陕西汉中市勉县第二中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

勉县二中2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：C12016S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.陕西是重点产茶区，拥有汉中仙毫、紫阳富硒茶、泾阳茯砖茶等名茶，茶叶中含有多种对人体有益 的微量元素，如铜、锌、硒、铁、锰等，其中在元素周期表中位于ds区的是 A.Cu B.Fe C.Se D.Mn 2.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A.某饮用苏打水的溶质为小苏打，化学式为Na2C0? B.二氧化硅常用于制造光导纤维，也是水晶的主要成分 C.二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂 D.石油经裂解后可获得汽油、煤油、柴油等轻质油 3.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为8的碳原子：8C B.氯化钠的电子式：Na:Gi: C.02的结构示意图： D.CCL4的空间填充模型： 4.下列晶体熔化或升华时，破坏离子键的是 A.金属Na熔化 B.晶体Si熔化 C.干冰升华 D.NaOH熔化 5.实验室制取并收集干燥的NH,下列装置正确的是 氯化铵固体 NH,◆e 实验 无水氯化钙 棉花 装置 NH; 湿润红色 NH 石蕊试纸 水 选项 A.制取氨气 B.干燥氨气 C.收集并检验氨气 D.吸收多余的氨气 勉县二中高二化学期中-1-（共6页） 6.三氯蔗糖(C2HgCL0g)可供糖尿病患者食用。下列说法错误的是 A.O位于元素周期表的p区 B.基态碳原子有3个能层、3个能级 C.可以用X射线衍射测定三氯蔗糖晶体的结构 D.Cl原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 7.由0、F、I组成化学式为IO,F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A.图中●代表I原子 B.该化合物中I元素化合价为+5 含 C.该化合物中所有碘氧键键长相等 D.该化合物中不存在过氧键 8.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1mol02中所含质子数为1.6Va B.4.4gC02中所含原子总数为0.1NA C.标准状况下，11.2LS03中所含分子数为0.5N D.Na202与C02反应，每生成1mol02转移的电子数为Na 9.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、Na、SCN、Cl B.Ca2+、Mg2+、NO3、Cl C.Ba2+、K、C03、OH D.Fe3+、Na、K、HCO, 10.如图是氮及其化合物的“价-类”二维图，其中é为红棕色气体，下列相关说法正确的是 ,氮元素化合价 +5 f +4 ●e +3 +2 ●d +1 ●C b a -38 氢化物单质氧化物酸 物质类别 A.工业制硝酸的原理是b→c→a→e→f B.可用排水法收集e和d C.f的浓溶液与Cu反应时，仅体现氧化性 D.b→a,b→d均为氮的固定过程 勉县二中高二化学期中-2-（共6页) 11.结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 沸点：CS2>C02 CS,中C=S键能小于C0,中C=0键能 CuSO4饱和溶液降温析出的晶体具 B 晶体具有自范性 有规则的几何外形 超蕃（一种笼状分子）可特异性捕 C 超蕃空腔的尺寸与C02匹配 获C02分子 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 12.蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuS04溶液制备[Cu(NH3)4]S04·H,0晶体的过程如图所示。 下列说法错误的是 0.1mol/L 几滴1mol/L氨水 足量1mol/L氨水 95%乙醇 CuSO ① ② ③用玻璃棒摩 溶液 擦试管壁 A.过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 B.过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 C.配合物离子[C(H20)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ D.将[Cu(NH3)4]S04·H,0晶体溶于水配成溶液，加入BaCL2溶液，会产生白色沉淀 13.某学习小组通过化学实验的方法检验黑木耳中的铁元素，部分实验流程如下（灼烧能将铁元素 转化为铁的氧化物)： 滤液 黑木耳 灼烧 灰烟 酸浸 操作X 滤渣 下列说法错误的是 A.灼烧时需要使用坩埚，且不宜近距离观察 B.操作X为过滤，需要用到玻璃棒引流 C.酸浸的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐 D.取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若显红色，说明黑木耳中含有Fe3+ 勉县二中高二化学期中-3-（共6页） 14.铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CF2,结构如图所示。该合金储氢后H2位于 晶胞的体心和棱心位置（晶胞图中未画出）。下列说法错误的是 Fe O Mg A.储氢后晶体中的原子个数之比Fe:Mg:H=1:2:1 B.该合金的化学式为FeMg2 C.沿面对角线、体对角线投影图不同 D.该晶体中与一个Fε原子距离最近且等距的Mg原子个数为8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有六种元素A、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元 素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：l1=738kJ·mo;12=1451kJ·mol; 3=7733kJ·mol1;L4=10540kJ·mol 基态E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学画出基态A原子的轨道表示式为四四个+ 该同学所画的轨道表示式 2s 2p 违背了 (2)电负性：B (填“>”、“<”或“=”)C。 (3)C与氢形成的化合物H,C的电子式为 ,该化合物分子中C原子的杂化方式为 分子的空间构型为 (4)D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为 (用元素符 号表示)。 (5)基态E原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图是 形、在空间有 个伸展方向。 (6)基态F原子的价电子轨道表示式为 勉县二中高二化学期中-4-（共6页） 16.(16分)不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、 铜等。回答下列问题： (1)铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是 (2)Sⅰ与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但$i原子之间难以形成双键或三键，从原子 结构角度分析，原因是 (3)氟与氯同主族，CF3的熔点为1100℃，熔化时能导电；CCL3的熔点为83℃，易溶于水和乙 醇。CrF3的熔点比CrCL高得多，这是因为 (4)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K,[Fe(CN)6]。 ①1mol该配合物中含σ键的数目为 ②CN中碳原子的杂化方式为 (5)实验室检验N2+时可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示： ①基态N2+的价电子排布式为 ②该沉淀中不存在的作用力类型为 (填字母)。 A.配位键 B.氢键 C.金属键 D.σ键 E.π键 ③该沉淀中N2+的配位数为 17.(14分)我国科学家设计合成的环金属化铂（Ⅱ）配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服 其耐药性缺点。回答下列问题： (1)基态Pt原子的价电子排布式为5d'6s',Pt在元素周期表中的位置为 基 态Pt原子有 个未成对电子，与其未成对电子数相同的第四周期元素有 种。 (2)铂可与不同的配体形成多种配合物，如[Pt(NH3)2CL4]。 ①该配合物的配体是 ②NH中H一N一H的键角比NH,中H一N一H的键角 (填“大”或“小”)。 勉县二中高二化学期中-5-（共6页） ③该配合物有两种不同颜色，其中橙黄色的物质分子极性强，比较不稳定：亮黄色的物质分子极 性弱，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是 (填“A”或“B”),A更易溶于 (填“H,0”或“CCL,”)。 ●Pt ●Pt ONH, ONH; OCI OCI A 力 18.(14分)黄铜矿（主要成分为CuFS,)可用于冶炼Cu,0,主要物质转化过程如下： Cu20 黄铜矿 Cu2S S02 (1)Cu2S与02共热制备Cu,0的反应中，化合价升高的元素是 (2)S02中心原子的杂化方式是 。用价层电子对互斥理论解释$02的空间结构不 同于C0,的原因： (3)下图中，表示Cu,0晶胞的是 (填“图1”或“图2”)。 OCu ●0 ●0 图1 图2 (4)CuFeS,的晶胞如图3所示。 oCu oFe os oCu ●Fe os a pm a pm 图3 图4 ①从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为 ②图4所示结构单元不能作为CuFeS,晶胞的原因是 ③已知：CuFeS2晶体的密度是4.30g·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA。CuFeS2晶胞中底边 边长a= pm(用含NA的代数式表示)。 勉县二中高二化学期中-6-（共6页） 勉县二中2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.A2.B3.C4.D5.C6.B7.C8.A9.B10.D 11.A12.C13.D14.A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)洪特规则(2分) (2)<(2分) (3)H0H(2分) sp3(1分) V形(1分) (4)Mg>Al>Na(2分) (5)哑铃(1分) 3(1分) (6)W↑↑↑个 凸(2分) 3d 4s 16.（16分)(1)在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动（答案合理均可）(2分) (2)Si原子半径大，原子间形成的σ键较长，P-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键（答 案合理均可)(2分) (3)CF,是离子晶体，CC是分子晶体，离子键的强度比分子间的范德华力更强，因此熔点更高(2分) (4)①12N(或7.224×1024)(2分) ②sp(2分) (5)①3d(2分) ②C(2分) ③4(2分) 17.(14分)(1)第六周期第Ⅷ族(2分) 2(2分) 4(2分) (2)①NH2、CI(2分) ②大(2分) ③B(2分) H20(2分) 18.（14分)(1)硫（或S)(2分） (2)sp(2分)S02价层电子对数为3，其中孤电子对数为1，因此是V形分子；C02价层电子对数是2，但没 有孤电子对，因此是直线形分子(2分)》 (3)图1(2分) (4)①4(2分) ②图4所示结构单元并不能采用“无隙并置”地在晶体中重复出现(2分)》 3368_×10(2分) ⑤4.30N 勉县二中高二化学期中-答案-1（共1页）