2.3制取氧气（第1课时）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

氧气的实验制取 在下列反应中，哪些反应属于化合反应？哪些属于氧化反应？ （1）氯气＋氢气 氯化氢 （2）氢气＋氧气 水 （3）氧化汞 汞＋氧气 （4）氧化钙＋水 氢氧化钙 （5）石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 （6）碱式碳酸铜 氧化铜＋水＋二氧化碳 （7）甲烷＋氧气 二氧化碳＋水 化合反应有：（1）、（2）、（4） 氧化反应有：（2）、（5）、（7） 既是氧化反应又是化合反应的有：（2） 温故知新 学习目标 1、初步学习氧气的实验制法，了解高锰酸钾制取氧气的实验原理和实验方法。 2、初步体验制取气体的一般思路，发展科学探究能力。 3、体会科学探究与实践活动对建构化学观念的作用。 野外求生技能，高锰酸钾有何作用？实验室如何制取氧气？ 课题3 制取氧气 你能够想到哪些制取氧气的方法？哪些适合在实验室制取氧气呢？ 光合作用 氧化汞受热分解 空气中分离 高锰酸钾或过氧化氢分解 实验室反应原理选择依据：1、反应易得；2、速率适中；3、气体纯净； 一、实验室制取氧气的反应原理 高锰酸钾固体分解时放出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰固体。 KMnO4 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 (墨绿色) 二、发生装置 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 思考：请你根据上述实验原理推测实验中需要用到的仪器。 实验装置：实验室制取气体的装置包含发生装置和收集装置 固固加热型 固液常温型 三、收集装置 实验室收集气体常用的方法如下： 依据：密度比空气大，不与空气成分反应 向上排空气法 依据：密度比空气小，不与空气成分反应 向下排空气法 依据：不易溶于水，不与水反应 排水法（较纯净） 氧气的性质：不易溶于水且不与水反应 密度比空气的大且不与空气反应   发生 装置 收集 装置 四、实验装置 导管 水槽 铁架台 酒精灯 试管 集气瓶 五、认识用到的仪器： 六、仪器如何组装： “从下到上，从左到右” 七、实验步骤： （1）连接仪器，检查装置的气密性 先“伸”后“握” 导管口有气泡冒出 （2）装入试剂 药品平铺 试管口放一团棉花 目的：药品均匀受热 目的：防止高锰酸钾粉末进入导管 七、实验步骤： （3）将试管固定在铁架台上，集气瓶装满水倒立在水槽 试管口应向下倾斜 目的：防止冷凝水回流，使试管炸裂 集气瓶装满水并倒放在水中 七、实验步骤： （4）点燃酒精灯，给试管加热。 预热： 来回移动 先预热再用外焰加热 七、实验步骤： （5）收集气体 1、什么时候开始收集氧气？ 2、什么时候氧气收集满了？ 3、收集满如何取出并放置？ 等气泡连续并均匀地放出时，开始收集（为了排出装置内的空气） 瓶口冒（大）气泡，停止收集 在水面下用玻璃片盖住，正放在桌面 七、实验步骤： （6）将导管撤离水面 （7）熄灭酒精灯 为什么先“离”再“熄”？ 防止水槽的水倒吸，导致试管破裂。 七、实验步骤： 外焰加热 试管口略向下倾斜 夹持在距管口约1/3处 若用高锰酸钾制取氧气应在管口塞一团棉花 导管不宜伸入试管过长 八、注意事项： 氧气的检验： 将带火星的木条伸入集气瓶内 氧气的验满： 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口 排水法：集气瓶瓶口一侧有较大气泡放出。 九、检验与验满 确定反应 选择装置 确定操作 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 发生装置：固体加热装置 收集装置：向上排空气法或排水法 查、装、定、点、收、离、熄 验满 十、制取气体的一般思路 工业制取氧气 例如 原料是否易得 价格是否便宜 能否大量生产 对环境的影响 工业生产要考虑很多实际情况 (降温) (加压 ) -196 ℃ 沸点 沸点 沸点 空气 液态 空气 (蒸发) -186 ℃ -183 ℃ 液态空气分离法 工业制取氧气 物理变化 思考：在液态空气分离过程中，氮气、氩气、氧气三种气体哪种气体先出来？该过程的利用的是什么原理？属于什么变化？ 氮气 利用空气中各成分的沸点不同 工业制取氧气 1.工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（　　） A．氧气和氮气的沸点不同 B．氧气和氮气在水中的溶解性不同 C．氧气和氮气的密度不同 D．氧气和氮气的化学性质不同 课堂作业 A 2.实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（　　） A．组装好装置后，检查装置气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管 A 课堂作业 3．某气体既可以用排水取气法收集，又可以用向上排空气法收集，则该气体一定有的物理性质是（ ） A．易溶于水，密度大于空气 B．易溶于水，密度小于空气 C．不易溶于水，密度大于空气 D．难溶于水，密度小于空气 C 课堂作业 $