精品解析：广东省普宁市2024-2025学年高一上学期期终教学质量测试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期终高中一年级教学质量测试 化学科试题 本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟 说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并2B铅笔在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  Cu-64 一、单项选择题（本题包括16小题，共44分。1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，只有一个选项符合题意） 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确； B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确； C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确； D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。 故选D。 2. 荷兰科学家研发的四轮纳米车是全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”。该“电动车”仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法错误的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 C. “四轮纳米车”与金刚石是同素异形体 D. “四轮纳米车”分子可透过滤纸，不能透过半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，“四轮纳米车”该物质分散在蒸馏水中形成的分散系为胶体，用激光笔照射、光线通过时出现明亮的光路，即产生丁达尔效应，A正确； B． “四轮纳米车”是一种碳元素组成的单质，B不正确； C． “四轮纳米车”与金刚石是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体，C正确； D．胶体可透过滤纸，胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，故“四轮纳米车”分子可透过滤纸，不能透过半透膜，D正确； 答案选B。 3. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 用白醋清洗水壶中的水垢 B. 发射火箭时燃料的燃烧 C. 用作呼吸面具的供氧剂 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热 【答案】A 【解析】 【详解】A．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，是利用醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，故A项错误； B．发射火箭时燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故B项正确； C．Na2O2与CO2、H2O反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C项正确； D．铁粉与空气中的氧气发生氧化还原反应，故D项正确； 故本题选A。 4. 下列化学用语正确的是 A. B. 过氧化氢的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146，质子数为92的铀（U）原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，在水溶液中只能电离出和，正确电离方程式为，A错误； B．是共价化合物，不存在离子键，选项给出的是离子化合物的电子式形式，正确电子式为，B错误； C．氯原子质子数为17，核外电子数为17，电子层排布为2、8、7，与给出的结构示意图一致，C正确； D．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=92+146=238，该铀原子正确表示为，D错误； 故选C。 5. 下列装置能达到实验目的的是 A B C D 证明热稳定性： 制取 测氯水的 在中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．应交换碳酸氢钠和碳酸钠的位置，这样可通过实验观察到加热温度较低的碳酸氢钠能释放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，受热温度较高的碳酸钠不发生这样的变化，可以证明热稳定性，，A不能达到实验目的； B．铁和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，打开止水夹氢气能排净装置内的空气、装置处于还原性的氛围中，关闭止水夹，含硫酸亚铁的溶液被压入到氢氧化钠溶液中发生反应生成氢氧化亚铁，B能达到实验目的； C．氯水含次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸来测其pH，C不能达到实验目的； D．氯气密度大于空气，反应中集气瓶口应朝上放置，D不能达到实验目的； 答案选B。 6. 某化学兴趣小组按照如图所示装置进行导电性实验，闭合开关后，发现下图1、下图2灯泡不亮，下图3灯泡亮，下列说法正确的是 A. 实验测得蒸馏水、KCl固体均不导电，所以蒸馏水、KCl固体属于非电解质 B. 实验测得KCl溶液能导电，所以KCl溶液属于电解质 C. 图2中灯泡不亮是因为KCl固体中没有自由移动的离子 D. 图3中KCl溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验测得蒸馏水、KCl固体均不导电，但KCl溶液导电，根据电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，KCl属于电解质，同时水属于弱电解质，A项错误； B．电解质属于化合物，KCl属于电解质，而KCl溶液是混合物，KCl溶液不属于电解质，B项错误； C．对比图2和图3，图2为KCl固体，不能导电，图3为KCl溶液，可以导电。二者的区别在于KCl固体中没有自由移动的离子，而KCl溶液中有自由移动的离子，由此可知，C项正确； D．KCl在水溶液中就可以电离出自由移动的离子，而不是在电流作用下电离出自由移动的离子，D项错误； 答案选C。 7. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和NaI B. 和NaOH C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．HI含有共价键，含有离子键，化学键类型不同，A错误； B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，含有离子键和极性键，B错误； C．含有离子键，含有极性键，化学键不同，C错误； D．和都只含有极性共价键，D正确； 故选D。 8. 研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜(As2O3)”,这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】在“大量海鲜+大量维生素C＝砒霜（As2O3）”过程中As元素的化合价从+5变为+3价，化合价降低，表现出氧化性，那么维生素C就要表现出还原性，选B。 9. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 B 家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀 C 趣味实验：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道 铝粉与溶液反应放热并产生 D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠做的高压钠灯发生穿透力强的黄光，可以用于照明，与钠单质具有强还原性无关，A错误； B．柠檬酸，可以与碳酸钙反应生成二氧化碳等，溶解水垢，B正确； C．铝粉与氢氧化钠溶液混合生成氢气，四羟基合铝酸钠，氢气和疏通厨卫管道，C正确； D．含有氮、磷、钾的物质常用作化肥，厨余垃圾中含有氮、磷、钾等，制肥料与厨余垃圾含有元素有关，D正确； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与充分反应，转移电子数为 B. 常温常压下，氮气所含的原子数为 C. ，时，中含有的分子数为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应生成三价铁，若5.6g铁完全反应转移0.3mol电子，若完全反应转移0.2mol电子，故铁过量，应该用氯气来进行计算，故A正确； B．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误； C．氯化钠中没有分子，是由离子构成，故C错误； D．无溶液体积，故无法计算，故D错误； 故选A。 11. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是 绿茶叶水蓝黑色恢复为原色不变色变为红色 A. 绿茶叶水与反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁 C. ④中氧化为 D. 服用补铁剂时，最好喝一些绿茶水 【答案】D 【解析】 【分析】证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，是检验三价铁离子是否存在，证明了H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，据此分析。 【详解】A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入FeSO4，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧气氧化，A正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确； C．④过程溶液最终变为红色，说明有Fe3+生成，则Fe2+ 被H2O2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN- 发生络合反应使溶液显红色， C正确； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D错误； 故本题选D。 12. 实验室欲配制的溶液，下列说法正确的是 A. 若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大 B. 定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小 C. 在托盘天平左盘上垫滤纸，称取氢氧化钠固体 D. 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 【答案】D 【解析】 【详解】A．定容时需要加蒸馏水，若容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，选项A错误； B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液的浓度偏大，选项B错误； C．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体需要将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，选项C错误； D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，选项D正确； 答案选D。 13. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应放出氧气，②中大量气泡经检验是氧气，故A正确； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确； C．④中加入二氧化锰放出气体，说明④中存在较多的H2O2，故C错误； D．⑤中双氧水在催化作用下分解放出氧气，故D正确； 选C。 14. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 稀硫酸溶液：、Al3+、Cl—、K+ B. 使酚酞变红的溶液：Na+、、Cl—、Ba2+ C. FeCl2溶液：H+、、Ag+、K+ D. 无色透明的溶液：H+、Na+、、MnO 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸溶液中四种离子不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故B错误； C．酸性溶液中，硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子，故D错误； 故选A。 15. “侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱，主要的化学反应方程式为： 该工艺的简易装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 甲装置发生反应的离子方程式为： B. 乙装置的作用是除去气体中的HCl气体 C. 丙的广口瓶内能发生反应的主要原因是不溶于水 D. 丁中稀硫酸若换成稀硝酸，可以获得氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置发生反应碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，二氧化碳通过乙除去氯化氢后进入丙反应生成碳酸氢钠，废气使用丁吸收； 【详解】A．甲装置发生反应碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式为：，A正确； B．盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢和饱和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，B正确； C．丙的广口瓶内能发生反应的主要原因是溶解度较小，达到饱和析出，C错误； D．丁吸收多余的氨气，稀硫酸若换成稀硝酸，可以反应生成硝酸铵，获得氮肥，D正确； 故选C。 16. 常温下，将含有酚酞的 Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应 B. 甲曲线上的 M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中Ba2+、浓度均减小 【答案】C 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液中滴加硫酸时，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，二者刚好完全反应时，溶液的电导率为0；Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液，发生反应Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，则滴加过程中溶液始终呈碱性。由此可知，曲线甲为Ba(OH)2溶液中滴加硫酸的曲线，曲线乙为Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液的曲线。 【详解】A．由分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，A正确； B．甲曲线为氢氧化钡与稀硫酸反应的曲线，在曲线的M点，溶液的电导率为0，则代表两种溶液恰好完全反应，B正确； C．乙曲线为Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液的曲线，导电能力减弱的过程中，溶液始终呈碱性，则溶液不可能由红色变为无色，C不正确； D．乙曲线对应的反应过程中，Ba2+、不断发生反应生成BaSO4沉淀，则二者浓度均减小，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）①～⑦中，非金属性最强的元素是______________（填元素符号），元素①和④、④和⑤均可以组成原子比例为1∶1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是______________（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。 （2）结构示意图为，则元素在周期表中的位置是______________，预测碱性______________（填写“强于”或“弱于”）。 （3）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的简单氢化物的稳定性______________（填写“强于”或“弱于”），其最高价氧化物对应的水化物的酸性______________（填写“强于”或“弱于”）硫酸。 【答案】（1） ①. ②. 非极性共价键 （2） ①. 第六周期ⅡA族 ②. 强于 （3） ①. 弱于 ②. 弱于 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为。 【小问1详解】 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故①～⑦中非金属性最强的元素是；元素①和④组成的原子比例为1∶1的物质是，其分子内含有极性共价键（键）和非极性共价键（键），元素④和⑤组成的原子比例为1∶1的物质是，其内部含有离子键和非极性共价键（键），因此，这两种物质内所含有的相同化学键是非极性共价键。 【小问2详解】 由的结构示意图可知，其核电荷数为56，则原子的核外电子排布为2、8、18、18、8、2，共有6个电子层，最外层有2个电子，故在周期表中的位置是第六周期ⅡA族；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐增强，由于金属性，故碱性强于。 【小问3详解】 与属于同主族元素，且位于的下方，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性，元素的非金属性越弱，其简单氢化物的稳定性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，因此，的简单氢化物稳定性弱于，其最高价氧化物对应的水化物（）的酸性弱于硫酸（）。 18. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。 （2）装置Ⅱ的作用是_______。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。 ① ② ③ ④ （5）实验室迅速制备少量氯气也可利用反应：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行，如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是_______；上述反应可以得出氧化性KMnO4_______MnO2(填大于或小于)。 （6）“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。 （7）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄露。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(经检测为铵盐)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）溶液显变红后褪色 （4）④ （5） ①. 16 ②. ＞ （6）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （7）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 【解析】 【分析】装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置Ⅱ中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置Ⅲ中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸，观察颜色变化，装置Ⅳ中紫色的石蕊溶液先变红后褪色，最后剩余氯气通入氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 仪器c的名称是分液漏斗，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，由于浓盐酸具有挥发性，则制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 若产生Cl2足量，在装置IV中，Cl2先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊溶液变红，故装置Ⅳ中的实验现象是溶液显变红后褪色； 【小问4详解】 干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间应加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，故应该加入④装置； 【小问5详解】 化学方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，根据电子转移守恒可知Cl2的系数为=5，由钾离子守恒可知KCl的系数为2，再根据氯原子守恒可知HCl的系数为2+2×2+2×5=16；反应中KMnO4、MnO2 都是氧化剂，KMnO4 与浓盐酸在常温下反应制备氯气，而MnO2与浓盐酸需要在加热条件下生成氯气，故氧化性KMnO4＞MnO2； 【小问6详解】 盐酸与次氯酸根离子发生归中反应生成氯气和水，氯气有毒，反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问7详解】 空气中含量最多的物质为氮气，故氯气与氨气反应生成氯化铵与氮气，则方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。 19. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作①的名称是___________。 （2）操作②所得沉淀A的主要成分是___________(填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是___________。 （3）步骤③的离子方程式为___________。 （4）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去___________(填离子符号)和。 （5）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 【答案】（1）溶解 （2） ①. 、 ②. 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明：已除尽 （3） （4） （5） ①. 不合理 ②. 引入新杂质 【解析】 【分析】白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。 【小问1详解】 固体转化为溶液的过程是溶解，操作①的名称是溶解。 【小问2详解】 根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是、； 判断已经除尽的实验操作及现象是：静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明：已除尽。 【小问3详解】 溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。 【小问5详解】 为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质。 20. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如下图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。写出该反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （4）某同学利用制得的胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明胶体微粒带_______(带“正”或“负”)电荷。 ②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_______。 A．NaCl B． C． D． 【答案】（1） ①. 还原 ②. Fe3+ （2）杀菌消毒、净水 （3） （4） ①. 正 ②. D 【解析】 【分析】由图可知，过程①为高铁酸钾溶液与活性菌反应生成铁离子和灭活性菌，过程②为铁离子在河水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，过程③为氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质聚沉达到净水的目的。 【小问1详解】 由分析可知，过程①为高铁酸钾溶液与活性菌反应生成铁离子和灭活性菌，反应中铁元素的化合价降低被还原，高铁酸钾是氧化剂、铁离子是氧化产物，活性菌是还原剂，表现还原性，故答案为：还原；Fe3+； 【小问2详解】 由分析可知，作水处理剂时，高铁酸钾起到了杀菌消毒和净水的作用，故答案为：杀菌消毒、净水； 【小问3详解】 由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是还原剂、高铁酸根离子是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是氧化剂、氯离子是还原产物，反应转移电子数目为6，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：； 【小问4详解】 ①将氢氧化铁胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故答案为：正； ②由题意可知，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则氢氧化铁胶体聚沉时，阴离子电荷数最大的磷酸钠的凝聚能力最强，故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期终高中一年级教学质量测试 化学科试题 本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟 说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并2B铅笔在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  Cu-64 一、单项选择题（本题包括16小题，共44分。1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，只有一个选项符合题意） 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2. 荷兰科学家研发的四轮纳米车是全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”。该“电动车”仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法错误的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 C. “四轮纳米车”与金刚石是同素异形体 D. “四轮纳米车”分子可透过滤纸，不能透过半透膜 3. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 用白醋清洗水壶中的水垢 B. 发射火箭时燃料的燃烧 C. 用作呼吸面具的供氧剂 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热 4. 下列化学用语正确的是 A. B. 过氧化氢的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146，质子数为92的铀（U）原子 5. 下列装置能达到实验目的的是 A B C D 证明热稳定性： 制取 测氯水的 在中燃烧 A. A B. B C. C D. D 6. 某化学兴趣小组按照如图所示装置进行导电性实验，闭合开关后，发现下图1、下图2灯泡不亮，下图3灯泡亮，下列说法正确的是 A. 实验测得蒸馏水、KCl固体均不导电，所以蒸馏水、KCl固体属于非电解质 B. 实验测得KCl溶液能导电，所以KCl溶液属于电解质 C. 图2中灯泡不亮是因为KCl固体中没有自由移动的离子 D. 图3中KCl溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 7. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和NaI B. 和NaOH C. 和 D. 和 8. 研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜(As2O3)”,这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 9. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 B 家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀 C 趣味实验：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道 铝粉与溶液反应放热并产生 D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与充分反应，转移电子数为 B. 常温常压下，氮气所含的原子数为 C. ，时，中含有的分子数为 D. 的溶液中含有的数目为 11. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是 绿茶叶水蓝黑色恢复为原色不变色变为红色 A. 绿茶叶水与反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁 C. ④中氧化为 D. 服用补铁剂时，最好喝一些绿茶水 12. 实验室欲配制的溶液，下列说法正确的是 A. 若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大 B. 定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小 C. 在托盘天平左盘上垫滤纸，称取氢氧化钠固体 D. 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 13. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 14. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 稀硫酸溶液：、Al3+、Cl—、K+ B. 使酚酞变红的溶液：Na+、、Cl—、Ba2+ C. FeCl2溶液：H+、、Ag+、K+ D. 无色透明的溶液：H+、Na+、、MnO 15. “侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱，主要的化学反应方程式为： 该工艺的简易装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 甲装置发生反应的离子方程式为： B. 乙装置的作用是除去气体中的HCl气体 C. 丙的广口瓶内能发生反应的主要原因是不溶于水 D. 丁中稀硫酸若换成稀硝酸，可以获得氮肥 16. 常温下，将含有酚酞的 Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应 B. 甲曲线上的 M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中Ba2+、浓度均减小 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）①～⑦中，非金属性最强的元素是______________（填元素符号），元素①和④、④和⑤均可以组成原子比例为1∶1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是______________（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。 （2）结构示意图为，则元素在周期表中的位置是______________，预测碱性______________（填写“强于”或“弱于”）。 （3）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的简单氢化物的稳定性______________（填写“强于”或“弱于”），其最高价氧化物对应的水化物的酸性______________（填写“强于”或“弱于”）硫酸。 18. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。 （2）装置Ⅱ的作用是_______。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。 ① ② ③ ④ （5）实验室迅速制备少量氯气也可利用反应：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行，如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是_______；上述反应可以得出氧化性KMnO4_______MnO2(填大于或小于)。 （6）“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。 （7）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄露。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(经检测为铵盐)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。 19. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作①的名称是___________。 （2）操作②所得沉淀A的主要成分是___________(填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是___________。 （3）步骤③的离子方程式为___________。 （4）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去___________(填离子符号)和。 （5）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 20. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如下图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。写出该反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （4）某同学利用制得的胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明胶体微粒带_______(带“正”或“负”)电荷。 ②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_______。 A．NaCl B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $