2026-2027学年浙教版科学九年级上册10月份月考模拟卷C（范围：1章+2.1节）

**基本信息** 九年级科学10月月考模拟卷，涵盖化学酸碱盐与物理功和机械能，通过生活情境（如“果导片”指示剂）和实验探究（如碱式硫酸铜成分），注重科学思维与探究实践。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|酸碱盐用途、物质鉴别、功的计算|结合装置图分析（如洗气装置功能）| |简答题|7/40|离子共存、机械能变化、实验现象描述|以pH传感器实验考查中和反应实质| |实验探究题|5/40|氢氧化钠变质、碱式硫酸铜成分、功率测量|注重证据推理（如沉淀分析判断成分）| |解答题|4/35|筒车做功、化学方程式计算、数据表格分析|结合《天工开物》筒车情境考查功率计算|

科学九年级上册10月份月考模拟卷C（范围：1章+2.1节）（教师版） 考生须知: 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。 2．本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 N：14 Fe：56 Cl：35.5 Ca：40 K：39 Cu：64 Fe：56 Ba：137 Na：23 Zn：65 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ） A．食盐——一定浓度的水溶液清洗伤口 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．盐酸——金属除锈 2．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是（ ） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳 3．如图所示装置，有洗气、贮气等多种功能．下列关于该装置用途的说法正确的是（ ） A．用排水法收集H2，瓶内装满水，气体从a管进 B．除去CO中的CO2，瓶内装NaOH溶液，气体从a管进 C．测量气体体积，瓶内装满水，气体从a管进，b管接量筒 D．用于病人输氧，瓶内装水，气体从a管出，b管接氧气瓶 4．只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ） A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、CaCO3 5．下列各组中的物质相互混合反应过后过滤．形成溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是（ ） A．氯化镁溶液和氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液和硫酸铜溶液 C．锌和稀硫酸溶液 D．碳酸钾固体和稀硫酸 6．将一定质量的Ba(OH)2溶液于Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．N点时，所得溶液的pH=7 B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O 7．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同，则控制碱性流量的阀门（ ） A．无需变动 B．加大流量 C．减小流量 D．无法确定 8．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论正确的是（ ） A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液 C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质 9．小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ） A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸 B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有Na2CO3 C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质 D．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl2三种溶质 10．某厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．混合加热室中发生的是物理变化 B．氧化室发生的反应中，氮气不是生成物 C．该流程中KOH可以循环使用 D．电解室中发生的是分解反应 11．甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH−、SO42-。在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组（ ） A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba(NO3)2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 12．用20牛的竖直向上的力分别拉着质量是1kg的甲物体和质量是2kg是乙物体。使他们都上升1米，下列有关分析与计算正确的是（  ） A．力对甲做功10J，对乙做功20J B．甲、乙增加的动能分别是10J和0J C．甲、乙增加的重力势能都是20J D．甲、乙增加的机械能分别是10J和0J 13．小金与小宇到超市购物，两人手里均拎着一篮烧烤用品（货物、篮子完全一样），均从超市一楼到二楼，小金站在匀速运动的扶梯上不动，小宇在此扶梯上匀速走动，此过程中小金对篮子做的功为W1，功率为P1，小宇对篮子做的功为W2，功率为P2，则（  ） A．W2=W1≠0，P2>P1≠0  B．W2>W1≠0，P2>P1≠0 C．W1=W2=0，P1=P2=0  D．W2=W1≠0，P2=P1≠0 14．如图所示，甲、乙两个容器形状不同，现有两块完全相同的金属块用细线系着分别浸没入同样深度，这时两容器的水面相平齐，如果将金属块匀速提升一段位移，直到金属块提离水面，不计水的阻力，则（　　） A．在甲容器中提升时，拉力做功较多 B．在乙容器中提升时，拉力做功较多 C．在两个容器中提升时，拉力做功相同 D．做功多少无法比较 15．功等于力乘以物体在力的方向上移动的距离，若物体移动的距离与力的方向相同，则力做功为正，否则为负。在投掷实心球的过程中，实心球从被斜向上抛出到落地，重力做功的情况大致为（ C ） 二、简答题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16．某实验小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。利用pH传感器实时监测氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中pH的变化如图所示。 （1）该实验是将盐酸滴入到另一种溶液中。 （2）取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是AD(填序号)。 A．铁   B．铜   C．氧化铜 D．纯碱 E．氢氧化铁 17．初中科学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例） ①已知：K2SO4与BaCl2反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2K++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2K++2Cl- ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答： （1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是BD(填序号)。 A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-  B．Na+、K+、Cl-、OH- C．Na+、H+、Cl-、SO42-  D．Na+、K+、Cl-、CO32- （2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑。 18．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、FeCl3；乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2。 （1）甲组中只有K2CO3可以与乙组所有的溶液反应；乙组中只有Ca(OH)2可以与甲组所有的物质反应。 （2）写出这两种物质反应的化学方程式：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。 19．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。 （1）某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入澄清石灰水中发现溶液由无色变为红色，因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。 （2）用饮料吸管向滴有“果导片”澄清石灰水中吹气时，观察到红色逐渐消失，澄清石灰水变浑浊。 20．现有一包固体粉末，可能是氯化铁，碳酸钠，硫酸钠，氯化钠，碳酸钙中一种或几种，为了确定其成分，取适量样品进行下列实验， （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液；则此固体粉末中一定没有氯化铁，碳酸钙。 （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；则此固体粉末中一定有碳酸钠，硫酸钠。 （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸化后，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠，你认为此结论是否正确不正确，理由是可能产生硫酸钡沉淀。 （4）为了判断固体粉末中是否还有氯化钠，我们可对步骤2中的试剂作改进，可将氯化钡换成硝酸钠。 21．如图甲所示，水平路面由三段长度相等的粗糙区域组成。在5N水平拉力F的作用下。物块（体积忽略不计）从区域①的最左端由静止开始运动，在刚进入区域③时撤去拉力，物块最终停在区域③的最右端。图乙为物块在区域①和②上运动的v-t图像，则： （1）拉力F在区域①所做的功等于（选填“大于”“小于”或“等于”，下同）区域②的，拉力在区域①中做功的功率小于区域②的； （2）撤去推力后，物体在区域③上能继续向前运动，区域③中物体的机械能不守恒（选填“守恒”或“不守恒”）。 22．中国队在第38届蹦床世界锦标赛中一共获得了4枚金牌。如图为蹦床运动简化示意图，其中运动员在O点时速度为零，A点是蹦床不发生形变时的原位置，B点是运动员受到的重力与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点。若整个过程忽略空气阻力，则： （1）运动员在B点时，动能达到最大值。 （2）从O点到C点，运动员的机械能先不变后减小（选填“先不变后增大”、“先不变后减小”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）。 （3）蹦床比赛要求运动员蹦起的高度至少为8米。现有一名女运动员蹦起的高度为8米，那么体重比女运动员大的男运动员在蹦起高度也为8米时，他蹦起前的最低点相比于女运动员的最低点A（填字母）。 A．更低 B．更高 C．一样 D．无法判断 三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 23．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题： 实验一：Mg和稀硫酸         实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 （1）实验三中发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2+H2S04=BaS04↓+2HNO3。 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此能（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应； （3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3； ②分析上述实验，下列说法正确的是BD。 A．用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸 B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液 D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象 24．兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4（碱式硫酸铜）； ②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO； ③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。 【猜想与假设】 猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2； 猜想二：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4 猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。 【获取事实与证据】 ①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在Cu(OH)2。 ②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀是BaSO4。 【结论与评价】小敏根据上面的实验操作，认为猜想三是正确的。请对他的观点作出评价：不正确。稀硫酸和氢氧化铜、碱式硫酸铜反应都会生成硫酸铜，硫酸铜能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，不能说明一定含有Cu4(OH)6SO4。 25．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径： ①考虑反应物用量的不同。 ②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣，判断肯定不含H+的依据是上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子；判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是Na+、Cl-在整个过程中没有参加反应，肯定存在。 【实验探究】 小组按如下方案进行实验探究： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH﹣、CO32- （2）实验Ⅱ中应加入过量的CD。 A．Ca(OH)2溶液    B．Ba(OH)2溶液     C．CaCl2溶液    D．Ca(NO3)2溶液 【实验结论】 （3）烧杯D中上层清液的溶质除指示剂外，还有NaCl、NaOH, Na2CO3。 26．某学校科技节推出了一种新型保龄球游戏，参赛者将保龄球从一个斜坡上由静止释放，滚上另一个斜坡后撞击斜坡上的塑料瓶，撞倒塑料瓶数量多者获胜。小科提出疑问：保龄球撞倒塑料瓶的数量是否与斜坡倾角大小有关？于是设计了如图甲所示的装置。 （1）若不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中机械能不变（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初始速度不变，小科的做法是让保龄球从同一位置静止释放。 （3）经过多次实验得到数据如图乙。小科判断将斜坡放平（），保龄球撞击的塑料瓶数量最多，其依据是从图乙可知斜坡倾角越小，保龄球撞击的望料瓶数量越多，故若斜坡倾角最小时，即将斜坡放平(0=0)时，保龄球撞击的塑料瓶数量会最多。 （4）若将保龄球置于Q点由静止释放，预测撞倒塑料瓶的数量，并说明理由：数量为0。因为机械能守恒，保龄球在右侧能到达的最高点与Q点等高，而塑料瓶的位置高于Q点，所以保龄球无法撞击到任何塑料瓶。 27．图书馆新购了一批书，工人将书从一楼搬到三楼，小敏想测出工人一次性把书搬上楼时做功的功率。他设计了如下的实验步骤： A．测出所有书的总质量m1 B．测出工人的质量m2 C．测出楼梯的总长度L D．测出一楼到三楼的竖直高度h E．测出工人搬书上楼所用的时间t F．计算出工人搬书上楼时做功的功率P （1）小敏的实验步骤中多余的是C（填写步骤前的字母即可）。 （2）工人搬书上楼的功率表达式是P=(m1+m2)gh/t（用所测物理量的符号表示）。 （3）由于书较多，小敏帮工人设计了两种方法搬书上楼。 ①是把所有书一次搬上楼； ②是先搬一部分书上楼，再搬剩下的部分。 假设工人搬书上楼的速度相同，两种方法中工人做功多的是②（选填序号“①”或“②”，下同）；功率大的是①。 四、解答题（本题共4小题，第28题6分，第29题9分，第30、31题各10分，共35分） 28．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，书中记载着大量的古代农业机械，其中一段这样写道：“凡河滨有制筒车者，堰陂障流，绕于车下，激轮使转，挽水入筒，一一倾于枧内，流入亩中。昼夜不息，百亩无忧。”如图甲为文中记载的筒车，图乙为筒车的简化示意图。 （1）取水筒的容积越大，筒车旋转一周提升的水就越多，那么对进入接水槽的水所做的功越多；当水流变湍急后，筒车提升水的功率会变大； （2）若接水槽离取水处高4m，水轮上有12个取水筒，一个取水筒每次可取水4kg，筒车旋转一周所用时间为60s，水流冲击筒车的功率为40W。接水槽离倒水处的高度忽略不计，g取10N/kg。求： ①将水提到高处时，筒车旋转一周对水做的功； 解：筒车将水举到高处对水做的功为W1=Gh=mgh=4kg×12×10N/kg×4m=1920J ②筒车旋转一周，水流对筒车做的功。 解：水流对筒车做的功W2=Pt=40W×60s=2400J 加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5 29．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如右表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。 （1）当加入的稀硫酸质量为20g时，不产生氢气原因是镁条表面的氧化镁和稀硫酸反应。 （2）当加入的稀硫酸质量为80g时，溶液中含有的阳离子 Mg2+、H+ (用符号表示)。 （3）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。 解：设金属镁的质量为x Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 x 0.5g 24/2=x/0.2g，得则x=6g Mg%=6g/10=60% （4）在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，在坐标轴上标出有关物质的质量。  30．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小海，小舟同学采用了不同的方案。 （1）小海的方法可用如下流程表示： ①样品中碳酸钙的质量分数为75%。 ②所用的稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留0.1%）。 解：设稀盐酸的质量分数为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g x 100/73=5g/x，得x=3.65g HCl%=3.65g/50g=7.3% （2）小舟同学设计了如下图的甲、乙两种方案，不考虑稀盐酸的挥发。 其中合理的是乙，请说明理由甲中空气中二氧化碳会被氢氧化钠固体吸收，测量结果偏大，乙装置中洗气瓶NaOH溶液能吸收空气二氧化碳，这样干燥管吸收的二氧化碳为反应生成的，实验结果更准确。 项目 甲 乙 丙 所取固体样品质量(克) 20 10 10 加入AgNO3溶液的质量(克) 100 100 150 反应后所得的沉淀质量(克) 14.35 14.35 14.35 31．为了对氯化钾样品(杂质只含KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们的实验数据如右表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题： （1）分析甲同学的实验数据中，得出充分反应后，溶液中的溶质是KNO3和KCl。 （2）样品中氯化钾的质量分数是多少？ 解：设样品中氯化钾的质量为x，反应生成的硝酸钾质量为y，  KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ 74.5   101 143.5  x     y  14.35g 74.5/101/143.5=x/y/14.35g，得x=7.45g，y=10.1g 样品中氯化钾的质量分数是：7.45g/10g×100%=74.5% （3）三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计)，其中乙同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液，此溶液中溶质的质量分数是多少? 解：由（2）计算可知，反应生成的硝酸钾为10.1g， 10g样品中，硝酸钾的质量为：10g-7.45g=2.55g， 则最后所得溶液中，溶质硝酸钾的质量为：10.1g+2.55g=12.65g， 溶液质量为：10g+100g-14.35g=95.65g， 此溶液中溶质的质量分数为：12.65g/95.65g×100%=13.2% 学科网（北京）股份有限公司 $ 科学九年级上册10月份月考模拟卷C（范围：1章+2.1节）（答案版） 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1--5 C C B A C 6---10 D B C B D 11--15 C B A A C 二、简答题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16．（1）盐酸 （2）AD 17．（1）BD （2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 18．（1）K2CO3 Ca(OH)2 （2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 19．（1）溶液由无色变为红色 （2）红色逐渐消失，澄清石灰水变浑浊 20．（1）氯化铁，碳酸钙 （2）碳酸钠，硫酸钠 （3）不正确 可能产生硫酸钡沉淀 （4）硝酸钠 21．（1）等于 小于 （2）不守恒 22．（1）B （2）先不变后减小 （3）A 三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 23．（1）Ba(NO3)2+H2S04=BaS04↓+2HNO3 （2）能 （3）KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3 BD 24．Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4 Cu(OH)2 BaSO4 不正确。稀硫酸和氢氧化铜、碱式硫酸铜反应都会生成硫酸铜，硫酸铜能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，不能说明一定含有Cu4(OH)6SO4。 25．（1）上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子Na+、Cl-在整个过程中没有参加反应，肯定存在。 （2）CD （3）NaCl、NaOH, Na2CO3 26．（1）不变 （2）让保龄球从同一位置静止释放 （3） 从图乙可知斜坡倾角越小，保龄球撞击的望料瓶数量越多，故若斜坡倾角最小时，即将斜坡放平(0=0)时，保龄球撞击的塑料瓶数量会最多 （4）数量为0。因为机械能守恒，保龄球在右侧能到达的最高点与Q点等高，而塑料瓶的位置高于Q点，所以保龄球无法撞击到任何塑料瓶 27．（1）C （2）(m1+m2)gh/t （3）② ① 四、解答题（本题共4小题，第28题6分，第29题9分，第30、31题各10分，共35分） 28．（1）多 大 （2）①解：筒车将水举到高处对水做的功为W1=Gh=mgh=4kg×12×10N/kg×4m=1920J ②解：水流对筒车做的功W2=Pt=40W×60s=2400J 29．（1）镁条表面的氧化镁和稀硫酸反应 （2）Mg2+、H+ （3）解：设金属镁的质量为x Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 x 0.5g 24/2=x/0.2g，得则x=6g Mg%=6g/10=60% （4）见右图。  30．（1）①75% ②解：设稀盐酸的质量分数为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g x 100/73=5g/x，得x=3.65g HCl%=3.65g/50g=7.3% （2）乙 甲中空气中二氧化碳会被氢氧化钠固体吸收，测量结果偏大，乙装置中洗气瓶NaOH溶液能吸收空气二氧化碳，这样干燥管吸收的二氧化碳为反应生成的，实验结果更准确 31．（1）KNO3和KCl （2）解：设样品中氯化钾的质量为x，反应生成的硝酸钾质量为y，  KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ 74.5   101 143.5  x     y  14.35g 74.5/101/143.5=x/y/14.35g，得x=7.45g，y=10.1g 样品中氯化钾的质量分数是：7.45g/10g×100%=74.5% （3）乙 解：由（2）计算可知，反应生成的硝酸钾为10.1g， 10g样品中，硝酸钾的质量为：10g-7.45g=2.55g， 则最后所得溶液中，溶质硝酸钾的质量为：10.1g+2.55g=12.65g， 溶液质量为：10g+100g-14.35g=95.65g， 此溶液中溶质的质量分数为：12.65g/95.65g×100%=13.2% 学科网（北京）股份有限公司 $ 科学九年级上册10月份月考模拟卷C（范围：1章+2.1节）（学生版） 考生须知: 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。 2．本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 N：14 Fe：56 Cl：35.5 Ca：40 K：39 Cu：64 Fe：56 Ba：137 Na：23 Zn：65 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ） A．食盐——一定浓度的水溶液清洗伤口 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．盐酸——金属除锈 2．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是（ ） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳 3．如图所示装置，有洗气、贮气等多种功能．下列关于该装置用途的说法正确的是（ ） A．用排水法收集H2，瓶内装满水，气体从a管进 B．除去CO中的CO2，瓶内装NaOH溶液，气体从a管进 C．测量气体体积，瓶内装满水，气体从a管进，b管接量筒 D．用于病人输氧，瓶内装水，气体从a管出，b管接氧气瓶 4．只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ） A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、CaCO3 5．下列各组中的物质相互混合反应过后过滤．形成溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是（ ） A．氯化镁溶液和氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液和硫酸铜溶液 C．锌和稀硫酸溶液 D．碳酸钾固体和稀硫酸 6．将一定质量的Ba(OH)2溶液于Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．N点时，所得溶液的pH=7 B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O 7．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同，则控制碱性流量的阀门（ ） A．无需变动 B．加大流量 C．减小流量 D．无法确定 8．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论正确的是（ ） A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液 C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质 9．小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ） A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸 B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有Na2CO3 C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质 D．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl2三种溶质 10．某厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．混合加热室中发生的是物理变化 B．氧化室发生的反应中，氮气不是生成物 C．该流程中KOH可以循环使用 D．电解室中发生的是分解反应 11．甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH−、SO42-。在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组（ ） A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba(NO3)2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 12．用20牛的竖直向上的力分别拉着质量是1kg的甲物体和质量是2kg是乙物体。使他们都上升1米，下列有关分析与计算正确的是（  ） A．力对甲做功10J，对乙做功20J B．甲、乙增加的动能分别是10J和0J C．甲、乙增加的重力势能都是20J D．甲、乙增加的机械能分别是10J和0J 13．小金与小宇到超市购物，两人手里均拎着一篮烧烤用品（货物、篮子完全一样），均从超市一楼到二楼，小金站在匀速运动的扶梯上不动，小宇在此扶梯上匀速走动，此过程中小金对篮子做的功为W1，功率为P1，小宇对篮子做的功为W2，功率为P2，则（  ） A．W2=W1≠0，P2>P1≠0  B．W2>W1≠0，P2>P1≠0 C．W1=W2=0，P1=P2=0  D．W2=W1≠0，P2=P1≠0 14．如图所示，甲、乙两个容器形状不同，现有两块完全相同的金属块用细线系着分别浸没入同样深度，这时两容器的水面相平齐，如果将金属块匀速提升一段位移，直到金属块提离水面，不计水的阻力，则（　　） A．在甲容器中提升时，拉力做功较多 B．在乙容器中提升时，拉力做功较多 C．在两个容器中提升时，拉力做功相同 D．做功多少无法比较 15．功等于力乘以物体在力的方向上移动的距离，若物体移动的距离与力的方向相同，则力做功为正，否则为负。在投掷实心球的过程中，实心球从被斜向上抛出到落地，重力做功的情况大致为（ ） 二、简答题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16．某实验小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。利用pH传感器实时监测氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中pH的变化如图所示。 （1）该实验是将 滴入到另一种溶液中。 （2）取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 (填序号)。 A．铁   B．铜   C．氧化铜 D．纯碱 E．氢氧化铁 17．初中科学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例） ①已知：K2SO4与BaCl2反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2K++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2K++2Cl- ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答： （1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是 (填序号)。 A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-  B．Na+、K+、Cl-、OH- C．Na+、H+、Cl-、SO42-  D．Na+、K+、Cl-、CO32- （2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式 。 18．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、FeCl3；乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2。 （1）甲组中只有 可以与乙组所有的溶液反应；乙组中只有 可以与甲组所有的物质反应。 （2）写出这两种物质反应的化学方程式： 。 19．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。 （1）某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入澄清石灰水中发现 ，因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。 （2）用饮料吸管向滴有“果导片”澄清石灰水中吹气时，观察到 。 20．现有一包固体粉末，可能是氯化铁，碳酸钠，硫酸钠，氯化钠，碳酸钙中一种或几种，为了确定其成分，取适量样品进行下列实验， （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液；则此固体粉末中一定没有 。 （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；则此固体粉末中一定有 。 （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸化后，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠，你认为此结论是否正确 ，理由是 。 （4）为了判断固体粉末中是否还有氯化钠，我们可对步骤2中的试剂作改进，可将氯化钡换成 。 21．如图甲所示，水平路面由三段长度相等的粗糙区域组成。在5N水平拉力F的作用下。物块（体积忽略不计）从区域①的最左端由静止开始运动，在刚进入区域③时撤去拉力，物块最终停在区域③的最右端。图乙为物块在区域①和②上运动的v-t图像，则： （1）拉力F在区域①所做的功 （选填“大于”“小于”或“等于”，下同）区域②的，拉力在区域①中做功的功率 区域②的； （2）撤去推力后，物体在区域③上能继续向前运动，区域③中物体的机械能 （选填“守恒”或“不守恒”）。 22．中国队在第38届蹦床世界锦标赛中一共获得了4枚金牌。如图为蹦床运动简化示意图，其中运动员在O点时速度为零，A点是蹦床不发生形变时的原位置，B点是运动员受到的重力与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点。若整个过程忽略空气阻力，则： （1）运动员在B点时，动能达到最大值。 （2）从O点到C点，运动员的机械能 （选填“先不变后增大”、“先不变后减小”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）。 （3）蹦床比赛要求运动员蹦起的高度至少为8米。现有一名女运动员蹦起的高度为8米，那么体重比女运动员大的男运动员在蹦起高度也为8米时，他蹦起前的最低点相比于女运动员的最低点 （填字母）。 A．更低 B．更高 C．一样 D．无法判断 三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 23．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题： 实验一：Mg和稀硫酸         实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 （1）实验三中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应； （3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 ； ②分析上述实验，下列说法正确的是 。 A．用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸 B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液 D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象 24．兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4（碱式硫酸铜）； ②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO； ③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。 【猜想与假设】 猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2； 猜想二：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4 猜想三：浅绿色固体为 。 【获取事实与证据】 ①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 。 ②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀是 。 【结论与评价】小敏根据上面的实验操作，认为猜想三是正确的。请对他的观点作出评价： 。 25．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径： ①考虑反应物用量的不同。 ②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣，判断肯定不含H+的依据是 ；判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是 。 【实验探究】 小组按如下方案进行实验探究： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH﹣、CO32- （2）实验Ⅱ中应加入过量的 。 A．Ca(OH)2溶液    B．Ba(OH)2溶液     C．CaCl2溶液    D．Ca(NO3)2溶液 【实验结论】 （3）烧杯D中上层清液的溶质除指示剂外，还有 。 26．某学校科技节推出了一种新型保龄球游戏，参赛者将保龄球从一个斜坡上由静止释放，滚上另一个斜坡后撞击斜坡上的塑料瓶，撞倒塑料瓶数量多者获胜。小科提出疑问：保龄球撞倒塑料瓶的数量是否与斜坡倾角大小有关？于是设计了如图甲所示的装置。 （1）若不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中机械能 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初始速度不变，小科的做法是 。 （3）经过多次实验得到数据如图乙。小科判断将斜坡放平（），保龄球撞击的塑料瓶数量最多，其依据是 。 （4）若将保龄球置于Q点由静止释放，预测撞倒塑料瓶的数量，并说明理由： 。 27．图书馆新购了一批书，工人将书从一楼搬到三楼，小敏想测出工人一次性把书搬上楼时做功的功率。他设计了如下的实验步骤： A．测出所有书的总质量m1 B．测出工人的质量m2 C．测出楼梯的总长度L D．测出一楼到三楼的竖直高度h E．测出工人搬书上楼所用的时间t F．计算出工人搬书上楼时做功的功率P （1）小敏的实验步骤中多余的是 （填写步骤前的字母即可）。 （2）工人搬书上楼的功率表达式是P= （用所测物理量的符号表示）。 （3）由于书较多，小敏帮工人设计了两种方法搬书上楼。 ①是把所有书一次搬上楼； ②是先搬一部分书上楼，再搬剩下的部分。 假设工人搬书上楼的速度相同，两种方法中工人做功多的是 （选填序号“①”或“②”，下同）；功率大的是 。 四、解答题（本题共4小题，第28题6分，第29题9分，第30、31题各10分，共35分） 28．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，书中记载着大量的古代农业机械，其中一段这样写道：“凡河滨有制筒车者，堰陂障流，绕于车下，激轮使转，挽水入筒，一一倾于枧内，流入亩中。昼夜不息，百亩无忧。”如图甲为文中记载的筒车，图乙为筒车的简化示意图。 （1）取水筒的容积越大，筒车旋转一周提升的水就越多，那么对进入接水槽的水所做的功越 ；当水流变湍急后，筒车提升水的功率会变 ； （2）若接水槽离取水处高4m，水轮上有12个取水筒，一个取水筒每次可取水4kg，筒车旋转一周所用时间为60s，水流冲击筒车的功率为40W。接水槽离倒水处的高度忽略不计，g取10N/kg。求： ①将水提到高处时，筒车旋转一周对水做的功； ②筒车旋转一周，水流对筒车做的功。 加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5 29．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如右表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。 （1）当加入的稀硫酸质量为20g时，不产生氢气原因是 。 （2）当加入的稀硫酸质量为80g时，溶液中含有的阳离子 (用符号表示)。 （3）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。 （4）在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，在坐标轴上标出有关物质的质量。  30．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小海，小舟同学采用了不同的方案。 （1）小海的方法可用如下流程表示： ①样品中碳酸钙的质量分数为 。 ②所用的稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留0.1%）。 （2）小舟同学设计了如下图的甲、乙两种方案，不考虑稀盐酸的挥发。 其中合理的是 ，请说明理由 。 项目 甲 乙 丙 所取固体样品质量(克) 20 10 10 加入AgNO3溶液的质量(克) 100 100 150 反应后所得的沉淀质量(克) 14.35 14.35 14.35 31．为了对氯化钾样品(杂质只含KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们的实验数据如右表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题： （1）分析甲同学的实验数据中，得出充分反应后，溶液中的溶质是 。 （2）样品中氯化钾的质量分数是多少？ （3）三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计)，其中 同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液，此溶液中溶质的质量分数是多少? 学科网（北京）股份有限公司 $