专题04 化学计量（期中真题汇编，天津专用）高三化学上学期

专题04 化学计量 3大高频考点 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 考点03 物质的量的综合应用 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L 溶液中数目是 B. 7.8 g 中含有的阴离子数目为 C. 将0.1 mol溶于足量水，转移的电子总数为 D. 标准状况下，22.4 L 中所含分子数为 【答案】D 【解析】A．未知溶液的体积，无法计算其物质的量，数目不确定，A错误； B．7.8 g 物质的量，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子组成，含有的阴离子数目为，B错误； C．将0.1 mol溶于足量水，部分氯气溶于水，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，参与反应的氯气小于0.1mol，则转移的电子总数小于，C错误； D．标准状况下，22.4 L 物质的量，1mol二氧化碳所含分子数为，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1 g 与足量铁粉反应转移的电子数为 B.  溶液中含离子总数为 C. 标准状况下，2.24 L 中含有的分子数目为 D. 34 g 中非极性键数目为 【答案】A 【解析】A．7.1g Cl2的物质的量为0.1 mol，与足量铁粉反应生成FeCl3，Cl2中氯元素从0价降至-1价，每摩尔Cl2转移2 mol电子，故转移电子数为0.2NA，A正确； B．溶液体积未知，无法计算离子总数，B错误； C．标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．34g H2O2的物质的量为1 mol，每个H2O2分子含1个O-O非极性键，故非极性键数目为NA，D错误； 故答案为A。 (2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)阅读下列材料，完成下列小题。 二氧化氯是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为11℃、-59℃。二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成、(强酸)；溶解于溶液生成和；在压强超过或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。 3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 含电子总数为 B. 标准状况下，含原子数为 C. 的溶液中，含数为 D. 爆炸生成时，转移电子数为 4.下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A. 的电子式为 B. 光照下，与水反应中，为还原剂 C. 中只含有离子键 D. 分子的空间结构为形 【答案】3. B　4. D 【解析】(1)A．的物质的量为0.1mol，1个含有的电子数为33个，故含电子总数为，故A正确； B．二氧化氯沸点、熔点分别为11℃、-59℃，其在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．是强酸，故在溶液中完全电离，且不水解，故的溶液中，含数为，故C正确； D．爆炸时生成O2，O元素从-2价升高为0价，生成1个O2转移4个电子，生成时，转移电子数为，故D正确； 答案选B； (2)A．HCl是共价化合物，电子式为，故A错误； B．在水中会发生反应生成、，发生歧化反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误； C．中氯酸根含有共价键，故C错误； D．中O的价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，空间结构为形，故D正确； 答案选D。 5.(2025-2026高三上·天津静海·期中)阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数量为 B. 与完全反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的共价键数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 【答案】D 【解析】A．溶液中会发生水解，其数量小于，A错误； B．的物质的量为，与完全反应生成，每个失去2个电子，转移电子数为，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出共价键数为，C错误； D．和的反应为，反应前后气体分子总数不变，故和充分反应后分子总数为，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是 A. 海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B. 钙化释放的离子方程式： C. 影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D. 光合作用，每生成转移电子数为（表示阿伏加德罗常数） 【答案】D 【解析】A．海洋碳循环中，通过光合作用生成有机物，将太阳能转化为化学能储存在有机物中，A正确； B．钙化过程中，与反应生成沉淀，同时释放，离子方程式，满足原子、电荷守恒，B正确； C．海水酸碱性会影响的吸收与转化，水温影响在海水中的溶解度，藻类生物分布影响光合作用强度，均会影响海洋碳循环，C正确； D．光合作用中中为价，中为价，每个转移4个电子，含，故生成转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)已知阿伏加德罗常数的值为，下列有关叙述正确的是 A. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 B. 含硅原子的晶体中硅氧键的数目为 C. 甲基正离子的质子数为 D. 室温下，在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 【答案】C 【解析】A．硼原子，是同一能级不同轨道电子跃迁，并非基态到激发态，不形成吸收光谱，A错误； B．晶体中，1个Si与4个O形成硅氧键，含1mol硅原子的晶体中硅氧键数目为，而非，B错误； C．甲基正离子()，C含6个质子，3个H含3个质子，共6 + 3 = 9个质子，1mol时质子数为，C正确； D．在水中溶解度大于乙醇，因水极性强，与该配合物相互作用更显著，D错误； 故答案选C。 8.(2025-2026高三上·天津益中学校·期中)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 有生成 B. 反应剩余 C. 反应过程中转移电子数目为 D. 生成标况下2.24L气体 【答案】C 【解析】根据反应：可知，与充分反应后，完全反应，过量，只消耗，转移电子数目为，剩余，据此分析解答。 【解析】 A．根据反应方程式可知，当有反应时，会有生成，A正确； B．根据分析，过量，只消耗，剩余，B正确； C．根据分析，过量，完全反应，则转移电子数目为，C错误； D．根据反应方程式可知，当有反应时，生成，折算成标况下的气体体积为，D正确； 故答案为：C。 9.(2025-2026高三上·天津益中学校·期中)是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 B. 标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为 C. 含中子数目为 D. 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为 【答案】C 【解析】A．二氧化硅晶体中平均1个二氧化硅含有4个硅氧键，故60g二氧化硅即1mol中含有硅氧键的数目为4NA，故A错误； B．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故B错误； C．的物质的量为，1个中含有10个中子，故含中子数目为，故C正确； D．42g乙烯和环丙烷的混合物中含有3mol最简式为CH2，含有3mol碳原子，含碳原子数为3NA，故D错误； 故选C。 10.(2025-2026高三上·天津静海·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3NA B. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA C. 18g D2O中含有的质子数为10NA D. 过氧化钠与水反应时，0.1mol Na2O2完全反应转移电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】A．27g铝的物质的量为，而铝反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3NA个电子，故A正确； B．SO2和O2催化发生可逆反应：2SO2+O22SO3，在密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化后发生反应，反应物不能全部转化为生成物，所以反应后产物SO3的物质的量小于2mol，分子总数不是2NA，故B错误； C．注意D2O中的核素D的质量数是2，D2O摩尔质量是20g/mol，一个 D2O中含有10个质子，18g D2O的物质的量，含有的质子数N=n•NA=0.9mol×10×NA=0.9NA，故B错误； D．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素化合价是-1价，在此反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2molNa2O2参加反应转移2mole-，转移的电子数是2NA，0.1mol Na2O2完全反应转移电子数为0.1NA，故D错误； 故选：A。 11.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是 A. 标准状况下，11.2 L中原子总数为 B. 同温同压下，与气体在体积比1:1时恰好完全反应 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】反应① 发生归中反应，化学方程式为，反应②发生歧化反应，反应的离子方程式为。 【解析】 A．标准状况下，11.2 L的物质的量为，1个含3个原子，故原子总数为，A错误； B．反应①的化学方程式为，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故与体积比为1:2时恰好完全反应，B错误； C．3.4 g的物质的量为，根据反应①的计量关系，消耗2 mol生成3 mol，故0.1 mol反应生成0.15 mol，生成物中硫原子数目为，C错误； D．反应②的离子方程式为，其中为还原产物，生成1 mol时S元素从0价变为-2价，转移电子物质的量为2 mol，转移电子数目为，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)合成氨工业中用铜氨液除去原料气中，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 合成氨工业中合成转移电子数为3 B. 质量分数为的氨水溶液中，原子数为3 C. 含的铜氨液可除去的数目为 D. 常温常压下，中含质子的数目为2.8 【答案】A 【解析】A．合成氨反应中，每生成1 mol NH3，N的化合价从0（N2）降至-3，故合成1 mol NH3转移电子数为3NA，A正确； B．氨水中H原子不仅来自NH3（1 mol NH3含3NA H原子），还来自水（83 g水含约9.22NA H原子），总H原子数远大于3NA，B错误； C．反应为可逆反应，1 mol [Cu(NH3)2]+无法完全反应，实际除去的CO数目小于NA，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L/mol，无法计算4.48 L CO的物质的量及其相应的质子数，D错误； 故选A。 13.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为 B. 步骤②，消耗28gSi时，理论上生成的气体为44.8L C. 历程Ⅱ，转化为，理论上吸收的热量为 D. 历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物含有键 【答案】D 【解析】A．步骤①为SiO2与C高温反应生成Si和CO，反应的化学方程式为，C元素化合价从0升高到+2，1mol C参与反应转移2mol电子，转移电子数为，A错误； B．未说明气体所处状况（如标准状况），无法计算气体体积，B错误； C．历程Ⅱ中SiHCl3(g)转化为SiHCl3(l)为液化过程，气态能量高于液态，该过程放出热量，C错误； D．历程Ⅲ为SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，吸收238kJ热量时生成1mol Si；Si晶体中每个Si原子形成4个Si-Si键，每个键被2个Si原子共用，1mol Si含2mol Si-Si键，D正确； 故选D。 14.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【解析】 A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 15.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA B. 完全分解， 得到11.2LCO2气体 C. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液， 微粒数目为 D. NaCl和NH4Cl的混合物中含 1mol Cl⁻， 则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】A．铵根离子和氯离子之间是离子键，1mol铵根离子中含有4mol氮氢共价键，故含有的共价键数目为，A错误； B．根据，1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为，未标明气体状态，无法确定体积，B错误； C．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液， 存在，微粒数目小于 ，C错误； D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，1molCl-中质子数为，钠离子和铵根离子的质子数均为11，当钠离子和铵根离子的物质的量之和为1mol时，含有的质子数为，则混合物中质子数为，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高三上·天津河北·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中心原子的价层电子对数为 B. 含有原子数为 C. 中含有氧原子数为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】B 【解析】A．中心原子Cl的价层电子对数为2+=4，故中的价层电子对数为4NA，A错误； B．8g CH4的物质的量为=0.5mol，每个CH4含5个原子，总原子数为0.5×5NA=2.5NA，B正确； C．1.7g H2O2的物质的量为=0.05mol，每个H2O2含2个氧原子，氧原子数为0.05×2NA=0.1NA，C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.5mol，Cl2与水的反应为可逆反应：，溶液中Cl⁻数目小于0.5NA，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高三上·天津南开·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量反应，形成共价键的数目为 B. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 固体在熔融状态下电离，产生的数目为 D. 常温常压下，2.8 g CO和的混合气体中含有分子的数目为 【答案】D 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4 LCl2的物质的量无法确定，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，根据反应式3Fe~4H2，1 molFe对应生成molH2，数目为，B错误； C．熔融NaHSO4电离生成Na+和，而非，C错误； D．CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g混合气体的物质的量为0.1 mol，分子数目为0.1NA，D正确； 故答案选D。 18.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 消耗22.4 LO2，转移的电子数为 B. 64 gCu与S完全反应转移的电子数为 C. PH=3的NaHSO4溶液中，H+数目为 D. 1 molNaHSO3溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】A．没有明确是否为标准状况， 22.4 LO2的物质的量不一定是1mol，转移的电子数不一定为，故A错误； B．Cu与S反应的产物是Cu2S，64 gCu的物质的量为1mol，与S完全反应转移的电子数为，故B正确； C．没有明确溶液体积，不能计算PH=3的NaHSO4溶液中的H+数目，故C错误； D．既能电离又能水解，1 molNaHSO3溶液中含有的数目小于，故D错误； 选B。 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2025-2026高三上·天津市外国语大学附属滨海外国语学校·期中)下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的有几个 ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制 ④草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ⑤用与共热制取无水 ⑥用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑧实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】D 【解析】① ．可溶性铝盐、铁盐水解生成胶体、胶体，可吸附水中杂质，与水解有关，① 正确； ② ．保存硝酸亚铁溶液加铁粉是为了防止被氧化，与水解无关， ② 错误； ③ ．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，加热促进水解，与水解有关，③ 正确； ④ ．草木灰是碳酸钾，水解呈碱性，与反应生成，导致肥效降低，与水解有关，④ 正确； ⑤ ．SOCl2与水反应生成HCl，抑制水解，确保生成无水CuSO4，与水解有关，⑤ 正确； ⑥ ．纯碱是碳酸钠，水解呈碱性，加热促进水解，增强溶液碱性，去油污能力更强，与水解有关，⑥ 正确； ⑦ ．、水解显碱性，会腐蚀玻璃，需用橡皮塞，与水解有关，⑦ 正确； ⑧ ．Na2S溶液中硫离子水解，加入NaOH抑制水解，与水解有关，⑧ 正确； 总计7个正确且与水解相关，故选D。 2.(2025-2026高三上·天津南开·期中)某同学配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中用托盘天平称取NaCl固体质量为5.85 g B. 步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C. 步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使配制溶液的浓度偏低 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A．溶液中，但托盘天平精确度是0.1 g，则不能用托盘天平称量5.85 g NaCl固体，A错误； B．步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥后再配制溶液，因为后续还要加蒸馏水定容，残留的蒸馏水对溶液浓度无影响，B错误； C．步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使溶液的凹液面高于刻度线，即所加蒸馏水偏多，会使配制溶液的浓度偏低，C正确； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶内壁上，属于正常现象，若再滴加少量蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高三上·天津河北·期中)配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中称取的固体为10.6g B. 步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C. 若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A．，步骤1中称取的固体为0.1L×0.100mol/L×106g/mol=1.06g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g），故A错误； B．步骤1中溶解后，应冷却后再进行步骤2，故B错误； C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液，故C正确； D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，故D错误； 4.(2025-2026高三上·天津静海·期中)下列说法正确的是 A. 配制溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液浓度将偏高 B. 工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 C. 可以用试纸测定氯水的 D. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 【答案】D 【解析】A．未洗涤烧杯和玻璃棒会使部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，转移到容量瓶中的溶质的物质的量偏小，而溶液最终体积不变，所配溶液浓度偏低，A错误； B．常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸发生反应后表面形成致密的氧化膜而钝化，并非完全不反应，B错误； C．氯水中的次氯酸具有漂白性，会使试纸褪色，因而不能用试纸准确测定氯水的，C错误； D．氯化亚铁溶液中的亚铁离子可还原氯气，；废铁屑又能将铁离子还原为亚铁离子，，使亚铁离子得到再生，因此该体系可用于除去废气中的氯气，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关实验的叙述正确的是 A. 配制240 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，用托盘天平称取14.6 g NaCl固体 B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C. 把红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D. 将足量的SO2通入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了Fe2+ 【答案】A 【解析】A．实验室无240 mL容量瓶，需用250 mL容量瓶配制，计算如下：，因托盘天平的精度为，故应称取 NaCl固体，A正确； B．加入溶液生成的白色沉淀可能为、等，原溶液中不一定含，B错误； C．浓硝酸受热易分解：，红棕色气体可能是硝酸分解产生的，不能证明碳与浓硝酸发生了反应，C错误； D．过量的也能还原酸性溶液使其褪色，无法证明反应生成了，D错误； 故答案选A。 6.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol·L-1(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用480mL0.5mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量     ②计算     ③溶解     ④摇匀     ⑤移液     ⑥洗涤     ⑦定容     ⑧冷却 正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒        B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出        D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用              F．称取药品时砝码放在左盘 （5）用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为　　　　　　　　　　　，制备149gNaClO，需要标况下Cl2的体积为　　　　　　　　　　　L，需要2mol/LNaOH溶液　　　　　　　　　　　L。 （6）NaOH溶液与Al反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，上述(5)中的NaOH溶液可溶解Al　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）4.0     （2）① 18.6    ② ② ① ③ ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ ④     （3）玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管     （4）ACF     （5）①     ② 44.8    ③ 2     （6）①     ② 108      【解析】(1)根据计算公式，所以该“84”消毒液的物质的量浓度； (2)，；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故顺序为② ① ③ ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ ④ ； (3)根据配制步骤，还需要的仪器有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； (4)A.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，A正确； B.溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C.移液时有少量液体溅出，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，C正确； D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，D错误； E.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要再加蒸馏水，E错误； F. 称取药品时砝码放在左盘，导致药品质量称少，浓度偏低，F正确； 故选ACF； (5)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为；制备149gNaClO，则所需要NaClO的物质的量为2mol，根据方程式可知所需要氯气的物质的量为2mol，即体积为44.8L；所需要NaOH的物质的量为4mol，即需要2mol/LNaOH溶液2L； (6)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；上述NaOH的物质的量为4mol，则溶解4mol的铝单质，其质量为。 7.(2025-2026高三上·天津静海·期中)现用的浓硫酸(密度为)来配制的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是　　　　　(填序号)。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是　　　　　。 （2）该浓硫酸的物质的量浓度是　　　　　，所需浓硫酸的体积为　　　　　(保留1位小数)。 （3）转移过程中玻璃棒的作用是：　　　　　。 （4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有　　　　　(填序号)。 ①定容时，仰视刻度线 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）① ⑤    ② 容量瓶     （2）①     ②      （3） 引流     （4）① ④ ⑤      【解析】(1)浓硫酸是液体试剂，用量筒量取即可，不需要托盘天平称量，因此不需要的仪器是⑤ ；实验室没有450 mL规格的容量瓶，配制450mL溶液需选用500 mL容量瓶定容，题干所给仪器中缺少该核心仪器。  (2)浓硫酸物质的量浓度用公式计算：代入、、硫酸摩尔质量，得；根据稀释前后溶质物质的量不变，配制500 mL 0.2 mol/L稀硫酸，。 (3)转移溶液时，将烧杯中溶液沿玻璃棒导入容量瓶，作用是引流，防止液体洒出造成溶质损失。 (4)①   定容仰视刻度线，实际溶液体积偏大，浓度偏低，符合题意； ② 未冷却就转移，冷却后溶液体积收缩偏小，浓度偏高，不符合题意； ③ 容量瓶残留少量蒸馏水，对溶质和最终定容体积都无影响，浓度无误差，不符合题意； ④ 未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留，偏小，浓度偏低，符合题意； ⑤定容摇匀后补加水，额外增大溶液体积，浓度偏低 ，符合题意； 符合题意的为① ④ ⑤ 。 8.(2025-2026高三上·天津和平·期中)Ⅰ．氯气是非常重要的化工产品，为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将缓缓通过下列装置。回答下列问题： （1）实验室也可用浓盐酸和高锰酸钾在常温下制备氯气，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。 （2）试剂a应选择　　　　　　　；试剂b应选择　　　　　　　。 （3）试剂b的作用是　　　　　　　。 （4）通入NaOH溶液中可以得到漂白液，欲配制100 mL NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和　　　　　　　。 Ⅱ．和CuS均可被酸性溶液氧化，在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下： ①(未配平) ②(未配平) （5）下列关于反应①的说法错误的是　　　　　　　(填字母编号)。 a．还原性的强弱关系是： b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 c．生成1 mol ，转移电子的物质的量是0.8 mol d．被氧化的元素是Cu和S （6）写出反应②的离子方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目：　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 无水氯化钙等    ② 碱石灰     （3）吸收多余的防止污染空气以及防止空气中的水蒸气进入U形管     （4）胶头滴管、100mL容量瓶     （5）ac     （6）      【解析】先接触左侧“湿润的有色布条”， 与布条上的水反应生成HClO（具有漂白性），布条褪色；通过试剂a干燥后，进入右侧“干燥的有色布条”，此时干燥无漂白性，布条不褪色；未反应的，通过试剂b（碱石灰）吸收，避免污染空气，同时要防止空气中的水蒸气进入U形管的干燥的有色布条处影响实验，据此分析。 (1)实验室用浓盐酸和高锰酸钾在常温下生成，该反应的化学方程式：； (2)试剂a应选酸性干燥剂或中性干燥剂来干燥，排除水的干扰，且为固体，故选无水氯化钙等；试剂b应选除去未反应的，通过试剂b（碱石灰）吸收，避免污染空气，故选：碱石灰； (3)试剂b（碱石灰）的作用是吸收多于的防止污染空气以及防止空气中的水蒸气进入U形管； (4)玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100 mL容量瓶，故选；胶头滴管、100 mL容量瓶； (5)a．还原性：还原剂>还原产物， a错误； b．进行配平得：①，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5，b正确； c．生成1 mol转移8 mol 电子，c错误； d. Cu和S的化合价升高，被氧化的元素是Cu和S，d正确；故选ac； (6)反应方程为：，单线桥法标出电子转移方向和数目为：。 考点03 物质的量的综合应用 1.(2025-2026高三上·天津市第七中学·期中)生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是　　　　　　(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：　　　　　　。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为　　　　　　。 ②甲室中　　　　　　。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“　　　　　　”(填数字)处。 【答案】（1）① bgh    ②      （2）①     ②      （3）① 5    ② 1：4    ③ 6      【解析】(1)①水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，属于电解质的是bgh； ②滴加过量的溶液，以1mol为标准，生成碳酸钙和水，离子方程式为； (2)①(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaOCN和H2O，反应方程式为 ； ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，(CN)2将SCN-氧化为(SCN)2，离子方程式为； (3)①静止时隔板如图(保持温度不变)，根据同温同压下体积之比等于物质的量之比，乙室的物质的量为1.2mol，甲室气体的物质的量为2mol，甲室中气体的平均摩尔质量为=5g/mol； ②设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol，列出式子：x+y=2，17x+2y=10，解得x=，y=，1：4； ③甲室中氨气物质的量为0.4mol，乙室中有1.2mol HCl气体，氨气和HCl按物质的量为1：1反应，所以二者完全反应生成NH4Cl固体，剩余0.8mol HCl，H2的物质的量为1.6mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会移至“6”处。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 专题04化学计量 3大高频考点 考点01有关阿伏加德罗常数的判断 考点02一定物质的量浓度溶液的配制 考点O3物质的量的综合应用 》】 考点01有关阿伏加德罗常数的判断 1.【答案】D 2.【答案】A 4.【答案】3.B4.D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】D 18.【答案】B D考点02一定物质的量浓度溶液的配制 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】(1)4.0 (2)①18.6 ②②①③⑧ 棒、500mL容量瓶、胶头滴管 (4 1/2 ①(9) HOv 诳(8) ①①⑨⑨ 举皇重索与裤孔 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 Cl,+20H=CI+C1O+H,O ② 44.8 ③2 (6)① 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH+3H21 ②108 7.【答案】(1)① ⑤ ② 500mL容量瓶 (2)① 18.4 ③ 5.4 (3) 引流 (4)①④⑤ 8.【答案】(1)2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H,0 (2)①无水 氯化钙等 ②碱石灰 (3)吸收多余的C2防止污染空气以及防止空气中的水蒸气进入 U形管 (4)胶头滴管、100mL容量瓶 (5)ac (6) 30e 5CuS+6MnO4+28H=5Cu2++5S02↑+6Mn2++14H20 》 考点03物质的量的综合应用 1.【答案】(1)①bgh ② HC03+0H+Ca2*=CaC031+H20 (2)① CN,+2NaOH=NaCNO+NaCN+H,O ② CN,+2SCN=SCN,+2CN (3)①5 ②1：4 ③6 212 专题04 化学计量 3大高频考点 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 考点03 物质的量的综合应用 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L 溶液中数目是 B. 7.8 g 中含有的阴离子数目为 C. 将0.1 mol溶于足量水，转移的电子总数为 D. 标准状况下，22.4 L 中所含分子数为 2.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1 g 与足量铁粉反应转移的电子数为 B.  溶液中含离子总数为 C. 标准状况下，2.24 L 中含有的分子数目为 D. 34 g 中非极性键数目为 (2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)阅读下列材料，完成下列小题。 二氧化氯是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为11℃、-59℃。二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成、(强酸)；溶解于溶液生成和；在压强超过或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。 3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 含电子总数为 B. 标准状况下，含原子数为 C. 的溶液中，含数为 D. 爆炸生成时，转移电子数为 4.下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A. 的电子式为 B. 光照下，与水反应中，为还原剂 C. 中只含有离子键 D. 分子的空间结构为形 5.(2025-2026高三上·天津静海·期中)阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数量为 B. 与完全反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的共价键数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 6.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是 A. 海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B. 钙化释放的离子方程式： C. 影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D. 光合作用，每生成转移电子数为（表示阿伏加德罗常数） 7.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)已知阿伏加德罗常数的值为，下列有关叙述正确的是 A. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 B. 含硅原子的晶体中硅氧键的数目为 C. 甲基正离子的质子数为 D. 室温下，在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 8.(2025-2026高三上·天津益中学校·期中)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 有生成 B. 反应剩余 C. 反应过程中转移电子数目为 D. 生成标况下2.24L气体 9.(2025-2026高三上·天津益中学校·期中)是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 B. 标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为 C. 含中子数目为 D. 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为 10.(2025-2026高三上·天津静海·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3NA B. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA C. 18g D2O中含有的质子数为10NA D. 过氧化钠与水反应时，0.1mol Na2O2完全反应转移电子数为0.2NA 11.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是 A. 标准状况下，11.2 L中原子总数为 B. 同温同压下，与气体在体积比1:1时恰好完全反应 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为 12.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)合成氨工业中用铜氨液除去原料气中，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 合成氨工业中合成转移电子数为3 B. 质量分数为的氨水溶液中，原子数为3 C. 含的铜氨液可除去的数目为 D. 常温常压下，中含质子的数目为2.8 13.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为 B. 步骤②，消耗28gSi时，理论上生成的气体为44.8L C. 历程Ⅱ，转化为，理论上吸收的热量为 D. 历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物含有键 14.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 15.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA B. 完全分解， 得到11.2LCO2气体 C. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液， 微粒数目为 D. NaCl和NH4Cl的混合物中含 1mol Cl⁻， 则混合物中质子数为 16.(2025-2026高三上·天津河北·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中心原子的价层电子对数为 B. 含有原子数为 C. 中含有氧原子数为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 17.(2025-2026高三上·天津南开·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量反应，形成共价键的数目为 B. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 固体在熔融状态下电离，产生的数目为 D. 常温常压下，2.8 g CO和的混合气体中含有分子的数目为 18.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 消耗22.4 LO2，转移的电子数为 B. 64 gCu与S完全反应转移的电子数为 C. PH=3的NaHSO4溶液中，H+数目为 D. 1 molNaHSO3溶液中含有的数目为 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2025-2026高三上·天津市外国语大学附属滨海外国语学校·期中)下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的有几个 ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制 ④草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ⑤用与共热制取无水 ⑥用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑧实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 2.(2025-2026高三上·天津南开·期中)某同学配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中用托盘天平称取NaCl固体质量为5.85 g B. 步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C. 步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使配制溶液的浓度偏低 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 3.(2025-2026高三上·天津河北·期中)配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中称取的固体为10.6g B. 步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C. 若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 4.(2025-2026高三上·天津静海·期中)下列说法正确的是 A. 配制溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液浓度将偏高 B. 工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 C. 可以用试纸测定氯水的 D. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 5.(2025-2026高三上·天津和平·期中)下列有关实验的叙述正确的是 A. 配制240 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，用托盘天平称取14.6 g NaCl固体 B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C. 把红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D. 将足量的SO2通入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了Fe2+ 6.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol·L-1(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用480mL0.5mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量     ②计算     ③溶解     ④摇匀     ⑤移液     ⑥洗涤     ⑦定容     ⑧冷却 正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒        B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出        D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用              F．称取药品时砝码放在左盘 （5）用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为　　　　　　　　　　　，制备149gNaClO，需要标况下Cl2的体积为　　　　　　　　　　　L，需要2mol/LNaOH溶液　　　　　　　　　　　L。 （6）NaOH溶液与Al反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，上述(5)中的NaOH溶液可溶解Al　　　　　　　　　　　g。 7.(2025-2026高三上·天津静海·期中)现用的浓硫酸(密度为)来配制的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是　　　　　(填序号)。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是　　　　　。 （2）该浓硫酸的物质的量浓度是　　　　　，所需浓硫酸的体积为　　　　　(保留1位小数)。 （3）转移过程中玻璃棒的作用是：　　　　　。 （4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有　　　　　(填序号)。 ①定容时，仰视刻度线 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 8.(2025-2026高三上·天津和平·期中)Ⅰ．氯气是非常重要的化工产品，为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将缓缓通过下列装置。回答下列问题： （1）实验室也可用浓盐酸和高锰酸钾在常温下制备氯气，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。 （2）试剂a应选择　　　　　　　；试剂b应选择　　　　　　　。 （3）试剂b的作用是　　　　　　　。 （4）通入NaOH溶液中可以得到漂白液，欲配制100 mL NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和　　　　　　　。 Ⅱ．和CuS均可被酸性溶液氧化，在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下： ①(未配平) ②(未配平) （5）下列关于反应①的说法错误的是　　　　　　　(填字母编号)。 a．还原性的强弱关系是： b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 c．生成1 mol ，转移电子的物质的量是0.8 mol d．被氧化的元素是Cu和S （6）写出反应②的离子方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目：　　　　　　　。 考点03 物质的量的综合应用 1.(2025-2026高三上·天津市第七中学·期中)生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是　　　　　　(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：　　　　　　。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为　　　　　　。 ②甲室中　　　　　　。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“　　　　　　”(填数字)处。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $