1.2 离子反应 第1课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 第 1 课 时 人教版 必修一 身边的化学，发现问题 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，不能湿手操作。这是为什么呢？ 学习目标 1、理解电解质的概念，会正确判断电解质与非电解质。 2、认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。 3、能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 实验1-2 物质的导电性 实验步骤 实验现象 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水___________。NaCl溶液、KNO3溶液___________。 能够导电 （1）在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 (2）取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光。 不导电 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。 实验探究——物质的导电性 一、电解质的电离 1、物质的导电性 （1）物质导电的原理 金属：有自由移动的电子 溶液：有自由移动的阴阳离子 问题3：在水中分别加入同样多的NaOH和NaCl，灯泡亮度是否相同？ 问题2：在水中分别加入同样多的H2SO4和NaCl，灯泡亮度是否相同？ 问题1：在水中分别加入少量和大量的NaCl，灯泡亮度是否相同？ 2- （2）影响溶液导电性强弱的因素 离子浓度 离子所带电荷数 问题：为什么NaCl在干燥时不导电，而溶于水能导电？ 问题：为什么NaCl在干燥时不导电，而融化时能导电？ （1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物； （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 ①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； ②电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可； ③非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。 仔细阅读概念，你觉得哪些字眼需要额外注意呢？ 2、电解质与非电解质的定义 电解质：_______________________________________________________。 非电解质：_____________________________________________________。 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、金属氢化物、水 大部分有机物、非金属氧化物（如CO2、SO2）、部分非金属氢化物（如NH3、CH4） 3、电解质和非电解质的类别 归纳总结 (1)电解质、非电解质的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、NaCl溶液等。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 (4)溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3等。 (5)有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 (6)有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 (7)电解质不一定易溶于水，如BaSO4等；易溶于水的化合物不一定是电解质，如酒精等。 进阶游戏：实验室实在太乱了，你能整理好吗？ 【练习】以下为中学化学中常见的几种物质： (1)Cu (2)熔融NaCl (3)NaHSO4 (4)CO2 (5)H2SO4 (6)酒精 (7)KHCO3溶液 (8)BaSO4 (9)NaOH，请按下列分类标准回答问题 (1)属于电解质的是___________ (2)属于酸的是___________ (3)属于难溶性盐的是___________ (4)属于非电解质的是___________ (5)能导电的是___________ (1) (2) (7) (2) (3) (5) (8) (9) (5) (8) (4) (6) 电离的概念：电解质受热融化或者溶于水形成自由移动离子的过程。 问题1：如何用化学语言表达NaCl在水中的电离过程呢？ 电离方程式 4、电解质的电离 书写要求：左边写电解质的化学式， 右边写电离出的离子 分组练习：写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式。 (1) NaHCO3 Ba(OH)2 NH4Cl (2) NaOH H2SO4 BaSO4 (3) HCl NaHSO4 Ca(OH)2 问题2：从物质分类的角度看，这些物质分别属于哪一类物质？ HNO3 Ba(OH)2 NH4Cl Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 HCl NaHSO4 NaOH 酸 碱 盐 HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，是酸 问题3：从电离的角度分析，酸、碱和盐该如何定义？ 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，是碱 电离时生成酸根离子和金属或铵根离子的化合物，是盐 碱 盐 【练习1】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 B 【练习2】写出下列各物质在水中的电离方程式： (1)HNO3___________________________________。 (2)Fe2(SO4)3________________________________。 (3)AgNO3___________________________________。 (4)Na2CO3 。 Lavf57.83.100 Lavf57.62.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 $