3.2 原子结构（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学导学案聚焦九年级“原子结构”第二课时，核心内容包括核外电子分层排布规律、原子结构示意图绘制、最外层电子数与化学性质关系及离子形成。课堂导入从旧知原子构成切入，结合原子核外电子排布动态动画、氯化钠形成微观模拟视频等资源，搭建从宏观到微观的学习支架，衔接前后知识。 资料特色在于分层设计，课前预习案梳理基础知识点，课中探究案通过小组合作、画图实操、习题辨析等活动突破重难点。利用可视化资源具象化抽象微观过程，培养学生化学观念（结构决定性质）和科学思维（微观推理），提升科学探究与实践能力，助力学生构建完整微观知识体系。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 2 原子结构 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，本节课需让学生了解原子核外电子的分层排布规律，掌握原子结构示意图的含义与规范画法，明确原子最外层电子数与元素化学性质的关联。初步认识离子的形成过程，知晓离子是构成物质的基本粒子之一，能区分原子与简单离子，建立微观粒子结构决定物质化学性质的基本化学思维。 学习目标 化学观念：建立核外电子分层排布的微观认知，理解原子得失电子形成离子的本质，树立结构决定性质的核心观念。 科学思维：通过分析电子排布规律、离子形成过程，培养微观推理、归纳总结的思维能力。 科学探究与实践：通过画图、小组探究、习题辨析，提升动手实践与合作探究能力。 科学态度与责任：感受微观世界的有序性，体会化学模型研究微观粒子的科学价值。 重难点 教学重点：原子核外电子分层排布规律、原子结构示意图的含义与绘制方法；原子最外层电子数与元素化学性质的关系；离子的形成过程及离子符号的简单认知。 教学难点：理解核外电子分层运动的微观本质；掌握原子得失电子形成阴阳离子的规律；区分原子、阳离子、阴离子的结构差异，建立微观结构与性质的对应关系。 资源与 建议 教学资源：人教版2024版九年级化学上册教材、原子核外电子排布动态动画、原子结构示意图模板、氯化钠形成微观模拟视频、常见元素原子结构挂图、课堂分层习题单。利用多媒体可视化资源，将抽象的微观电子运动、离子形成过程具象化，降低学生认知难度。 教学建议：本节课微观知识抽象难懂，教学中规避纯理论灌输，以旧知原子构成为切入点，循序渐进开展探究。结合模型、动画辅助教学，引导学生自主归纳电子排布规律。通过分层练习、画图实操巩固核心知识点，针对易错点（离子与原子区别、电子排布上限）专项突破。注重小组合作探究，让学生在交流辨析中深化微观认知，落实核心素养。 学习过程 （一）课前预习案 结合人教版九年级化学上册新教材内容，自主阅读教材对应课时内容，完成以下预习题目，梳理基础知识点，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 预习知识点一：核外电子的排布特点 1. 回顾上课时所学，原子是由居于原子中心带正电的________和核外带负电的________构成的，原子整体不显电性。 2. 阅读教材可知，核外电子的运动没有固定轨道，但有经常出现的区域，科学家将这些区域称为________。核外电子是________排布的，离核远近不同的电子层，电子能量不同。 3. 电子层与能量、离核距离的关系：离核越近的电子层，电子能量越________；离核越远的电子层，电子能量越________。 4. 结合教材内容，梳理核外电子分层排布的基本规律： （1）原子核外最少有________个电子层，最多有________个电子层； （2）第一层最多容纳________个电子，第二层最多容纳________个电子； （3）最外层电子数不超过________个（只有一层的，电子不超过________个）。 预习知识点二：原子结构示意图 1. 原子结构示意图是用来简明、方便表示原子________的化学模型。 2. 结合教材图示，填写原子结构示意图各部分含义： （1）圆圈表示________，圆圈内的数字表示________，数字前的正号表示原子核带正电； （2）圆圈外的弧线表示________； （3）弧线上的数字表示对应电子层上的________。 3. 尝试根据规律，判断下列说法正误： （1）原子结构示意图中，电子层从内到外依次排布，内层排满后再排外层（ ） （2）所有原子的最外层电子数都是8个（ ） 预习知识点三：最外层电子数与元素化学性质的关系 1. 稀有气体原子的最外层电子数为________（氦为________），属于相对________结构，化学性质稳定，不易得失电子。 2. 金属原子的最外层电子数一般________4，在化学反应中容易________电子，形成稳定结构。 3. 非金属原子的最外层电子数一般________4，在化学反应中容易________电子，形成稳定结构。 4. 结论：元素的化学性质主要由原子的________决定。 预习知识点四：离子的形成 1. 原子得失电子后，带上电荷，形成________。带电的原子（或原子团）叫做离子。 2. 原子________电子，带正电荷，形成阳离子；原子________电子，带负电荷，形成阴离子。 3. 离子也是构成物质的基本粒子，例如氯化钠是由________和________构成的。 预习疑问记录 自主预习后，将自己无法理解的知识点、疑难题目记录下来，课堂重点探究：________________________________ （二）课中探究案 课堂以小组为单位，结合教材内容、动画资源、模型演示，完成层层递进的探究习题与实践任务，突破重难点，深化微观认知，构建完整知识体系。 探究活动一：深度探究核外电子分层排布规律 【情境导入】原子的体积很小，原子核的体积仅占原子体积的几千万亿分之一，核外绝大部分空间都是电子的运动区域。电子并非静止不动，也无固定轨道，而是分层运动。结合教材表格中常见原子的电子排布数据，完成下列探究问题。 1. 对比氢原子、氦原子、氧原子、钠原子、氯原子的电子排布，思考：为什么核外电子要分层排布，且内层电子能量更低、更稳定？ 2. 严格按照电子排布规律，判断下列电子排布是否合理，不合理的说明理由： （1）某原子第一层排布3个电子 （2）某原子第二层排布9个电子 （3）只有一个电子层的原子排布3个电子 3. 归纳总结核外电子分层排布的完整规律，用简洁的语言填空：核外电子遵循________、________的排布原则，内层排满后依次排布外层，各电子层电子数严格遵循上限规则。 4. 拓展思考：为何最外层电子数决定元素化学性质，而非内层电子数？________________________________ 探究活动二：原子结构示意图的绘制与辨析 结合教材示范，掌握原子结构示意图规范画法，牢记各部分含义，通过实操、辨析、纠错夯实基础。 1.结合绘制的示意图，完成填空：氧原子的原子核内有________个质子，核外有________个电子层，最外层有________个电子，在化学反应中易________电子。 2. 小组讨论：绘制原子结构示意图时，需要注意哪些规范细节？________________________________ 探究活动三：原子最外层电子数与元素化学性质的关联 结合稀有气体、金属、非金属原子的结构特点，小组合作探究，归纳结构与性质的对应关系，突破本节课核心重点。 1. 对比氖、氩等稀有气体原子结构，分析其化学性质稳定的微观原因：________________________________ 2. 钠、镁、铝等金属原子最外层电子数较少，推测其在化学反应中的电子得失情况和化学活泼性：________________________________ 3. 氧、氯、硫等非金属原子最外层电子数较多，推测其化学性质特点：________________________________ 4. 表格归纳总结，完善知识体系： 稀有气体元素：最外层电子数________，结构稳定，化学性质________； 金属元素：最外层电子数________，易失电子，化学性质________； 非金属元素：最外层电子数________，易得电子，化学性质________。 5. 实战辨析：下列元素化学性质相似的一组是（ ） A. 氦和镁 B. 氧和硫 C. 钠和氖 D. 氯和氩 6. 拓展探究：为什么同种元素的原子化学性质相似？________________________________ 探究活动四：离子的形成与原子、离子的区别联系 结合教材氯化钠形成的微观过程动画，探究离子形成的本质，区分原子与离子，攻克本节课难点。 1. 钠原子最外层有1个电子，在化学反应中会________1个电子，质子数________电子数（填“＞”“＜”或“＝”），形成带________电的钠离子，属于________离子。 2. 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中会________1个电子，质子数________电子数（填“＞”“＜”或“＝”），形成带________电的氯离子，属于________离子。 3. 钠离子和氯离子相互作用，结合形成________，由此可知，离子是构成物质的重要粒子。 4. 对比填空，区分原子、阳离子、阴离子： 原子：质子数________核外电子数，________电性； 阳离子：质子数________核外电子数，带________电； 阴离子：质子数________核外电子数，带________电。 5. 小组讨论：原子形成离子后，哪些微粒发生改变？哪些保持不变？________________________________ 6. 真题辨析：下列关于离子的说法正确的是（ ） A. 离子一定带电荷 B. 离子不能直接构成物质 C. 原子得失电子形成离子，质量变化很大 D. 离子的化学性质与对应原子完全相同 探究活动五：综合拓展应用 结合本节课所有知识点，完成综合探究题，实现知识融会贯通，提升微观推理能力。 1. 已知某原子的质子数为13，画出其原子结构示意图，判断其元素类别、化学性质，说明其得失电子规律。 2. 简要阐述：微观上原子结构如何决定物质的化学性质？结合本节课知识点作答。 3. 总结本节课核心知识框架，梳理核外电子排布、原子结构示意图、离子形成三者之间的逻辑关系。 板书设计 课题2 原子结构（第二课时）核外电子排布与离子 一、核外电子分层排布 1. 特点：分层运动、分层排布，离核近→能量低，离核远→能量高 2. 排布规律：一层最多2e⁻，二层最多8e⁻，最外层≤8e⁻（单层≤2e⁻），内层排满排外层 二、原子结构示意图 圆圈→原子核；圈内数字→质子数；弧线→电子层；弧上数字→层内电子数 三、最外层电子数与元素性质 1. 稀有气体：最外层8e⁻（He为2e⁻）→稳定结构→性质稳定 2. 金属原子：最外层＜4e⁻→易失电子→性质活泼 3. 非金属原子：最外层＞4e⁻→易得电子→性质活泼 核心：元素化学性质由最外层电子数决定 四、离子的形成 1. 原子失电子→质子数＞电子数→阳离子（带正电） 2. 原子得电子→质子数＜电子数→阴离子（带负电） 3. 离子是构成物质的基本粒子（如NaCl由Na⁺、Cl⁻构成） 参考答案 （一）课前预习案答案 预习知识点一 1. 原子核；电子 2. 电子层；分层 3. 低；高 4.（1）1；7 （2）2；8 （3）8；2 预习知识点二 1. 核外电子排布 2.（1）原子核；质子数 （2）电子层 （3）电子数 3.（1）√ （2）× 预习知识点三 1. 8；2；稳定 2. 小于；失去 3. 大于；得到 4. 最外层电子数 预习知识点四 1. 离子 2. 失去；得到 3. 钠离子；氯离子 （二）课中探究案答案 探究活动一 1. 电子能量不同，能量低的电子受原子核束缚力强，靠近原子核；能量高的电子束缚力弱，远离原子核，因此分层排布。 2. 全部不合理；（1）第一层最多排2个电子；（2）第二层最多排8个电子；（3）单层电子最多2个。 3. 能量最低、内层排满再排外层 4. 最外层电子距离原子核最远，受束缚最弱，化学反应中最容易得失，内层电子结构稳定，不参与化学反应。 探究活动二 1. 8；2；6；得到 2. 圆圈标注质子数、电子层均匀排布、电子数标注规范、严格遵循排布上限规律、内层排满再排外层。 探究活动三 1. 最外层达到8电子（He为2电子）相对稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定。 2. 最外层电子数少，化学反应中易失去最外层电子，化学性质比较活泼。 3. 最外层电子数较多，化学反应中易得到电子，化学性质比较活泼。 4. 8（He为2）；稳定；＜4；活泼；＞4；活泼 5. B（氧和硫最外层电子数相同，化学性质相似） 6. 同种元素的原子最外层电子数相同，得失电子能力一致，因此化学性质相似。 探究活动四 1. 失去；＞；正；阳 2. 得到；＜；负；阴 3. 氯化钠 4. ＝；不带；＞；正；＜；负 5. 改变：核外电子数、电性、化学性质；不变：质子数、中子数、元素种类、原子质量。 6. A 探究活动五 1. 质子数13为铝原子，结构示意图：+13，2、8、3；属于金属元素；最外层3个电子，易失去电子，化学性质活泼。 2. 原子的最外层电子数决定得失电子能力，进而决定原子的化学活泼性，原子通过得失电子形成离子，构成物质，因此微观原子结构决定物质的宏观化学性质。 3. 核外电子分层排布是原子结构示意图的绘制依据，原子最外层电子的排布特点决定电子得失规律，电子得失形成离子，三者层层递进，构成本节课微观知识体系。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $