专题07 化学实验基础（期中真题汇编，天津专用）高三化学上学期

专题07 化学实验基础 7大高频考点 考点01 实验室安全 考点02 药品的保存和仪器的使用 考点03 化学实验基本操作 考点04 实验装置、目的型 考点05 物质的分离、提纯与检验 考点06 实验方案的评价 考点07 微型实验探究 考点01 实验室安全 1.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)安全措施是避免伤害和事故的保障。下列说法或操作错误的是 A. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 B. 实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 闻的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的飘进鼻孔 D. 浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 【答案】A 【解析】A．切割钠不需要通风，不需要图标的使用，A错误； B．钠、钾属于活泼金属，白磷属于易燃固体，这类试剂若随意丢弃，易引发火灾、爆炸等安全事故；且它们在空气中易变质，剩余试剂放回原瓶不会污染瓶内试剂，因此实验室规范中允许将其放回原试剂瓶，B正确； C．闻NH3的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的NH3飘进鼻孔，C正确； D．浓硫酸具有腐蚀性和酸性，浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，D正确； 故答案选A。 2.(2025-2026高三上·天津南开·期中)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火 B. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】A．活泼金属会与水反应，活泼金属燃烧起火时，用水或普通灭火器会加剧反应，用灭火毯隔绝氧气灭火是正确的处理方法，A正确； B．电器起火先切断电源可避免触电，再用二氧化碳灭火器灭火，B正确； C．皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，再用1%的硼酸中和残余的碱，C正确； D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用1%碳酸氢钠溶液冲洗，不能用碳酸钠溶液，D错误； 故选D。 考点02 药品的保存和仪器的使用 1.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)名称为“研钵”的仪器是 A.     B.     C.     D.     【答案】C 【解析】A． 为坩埚，故A不选； B． 为表面皿，故B不选； C． 为研钵，故C选； D． 为蒸发皿，故D不选； 故选C。 2.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)下列溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是 A. 新制氯水 B. 浓硝酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A．新制氯水中含次氯酸，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故新制氯水需要保存在棕色试剂瓶中，A错误； B．浓硝酸见光易分解为，浓硝酸需要保存在棕色试剂瓶中，B错误； C．硝酸银溶液见光易分解为、和，硝酸银溶液需要保存在棕色试剂瓶中，C错误； D．氢氧化钠溶液见光不易分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故选D。 考点03 化学实验基本操作 1.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)下列实验的对应操作中，不合理的是 A.向试管中倾倒液体药品 B.制备氢氧化铁胶体 C.分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放、瓶口紧挨倾斜的试管口，操作符合规范，A不符合题意； B．制备氢氧化铁胶体时，将饱和溶液滴入沸水中的操作正确，后续加热至液体呈红褐色即可得到胶体，B不符合题意； C．蒸馏操作中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，且冷凝水应下口进上口出以保证冷凝效果，图示温度计插入反应液中、冷凝水进出方向错误，操作不合理，C符合题意； D．萃取分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，且漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 B 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 C 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 D 某气体可以使澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀 该气体一定为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．铁在常温下与浓硫酸发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，结论错误，A错误； B．铁置换出Cu说明Fe的还原性比Cu强，Cu2+的氧化性强于Fe2+，结论错误，B错误； C．FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，持续加热胶体聚沉为沉淀，结论正确，C正确； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2等，结论绝对化，无法确定一定是CO2，D错误； 答案选C。 3.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀酸化，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 B 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 C 隔绝空气向2ml0.1mol/L溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： D 用计测定和溶液的 溶液的更小 说明C的非金属性更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向溶液中加稀酸化再加，产生白色沉淀不能证明含；若溶液含，稀会将其氧化为，也会生成沉淀；若溶液含，与会生成白色沉淀，A不符合题意； B．在氧气中燃烧的产物可能是、或二者混合物；与水反应：，无气体生成；与水反应：，有气体生成；若有气体生成，也可能是、的混合物，B不符合题意； C．溶液中滴加溴水，发生氧化还原反应：； 反应中是氧化剂，是氧化产物；根据“氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性”，可得氧化性：；实验现象淡黄色沉淀为，与结论一致，C符合题意； D．用计测定酸的比较非金属性，需满足“相同浓度的最高价含氧酸”；题目未说明和溶液浓度相同，无法通过判断酸性强弱；且易分解，实际测定的可能受浓度变化影响，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高三上·天津和平·期中)根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 对应结论 A 用pH试纸分别测定1 mol/L Na2CO3溶液和1 mol/L Na2SO3溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>C B 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺()，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性 C 取两支试管分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 说明在CuCl2溶液中，存在平衡：，且该反应为吸热反应 D 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．比较元素非金属性应依据最高价含氧酸的酸性，根据实验现象，只能得出结论：的水解能力更强，不能通过该盐溶液的pH比较S和C的非金属性，A错误； B．邻甲基苯胺中的甲基和氨基均能被酸性氧化使溶液褪色，无法确定是氨基表现还原性，B错误； C．加热时溶液颜色变黄绿色，说明平衡正向移动，降温时溶液呈蓝绿色，说明平衡逆向移动，由此可证明该平衡存在且正反应为吸热反应，C正确； D．加入过量氢氧化钠溶液后，碘会与反应而消耗，即使溶液中存在淀粉也无法变蓝，因此不能证明淀粉已完全水解，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高三上·天津南开·期中)下列关于实验装置图、实验操作及结论的描述中，正确的是 A．极易溶于水 B．待测液中含有 C．酸性：乙酸碳酸苯酚 D．加热可制取少量氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．先打开止水夹，再挤出滴管中的水，使氨气大量迅速溶于水中，导致烧瓶内压强骤降而形成“喷泉”，能证明极易溶于水，A符合题意； B．待测液中先加氯水再加KSCN溶液变红，若原溶液含也会出现相同现象，无法排除干扰，不能说明待测液中含有，应先滴加KSCN溶液检验原溶液是否含有，再滴入氯水检验，B不符合题意； C．乙酸具有挥发性，不经过除杂直接将气体通入苯酚钠中无法证明碳酸酸性比苯酚强，C不符合题意； D．制备氨气要用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，直接热氯化铵得不到氨气，分解的氨气和氯化氢会在低温处化合为氯化铵堵塞导管，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)根据下列实验操作及现象进行的分析和推断，正确的是 操作 现象 一段时间后：①中裸露在外的铁钉附近区域变红；②中裸露在外的铁钉附近区域_______，铜丝附近区域_______。 A. ①中铁钉附近变红，因为发生，促进了水的电离 B. ②中现象是：铁钉附近区域变红，铜丝附近变蓝 C. ②中正极区域发生了反应： D. ①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表铁或铜) 【答案】C 【解析】①中，锌的金属活动性大于铁，则锌作原电池的负极，发生反应Zn-2e- =Zn2+，铁钉作正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-；②中，铁的金属活动性大于铜，则铁作原电池的负极，发生反应Fe-2e- =Fe2+，铜作正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-。 【解析】 A．由分析可知，① 中铁钉附近变红，是因为铁钉作正极，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，产生了OH-，A错误； B．由分析可知，②中铁的金属活动性大于铜，则铁作原电池的负极，发生反应Fe-2e- =Fe2+，反应生成的Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀，使②中铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜作正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-使酚酞变红，而使铜丝附近区域变红，B错误； C．由分析可知，②中铁的金属活动性大于铜，则铁作原电池的负极，发生反应Fe-2e- =Fe2+，铜作正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，C正确； D．①中发生的氧化反应为Zn-2e- =Zn2+，②中发生的氧化反应为Fe-2e- =Fe2+，均可表示为M-2e-＝M2+(M代表锌或铁)，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 该氧化物中一定含有 B 在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水 溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 不能证明溶液中无 D 将少量通入溶液中，所得溶液分成两等份，①一份滴加KSCN溶液，②另一份加入溶有的溶液 ①变红②出现白色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．稀盐酸中的也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明氧化物中一定含，A错误； B．氯水将氧化为高价态碘的化合物导致蓝色褪去，并非氯水的漂白性，B错误； C．若未加热，与反应生成的难以分解释放，试纸不变蓝也不能证明溶液中无，C正确； D．若通入的过量，过量的可直接氧化生成产生白色沉淀，无法证明的氧化性强于，D错误； 故选C。 考点04 实验装置、目的型 1.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)下列实验对应的操作中正确的是 A．用和浓盐酸制 B．制备胶体 C．熔融纯碱 D．检验溶液中是否含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．与浓盐酸常温下反应生成、、和，该反应是固液不加热的反应，图A装置能达到用与浓盐酸制取的实验目的，A正确； B．制备胶体应为向加热至沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸直至液体呈现红褐色后停止加热，B错误； C．瓷坩埚的主要成分为，而在高温熔融状态下会与发生反应，反应的化学方程式为 ，C错误； D．通过焰色试验检验溶液中是否含，应该透过钴蓝色玻璃观察，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高三上·天津河北·期中)下列对相关实验说法正确的是 A．证明氨气易溶于水 B．制备胶体 C．制取晶体 D．制备干燥的氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A. 氨气极易溶于水，将盛有NH3的烧瓶倒置在水中，打开止水夹后，水迅速进入烧瓶（形成喷泉），可证明氨气易溶于水，A 正确； B. 制备Fe(OH)3胶体的正确方法是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色；而用Fe2(SO4)3饱和溶液与沸水混合，生成的Fe(OH)3易与形成沉淀（而非胶体），B错误； C. 直接加热小苏打溶液会使NaHCO3分解为Na2CO3，无法得到NaHCO3晶体，C错误； D. 制备干燥氨气时，生石灰与浓氨水反应生成氨气，但干燥氨气应使用碱石灰（不能用P2O5，因 P2O5是酸性干燥剂，会与氨气反应），D错误； 故选A。 考点05 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高三上·天津河西·期中)NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 2.(2025-2026高三上·天津静海·期中)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 检验溶液中是否含有 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 C 除去CO2中的HCl 将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气 D 除去Al2O3中的SiO2 将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误； B．检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．除去CO2中的HCl，碳酸氢钠能和氯化氢气体反应，所以将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气，能除去氯化氢气体，故C正确； D．Al2O3和SiO2均能溶于氢氧化钠溶液，所以不能用氢氧化钠来除去Al2O3中的SiO2，故D错误； 故选C。 3.(2025-2026高三上·天津静海·期中)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 溶液() 粉 B 溶液() 稀 C () 溶液 D () 、浓 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．Fe与发生氧化还原反应生成，涉及氧化还原反应，A不选； B．和都能与稀HCl反应，不符合除杂原则，B不选； C．溶液与反应生成可溶性Na[Al(OH)4]，过滤可与分离，不涉及氧化还原反应，C选； D．部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及氧化还原反应，但是不能用水作为除杂试剂，D不选； 故选C。 4.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有； 。下列装置能达到相应实验目的的是                 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．由于CO2能与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的HCl应该用饱和NaHCO3溶液，而不能用饱和Na2CO3溶液，A不合题意； B．由于CO2在水中的溶解度比NH3在水中的溶解度小得多，而CO2在氨水中的溶解度大得多，故制备NaHCO3应该将CO2通入到溶有饱和NH3的饱和食盐水中，且通入NH3需要有防止倒吸装置，B不合题意； C．由题干信息可知，侯氏制碱法制得的NaHCO3为晶体析出，分离固体和液体的方法为过滤，C符合题意； D．加热固体时，试管口应该向下倾斜，D不合题意； 故答案为：C。 5.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)下列检验方法，利用该气体的还原性的是 A. 使品红溶液褪色 B. 遇到空气变为红棕色 C. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】B 【解析】 A．使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，A不合题意；        B．遇到空气变为红棕色，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，体现NO的还原性，B符合题意； C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应方程式为：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，体现NH3的碱性，C不合题意； D．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，发生的反应方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，体现Cl2的氧化性，D不合题意； 故答案为：B。 6.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关卤素及其化合物的说法正确的是 A. 用饱和溶液除去中混有的HCl气体 B. 标准状况下，11.2L 与水充分反应转移电子数约为 C. 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 D. 用萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 【答案】C 【解析】A．NaHCO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，故A错误； B．标准状况下，11.2L 得物质的量为0.5mol，0.5mol不能完全和水反应，充分反应转移电子数小于，故B错误； C．液溴具有挥发性，密度比水大，除保存时密封外，还要在液溴的上面加上少量水液封，并用玻璃塞密封，液溴是强氧化剂会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，故C正确； D．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，并且四氯化碳的密度大于水，则静置后分层，下层呈紫红色，故D错误； 故选C。 7.(2025-2026高三上·天津西青·期中)下列实验中，所采取的分离或除杂方法错误的是 A. 除去乙醇中的乙醚(沸点：34℃)：蒸馏 B. 分离溶于水的碘：四氯化碳萃取、分液、蒸馏 C. 分离乙酸乙酯和乙醇：分液 D. 除去苯甲酸固体中的少量：重结晶 【答案】C 【解析】A．乙醇与乙醚互溶，但两者沸点相差大于30℃，所以用蒸馏的方法能除去乙醇中的乙醚杂质，A正确； B．分离溶于水的碘的操作过程为向碘水中加入四氯化碳萃取、分液得到碘的四氯化碳溶液；碘的四氯化碳溶液经蒸馏冷凝收集得到单质碘， B正确； C．乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇，C错误； D．苯甲酸溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度随温度升高变化不大，所以用重结晶的方法能除去苯甲酸固体中的少量氯化钠杂质，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高三上·天津市第七中学·期中)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误； B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确； C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误； D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误； 故答案为：B。 9.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列方法中不能用于鉴别和的是 A. 分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部 B. 取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 C. 向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象 D. 取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 【答案】B 【解析】A．溶于水放热、溶于水吸热，分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部，能用于鉴别和，故不选A； B．和都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别和，故选B； C．向饱和溶液中通入气体溶液变浑浊，向饱和溶液中通入气体不反应，能鉴别和，故不选C； D．与盐酸反应比与盐酸反应更剧烈，取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度，能鉴别和，故不选D； 选B。 10.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氧化锰的实验，下列说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液 D. 用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误； B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误； C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确； D．MnCl2•4H2O含有结晶水，蒸发结晶会失去结晶水，故D错误； 答案选C。 11.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水 B 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水 C 除去中的 氯水 混合物 NaOH溶液 D 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，装置中没有酒精灯；若顺利制得氯气，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，则从装置c中出来的氯气中混有水蒸气，应该再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥；不能达到实验目的，A不符合题意； B．向装置b中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明溶液X中含有碳酸根，可能含有或或，不能达到实验目的，B不符合题意； C．氯水具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，不能达到实验目的，C不符合题意； D．装置b中生成气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，即非金属性，能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 12.(2025-2026高三上·天津河北·期中)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 25℃时，随反应进行NaCl先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D. 冷却结晶过程中，大量NaClO会与NaOH一起析出 【答案】D 【解析】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．通入过量，则NaOH完全反应，不会有NaOH析出，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 检验中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 判断某卤代烃中的卤素 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL 20% 水溶液，加热，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 C 比较与结合质子能力强弱 将等物质的量浓度、等体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 结合质子能力： D 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．待检有机物为肉桂醛，分子中除醛基外，碳碳双键也具有还原性，二者均能使酸性溶液褪色，无法仅通过紫红色褪去证明存在醛基，检验醛基应选用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，A错误； B．卤代烃在KOH水溶液中加热水解后，体系中残留过量的KOH，直接滴加溶液时，会与反应生成进而转化为氧化银沉淀，干扰卤化银的检验。正确操作是先加稀硝酸酸化中和多余KOH，再滴加溶液，B错误； C．等物质的量浓度的与混合后生成白色沉淀，发生反应：，该反应中夺取了中的质子，说明结合质子能力：，结论成立，C正确； D．实验中酸性高锰酸钾既氧化了生成，又氧化了生成，但该实验没有任何现象能证明的氧化性强于，实际该体系中无法得到的结论，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用 Ⅰ．铁合金是使用最广泛的合金 （1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （2）铁及其化合物的价类二维图如下所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为　　　　　　　　　　　溶液，现象为　　　　　　　　　　　。 ②反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ③实现反应的转化，可选择　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．盐酸             B．氢碘酸             C．稀硝酸             D．氯气 ．铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （3）在作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：　　　　　　　　　　　。反应中，实际消耗量大于理论用量的原因是　　　　　　　　　　　。 （4）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．原子光谱             B．质谱             C．红外光谱 （5）为测定溶液的浓度，某同学设计了如下方案： ①判断沉淀完全的操作为　　　　　　　　　　　。 ②固体质量为，则　　　　　　　　　　　mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得　　　　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）     （2）① (或铁氰化钾)    ② 产生蓝色沉淀    ③     ④ C     （3）①     ② 反应生成能够催化分解为和     （4）A     （5）① 静置后，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全    ②     ③ 偏低      【解析】(1)炽热的铁水温度极高，若模具含水，铁会与水蒸气在高温下反应，生成的氢气易燃易爆，存在安全隐患，反应的化学方程式为： ； (2)亚铁离子遇到铁氰化钾生成蓝色沉淀，检验FeCl3溶液中混有Fe2+选用的试剂为（或铁氰化钾）溶液，现象为产生蓝色沉淀； C为氢氧化亚铁，D为氢氧化铁，反应Ⅱ的化学方程式为； B为FeO，可以被氧化生成铁离子，需要加入氧化剂，盐酸、氢碘酸不具有氧化性，氯气和FeO不反应，稀硝酸可以氧化氧化亚铁为铁离子，故选C； (3)在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2，该反应化学方程式：；铜离子可以催化H2O2分解，反应中，H2O2实际消耗量大于理论用量的原因是反应生成Cu2+能够催化H2O2分解为H2O和O2； (4)A．原子光谱是利用特征谱线定性、定量的鉴定元素，可用于检验水中痕量铜元素，A正确； B．质谱用于测定相对分子质量，不能用于测定组成元素，B错误； C．红外光谱用于确定分子中化学键或官能团类型，不能用于测定组成元素， C错误； 故答案选A； (5)钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则判断沉淀完全的操作为：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全； 由硫酸根离子守恒可知，，则25.00mL CuSO4溶液中，若步骤① 从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，有沉淀附着在烧杯内壁，则称量生成的m(BaSO4)和n(BaSO4)均减小，使n(CuSO4)减小，测得c(CuSO4)偏低。 考点06 实验方案的评价 1.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 2.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)铜与浓硝酸反应的实验装置如下图所示，观察到试管中铜丝变细、有气泡生成、溶液变绿，烧杯中没有气泡外逸。下列有关叙述不正确的是 A. 硝酸在该反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 实验时试管上方有红棕色气体产生 C. 烧杯中的NaOH在反应中既作氧化剂又作还原剂 D. 向绿色溶液中加入适量水，观察溶液变蓝，可证明绿色溶液中溶有 【答案】C 【解析】A．由于浓硝酸与铜的反应方程式为，N的化合价降低同时有盐和水生成，故硝酸在该反应中既体现氧化性又体现酸性，A正确； B．由于浓硝酸与铜的反应方程式为，有二氧化氮生成，故试管上方有红棕色气体产生，B正确； C．二氧化氮与烧杯中的NaOH发生反应，在反应正氢氧化钠的化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．试管中溶液变绿的原因，可能是因为溶有二氧化氮的原因，向溶液中加入适量水，可以降低二氧化氮的浓度，溶液变蓝，可证明绿色溶液中溶有，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高三上·天津市外国语大学附属滨海外国语学校·期中)下列实验操作不能达到实验目的的是 A．量取一定体积的KMnO4溶液 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证Na2O2和水反应是否放热 D．提纯Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．高锰酸钾可氧化橡胶，图中为碱式滴定管，应选酸式滴定管，A错误； B．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，B正确； C．Na2O2和水反应放出的热量导致左侧大试管中气体膨胀，导致U形管内液面左低右高，C正确； D．Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，溶液可以通过半透膜，可用渗析的方法提纯Fe(OH)3胶体，D正确； 故选A。 4.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A. 无色溶液a中不含或 B. 固体b和c均为 C. 银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D. 若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 【答案】C 【解析】与S反应可能生成、或，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在+4价S，滤渣可能为、或，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在则，滤液体加入氯化钡和过氧化氢，验证是否存在或，若存在则有白色沉淀，据此分析； 【解析】 A．无色溶液a加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含或，A正确； B．不与6盐酸反应，固体b加6盐酸过滤得固体c，为，滤液加氯化钡和过氧化氢，无现象，说明无和，故固体b为，B正确； C．与的亲和力较高结合生成反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错误； D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成，固体b中可能混有，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 实验室制 比较、、非金属性强弱 选项 C D 实验设计 实验目的 除去CO2中的少量 配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，加热时试管口向下倾斜，A正确； B．氯气与溴化钠反应生成溴单质，说明氯的非金属性强于溴，溴单质易挥发，且氯气可能过量，二者都能进入KI溶液中置换出碘单质，因此无法比较溴和碘的非金属性强弱，不能达成比较Cl、Br、I三者非金属性强弱的目的，B错误； C．饱和碳酸钠能吸收二氧化碳和二氧化硫，因此不能用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，C错误； D．转移溶液时需要用玻璃棒引流，D错误； 故答案选：A。 6.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)按如图所示进行实验，下列说法错误的是 A. 紫色石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液的褪色原因不相同 C. 加入饱和溶液后，溶液中出现白色沉淀 D. 该实验说明的性质具有多样性 【答案】C 【解析】SO2的化学性质在本实验中有比较全面的体现，作为酸性氧化物，其水溶液中会生成亚硫酸，溶液显酸性，可使指示剂变色；其漂白性可使品红溶液褪色；但其通入BaCl2溶液中却不能发生反应；其还原性还可以使高锰酸钾溶液褪色；据此分析解答。 【解析】 A．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，紫色石蕊遇酸变红，A正确； B．品红褪色是SO2的漂白性（与有色物质结合生成无色物质），酸性高锰酸钾褪色是SO2的还原性（发生氧化还原反应），褪色原因不同，B正确； C．SO2与BaCl2溶液不反应，因H2SO3酸性弱于HCl，无法生成BaSO3沉淀（BaSO3会溶于HCl），无白色沉淀出现，C错误； D．实验中SO2表现出酸性（石蕊变红）、漂白性（品红褪色）、还原性（酸性高锰酸钾褪色），性质具有多样性，D正确； 故答案选C。 7.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】在空气中很容易被氧化成红褐色的沉淀，反应方程式为，想要较长时间看到白色沉淀，就要隔绝装置与空气或氧气的接触。 【解析】 ① 向粉中滴入稀硫酸，两者反应生成的氢气将装置内空气排出，右边烧杯中的水可阻止空气再次进入装置中，创造了无氧环境，在此环境中若继续加入碱溶液，生成的可沉淀较长时间不被氧化，① 可选； ② 先打开止水夹a，让与硫酸反应产生的氢气排出装置内的空气，再关闭止水夹a，后续产生的氢气导致A试管内压强变大，将生成的压入B试管内与过量溶液反应生成白色沉淀，且可较长时间不被氧化，② 可选； ③ 没有隔绝空气，生成的易被氧化，③ 不选； ④ 苯隔绝空气，且氢氧化钠溶液是深入液面以下加入的，两个操作都可防止生成的被氧化，④ 可选； 综上所述① ② ④ 均符合题意，故答案选D。 8.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 【答案】D 【解析】A．SO2与NaOH浓溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，使烧瓶内压强骤减，外界大气压将液体压入烧瓶形成喷泉，能达到目的，故A正确； B．Cu与浓硝酸反应为放热反应，反应放热使试管内气体膨胀，U型管中红墨水会出现液面差，可验证热量变化，故B正确； C．NH3易溶于水，水滴入烧瓶后NH3溶解，烧瓶内压强减小，气球因外界空气进入而膨胀，能验证NH3易溶，故C正确； D．实验室制取氨气通常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，不是分解氯化铵来制备氨气，加热固体制气体时常采用试管口应略向下倾斜，为防止冷凝水回流炸裂试管，故D错误； 综上所述，答案为D。 9.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 A B 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 结论 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 装置 C D 现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊 结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了CO2，直接加热的Na2CO3没有分解，反而间接加热的NaHCO3分解，说明了热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A符合题意； B．右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I-，也可能是Cl2氧化了I-，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故B错误； C．b试管中品红褪色说明铜与浓硫酸反应生成发生氧化还原反应生成SO2，生成灰白色固体是硫酸铜失去结晶水造生成的，说明有硫酸铜生成，C不合题意； D．该实验可证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；但盐酸不是Cl元素最高价含氧酸，所以不能比较Cl与C的非金属性，D不合题意； 故答案为：A。 10.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A． 制备胶体 B．配制溶液时移液 C．检验空气中混有的少量和 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向沸水中滴加几滴饱和的硝酸铁溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以制得胶体，A正确； B．该图示操作可以配制100mL一定物质的量浓度的溶液，B正确； C．检验空气中混有的少量和时，应先将混合气体通入溶液中若出现白色沉淀，则有，除尽后，将混合气体通入品红溶液中，若品红褪色，则有，最后用溶液进行尾气处理，题中检验顺序不当，C错误； D．将胶头滴管中的溶液挤入圆底烧瓶，和溶液反应，烧瓶中压强减小，和外界大气之间产生压强差，能够形成喷泉，D正确； 故答案选C。 11.(2025-2026高三上·天津和平·期中)利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是 A. 实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现 B. 反应①的氧化剂是 C. 依据类比思维：可用替代完成该实验 D. “碘钟实验”的总反应为 【答案】C 【解析】A．由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗又生成反应① 的反应物HIO3，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A正确； B．反应① 中HIO3的碘元素得电子生成I2，是氧化剂，B正确； C．氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可能扩散，还会与水反应，不能用替代完成该实验，C错误； D．反应①和反应② 相加可得，“碘钟实验”的总反应为2H2O2=O2↑ +2H2O，D正确； 故本题选C。 12.(2025-2026高三上·天津和平·期中)某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据实验①可得出废液中含有，不含 B. 根据实验②可得出，溶液中肯定不含 C. 实验③中白色沉淀为和 D. 若向滤液a中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 【答案】B 【解析】实验① 观察到黄色火焰，说明含，实验② 生成蓝色沉淀，说明含，不含，实验③ 中白色沉淀是，说明含，则废液中含有、、，不含有，无法确定、。 【解析】 A．实验① 观察到黄色火焰，说明含，但未透过钴玻璃观察，无法确定是否含，A错误； B．实验② 生成蓝色沉淀（），说明含，无红褐色沉淀则不含；加入足量石灰水未生成白色沉淀，说明不含，且溶液中含有，根据离子共存性，不含有，B正确； C．根据实验② 确定溶液中不含，实验③ 中白色沉淀只能是，不含有，C错误； D．实验③ 加入引入了，滤液a中可能来自，无法证明原废液含，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高三上·天津和平·期中)二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为 D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同 【答案】C 【解析】由题干实验装置图可知，装置甲为SO2的制备，原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，将制得的SO2通入装置乙中的紫色石蕊试液中，观察到溶液变为红色，体现SO2酸性氧化物的通性，装置丙中可观察到溶液变浑浊，通入过量的SO2最终生成NaHSO3，SO2通入到装置丁中的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现SO2的还原性，据此分析解题。 【解析】 A．由分析可知，装置甲中发生的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应为非氧化还原反应，故反应时70%的硫酸不表现出氧化性，仅表现出强酸性，A错误； B．已知SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2溶于水生成H2SO3使溶液呈酸性，故装置乙中溶液颜色变为红色，B错误； C．SO2与水先生成H2SO3，H2SO3与Na2S反应生成S单质和NaHSO3，故装置丙中发生的最终总反应为，C正确； D．SO2具有还原性，则装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是SO2的还原性，而SO2用于食品漂白剂的原理是SO2具有漂白性，二者原理不相同，D错误； 故答案为：C。 14.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析错误的是 A. 与反应的离子方程式是： B. 四个实验中都有气体生成 C. 能促进、水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙，产生的白色沉淀为碳酸钙，则由碳酸氢根电离产生的碳酸根与钙离子结合形成，可知钙离子促进了碳酸氢根电离，离子方程式为：，A正确； B．溶液与溶液反应只生成沉淀，没有气体生成，B错误； C．能促进、水解，铝离子和碳酸氢根或碳酸根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝：、，C正确； D．碳酸钠水解呈碱性，碳酸氢钠水解大于电离呈碱性，由题干信息可知碳酸钠溶液中形成沉淀时会消耗碳酸根，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，碳酸氢钠溶液中消耗碳酸氢根、生成碳酸释放二氧化碳，pH减小，D正确； 故答案选B。 15.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加适量氯水，溶液由无色变为棕黄色 一定是氧化 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 硝酸被木炭还原为 C 向滴有溶液的的溶液中加足量铜粉，振荡，溶液红色逐渐变浅 氧化性： D 出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．氯水中的能将氧化为，但氯水中的HClO也可能参与氧化，结论“一定是”过于绝对，存在其他可能性，A错误； B．灼热木炭可能促使浓硝酸分解产生，而木炭本身未参与还原反应，结论“硝酸被木炭还原”不准确，B错误； C．与铜反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明的氧化性强于，现象与结论一致，C正确； D．镀锌铁皮中锌优先被腐蚀，保护铁不被氧化，溶液中无，但锌与电解质溶液发生了反应，结论“未发生化学反应”错误，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高三上·天津河西·期中)按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是 A. I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化硫生成 C. Ⅲ中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性 D. 撤掉水浴(其他相同)重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快 【答案】B 【解析】Ⅰ中浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【解析】 A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，使得蔗糖脱水生成碳，说明浓硫酸体现了脱水性，A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，B正确； C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明I中产生的气体有氧化性，C错误； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A. 甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B. 丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C. 丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好 D. 戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 【答案】C 【解析】装置① 用浓盐酸与亚硫酸钠反应制备，因浓盐酸易挥发，导致中混有HCl，先通过③ (饱和溶液)除去HCl，再通过② (溶液)反应生成，证明的酸性强于H2CO3。之后需除去中混有的，则： 若选④ (品红溶液)，可检验是否除尽；通过⑤ (酸性KMnO4溶液)彻底除去，再通过④ (品红溶液)检验是否除尽，最后通入⑥ (漂白粉溶液)发生反应：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，证明H2CO3的酸性强于 HClO，从而验证得到的酸性强于HClO； 若直接选⑤ (酸性KMnO4溶液)，可同时检验并除去，再通入⑥ 也能达到目的。 因此，连接顺序① ③ ② ⑤ ④ ⑥ 和① ③ ② ⑤ ⑥ ，均能达到实验目的，据此解答。 【解析】 A．由分析可知，分别选用连接顺序① ③ ② ⑤ ④ ⑥ 和① ③ ② ⑤ ⑥ ，均能达到实验目的，A正确； B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2会与空气中的、反应生成CaCO3和HClO而变质，且HClO在光照、加热条件下容易分解，则漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风，B正确； C．亚硫酸钠与98%反应制备时，浓度过大，电离出的浓度较低，反应速率较慢，而浓盐酸与亚硫酸钠反应速率较快，更适合制备，则将① 中的浓盐酸换为98%实验效果会更差，C错误； D．由分析可知，⑥ 中出现浑浊是因为与漂白粉溶液反应生成了沉淀，发生反应：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，根据 “较强酸制较弱酸”，证明H2CO3的酸性强于HClO，则⑥ 中出现浑浊现象的原因是H2CO3的酸性强于HClO，D正确； 故选C。 18.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A B 鉴别和两种固体 利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 C D 除去气体中的少量HCl杂质 观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．鉴别Na2CO3和NaHCO3时，若向两者溶液中滴加Ba(OH)2溶液，均会生成BaCO3白色沉淀（NaHCO3与Ba(OH)2反应：+OH-=+H2O，+Ba2+=BaCO3↓），现象相同，无法鉴别，A错误； B．探究两种物质溶于水的温度变化时，需控制固体质量（1.00g）、水量（10mL）等变量，通过传感器测量温度变化，Na2CO3溶于水放热、NaHCO3溶于水吸热（或放热不明显），可达到实验目的，B正确； C．除去CO2中的HCl杂质，若用饱和Na2CO3溶液，CO2会与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，导致CO2被吸收，应选用饱和NaHCO3溶液，C错误； D．钠在空气中燃烧时温度极高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，应在坩埚或燃烧匙中进行，D错误； 故选B。 19.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误； 故选B。 20.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A. 用甲制取SO2 B. 用乙验证SO2的还原性 C. 用丙收集SO2 D. 用丁处理实验室SO2尾气 【答案】B 【解析】A．浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3、SO2氧化，不能用浓HNO3与Na2SO3固体反应制取SO2，A不正确； B．SO2与KMnO4发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2为还原剂，被KMnO4氧化，则用乙可验证SO2的还原性，B正确； C．SO2的密度比空气大，采用排空气法收集SO2时，SO2气体应长进短出，则用丙不能收集SO2，C不正确； D．SO2易溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，则用丁不能处理实验室SO2尾气，D不正确； 故选B。 21.(2025-2026高三上·天津静海·期中)用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 A 氨水 无 制取并收集氨气 B 浓盐酸 饱和溶液 制备纯净的 C 浓盐酸 溶液 比较酸性强弱： D 浓硫酸 溶液 验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．与氨水反应可制取氨气，但氨气密度小于空气，收集时应短导管进长导管出，题中收集装置为向上排空气法，无法收集氨气，A错误； B．浓盐酸与反应制取需要加热，装置无加热条件，且反应生成的还混有水蒸气，无法得到纯净的，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，挥发的也能与溶液反应生成沉淀，无法证明酸性，C错误； D．浓硫酸与反应生成，通入溶液中发生反应，中元素化合价降低，作氧化剂，可验证具有氧化性，D正确； 故选D。 22.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)利用下图装置(夹持装置略)进行实验，中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石(含杂质，易水解)与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚 C 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成 D 固体与浓盐酸 滴有酚酞的溶液褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．电石中的杂质水解会产生，其具有还原性，也能使酸性溶液褪色，因此该现象不能证明a中反应生成，A错误； B．固体与稀硫酸反应生成，通入苯酚钠溶液后出现浑浊，说明生成了溶解度较小的苯酚，即的酸性强于苯酚，B正确； C．液溴易挥发，逸出的进入溶液后可与水反应产生溴离子，进而生成淡黄色沉淀，因此该现象不能证明a中反应生成，C错误； D．能与反应并消耗氢氧根离子，使溶液碱性减弱，酚酞也会褪色，因此该现象不能证明氯气具有漂白性，D错误； 故选B。 23.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．浓氨水与CaO反应生成氢氧化钙和氨气，反应放出大量的热有利于氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，A正确； B．氯化铵加热分解生成的氨气和HCl在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙共热制备，B错误； C．氨气的密度比空气密度小，应采用向下排空气法收集，导管短进长出可收集氨气，C错误； D．氨气极易溶于水，应该防倒吸，漏斗不能插入液面以下，D错误； 故选A。 24.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.制备并收集纯净的氯气 B.制备并收集干燥的氨气 C.制备乙酸乙酯 D.制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．制备氯气通常用KMnO4与浓盐酸反应（无需加热），但氯气中混有HCl和水蒸气，需经饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥后用向上排空气法收集，装置中无除杂干燥步骤，不能收集纯净的氯气，A错误； B．浓氨水与生石灰反应可制备氨气，碱石灰可干燥氨气，但氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，图示装置能达到实验目的，B正确； C．乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯，试管倾斜加热液体，图示的收集装置不应该伸入液面以下，可能会倒吸，C错误； D．Cu与浓硝酸反应生成NO2，但NO2与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），不能用排水法收集，应采用向上排空气法，D错误； 故选B。 25.(2025-2026高三上·天津河西·期中)室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 钢铁电化学腐蚀的负极反应式： B. ，、压强均增大，可能原因是体系有氧气生成 C. ，正极主要发生反应为 D. 由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的有关 【答案】B 【解析】A．钢铁电化学腐蚀中，铁作为负极失去电子生成，负极反应式为，A正确； B．0~200 s，初始溶液含少量稀盐酸呈酸性，可能发生析氢腐蚀，正极得电子生成，浓度减小使pH增大，生成导致压强增大，B错误； C．正极反应为得电子的还原反应，400~600 s时溶液酸性减弱（pH增大），主要发生吸氧腐蚀，正极正确反应应为，C正确； D．实验初始酸性条件可能发生析氢腐蚀，后期pH升高可能发生吸氧腐蚀，说明腐蚀类型与电解质溶液pH有关，D正确； 故选B。 26.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 下列实验结论正确的是 A. 曲线a所示溶液pH降低的原因SO2+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl B. 曲线c所示溶液中可能发生反应SO2+2Cl-+2H2O=+4H++Cl2↑干扰试验 C. 曲线c和曲线d的对比或曲线b和曲线d的对比，都说明O2起到了主要氧化作用 D. 曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 【答案】C 【解析】曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液pH值降低；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH值变化较大，说明二氧化硫被氧气氧化为强酸溶液，反应的离子方程式为：；曲线b表示无氧条件下，通入二氧化硫后硝酸钡溶液pH值减小，b中发生的离子反应为：；曲线d表示有氧条件下，溶液pH值变化较大，且曲线c和曲线d相差不大，则通过对比实验说明氧化的主要微粒是。 【解析】 A．曲线a表示无氧环境下，通入二氧化硫后氯化钡溶液 pH减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，A错误； B．选项中S、Cl元素化合价均上升，不可能发生此反应，曲线c表示有氧环境下，通入二氧化硫后氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是，B错误； C．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，且pH下降的比无氧环境快，说明氧化的主要微粒是，C正确； D．由分析可知，b中发生的离子反应为：，白色沉淀为，D错误； 故答案选C。 27.(2025-2026高三上·天津部分·期中)下列实验不能达到对应目的的是 A.检验乙炔的还原性 B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱 C.检验铁和水蒸气反应的气体产物 D.制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．实验室制备乙炔时，电石中含硫化钙等杂质，与水反应会生成等还原性杂质气体，也能使酸性高锰酸钾褪色，故需要用溶液除去等杂质气体，操作能达到对应目的，A不符合题意； B．乙酸与碳酸钠反应生成，说明乙酸的酸性强于碳酸；但乙酸易挥发，挥发出的乙酸可直接与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚的酸性比较，需先通过饱和溶液除去乙酸蒸气，该装置不能达到对应目的，B符合题意； C．该装置由导管排出的气体中含有空气、水蒸气等，肥皂液中产生无色气泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声，能够检验铁粉与水蒸气反应生成氢气，操作能达到对应目的，C不符合题意； D．在乙醇中溶解度小于在水中的溶解度，向配合物溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，装置操作合理，能达到对应目的，D不符合题意； 故选B。 28.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)已知 FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I.配制480mL0.200mol∙L-1FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要　　　　　　　。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量　　　　　　　g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为　　　　　　　。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a　　　　　　　i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为　　　　　　　(填“CCl4”或“苯”)；②为　　　　　　　。 Ⅲ.为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为　　　　　　　%。 【答案】（1）500mL容量瓶     （2）31.0     （3）偏小     （4）①     ② d-f-k-j或d-f-b-c-k-j     （5）① CCl4    ② KSCN     （6）或      【解析】探究Fe2+与I-的还原性强弱时，应往FeI2溶液中通入少量Cl2，再检验反应的产物。实验操作时，先用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，所以应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl，再通入FeI2溶液中，最后用NaOH溶液进行尾气处理。 (1)实验室没有480mL容量瓶，应选500mL规格的，配制FeI2溶液时需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是500mL的容量瓶。 (2)500mL0.2mol∙L-1FeI2的物质的量为，需要称取FeI2质量为； (3)定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小。 (4)① 实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，同时生成MnCl2和水，离子反应方程式为 ； ② 选择上述仪器完成实验，制得氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥，通入碘化亚铁溶液反应，观察现象，故正确的连接顺序为：a-d-f-k-j或d-f-b-c-k-j-i； (5)假设1：I-被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出碘单质，从而使CCl4层呈紫红色来证明有碘单质生成；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成。所以① 为CCl4；②KSCN。 (6)根据铁元素守恒可知，该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为 。 考点07 微型实验探究 1.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是 A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B. 反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2 C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D. 收集反应产生的气体选用装置② 【答案】C 【解析】A．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误； B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．氢气是中性气体，可以用无水氯化钙干燥，C正确； D．收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置①，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07化学实验基础 7大高频考点 考点01实验室安全 考点02药品的保存和仪器的使用 考点03化学实验基本操作 考点04实验装置、目的型 考点05物质的分离、提纯与检验 考点06实验方案的评价 考点07微型实验探究 》 考点01实验室安全 1.【答案】A 2.【答案】D 》 考点02药品的保存和仪器的使用 1.【答案】C 2.【答案】D 》 考点03化学实验基本操作 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】C 列 考点04实验装置、目的型 1.【答案】A 2.【答案】A D考点5物质的分离、提纯与检验 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】C 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】C 高温 14.【答案】(1)3Fe+4H20g (2)①K3Fe(CN6(或铁氰化钾)②产生蓝色 沉淀 ③ 4FeOH+0,+2H,O=4FeOH ④ C(3)① Cu+H,O,+2HCI=CuCl,+2H,O ②反应生成Cu2能够催化H2O2分解为H2O和O2 (4)A (5)①静置后，向上层清液中继续滴加BCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完 全 ② 40w 233 ③偏低 》 考点06实验方案的评价 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】C 2/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】B 21.【答案】D 22.【答案】B 23.【答案】A 24.【答案】B 25.【答案】B 26.【答案】c 27.【答案】B 28.【答案】(1)500mL容量瓶 (2)31.0 (3)偏小 (4)① MnO,+4H+2CI ②d-fk-j或d-fb-c-kj(5)①CCL4②KSCN (6) 112n×100 160m 0n 或 m 》 考点07微型实验探究 1.【答案】C 3/3 专题07 化学实验基础 7大高频考点 考点01 实验室安全 考点02 药品的保存和仪器的使用 考点03 化学实验基本操作 考点04 实验装置、目的型 考点05 物质的分离、提纯与检验 考点06 实验方案的评价 考点07 微型实验探究 考点01 实验室安全 1.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)安全措施是避免伤害和事故的保障。下列说法或操作错误的是 A. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 B. 实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 闻的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的飘进鼻孔 D. 浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 2.(2025-2026高三上·天津南开·期中)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火 B. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 考点02 药品的保存和仪器的使用 1.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)名称为“研钵”的仪器是 A.     B.     C.     D.     2.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)下列溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是 A. 新制氯水 B. 浓硝酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 考点03 化学实验基本操作 1.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)下列实验的对应操作中，不合理的是 A.向试管中倾倒液体药品 B.制备氢氧化铁胶体 C.分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 B 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 C 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 D 某气体可以使澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀 该气体一定为 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀酸化，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 B 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 C 隔绝空气向2ml0.1mol/L溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： D 用计测定和溶液的 溶液的更小 说明C的非金属性更强 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高三上·天津和平·期中)根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 对应结论 A 用pH试纸分别测定1 mol/L Na2CO3溶液和1 mol/L Na2SO3溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>C B 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺()，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性 C 取两支试管分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 说明在CuCl2溶液中，存在平衡：，且该反应为吸热反应 D 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高三上·天津南开·期中)下列关于实验装置图、实验操作及结论的描述中，正确的是 A．极易溶于水 B．待测液中含有 C．酸性：乙酸碳酸苯酚 D．加热可制取少量氨气 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)根据下列实验操作及现象进行的分析和推断，正确的是 操作 现象 一段时间后：①中裸露在外的铁钉附近区域变红；②中裸露在外的铁钉附近区域_______，铜丝附近区域_______。 A. ①中铁钉附近变红，因为发生，促进了水的电离 B. ②中现象是：铁钉附近区域变红，铜丝附近变蓝 C. ②中正极区域发生了反应： D. ①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表铁或铜) 7.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 该氧化物中一定含有 B 在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水 溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 不能证明溶液中无 D 将少量通入溶液中，所得溶液分成两等份，①一份滴加KSCN溶液，②另一份加入溶有的溶液 ①变红②出现白色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 考点04 实验装置、目的型 1.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)下列实验对应的操作中正确的是 A．用和浓盐酸制 B．制备胶体 C．熔融纯碱 D．检验溶液中是否含 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高三上·天津河北·期中)下列对相关实验说法正确的是 A．证明氨气易溶于水 B．制备胶体 C．制取晶体 D．制备干燥的氨气 A. A B. B C. C D. D 考点05 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高三上·天津河西·期中)NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 2.(2025-2026高三上·天津静海·期中)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 检验溶液中是否含有 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 C 除去CO2中的HCl 将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气 D 除去Al2O3中的SiO2 将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·天津静海·期中)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 溶液() 粉 B 溶液() 稀 C () 溶液 D () 、浓 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有； 。下列装置能达到相应实验目的的是                 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)下列检验方法，利用该气体的还原性的是 A. 使品红溶液褪色 B. 遇到空气变为红棕色 C. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 6.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关卤素及其化合物的说法正确的是 A. 用饱和溶液除去中混有的HCl气体 B. 标准状况下，11.2L 与水充分反应转移电子数约为 C. 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 D. 用萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 7.(2025-2026高三上·天津西青·期中)下列实验中，所采取的分离或除杂方法错误的是 A. 除去乙醇中的乙醚(沸点：34℃)：蒸馏 B. 分离溶于水的碘：四氯化碳萃取、分液、蒸馏 C. 分离乙酸乙酯和乙醇：分液 D. 除去苯甲酸固体中的少量：重结晶 8.(2025-2026高三上·天津市第七中学·期中)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列方法中不能用于鉴别和的是 A. 分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部 B. 取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 C. 向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象 D. 取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 10.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氧化锰的实验，下列说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液 D. 用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O 11.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水 B 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水 C 除去中的 氯水 混合物 NaOH溶液 D 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高三上·天津河北·期中)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 25℃时，随反应进行NaCl先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D. 冷却结晶过程中，大量NaClO会与NaOH一起析出 13.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 检验中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 判断某卤代烃中的卤素 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL 20% 水溶液，加热，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 C 比较与结合质子能力强弱 将等物质的量浓度、等体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 结合质子能力： D 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用 Ⅰ．铁合金是使用最广泛的合金 （1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （2）铁及其化合物的价类二维图如下所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为　　　　　　　　　　　溶液，现象为　　　　　　　　　　　。 ②反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ③实现反应的转化，可选择　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．盐酸             B．氢碘酸             C．稀硝酸             D．氯气 ．铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （3）在作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：　　　　　　　　　　　。反应中，实际消耗量大于理论用量的原因是　　　　　　　　　　　。 （4）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．原子光谱             B．质谱             C．红外光谱 （5）为测定溶液的浓度，某同学设计了如下方案： ①判断沉淀完全的操作为　　　　　　　　　　　。 ②固体质量为，则　　　　　　　　　　　mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得　　　　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 考点06 实验方案的评价 1.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 2.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)铜与浓硝酸反应的实验装置如下图所示，观察到试管中铜丝变细、有气泡生成、溶液变绿，烧杯中没有气泡外逸。下列有关叙述不正确的是 A. 硝酸在该反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 实验时试管上方有红棕色气体产生 C. 烧杯中的NaOH在反应中既作氧化剂又作还原剂 D. 向绿色溶液中加入适量水，观察溶液变蓝，可证明绿色溶液中溶有 3.(2025-2026高三上·天津市外国语大学附属滨海外国语学校·期中)下列实验操作不能达到实验目的的是 A．量取一定体积的KMnO4溶液 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证Na2O2和水反应是否放热 D．提纯Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A. 无色溶液a中不含或 B. 固体b和c均为 C. 银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D. 若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 5.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 实验室制 比较、、非金属性强弱 选项 C D 实验设计 实验目的 除去CO2中的少量 配制溶液 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高三上·北京天津生态城附属学校·期中)按如图所示进行实验，下列说法错误的是 A. 紫色石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液的褪色原因不相同 C. 加入饱和溶液后，溶液中出现白色沉淀 D. 该实验说明的性质具有多样性 7.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 8.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 9.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 A B 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 结论 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 装置 C D 现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊 结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A． 制备胶体 B．配制溶液时移液 C．检验空气中混有的少量和 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高三上·天津和平·期中)利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是 A. 实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现 B. 反应①的氧化剂是 C. 依据类比思维：可用替代完成该实验 D. “碘钟实验”的总反应为 12.(2025-2026高三上·天津和平·期中)某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据实验①可得出废液中含有，不含 B. 根据实验②可得出，溶液中肯定不含 C. 实验③中白色沉淀为和 D. 若向滤液a中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 13.(2025-2026高三上·天津和平·期中)二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为 D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同 14.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析错误的是 A. 与反应的离子方程式是： B. 四个实验中都有气体生成 C. 能促进、水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 15.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加适量氯水，溶液由无色变为棕黄色 一定是氧化 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 硝酸被木炭还原为 C 向滴有溶液的的溶液中加足量铜粉，振荡，溶液红色逐渐变浅 氧化性： D 出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高三上·天津河西·期中)按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是 A. I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化硫生成 C. Ⅲ中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性 D. 撤掉水浴(其他相同)重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快 17.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A. 甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B. 丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C. 丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好 D. 戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 18.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A B 鉴别和两种固体 利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 C D 除去气体中的少量HCl杂质 观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 19.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 20.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A. 用甲制取SO2 B. 用乙验证SO2的还原性 C. 用丙收集SO2 D. 用丁处理实验室SO2尾气 21.(2025-2026高三上·天津静海·期中)用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 A 氨水 无 制取并收集氨气 B 浓盐酸 饱和溶液 制备纯净的 C 浓盐酸 溶液 比较酸性强弱： D 浓硫酸 溶液 验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 22.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)利用下图装置(夹持装置略)进行实验，中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石(含杂质，易水解)与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚 C 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成 D 固体与浓盐酸 滴有酚酞的溶液褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 23.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 24.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.制备并收集纯净的氯气 B.制备并收集干燥的氨气 C.制备乙酸乙酯 D.制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 25.(2025-2026高三上·天津河西·期中)室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 钢铁电化学腐蚀的负极反应式： B. ，、压强均增大，可能原因是体系有氧气生成 C. ，正极主要发生反应为 D. 由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的有关 26.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 下列实验结论正确的是 A. 曲线a所示溶液pH降低的原因SO2+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl B. 曲线c所示溶液中可能发生反应SO2+2Cl-+2H2O=+4H++Cl2↑干扰试验 C. 曲线c和曲线d的对比或曲线b和曲线d的对比，都说明O2起到了主要氧化作用 D. 曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 27.(2025-2026高三上·天津部分·期中)下列实验不能达到对应目的的是 A.检验乙炔的还原性 B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱 C.检验铁和水蒸气反应的气体产物 D.制备晶体 A. A B. B C. C D. D 28.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)已知 FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I.配制480mL0.200mol∙L-1FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要　　　　　　　。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量　　　　　　　g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为　　　　　　　。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a　　　　　　　i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为　　　　　　　(填“CCl4”或“苯”)；②为　　　　　　　。 Ⅲ.为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为　　　　　　　%。 考点07 微型实验探究 1.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是 A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B. 反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2 C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D. 收集反应产生的气体选用装置② 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $