江西省新余市2025-2026学年高一上学期期末化学试题

2025-2026学年上学期高一化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗称“小苏打”，可作食品膨松剂 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，其熔点比纯铝的熔点低 2. 下列化学用语正确的是 A. 钠离子的结构示意图为： B. 中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl CO B NaOH MgO C KOH CaO D A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加足量的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 能与反应的溶液中：、、、 D. 可使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应： B. 溶液与少量反应： C. 漂白粉的制备： D. 与按1：2混合： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6 g Fe在足量中燃烧，转移的电子数为 B. 和中含有的质子数均为 C. 固体中含有的阴离子数为 D. 室温下，气体中含有的氧原子数为 7. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加溶液无明显变化；若溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是 B 将足量亚硫酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 非金属性： C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 将铝粉和镁块分别加入到稀盐酸中，铝粉产生气泡的速率比镁块快 失电子能力： A. A B. B C. C D. D 8. 关于反应(浓)，下列说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 B. 反应中每转移10 mol电子，生成的在标准状况下体积为224 L C. 在此反应中体现氧化性和酸性 D. 被S还原的占参加反应的 9. 某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠在水中电离： B. a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全反应 C. a点后，发生反应的离子方程式为： D. a点之前，发生反应的离子方程式为： 10. 2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高的稀土元素。铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程②中氧化性： C. 该反应历程最终可实现的分解转化 D. 上述转化过程中既作氧化剂又作还原剂 11. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y、Z的简单氢化物的稳定性： B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D. Y、Z、Q形成的简单离子半径大小： 12. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； (4)取适量(3)中溶液于试管中，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 一定含有 C. 一定含有、、 D. 可能含有 13. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 试剂c可为溶液，相应的反应为 D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 14. 某兴趣小组用和浓盐酸反应制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 已知：四氯化碳是无色、不溶于水、密度比水大的油状液体，且、易溶于四氯化碳。 A. 装置A中发生反应的离子方程式： B. 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C. 为验证是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D. 通入足量后，打开E的活塞，将溶液滴入F中，锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 请回答下列问题： I．有下列10种物质：①氯气 ② ③纯碱 ④盐酸 ⑤蔗糖 ⑥Al ⑦食盐水 ⑧ ⑨熔融 ⑩ 请回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是______________(填序号)，可以导电的是______________(填序号)。 （2）写出将④逐滴加入③溶液中的实验现象______________________________________。 （3）工业生产中常用氨气检验输送氯气的管道是否发生泄漏，其反应原理为：________________，请配平该化学方程式并用双线桥法标明电子转移情况_________。 Ⅱ．某化学实验室需要硫酸溶液480 mL。现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （4）需用量筒量取______________mL该浓硫酸。 （5）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：_________。 ②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。 （6）在配制过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度造成的误差分析正确的是______________。 A．溶液未冷却就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 B．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，溶液浓度偏低 C．洗涤烧杯、玻璃棒、量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 D．定容时，俯视刻度线，溶液浓度偏低 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液浓度偏低 16. 科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已知这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且A是地壳中含量最多的元素。B元素最外层电子数与电子层数相等；C元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；D元素所在周期序数是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物证实我国在西周晚期就已经掌握了含E元素工具的冶炼技术，E的其中一种氧化物具有磁性。请回答以下问题： （1）写出A元素在元素周期表中的位置：______________。 （2）写出的电子式：______________，其含有的化学键类型是______________。 （3）B、D、E三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)：_________________________________。 （4）由元素A和B组成的化合物F能与碱反应，请写出F与强碱水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。 （5）由元素A和E组成的红棕色化合物溶于盐酸后会产生，请设计实验证明溶液中含有：_________________________________________________________。 （6）取单质E与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，写出此过程中所涉及的氧化还原反应的化学方程式：___________________________________。 17. 高硫铝土矿(主要含、、和少量的)，以该矿物为原料生产金属Al和绿明矾的流程如图所示。 已知：不溶于 （1）将高硫铝土矿石粉碎的目的是_____________________________________________。 （2）“焙烧”时完全转化为和，写出该反应的化学方程式为____________________。 （3）关于该流程下列说法正确的是______________(填字母)。 a．滤渣1主要成分是 b．滤液2中主要含有、、和 c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn d．向滤液2中通入足量HCl气体也可以得到滤渣3 （4）取一定量滤液2，向其中逐滴滴加盐酸，产生固体的质量m随盐酸的体积变化如图所示，则滤液2中与盐酸反应的两种溶质的物质的量之比为______________。 （5）获得绿矾的系列操作为______________、______________、过滤、洗涤、干燥。 （6）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性溶液恰好完全反应。 ①写出加入酸性溶液时发生反应的离子方程式：_________________________________。 ②该绿矾纯度为______________%(按计)。 18. 高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。回答下列问题： Ⅰ．干法制备：用与加热条件下反应，得到和。 （1）干法制备中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 Ⅱ．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与发生反应：实验装置如图： 已知：①氯气与碱反应放热，且在较高温度下会有氯酸盐生成。 ②可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小。 ③可用于自来水消毒，在消毒净水过程中会发生反应：(胶体)。 （2）盛放的仪器名称是______________。装置B中应盛装的试剂为______________，其作用是________________________。 （3）实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是________________________。 （4）提纯的实验方案为：向粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用______________(填标号)洗涤次，在真空干燥箱中干燥。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，写出该过程中发生的离子反应方程式：________________________________________。 （6）、、是常用的自来水消毒剂，若用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则这三种消毒剂的消毒效率从高到低的排列顺序为：______________(用化学式表示)。 2025-2026学年上学期高一化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ③⑧⑨⑩ ②. ④⑥⑦⑨ （2）开始无明显现象，后有气泡产生 （3） （4）21.7 （5）⑧→⑤→⑥→⑦ （6）CE 【16题答案】 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） ①. ②. 离子键、非极性共价键 （3） （4） （5）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中存在 （6） 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）ab （4）1：2或2：1 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 除去中的HCl （3）防止温度过高时氯气与碱反应生成氯酸盐 （4）C （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $