精品解析：浙江衢州市实验学校2026-2027年上学期九年级9月阶段检测科学试卷

衢州市实验学校教育集团2026第一学期 九年级综合测试一科学卷 考生须知： 1.全卷共4大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40 S-32 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个符合题意的选项） 1. 规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作规范的是（　　） A. 取化学药品 B. 溶解物质 C. 过滤泥水 D. 测溶液pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误； B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。 故选D。 溶液是生活、生产中常见物质。请根据溶液的组成和特点完成下列小题。 2. 下列物质属于溶液的是（ ） A. 雪碧 B. 蒸馏水 C. 牛奶 D. 奶茶 3. 医务室用的碘酒是碘的酒精溶液，下列模型能表示碘酒溶液的是（ ） A. B. C. D. 【答案】2. A 3. B 【解析】 【2题详解】 A．雪碧是二氧化碳、糖分等物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意； B．蒸馏水是纯净的单一物质，不属于混合物，因此不是溶液，故B不符合题意； C．牛奶属于不均一、不稳定的乳浊液，静置后会分层，不属于溶液，故C不符合题意； D．奶茶含有不溶的固体小颗粒等物质，不均一不稳定，不属于溶液，故D不符合题意。 故选A。 【3题详解】 溶液的特征是均一、稳定，溶质（碘分子，空心标识）和溶剂（酒精分子，实心标识）会均匀分散在体系的各个位置，不会出现大量粒子聚集在局部（如底部聚集、顶部聚集）的情况，故选B。 4. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A. 矿泉水、氧化镁、空气 B. 木炭、水银、牛奶 C. 液氧、冰水混合物、大理石 D. 氮气、过氧化氢溶液、氯酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A．矿泉水含水和矿物质，属于混合物，氧化镁两种元素组成的纯净物，属于化合物、空气多种气体组成的混合物，不符合排列顺序，故A不符合题意； B．木炭含碳和杂质，属于混合物，水银汞单质，牛奶多种成分的混合物，不符合排列顺序，故B不符合题意； C．液氧仅由氧元素组成的纯净物，属于单质，冰水混合物本质是水，由氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，大理石主要成分为碳酸钙，还含其他杂质，属于混合物，符合单质、化合物、混合物的排序，故C符合题意； D．氮气单质，过氧化氢溶液含过氧化氢和水，属于混合物，氯酸钾纯净物中的化合物，不符合排列顺序，故D不符合题意。 故选C。 5. 2026年9月9日“天宫课堂·港澳专场”中，航天员黎家盈演示了太空拧湿毛巾：用力拧毛巾，水只是聚集在毛巾表面、不散开不流下；地面课堂上老师在玻璃板上滴一滴水，水也不会散开，而是呈半球形。下列有关说法正确的是（ ） A. 太空中水不滴落，是因为水分子停止了运动 B. 水附着在毛巾表面不散开，说明水分子之间存在引力 C. 地面水滴呈半球形，是因为水分子之间没有间隔 D. 太空中水分子紧紧抱在一起，水分子体积因此变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子永不停息地做无规则运动，太空中的水分子也不会停止运动，故A错误； B．水分子之间同时存在引力和斥力，水附着在毛巾表面不散开，正是水分子间的引力作用让水聚集在一起，故B正确； C．任何状态下的分子之间都存在间隔，地面水滴呈半球形是水分子间引力作用的体现，并非水分子间没有间隔，故C错误； D．水分子紧紧聚集是分子间距发生了变化，水分子本身的体积不会发生改变，故D错误。 故选B。 6. 下列现象：①动物呼吸、②白磷自燃、③食物腐败、④钢铁生锈，它们的共同点是（ ） A. 都发光放热 B. 都要达到着火点 C. 都是氧化反应 D. 都是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】动物呼吸、食物腐败、钢铁生锈是进行很慢的缓慢氧化，白磷自燃是白磷先发生缓慢氧化积聚热量，温度达到着火点后引发的剧烈燃烧，它们的共同点是都有氧气参与反应，属于氧化反应。故选C。 7. 下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ） A. 红磷在空气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 炭在氧气中完全燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷在空气中燃烧的产物是固体小颗粒，现象是产生大量白烟，不是液态小液滴组成的白雾，故A错误。 B．“火星四射” 是实验现象，生成四氧化三铁是实验结论，不是观察到的现象，描述现象不能出现生成物名称。故B错误。 C．硫在空气中燃烧是微弱淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰。故C错误。 D．炭在氧气中完全燃烧时发出白光，生成的二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故D正确。 故选D。 8. 物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（ ） A. 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B. 氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C. 氮气化学性质稳定且无毒无害，可用于食品保鲜 D. 稀有气体用作航标灯利用其化学性质稳定的特性 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气中氮气约占空气体积分数的78%，不是质量分数，故A错误。 B．氧气能支持燃烧（有助燃性），但氧气本身不能燃烧，不可以作燃料，故B错误。 C．氮气化学性质不活泼（稳定），无毒，不容易和食品发生反应，因此可以充入食品包装袋，用于食品防腐保鲜，故C正确。 D．稀有气体作航标灯，是利用稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，属于物理性质，不是利用化学性质稳定，故D错误。 故选C。 9. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热； ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】实验室密封保存药品的目的是避免药品和空气接触后发生变化导致变质或失效。由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，故③⑤正确。故选A。 10. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 B. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 C. 甲、丙烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 D. 采用升温的方法可使乙杯中剩余的固体溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误； B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，丙中溶质的质量多，则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故选项说法错误； C、甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误 D、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故选项说法正确。 故选D。 11. 如图所示，①、④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②、③为用紫色石蕊试液染色的干燥棉球。将干燥的二氧化碳气体缓慢通入竖直玻璃管（两端开口）。根据二氧化碳的性质，推测4个棉球的变色情况（ ） A. ①②变红，③④不变红 B. ③比②先变红，①④不变红 C. ①比④先变红，②③不变红 D. ④比①先变红，②③不变红 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳需要和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性才能让紫色石蕊试液变红。 ②、③是干燥的紫色石蕊棉球，没有水分，无法和CO₂反应生成碳酸，因此②③都不会变红。 二氧化碳的密度比空气大，通入玻璃管后会先向下沉聚集在管的下部，因此位置更靠下的润湿棉球④会比位置靠上的润湿棉球①更早接触到大量二氧化碳、更早生成碳酸，也就是④比①先变红。 故选D。 12. 如图是电解水实验的装置图，下列说法正确的是（ ） A. 在水中可加入少量氢氧化钠以增强产气量 B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为1∶2 C. 可得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的 D. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管气体使木条燃烧更旺，b管的气体被点燃 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯水的导电性很弱，加入少量氢氧化钠的作用是增强水的导电性，加快电解反应的速率，并不会增加最终生成气体的总量，也就是不能增强产气量。故A错误； B．a管连接电源负极，产生氢气；b管连接电源正极，产生氧气，二者的气体体积比约为2：1，不是1：2。故B错误； C．电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据化学反应前后元素种类不变的规律，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的结论。故C正确； D．a管的气体是氢气，具有可燃性，能被点燃；b管的气体是氧气，有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，选项的描述完全颠倒。故D错误。 故选C。 13. 2025年，衢州艾森药业研发了双靶点新冠口服抗病毒药物——奥格特韦钠，这是衢州首个原研创新药。该物质化学式为，图中是该物质各元素质量分数图。下列说法正确的是（ ） A. 图中的乙代表H元素 B. 该物质的相对分子质量为494g C. 该物质由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 D. 该物质中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为22∶30∶4∶7∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．H元素的质量分数：，从图中可知戊对应的质量分数为，所以图中的戊代表元素，A错误。 B．相对分子质量为，相对分子质量的单位是“”，不是“”，B错误。 C．由化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，C正确。 D．各元素质量比：，D错误。 14. 浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一段时间后，下列图像能正确反映对应变化的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数也变小。故选D。 15. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 待测a 32 待测b 12 A. a的取值范围：0≤a≤16 B. 该反应类型一定属于化合反应 C. 当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D. 当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒，反应前后总质量不变，20+2+1+37=a+32+b+12，a+b=16，又a、b都是物质的质量，0≤a，0≤b，所以0≤a≤16，选项正确。 B、当b=2，a=14时，X、Q两种物质的质量在反应后减少，属于反应物， Y、Z两种物质的质量在反应后增加，属于生成物，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误。 C、当a=15时，b=1，z质量不变，物质Z在反应中不一定起催化作用，可能是杂质，选项错误。 D、反应中各物质化学计量数不明确，无法比较两种物质的相对分子质量，选项错误，故选A。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共32分） 16. 《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”，指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃，有毒、密度比空气小。 （1）如图，古人挖煤时，先打通竹子内的节，将下端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井。能把毒气通上去主要利用瓦斯的物理性质：__________________。 （2）现代用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H2S=Na2S+2X，则X的化学式为__________________。 【答案】（1）瓦斯的密度比空气小 （2）H2O 【解析】 【小问1详解】 题干明确给出瓦斯的性质，打通竹节的导管插入煤层后，密度比空气小的气体会自然向上流动，顺着空心竹子排出到高空，该过程利用的是瓦斯“密度比空气小”这一不需要发生化学变化就能体现的物理性质。 【小问2详解】 根据初中化学的质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变。反应前钠原子、氧原子、氢原子、硫原子的数量分别为2、2、4、1，反应后已知的生成物中钠原子、硫原子数量为2、1，剩余的2个氧原子和4个氢原子要分配给2个X分子，因此每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为H2O。 17. 衢州城为丰富群众生活，多次表演非遗项目“打铁花”。这种“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，蕴含着丰富的化学原理。 （1）高温铁水被击打后形成璀璨的铁花，这是铁在空气中剧烈燃烧而发出的光芒，请写出该反应的化学方程式：__________________。 （2）高温铁水被击打成细小铁屑而燃烧，若换成细铁丝则只会发红、点不着，这说明化学反应的剧烈程度 与__________________有关。 【答案】（1） ​ （2）反应物之间的接触面积##反应物的颗粒大小 【解析】 【小问1详解】 高温下铁在空气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为： 。​ 【小问2详解】 高温铁水被击打成细小铁屑，极大增大了铁与氧气的接触面积，因此可以剧烈燃烧；而细铁丝与氧气的接触面积小，只能发红、无法点燃。这说明化学反应的剧烈程度与‌反应物之间的接触面积（或反应物的颗粒大小）‌有关 。 18. 含有氧元素的酸称为含氧酸，如次氯酸、磷酸、硫酸等。判断含氧酸酸性强弱的规律：含氧酸分子结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。 含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 非羟基氧原子个数 0 x 2 3 （1）根据以上信息可知，表中x=__________________。 （2）比较溶液的pH：磷酸溶液的pH______________（选填“大于”或“小于”或“等于”）硫酸溶液。（两溶液中溶质的质量分数相同） 【答案】（1）1 （2）大于 【解析】 【小问1详解】 根据题干定义，非羟基氧原子是不属于羟基（-OH）的氧原子。观察磷酸的结构：它一共含有3个-OH，剩余1个氧原子不包含在羟基内，因此非羟基氧原子个数。 【小问2详解】 根据题目给出的规律：含氧酸的非羟基氧原子数越多，酸性越强。已知磷酸的非羟基氧数为1，硫酸的非羟基氧数为2，因此相同溶质质量分数下，磷酸的酸性比硫酸更弱。酸性越弱的酸溶液，pH越大，所以磷酸溶液的pH大于硫酸溶液。 19. 小科利用如图装置研究氧气性质： Ⅰ．将透明实验盒用隔板分成互不相通的两部分，将倾倒室的氧气传感器连接电脑并采集数据，点燃燃烧室的蜡烛； Ⅱ．将氧气缓慢倒入倾倒室； Ⅲ．取走中间隔板； （1）P时刻进行了步骤__________________（填序号），导致P点后氧气含量迅速下降。 （2）该实验能说明氧气密度比空气大且具有助燃性，是25秒之后蜡烛__________________的实验现象。 【答案】（1）Ⅲ （2）燃烧得更旺 【解析】 【小问1详解】 P点前倾倒室的氧气含量持续上升，对应步骤Ⅱ向倾倒室缓慢倒入氧气的过程；P点后氧气含量迅速下降，是因为执行了步骤Ⅲ取走中间隔板，原本聚集在倾倒室的高浓度氧气向另一侧的燃烧室扩散，同时蜡烛燃烧消耗氧气，使倾倒室的氧气传感器测得的氧气含量快速降低。 【小问2详解】 氧气密度比空气大，所以倒入的氧气会在倾倒室大量聚集，取走隔板后高浓度的氧气能顺利流向下方的燃烧室；又因为氧气有助燃性，25秒后大量氧气接触蜡烛，会让原本在空气中燃烧的蜡烛燃烧得更剧烈，该现象同时验证了氧气密度比空气大、且具有助燃性的性质。 20. 工业上制取氧气，常用的有空气冷冻分离法、变压吸附法等。 （1）如上左图，空气冷冻分离法的原理是先将空气液化，再利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。由步骤“低温蒸发”可以推测氮气的沸点比氧气的__________________（填“高”或“低”）。 （2）如上右图，变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，通过增压与减压的交替循环，可以使氧气、氮气从不同通道出去。分子筛可重复使用。分子筛中发生的变化属于__________________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）低 （2）物理 【解析】 【小问1详解】 在低温蒸发时，温度达到-196℃氮气就先从液态空气中汽化分离出来，此时氧气还保持液态状态，说明氮气更容易沸腾变为气体，因此氮气的沸点比氧气低。 【小问2详解】 分子筛吸附氮气的过程中，没有产生新的物质，仅仅是利用吸附能力的差异分离两种气体，分子筛还可以重复使用，该变化没有生成新物质，属于物理变化。 21. 元素周期表是学习和研究的重要工具，如图甲是元素周期表的部分内容。 （1）由图甲可知：钠的原子序数为11，则一个钠原子含有____________个质子。 （2）金属钠能在氯气中燃烧，生成氯化钠（由钠离子和氯离子构成）。如图乙是该反应的微观过程示意图，由图可知：形成钠离子、氯离子的过程，本质是__________________。 （3）金属钾在氯气中也能燃烧，钾的化学性质与钠很相似，请根据图甲分析原因：________________。 【答案】（1）11 （2）电子的得失 （3）钾原子和钠原子的最外层电子数相同，均为1，最外层电子数决定元素的化学性质，因此二者化学性质相似 【解析】 【小问1详解】 在原子的结构规律中，原子序数=原子核内的质子数，题目已知钠的原子序数为11，因此钠原子的质子数为11。 【小问2详解】 结合图乙的微观过程可以看到，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子上，钠原子失去电子变成带正电的钠离子，氯原子得到电子变成带负电的氯离子，该过程的本质就是电子的得失（转移）。 【小问3详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，从图甲的原子结构示意图能看出，钠原子和钾原子的最外层电子数都为1，最外层电子数相同，因此二者化学性质高度相似。 22. 如图甲：用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画图案，然后把竹片烘干、显出黑褐色图案、用水洗净，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑褐色，这是利用了浓硫酸的__________________性。 （2）为什么不直接用浓硫酸作画？因为浓硫酸具有危险性，必须先将浓硫酸进行稀释。如图乙、丙是稀释时的两种操作，其中正确的是__________________（选填“乙”或“丙”）。若不慎皮肤上沾了少量浓硫酸，正确的处理办法是__________________，然后再用3%-5%的碳酸氢钠溶液涂抹。严重的应尽快就医。 【答案】（1）脱水 （2） ①. 乙 ②. 先用大量的水冲洗 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸能将竹片纤维素中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使竹片炭化变黑褐色，这是浓硫酸脱水性的特征表现。 【小问2详解】 稀释浓硫酸时必须遵循“酸入水”的规则：浓硫酸密度远大于水，且溶于水会放出大量热，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，热量使水沸腾飞溅引发危险。因此要把浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时不断搅拌散热，图乙操作正确，图丙错误。 皮肤上不慎沾少量浓硫酸，先立即用大量流动水冲洗，快速带走残留的浓硫酸和稀释时产生的热量，之后再用弱碱性的碳酸氢钠溶液涂抹中和剩余的酸。 三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共42分） 23. 某科学兴趣小组利用黑枸杞自制酸碱指示剂，测了其在不同pH下的颜色，结果如表一；又用该指示剂测定了某些物质的酸碱性，结果如表二、根据实验回答。 表一 pH 1 3 5 7 9 11 13 颜色 红 红 浅紫 紫 蓝 深蓝 黄 表二 物质 洁厕灵 杨梅汁 蜜桔汁 牛奶 纯碱 炉具清洁剂 颜色 红 红 浅紫 紫 深蓝 黄 （1）衣服不慎沾了杨梅汁，可选用________________来清洗（选填“洁厕灵”或“纯碱”）。 （2）稀硫酸和NaOH溶液混合没有明显现象，为证实两者确实发生反应，小柯首先向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加了3滴黑枸杞提取液，接着逐滴加入稀硫酸，如图甲。测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图乙，则代表两者恰好反应的瞬间是________________点，此时反应的微观过程如图丙所示（原溶液中的水分子已忽略），请将空白圆圈补充完整________________（在答题卷上），并分析：此后继续滴加稀硫酸，溶液中颜色的变化情况是________________。 【答案】（1）纯碱 （2） ①. b ②. ③. 紫→浅紫→红 【解析】 【小问1详解】 根据表二可知杨梅汁遇黑枸杞指示剂显红色，结合表一pH≤3时指示剂为红色，说明杨梅汁是酸性物质。酸性污渍可以用碱性物质中和去除，洁厕灵是酸性物质，纯碱是碱性物质，因此选纯碱清洗。 【小问2详解】 酸碱恰好完全反应时溶液呈中性（pH=7），对应图乙的b点；同时中和反应放热，温度最高点d是反应放热结束的时刻，对应恰好反应的时间点，和b点的时刻一致，因此恰好反应的瞬间为b点。 反应前烧杯内有2个、2个，加入的离子是2个、1个，中和反应的本质是，2个和2个会结合生成2个H2O。反应后图中已经画出1个、1个​、1个H2O，因此两个空白圆圈需要分别补充1个和1个H2O。 恰好反应时溶液为中性，对应黑枸杞指示剂的紫色；继续滴加稀硫酸，溶液pH逐渐降低：从pH=7降到pH≈5时指示剂变为浅紫，pH继续降到≤3时指示剂变为红色，因此颜色变化为紫→浅紫→红。 24. 如图，小明和同桌在进行盐酸和氢氧化钠反应的实验，但事先忘记滴加指示剂。为了确认所滴加的盐酸是否足量，他对烧杯中的溶液进行检验。 （1）取少量烧杯中溶液于试管，加入3滴无色酚酞，发现溶液呈无色。则说明所滴加的盐酸________________（选填“已过量”或“恰好反应完”或“不足”或“无法确定”）。 （2）同桌认为也可用硝酸银溶液检验：另取少量烧杯中溶液，滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀则说明盐酸过量。请你评价该方案的可行性：________________。 （3）经讨论他们明白：上述实验中检验盐酸是否过量，实质上就是检验溶液中有无________________（填离子符号），则还可选用________________来检验（举一例，指示剂/pH试纸除外）。 【答案】（1）无法确定 （2）该方案不可行，因为氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠中也含有氯离子，无论盐酸是否过量，滴加硝酸银都会生成白色氯化银沉淀 （3） ①. H+ ②. 锌粒（或碳酸钠、氧化铜等） 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中都呈无色。溶液呈无色时，可能是盐酸过量（溶液呈酸性），也可能是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应（溶液呈中性），因此无法确定盐酸的量。 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：，反应生成的氯化钠本身含有氯离子，无论盐酸是否剩余，加入硝酸银后都会和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，因此该方案不能检验盐酸是否过量。 【小问3详解】 盐酸是否过量，本质是检验溶液中是否有剩余的H+；可利用氢离子的性质选择试剂，比如加入锌粒，若有气泡产生说明存在H+、盐酸过量。或加入碳酸钠有气泡、加入氧化铜固体溶解溶液变蓝等，都可以完成检验。 25. 小科设计如图甲所示的实验装置，同时探究燃烧条件、测定空气中氧气含量。已知白磷着火点为40℃，注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。实验步骤如下： 步骤1：连接装置，___________； 步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧； 步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍不燃烧； 步骤4：打开K1和K2，向外拉注射器活塞从b管抽水，当瓶中液面低于燃烧匙底部时，注射器中水量达到V1毫升时，此时立即关闭K1、K2，瓶中白磷燃烧； 步骤5：保持K1关闭。待装置充分冷却，打开K2，注射器内水流入瓶内，注射器中剩余V2毫升的水。 （1）请补充步骤1：连接装置，________________。 （2）对比步骤________________说明白磷燃烧需要达到一定温度。 （3）该实验测得空气中氧气的体积分数为________________。（用V1、V2来表示） （4）小科正确操作、多次重复上述实验，测得的结果远小于21%，分析原因时查到如图乙信息。为改进实验，可在图甲铜网内装一些________________（图中？处）。（选填“红磷”或“食品脱氧剂”） 【答案】（1）检查装置气密性 （2）2、4 （3） （4）食品脱氧剂 【解析】 【小问1详解】 本实验需要根据装置内气体体积的变化测定空气中氧气的含量。若装置漏气，外界气体会进入或装置内气体会逸出，使测量结果产生误差，因此连接装置后应先检查装置气密性。 【小问2详解】 步骤2和步骤4中白磷均能与空气接触。步骤2中温度未达到白磷的着火点40℃，白磷不燃烧；步骤4中经过80℃热水加热后，白磷温度达到着火点并燃烧。对比步骤2、4可说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点。 【小问3详解】 步骤4中从b管抽出V1毫升水，等体积空气由a管进入集气瓶，因此此时瓶内空气体积为V1毫升。白磷燃烧并充分冷却后，打开K2，注射器中剩余V2毫升水，说明流回集气瓶的水体积为V1−V2毫升，该体积对应实验中被消耗的氧气体积，所以测得的氧气体积分数为。 【小问4详解】 由图乙可知，白磷燃烧停止时氧气体积分数仍约为3%，说明白磷不能把装置内的氧气完全消耗，因此按水流回的体积计算得到的结果会偏小。食品脱氧剂能使氧气体积分数继续降低到接近0%，而红磷停止反应时剩余氧气更多，因此应在铜网内装食品脱氧剂，以进一步消耗剩余氧气，提高测定准确性。 26. 小衢用溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克，再往分液漏斗中加入30毫升15%的溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料：加入水，可避免反应过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度？ 【建立假设】水可以降低溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别倒入30毫升1%、3%、5%和7%的溶液进行实验，控制滴加溶液的___________相同，比较产生氧气的速度。 【实验结论】加水降低了溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 （1）请补充完整：“控制滴加溶液的________________相同”。 （2）判断产生氧气的速度，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较________________。 【继续探究】 （3）关于水如何减缓反应速度，他又提出新的假设并继续探究。利用上述装置，用5%的溶液分别在、、和条件下进行实验。则该实验基于的假设是 ________________。 【实践应用】 （4）用30%的溶液制取氧气，为获得平稳的气流，发生装置应选下图中的 （填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1）速率 （2）相同时间内收集到氧气的体积（或收集相同体积氧气所需的时间） （3）温度（水的温度较低）可以减缓过氧化氢的分解速率 （4）C 【解析】 【小问1详解】 本实验是控制变量实验，变量是过氧化氢溶液的浓度，为了排除其他干扰，需要控制滴加溶液的速率一致，保证单位时间内加入的过氧化氢量相同，才能准确对比不同浓度下的反应速率。 【小问2详解】 判断气体生成速率有两类常用方法：一是定性观察气泡快慢，二是定量测量：要么测相等时间内收集到的气体体积，体积越大反应越快；要么测收集等体积气体消耗的时间，时间越短反应越快。 【小问3详解】 该实验的唯一变量是温度，其他条件都一致，结合题干探究“水如何减缓反应速度”，可知实验假设是温度（水的温度较低）可以减缓过氧化氢的分解速率。 【小问4详解】 使用可控制滴速的分液漏斗，将浓双氧水逐滴加入到盛有水和二氧化锰的锥形瓶中，每一滴浓双氧水进入体系后都会被大量水稀释，反应始终在低浓度下平缓进行，可获得稳定平稳的气流。故选C。 27. 某化学兴趣小组同学为探究与是否发生反应，设计了如图实验。 【方案一】从反应物角度探究。 （1）小柯设计图1装置进行实验：将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管内红墨水上升。小城认为此现象不足以证明与发生了反应，理由是________________。 （2）小衢设计图2装置支持小柯：分别迅速将注射器内液体全部注入到装满的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为________________。 ②该实验能证明与发生反应的依据是________________。 【方案二】从生成物角度探究。 【查阅资料】 （3）常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度如表一、小州据此设计表二所示实验，证明NaOH与CO2发生反应。请填写表二横线上的内容：________________。 表一 NaOH Na2CO3 17.3g <0.01g 表二 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到___________中 溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 【答案】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应 （2） ①. 45mL的蒸馏水 ②. 最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶内压强更小 （3）NaOH的乙醇溶液 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水，且与水反应，也会导致A试管中压强减小，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。 【小问2详解】 小衢同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小柯同学的观点，则变量为氢氧化钠溶液和蒸馏水，其它条件不变，则为了控制变量，乙装置注射器中的液体X为45mL的蒸馏水 二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，则当观察到最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶内压强更小，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 【小问3详解】 结合常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度，可将CO2气体通入到NaOH的乙醇溶液中，观察到溶液变浑浊，则说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 四、综合题（共5小题，28题6分，29题8分，30题8分，31题8分，32题11分，共41分） 28. 小明发现花园里的万年青叶片发黄，判断它缺少氮元素。现有三种氮肥供选择：碳酸氢铵NH4HCO3、尿素CO（NH2）2、硫酸铵（NH4）2SO4。 （1）若想选氮元素含量高的氮肥，优先选择_____________。 （2）查阅资料得知：碳酸氢铵价格低，肥效快；受热易分解、易挥发。则施加碳酸氢铵应该注意_____________（写一条即可）。 （3）为了给叶面喷施追肥，准备配制2500g溶质质量分数为0.5%的尿素溶液，则需尿素质量为_____________ g。 【答案】（1）尿素##CO（NH2）2 （2）避免在高温时段施用 （3）12.5 【解析】 【小问1详解】 分别计算三种氮肥的氮元素质量分数： NH4HCO3中氮元素质量分数为； CO（NH2）2中氮元素质量分数为 （NH4）2SO4中氮元素质量分数为 对比可知尿素的氮元素含量最高，因此优先选尿素。 【小问2详解】 题目说明碳酸氢铵受热易分解、易挥发，为了避免肥效流失，施用时要避开高温时段，施用后可以及时掩埋覆土、浇水，储存时也要放在阴凉处密封保存。 【小问3详解】 需尿素质量为。 29. 为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。请阅读资料回答问题。 史料一：1803年，英国科学家道尔顿提出原子论：原子是一个坚硬的实心小球。 史料二：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子可分、原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料三：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲），观察到： ①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。 ②有小部分α粒子改变了原来的运动方向。 ③有极少部分α粒子被弹了回来。 由此认为：原子内绝大部分为空的，中间有一个体积极小的核……从而建立了原子核式结构模型。 （1）史料二中汤姆生推测原子可分、原子中还有带正电的粒子，他的依据是_____________。 （2）卢瑟福α粒子散射实验中，统计出不同偏转角度的α粒子数量，并绘制如图乙图像。能说明原子内部绝大部分是空的，是曲线_____________（选填“AB”或“BCD”或“DE”）段。卢瑟福建立的原子核式结构接近图丙中的_____________（填字母）。 （3）科学中，用能被感知的现象来表现难以感知或测量的事物、现象，这种研究方法叫转换法。下列实验研究用到转换法的是 （填字母）。 A. 用小磁针来检测电流周围存在磁场 B. 用电磁铁吸引大头针的数目判断电磁铁磁性强弱 C. 用温度计测量物体的冷热程度 【答案】（1）原子整体呈电中性，汤姆生发现了原子内带负电的电子，因此推测原子中一定存在带正电的粒子，证明原子不是不可再分的实心球体 （2） ①. BCD ②. C （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 绝大多数α粒子能穿透金箔不改变运动方向，说明原子内部大部分空间是空的，对应图乙中偏转角度接近0度、α粒子数量极多的BCD段；卢瑟福的原子核式结构模型认为原子中心有一个体积极小的原子核，核外是大部分的空旷空间，和图丙中的C模型一致。 【小问3详解】 A．用小磁针的偏转来体现看不见摸不着的电流磁场，故A符合题意； B．用大头针被吸引的数目直观反映难以直接测量的电磁铁磁性强弱，故B符合题意； C．用液体热胀冷缩导致的温度计示数变化，体现无法直接感知的物体冷热程度，故C符合题意。 故选ABC。 30. 节能减排是全球共同的任务。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。 （1）碳中和是指的排放量和减少总量相当。如图是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测到2050年四种途径对全球碳中和的贡献率如图所示，由图可知到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为_____________。下列做法中，有利于实现此目标的是_____________（填字母）。 A．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B．大规模开采可燃冰（主要成分是甲烷） C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐 （2）使用氢能源能有效减少的排放，但氢气储存还是一大难题，目前我国科学家研究的一种储氢方法是：将氢储存在固体中，再释放。释放氢能原理：利用与在一定条件下发生反应，生成和氢气。释放氢能的化学方程式为：_____________。中铝元素的化合价为+3价，则氢元素化合价为_____________。 【答案】（1） ①. 碳替代 ②. AC （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 观察饼状图的贡献率数值：碳替代47%、碳减排21%、碳循环17%、碳封存15%，占比最高的是碳替代，也就是用清洁能源替代传统化石燃料来减少碳排放的途径。 A．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，能够从源头减少化石燃料燃烧的碳排放，故A符合题意； B．可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧后依然会产生CO2，大规模开采无法减少碳排放，故B不符合题意； C． 大力植树造林，可以增大植物对二氧化碳的吸收，可减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现此目标，故C符合题意。 故选AC。 【小问2详解】 根据题干给出的反应物和、生成物​和，配平后得到对应化学方程式 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，已知中Al为+3价，设氢元素化合价为，则，解得。 31. 不同小组探究质量守恒定律的过程如下图所示，反应前天平都已调平，图2、图3装置气密性均良好。 （1）甲：图1装置：稀盐酸与碳酸钙充分反应后，再次称量时发现天平不能平衡，指针_____________（选填“左右摇摆”或“左偏”或“右偏”）。 （2）乙：改进为图2装置，滴入稀盐酸，与碳酸钙充分反应后天平仍不平衡。其原因是_____________。 （3）丙：改进为图3装置，稀盐酸与碳酸钙充分反应后，再次称量发现天平平衡（塑料瓶形变忽略）。请从微观角度解释反应前后质量相等_____________。 （4）通过归纳可知：验证质量守恒定律时，若选用的化学反应有气体参加或生成，应注意 _____________。 【答案】（1）右偏 （2）反应生成的二氧化碳气体使气球膨胀，受到的空气浮力增大，装置对天平左盘的压力减小，因此天平不平衡 （3）化学反应前后，参与反应的原子种类、数目和每个原子的质量都没有发生改变，因此反应前后总质量相等 （4）要在密闭的容器体系中进行实验 【解析】 【小问1详解】 图1是敞口烧杯，稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致左盘总质量减小，因此天平指针向右偏。 【小问2详解】 图2中反应生成气体后气球胀大，整个装置排开空气的体积变大，根据阿基米德原理受到的向上浮力变大，左盘受到的向下的实际称量力变小，天平无法保持平衡。 【小问3详解】 化学反应的微观本质是分子拆成原子，原子重新组合成新分子，该密闭装置中所有原子都没有逸出，原子的种类、数量、单个原子的质量都完全不变，所以总质量反应前后相等。 【小问4详解】 如果反应有气体参与或者生成，敞口体系会出现气体逸出或进入的情况，导致无法准确称量全部反应物和生成物的总质量，因此必须保证装置密闭。 32. 图甲是实验室制取并检验二氧化碳的装置。为响应绿色环保，小衢将装置进行微型化改进（如图乙）。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用，与图甲中的_____________（填字母+仪器名称）相同。采用“微型”实验装置具有的优点是_____________。 （2）用图乙装置进行实验，消耗了10%的稀盐酸共14.6g，请计算产生二氧化碳的质量是多少克？ （3）写出检验二氧化碳的化学方程式：_____________。 【答案】（1） ①. A+分液漏斗 ②. 药品用量少，可节约试剂、降低实验成本，同时产生的废弃物少，更加绿色环保，也能简化实验操作 （2）0.88g （3） 【解析】 【小问1详解】 图乙中微型塑料滴管的作用是添加稀盐酸，和图甲中的A分液漏斗功能相同； 采用“微型”实验装置的优点是：药品用量少，可节约试剂、降低实验成本，同时产生的废弃物少，更加绿色环保，也能简化实验操作。 【小问2详解】 14.6g 10%的稀盐酸中含溶质HCl的质量为 设反应生成二氧化碳的质量为，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 可得  解得。 【小问3详解】 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为  第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衢州市实验学校教育集团2026第一学期 九年级综合测试一科学卷 考生须知： 1.全卷共4大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40 S-32 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个符合题意的选项） 1. 规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作规范的是（　　） A. 取化学药品 B. 溶解物质 C. 过滤泥水 D. 测溶液pH 溶液是生活、生产中常见物质。请根据溶液的组成和特点完成下列小题。 2. 下列物质属于溶液的是（ ） A. 雪碧 B. 蒸馏水 C. 牛奶 D. 奶茶 3. 医务室用的碘酒是碘的酒精溶液，下列模型能表示碘酒溶液的是（ ） A. B. C. D. 4. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A. 矿泉水、氧化镁、空气 B. 木炭、水银、牛奶 C. 液氧、冰水混合物、大理石 D. 氮气、过氧化氢溶液、氯酸钾 5. 2026年9月9日“天宫课堂·港澳专场”中，航天员黎家盈演示了太空拧湿毛巾：用力拧毛巾，水只是聚集在毛巾表面、不散开不流下；地面课堂上老师在玻璃板上滴一滴水，水也不会散开，而是呈半球形。下列有关说法正确的是（ ） A. 太空中水不滴落，是因为水分子停止了运动 B. 水附着在毛巾表面不散开，说明水分子之间存在引力 C. 地面水滴呈半球形，是因为水分子之间没有间隔 D. 太空中水分子紧紧抱在一起，水分子体积因此变小 6. 下列现象：①动物呼吸、②白磷自燃、③食物腐败、④钢铁生锈，它们的共同点是（ ） A. 都发光放热 B. 都要达到着火点 C. 都是氧化反应 D. 都是分解反应 7. 下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ） A. 红磷在空气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 炭在氧气中完全燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 8. 物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（ ） A. 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B. 氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C. 氮气化学性质稳定且无毒无害，可用于食品保鲜 D. 稀有气体用作航标灯利用其化学性质稳定的特性 9. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热； ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①② 10. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 B. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 C. 甲、丙烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 D. 采用升温的方法可使乙杯中剩余的固体溶解 11. 如图所示，①、④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②、③为用紫色石蕊试液染色的干燥棉球。将干燥的二氧化碳气体缓慢通入竖直玻璃管（两端开口）。根据二氧化碳的性质，推测4个棉球的变色情况（ ） A. ①②变红，③④不变红 B. ③比②先变红，①④不变红 C. ①比④先变红，②③不变红 D. ④比①先变红，②③不变红 12. 如图是电解水实验的装置图，下列说法正确的是（ ） A. 在水中可加入少量氢氧化钠以增强产气量 B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为1∶2 C. 可得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的 D. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管气体使木条燃烧更旺，b管的气体被点燃 13. 2025年，衢州艾森药业研发了双靶点新冠口服抗病毒药物——奥格特韦钠，这是衢州首个原研创新药。该物质化学式为，图中是该物质各元素质量分数图。下列说法正确的是（ ） A. 图中的乙代表H元素 B. 该物质的相对分子质量为494g C. 该物质由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 D. 该物质中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为22∶30∶4∶7∶1 14. 浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一段时间后，下列图像能正确反映对应变化的是（ ） A. B. C. D. 15. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 待测a 32 待测b 12 A. a的取值范围：0≤a≤16 B. 该反应类型一定属于化合反应 C. 当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D. 当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共32分） 16. 《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”，指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃，有毒、密度比空气小。 （1）如图，古人挖煤时，先打通竹子内的节，将下端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井。能把毒气通上去主要利用瓦斯的物理性质：__________________。 （2）现代用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H2S=Na2S+2X，则X的化学式为__________________。 17. 衢州城为丰富群众生活，多次表演非遗项目“打铁花”。这种“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，蕴含着丰富的化学原理。 （1）高温铁水被击打后形成璀璨的铁花，这是铁在空气中剧烈燃烧而发出的光芒，请写出该反应的化学方程式：__________________。 （2）高温铁水被击打成细小铁屑而燃烧，若换成细铁丝则只会发红、点不着，这说明化学反应的剧烈程度 与__________________有关。 18. 含有氧元素的酸称为含氧酸，如次氯酸、磷酸、硫酸等。判断含氧酸酸性强弱的规律：含氧酸分子结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。 含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 非羟基氧原子个数 0 x 2 3 （1）根据以上信息可知，表中x=__________________。 （2）比较溶液的pH：磷酸溶液的pH______________（选填“大于”或“小于”或“等于”）硫酸溶液。（两溶液中溶质的质量分数相同） 19. 小科利用如图装置研究氧气性质： Ⅰ．将透明实验盒用隔板分成互不相通的两部分，将倾倒室的氧气传感器连接电脑并采集数据，点燃燃烧室的蜡烛； Ⅱ．将氧气缓慢倒入倾倒室； Ⅲ．取走中间隔板； （1）P时刻进行了步骤__________________（填序号），导致P点后氧气含量迅速下降。 （2）该实验能说明氧气密度比空气大且具有助燃性，是25秒之后蜡烛__________________的实验现象。 20. 工业上制取氧气，常用的有空气冷冻分离法、变压吸附法等。 （1）如上左图，空气冷冻分离法的原理是先将空气液化，再利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。由步骤“低温蒸发”可以推测氮气的沸点比氧气的__________________（填“高”或“低”）。 （2）如上右图，变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，通过增压与减压的交替循环，可以使氧气、氮气从不同通道出去。分子筛可重复使用。分子筛中发生的变化属于__________________（填“物理”或“化学”）变化。 21. 元素周期表是学习和研究的重要工具，如图甲是元素周期表的部分内容。 （1）由图甲可知：钠的原子序数为11，则一个钠原子含有____________个质子。 （2）金属钠能在氯气中燃烧，生成氯化钠（由钠离子和氯离子构成）。如图乙是该反应的微观过程示意图，由图可知：形成钠离子、氯离子的过程，本质是__________________。 （3）金属钾在氯气中也能燃烧，钾的化学性质与钠很相似，请根据图甲分析原因：________________。 22. 如图甲：用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画图案，然后把竹片烘干、显出黑褐色图案、用水洗净，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑褐色，这是利用了浓硫酸的__________________性。 （2）为什么不直接用浓硫酸作画？因为浓硫酸具有危险性，必须先将浓硫酸进行稀释。如图乙、丙是稀释时的两种操作，其中正确的是__________________（选填“乙”或“丙”）。若不慎皮肤上沾了少量浓硫酸，正确的处理办法是__________________，然后再用3%-5%的碳酸氢钠溶液涂抹。严重的应尽快就医。 三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共42分） 23. 某科学兴趣小组利用黑枸杞自制酸碱指示剂，测了其在不同pH下的颜色，结果如表一；又用该指示剂测定了某些物质的酸碱性，结果如表二、根据实验回答。 表一 pH 1 3 5 7 9 11 13 颜色 红 红 浅紫 紫 蓝 深蓝 黄 表二 物质 洁厕灵 杨梅汁 蜜桔汁 牛奶 纯碱 炉具清洁剂 颜色 红 红 浅紫 紫 深蓝 黄 （1）衣服不慎沾了杨梅汁，可选用________________来清洗（选填“洁厕灵”或“纯碱”）。 （2）稀硫酸和NaOH溶液混合没有明显现象，为证实两者确实发生反应，小柯首先向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加了3滴黑枸杞提取液，接着逐滴加入稀硫酸，如图甲。测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图乙，则代表两者恰好反应的瞬间是________________点，此时反应的微观过程如图丙所示（原溶液中的水分子已忽略），请将空白圆圈补充完整________________（在答题卷上），并分析：此后继续滴加稀硫酸，溶液中颜色的变化情况是________________。 24. 如图，小明和同桌在进行盐酸和氢氧化钠反应的实验，但事先忘记滴加指示剂。为了确认所滴加的盐酸是否足量，他对烧杯中的溶液进行检验。 （1）取少量烧杯中溶液于试管，加入3滴无色酚酞，发现溶液呈无色。则说明所滴加的盐酸________________（选填“已过量”或“恰好反应完”或“不足”或“无法确定”）。 （2）同桌认为也可用硝酸银溶液检验：另取少量烧杯中溶液，滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀则说明盐酸过量。请你评价该方案的可行性：________________。 （3）经讨论他们明白：上述实验中检验盐酸是否过量，实质上就是检验溶液中有无________________（填离子符号），则还可选用________________来检验（举一例，指示剂/pH试纸除外）。 25. 小科设计如图甲所示的实验装置，同时探究燃烧条件、测定空气中氧气含量。已知白磷着火点为40℃，注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。实验步骤如下： 步骤1：连接装置，___________； 步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧； 步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍不燃烧； 步骤4：打开K1和K2，向外拉注射器活塞从b管抽水，当瓶中液面低于燃烧匙底部时，注射器中水量达到V1毫升时，此时立即关闭K1、K2，瓶中白磷燃烧； 步骤5：保持K1关闭。待装置充分冷却，打开K2，注射器内水流入瓶内，注射器中剩余V2毫升的水。 （1）请补充步骤1：连接装置，________________。 （2）对比步骤________________说明白磷燃烧需要达到一定温度。 （3）该实验测得空气中氧气的体积分数为________________。（用V1、V2来表示） （4）小科正确操作、多次重复上述实验，测得的结果远小于21%，分析原因时查到如图乙信息。为改进实验，可在图甲铜网内装一些________________（图中？处）。（选填“红磷”或“食品脱氧剂”） 26. 小衢用溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克，再往分液漏斗中加入30毫升15%的溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料：加入水，可避免反应过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度？ 【建立假设】水可以降低溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别倒入30毫升1%、3%、5%和7%的溶液进行实验，控制滴加溶液的___________相同，比较产生氧气的速度。 【实验结论】加水降低了溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 （1）请补充完整：“控制滴加溶液的________________相同”。 （2）判断产生氧气的速度，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较________________。 【继续探究】 （3）关于水如何减缓反应速度，他又提出新的假设并继续探究。利用上述装置，用5%的溶液分别在、、和条件下进行实验。则该实验基于的假设是 ________________。 【实践应用】 （4）用30%的溶液制取氧气，为获得平稳的气流，发生装置应选下图中的 （填字母）。 A. B. C. D. 27. 某化学兴趣小组同学为探究与是否发生反应，设计了如图实验。 【方案一】从反应物角度探究。 （1）小柯设计图1装置进行实验：将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管内红墨水上升。小城认为此现象不足以证明与发生了反应，理由是________________。 （2）小衢设计图2装置支持小柯：分别迅速将注射器内液体全部注入到装满的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为________________。 ②该实验能证明与发生反应的依据是________________。 【方案二】从生成物角度探究。 【查阅资料】 （3）常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度如表一、小州据此设计表二所示实验，证明NaOH与CO2发生反应。请填写表二横线上的内容：________________。 表一 NaOH Na2CO3 17.3g <0.01g 表二 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到___________中 溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 四、综合题（共5小题，28题6分，29题8分，30题8分，31题8分，32题11分，共41分） 28. 小明发现花园里的万年青叶片发黄，判断它缺少氮元素。现有三种氮肥供选择：碳酸氢铵NH4HCO3、尿素CO（NH2）2、硫酸铵（NH4）2SO4。 （1）若想选氮元素含量高的氮肥，优先选择_____________。 （2）查阅资料得知：碳酸氢铵价格低，肥效快；受热易分解、易挥发。则施加碳酸氢铵应该注意_____________（写一条即可）。 （3）为了给叶面喷施追肥，准备配制2500g溶质质量分数为0.5%的尿素溶液，则需尿素质量为_____________ g。 29. 为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。请阅读资料回答问题。 史料一：1803年，英国科学家道尔顿提出原子论：原子是一个坚硬的实心小球。 史料二：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子可分、原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料三：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲），观察到： ①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。 ②有小部分α粒子改变了原来的运动方向。 ③有极少部分α粒子被弹了回来。 由此认为：原子内绝大部分为空的，中间有一个体积极小的核……从而建立了原子核式结构模型。 （1）史料二中汤姆生推测原子可分、原子中还有带正电的粒子，他的依据是_____________。 （2）卢瑟福α粒子散射实验中，统计出不同偏转角度的α粒子数量，并绘制如图乙图像。能说明原子内部绝大部分是空的，是曲线_____________（选填“AB”或“BCD”或“DE”）段。卢瑟福建立的原子核式结构接近图丙中的_____________（填字母）。 （3）科学中，用能被感知的现象来表现难以感知或测量的事物、现象，这种研究方法叫转换法。下列实验研究用到转换法的是 （填字母）。 A. 用小磁针来检测电流周围存在磁场 B. 用电磁铁吸引大头针的数目判断电磁铁磁性强弱 C. 用温度计测量物体的冷热程度 30. 节能减排是全球共同的任务。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。 （1）碳中和是指的排放量和减少总量相当。如图是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测到2050年四种途径对全球碳中和的贡献率如图所示，由图可知到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为_____________。下列做法中，有利于实现此目标的是_____________（填字母）。 A．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B．大规模开采可燃冰（主要成分是甲烷） C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐 （2）使用氢能源能有效减少的排放，但氢气储存还是一大难题，目前我国科学家研究的一种储氢方法是：将氢储存在固体中，再释放。释放氢能原理：利用与在一定条件下发生反应，生成和氢气。释放氢能的化学方程式为：_____________。中铝元素的化合价为+3价，则氢元素化合价为_____________。 31. 不同小组探究质量守恒定律的过程如下图所示，反应前天平都已调平，图2、图3装置气密性均良好。 （1）甲：图1装置：稀盐酸与碳酸钙充分反应后，再次称量时发现天平不能平衡，指针_____________（选填“左右摇摆”或“左偏”或“右偏”）。 （2）乙：改进为图2装置，滴入稀盐酸，与碳酸钙充分反应后天平仍不平衡。其原因是_____________。 （3）丙：改进为图3装置，稀盐酸与碳酸钙充分反应后，再次称量发现天平平衡（塑料瓶形变忽略）。请从微观角度解释反应前后质量相等_____________。 （4）通过归纳可知：验证质量守恒定律时，若选用的化学反应有气体参加或生成，应注意 _____________。 32. 图甲是实验室制取并检验二氧化碳的装置。为响应绿色环保，小衢将装置进行微型化改进（如图乙）。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用，与图甲中的_____________（填字母+仪器名称）相同。采用“微型”实验装置具有的优点是_____________。 （2）用图乙装置进行实验，消耗了10%的稀盐酸共14.6g，请计算产生二氧化碳的质量是多少克？ （3）写出检验二氧化碳的化学方程式：_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $