1.2.1 第二节离子反应 第1课时 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，系统涵盖电解质与非电解质辨析、电离本质、酸碱盐定义及强弱电解质区分等核心知识。以盛夏出汗触电的生活情境导入，通过实验探究、微观分析、归纳建模和对比辨析等学习支架，引导学生从宏观现象到微观本质逐步构建知识脉络。 其亮点在于以真实情境激发兴趣，通过实验1-2对比干燥固体、溶液及熔融状态导电性，培养科学探究与实践能力。结合微观离子移动分析和电离方程式书写，体现科学思维中的宏微符结合，帮助学生形成物质结构决定性质的化学观念。学生能提升探究与思维能力，教师可依托结构化任务与即时训练优化教学效率。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 因为汗液里有食盐，洗手后盐分还留在手上，沾水就形成了导电的溶液。那食盐入水后到底变成了什么，才能导电？今天咱们就通过电解质的电离，搞懂背后的微观原理。 盛夏运动出汗后，即便清水洗过手，手上仍带有汗水，这时触碰插座、开关极易触电，这背后藏着什么化学原理？ 任务一 实验探究 — 辨析电解质与非电解质 【实验1-2】 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCI固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCI溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 任务一 实验探究 — 辨析电解质与非电解质 【实验1-2现象】 实验样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 实验现象 实验结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡发亮 灯泡发亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 注意：严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱,用上述实验装置不能测出，可以用灵敏电流计观测。 电流： 由带电的粒子定向移动形成的。 任务一 实验探究 — 辨析电解质与非电解质 任务一 实验探究 — 辨析电解质与非电解质 物质导电的原因： 物质的电离 例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因 具有能______________、_____________的粒子。 自由移动的电子和自由移动的离子 ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 任务一 实验探究 — 辨析电解质与非电解质 物质的电离 例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 自由移动的电子和自由移动的离子 将NaCl固体加入水中 当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？ 任务一 实验探究 — 辨析电解质与非电解质 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。 任务一 实验探究 — 辨析电解质与非电解质 熔融状态下NaCl的导电性实验 熔融状态下KNO3的导电性实验 【实验现象和结论】 灯泡均发亮，熔融状态下NaCl和KNO3能够导电。 任务一 实验探究 — 辨析电解质与非电解质 导电的原因：产生了自由移动、带电荷的阴阳离子 【思考与讨论】熔融状态下NaCl和KNO3导电的原因？ 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 熔融NaCl中存在自由移动的阴阳离子 任务一 实验探究 — 辨析电解质与非电解质 1. 在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物称之为电解质。 2. 在水溶液和熔融状态下，不能导电的化合物称之为非电解质。 酸：H2SO4、HCl、CH3COOH等 碱：NaOH、Ca(OH)2等 盐：NaCl、KNO3等 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 H2O 大部分有机物：蔗糖(C12H22O11) 、酒精(C2H5OH) 、葡萄糖(C6H12O6) 等 绝大部分非金属氧化物：CO、NO、NO2、CO2、SO2、SO3等 部分非金属气态氢化物：NH3、PH3等 任务一 实验探究 — 辨析电解质与非电解质 【拓展训练1】“CO2、SO2 、SO3 、NH3的水溶液虽然能导电，但为何它们本身属于非电解质？判断的核心依据究竟是什么？” 固体导电：具有自由移动的电子（所有金属+石墨） 液体导电：具有自由移动的阴阳离子 【拓展训练2】物质导电的微观本质 它们的水溶液虽能导电，但导电离子并非源于气体自身的电离，而是源于其与水反应的生成物。如CO2 、NH3等分别生成H2CO3 、 NH3·H2O等，这些生成物酸和碱能电离出自由移动的离子，属于电解质；而气体分子本身不能电离，故为非电解质。 三判断：①判断物质是不是化合物； ②判断物质在熔融态或水溶液中是不是导电； ③判断物质是不是自身电离。 【拓展训练3】电解质和非电解质的判断方法 注：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 任务一 实验探究 — 辨析电解质与非电解质 CO2、NH3溶于水能导电，所以CO2、 NH3是电解质。（ ） 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。（ ） 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质。（ ） 【即时训练1】 × × × 【即时训练2】 C 【即时训练3】 拓展训练 A. X一定是电解质 B. X可能是氧化物 C. X只能是盐类 D. X可能是NaOH 固体化合物X本身不导电，但熔融状态下和溶于水中都能够导电，下列说法不正确的是（ ） A. 它们研究的对象都是化合物 B. 它们的水溶液都能导电 C. 电解质一定能导电 D. 不导电的物质一定是非电解质 下列关于电解质和非电解质的说法正确的是（ ） A 1. 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的阴、阳离子的过程。 NaCl溶液中存在 自由移动的阴阳离子 熔融NaCl中存在自由移动的阴阳离子 任务二 微观探析 — 认识电离的本质 【注意】电离与通电无关，通电的过程叫电解。 【思考与讨论4】为什么蔗糖溶液不导电？ 蔗糖为非电解质，且本身或溶于水均以分子形式存在，无自由移动的离子，故不导电。 任务二 微观探析 — 认识电离的本质 任务三 归纳建模 — 从电离角度定义酸碱盐 1. 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 例1： NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号 01 形式规范 左边书写电解质化学式，右边书写电离出的离子符号，中间用等号连接，注意原子个数配平。 02 双重守恒 必须严格遵循质量守恒（反应前后原子种类与数目不变）与电荷守恒（左右两侧正负电荷总量相等）。 03 原子团保留 固定原子团（如OH-、SO42-、CO32-）是稳定的整体， 电离时不能随意拆分成单个原子或其他粒子。 例2：KNO3 = K+ + NO3- （3）NaHCO3 = （2）NaHSO4 = （1）NaHSO4 = （水溶液） （熔融状态） Na+ + H+ + SO42- Na+ + HSO4- （水溶液） Na+ + HCO3- 【即时训练4】 写出下列电离方程式 （1）NaHSO4水溶液（2）熔融状态下的NaHSO4 （3）NaHCO3水溶液 任务三 归纳建模 — 从电离角度定义酸碱盐 01 酸 Acid 02 碱 Base NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 03 盐 Salt 核心定义：电离时生成金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子的化合物。 2. 透过电离方程式的微观视角，从离子构成的本质重新归纳酸、碱、盐的科学定义 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 核心定义：电离时生成的阳离子全部是 H+的电解质。 核心定义：电离时生成的阴离子全部是 OH-的电解质。 KCl = K+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO42- 任务三 归纳建模 — 从电离角度定义酸碱盐 18 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是（ ） 【即时训练5】 B 任务三 归纳建模 — 从电离角度定义酸碱盐 CH3COOH CH3COO− H3O+ Cl− 0.1mol/L的盐酸溶液中 存在自由移动的H+和Cl- H3O+ 0.1mol/L的醋酸溶液中 存在自由移动的H+、CH3COO-和CH3COOH分子 任务四 对比辨析 — 区分强、弱电解质 1.强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 (六大强酸) ②强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) (四大强碱) ③绝大部分盐：NaCl、KNO3、Na2CO3、BaSO4等 （1）常见的强电解质 （2）强电解质的电离方程式书写，用“=”表示完全电离。 HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 任务四 对比辨析 — 区分强、弱电解质 2.弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 ①弱酸： CH3COOH、H2CO3 、HF、HClO等 ②弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 ③水和极少数盐。 （1）常见的弱电解质 （2）弱电解质的电离方程式书写，用“”表示部分电离。 ① 一元弱酸、弱碱及多元弱碱，均一步电离 NH3.H2O NH4+ + OH- CH3COOH CH3COO- + H+ ②多元弱酸，分步电离，分步写出 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- Cu(OH)2 Cu2++2OH- 任务四 对比辨析 — 区分强、弱电解质 课堂训练 2. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠化学式：的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 从物质的分类上看，醋酸钠属于________填字母，下同，醋酸溶液属于________。 A.酸  碱  盐  非电解质  电解质  混合物 CE F 醋酸钠属于盐，是强电解质 A 1. 下列电离方程式不正确的是(　　) A．NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H++CO32- B．Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3=Fe3＋+3OH－ C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4- D．CH3COONH4电离方程式为CH3COONH4=NH4＋+CH3COO－ 课堂训练 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为，继续向溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是________________填微粒符号，不考虑、。 醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为 ；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为_________________________。 CH3COO-、Na+ CH3COONa = CH3COO-+Na+ H2O OH- + H+ B 课堂训练 3. 某化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A. 蒸馏水不是电解质 B. 固体中没有自由移动的离子 C. 溶液是电解质 D. 在通电后电离出自由移动的离子 课堂总结 化合物 强电解质：完全电离，“=” 弱电解质：部分电离，“” 电解质 非电解质 电离方程式书写 拓展要点 电离条件：水溶液或熔融态 导电本质：存在自由移动的阴阳离子 电离角度定义：酸碱盐 知识梳理 能发生电离的物质(化合物) 溶于水 熔融状态 溶于水 不能发生电离的物质(化合物) 本身不含离子 (含的是分子) 本身含有离子 本身不含离子(含的是分子) 电解质 在水中 在熔融状态下 都不发生电离 物质的电离 电离条件 电离条件 非电解质 电解质 定义： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 NaCl、NaOH在水溶液和熔融时都能导电，所以NaCl 、NaOH是电解质。 BaSO4、Al2O3等难溶，在溶液中几乎不导电，但是在熔融状态电离而导电，所以也是电解质。 氯化氢、硫酸融化即液态不导电，但是盐酸、稀硫酸能导电，所以氯化氢、硫酸是电解质。 知识梳理 非电解质 非金属氧化物(除H2O)、大多数有机物、部分非金属氢化物，NH3、CH4等 定义： 物质类别： 在水溶液里或熔融状态下都不能够导电的化合物。 不是电解质与非电解质怎么区分呢？ 单质：如C、Cu、Zn 混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水 不是电解质，但不是非电解质 不是电解质 非电解质 知识梳理 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.30.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $