专题10 工艺流程综合题（期中真题汇编，天津专用）高三化学上学期

专题10 工艺流程综合题 1.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8%)、(5.1%)、(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃) （1）向反应器中通入前，需通一段时间，主要目的是　　　　　　　　　　　。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为　　　　　　　　　　　，初级石墨中MgO在1500℃反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）步骤①为：搅拌、　　　　　　　　　　　，所得溶液中的阴离子有、　　　　　　　　　　　。 （4）由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)菠菜富含铁元素，14～18岁青少年每日合理摄入铁量为20～25 mg。某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。 取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下： 实验 操作步骤 现象 实验一 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加KSCN溶液后加入适量H2O2，再次加入KSCN溶液 均无明显现象 实验二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加KSCN溶液 极浅的红色 实验三 充分灼烧，加适量盐酸、H2O2浸泡，取滤液，加KSCN溶液 较深的红色 （1）灼烧菠菜时，不需要用到下列仪器中的________________(填序号)。 A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 酒精灯 D. 坩埚钳 （2）H2O2的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　；结构式为　　　　　　　　　　　　　　　　；可选用　　　　　　　　　　　　　　　　替换实验三中的H2O2和盐酸。 3.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3，制备CuSO4·5H2O的流程如图。 （1）在腐蚀废液与铁粉反应的过程中，能加快反应速率的措施还有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）基态铜原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）粗液中含有大量Cu2+，产生Cu2+离子时不可能发生的反应　　　　　　　　　　　　　　　　。(填序号) a． b． c． d． （4）实验证明，粗液中含有Fe2+和Fe3+。产生Fe3+反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）测量粗品CuSO4·5H2O中(含Fe2+、Fe3+)铁的含量，评定纯度等级。 I．用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。 II．待溶液冷却后，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。 标准色阶：不同浓度的FeCl3溶液遇KSCN溶液的混合液 ①I中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②Fe3+与Fe发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调至目标范围，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： （1）粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 （2）溶浸后滤渣是　　　　　　　　，亚磷酸亚铁()是　　　　　　　　(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）溶浸后主要金属阳离子为　　　　　　　　，检验方法为　　　　　　　　。 （4）还原步骤的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾并测定其中结晶水的含量。流程如下： 回答问题： （1）步骤①的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成　　　　　　　　　　　(填化学式)污染环境。 （3）步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是　　　　　　　　　　　。 （5）实验证明，滤液D能将氧化为。 i．甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是　　　　　　　　　　　。 ii．乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果　　　　　　　　　　　(不要求写具体操作过程)。 （6）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为　　　　　　　　　　　(写表达式)。 （7）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 ①胆矾未充分干燥     ②坩埚未置于干燥器中冷却     ③加热时有少量胆矾迸溅出来 6.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)人类的生产、生活离不开化学。 （1）从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是　　　　　　　　　　　。 ③吹出塔中通入热空气吹出，利用了的　　　　　　　　　　　(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．氧化性          b．还原性          c．挥发性          d．腐蚀性 （2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是　　　　　　　　　　　(填写序号并写出仪器名称)。 ②若过程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ③过程Ⅱ中可以选用的溶剂是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．乙醇   b．四氯化碳   c．水   d．苯 7.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： 的制备，制备流程图如下： （1）写出基态Fe的价层电子排布图　　　　　　，基态氯原子的排布式　　　　　　。 （2）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为　　　　　　。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为　　　　　　。 （3）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有　　　　　　。 （4）检验溶液中是否残留的试剂是　　　　　　。 （5）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，此过程中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　。 （6）操作②是蒸发浓缩，冷却结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是　　　　　　。 8.(2025-2026高三上·天津和平·期中)发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如图所示： 回答下列问题： Ⅰ.粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，精制步骤如图所示。 （1）过滤时用到玻璃棒，其作用是　　　　　　　，试剂a、b依次为　　　　　　　(填字母)。 A.Na2CO3、BaCl2 　　B.BaCl2、Na2CO3 　　C.Ba(NO3)2、Na2CO3 （2）向“滤液”中加入盐酸时发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 Ⅱ.以MgCO3、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如图所示。 （3）反应①能进行的原因是　　　　　　　。 （4）反应①的化学方程式为　　　　　　　。 Ⅲ.用“母液”(含Na+、、)提取Br2，工艺流程如图所示。 （5）吸收塔中Br2转化为、，该反应的离子方程式为　　　　　　　。 9.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)铝、氨、硝酸是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。 ．从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示： （1）写出铝土矿中的与NaOH溶液发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）工业生产中，A通常选用　　　　　　　　　　　。 ．焦亚硫酸钠()在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 （3）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入　　　　　　　　　　　(填化学式)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括　　　　　　　　　　　过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026高三上·天津河西·期中)请分析海水提镁、海带提碘的主要过程，按要求回答下列问题。 （1）海水提镁 ①Mg基态原子轨道表示式为　　　　　　　。 ②步骤i试剂A可加入过量的　　　　　　　。 ③步骤ii反应的离子方程式为　　　　　　　。 ④步骤iii需在HCl气流中加热进行的理由是　　　　　　　。 ⑤步骤iv用惰性电极电解，当电路中转移电子时，阳极最多产生气体体积为(标准状况下)　　　　　　　L。为实现此工艺中资源的循环再利用，提出一种对该副产物的合理利用方案：　　　　　　　。 （2）海带提碘(碘元素在海带中以碘化物形式存在) ①步骤i“灼烧”过程中盛放海带的仪器为　　　　　　　。 ②步骤ii需加入过量双氧水的目的是　　　　　　　。 ③溶液Z中主要物质有　　　　　　　。 ④步骤iv反应的离子方程式为　　　　　　　。 ⑤操作I的名称为　　　　　　　。 ⑥步骤iv到步骤v碘元素的循环变化目的是　　　　　　　。 11.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)化学专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图： 回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子轨道表达式为　　　　　　。 （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为： ，加入CaCl2的目的是　　　　　　。 （3）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是　　　　　　。 （4）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是　　　　　　 ______→______→______→______→______→g(按气流方向，用小写字母表示)。 （5）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为　　　　　　。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为　　　　　　。 12.(2025-2026高三上·天津部分·期中)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 （1）工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是______（填序号）。 A. 铝还原性较强 B. 锰、钒熔点高 C. 铝能形成多种合金 D. 反应放出大量热 （2）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是　　　　　　（填序号）。 a.分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水 b.分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液 c.分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水 （3）工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图： ①试剂X为　　　　　　（填化学式）溶液；溶液Y的主要成分是　　　　　　（填化学式）。 ②电解熔融时常加入冰晶石，其作用是　　　　　　。 （4）取11.12g绿矾，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化学式　　　　　　，样品N加热至1000K得到P，生成物中除P外还有两种硫的氧化物，写出反应的化学方程式　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 工艺流程综合题 1.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8%)、(5.1%)、(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃) （1）向反应器中通入前，需通一段时间，主要目的是　　　　　　　　　　　。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为　　　　　　　　　　　，初级石墨中MgO在1500℃反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）步骤①为：搅拌、　　　　　　　　　　　，所得溶液中的阴离子有、　　　　　　　　　　　。 （4）由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）排出装置中的空气     （2）① CO    ②      （3）① 过滤    ② Cl-、     （4）      【解析】高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，根据杂质的含量可知，气体I中氯化物主要为SiCl4、AlCl3、FeCl3等，气体I中碳氧化物主要为CO，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃，80℃冷却得到的气体Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与氯化钠，固体Ⅲ存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应得到沉淀，而氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，过滤得到的溶液Ⅳ中含有四羟基合铝酸钠、过量的氢氧化钠、生成的氯化钠； (1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排出装置中的空气，防止空气中氧气和石墨反应； (2)由分析，气体中的碳氧化物主要为CO；石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，则初级石墨中MgO在1500℃和氯气反应生成氯化镁，氯气被还原，则反应中碳被氧化为CO，方程式为： ； (3)固体Ⅲ存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应得到沉淀，而氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，过滤得到的溶液Ⅳ中含有四羟基合铝酸钠、过量的氢氧化钠、生成的氯化钠；故步骤① 为：搅拌、过滤，所得溶液中的阴离子有、Cl-、。 (4)SiCl4与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与氯化钠，反应为：。 2.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)菠菜富含铁元素，14～18岁青少年每日合理摄入铁量为20～25 mg。某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。 取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下： 实验 操作步骤 现象 实验一 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加KSCN溶液后加入适量H2O2，再次加入KSCN溶液 均无明显现象 实验二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加KSCN溶液 极浅的红色 实验三 充分灼烧，加适量盐酸、H2O2浸泡，取滤液，加KSCN溶液 较深的红色 （1）灼烧菠菜时，不需要用到下列仪器中的________________(填序号)。 A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 酒精灯 D. 坩埚钳 （2）H2O2的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　；结构式为　　　　　　　　　　　　　　　　；可选用　　　　　　　　　　　　　　　　替换实验三中的H2O2和盐酸。 【答案】（1）A     （2）①     ② H-O-O-H    ③ 氯水(或稀硝酸)      【解析】本题为实验题，实验一中未在浸泡液中检测出亚铁离子、铁离子；实验二中菠菜用坩埚灼烧为灰烬，加适量盐酸浸泡，取滤液，检验滤液中铁离子含量很低，实验三中，灰分含二价铁、再用氧化剂将二价铁氧化为三价铁用硫氰化钾检验三价铁，现象明显，以此解题。 (1)灼烧固体需要使用的仪器有酒精灯、三脚架和泥三角、坩埚，则灼烧菠菜时不需要用到下列仪器中的蒸发皿；选A。 (2)为共价化合物，电子式为；分子内全部为单键，不存在双键/三键，其中包含2个极性共价键，1个非极性共价键，故结构式为H-O-O-H；氯水和硝酸也能把亚铁离子氧化为铁离子，故可选用氯水(或稀硝酸)替换实验三中的和盐酸。 3.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3，制备CuSO4·5H2O的流程如图。 （1）在腐蚀废液与铁粉反应的过程中，能加快反应速率的措施还有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）基态铜原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）粗液中含有大量Cu2+，产生Cu2+离子时不可能发生的反应　　　　　　　　　　　　　　　　。(填序号) a． b． c． d． （4）实验证明，粗液中含有Fe2+和Fe3+。产生Fe3+反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）测量粗品CuSO4·5H2O中(含Fe2+、Fe3+)铁的含量，评定纯度等级。 I．用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。 II．待溶液冷却后，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。 标准色阶：不同浓度的FeCl3溶液遇KSCN溶液的混合液 ①I中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②Fe3+与Fe发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）加热     （2）     （3）bd     （4）     （5）①     ②       【解析】印刷电路板的腐蚀废液加入适量铁粉搅拌，铁和铜离子反应生成铜和亚铁离子，铁离子和铁反应生成亚铁离子，过滤得到铜和氯化亚铁溶液；Cu加稀硫酸、稀硝酸进行酸溶，得到硫酸铜粗液，蒸发浓缩、冷却结晶得到粗品CuSO4·5H2O；氯化亚铁溶液通入氯气得到氯化铁溶液； (1)能加快反应速率的措施有：将原料粉碎、增大接触面积、提高反应温度等，则上述流程中能加快反应速率的措施有：使用铁粉、搅拌，加热。 (2)铜为29号，基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。 (3)a．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，则可以发生反应：，a不选； b．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，加入的为稀硫酸和稀硝酸，硝酸浓度不够，则不发生反应：，b符合题意； c．铜和反应生成、，则可以发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，c不符合题意； d．铜和稀硫酸不反应，则不会发生反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，d符合题意； 选bd。 (4)粗铜中含有过量Fe和Cu。产生Fe3+反应为铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O。 (5)① I中Fe2+被酸性的H2O2氧化得到Fe3+、H2O，则将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 ② Fe3+与Fe发生归中反应的离子方程式为。 4.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调至目标范围，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： （1）粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 （2）溶浸后滤渣是　　　　　　　　，亚磷酸亚铁()是　　　　　　　　(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）溶浸后主要金属阳离子为　　　　　　　　，检验方法为　　　　　　　　。 （4）还原步骤的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分     （2）①     ② 正盐     （3）①     ② 取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无     （4）      【解析】黄铁矿在足量空气中灼烧时，转化为含的固体和含的气体；气体经净化等系列操作制得硫酸。固体用稀硫酸溶浸时，溶解生成，而矿石中的不溶，故滤液的主要金属阳离子为，滤渣为。还原步骤中加入的将还原为制备亚磷酸亚铁所需的，自身被氧化并生成淡黄色硫沉淀。 (1)粉碎可增大黄铁矿与空气的接触面积，从而加快灼烧反应速率，使反应更充分； (2)灼烧所得固体中的可与稀硫酸反应进入溶液，而不与稀硫酸反应，故滤渣为。亚磷酸是二元酸，只有两个羟基氢可电离；中的氢直接与磷成键，不是可电离的酸性氢，因此该盐是正盐； (3)溶浸时与稀硫酸反应生成，故主要金属阳离子为。取少量溶浸后的溶液于洁净试管中，滴加硫氰化钾溶液；若溶液变为红色，说明含有； (4)还原步骤生成淡黄色硫沉淀，表明中的负一价硫被氧化为单质硫；滤液中的被还原为。按电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平得：。 5.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾并测定其中结晶水的含量。流程如下： 回答问题： （1）步骤①的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成　　　　　　　　　　　(填化学式)污染环境。 （3）步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是　　　　　　　　　　　。 （5）实验证明，滤液D能将氧化为。 i．甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是　　　　　　　　　　　。 ii．乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果　　　　　　　　　　　(不要求写具体操作过程)。 （6）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为　　　　　　　　　　　(写表达式)。 （7）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 ①胆矾未充分干燥     ②坩埚未置于干燥器中冷却     ③加热时有少量胆矾迸溅出来 【答案】（1）除油污     （2）     （3）     （4）胆矾晶体易溶于水     （5）① 溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解    ② 取滤液，向其中加入适量硫化钠溶液，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化     （6）     （7）① ③      【解析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料中的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。 (1)原料中含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料中的油污，因此，步骤① 的目的是除去油污。 (2)步骤②中，若仅用浓溶解固体B，Cu与浓硫酸反应时浓硫酸作氧化剂而被还原为SO2，SO2是一种污染环境的气体。 (3)步骤② 中，在H2O2存在下，Cu溶于稀H2SO4生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为。 (4)胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④ 得到的胆矾，不能用水洗涤而用乙醇洗涤。 (5)ⅰ. H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此甲同学的理由是：溶液C经步骤③ 加热浓缩后H2O2已完全分解。 ⅱ. I-氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na2S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案可为：取少量滤液，向其中加入适量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量KI溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+将I-氧化为I2。 (6)称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。则水的质量是(m2−m3)g，根据CuSO4~nH2O知，，解得n=。 (7)① 胆矾未充分干燥，导致所测m2偏大，根据n=知，最终会导致所测结晶水数目偏高，符合题意； ② 坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n=，最终会导致所测结晶水数目偏低，不符合题意； ③ 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n=知，最终会导致所测结晶水数目偏高，符合题意； 综上所述，① ③ 符合题意。 6.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)人类的生产、生活离不开化学。 （1）从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是　　　　　　　　　　　。 ③吹出塔中通入热空气吹出，利用了的　　　　　　　　　　　(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．氧化性          b．还原性          c．挥发性          d．腐蚀性 （2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是　　　　　　　　　　　(填写序号并写出仪器名称)。 ②若过程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ③过程Ⅱ中可以选用的溶剂是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．乙醇   b．四氯化碳   c．水   d．苯 【答案】（1）①     ② 富集溴元素    ③ c    ④ a     （2）① b坩埚    ②     ③ bd      【解析】（1）海水中通入酸和氯气，氯气氧化溴离子生成溴单质，所以离子方程式为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，进入吹出塔中，通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中通入SO2和水，得到化合态的溴，进入蒸馏塔，向其中通入氯气和水蒸气蒸馏，冷凝蒸馏得到溴单质产品； （2）海带灼烧后得到海带灰，溶于水中得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，过程Ⅰ中通入氯气得到含碘单质的溶液，过程Ⅱ将碘从水溶液中转移到有机溶剂中，所以采用的分离方法和操作是萃取和分液，得到含碘的有机溶液，进一步提取得到晶体碘。 (1)① 步骤Ⅰ中发生的反应为氯气氧化溴离子，所以离子方程式为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，故答案为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−； ② 步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素； ③ 吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，故答案为：c； ④ 吸收塔中吸收，利用了的氧化性，故答案为：a； (2)① 由海带转化成海带灰的操作为灼烧，使用的仪器是坩埚，故答案为：b坩埚； ② 用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为：，故答案为：； ③ 过程Ⅱ将碘从水溶液中转移到有机溶剂中，所以采用的分离方法和操作是萃取和分液；采用的萃取剂应该与水互不相容，并且溶解碘单质的能力大于水溶液，所以可以选用四氯化碳和苯，故答案为：bd。 7.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： 的制备，制备流程图如下： （1）写出基态Fe的价层电子排布图　　　　　　，基态氯原子的排布式　　　　　　。 （2）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为　　　　　　。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为　　　　　　。 （3）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有　　　　　　。 （4）检验溶液中是否残留的试剂是　　　　　　。 （5）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，此过程中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　。 （6）操作②是蒸发浓缩，冷却结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）① 不再有气泡产生    ② Fe和Cu在稀盐酸中形成原电池，Fe作负极，加快了反应速率     （3）漏斗、玻璃棒     （4）溶液     （5）、     （6）抑制水解，防止生成沉淀      【解析】酸溶：稀盐酸+废铁屑（含少量铜），其主要的反应原理为，操作① 为过滤，是为了除去废铁屑中不溶于稀盐酸的杂质；氧化：向溶液中通入，其反应的离子方程式为，其目的是将完全氧化为，得到溶液；稀溶液→浓溶液：第一步，铁粉还原的反应原理为，其目的是将转化为，便于后续富集，第二步，再氧化的反应原理为，其目的是通过反复“还原-氧化”，可以提高溶液的浓度；操作② 为蒸发浓缩、冷却结晶，通入HCl气体的目的是抑制溶液的水解，防止生成沉淀。由此解题。 (1)铁的原子序数为26，在元素周期表中第四周期第Ⅷ族，其价层电子排布图为； 氯的原子序数为17，在元素周期表中第三周期第ⅦA族，其电子排布式为。 (2)铁和稀盐酸反应生成氢气，反应完全的现象为无气泡产生； 含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，其原因为Fe和Cu在稀盐酸中形成原电池，Fe作负极，加快了反应速率。 (3)操作① 为过滤，所必需的玻璃仪器中，除了烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒。 (4)溶液和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，则检验溶液中是否残留亚铁离子的试剂可以选用溶液。 (5)向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，发生的主要反应为、。 (6)氯化铁易水解，为了抑制水解，防止生成沉淀，需要在HCl的气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到晶体。 8.(2025-2026高三上·天津和平·期中)发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如图所示： 回答下列问题： Ⅰ.粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，精制步骤如图所示。 （1）过滤时用到玻璃棒，其作用是　　　　　　　，试剂a、b依次为　　　　　　　(填字母)。 A.Na2CO3、BaCl2 　　B.BaCl2、Na2CO3 　　C.Ba(NO3)2、Na2CO3 （2）向“滤液”中加入盐酸时发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 Ⅱ.以MgCO3、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如图所示。 （3）反应①能进行的原因是　　　　　　　。 （4）反应①的化学方程式为　　　　　　　。 Ⅲ.用“母液”(含Na+、、)提取Br2，工艺流程如图所示。 （5）吸收塔中Br2转化为、，该反应的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）① 引流    ② B     （2）、     （3）溶解度小的从溶液中析出，使反应得以进行     （4）     （5）      【解析】海水淡化得到淡水，另外蒸发溶液得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐；母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，用盐酸将沉淀溶解得氯化镁溶液，氯化镁溶液经加热浓缩、冷却结晶得氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中加热脱水生成无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁； Ⅰ．粗盐中含有泥沙、等杂质， 加水溶解、过滤除去泥沙，再依次加入过量溶液、过量溶液、过量溶液，过滤除去沉淀，再向滤液加入适量盐酸得到NaCl溶液，蒸发结晶得到精盐； Ⅲ．母液中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，吹入空气将溴吹出，加入纯碱液吸收溴元素，将转化为，再加入稀硫酸使发生归中反应生成溴，经过吹出、吸收、酸化重新获得含的目的是富集溴元素，最后经蒸馏得到液溴，据此解答。 (1)过滤时用到玻璃棒，其作用是引流；粗盐提纯时，加入的碳酸钠应在加入的氯化钡之后，一方面除去原溶液中的，另一方面碳酸钠会除去反应剩余的，不能用溶液除去，因为会引入新杂质，故选B； (2)滤液中有剩余的NaOH、，加入盐酸时先发生反应，对应离子方程式为：，氢氧化钠消耗完后，继续与盐酸反应，对应离子方程式为：； (3)反应①能进行的原因是溶解度小的从溶液中析出，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行； (4)反应①的化学方程式为：； (5)转化为，根据得失电子守恒和元素守恒，该反应的离子方程式为。 9.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)铝、氨、硝酸是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。 ．从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示： （1）写出铝土矿中的与NaOH溶液发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）工业生产中，A通常选用　　　　　　　　　　　。 ．焦亚硫酸钠()在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 （3）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入　　　　　　　　　　　(填化学式)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括　　　　　　　　　　　过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）①     ②      （4）① 冷却结晶    ② 【解析】．铝土矿中先在氢氧化钠中溶解，过滤得到溶液，通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，过滤后，将氢氧化铝灼烧得到氧化铝，加入冰晶石，电解熔融氧化铝得到单质铝； ．饱和NaCl溶液中通入和，生成沉淀和溶液，碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠溶于水得到饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入调节pH=4.1，得到溶液，加入调节pH=7～8，此时转化为，再通入二氧化硫，则生成过饱和溶液，经过系列操作脱水得。 (1)与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，发生的离子方程式是：； (2)二氧化碳和反应能成氢氧化铝沉淀，故通入的气体是二氧化碳； (3)氨气极易溶于水，反应时先通入氨气，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的充分吸收。制备的化学方程式； (4)“转化”后得到过饱和溶液，则系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，化学方程式为 ； 10.(2025-2026高三上·天津河西·期中)请分析海水提镁、海带提碘的主要过程，按要求回答下列问题。 （1）海水提镁 ①Mg基态原子轨道表示式为　　　　　　　。 ②步骤i试剂A可加入过量的　　　　　　　。 ③步骤ii反应的离子方程式为　　　　　　　。 ④步骤iii需在HCl气流中加热进行的理由是　　　　　　　。 ⑤步骤iv用惰性电极电解，当电路中转移电子时，阳极最多产生气体体积为(标准状况下)　　　　　　　L。为实现此工艺中资源的循环再利用，提出一种对该副产物的合理利用方案：　　　　　　　。 （2）海带提碘(碘元素在海带中以碘化物形式存在) ①步骤i“灼烧”过程中盛放海带的仪器为　　　　　　　。 ②步骤ii需加入过量双氧水的目的是　　　　　　　。 ③溶液Z中主要物质有　　　　　　　。 ④步骤iv反应的离子方程式为　　　　　　　。 ⑤操作I的名称为　　　　　　　。 ⑥步骤iv到步骤v碘元素的循环变化目的是　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 石灰乳    ③     ④ 抑制Mg2+水解    ⑤ 112    ⑥ 可将阳极产生的Cl2与H2反应制备HCl     （2）① 坩埚    ② 为确保I-被完全氧化为I2    ③ I2、CCl4    ④     ⑤ 分液    ⑥ 富集碘      【解析】（1）由题给流程可知，向含有氯化钠和硫酸镁等物质的海水中加入强碱溶液，海水中的镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀X和溶液Y；沉淀X为氢氧化镁；向沉淀X氢氧化镁中加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到六水氯化镁晶体，六水氯化镁晶体在氯化氢气氛中受热分解得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁制得金属镁。 （2）由题给流程可知，海带经灼烧得到海带灰，海带灰用蒸馏水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤悬浊液得到含有碘离子的溶液X和滤渣；向滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液将碘离子氧化为单质碘得到溶液Y；向溶液Y中加入四氯化碳萃取、分液得到碘的四氯化碳溶液；向碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘与氢氧化钠溶液反应生成碘酸钠、碘化钠和水，分液得到含有成碘酸钠、碘化钠的溶液；向碘酸钠、碘化钠的溶液中加入稀硫酸，酸性条件下，碘酸钠溶液与碘化钠溶液反应得到含碘的悬浊液，悬浊液过滤得到单质碘。 (1)①镁元素的原子序数为12，核外电子排布式为，Mg基态原子轨道表示式为，故答案为：； ②由分析可知，步骤ⅰ所需试剂为碱溶液，从经济成本考虑石灰乳最合适，故答案为：石灰乳； ③由分析可知，步骤ⅱ发生的反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为，故答案为：； ④步骤ⅲ系列操作中因氯化镁易发生水解反应，为抑制氯化镁水解，加热时应在氯化氢氛围中进行，故答案为：抑制水解； ⑤步骤iv用惰性电极电解熔融氯化镁发生反应，阳极每生成1molCl2转移2mol电子，当电路中转移电子即10mol电子时，阳极最多产生5mol Cl2该气体体积为(标准状况下)；将阳极产生的Cl2与H2反应制备HCl，可实现资源的循环再利用，故答案为：112；可将阳极产生的Cl2与H2反应制备HCl； (2)①步骤ⅰ为灼烧海带，盛放海带的仪器为坩埚，故答案为：坩埚； ②步骤ii需加入过量双氧水的目的是为确保I-被完全氧化为I2，故答案为：为确保I-被完全氧化为I2； ③向含有单质碘的溶液Y中加入四氯化碳萃取、分液得到碘的四氯化碳溶，溶液Z中主要物质有I2、CCl4，故答案为：I2、CCl4； ④步骤iv向碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应，故答案为：； ⑤步骤iv反应后的液体分层，将其分离采用分液漏斗分液，操作I的名称为分液，故答案为：分液； ⑥步骤iv到步骤v碘元素的循环变化目的是碘的浓度增大，富集碘，故答案为：富集碘。 11.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)化学专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图： 回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子轨道表达式为　　　　　　。 （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为： ，加入CaCl2的目的是　　　　　　。 （3）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是　　　　　　。 （4）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是　　　　　　 ______→______→______→______→______→g(按气流方向，用小写字母表示)。 （5）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为　　　　　　。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为　　　　　　。 【答案】（1）     （2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗     （3）加热     （4）aefbc     （5）     （6）0.84      【解析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，据此分析； (1)基态Na原子的价电子排布式为3s1，其价电子轨道表示式为； (2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，580℃ NaCl熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔点，节省能耗，所以CaCl2作助溶剂； (3)NaHCO3受热分解，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热； (4)A装置用于制备CO2气体，由于反应放热，使CO2气体中混有HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，洗气装置是导气管长进短出，CO2气体通入盛有饱和氨盐水装置生成NaHCO3，多余的氨气和二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，所以装置的接口连接顺序为：aefbc； (5)氨盐水是氨气、NaCl的混合溶液，通入CO2气体生成NaHCO3和NH4Cl，总反应的方程式为； (6)NaHCO3分解反应为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则关系式为2NaHCO3～CO2～Na2O2～“CO“，Na2O2增重0.14 g，相当吸收了0.14 gCO，n(NaHCO3)=2n(CO)=2×=2×=0.01 mol，m(NaHCO3)=nM=0.01 mol×84 g/mol=0.84g。 12.(2025-2026高三上·天津部分·期中)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 （1）工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是______（填序号）。 A. 铝还原性较强 B. 锰、钒熔点高 C. 铝能形成多种合金 D. 反应放出大量热 （2）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是　　　　　　（填序号）。 a.分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水 b.分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液 c.分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水 （3）工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图： ①试剂X为　　　　　　（填化学式）溶液；溶液Y的主要成分是　　　　　　（填化学式）。 ②电解熔融时常加入冰晶石，其作用是　　　　　　。 （4）取11.12g绿矾，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化学式　　　　　　，样品N加热至1000K得到P，生成物中除P外还有两种硫的氧化物，写出反应的化学方程式　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）ab     （3）① NaOH    ②     ③ 降低的熔化温度或作为电解法冶炼铝的助熔剂     （4）①     ② 【解析】某种氧化铝矿石(含杂质)与过量的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，而Fe2O3不与强碱溶液反应，过滤后得到的溶液乙为Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2后，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤，对Al(OH)3加热分解得到Al2O3，电解得到单质Al； (1)铝热反应是利用铝的强还原性，在高温下将锰、钒等金属从其氧化物中还原出来。反应放出大量热，能提供高温条件，使生成的金属熔化，便于分离； A．铝还原性较强，这是铝热反应能发生的关键，与冶炼金属有关； B．锰、钒熔点高，铝热反应放出大量热可使它们熔化，与冶炼有关； C．铝能形成多种合金，这和用铝热反应冶炼锰、钒等金属的原因无关； D．反应放出大量热，为反应提供高温条件，与冶炼有关； 故答案为：C； (2)a．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，滴加几滴水，可通过温度变化鉴别，能鉴别； b．同浓度的Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强，滴加酚酞溶液，Na2CO3溶液红色更深，能鉴别； c．Na2CO3、NaHCO3溶液与澄清石灰水反应都生成CaCO3白色沉淀，现象相同，不能鉴别； 故答案为：ab； (3)①要溶解氧化铝矿石中的Al2O3，而Fe2O3不与强碱溶液反应，所以试剂X为NaOH溶液；溶液乙中含有Na[Al(OH)4]，通入过量CO2后，发生反应Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以溶液Y的主要成分是NaHCO3； ②电解熔融Al2O3时常加入冰晶石，其作用是降低Al2O3的熔融温度，减少能耗； (4)绿矾FeSO4•7H2O的摩尔质量M =278g/mol，质量为11.12g，则其物质的量n==0.04mol；绿矾中结晶水的物质的量为0.04mol×7 =0.28mol，质量为0.28mol×18g/mol =5.04g；加热到M时，质量减少11.12g-8.96g =2.16g，失去结晶水的物质的量为=0.12mol，剩余结晶水的物质的量为0.28mol-0.12mol=0.16mol；FeSO4的物质的量为0.04mol，则n(FeSO4)：n(H2O)= 0.04：0.16 =1：4，所以M的化学式为FeSO4•4H2O；样品N的质量为6.08g，其中Fe的物质的量为0.04mol，如果全是FeSO4，其质量为0.04mol=6.08g，故N为FeSO4；N加热至1000K得到P(Fe2O3)，生成物中除Fe2O3外还有两种硫的氧化物(SO2和SO3)，根据原子守恒配平，反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10工艺流程综合题 1.【答案】(1)排出装置中的空气 (2)①C0 ②Mg0+C1,+C1500℃ (3) ①过滤 ②cI、AoH4 (4)SiCla+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O 2.【答案】(1)A (2)① H:O:O:H ②H-0-0-H ③氯水（或稀硝 酸) 3.【答案】(1)加热 (2)3d104s1 (3)bd (4) Fe+4H+NO3=Fe+NO1+2H,O (5)①2Fe2*+2H+H202=2Fe3+2H,0 ②2Fe3++Fe=3Fe2+ 4.【答案】(1)增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分 (2)①Si02 ② 正盐 (3)①Fe3 ②取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若 溶液出现红色，则有Fe3+,反之则无 （4)2Fe3++FeS,=3Fe2+2S 5.【答案】(1)除油污 (2)S02 (3)Cu+H202+H2SO=CuSO+2H2O (4)胆矾晶体易溶于水 (5)①溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水己完全分 解 ②取滤液，向其中加入适量硫化钠溶液，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧 化 (6)80(m2-m3) (7)①③ 9(m3-m1) 6.【答案】(1)①Cl,+2Br=Br2+2CI ②富集溴元素 ③c ④ (2)①b坩埚 ②H,0,+2I+2H=2H,0+L ③bd 州W 7.【答案】(1)① 3d 4s ②1s2s2p3s23p (2)①不再 有气泡产生 ②Fe和Cu在稀盐酸中形成原电池，Fe作负极，加快了反应速率 (3)漏 斗、玻璃棒 （4)K:FelCN6溶液 （5）2Fe3*+Fe=3Fe2、 112 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2Fe2*+Cl=2Fe3+2CI (6)抑制FeCL,水解，防止生成FeOH沉淀 8.【答案】(1)①引流 ②B (2)H+0H=H,0CO3+2H=H,0+C021 (3)溶解度小的NHCO3从溶液中析出，使反应得以进行 (4) NaCl+NH3+CO,+H2O=NaHCO+N HCI ( 5 ) 3Br2+3CO=5Br+Br03+3C0,1 9.【答案】（1)Al,O,+20H+3H,0=2A10H4 (2)C02 (3)① NH3 ②NaCl+NH3+CO2+H,O=NaHCO3↓+NH4Cl (4)①冷却结 加热 晶 ②2NaHs0, 价价价 10.【答案】(1)① 2s 2p 3s ② 石灰乳 ③ MgOH,+2H=Mg2+2H,O ④抑制Mg水解 ⑤112 ⑥可将阳极产生 的C与H反应制备HCI (2)①坩埚 ②为确保I被完全氧化为I ③1、 CCl ④3I2+60H=5I+103+3H,0 ⑤分液 ⑥富集碘 3s 11.【答案】(1) (2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 (3)加 热 (4 )aefbc (5 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NHCI (6)0.84 12.【答案】(1)C (2)ab (3)①NaOH ②NaHCO3 ③降低 A12O3的熔化温度或作为电解法冶炼铝的助熔剂 (4)①FeS04:4H2O ② 2Fes04乙 1000K 212