3.2原子结构第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

《课题 2 原子结构 - 第一课时》导学案 版本 人教版《化学》九年级上册 化学观念：认识原子的微观构成，明确原子是化学变化中的最小粒子，建立物质微观构成的核心认知。 科学思维：通过数据分析、模型推理，归纳原子粒子的电性、数量关系，培养微观逻辑思维。 科学探究：依托史料探究、课堂习题研讨，自主梳理原子结构规律。 科学态度与责任：感悟科学家探索微观世界的历程，树立严谨求实、勇于探索的科学精神。 二、教学重点与难点 教学重点：掌握原子的基本构成粒子，明晰质子、中子、电子的电性与分布特点，熟知原子内部核电荷数、质子数、核外电子数的对应关系，了解相对原子质量的基本含义。 教学难点：理解原子整体不显电性的微观本质，突破微观抽象认知障碍，区分原子实际质量与相对原子质量的不同内涵。 三、教学内容设计 课前预习 （一）预习目标 1. 初步了解原子结构模型的演变历程，知晓科学家探索原子结构的基本过程。 2. 自主认知原子的基本构成，区分原子核与核外电子的位置关系。 3. 初步感知原子内部不同粒子的电性特点，简单了解相对原子质量的意义。 4. 结合教材图文，建立微观粒子的基础认知，为课堂深度探究做好铺垫。 （二）预习填空 1. 化学变化中最小的粒子是________，分子和原子的本质区别是化学变化中________可分，________不可分。 2. 原子不是不可分割的实心球体，原子由居于中心的________和核外绕核运动的________构成。 3. 原子核一般由________和________两种粒子构成，其中带正电的粒子是________，不带电的粒子是________。 4. 核电荷数指的是原子核所带的电荷数，其数值与原子核内________的数量一致。 5. 原子的实际质量数值极小，日常化学学习中常用________表示原子质量。 （三）预习判断题 1. 原子是实心的球体，内部没有空隙。（） 2. 原子核的体积在原子整体体积中占比极小。（） 3. 电子带负电，质子带正电，中子不带电。（） 4. 所有原子的原子核中都含有质子和中子。（） （四）预习思考题 1. 原子内部存在带电粒子，为什么整体原子不显电性？ 2. 为什么不用原子的实际质量进行化学计算和学习？ 教学过程：课中探究案 探究模块一：原子结构模型演变探究（基础认知习题） 人类对原子结构的认知是一个不断修正、不断完善的科学探究过程，不同科学家通过实验与推理提出了不同的原子模型，结合所学知识完成以下习题，梳理原子结构的探索历程。 1. 单项选择题：最早提出近代原子学说，认为原子是不可再分的实心球体的科学家是（） A. 汤姆森 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 玻尔 2. 单项选择题：通过实验发现电子，推翻原子不可再分观点，提出“葡萄干布丁”原子模型的科学家是（） A. 道尔顿 B. 汤姆森 C. 卢瑟福 D. 玻尔 3. 单项选择题：通过α粒子散射实验，提出原子核式结构模型，明确原子中心存在原子核的科学家是（） A. 汤姆森 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 玻尔 4. 填空题：卢瑟福的α粒子散射实验中，大部分α粒子直接穿过金箔，说明原子内部________；少数α粒子发生偏转，极少数被反弹，说明原子中心有________、________的原子核。 5. 辨析题：原子结构模型的演变过程，说明科学探究是一成不变的，这种说法是否正确，请说明理由。 6. 简答题：结合原子模型演变历程，说说科学探究需要具备哪些核心品质。 本模块习题旨在帮助学生认识微观世界的探索规律，明白科学认知源于实验证据、基于推理分析，逐步完善科学思维，树立动态的科学认知观，摒弃绝对化的知识认知误区，落实科学态度与责任素养。 探究模块二：原子的微观构成（基础辨析习题） 原子是构成物质的微观基本粒子之一，拥有固定的内部结构，结合教材原子构成知识点，完成系列习题，夯实基础认知。 1. 单项选择题：构成原子的核心微粒是（） A. 质子和电子 B. 中子和电子 C. 原子核和核外电子 D. 质子和中子 2. 单项选择题：原子核的构成微粒是（） A. 一定是质子和电子 B. 一定是中子和电子 C. 一定有质子，可能无中子 D. 一定有中子，可能无质子 3. 判断题：原子核带正电荷，核外电子带负电荷。（） 4. 判断题：电子在原子核外固定的轨道上静止不动。（） 5. 判断题：原子核的质量远大于核外电子的质量。（） 6. 填空题：原子的质量主要集中在________上，核外电子的质量极小，可忽略不计。 7. 填空题：在原子的构成粒子中，带正电的是________，带负电的是________，不带电的是________。 8. 简答题：对比原子核和原子的体积关系，说说原子内部的空间特点。 9. 辨析题：有人认为“原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子”，该说法是否正确，举例说明。 10. 分类题：将质子、中子、电子三种粒子，按照带电情况分为三类，并标注对应电性特点。 本模块习题聚焦原子基础构成，通过选择、判断、简答、辨析多种题型，帮助学生精准区分不同微观粒子的分布、质量、电性特点，构建清晰的原子微观结构模型，落实化学观念核心素养。 探究模块三：原子内部粒子数量关系（规律探究习题） 不同种类的原子，内部粒子数量存在固定规律，结合教材给出的常见原子粒子数据表，通过习题探究总结核电荷数、质子数、核外电子数、中子数之间的关联规律。 1. 单项选择题：原子中核电荷数的数值等于（） A. 中子数 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 粒子总数 2. 单项选择题：原子整体不显电性的核心原因是（） A. 原子内部没有带电粒子 B. 原子核不带电 C. 正负电荷数量相等、电性相反，相互抵消 D. 电子不带电 3. 填空题：在原子中，核电荷数________质子数________核外电子数。 4. 填空题：不同原子的质子数________，因此质子数是区分原子种类的核心依据。 5. 数据探究题：结合常见原子结构数据，总结两条原子内部粒子的数量规律。 6. 判断题：质子数一定等于中子数。（） 7. 判断题：不同种类的原子，核外电子数一定不同。（） 8. 简答题：为什么质子数决定原子的种类，中子数不能决定原子种类？ 9. 辨析题：有人认为“原子不显电性是因为原子内没有电荷”，请纠正该错误认知。 10. 推理题：已知某原子的核电荷数固定，推测其质子数和核外电子数的关系。 本模块侧重科学思维培养，通过数据探究、规律推理、错误辨析，引导学生自主归纳原子粒子数量核心规律，突破“原子不显电性”的教学难点，建立微观逻辑推理能力，实现从识记知识到推理认知的提升。 探究模块四：相对原子质量（概念辨析习题） 原子实际质量数值极其微小，书写、记忆和使用均不方便，化学中统一采用相对原子质量描述原子质量，通过系列习题深度理解该概念的内涵与特点。 1. 单项选择题：下列关于相对原子质量的说法正确的是（） A. 相对原子质量是原子的真实质量 B. 相对原子质量是一个比值 C. 相对原子质量的单位是克 D. 相对原子质量数值固定不变 2. 单项选择题：原子的相对原子质量主要由哪些粒子的质量决定（） A. 只有质子 B. 只有中子 C. 质子和中子 D. 质子和电子 3. 判断题：相对原子质量越大，原子的实际质量越大。（） 4. 判断题：电子质量可忽略，因此相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。（） 5. 填空题：相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之一为________，其他原子质量与它的________，即为该原子的相对原子质量。 6. 简答题：简述化学中不使用原子实际质量，而使用相对原子质量的原因。 7. 辨析题：区分原子实际质量和相对原子质量的不同特点，从数值、单位、用途三个角度说明。 8. 应用题：学习化学时可通过查表获取常见原子的相对原子质量，请说出查表获取相对原子质量的应用场景。 9. 推理题：两种原子，甲的相对原子质量大于乙，判断两种原子实际质量的大小关系。 10. 拓展题：为什么相对原子质量是比值，没有实际质量单位？ 本模块聚焦教学重点，通过概念辨析、对比分析、应用推理，帮助学生吃透相对原子质量的核心概念，厘清易混淆知识点，解决微观质量认知的抽象问题，提升知识应用能力。 探究模块五：综合易错突破（综合应用习题） 整合本节课所有核心知识点，通过综合习题排查易错点、巩固重难点，实现知识融会贯通，强化微观认知与综合解题能力。 1. 单项选择题：下列关于原子结构的叙述错误的是（） A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核体积小、质量大 C. 核外电子分层运动 D. 原子内粒子数量固定，无任何规律 2. 单项选择题：决定原子种类的核心粒子是（） A. 中子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 原子核质量 3. 多项选择题：下列粒子带电的有（） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 4. 判断题：原子的相对原子质量近似等于质子数和中子数之和，是因为电子质量极小。（） 5. 判断题：原子核内中子数不同，不会影响原子的相对原子质量。（） 6. 填空题：原子不显电性的本质是________和________的电荷总量相等，电性相反。 7. 填空题：原子的微观结构特点是体积________、质量________，内部大部分空间为________。 8. 简答题：完整梳理原子结构的层级关系，从整体到局部描述原子构成。 9. 错题复盘题：总结本节课最容易混淆的两个知识点，并写出正确认知。 10. 情境应用题：结合原子结构知识，解释为什么化学变化中原子不可再分。 11. 探究分析题：结合原子结构模型演变和原子构成知识，说说微观化学学习中模型认知的作用。 12. 综合论述题：结合本节课所学，从构成、电性、质量、数量规律四个维度，全面总结原子的核心性质。 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 预习填空 1. 原子；分子；原子 2. 原子核；核外电子 3. 质子；中子；质子；中子 4. 质子 5. 相对原子质量 2. 预习判断题 1. 错误 2. 正确 3. 正确 4. 错误 3. 预习思考题 1. 原子核内质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，相互抵消，因此原子整体不显电性。 2. 原子实际质量数值极小，书写、记忆、计算极为不便，相对原子质量为比值，数值简洁，便于化学学习与应用。 （二）课中探究案答案 探究模块一：原子结构模型演变探究 1. B 2. B 3. C 4. 大部分是空的；体积小；质量大、带正电 5. 不正确。科学探究是不断修正、不断完善的过程，随着实验技术进步、认知水平提升，原有模型会被优化完善，科学认知永无止境。 6. 需要具备严谨求实、敢于质疑、勇于探索、尊重实验证据、不断创新的科学品质。 探究模块二：原子的微观构成 1. C 2. C 3. 正确 4. 错误 5. 正确 6. 原子核 7. 质子；电子；中子 8. 原子核体积仅占原子体积极小一部分，原子内部绝大部分空间是空的。 9. 不正确。普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，因此原子不一定含有中子。 10. 带正电：质子；带负电：电子；不带电：中子。 探究模块三：原子内部粒子数量关系 1. B 2. C 3. 等于；等于 4. 不同 5. ①原子中质子数与核外电子数始终相等；②原子中中子数不一定等于质子数；③不同种类原子质子数不同（任选两条即可）。 6. 错误 7. 正确 8. 所有同种原子质子数相同，不同原子质子数不同，因此质子数决定原子种类；同种原子可存在中子数不同的情况，中子数不决定原子种类。 9. 该说法错误。原子内部存在带正电的质子和带负电的电子，只是正负电荷总量相等、电性相反，整体抵消，因此原子不显电性，并非无电荷。 10. 核电荷数固定，则质子数固定，核外电子数与质子数相等，三者数值完全一致。 探究模块四：相对原子质量 1. B 2. C 3. 正确 4. 正确 5. 基准；比值 6. 原子实际质量数值极小，书写、记忆、计算繁琐，相对原子质量为简化后的比值，数值简洁，便于化学学习、计算和数据记录。 7. 数值：实际质量数值极小，相对原子质量数值简洁；单位：实际质量有质量单位，相对原子质量无单位；用途：实际质量用于精准测量，相对原子质量用于化学计算与学习。 8. 用于化学计算、物质质量对比、化学式相关计算、化学数据统计等场景。 9. 甲原子实际质量大于乙原子实际质量。 10. 相对原子质量是两种质量的比值，单位相互抵消，因此没有实际质量单位，仅为相对数值。 探究模块五：综合易错突破 1. D 2. B 3. ACD 4. 正确 5. 错误 6. 质子；核外电子 7. 极小；极小；空隙（空的） 8. 原子整体分为原子核和核外电子，原子核居于原子中心，由质子和中子构成，体积小、质量大；核外电子在原子核外空间高速运动，质量极小。 9. 易错点一：认为所有原子都含中子，正确认知：氢原子无中子；易错点二：认为原子不显电性是无电荷，正确认知：正负电荷抵消导致整体不显电性。 10. 化学变化的本质是分子分裂、原子重新组合，原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中仅改变原子的组合方式，不会拆分原子的内部结构，因此原子不可再分。 11. 模型认知可以将抽象、不可直接观察的微观原子结构具象化，帮助直观理解原子的构成、粒子分布和运动特点，简化复杂微观问题，助力规律总结与逻辑推理，是微观化学核心学习方法。 12. 构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子、中子构成；电性：质子、原子核带正电，电子带负电，中子不带电，原子整体不显电性；质量：质量主要集中在原子核，电子质量可忽略；数量规律：核电荷数=质子数=核外电子数，质子数决定原子种类，中子数无固定匹配规律。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $