精品解析：天津市滨海新区大港第一中学2026届高三上学期阶段性检测化学试题

大港一中2026届高三上学期第二次形成性检测 化学试题 可用到的相对原子质量：S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国改革开放以来取得了许多世界瞩目的科技成果。下列有关说法中正确的是 选项 科技成果 相关说法 A 搭载有新型钛合金材料Ti-62A载人舱的“奋斗者”号潜水器完成万米深潜海试任务 钛元素位于周期表第四周期第IIB族 B 喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造的 该合金具有硬度大、耐高温等性能 C 国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷 该陶瓷属于有机合成高分子材料 D 中国天眼传输信息用的光纤材料 光纤材料的主要成分是单晶硅 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 基态铜原子的价层电子排布图： C. 第一电离能：Na<Mg<Al D. HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp2 3. 在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列说法正确的是 A. 该溶液肯定显碱性 B. 该溶液肯定显酸性 C. 该溶液的pH可能是11，也可能是3 D. 该溶液的pH肯定不是11 4. 下列描述的离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时正极的电极反应： B. 溶液遇闪锌矿（）转化为铜蓝： C. 明矾[化学式为]溶液呈酸性的原因是： D. 漂白粉溶液中通入的离子方程式： 5. 下列叙述正确的是 A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B. 反应活化能越高，该反应越易进行 C. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 D. 相同温度下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的0.01倍 6. 粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列叙述正确的是 A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e-=Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 7. 为阿伏加德罗常数的值，正确的是 A. 1LpH=1的H2C2O4溶液中H+的数目为0.1 B. 2.0L1.0mol·L-1 FeCl3溶液中，Fe3+的数目为2.0 C. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5 D. 惰性电极电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 8. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 9. 下列说法正确的是 A. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、 B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+ C. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw D. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 10. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．除去CO2中的少量SO2 B．制取并收集干燥纯净的NH3 C．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．推断S、C、Si的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 C. D. 与反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 12. 某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是 A. 步骤①产生的浊液中存在平衡： B. 步骤②中溶液先变浑浊的反应： C. 步骤③中浊液颜色变化说明有生成 D. 该实验可证明沉淀可以转化为沉淀 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 13. 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产太阳能电池的重要材料。请回答： （1）基态镓(Ga)原子的简易电子排布式：_____________；CuSO4中阴离子的空间构型为_________。 （2）已知Se元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是_______。 A. 共价键键角H2Se>AsH3 B. 热稳定性：H2Se、H2S、HCl逐渐增强 C. 沸点：H2Se、H2S、H2O逐渐降低 D. 第一电离能：Br>As>Se （3）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为______pm。 （4）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯) 写出SiCl4的电子式：_______________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。 （5）如图，A是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在B中实现铁上镀铜： ①a处的电极反应式为______________________。 ②电镀完成后，B中CuSO4溶液的浓度将______(填变大、变小或不变)。 14. 已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。 已知：Ⅰ． Ⅱ． 现有如下转化关系： ABCDE+F 其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。 （1）A的分子式是_________，A中含氧官能团的名称是_________________。 （2）C不可能具有的化学性质有____________(填序号)。 ①能与H2发生加成反应 ②能在碱性溶液中发生水解反应 ③能与甲酸发生酯化反应 ④能与[Ag(NH3)2]OH溶液发生银镜反应 ⑤能与氢氧化钠溶液反应 （3）①写出C→D的化学反应方程式_________________________________________；反应类型为____________________； ②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式______________________________； ③G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式__________________________________。 （4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种： ①属于酯类化合物 ②遇三氯化铁溶液显紫色 ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 ④苯环上的一卤代物只有一种 写出其中一种有机物的结构简式_________，核磁共振氢谱显示该分子中含有____种氢原子。 15. 利用I2的氧化性，以I2溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量。 实验原理：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2HI 已知：维生素C样品中其余成分不与I2反应；M(C6H8O6)=176g/mol。 实验步骤： ①配制250mL、0.050mol·L-1 I2标准溶液。 ②每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00mL、2.000mol·L-1的CH3COOH溶液10.00mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用I2标准溶液滴定到滴定终点，平行滴定3份，平均每份用去标准I2液90.00mL。 ③计算维生素C的质量分数。 回答问题。 （1）本实验中无需用到的定量仪器是_______。 A．电子天平 B．滴定管 C．250mL容量瓶 D．温度计 （2）已知I2+I-，I2微溶于水，则配制I2溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是_________________________。 （3）溶解维生素C样品时，要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是______________，直接用常温下未煮沸的蒸馏水溶解样品，则会使得测定结果_________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。溶解维生素C样品时，加入CH3COOH的作用是_____________________________。 （4）向滴定管中装入标准I2溶液的前一步操作__________________；标准I2溶液滴定维生素C样品，确定滴定终点的现象是____________________________。 （5）维生素C样品中维生素C的质量分数为________________。 （6）碘离子易与氧气发生反应：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。若实验最终测定的维生素C的质量分数偏大，则可能的原因是__________。 A. 盛装待测液的锥形瓶未干燥 B. 滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 C. 滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 D. 用保存较久的标准I2溶液来滴定 16. 工业废气、废水需进行处理后再排放。 I．处理含和的工业废水常用的方法有两种。 方法一：还原沉淀法。 （1）已知第①步中与在溶液中存在的平衡：2+2H++H2O，该反应______氧化还原反应(填是或否)，向该平衡体系中加入5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变为__________。 （2）第②步中，每可还原______，该反应的离子方程式为_______________________________________________。 （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。 方法二：电解法。用石墨和Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，阳极附近将还原为，最后以形式沉淀。 （4）在电解除铬的过程中，Fe电极的电极反应式为_____________________________________。在阴极附近溶液pH升高的原因是___________________________(填电极反应式及必要的文字)，溶液中同时生成的沉淀还有__________。 II．废气处理 （5）燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常温下，将SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中=_________(填数值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大港一中2026届高三上学期第二次形成性检测 化学试题 可用到的相对原子质量：S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国改革开放以来取得了许多世界瞩目的科技成果。下列有关说法中正确的是 选项 科技成果 相关说法 A 搭载有新型钛合金材料Ti-62A载人舱的“奋斗者”号潜水器完成万米深潜海试任务 钛元素位于周期表第四周期第IIB族 B 喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造的 该合金具有硬度大、耐高温等性能 C 国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷 该陶瓷属于有机合成高分子材料 D 中国天眼传输信息用的光纤材料 光纤材料的主要成分是单晶硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钛元素原子序数为22，价电子排布为，位于元素周期表第四周期第ⅣB族，A错误； B．喷气式飞机发动机工作时温度很高，镍钴合金作为发动机叶片材料，需具备硬度大、耐高温的性能，B正确； C．氮化硅（）陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于有机合成高分子材料，C错误； D．光纤材料的主要成分是二氧化硅（），单晶硅主要用于制作半导体、太阳能电池等，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 基态铜原子的价层电子排布图： C. 第一电离能：Na<Mg<Al D. HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp2 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子为，其结构式应为，A错误； B．基态铜原子价层电子排布为，轨道全充满、轨道有1个电子，其价层电子排布图为：，B正确； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但的轨道全充满，其第一电离能大于右边相邻的，则第一电离能为：，C错误； D．的结构式为，碳原子形成2个键、无孤电子对，其价层电子对数为2，采取杂化，D错误； 故选B。 3. 在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列说法正确的是 A. 该溶液肯定显碱性 B. 该溶液肯定显酸性 C. 该溶液的pH可能是11，也可能是3 D. 该溶液的pH肯定不是11 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】在常温下，纯水中水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，说明电解质电离出H+或OH-抑制了水的电离，若是电解质电离出的H+抑制水电离，则溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1；若是电解质电离出的OH-抑制了水电离，则溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1；所以该溶液可能呈酸性或碱性，溶液的pH可能是11，也可能是3，故选C。 4. 下列描述的离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时正极的电极反应： B. 溶液遇闪锌矿（）转化为铜蓝： C. 明矾[化学式为]溶液呈酸性的原因是： D. 漂白粉溶液中通入的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时，正极上得电子，与、反应生成难溶的和，其电极反应为：，A正确； B．闪锌矿中的是难溶电解质，离子方程式中不能将其拆开，其离子方程式为：，B错误； C．水解为可逆反应，且水解程度微弱不会生成沉淀，应使用可逆符号且无沉淀符号，其离子方程式为：，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，最终生成和，不会生成和，不符合客观事实，D错误； 故选A。 5. 下列叙述正确的是 A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B. 反应活化能越高，该反应越易进行 C. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 D. 相同温度下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的0.01倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，一元弱酸的电离常数与对应盐的水解常数满足关系，为定值，故越小，越大，A错误； B．反应活化能越高，普通分子变为活化分子需要的能量越高，反应越难进行，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，镀锌层局部破损后，形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，因此铁管仍不易生锈，C正确； D．，的番茄汁中，的牛奶中，前者是后者的倍，D错误； 故选C。 6. 粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列叙述正确的是 A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e-=Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 【答案】D 【解析】 【分析】粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，由氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋，可知还原性：Fe＞Ni＞Cu，Cu、Pt活泼性弱于Ni，电解法制备高纯度的镍时，粗镍为阳极、纯镍为阴极，含Ni2＋的盐溶液为电解质溶液。 【详解】A．阳极发生氧化反应，Zn、Fe活泼性强于镍，参与阳极放电的有Zn、Fe、Ni，其电极反应式有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+，故A错误； B．电解过程中，阳极电极反应有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应式为Ni2+＋2e-=Ni，阴阳两极转移电子物质的量相等，则阳极质量的减少与阴极质量的增加可能不相等，故B错误； C．电解时含Ni2＋的盐溶液为电解质溶液，电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Ni2＋和Zn2+，故C错误； D．Fe、Zn、Cu、Pt中只有Cu和Pt的活泼性弱于Ni，则电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确； 故答案为：D。 7. 为阿伏加德罗常数的值，正确的是 A. 1LpH=1的H2C2O4溶液中H+的数目为0.1 B. 2.0L1.0mol·L-1 FeCl3溶液中，Fe3+的数目为2.0 C. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5 D. 惰性电极电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液中，1 L溶液中，数目为，A正确； B．在溶液中会发生水解，因此2.0 L 的溶液中数目小于，B错误； C．25℃、101 kPa不是标准状况，不能使用标况下气体摩尔体积计算氢气的物质的量，无法确定质子数目，C错误； D．惰性电极电解熔融时，阴极反应为，6.4 g的物质的量为0.1 mol，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为，D错误； 故选A。 8. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象可知0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值都大于1，说明三种酸都是弱酸。HA的PH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD，A正确； B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) ，B正确； C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别和钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，C错误； D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D正确； 答案选C。 【点晴】在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图象的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。 9. 下列说法正确的是 A. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、 B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+ C. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw D. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入铝粉能产生的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，强碱性条件下，、、、之间不发生反应，可以大量共存，因此该组离子可能大量存在，A正确； B．具有还原性，具有氧化性，二者反应生成而非，离子方程式产物错误，正确离子方程式为，B错误； C．水的离子积仅与温度有关，温度越高越大，因此25℃时溶液的小于100℃时溶液的，和溶液中溶质是还是无关，C错误； D．100℃时，pH=2的盐酸中，pH=12的溶液中，等体积混合后过量，溶液显碱性，D错误； 故选A。 10. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．除去CO2中的少量SO2 B．制取并收集干燥纯净的NH3 C．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．推断S、C、Si的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与饱和溶液反应生成，会消耗目标气体，应选用饱和溶液除杂，A不符合题意； B．密度小于空气，应采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，无法收集到，B不符合题意； C．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需盛放在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管的排气操作，不能用于溶液，C不符合题意； D．稀硫酸与反应生成，证明酸性；通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应元素非金属性越强，可推断非金属性，D符合题意； 故选D。 11. 已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 C. D. 与反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热的单位为kJ/mol，CO的燃烧热应为283 kJ/mol，A错误； B．ΔH=-566 kJ/mol对应2 molCO和1molO2反应生成2 molCO2的焓变，图中反应物标注为CO+O2，物质的量和焓变不匹配，B错误； C．已知2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-452 kJ/mol，固态CO2的能量低于气态CO2，反应放出的热量更少，焓变更大，因此ΔH>-452 kJ/mol，C正确； D．根据盖斯定律叠加已知热化学方程式，可得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol，反应放出509 kJ热量时消耗1 molCO，C元素从+2价升高到+4价，转移2 mol电子，电子转移数为2×6.02×1023，D错误； 故答案选C。 12. 某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是 A. 步骤①产生的浊液中存在平衡： B. 步骤②中溶液先变浑浊的反应： C. 步骤③中浊液颜色变化说明有生成 D. 该实验可证明沉淀可以转化为沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：，故A正确； B．反应①中存在溶解体系，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生，继续滴加NH3·H2O，发生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液显变浑浊，再变澄清，故B正确； C．浊液中加入NaCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，故C正确； D．根据实验，加入AgNO3是过量的，加入NaCl会有AgCl沉淀产生，因此本实验不能证明沉淀可以转化为AgCl沉淀，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 13. 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产太阳能电池的重要材料。请回答： （1）基态镓(Ga)原子的简易电子排布式：_____________；CuSO4中阴离子的空间构型为_________。 （2）已知Se元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是_______。 A. 共价键键角H2Se>AsH3 B. 热稳定性：H2Se、H2S、HCl逐渐增强 C. 沸点：H2Se、H2S、H2O逐渐降低 D. 第一电离能：Br>As>Se （3）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为______pm。 （4）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯) 写出SiCl4的电子式：_______________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。 （5）如图，A是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在B中实现铁上镀铜： ①a处的电极反应式为______________________。 ②电镀完成后，B中CuSO4溶液的浓度将______(填变大、变小或不变)。 【答案】（1） ①. [Ar]3d104s24p1 ②. 正四面体 （2）AC （3） ①. 4 ②. ×1010 （4） ①. ②. SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋0.025a kJ·mol-1 （5） ①. CH4-8e-+10OH-=+7H2O ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 Ga是31号元素，基态原子的电子排布式为，其简易（简化）电子排布式为。中的阴离子为，中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，故其空间构型为正四面体形。 【小问2详解】 由Se的原子结构示意图可知，位于元素周期表中的第四周期第族， A．中Se原子有2对孤电子对，中As原子有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故键角，A错误； B．同周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故热稳定性逐渐增强，B正确； C． H2O分子间存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相似，相对分子质量，范德华力，沸点，故沸点顺序为，并非逐渐降低，C错误； D．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但As原子的4p轨道半充满，处于较稳定状态，第一电离能大于相邻的Se，故第一电离能，D正确。故选AC。 【小问3详解】 由晶胞结构可知，每个Se原子周围距离最近且等距的Zn原子有4个，故Se原子的配位数为4。晶胞中Zn原子位于体内，数目为4；Se原子位于顶点和面心，数目为，即1个晶胞含有4个。1个晶胞质量，1个晶胞体积，则晶胞参数。 【小问4详解】 SiCl4为共价化合物，Si原子与4个Cl原子分别共用一对电子，使其均达到8电子稳定结构，电子式为。1.12 kg纯硅的物质的量为，生成40 mol Si吸收热量，则生成1 mol Si吸收热量，该反应的热化学方程式为。 【小问5详解】 ①在B中实现铁上镀铜，则Fe作阴极，Cu作阳极，故A中左侧电极（连Fe）为负极，右侧电极（连Cu）为正极。a处通入的是燃料甲烷，在碱性条件下发生失电子的氧化反应，电极反应式为。 ②电镀过程中，阳极Cu溶解生成，阴极析出Cu，根据得失电子守恒，溶解的Cu与析出的Cu物质的量相等，故溶液中的浓度保持不变，即溶液的浓度不变。 14. 已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。 已知：Ⅰ． Ⅱ． 现有如下转化关系： ABCDE+F 其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。 （1）A的分子式是_________，A中含氧官能团的名称是_________________。 （2）C不可能具有的化学性质有____________(填序号)。 ①能与H2发生加成反应 ②能在碱性溶液中发生水解反应 ③能与甲酸发生酯化反应 ④能与[Ag(NH3)2]OH溶液发生银镜反应 ⑤能与氢氧化钠溶液反应 （3）①写出C→D的化学反应方程式_________________________________________；反应类型为____________________； ②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式______________________________； ③G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式__________________________________。 （4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种： ①属于酯类化合物 ②遇三氯化铁溶液显紫色 ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 ④苯环上的一卤代物只有一种 写出其中一种有机物的结构简式_________，核磁共振氢谱显示该分子中含有____种氢原子。 【答案】（1） ①. C8H8O ②. 醛基 （2）②④ （3） ①. ②. 消去反应 ③. ④. （4） ①. 、 ②. 4 【解析】 【分析】0.1 mol A燃烧生成0.8 mol 和0.4 mol （7.2g 的物质的量为0.4 mol），可知1 mol A含8 mol C、8 mol H；结合A的相对分子质量为120，计算得O原子数为，因此分子式为，A能发生银镜反应，说明含氧官能团为醛基，结合苯环上一卤代物有三种，可确定A为；由信息Ⅰ可知，A与HCN发生加成反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D为，D发生氧化反应生成E与F，由信息Ⅱ可知氧化为、，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，故F为，E为，G为，以此解答该题。 【小问1详解】 由上述分析可知，A的分子式是C8H8O，A的结构简式为，A中含氧官能团的名称是：醛基； 【小问2详解】 C为，含有苯环，可以与氢气发生加成反应，含有羟基，可以与甲酸发生酯化反应，含有羧基，能与氢氧化钠发生中和反应，不能发生水解反应，不能与银氨溶液反应，故答案为：②④； 【小问3详解】 ①C→D的化学反应方程式为，反应类型为消去反应； ②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式为：； ③G与足量NaHCO3溶液反应，羧基与碳酸氢根反应，化学方程式为； 【小问4详解】 C的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体：①属于酯类化合物；②遇三氯化铁溶液显紫色，则含有酚羟基；③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀，则含有甲酸形成的酯基，④苯环上的一卤代物只有一种，符合条件的同分异构体有：和；共有以下几种环境的氢原子：酚羟基氢、醛基氢、苯环上的氢、甲基氢，共4种。 15. 利用I2的氧化性，以I2溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量。 实验原理：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2HI 已知：维生素C样品中其余成分不与I2反应；M(C6H8O6)=176g/mol。 实验步骤： ①配制250mL、0.050mol·L-1 I2标准溶液。 ②每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00mL、2.000mol·L-1的CH3COOH溶液10.00mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用I2标准溶液滴定到滴定终点，平行滴定3份，平均每份用去标准I2液90.00mL。 ③计算维生素C的质量分数。 回答问题。 （1）本实验中无需用到的定量仪器是_______。 A．电子天平 B．滴定管 C．250mL容量瓶 D．温度计 （2）已知I2+I-，I2微溶于水，则配制I2溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是_________________________。 （3）溶解维生素C样品时，要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是______________，直接用常温下未煮沸的蒸馏水溶解样品，则会使得测定结果_________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。溶解维生素C样品时，加入CH3COOH的作用是_____________________________。 （4）向滴定管中装入标准I2溶液的前一步操作__________________；标准I2溶液滴定维生素C样品，确定滴定终点的现象是____________________________。 （5）维生素C样品中维生素C的质量分数为________________。 （6）碘离子易与氧气发生反应：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。若实验最终测定的维生素C的质量分数偏大，则可能的原因是__________。 A. 盛装待测液的锥形瓶未干燥 B. 滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 C. 滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 D. 用保存较久的标准I2溶液来滴定 【答案】（1）D （2）加入KI，使平衡I2+I-正移，增大I2的溶解度 （3） ①. 维生素C具有还原性，防止其被氧化 ②. 偏小 ③. 调节溶液pH，提供酸性环境 （4） ①. 用标准溶液润洗滴定管 ②. 最后半滴标准液，溶液刚刚变成蓝色，且半分钟内不恢复 （5）39.6% （6）B 【解析】 【小问1详解】 配制250 mL一定浓度的标准溶液，需要用到电子天平称量固体、250 mL容量瓶定容；滴定实验需要用到滴定管；整个实验过程中不需要控制温度，因此无需用到温度计。故选D。 【小问2详解】 碘单质在水中的溶解度较小，加入KI后，溶液中浓度增大，根据平衡移动原理，使得反应正向移动，转化为，从而有效增大在水中的溶解度。 【小问3详解】 维生素C具有较强的还原性，易被水中的溶解氧氧化。使用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水，可以通过煮沸除去水中的溶解氧，避免维生素C被氧化；若直接用常温下未煮沸的蒸馏水，部分维生素C会被氧化，导致滴定时消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏小；加入的作用是调节溶液的pH，提供酸性环境，既能抑制维生素C的氧化，又能防止在碱性条件下发生歧化反应。 【小问4详解】 滴定管在装入标准液前，为了防止滴定管内残留的水将标准液稀释，必须先用待装的标准溶液润洗2~3次；滴定过程中以淀粉为指示剂，当维生素C完全反应后，微量的即可使淀粉变蓝，因此滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 根据反应方程式可知，维生素C与按1:1反应。滴定消耗的物质的量为：；则样品中维生素C的物质的量为：；维生素C的质量为：；故维生素C的质量分数为：。 【小问6详解】 A．盛装待测液的锥形瓶未干燥，对待测液中维生素C的物质的量无影响，测定结果无影响，A不符合题意； B．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，会导致读取的终点刻度值偏大，从而计算出的标准液体积偏大，最终测定结果偏大，B符合题意； C．滴定前无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡，相当于部分标准液占据了气泡的体积而未滴入锥形瓶，导致读取的消耗体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意； D．保存较久的标准溶液中，被空气中的氧气氧化生成，导致标准液中的实际浓度偏大，滴定时消耗的体积偏小，测定结果偏小，D符合题意； 故选B。 16. 工业废气、废水需进行处理后再排放。 I．处理含和的工业废水常用的方法有两种。 方法一：还原沉淀法。 （1）已知第①步中与在溶液中存在的平衡：2+2H++H2O，该反应______氧化还原反应(填是或否)，向该平衡体系中加入5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变为__________。 （2）第②步中，每可还原______，该反应的离子方程式为_______________________________________________。 （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。 方法二：电解法。用石墨和Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，阳极附近将还原为，最后以形式沉淀。 （4）在电解除铬的过程中，Fe电极的电极反应式为_____________________________________。在阴极附近溶液pH升高的原因是___________________________(填电极反应式及必要的文字)，溶液中同时生成的沉淀还有__________。 II．废气处理 （5）燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常温下，将SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中=_________(填数值)。 【答案】（1） ①. 否 ②. 黄色 （2） ①. 0.05 ②. +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O （3）5 （4） ①. Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑ ②. c(H+)下降，水的电离平衡H2OH++OH-正向移动 ③. Fe(OH)3 （5）2.24 【解析】 【小问1详解】 在反应 中， 元素的化合价在反应前后均为 价，没有发生化合价的变化，因此该反应否（不是）氧化还原反应。向该平衡体系中加入 溶液， 会中和 ，导致 减小，平衡逆向（向左）移动，（橙色）转化为 （黄色），故溶液颜色变为黄色。 【小问2详解】 反应中 被氧化为 ，失去 个电子； 被还原为 ，得到 个电子。根据得失电子守恒， 需要消耗 。因此 可还原的 物质的量为 。配平后的离子方程式为：。 【小问3详解】 已知 。当 时，代入溶度积表达式可得：，解得 ，即 。根据常温下水的离子积 ，可得 ，故溶液的 。 【小问4详解】 用 作电极电解含 的废水，铁必须作阳极提供还原剂 ，其电极反应式为：。在阴极，溶液中的 发生还原反应：。由于 不断放电被消耗，打破了水的电离平衡，促使水继续电离，导致阴极附近 ，因此 升高。阳极生成的 将 还原为 的同时，自身被氧化为 ，随着溶液 的升高， 也会与 结合，生成 沉淀。 【小问5详解】 溶液中存在电荷守恒：。因为溶液恰好呈中性，所以 ，代入电荷守恒式可得：。将等式两边同除以 ，得到：。由亚硫酸的第二步电离常数 ，代入 ，可求得 。因此，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $