陕西榆林市子洲中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

子洲中学2025~2026学年度第二学期期中检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.某有机物的结构简式为CH,一CH一C一CH,Cl,则该物质不能发生的反应有 CH A.加成反应 B.消去反应 C.取代反应 D.氧化反应 2.下列各组物质互为同分异构体的是 A.CH,一CH和CH,一CH2一CH B.12C和4C CH; C.CH,一CH2—CH2一CH3和CH3一CH一CH H H D.C-C-Cl和CC-H H CI 3.下列化学用语及图示表达错误的是 A.丙炔的键线式：三 B.正丁基的结构简式：一CH2一CH2一CH2一CH C.1-丁烯的实验式：CH2 D.顺-2-丁烯的分子结构模型：。 子洲中学高二化学期中试题-1-（共8页） 4.有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是 A.苯在50~60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时发生硝化反应 B.苯和甲苯都能与H,发生加成反应 C.甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色，而苯和甲烷不能 D.水和乙醇都能与钠反应，乙醇的反应速率比水慢 5.如图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键位置及 主要有机产物的叙述错误的是 选项 反应 反应条件 断键位置 主要有机产物 A 与钠反应 常温 ① CH CH,ONa HH②① B 催化氧化 Cu或Ag ②③ CH,CHO HC- -o-H -③ C 消去反应 浓硫酸，170℃ ②④ CH2 =CH2 ④H H D 与HBr反应 浓硫酸，加热 ② CH CH,Br 6.山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰作用的黄酮类化合物。山奈酚的结构简 式如图所示。下列有关山奈酚的说法错误的是 OH A.能与NaOH、NaCO,溶液反应 HO B.该物质可被酸性KMnO,溶液氧化 OH OHO C.1mol山奈酚与足量溴水反应，最多消耗4 mol Br2 山奈酚 D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有4种 7.已知：硝基苯沸点为210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹 持装置略去)正确的是 水层 浓硝酸 反应液 空气冷凝管 有机层 5060C 的水 浓硫酸 沸石粗硝基苯 A.分液 B配制混酸 C.水浴加热 D蒸馏提纯 8.下列有机物命名错误的是 CH3 CH3:1,2,3-三甲苯 B.八人4-甲基-2-己烯 CH C. :3-甲基-3-乙基-1-丁炔 D.O2N CH,:对硝基甲苯 子洲中学高二化学期中试题-2-（共8页） 9.已知芳香烃甲、乙的结构模型如图所示，相关叙述错误的是 甲 A.甲中含有4种等效氢 B.甲和乙中都含σ键和π键 C.甲和乙中所有原子均可共平面 D.能用质谱仪测定乙的相对分子质量 10.要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法错误的是 A.乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏 B.苯（苯酚）：加入NaOH溶液，然后分液 C.乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D.乙烷（乙炔）：通过盛有溴水的洗气瓶 11.科学家通过调整平行反应路径在酸碱(K-Ce/Zrei)催化剂上从 OH 甲高选择性生产可再生丙，如图所示，丙的选择性等于生成丙的 口高选择性 物质的量与甲转化的总物质的量之比。下列有关叙述错误的是 口高产率 ▣协同催化 A.甲→乙发生了消去反应 B.丙为1,3-戊二烯 C.乙和丙都有顺反异构体 74.7% D.该催化剂对丙的选择性高于乙 12.化合物X的分子式为C,H,Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得分子式为C,H。的两种产物Y、 Z,Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有 机产物的结构简式可能是 CH ①CHCH,CH2CH2CH2OH ②H,C—C一CH2一CH OH CH,OH CH, ③H,C—CH-CH-CH, ④H,C—C-CH,OH CH A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 子洲中学高二化学期中试题-3-（共8页） 13.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置已略去）。下列说法错误的是 饱和食盐水 →收集 Cuso 酸性KMnO, 溶液 世 溶液 A.用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B.CuSO4溶液的作用是除去杂质 C.酸性KMnO,溶液褪色说明乙炔具有还原性 D.可用排水法收集乙炔 14.纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如图所示，下列叙述正确 的是 H.O.orH-O CH-CH Nanocarbon CH-CH CH=CH A.纳米碳可有效提高烷烃的平衡转化率 B.如果采用2-甲基丁烷作为反应物时，则产物为2-甲基-3-丁烯 C.采用丙烷作为反应物时，可能发生反应CH,CH,CH,+0, 催化剂CH,CH-CH,+H,0, D.R一CH=CH2可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业制乙炔及乙炔在不同的反应条件下的转化如下。 1,3-丁二烯 石灰石 聚乙炔 焦炭 电石 乙炔 HC=C—CH=CH, A 聚氯乙烯 子洲中学高二化学期中试题-4-（共8页） (1)乙炔中含有的官能团名称为 ,乙炔分子中C的杂化方式为 (2)用电石与水反应制取乙炔的化学方程式为 (3)1,3-丁二烯的同分异构体中，碳原子都在同一条直线上的有机物的结构简式 是 (4)聚乙炔具有一定的导电性，可用于制备导电高分子材料。聚乙炔的结构简式为 (5)乙炔生成HC=C-CH=CH,的反应类型是 (6)乙炔生成A的化学反应方程式为 催化剂 (7)环烧烃可与氢气发生开环反应，如>+H,一定温度CH,CH,CH,。写出D一CH与氢气在一 定条件下发生开环反应生成的产物的结构简式 。(写出一种即可) 16.(15分)我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。 I.从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： →乙醚 →提取液操作皿 黄花干燥固体 乙醚 →粗品操作四精品 青蒿研碎 粉末操作钉 +残渣 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点 为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的 探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇 的原因是 (3)下列说法错误的是 (填字母)。 A.研碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C.操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D.操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 子洲中学高二化学期中试题-5-（共8页） (4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度和提取温度对青蒿素提取速率的影 响，其结果如图所示： 原料粒度对青蒿素的提取率影响 提取温度对青蒿素的提取率影响 提取率/% 提取率/% 100r 100r 80 80H 60 60 40 404 20 20H 0上 0 020406080100120 3035 4045505560 原料粒度/目 提取温度/℃ 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳原料粒度和提取温度为 (5)在进行操作Ⅱ时往往采用减压的条件，目的是 Ⅱ.青蒿素是一种仅含有C、H、0三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行如图实验： 青蒿素 Cuo 空气 无水 碱石灰 Cacl 实验步骤： ①连接装置，检查装置气密性； ②分别称量C、D中仪器及药品的质量； ③取14.10g青蒿素放人A的硬质玻璃管中，点燃A、B中的酒精灯加热，充分反应； ④实验结束后冷却至室温，分别称量反应后C、D中仪器及药品的质量。 (6)使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是 (7)通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以下表格中实验数据，得出青蒿素的分 子式为 装置 实验前 实验后 C 54.00g 63.90g D 80.00g 113.00g (8)要进一步确定晶体中含有几种化学环境的氢原子，可以通过 获得。 子洲中学高二化学期中试题-6-（共8页） 17.(14分)三苯甲醇[(C,H),C0H]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下： 饱和 Br Mg MgBr NH,CI溶液 OMgBr 无水乙醚 无水乙醚 格氏试剂 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 低温蒸馏 一系列操作 ,三苯甲醇 水蒸气蒸馏 步骤V 步骤V 已知：①格氏试剂(RMgBr,.R-表示烃基)性质活泼，可与水、卤代烃等物质反应。如：RMgBr +R'Br→R-R'+MgBr2o ②ROMgBr可发生水解。 ③几种物质的物理性质如下表：*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点 物质 相对分子质量 沸点（℃） 溶解性 乙醚 74 34.6 微溶于水 溴苯 157 156.2(92.8*) 难溶于水的液体，溶于乙醚 二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚 三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚 搅拌器 长导管 滴液漏斗 活塞 水蒸气发生器 甲 图1三苯甲醇的制备 图2水蒸气蒸馏 回答下列问题： (1)图1中仪器A的名称为 ,仪器A中试剂为 (2)步骤I制备格氏试剂为放热反应，该步骤要在无水无氧条件下进行的原因是 ;加入溴苯时，不能太快的原因是 (3)步骤Ⅲ中加入氯化铵可避免难溶性水解产物Mg(OH)Br的产生，用离子方程式表示加人氯 化铵的作用 子洲中学高二化学期中试题-7-（共8页） (4)步骤V低温蒸馏分离出乙醚后，利用图2水蒸气蒸馏的装置可除去 。取甲中 剩余混合物过滤得到粗产品。 (5)步骤V粗产品重结晶时，粗产品用乙醇热溶解后，加 脱色，趁热过滤，加 热浓缩，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体，最终得到三苯甲醇。 (6)计算产率：反应中投入1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol)和10.92g二苯酮，经纯化、干 燥后得到10.0g产品，则三苯甲醇的产率是 (精确至0.1%)。 18.(15分)麻黄素的合成路线如下图所示。 CH3 Br2 CHO Br OH 02 ①NaC=CH NBS Cu,△ ②H D OH OH OH HO/HgSO CH NH2 NCH,一定条件 稀硫酸 一定条件 麻黄素 已知：CH,C≡CH+H,0 HgS04 →CH,-C—CH。 稀硫 回答下列问题： (1)D的名称为 ,F中含有的官能团名称为 (2)B→C的反应试剂和条件是 (3)写出C→D反应的化学方程式： (4)E的结构简式为 (5)下列有关说法错误的是 (填字母)。 a.以上路线中A→B的反应产生了HBr b.F分子中含有大π键 c.G→麻黄素的反应为加成反应 d.麻黄素不可能存在分子内氢键 (6)同时满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有醛基；②能与FeCL,溶液发生显色反应；③分子中只有1个甲基。 其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为 子洲中学高二化学期中试题-8-（共8页） 子洲中学2025~2026学年度第二学期期中检测 高二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.B2.C3.A4.B5.B6.C7.A8.C9.A10.C 11.C12.B13.A14.C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)碳碳三键(1分)p杂化(2分) (2)CaC2+2H20→HC=CH↑+Ca(0H)2(2分) (3)CHC=CCH3(2分) (4)七CH=CH(2分) (5)加成反应(1分) (6)HC=CH+HC一定条件CH,-CHC(2分) (7)CHCH2CH2CH3或(CH3)2CHCH(2分) 16.（15分)(1)青蒿素不溶于水(2分) (2)乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应(2分) (3)D(2分) (4)60目、50℃(2分) (5)降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解(2分) (6)在最右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D的装置(2分) (7)CsH20(2分) (8)核磁共振氢谱(1分) 17.(14分)(1)球形干燥管(1分) 碱石灰(1分) (2)防止格氏试剂与水反应，防止镁被氧化(2分) 该反应放热，滴速太快会导致反应速率太快，温度上升太 快（或影响实验安全或易生成副产物）(2分) (3)Mg(OH)Br+NH =Mg2*+Br+NH3.H2O(C.Hs)COMgBr+NH+H2O=(CoHs)COH+Mg2*+Br+ NH3·H20(2分) (4)溴苯(2分) (5)活性炭(2分) (6)64.1%(2分) 18.(15分)(1)苯甲醛(1分) 羟基、（酮）羰基(2分) (2)NaOH水溶液、加热(2分) CHO (3)2 2 +2H20(2分) OH (4) C=CH(2分) (5)d(2分) OH (6)23(2分) CH CHCHO(2分) 子洲中学高二化学期中试题-答案-1（共1页）