精品解析：吉林省长春市农安县第二实验中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试卷

农安县第二实验中学2025-2026学年度上学期高三年级第二次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单项选择 1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A. 碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B. 味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产 C. 超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料 D. 烫发药水能使头发中的二硫键()发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维是一种含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分为碳单质，玻璃纤维主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等，均不属于有机高分子材料，A错误； B．味精主要成分为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，B正确； C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料，C正确； D．二硫键()发生断裂和重组，硫元素化合价发生变化，该过程为氧化还原反应，D正确； 答案选A。 2. 在微生物和甲醇的作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. CH3OH为极性分子 C. 的空间结构为四面体形 D. 第一电离能：N<O 【答案】B 【解析】 【详解】A．是将化合态氮转化为游离态氮，属于反硝化作用，而非氮的固定（氮的固定是游离态→化合态），A错误； B．CH3OH分子中O-H键极性明显，且分子结构不对称（含-OH基团），属于极性分子，B正确； C．的中心N原子采用sp2杂化，三个O原子呈平面三角形排列，而非四面体形（如），C错误； D．同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满状态更稳定，第一电离能N＞O，D错误； 故答案选B。 3. 实验室中，下列试剂保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氯水保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠需隔绝空气保存，石蜡油或煤油可隔绝氧气和水，A正确； B．氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶避光且细口瓶适合液体保存，B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，两者混合可能引发反应甚至爆炸，C错误； D．氢氟酸会腐蚀玻璃，塑料瓶耐腐蚀且密封可防止挥发，D正确； 故选C。 4. 下列关于钠的化合物之间转化的离子方程式书写正确的是 A. 碱转化为两种盐：2OH-+ Cl2 = ClO- + Cl- + H2O B. 过氧化物转化为碱：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ C. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+ D. 正盐转化为酸式盐：+ CO2 + H2O = HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液转化为两种盐的反应为氢氧化钠溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+ Cl2 = ClO- + Cl- + H2O，故A正确； B．过氧化钠转化为碱的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O =4Na++4OH- + O2↑，故B错误； C．硅酸钠转化为盐的反应为硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SiO+2H+ = H2SiO3↓，故C错误； D．题给离子方程式电荷以及原子不守恒，反应的离子方程式为：CO+ CO2 + H2O =2，故D错误； 故选A。 5. 劳动创造美好生活。下列日常生活、生产涉及的化学反应，其化学(离子)方程式表达错误的是 A. 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O B. 漂白粉的漂白原理：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + C. 利用铝热反应焊接钢轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe D. 用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．用小苏打粉作膨松剂焙制糕点涉及的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O，故A正确； B．漂白粉的漂白原理是漂白粉的有效成分次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+ CO2 + H2O =2HClO +CaCO3↓，故B错误； C．利用铝热反应焊接钢轨发生的反应为铝与氧化铁高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe，故C正确； D．用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃发生的反应为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O，故D正确； 故选B。 6. 铁及其化合物用处广泛。下列方程式与所给事实相符的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B. 用盐酸除去铁锈： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应产物错误，Fe3+被Cu还原应生成Fe2+，对应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，A错误； B．铁锈（Fe2O3·xH2O）与H+反应，生成Fe3+和H2O，B正确； C．发蓝处理生成是致密氧化膜是Fe3O4，不是FeO，C错误； D．FeCl3发生水解反应，生成Fe(OH)3胶体，D错误； 故选B。 7. 二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是 A. 基态原子核外电子的空间运动状态有27种 B. 键角： C. 该反应中所涉及的元素位于p区的有4种 D. 中含有离子键、配位键、键等 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为，电子的空间运动状态为15种，A错误； B．一般的，对于相同周围原子、不同中心原子的结构类似的分子，中心原子电负性越强，键角越大，故键角：，B正确； C．反应中位于p区元素有三种，C错误； D．中Co与Cl原子、H2O形成配位键，H2O存在键，没有离子键，D错误； 答案选B。 8. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，A正确； B．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，Fe3+做氧化剂，体现了氧化性，C正确； D．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确； 故选B。 9. 实验室通过反应：制备。下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NO B. 用装置乙干燥NO C. 用装置丙制备 D. 用装置丁处理尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气，然后用Cu与稀硝酸反应制备NO，故A正确； B．装置乙中碱石灰可干燥NO，故B正确； C．丙中发生2NO+Na2O2＝2NaNO2，故C正确； D．丁中吸收尾气的导气管需深入液面以下，而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作，多余的NO可能会从支管口溢出，不能达到尾气处理的目的，故D错误； 故选D。 10. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子式为C10H10O6 B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C. 1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分支酸分子的分子式为C10H10O6，故A正确； B．分支酸分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，醇羟基也能发生氧化反应，故B正确； C．分支酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol分支酸至少可与2mol氢氧化钠反应，故C错误； D．分支酸分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确； 故选C。 11. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每制备40 g NaOH，同时生成气体的分子数为NA B. 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H⁺的数目为0.1NA C. 反应③生成的气体，每22.4 L含原子的数目为2NA D. 反应④中1 mol Cl2与足量Ca(OH)2反应转移电子的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为电解饱和食盐水：，每制备40 g NaOH即生成1 mol NaOH时，生成0.5 mol氢气和0.5 mol氯气，即生成气体的分子数为NA，A正确； B．pH=1的HCl溶液中H⁺浓度为0.1 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算H⁺数目，B错误； C．反应③生成的气体为氯气，未指明标准状况，则无法确定22.4 L气体的物质的量，C错误； D．反应④为Cl2与足量Ca(OH)2的歧化反应：，Cl2中部分Cl从0价降低为-1价，部分从0价升高为+1价，则1 molCl2反应转移1 mol电子，即转移电子的数目为NA，D错误； 答案选A。 12. 次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：F2＋H2O = HOF＋HF。下列有关说法正确的是 A. 次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的 B. 该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同 C. 若生成标准状况下3.36 L HF，则转移0.3 mol电子 D. 温度高于0℃，次氟酸会分解为O2与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氟酸中O为0价，其强氧化性是由0价的O元素表示出来的，A错误； B．该反应中的水中的O由-2升高为0价，为还原剂，铁与水蒸气反应制氢气中的水为氧化剂，作用不相同，B错误； C．HF在标准状况下不是气体，无法计算HF的物质的量，所以无法判断转移电子的物质的量，C错误； D．HOF中H为+1价，O为0价，F为-1价，分解过程各元素化合价不变，可归类为非氧化还原反应，D正确； 故选D。 13. 给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A. B. NaCl C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与过量的SO2反应，生成，A错误； B ．NaCl与不反应，侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO2，B错误； C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁，C正确； D．蔗糖无醛基，不能与氢氧化铜在加热条件下生成氧化亚铜，D错误； 故选C。 14. 锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，工业上由碳酸锰矿粉(主要成分为，另含、、杂质)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为 B. “沉铁”时发生反应的离子方程式为 C. “电解”过程中增大溶液中的，电解效率增大 D. 该工艺流程中，溶液可循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】本题为从碳酸锰矿粉中制备单质锰的过程，首先用硫酸溶解矿粉，过滤后得到的滤液中含有锰离子，二价铁，三价铁，镁离子，加入过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，用碳酸锰沉铁，随后用氟化镁沉镁后，再通过电解得到单质锰，以此解题。 【详解】A．碳酸锰矿中只有不溶于溶液，故可知“浸渣”的主要成分为，A正确； B．根据流程可知，“沉铁”时发生反应的离子方程式为，B正确； C．电解”过程中增大溶液中的，会在阴极放电，导致电解效率减小，C错误； D．电解后得到的“电解液”为溶液，“酸浸”时需要向碳酸锰矿粉中加入溶液，故可知该工艺流程中，溶液可循环使用，D正确； 故选C。 15. 高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 消毒能力相当于3mol HClO B. “氧化”步骤发生反应的化学方程式为： C. 同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾 D. 提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯 【答案】B 【解析】 【分析】氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸钠，过滤除去NaCl(s)，将高铁酸钠与饱和KOH混合反应生成高铁酸钾，再经分离、提纯得到精高铁酸钾固体，据此分析解答。 【详解】A．消毒时Fe元素化合价由+6降低为+3，转移3mol电子，1molHClO(转化为Cl-)转移2mol电子，消毒能力相当于1.5mol HClO，故A错误； B．在“氧化”步骤，硝酸铁被次氯酸钠氧化为Na2FeO4，发生反应的化学方程式为：，故B正确； C．流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液生成高铁酸钾，利用的是同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，故C错误； D．提纯时用过滤方法，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故D错误； 答案选B。 二、填空题 16. 氮和氯是重要的非金属元素，研究它们的性质对生产、生活和科研有重要意义。 （1）氮的单质常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是___________。 （2）化工厂用浓氨水检验输送Cl2的管道时，有漏气的地方有白烟生成，发生反应的化学方程式为___________。 （3）①实验室中浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因___________。 ②实验室中足量的浓H2SO4和Cu充分反应，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 ③上面两个反应都有污染性气体生成，下列哪些试剂在处理两种污染性气体中均可以使用___________(填标号)。 a．H2O b．NaOH c．NaHSO3 d．Na2CO3 （4）自来水安全问题关系民生。我国开始用ClO2替代Cl2对自来水消毒，优点之一是___________，可用NaClO2在酸性条件下制得ClO2，同时得到中性钠盐，发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）的化学性质很稳定 （2） （3） ①. ②. ③. bd （4） ①. 消毒效率高，避免生成有机氯化物对人体有害 ②. 【解析】 【小问1详解】 氮的单质常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是氮气分子中两个氮原子均满足8电子稳定结构，因此的化学性质很稳定； 【小问2详解】 用浓氨水检验输送Cl2的管道时，有漏气的地方有白烟生成，即生成了氯化铵，化学方程式为； 【小问3详解】 ①浓硝酸见光易分解，化学方程式为，因此需要盛放在棕色试剂瓶中； ②实验室中足量的浓H2SO4和Cu充分反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu化合价由0价升高到+2价，做还原剂，浓H2SO4中的S由+6价降低到+4价，做氧化剂，根据转移电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1； ③上面两个反应分别生成NO2、SO2两种污染性气体； a．NO2与水反应会生成硝酸和NO，NO还是污染性气体，a不选； b．两种气体均能被氢氧化钠溶液吸收，b选； c．SO2不能和NaHSO3溶液反应，c不选； d．碳酸钠溶液呈碱性，可以吸收NO2、SO2两种污染性气体，d选； 故选bd； 【小问4详解】 自来水安全问题关系民生。我国开始用二氧化氯替代氯气对自来水消毒，优点之一是消毒效率更高，避免生成有机氯化物对人体有害；可用亚氯酸钠在酸性条件下制得二氧化氯，同时得到中性钠盐NaCl，发生反应的离子方程式是。 17. 钛(22Ti)被称为“航空金属”。工业上常利用钛铁矿[主要成分FeTiO3(钛酸亚铁)，含少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质]为原料生产金属钛和绿矾(FeSO4·7H2O)等产品的一种工艺流程如下： 已知：TiO2+易水解生成不溶于水的H2TiO3。 （1）Ti元素位于元素周期表的_______区。 （2）请写出硫酸浸取过程中发生主要反应的化学方程式：_______。 （3）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上步骤①的浸取温度选择150~180℃，而不选择更高温度的原因是_______。 （4）“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）步骤②加入铁粉的目的是_______。 （6）步骤⑤除生成TiCl4外，还生成一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式_______。 （7）步骤⑥中镁与TiCl4高温下反应制备钛时需加保护气，下列不能作为保护气的是_______(填字母)。 A. Ar B. CO2 C. N2 D. He （8）从滤液X获得绿矾(FeSO4·7H2O)的一系列操作是_______过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1）d区 （2）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O （3）防止TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3 （4）CaSO4、SiO2 （5）将Fe3+转化成Fe2+ （6） （7）BC （8）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】钛铁矿主要成分FeTiO3，含少量Fe2O3、CaO、SiO2。钛铁矿用硫酸浸取，FeTiO3转化为Fe2+、TiO2+，Fe2O3转化为Fe3+、CaO转化为微溶物CaSO4，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣Ⅰ含有SiO2、CaSO4，滤液加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3，趁热过滤，滤液为硫酸亚铁，滤渣H2TiO3，H2TiO3煅烧生成TiO2，TiO2在高温条件下与C、氯气反应生成TiCl4和CO，用镁还原TiCl4生成金属Ti；硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾。 【小问1详解】 Ti是22号元素，位于第四周期ⅣB族，属于元素周期表的d区。 【小问2详解】 硫酸浸取过程中FeTiO3转化为Fe2+、TiO2+，发生反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O； 【小问3详解】 TiO2+易水解生成不溶于水的H2TiO3，加热促进水解，工业上步骤①的浸取温度选择150~180℃，而不选择更高温度的原因是防止TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3。 【小问4详解】 加硫酸浸取时CaO转化为微溶物CaSO4，SiO2不溶于硫酸，所以“滤渣Ⅰ”的主要成分为CaSO4、SiO2。 【小问5详解】 根据流程图，加铁粉后从得到溶液X获得绿矾，可知步骤②加入铁粉的目的是将Fe3+转化成Fe2+； 【小问6详解】 步骤⑤TiO2在高温条件下与C、氯气反应生成TiCl4和CO，反应的化学反应方程式为。 【小问7详解】 步骤⑥中镁与TiCl4高温下反应制备钛时需加保护气，CO2、N2都能与Mg反应，所以不能作为保护气的是CO2、N2，选BC。 【小问8详解】 硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾，从滤液X获得绿矾(FeSO4·7H2O)的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥。 18. 亚硫酸亚铜铵()是一种白色难溶于水的化工产品，难溶于酒精。某小组设计实验制备并探究SO2的漂白原理。 实验步骤： i．实验开始时，首先向容器中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液； ii．然后向装置B中通入SO2直至不再产生白色沉淀。 已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。 请回答下列问题： （1）盛放CuSO4(aq)的仪器是________________(填名称)。 （2）装置C的目的是________________________________________________。 （3）实验步骤ii中生成白色沉淀的离子方程式为______________________________。 （4）实验完毕后，分离B中产品的操作是______________、酒精洗涤、干燥。 （5）DE中实验现象说明：SO2漂白品红必须在______________(填化学式)存在的条件下进行。 （6）从环保角度考虑，上述方案的不足之处是________________________________________________。 （7）测定产品含量：称取3.2400g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.5000H2SO4溶液全部吸收，用0.5000标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH溶液8.00mL，则样品中的质量分数是_________%。 【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2）干燥气体 （3） （4）过滤 （5） （6）缺少尾气吸收装置 （7）80.00 【解析】 【分析】装置A为制备SO2的发生装置，反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，B为制备亚硫酸亚铜铵(NH4CuSO3)的装置，反应原理为：2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O= 2NH4CuSO3+3(NH4)2SO4，装置C除去中混有的水蒸气和，干燥，防止杂质影响漂白性探究实验，装置D中红色不变色，说明SO2本身不能漂白品红，装置E中品红水溶液褪色说明SO2的水溶液能够漂白品红，据此回答。 【小问1详解】 根据装置B中仪器的结构特征（具有三个颈口），可知盛放CuSO4溶液的仪器名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）； 【小问2详解】 装置B中出来的SO2气体含有水蒸气，为了探究水对SO2漂白性的影响，进入装置D（品红乙醇溶液）前必须保证气体干燥，因此装置C中浓硫酸的作用是干燥SO2气体； 【小问3详解】 步骤i中加入浓氨水得到的深蓝色溶液主要成分为[Cu(NH3)4]2+，步骤ii中通入SO2，SO2将Cu2+还原为Cu+，自身被氧化为，同时生成NH4CuSO3沉淀，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，可得离子方程式为：； 【小问4详解】 NH4CuSO3是一种难溶于水的白色固体，从固液混合物中分离出固体产品的常规操作是过滤； 【小问5详解】 装置D中品红乙醇溶液无水，通入干燥SO2后无明显现象，装置E中品红水溶液有水，通入SO2后红色褪去，两者的变量为是否含有水，说明SO2漂白品红必须在H2O存在的条件下进行； 【小问6详解】 SO2是有毒气体，直接排放到空气中会造成环境污染。该实验装置在E之后直接与大气相通，没有设置尾气处理装置来吸收多余的SO2； 【小问7详解】 加入足量NaOH浓溶液加热，样品中的转化为NH3气体逸出，吸收NH3的H2SO4总物质的量：n(H2SO4总)=20.00×10-3L×0.5000mol⋅L-1=0.01000mol，滴定剩余H2SO4消耗的NaOH物质的量：n(NaOH)=8.00×10-3L×0.5000mol⋅L-1=0.00400mol，剩余的H2SO4物质的量：n(H2SO4余)=n(NaOH)=0.00200mol，与NH3反应消耗的H2SO4物质的量：n(H2SO4耗)=0.01000mol−0.00200mol=0.00800mol，生成的NH3物质的量：n(NH3)=2×n(H2SO4耗)=0.0160mol，根据氮元素守恒，n(NH4CuSO3)=n(NH3)=0.0160mol，NH4CuSO3的摩尔质量为162g⋅mol-1，其质量为 m=0.0160mol×162g⋅mol-1=2.592g，样品中NH4CuSO3的质量分数为：。 19. 化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用C和H在一定条件下合成： 已知以下信息：，在这个过程中，羟基与取代基少的碳原子相连。 （1）A的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）D→E实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （4）E→F的过程分为三步，①E与BH3发生加成反应生成X，②X与H2O2反应生成(CH3CH2CH2CH2O)3B，③(CH3CH2CH2CH2O)3B在NaOH溶液中可以水解生成Na3BO3与F，第③步的化学反应方程式为_______。 （5）化合物G的同分异构体中，能发生银镜反应同分异构体的结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。M和N的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2） （3） ①. 氯原子(碳氯键) ②. 碳碳双键 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A经过氯代生成B   ，B通过氯原子水解生成同碳原子上两个羟基后脱水得到C，D（1-氯丁烷）在NaOH的醇溶液中消去生成E（），通过还原反应生成F正丁醇（），F经过铜催化氧化生成G正丁醛（）,G继续氧化生成H正丁酸（）,最后C与H发生取代生成I 【小问1详解】 根据结构简式可知，A的名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚。 【小问2详解】 A到B过程中进行了A的烷烃侧链的二元氯代，结合B的化学式可知，B的结构简式为  。 【小问3详解】 D到E的过程经过了NaOH的醇溶液反应消去生成了1-丁烯，故答案为：氯原子(碳氯键)；碳碳双键。 【小问4详解】 根据F和题干信息，NaOH与(CH3CH2CH2CH2O)3B反应生成Na3BO3与正丁醇。故答案为：。 【小问5详解】 G为正丁醛，G的同分异构体可以发生银镜反应即含有醛基的同分异构体只有异丁醛，故答案为：。 【小问6详解】 由题干信息可知生成M为消去反应，生成N为将双键打开，取代基少的碳原子上连上羟基的反应。故答案为：  ；  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 农安县第二实验中学2025-2026学年度上学期高三年级第二次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单项选择 1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A. 碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B. 味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产 C. 超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料 D. 烫发药水能使头发中的二硫键()发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应 2. 在微生物和甲醇的作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. CH3OH为极性分子 C. 的空间结构为四面体形 D. 第一电离能：N<O 3. 实验室中，下列试剂保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氯水保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 4. 下列关于钠的化合物之间转化的离子方程式书写正确的是 A. 碱转化为两种盐：2OH-+ Cl2 = ClO- + Cl- + H2O B. 过氧化物转化为碱：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ C. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+ D. 正盐转化为酸式盐：+ CO2 + H2O = HCO 5. 劳动创造美好生活。下列日常生活、生产涉及的化学反应，其化学(离子)方程式表达错误的是 A. 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O B. 漂白粉的漂白原理：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + C. 利用铝热反应焊接钢轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe D. 用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 6. 铁及其化合物用处广泛。下列方程式与所给事实相符的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B. 用盐酸除去铁锈： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体： 7. 二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是 A. 基态原子核外电子的空间运动状态有27种 B. 键角： C. 该反应中所涉及的元素位于p区的有4种 D. 中含有离子键、配位键、键等 8. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 9. 实验室通过反应：制备。下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NO B. 用装置乙干燥NO C. 用装置丙制备 D. 用装置丁处理尾气 10. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子式为C10H10O6 B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C. 1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 11. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每制备40 g NaOH，同时生成气体的分子数为NA B. 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H⁺的数目为0.1NA C. 反应③生成的气体，每22.4 L含原子的数目为2NA D. 反应④中1 mol Cl2与足量Ca(OH)2反应转移电子的数目为2NA 12. 次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：F2＋H2O = HOF＋HF。下列有关说法正确的是 A. 次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的 B. 该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同 C. 若生成标准状况下3.36 L HF，则转移0.3 mol电子 D. 温度高于0℃，次氟酸会分解为O2与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应 13. 给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A. B. NaCl C. D. 14. 锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，工业上由碳酸锰矿粉(主要成分为，另含、、杂质)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为 B. “沉铁”时发生反应的离子方程式为 C. “电解”过程中增大溶液中的，电解效率增大 D. 该工艺流程中，溶液可循环使用 15. 高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 消毒能力相当于3mol HClO B. “氧化”步骤发生反应的化学方程式为： C. 同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾 D. 提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯 二、填空题 16. 氮和氯是重要的非金属元素，研究它们的性质对生产、生活和科研有重要意义。 （1）氮的单质常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是___________。 （2）化工厂用浓氨水检验输送Cl2的管道时，有漏气的地方有白烟生成，发生反应的化学方程式为___________。 （3）①实验室中浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因___________。 ②实验室中足量的浓H2SO4和Cu充分反应，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 ③上面两个反应都有污染性气体生成，下列哪些试剂在处理两种污染性气体中均可以使用___________(填标号)。 a．H2O b．NaOH c．NaHSO3 d．Na2CO3 （4）自来水安全问题关系民生。我国开始用ClO2替代Cl2对自来水消毒，优点之一是___________，可用NaClO2在酸性条件下制得ClO2，同时得到中性钠盐，发生反应的离子方程式是___________。 17. 钛(22Ti)被称为“航空金属”。工业上常利用钛铁矿[主要成分FeTiO3(钛酸亚铁)，含少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质]为原料生产金属钛和绿矾(FeSO4·7H2O)等产品的一种工艺流程如下： 已知：TiO2+易水解生成不溶于水的H2TiO3。 （1）Ti元素位于元素周期表的_______区。 （2）请写出硫酸浸取过程中发生主要反应的化学方程式：_______。 （3）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上步骤①的浸取温度选择150~180℃，而不选择更高温度的原因是_______。 （4）“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）步骤②加入铁粉的目的是_______。 （6）步骤⑤除生成TiCl4外，还生成一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式_______。 （7）步骤⑥中镁与TiCl4高温下反应制备钛时需加保护气，下列不能作为保护气的是_______(填字母)。 A. Ar B. CO2 C. N2 D. He （8）从滤液X获得绿矾(FeSO4·7H2O)的一系列操作是_______过滤，洗涤，干燥。 18. 亚硫酸亚铜铵()是一种白色难溶于水的化工产品，难溶于酒精。某小组设计实验制备并探究SO2的漂白原理。 实验步骤： i．实验开始时，首先向容器中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液； ii．然后向装置B中通入SO2直至不再产生白色沉淀。 已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。 请回答下列问题： （1）盛放CuSO4(aq)的仪器是________________(填名称)。 （2）装置C的目的是________________________________________________。 （3）实验步骤ii中生成白色沉淀的离子方程式为______________________________。 （4）实验完毕后，分离B中产品的操作是______________、酒精洗涤、干燥。 （5）DE中实验现象说明：SO2漂白品红必须在______________(填化学式)存在的条件下进行。 （6）从环保角度考虑，上述方案的不足之处是________________________________________________。 （7）测定产品含量：称取3.2400g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.5000H2SO4溶液全部吸收，用0.5000标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH溶液8.00mL，则样品中的质量分数是_________%。 19. 化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用C和H在一定条件下合成： 已知以下信息：，在这个过程中，羟基与取代基少的碳原子相连。 （1）A的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）D→E实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （4）E→F的过程分为三步，①E与BH3发生加成反应生成X，②X与H2O2反应生成(CH3CH2CH2CH2O)3B，③(CH3CH2CH2CH2O)3B在NaOH溶液中可以水解生成Na3BO3与F，第③步的化学反应方程式为_______。 （5）化合物G的同分异构体中，能发生银镜反应同分异构体的结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。M和N的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $