1.2.1离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第 1 课时 电解质的电离 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正 确识别判断电解质与非电解质。 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方 程式表示。 学习目标 想一想 湿手触摸电器时容易发生触电事故。这是为什么呢？ 问题导学 是因为水能导电吗？还是其他原因？ 1.物质的导电性实验探究 实验1-2装置如下图，实验药品依次为干燥NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。请同学们认真观察实验并完成表格 一、电解质及导电性 [实验现象] 试验物质的导电性 样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 不导电 灯泡不亮 不导电 灯泡不亮 不导电 灯泡亮 导电 灯泡亮 导电 微提醒 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 实验结论：导电性实验表明，干燥的NaCl固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而NaCl溶液和KNO3溶液能导电。 【知识拓展】如果将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。 一、电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物。 酸：H2SO4、HCl、CH3COOH等 碱：NaOH、Ca(OH)2等 盐：NaCl、KNO3等 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 H2O 大部分有机物：蔗糖(C12H22O11) 、酒精(C2H5OH) 、葡萄糖(C6H12O6) 等 绝大部分非金属氧化物：CO、NO、NO2、CO2、SO2、SO3等 部分非金属气态氢化物：NH3、PH3等 特别提醒 （1）不是电解质的物质不一定是非电解质，如：________和__________既不是电解质也不是非电解质 （2）电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时__________。 （3）能导电的物质不一定是电解质。①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于___________，也不属于___________；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是________；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，__________________________是电解质。 单质 混合物 不导电 电解质 非电解质 混合物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 特别提醒 （4）电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)。 （5）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 （6）电解质与溶解性大小无关。BaSO4、AgCl等在熔融状态能导电，且它们溶解的那部分是完全电离的，所以属于电解质。 （7）电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数等因素有关。相同条件下，离子浓度越大、离子所带电荷总数越多，导电能力越强。 判断电解质的思维流程 第一步：属不属于化合物 第二步：能不能导电 第三步：根据物质类别进行判断 练习：下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬Na2O (1) 其中属于电解质的是 ； (2) 属于非电解质的是 ； (3) 能够导电的是 。 ②⑧⑩⑬ ⑥⑨⑪ ①④⑤⑦⑧⑫ 氯化钠固体不导电 氯化钠水溶液导电 熔融氯化钠导电 为什么NaCl的固体不导电，而NaCl溶液和熔融NaCl导电？ 带电粒子包括：电子、离子、胶体粒子等 思考：为什么NaCl的固体不导电，而NaCl溶液和熔融NaCl导电？ 如金属导电是因为:有自由移动的电子 物理：电流是由电子的定向移动而形成的 化学：电流是由带电粒子的的定向移动而形成的 NaCl 固体中含带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－，由于带相反电荷离子间的相互作用，Na＋、Cl－按一定规则紧密排列，无法自由移动，因此干燥的NaCl固体不导电。 NaCl的固体不导电原因： NaCl水溶液导电原因： 将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 熔融NaCl能导电的原因 熔融的NaCl能够导电 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 物质 NaCl 固体 NaCl 溶液 熔融 NaCl 宏观现象 不导电 能导电 能导电 微观本质 带电离子 不能自由移动 离子能自由移动 离子能自由移动 三、强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质。 强酸(六大强酸) ：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱(四大强碱)： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl、BaSO4······ 在水溶液中部分电离的电解质。 弱电解质 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO、HF······ 弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2······ 水：H2O 课堂巩固 1 铜丝、盐酸能导电，它们是电解质。 1、单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 2 CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3是电解质。 2、电解质导电必须是本身电离 3 BaSO4、AgCl、 CaCO3等物质难溶于水，它们不是电解质。 3、电解质的判断与溶解性无关，难溶盐熔融导电，仍是电解质 4 NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质。 × × × × 4、电解质不一定能导电，看条件 非电解质 5 强电解质溶液导电能力一定比 弱电解质的导电能力强。 5、溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带电荷总数等有关。 × 2. 现有下列物质：①石墨  ②Na2SO3固体   ③熔融的KNO3   ④蔗糖 ⑤NaOH溶液 ⑥液态H3PO2   ⑦Na2O固体  ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨Cl2O7   ⑩酸性KMnO4溶液 请回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，所处的状态下能导电的是_________。 （2）向一元中强酸H3PO2溶液中加足量NaOH溶液，该反应的化学方程式___________________________________，该反应生成的盐属于_______(填“酸式盐"“正盐”或“碱式盐”)。 ②③⑥⑦ ④⑨ ①③⑤⑧⑩ H3PO2+NaOH = NaH2PO2 +H2O 正盐 Lavf60.16.100 89abe40645ef1bcf52d9b23e7a051b43 $