1.2 离子反应 第1课时（培优课件）化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质电离与离子反应核心知识，以“湿手触摸电器易触电”情境启思，通过蒸馏水、NaCl固体及溶液导电性实验探究，从宏观现象到微观离子自由移动本质分析，建立电离模型，衔接电离方程式书写与离子反应实质，形成递进式学习支架。 其亮点在于情境驱动与实验探究融合，借助实验视频观察、微观示意图解析落实宏观辨识与微观探析，通过任务设计（如判断CO₂是否电解质）和典例分析（如NaHSO₄电离方程式书写）培养科学思维中的证据推理与模型认知。助力学生深化概念理解，教师可依托此提升教学针对性与效率。

第二节 离子反应 人教版必修第一册 高效培优系列 第一章 物质及其变化 第1课时 电解质的电离 离子反应 01 电解质与非电解质 电解质导电性探究 电离方程式的书写 03 02 知识导航 离子反应 04 目标立纲 1.知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质 2.从微观上了解电解质的电离原理，理解电解质、电离、导电的关系 3.建立电解质电离的基本模型，掌握电离方程的书写 4、理解离子反应的微观实质，掌握离子方程的书写方法 知识目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上进一步对物质进行分类，理解电解质的分类标准；从微观上了解电解质的电离，体系导电的原因 2.证据推理与模型认知：建立电解质电离的基本模型，通过该模型从电离的角度出发，对物质进行标准的分类 素养目标 情境启思 湿手不要摸电器 干燥绝缘要牢记 是“谁”导电 ？ 如何验证 ？ 小灯泡 A 待验证物质 电解质导电性探究 01 知识精研 一、电解质导电性探究 1. 物质导电性的宏观探究 【任务1-1】参考导电性探究模型，设计实验验证：蒸馏水是否导电 导电性探究模型 蒸馏水导电性探究方案 知识精研 一、电解质导电性探究 1. 物质导电性的宏观探究 【任务1-2】观察实验视频，思考“纯净的蒸馏水是否导电？” 【现象】 闭合回路后 小灯泡不亮 【结论】 纯净的蒸馏水 几乎不导电 知识精研 一、电解质导电性探究 1. 物质导电性的宏观探究 蒸馏水几乎不导电 那为什么“湿手触摸电器易触电？” 人体皮肤表面的汗液里 有NaCl等盐类物质 知识精研 一、电解质导电性探究 1. 物质导电性的宏观探究 提出猜想 设计方案 实验验证 猜想1：NaCl导电 猜想2：NaCl溶液导电 【任务1-3】设计实验，探究“皮肤表面的NaCl为何会增加触电概率” 知识精研 一、电解质导电性探究 1. 物质导电性的宏观探究 物质 导电性 蒸馏水 （几乎）不导电 NaCI固体 不导电 NaCI溶液(NaCl+H2O) 导电 为什么干燥的NaCl固体不导电？而NaCl溶液导电？ 物质的导电性与什么有关？ 知识精研 一、电解质导电性探究 2. 物质导电的微观实质 物理学告诉我们：电荷的定向移动会形成电流 阴阳离子可以携带电荷 自由离子在电场作用下可发生定向移动 化学物质导电的微观实质： 能否产生可自由移动的阴阳离子 知识精研 一、电解质导电性探究 2. 物质导电的微观实质 【任务2-1】观察NaCl固体在电场中的微观行为，分析NaCl固体不导电的原因 电 极 电 极 NaCl固体 NaCl固体中存在阴阳离子 但彼此束缚 不能自由移动 因此，不导电 知识精研 一、电解质导电性探究 2. 物质导电的微观实质 【任务2-2】观察NaCl溶液中的微观行为，分析NaCl溶液导电的原因 NaCl溶液中 在H2O的作用下 形成可自由移动的Na+与Cl- 因此，导电 NaCl进入H2O中 NaCl溶液进入电场 知识精研 一、电解质导电性探究 2. 物质导电的微观实质 【任务2-3】观察熔融NaCl的微观行为，分析熔融NaCl是否导电 熔融：通过加热等方法，使固体转化为液体 熔融NaCl中 Na+与Cl-挣脱彼此束缚 形成可自由移动的阴阳离子 因此，导电 知识精研 一、电解质导电性探究 1、NaCl固体、NaCl溶液、熔融状态NaCl的中，均不存在NaCl分子，只有Na+和Cl- ，三者的区别在于：阴阳离子是否能够自由移动 2、金属/石墨中：含有自由的电子，在电场中定向移动产生电流 3、溶液中：自由的阴阳离子携带电荷在电场中定向移动产生电流 易错提醒 析典破难 【例1】使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（ ） D A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O （1）电解质溶液导电原理是电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强 （2）一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强 方法总结 析典破难 【例2】溶液的导电能力(I)与单位体积溶液中离子数目多少有关，向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，溶液的导电能力与所加CuSO4溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） C A．a点溶液导电能力较强，说明是Ba(OH)2电解质 B．b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．b点到c点观察到的现象是沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色 D．a点到b点的过程中，沉淀逐渐增多 电解质与非电解质 02 知识精研 二、电解质与非电解质 1. 电解质的基本概念 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物 化合物 条件 现象 类别 电解质与非电解质的前提必须是化合物 混合物与单质：既不是电解质也不是非电解质 知识精研 二、电解质与非电解质 1. 电解质的基本概念 ①、NaCl固体导电吗？ NaCl是电解质吗？NaCl溶液导电吗？ NaCl溶液是电解质吗？ 【任务3-1】根据电解质/电解质的基本概念，辨析以下问题 NaCl固体不导电；NaCl是电解质 电解质不一定导电 （导电需要条件 →熔融/水溶液） NaCl溶液导电；NaCl溶液不是电解质 导电的不一定是电解质 （电解质的前提是化合物） 知识精研 二、电解质与非电解质 1. 电解质的基本概念 ②、金属Cu能导电吗？Cu是电解质吗？Cu是非电解质吗？ 【任务3-1】根据电解质/电解质的基本概念，辨析以下问题 金属是电的良导体；Cu不是电解质；Cu不是非电解质 特别注意：金属单质既不是电解质，也不是非电解质 知识精研 二、电解质与非电解质 1. 电解质的基本概念 ③、CO2的水溶液导电，CO2是电解质吗？ H2CO3是电解质吗？ 【任务3-1】根据电解质/电解质的基本概念，辨析以下问题 CO2+H2O ⇌ H2CO3 ；CO2不是电解质；H2CO3是电解质 有些化合物的水溶液导电，但真正起导电作用的是其与水反应生成的产物 那么它本身为非电解质 例如：CO2、SO2、NH3…… 知识精研 二、电解质与非电解质 1. 电解质的基本概念 【方法总结】电解质/非电解质判断 化 导 自 一看 是不是化合物 单质和混合物 既不是电解质 也不是非电解质 二看 水溶液或熔融状态是否导电 水溶液和熔融状态 任意一种导电即可 三看 是不是物质自身导电 例如：CO2、SO2、NH3溶于水后与水反应 知识精研 二、电解质与非电解质 1. 电解质的基本概念 不做导电性实验，如何快速简单的判断 某一物质是否为电解质/非电解质？ 通过物质类别简单判断 知识精研 二、电解质与非电解质 1. 电解质的基本概念 【技巧归纳】电解质/非电解质与物质类别 电解质 酸： 碱： 盐： 活泼金属氧化物： NaOH、NH3·H2O…… Na2CO3、CaCO3…… 其他： H2O HCl、H2SO4…… Na2O、CaO…… 非电解质 大多数有机物(除有机酸/盐） 蔗糖、乙醇、葡萄糖、 CH4…… 非金属氧化物/氢化物 CO2、SO2、NH3 所有的酸碱盐都是电解质 知识精研 二、电解质与非电解质 2. 电解质的电离 物质导电的微观本质是什么？ 电解质导电的条件有哪些？ 【任务3-2】结合物质导电性的微观本质与电解质的基本概念， 理解电解质的电离 产生了自由移动的阴阳离子 水溶液/熔融状态 电解质溶于水或受热熔化时 形成自由移动离子的过程 称作：电解质的电离 电离 知识精研 二、电解质与非电解质 2. 电解质的电离 电离的本体 电离的结果 电离的条件 电 解 质 在 溶 于 水 或 熔 融 状 态 下 产 生 自 由 移 动 的 离 子 的 过 程 水 熔融 知识精研 二、电解质与非电解质 2. 电解质的电离 NaCI加入水中 水分子与NaCI晶体作用 电离 电解质 NaCI电离 自由移动的离子 知识精研 二、电解质与非电解质 2. 电解质的电离 非电解质 蔗糖溶解的微观过程 蔗糖 分子 水分子 以分子形式移动 溶解 知识精研 二、电解质与非电解质 2. 电解质的电离 电 离 易错点 电解质的电离，不需通电！ 电解质 产生离子 析典破难 【例1】将NaCl溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） D （1）电解质电离的条件为：水溶液或熔融状态，与通电无关 （2）离子带正电荷，应该被水分子中带负电荷的氧包围，“水合b离子”的图示不科学 方法总结 A．NaCl在水中发生电离 B．图中“水合b离子”的图示不科学 C．NaCl溶液中存在水合钠离子和水合氯离子 D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因 析典破难 【例2】（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 D （1）铜丝是单质，KCl溶液是混合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 （2）熔融状态或水溶液导电的化合物，是电解质 （3）CO2和NH3的水溶液都能导电，但是导电物质是它们与水反应的产物，而不是其自身，CO2、NH3是非电解质 方法总结 析典破难 【例3】（24-25高一上·江西南昌·阶段检测）下列说法正确的一组是（ ) ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①②③④⑤⑥ B．②⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥ B 电离方程式的书写 03 知识精研 三、电离方程式的书写 1. 电离方程的书写规则 电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 NaCl = Na+ + Cl- 电离前后原子或离子个数相等 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 化学式 等号连接（不标条件） 离子符号（代表水合离子） 注意二守恒 质量守恒 电荷守恒 知识精研 三、电离方程式的书写 1. 电离方程的书写规则 【任务4-1】根据电离方程书写的基本规则，判断下列电离方程式是否正确 NaOH = Na+ + O2- + H+ NaOH Na+ + OH- NaHCO3 Na+ + HCO3- NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- 知识精研 三、电离方程式的书写 1. 电离方程的书写规则 【任务4-1】根据电离方程书写的基本规则，判断下列电离方程式是否正确 FeCl3 = Fe+3+ 3Cl- FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- Na2CO3=2Na+ + CO32- Na2CO3 = Na+ + CO32- 知识精研 三、电离方程式的书写 1. 电离方程的书写规则 【任务4-2】写出 HCl、H2SO4、HNO3 的电离方程， 归纳：酸的电离方程有什么特点 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 电离时生成的阳离子 全部是 H+ 的化合物 从电离的角度认识酸 知识精研 三、电离方程式的书写 1. 电离方程的书写规则 【任务4-3】写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程， 归纳：碱的电离方程有什么特点 NaOH = Na+ + OH - Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH - Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH - 电离时生成的阴离子 全部是 OH- 的化合物 从电离的角度认识碱 知识精研 三、电离方程式的书写 1. 电离方程的书写规则 【任务4-4】写出 KCl、Na2CO3、CuSO4的电离方程， 归纳：盐的电离方程有什么特点 KCl = K+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- 电离时能生成 金属阳离子（或NH4+） 和酸根离子的化合物 从电离的角度认识盐 知识精研 三、电离方程式的书写 1. 电离方程的书写规则 【任务4-5】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写NaHSO4 的电离方程式 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4- 水溶液中 NaHSO4 = Na+ + HSO4- 熔融状态 HSO4- 在水溶液中可电离出H+，硫酸氢盐溶液具有较强的酸性， 但电离生成的阳离子还有Na+，因此不是酸 析典破难 【例1】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3 = Na22＋＋CO32－ B．Fe(OH)3部分溶与水电离：Fe(OH)3= Fe3＋＋3OH－ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O ⇌ H2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4 = Na＋＋HSO4 － D 电离方程式书写思维流程： （1）先判定类别：强电解质（强酸、强碱、大部分盐——用“=”连接 （2）再判断条件：溶于水或熔融。一般情况下二者书写一致，特殊情况不一致 方法总结 析典破难 D 【例2】下列电离方程式正确的是（ ） A．NaOH 电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－ B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－ C．NaCl 的电离方程式：NaCl = Na＋＋Cl－ D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－ 离子反应 04 知识精研 四、离子反应 1、离子反应的实质 【任务5-1】预测：Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后会有什么现象？ 分析原因，写出化学反应方程 知识精研 四、离子反应 1、离子反应的实质 【任务5-2】寻找：Na2SO4溶液与BaCl2溶液中有哪些粒子 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na+ Na+ SO42+ Ba2+ Cl- Cl- Na2SO4 2Na+ + SO42- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 强电解质溶液中没有分子，只有离子！ 知识精研 四、离子反应 1、离子反应的实质 【任务5-3】思考：Na2SO4与BaCl2的混合溶液中有哪些微粒 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液+BaCl2溶液 Na+ Na+ SO42- Ba2+ Cl- Cl- Na+ Na+ SO42- Ba2+ Cl- Cl- 混合 BaSO4 知识精研 四、离子反应 1、离子反应的实质 【任务5-4】归纳：混合前后，溶液中哪些微粒的浓度发生了显著的变化？哪些微粒没有变化？ 混合前 混合后 宏观现象 溶液中的微粒 宏观现象 溶液中的微粒 Na2SO4 溶液 BaCl2 溶液 无色透明液体 无色 透明液体 生成白色沉淀 BaSO4 Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- 真正参与反应的离子： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 知识精研 四、离子反应 1、离子反应的实质 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，叫做离子反应 离子反应 离子方程式 用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子 【例】 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 实际参与反应的微粒：反应前后浓度显著降低的粒子 技巧：生成水、气体、沉淀、弱酸弱碱的离子 知识精研 四、离子反应 2、离子方程的书写 写出正确的化学方程式 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体和水等仍用化学式表示 2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ 删去方程式两边均出现的离子，即不参加反应的离子 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 ② 拆 ① 写 ④ 查 ③ 删 知识精研 四、离子反应 2、离子方程的书写 【练习】写出Na2CO3溶液和盐酸的反应的离子方程式 ② 拆 ① 写 ④ 查 ③ 删 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 知识精研 四、离子反应 2、离子方程的书写 “拆”是离子方程书写的重要步骤 “拆” 归纳 常见强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2（澄清）等强碱； 常见强酸： 盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）氢碘酸、氢溴酸、 高氯酸（将要学习的强酸）等 常见可溶盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 特殊物质： 微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液 知识精研 四、离子反应 2、离子方程的书写 “拆”是离子方程书写的重要步骤 “不拆” 归纳 常见弱碱： NH3·H2O（易分解） Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等 常见弱酸： 醋酸、氢硫酸、磷酸、 碳酸（易分解）、 氢氟酸、硅酸（不溶）等 常见难溶盐： CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等 特殊物质： 水、单质、气体、氧化物 浓硫酸、微溶物作生成物 多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-） 析典破难 【例1】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ） A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．Na＋、HCO3－和H＋ D．HCO3－和H＋ D 溶液中存在哪些离子取决于电解质的电离， 实际参与反应离子取决于能否组合生成：“水、气、沉、弱” 方法总结 析典破难 【例2】下列不能发生离子反应的是____________ ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ②⑧⑨ ①生成难溶或微溶物质； ②生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)； ③生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应 方法总结 析典破难 【例3】写出下列反应的离子方程式 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________________________ (2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：__________________________________ (3)铜与硝酸银溶液反应：______________________________ (4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________________ Cl－＋Ag＋ = AgCl↓ Cu＋2Ag＋ = Cu2＋＋2Ag 知识融通 能力跃迁 1、(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列物质不能导电的是（ ) A．Cu B．KNO3固体 C．熔融的NaCl D．NaCl溶液 B 能力跃迁 B 2、(24-25高一上·广东惠州·期末)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是（ ) A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 B 能力跃迁 3、(24-25高一上·浙江杭州西湖区学军统考·期末)下列叙述中正确的是( ) A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C 能力跃迁 4、．(24-25高一上·浙江台州·期末)图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是( ) C A．NaCl固体存在Na+、Cl- B．图a说明干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 能力跃迁 5、（24-25高一上·浙江 衢州五校联盟·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ) A．H2SO4= H++SO42- B．KNO3=K++N5++3O2- C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D 能力跃迁 D 6、（2026·安徽滁州·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氢氧化钡溶液与硫酸反应： B．稀氨水中加入盐酸： C．碳酸钙溶于稀盐酸中： D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： 感谢观看 人教版必修第一册 高效培优系列 分层精准培优，助力全面提升 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EV录屏3.9.9软件录制 $