精品解析：浙江省衢州市巨化中学2025-2026学年九年级上学期月考科学试卷

浙江省衢州市巨化中学2025-2026学年上学期九年级月考科学试卷 一、选择题（本题有15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1. 下列各种自然现象，属于化学变化的是（　　） A. 冰川消融 B. 光合作用 C. 降水 D. 雾凇 2. 氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH ,则下列叙述中正确的是（ ） A. CsOH溶液的pH小于7 B. CsOH和CuO能发生化学反应 C. CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D. CsOH中Cs元素化合价为+1价 3. 小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素，尿素是一种（　　） A. 复合肥料 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥 4. 如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（　　） 选项 液体X 固体Y A 水 氢氧化钠 B 水 硝酸铵 C 过氧化氢溶液 二氧化锰 D 稀盐酸 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 5. 小明同学在实验室中测定某碱性溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 6. 在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　） A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 7. 人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是（　　） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 8. 欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列物质中的（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 二氧化碳气体 D. 澄清石灰水 9. 向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的PH有明显改变的是( ) A. 通入C02 B. 加入H2SO4 C. 加入盐酸 D. 加入Na2CO3溶液 10. 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. MgCl2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. 酚酞溶液 11. 实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ） A. B. C. D. 12. 家庭中可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋的叙述正确的是(　　) ①石灰水具有碱性，杀菌能力较强　②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质　③Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜　④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 13. 氮化硅是一种新型的无机非金属材料，其制造原理是将高纯硅与氮气在1300℃条件下反应制得，其反应的化学方程式为：。 该反应属于（　　） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能够完成的实验是（ ） ①检验自来水中是否含有氯离子 ②除去热水瓶中水垢 ③区分食盐和纯碱 ④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③④ 15. 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ） A. 可能存在NaOH B. 可能存在Na2SO4 C. 肯定不存在BaCl2 D. 肯定存在Na2CO3和Na2SO4、NaOH 二、填空题（本题有8小题23空, 16-19每空1分, 20-23每空2分, 共36分, 请在有 区域答题） 16. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图； 上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是_____，该化学变化中一定不变的粒子是_____（填粒子名称） 17. 某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl-和，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的__溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在； （2）再取上层清液加__溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。 18. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是两种物质交换成分，有沉淀析出，或有气体放出，或有_______生成。 （2）写出下列物质之间发生反应的化学方程式，如不能反应请说明理由。 ①稀盐酸与硝酸银溶液：_________。 ②硝酸钡溶液和稀硫酸：______。 ③硝酸钾溶液和氯化钠溶液：_______。 19. 溶液的酸碱性对生活生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于5.6称为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后_________，把试纸显示的颜色与_______比较。读出pH。 20. 如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是___________； （2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_____________； （3）C实验中发生反应的化学方程式为______________； 21. 如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是__________（填写一种）。 （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是____________（选填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是__________。 22. 如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。 （1）制取氯气的原理为：。中锰元素的化合价为_______。 （2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。_______ （3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有_______性。 （4）图中装置C的作用是_______。 23. 为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。 （1）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出_______。 （2）依据反应③，氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，反应的化学方程式为 __________。 （3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是____（填序号）。 A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 碳酸钠溶液 三、实验探究题（本题有4小题，20空，每空2分，共40分） 24. 化学课上，老师为同学们演示了如下实验： （1）滴加盐酸之前，在盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴入2滴酚酞试液，观察到的现象应该是：______，随着稀盐酸的逐滴加入，又观察到的现象是_______。反应的方程式为_______； （2）加盐酸结束后，烧杯中的溶液呈无色，老师让大家对该溶液的溶质提出假设：一组的假设：只有NaCl；二组的假设：有NaCl和NaOH；三组的假设：有 NaCl 和稀盐酸。你认为二组的假设不成立。理由是____________； （3）为了验证剩下的哪种假设成立，选用下列试剂不能达到目的是（　　） A. 紫色石蕊溶液 B. 铁钉 C. 碳酸钠 D. 稀硫酸 25. 在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题： （1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有__________性。浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是__________（填字母）。 （2）如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有__________性和酸性。 26. 实验室有一瓶保存不当的试剂（如图1所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂溶质是什么? （1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____（填字母序号）。 A．酸 B．碱 C．盐 （2）【查阅资料】①初中化学常见含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3. ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。 物质 NaCl NaOH 溶解度/g 36 109 215 9.6 【猜想与实验】①可能是 溶液； ②可能是NaOH 溶液； ③可能是NaCl 溶液。 小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能_______. （3）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 步骤一：取样品于试管中，滴加足量___________________ 产生大量的气泡 猜想①正确。 步骤一发生反应的化学方程式是___________________________________________________ 步骤二：把产生的气体，通入_____________ _____ 【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有 Na2CO3还可能有 NaOH.请你帮助他完成以下探究方案： 探究步骤 预计现象 结论 步骤一：取样品于试管中 向其中滴加足量的_________________________________溶液，充分反应后过滤 产生白色沉淀 溶液中既含 又含有 NaOH 步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液变_______色 27. 在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。 （1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是_____________。 （2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。 （3）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要?__________。 （4）同学们能不能得出金属与酸反应生成气体的结论吗?_______。 四、解答题（本题有6小题,28题4分, 29题6分, 30题7分,31题8分, 32题6分, 33题8分, 共39分） 28. 氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。 ________ 29. 将硫酸铜晶体（）放在坩埚里加热，至不含结晶水时得到白色的无水硫酸铜，已知：。 （1）的相对分子质量为_________； （2）硫酸铜晶体属于物质类别是_________（填“酸”或“碱”或“盐”或“混合物”）。 （3）无水硫酸铜是白色粉末，加水后又会形成蓝色的硫酸铜晶体，由无水硫酸铜变成硫酸铜晶体是_________（选填“物理变化”或“化学变化”） 30. 用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： (1)该实验是将__________(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 (2)当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有_____________；(填离子符号) (3)当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？_______ 31. 某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验。用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 （1）先推入的溶液是__________。 （2）bc段压强不变， 原因是________。 （3）cd段压强变大，用化学方程式解释：_________。 （4）实验反思：欲证明c点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用的不同类别的物质是_________________________________（写一种物质的名称）。 32. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体； 求该样品中碳酸钾的质量分数___________。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓） 33. 硫酸和盐酸都是初中化学常见的酸。 （1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______。 （2）但也有不同，如当遇到硝酸钡溶液时一个能反应一个不能，写出能反应的化学方程式：_____。 （3）浓硫酸和浓盐酸都要密封保存，下列对敞口放置的浓硫酸和浓盐酸所发生的变化判断正确的是____（填字母序号）。 A. 浓硫酸溶液质量变大，溶质质量分数变大 B. 浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小 （4）某同学将100g稀硫酸（如图1）全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请根据化学方程式计算该稀硫酸的溶质质量分数是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省衢州市巨化中学2025-2026学年上学期九年级月考科学试卷 一、选择题（本题有15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1. 下列各种自然现象，属于化学变化的是（　　） A. 冰川消融 B. 光合作用 C. 降水 D. 雾凇 【答案】B 【解析】 【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。 【详解】A．冰川消融过程中没有新物质产生，只是状态发生改变，属于物理变化，故A错误； B．光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．降水过程中只涉及物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．雾凇的形成原理是水蒸气越冷凝华，没有新物质产生，属于物理变化，故D错误。 故选B。 2. 氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH ,则下列叙述中正确的是（ ） A. CsOH溶液的pH小于7 B. CsOH和CuO能发生化学反应 C. CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D. CsOH中Cs元素化合价为+1价 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化锶是碱，故pH大于7，故错误； B、CsOH和CuO不能发生化学反应，故错误； C、CsOH是碱，能使酚酞变红，故错误； D、CsOH中氢氧根显-1价，根据化合物中化合价的代数和为0，Cs元素化合价为+1价，故正确。故选D。 3. 小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素，尿素是一种（　　） A. 复合肥料 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥 【答案】B 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】尿素中含有N、P、K中的N元素，属于氮肥。 故选B。 4. 如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（　　） 选项 液体X 固体Y A 水 氢氧化钠 B 水 硝酸铵 C 过氧化氢溶液 二氧化锰 D 稀盐酸 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热而导致装置内的压强增大，会使小气球鼓起，故A不符合题意； B．硝酸铵固体溶于水会吸收热量，导致装置内的压强降低，小气球不会鼓起，故B符合题意； C．过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成氧气而使装置内的压强增大，会使小气球鼓起，故C不符合题意； D．稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体而使装置内的压强增大，会使小气球鼓起，故D不符合题意。 故选B。 5. 小明同学在实验室中测定某碱性溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 【答案】A 【解析】 【详解】测定某碱性溶液的pH操作，先用蒸馏水将pH试纸润湿，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，则测得的pH结果比实际值偏低。 故选A。 6. 在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　） A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①一氧化碳属于非金属氧化物，与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都不能反应，没有表现“碱的通性”； ②稀硫酸属于酸，与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，表现了“碱的通性”； ③碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不能反应，没有表现“碱的通性”； ④氯化铜溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，表现了“碱的通性”。 故选D。 7. 人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是（　　） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】B 【解析】 【详解】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越大，酸性越弱，可知成弱酸性的是乙，呈强酸性的是甲，丙和丁呈碱性。 故选B。 8. 欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列物质中的（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 二氧化碳气体 D. 澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，故A错误； B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会引入氯化钠杂质，故B错误； C、二氧化碳气体能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把氢氧化钠转化为碳酸钠，故C错误； D、氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，且不会引入新的杂质，故D正确。 故选D。 【点睛】除杂质题的原则是：一要把杂质除去，二不能引入新的杂质，三要原物质的质量不减少。 9. 向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的PH有明显改变的是( ) A. 通入C02 B. 加入H2SO4 C. 加入盐酸 D. 加入Na2CO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、向氢氧化钙的饱和溶液中通入CO2，生成沉淀碳酸钙，溶液的PH变为7，溶液的PH发生了明显改变，错误，B、向氢氧化钙的饱和溶液加入稀H2SO4发生了中和反应，溶液的PH变为7，溶液的PH发生了明显改变，错误，C、向氢氧化钙的饱和溶液加入加入盐酸发生了中和反应，溶液的PH变为7，溶液的PH发生了明显改变，错误，D、向氢氧化钙的饱和溶液加入Na2CO3溶液，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，由于反应生成了NaOH，故溶液的PH没有明显改变，正确，故选D 考点：氢氧化钙的化学性质，溶液的PH 10. 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. MgCl2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. 酚酞溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不能反应，会出现三种不同现象，故A正确； B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸、硫酸钠溶液不能反应，不能出现三种不同现象，故B错误； C、Ba(OH)2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，故C错误； D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故D错误。故选A。 【点睛】解答本题时要熟练掌握所涉及物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现三种不同的现象即符合题意。 11. 实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，此过程中溶质的质量不变，溶剂的质量增多，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小。 A．溶质的质量分数变小，故正确； B．溶质的质量不变，故错误； C．溶液的质量增大，故错误； D．溶剂的质量增大，但是浓硫酸中溶剂的质量不为0，故错误。故选：A。 12. 家庭中可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋的叙述正确的是(　　) ①石灰水具有碱性，杀菌能力较强　②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质　③Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜　④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】石灰水是氢氧化钙的水溶液，石灰水具有碱性，杀菌能力较强；氢氧化钙能与鲜鸡蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，抑制鸡蛋的呼吸作用，从而达到保鲜的目的。故①③说法正确。 故选C。 13. 氮化硅是一种新型的无机非金属材料，其制造原理是将高纯硅与氮气在1300℃条件下反应制得，其反应的化学方程式为：。 该反应属于（　　） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，，该反应属于化合反应；故选项正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。 故选B。 14. 食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能够完成的实验是（ ） ①检验自来水中是否含有氯离子 ②除去热水瓶中水垢 ③区分食盐和纯碱 ④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①：检验自来水中是否含有氯离子，需要使用硝酸银溶液和稀硝酸，家庭厨房中一般不具备这两种试剂，不能完成该实验； ②：热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等。食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，能与氢氧化镁反应生成可溶于水的醋酸镁和水，所以可以利用食醋除去热水瓶中水垢，该实验可以完成； ③：纯碱是碳酸钠，能与食醋中的醋酸反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出；而食盐与醋酸不反应。所以可以利用食醋区分食盐和纯碱，该实验可以完成； ④：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙等碳酸盐，碳酸盐能与食醋中的醋酸反应产生二氧化碳气体，所以可以利用食醋检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐，该实验可以完成。 综上，利用食盐、食醋、纯碱能够完成的实验是②③④。 故选 D。 15. 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ） A. 可能存在NaOH B. 可能存在Na2SO4 C. 肯定不存在BaCl2 D. 肯定存在Na2CO3和Na2SO4、NaOH 【答案】A 【解析】 【分析】结合物质的性质，根据物质之间的反应现象逐一进行确定和排除，要注意题中的关键字词，如“部分溶解”等。 【详解】取样溶于水，有白色沉淀产生，混合物中一定有，至少有、一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有。滴加盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生，因为硫酸钡不溶于盐酸，所以一定有硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡，原混合物中一定有和；实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果，所以可能存在氢氧化钠。 故选A. 二、填空题（本题有8小题23空, 16-19每空1分, 20-23每空2分, 共36分, 请在有 区域答题） 16. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图； 上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是_____，该化学变化中一定不变的粒子是_____（填粒子名称） 【答案】 ①. 变化Ⅰ ②. 碳原子、氧原子 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成。在微观上表现为分子种类发生改变；变化 Ⅰ 中，分子的种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化 Ⅱ 、 Ⅲ 只是分子之间的间隔发生了改变，分子种类不变，变化 Ⅱ 和 Ⅲ 属于物理变化。因此，属于化学变化的是变化 Ⅰ。 化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；在这个过程中，原子的种类、数目和质量都不发生改变，所以该化学变化中一定不变的粒子是碳原子和氧原子。 17. 某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl-和，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的__溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在； （2）再取上层清液加__溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。 【答案】 ①. Ba（NO3）2 ②. AgNO3 【解析】 【详解】（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在；因为硫酸钡沉淀在酸性的条件下也不会消失；阴离子选用硝酸根是因为硝酸盐均可溶，不会对实验的沉淀产生影响； （2）再取上层清液加AgNO3溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。 18. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是两种物质交换成分，有沉淀析出，或有气体放出，或有_______生成。 （2）写出下列物质之间发生反应的化学方程式，如不能反应请说明理由。 ①稀盐酸与硝酸银溶液：_________。 ②硝酸钡溶液和稀硫酸：______。 ③硝酸钾溶液和氯化钠溶液：_______。 【答案】（1）水 （2） ①. ②. ③. 不能反应，因为没有沉淀、气体或水生成 【解析】 【小问1详解】 复分解反应的条件：生成物中必须要有沉淀、气体或水生成。 【小问2详解】 [1]稀盐酸与硝酸银溶液混合，会生成氯化银白色沉淀，方程式为，符合复分解反应的条件，可以发生反应。 [2]硝酸钡溶液和稀硫酸混合，会生成硫酸钡白色沉淀，方程式为，符合复分解反应的条件，可以发生反应。 [3]硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合，没有沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应。 19. 溶液的酸碱性对生活生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于5.6称为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后_________，把试纸显示的颜色与_______比较。读出pH。 【答案】 ①. 用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水， 滴在白瓷板上的pH试纸上 ②. 标准比色卡 【解析】 【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 【详解】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水，滴在白瓷板上的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出pH值。不能将试纸伸入待测液中，以免污染试剂。 20. 如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是___________； （2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_____________； （3）C实验中发生反应的化学方程式为______________； 【答案】（1）溶液变蓝 （2）能与金属氧化物以及活泼金属单质反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 A实验中，稀硫酸使石蕊试液变红，加入过量NaOH溶液后，溶液呈碱性，石蕊试液变蓝，最终现象是溶液变蓝。 【小问2详解】 B实验中，稀硫酸先与铁锈（金属氧化物）反应，铁锈消失后，再与铁（活泼金属）反应产生气泡，体现了稀硫酸能与金属氧化物、活泼金属反应的化学性质。 【小问3详解】 C实验中，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为。 21. 如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是__________（填写一种）。 （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是____________（选填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是__________。 【答案】（1）NaOH等 （2）乙 （3）氢离子与氢氧根离子结合生成水 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠是一种碱，既能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也能够与硫酸反应生成硫酸钠和水，还能够与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以电源开关处化合物的可以是氢氧化钠，其化学式是NaOH，故填NaOH。 【小问2详解】 二氧化碳是碳元素与氧元素组成的化合物，与2a相符，故填乙。 【小问3详解】 开关处溶质为一种碱，与B，即硫酸反应生成盐和水，是中和反应，发生反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水。 22. 如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。 （1）制取氯气的原理为：。中锰元素的化合价为_______。 （2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。_______ （3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有_______性。 （4）图中装置C的作用是_______。 【答案】（1）价 （2） （3）挥发 （4）吸收氯气中的水蒸气 【解析】 【小问1详解】 化合物中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则MnCl2中锰元素的化合价为+2价，故填+2价。 【小问2详解】 氯气的密度比空气大，利用装置D采用排空气法收集氯气，则氯气应从长管进入瓶中，故该装置中的导管绘制为。 【小问3详解】 装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入氯气中，故填挥发。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，图中装置C的作用是吸收氯气中的水蒸气，干燥气体，故填吸收氯气中的水蒸气。 23. 为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。 （1）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出_______。 （2）依据反应③，氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，反应的化学方程式为 __________。 （3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是____（填序号）。 A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】（1） （2） （3）CD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能电离出，使溶液呈碱性，紫色石蕊变蓝。 【小问2详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 反应②是碱与盐的反应，需满足复分解反应条件（生成沉淀、气体或水）。 A．硫酸是酸，不是盐，故A不符合题意； B．氯化钠与氢氧化钙混合后没有沉淀、气体或水生成，不能反应，故B不符合题意； C、硫酸铜与氢氧化钙混合后有蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）生成，故C符合题意； D、碳酸钠与氢氧化钙混合会有白色沉淀（碳酸钙）生成，故D符合题意。 故选CD。 三、实验探究题（本题有4小题，20空，每空2分，共40分） 24. 化学课上，老师为同学们演示了如下实验： （1）滴加盐酸之前，在盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴入2滴酚酞试液，观察到的现象应该是：______，随着稀盐酸的逐滴加入，又观察到的现象是_______。反应的方程式为_______； （2）加盐酸结束后，烧杯中的溶液呈无色，老师让大家对该溶液的溶质提出假设：一组的假设：只有NaCl；二组的假设：有NaCl和NaOH；三组的假设：有 NaCl 和稀盐酸。你认为二组的假设不成立。理由是____________； （3）为了验证剩下的哪种假设成立，选用下列试剂不能达到目的是（　　） A. 紫色石蕊溶液 B. 铁钉 C. 碳酸钠 D. 稀硫酸 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 溶液颜色逐渐变浅，直至变为无色 ③. （2）酚酞在碱性溶液中显红色，反应后溶液为无色，所以不含氢氧化钠 （3）D 【解析】 【小问1详解】 [1][2][3]氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以NaOH溶液的烧杯中滴入2滴酚酞试液的现象是溶液变红色。随着稀盐酸的逐滴加入，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，当氢氧化钠完全反应后，溶液将变为无色。所以随着稀盐酸的逐滴加入的整个过程中溶液颜色由红色慢慢变浅，最后变成无色。反应的化学方程式为。 【小问2详解】 二组假设溶液中有NaCl和NaOH，但反应结束后溶液呈无色，而酚酞试液在碱性溶液中显红色，若溶液中含有氢氧化钠，溶液应呈红色，所以二组假设不成立。 【小问3详解】 要验证剩下的一组（只有NaCl）和三组（有NaCl和稀盐酸）假设，即判断溶液是否含有稀盐酸。 A．紫色石蕊溶液遇酸变红，若溶液变红则有稀盐酸，能达到目的，故A不符合题意； B．铁钉与稀盐酸反应会产生气泡，若有气泡产生则有稀盐酸，能达到目的，故B不符合题意； C．碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，若有气泡产生则有稀盐酸，能达到目的，故C不符合题意； D．稀硫酸与氯化钠、稀盐酸都不反应，无法判断溶液中是否含有稀盐酸，不能达到目的，故D符合题意。 故选D。 25. 在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题： （1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有__________性。浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是__________（填字母）。 （2）如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有__________性和酸性。 【答案】（1） ①. 脱水 ②. A （2）挥发 【解析】 【小问1详解】 用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有脱水性。稀释浓硫酸的操作是：酸入水、沿内部、慢慢倒，不断搅。图甲是稀释浓硫酸时的实验，则图中表示浓硫酸的是A。 【小问2详解】 石蕊试液遇酸性溶液变红，浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢气体。如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有挥发性和酸性。 26. 实验室有一瓶保存不当的试剂（如图1所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂溶质是什么? （1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____（填字母序号）。 A．酸 B．碱 C．盐 （2）【查阅资料】①初中化学常见含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3. ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。 物质 NaCl NaOH 溶解度/g 36 109 215 9.6 【猜想与实验】①可能是 溶液； ②可能是NaOH 溶液； ③可能是NaCl 溶液。 小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能_______. （3）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 步骤一：取样品于试管中，滴加足量___________________ 产生大量的气泡 猜想①正确。 步骤一发生反应的化学方程式是___________________________________________________ 步骤二：把产生的气体，通入_____________ _____ 【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有 Na2CO3还可能有 NaOH.请你帮助他完成以下探究方案： 探究步骤 预计现象 结论 步骤一：取样品于试管中 向其中滴加足量的_________________________________溶液，充分反应后过滤 产生白色沉淀 溶液中既含 又含有 NaOH 步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液变_______色 【答案】 ①. A ②. NaCl溶液 ③. 盐酸（或硫酸/硝酸） ④. （可换成硫酸或硝酸） ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 石灰水变浑浊 ⑦. 氯化钡（或氯化钙/硝酸钡/硝酸钙） ⑧. 红 【解析】 【详解】（1）酸在水中电离时阳离子只有氢离子，可知该溶液一定不是酸。故A符合题意，BC不符合题意。 故选A。 （2）用pH试纸测得该溶液的pH=11，说明溶液呈碱性，可知一定不可能是氯化钠（溶液呈中性）。 （3）加入稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生可验证猜想①。 方程式可以为。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊可检验二氧化碳。 向溶液中加入足量的呈中性的氯化钡（或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙）溶液后，可与碳酸钠反应生成白色沉淀，以此检验并除去碳酸钠。再向溶液中滴加酚酞，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则还含有氢氧化钠。 27. 在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。 （1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是_____________。 （2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。 （3）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要?__________。 （4）同学们能不能得出金属与酸反应生成气体的结论吗?_______。 【答案】（1）除铁锈时，气泡是由铁与盐酸反应生成的。 （2） （3）没有必要，因为稀盐酸中也含有水。 （4）不能。 【解析】 【小问1详解】 根据图甲的实验现象是：铁与稀盐酸反应有气泡产生，铁锈与稀盐酸反应无气泡产生，由此得出该实验的假设：气泡是由铁与盐酸反应产生的。 【小问2详解】 为排除溶液中水对实验的影响，需设计铁与水反应的对照实验。乙图中已有铁与稀盐酸反应的试管，虚线框应补充铁与水反应的实验，即试管中放入铁和水。 【小问3详解】 铁锈与稀盐酸反应时，稀盐酸本身含有水，且实验中观察到铁锈与稀盐酸反应无气泡产生，说明即使有水存在，铁锈也不会产生气泡，因此无需额外补充铁锈与水反应的实验。 【小问4详解】 该实验仅能证明铁与盐酸反应产生气体，不具有普遍性，不能推广到所有金属与酸的反应。例如，铜与稀盐酸不反应。 四、解答题（本题有6小题,28题4分, 29题6分, 30题7分,31题8分, 32题6分, 33题8分, 共39分） 28. 氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。 ________ 【答案】AB 段：加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，NaOH +HCl=NaCl+H2O，溶液总质量的增加量与加入的稀盐酸质量相等；BC 段：当氢氧化钠在 B 点完全反应后，再加入的盐酸会与碳酸钠反应，Na2CO3+2HCl= NaCl+H2O+ CO2↑，由于生成的 CO2 气体逸出，溶液总质量的增加量稍小于加入的稀盐酸质量，所以增加比 AB 段缓些；CD 段：当 C 点碳酸钠完全反应后，再继续加稀盐酸，没有反应发生，溶液增加质量又与加入的盐酸质量相等。CD 段增加幅度又与 AB 段相同 【解析】 【分析】当溶液中含有酸、碱和盐时，酸首先和碱发生中和反应，待碱完全反应后，酸才与盐反应；稀盐酸与氢氧化钠反应时，没有沉淀和气体生成，因此溶液增加的质量就是加入稀盐酸的质量，所以质量增加速度较快，而图像也较陡；而稀盐酸与碳酸钠反应时，由于有二氧化碳气体生成，因此溶液增加量等于加入稀盐酸质量与二氧化碳质量之差，因此图像比较平直；当所有反应结束后，溶液质量的增加量又等于加入稀盐酸的质量，所以图像变得比较陡。 【详解】敞口放置的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而部分变质生成碳酸钠；反应的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，AB段：加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，NaOH +HCl=NaCl+H2O，溶液总质量的增加量与加入的稀盐酸质量相等；BC段：当氢氧化钠在 B点完全反应后，再加入的盐酸会与碳酸钠反应，Na2CO3+2HCl= NaCl+H2O+ CO2↑，由于生成的 CO2 气体逸出，溶液总质量的增加量稍小于加入的稀盐酸质量，所以增加比 AB 段缓些；CD段：当C点碳酸钠完全反应后，再继续加稀盐酸，没有反应发生，溶液增加质量又与加入的盐酸质量相等，CD 段增加幅度又与 AB 段相同。 29. 将硫酸铜晶体（）放在坩埚里加热，至不含结晶水时得到白色的无水硫酸铜，已知：。 （1）的相对分子质量为_________； （2）硫酸铜晶体属于物质类别是_________（填“酸”或“碱”或“盐”或“混合物”）。 （3）无水硫酸铜是白色粉末，加水后又会形成蓝色的硫酸铜晶体，由无水硫酸铜变成硫酸铜晶体是_________（选填“物理变化”或“化学变化”） 【答案】（1）250 （2）盐 （3）化学变化 【解析】 【小问1详解】 的相对分子质量为64+32+16×4+5×18=250； 【小问2详解】 硫酸铜晶体是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问3详解】 无水硫酸铜是白色粉末，加水后又会形成蓝色的硫酸铜晶体，由无水硫酸铜变成硫酸铜晶体，此过程中有新物质生成，属于化学变化。 30. 用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： (1)该实验是将__________(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 (2)当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有_____________；(填离子符号) (3)当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？_______ 【答案】 ①. 氢氧化钠溶液 ②. Cl-、OH- ③. 当加入溶液的质量a为20g时，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，设所得溶液中溶质氯化钠的质量为x， x=2.925g， 答：所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.925g 【解析】 【详解】（1）随着反应进行，溶液pH增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中； （2）当加入溶液的质量为b时氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是NaCl、NaOH，阴离子有Cl-、OH-； （3）见答案。 31. 某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验。用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 （1）先推入的溶液是__________。 （2）bc段压强不变， 原因是________。 （3）cd段压强变大，用化学方程式解释：_________。 （4）实验反思：欲证明c点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用的不同类别的物质是_________________________________（写一种物质的名称）。 【答案】（1）NaOH溶液 （2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 （3） （4）氯化钙（氯化钡或硝酸钡等） 【解析】 【小问1详解】 由图2压强变化曲线可知，开始阶段压强呈下降趋势。因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应无气体生成，会使容器内气体减少，导致容器内气体压强减小，所以先推入的溶液是NaOH溶液。 【小问2详解】 bc段压强不变，是因为前期推入的氢氧化钠溶液与容器中的二氧化碳已充分反应，此时反应停止，容器内气体量不再变化，压强保持稳定。 【小问3详解】 cd段压强变大，是由于后续推入的盐酸与前一步反应生成的碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，气体增多导致容器内压强增大，化学方程式为 【小问4详解】 c点处反应后的生成物主要是碳酸钠（氢氧化钠与二氧化碳反应生成）。要证明碳酸钠的存在，除了用盐酸（酸类），还可以用含有钙离子或钡离子的盐溶液，如氯化钙溶液，因为碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，通过观察沉淀现象可证明碳酸钠的存在。 32. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体； 求该样品中碳酸钾的质量分数___________。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓） 【答案】 ①. 钾肥 ②. 稀盐酸和氢氧化钙溶液 ③. 设该样品中碳酸钾的质量分数为x 解得：x=13.8%。 答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。 【解析】 【分析】 【详解】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；因此碳酸钾属于钾肥。 （2）检验草木灰中含有CO32-的方法是取少量草木灰的浸出液放在试管中，然后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡，然后加气体通入澄清石灰水，若石灰水变混，则证明含有CO32-，因此需要用到的试剂是稀盐酸和氢氧化钙溶液。 （3）解析见答案。 33. 硫酸和盐酸都是初中化学常见的酸。 （1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______。 （2）但也有不同，如当遇到硝酸钡溶液时一个能反应一个不能，写出能反应的化学方程式：_____。 （3）浓硫酸和浓盐酸都要密封保存，下列对敞口放置的浓硫酸和浓盐酸所发生的变化判断正确的是____（填字母序号）。 A. 浓硫酸溶液质量变大，溶质质量分数变大 B. 浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小 （4）某同学将100g稀硫酸（如图1）全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请根据化学方程式计算该稀硫酸的溶质质量分数是多少? 【答案】（1） （2） （3）B （4）9.8% 【解析】 【小问1详解】 酸在水溶液中都能解离出H+，所以硫酸和盐酸具有相似的化学性质，原因是溶液中都含有H+。 【小问2详解】 硫酸与硝酸钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸，根据化学反应原理书写化学方程式为 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢气体挥发，溶液质量变小，溶质质量分数变小。 【小问4详解】 根据天平示数的变化可知生成氢气的质量，再利用锌与硫酸反应的化学方程式，通过氢气的质量计算出硫酸的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式计算出稀硫酸的溶质质量分数。H2的质量为310.2g−310.0g=0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为х， ，解得x=9.8g，该溶液中溶质的质量分数为=9.8% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $