1.3.1氧化还原反应 第一课时 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应第一课时，系统梳理概念、特征、本质及表示方法。从得氧失氧实例切入，通过化合价变化分析过渡到电子转移本质，构建宏观到微观的认知支架，衔接前后知识。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过情境案例（如钛制取反应）、问题设计及双线桥/单线桥练习，强化“升失氧、降得还”规律。帮助学生形成化学观念，提升分析能力，也为教师提供结构化教学资源，提高课堂效率。

第三节 氧化还原反应 第一课时 化学反应 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 得氧物质 失氧物质 +3CO2 得氧物质 失氧物质 得出结论 在化学反应中，一种物质 氧发生氧化反应，必然有一种物质 氧发生还原反应 C CuO CO Fe2O3 氧化反应 还原反应 氧化反应 还原反应 得到 失去 以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？ 只要有化合价变化的反应均为氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征，也是判断依据. 结论： 思考：化合价的升降是什么原因引起的？ NaCl的形成过程（课本P23） 化合价升降的原因：电子的得失 探究 从电子转移的角度 HCl 的形成过程（课本P21） 化合价升降的原因：共用电子对的偏移 探究 从电子转移的角度 氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化还原反应的本质 1.掌握判断氧化还原反应的方法 新课程P27 2.牢记氧化还原反应的本质和特征 探究四 氧化还原反应与四种基本反应类型 是 是 是 是 不是 不是 不是 不是 二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如下图所示： 新课程P26 ◆微辨析(对的画“√”，错的画“×”) (1)氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定有另一种元素的化合价降低(　　　　) × 新课程P26 探究一 氧化还原反应的特征与本质 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛及钛合金材料广泛应用在核工业、化工石化、航空航天、体育用品、牙科和医疗修复等领域。利用TiO2制取Ti的主要反应有： 新课程P26 [问题设计] (1)反应①________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，若为氧化还原反应，则发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。 (2)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，若为氧化还原反应，则被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 3.理顺氧化还原反应中两条主线 总结 新课程P27 二、“双线桥法”的基本步骤和注意事项 新课程P27 1.双线桥法 ＋2 ０ ０ ＋4 2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 化合价升高 失4e- 被氧化（氧化反应） 化合价降低 得2e-x2 被还原（还原反应） 氧化剂 还原剂 练习1：用双线桥标出电子转移的方向和数目 Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2 Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ 2.“单线桥法”的基本步骤和注意事项 新课程P28 练习2：用单线桥标出电子转移的情况 Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2 Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ 新课程P28 [例2] (2026·来宾高一联考)已知：当同一化学反应中某种元素的价态既升高又降低时，该元素的价态向中间靠拢，但不交叉。下列双线桥或单线桥表示的电子转移的方向和数目都正确的是 (　　　　) C 新课程P28 2.下列用单、双线桥法表示的电子转移的方向和数目正确的是 (　　　　) B 新课程P28 3.(2025·温州高一期中)下列用双线桥表示的电子转移的方向和数目不正确的是 (　　　　) B (1)判断该反应属于氧化还原反应的依据是 。 (2)在该反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子。 铝、氮元素化合价发生变化 失去 铝 (3)该反应中，被还原的元素是 ，被氧化的物质是 。 (4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。 N Al 氧化还原反应 2.特征：有元素化合价升降的化学反应。（判断方法） 3.本质:有电子转移（得失或偏移）的反应。 1.概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 4.表示方法双线桥法和单线桥法 本节课的收获 Fe2O3＋3CO2Fe ①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 4.饮用水中的NO会对人体健康产生危害，为了降低饮用水中NO的含量，某研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将水中的NO消除，化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。 $