专题06 物质结构与性质（期中真题汇编，天津专用）高三化学上学期

命学科网 考点01原子结构与性质 考点02分子结构与性质 考点03晶体结构与性质 考点04元素周期律 考点05元素推断 考点01原子结构与性质 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 考点02分子结构与性质 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】A 考点03晶体结构与性质 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 考点04元素周期律 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06物质结构与性质 5大高频考点 1/2 学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】B D考点05元寨推断 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2)N>O (3)离子键和共价键 (4) H H:N:H或 H:O:O:H (5)Al(OH)a+OH=[AI(OH)4] (6) (CN)2+20H =CN +CNO +HO (7)将Cl2通入NaS溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应 Cl+NaS=2NaCl+Sl,元素的非金属性强于S(Cl+NaS=2NaC1+Sl或Cl+s=2CI+S) 2/2 专题06 物质结构与性质 5大高频考点 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 考点04 元素周期律 考点05 元素推断 考点01 原子结构与性质 1.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（            ） A. 质子数为80 B. 质量数为278 C. 中子数为118 D. 核外电子数为80 【答案】B 【解析】A. Hg左下角表示质子数，质子数为80，故A正确； B. Hg左上角表示质量数，质量数为198，故B错误； C. 中子数 = 质量数－质子数 = 198－80=118，故C正确； D. 核外电子数 = 质子数，因此核外电子数为80，故D正确。 综上所述，答案为B。 2.(2025-2026高三上·天津河西·期中)氘(D)和氚(T)是氢元素的两种重要核素，它们在未来能源——核聚变中扮演关键角色。下列有关叙述错误的是 A. 氘的质子数和中子数相同 B. 与D、T的核电荷数都是1 C. 将与点燃，可生成 D. 氘在核聚变中生成的过程是化学变化 【答案】D 【解析】A．氘的质子数为1，中子数为1（质量数2-质子数1），两者相同，A正确； B．1H、D、T均为氢的同位素，质子数均为1，核电荷数均为1，B正确； C．T2与O2在点燃条件下反应生成T2O，与H2和O2反应生成H2O类似，C正确； D．核聚变涉及原子核的变化（如氘聚变为氦），属于核反应而非化学变化，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 下列说法不正确的是 A. 、互为同位素 B. 、的化学性质基本相同 C. 的中子数为3 D. 元素的第一电离能：H>He>Li 【答案】D 【解析】A．、质子数相同(均为1)、中子数不同(分别为1和2)，互为同位素，A正确； B．同位素的化学性质基本相同，、互为同位素，化学性质基本相同，B正确； C．的质子数为3，质量数为6，中子数=质量数-质子数=6-3=3，C正确； D．第一电离能：He(稀有气体，稳定结构)>H(1s1)>Li(电子层数多，原子半径大，易失去电子)，应为He>H>Li，D错误； 故选D。 考点02 分子结构与性质 1.(2025-2026高三上·天津市第七中学·期中)依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高三上·天津部分·期中)下列分子中的键数目多于键的是 A.  B.  C.  D. HCOOH 【答案】D 【解析】共价单键均为σ键，共价双键或三键均有1个σ键，其余为π键。 【解析】 A．的结构式为，σ键和π键的个数都是2，A错误； B．的结构式为，σ键和π键的个数都是2，B错误； C．的结构式为，σ键的个数是1、π键的个数是2，C错误； D．的结构式为，σ键的个数是4、π键的个数是1，D正确； 选D。 3.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列说法正确的是 A. 硫黄有等多种同素异形体 B. 高温下青蒿素分子结构稳定 C. 分子中键角大于分子中键角 D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 【答案】D 【解析】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，是离子不是单质，A错误； B．根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误； C．中心原子N原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为1，中心原子C原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则分子中H—N—H键角小于分子中H—C—H键角，C错误； D．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确。 故选D。 4.(2025-2026高三上·天津和平·期中)制氘代硫化氢(D2S)气体有两种方法：①H2S与D2O反应，②FeS与DCl的D2O溶液反应。下列说法不正确的是 A. H2S和D2O均为极性分子 B. H2S和D2S互为同素异形体 C. 方法②的反应：FeS+2DCl＝D2S↑+FeCl2 D. 方法②的产品纯度比方法①的产品纯度高 【答案】B 【解析】A．H2S和D2O的分子中均含有极性键，两者的空间构型都为V形，分子中正负电中心不重合，故二者均为极性分子，A项正确； B．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2S和D2S均为化合物，不是单质，不互为同素异形体，B项错误； C．由题给信息及元素守恒可知，FeS与DCl的D2O溶液反应生成D2S和FeCl2，反应方程式正确，C项正确； D．方法①中H₂S与D₂O可能发生同位素交换（如生成HDS），导致产物不纯；方法②直接由DCl和D₂O提供氘，产物D₂S更纯，D项正确； 答案选B。 5.(2025-2026高三上·天津西青·期中)下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是 A. Na2O2 B. NaOH C. NH4Cl D. H2O2 【答案】A 【解析】A．Na2O2中存在Na+与之间的离子键，以及内部的O-O非极性共价键，A符合题意； B．NaOH中存在Na+与OH-之间的离子键，但OH-内部为O-H极性共价键，无非极性键，B不符合题意； C．NH4Cl中存在与Cl-之间的离子键，但内部为N-H极性共价键，无非极性键，C不符合题意； D．H2O2为共价化合物，仅含O-O非极性键和O-H极性键，无离子键，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高三上·天津部分·期中)下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 原子半径： D. 碱性： 【答案】A 【解析】A．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能出现反常，因为ⅡA族元素的ns轨道全充满，ⅤA族元素的np轨道半充满，稳定性较高，第一电离能比相邻元素大；N位于ⅤA族，O位于ⅥA族，所以第一电离能N＞O，故A错误； B．氨气中N原子采取sp3杂化，有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；水中O原子采取sp3杂化，有两对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小；所以键角NH3＞H2O，故B正确； C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Br和Cl同主族，Br在Cl的下方，所以原子半径Br＞Cl，故C正确； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；Mg和Be同主族，Mg在Be的下方，金属性Mg＞Be，所以碱性，故D正确； 故选：A。 考点03 晶体结构与性质 1.(2025-2026高三上·天津静海·期中)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. 金刚石和SiO2 B. CO2和SiO2 C. NaCl和 HCl D. 钠和KCl 【答案】A 【解析】A．金刚石和SiO2均是含有共价键的原子晶体，A正确； B．CO2是含有共价键的分子晶体，SiO2是含有共价键的原子晶体，B错误； C．NaCl是含有离子键的离子晶体，HCl是含有共价键的分子晶体，C错误； D．钠是含有金属键的金属晶体，KCl是含有离子键的离子晶体，D错误； 答案选A。 2.(2025-2026高三上·天津滨海新区·期中)下列各组物质的晶体类型不相同的是 A. 和 B. 和 C. 硫和白磷 D. 金刚砂(SiC)和干冰 【答案】D 【解析】A．和都是离子化合物，均属于离子晶体，A不选； B．和都是金属单质，均属于金属晶体，B不选； C．硫和白磷固体均由分子构成，均属于分子晶体，C不选； D．金刚砂(SiC)属于共价晶体，干冰由CO2分子构成，属于分子晶体，D选； 答案选D。 3.(2025-2026高三上·天津部分·期中)下列物质的晶体类型不能与其他三种归为一类的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．C60是由C60分子构成的，分子间通过分子间作用力结合，属于分子晶体； B．CCl4是由 CCl4分子构成的，分子间通过分子间作用力结合，属于分子晶体； C．SiO2是由硅原子和氧原子通过共价键直接结合而成的空间网状结构的晶体，属于共价晶体； D．P4O10是由P4O10分子构成的，分子间通过分子间作用力结合，属于分子晶体； 综上，SiO2 的晶体类型(共价晶体)与其他三种(分子晶体)不同； 故选：C。 考点04 元素周期律 1.(2025-2026高三上·天津静海·期中)下列比较结果，错误的是 A. 熔点：石英>苯酚 B. 热稳定性： C. 离子半径： D. 分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 【答案】B 【解析】A．石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确； B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误； C．和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确； D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确； 故选B。 2.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)下列比较结果正确的是 A. 第一电离能： B. 碱性强弱： C. 半径大小： D. 分散系中分散质粒子的直径：葡萄糖溶液胶体 【答案】B 【解析】A．因为Si和C同主族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能Si小于C， A错误； B．Ca和Mg同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，Ca在Mg下方，金属性更强，金属性越强，其最高价氧化物水化物碱性越强，故碱性强弱：，B正确； C．和电子层结构相同，核电荷更大，离子半径更小，C错误； D．葡萄糖溶液为溶液，分散质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径1-100nm，D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A. Al B. Si C. B D. Be 【答案】D 【解析】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件（i），A错误； B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件（i），B错误； C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件（ii），C错误； D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D正确； 故选D。 4.(2025-2026高三上·天津南开·期中)下列说法错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 沸点： D. 非金属性： 【答案】A 【解析】A．非金属性：F>Cl，氢化物的稳定性：HF>HCl，氢化物电离出的能力：HF<HCl，则酸性：HF<HCl，A错误； B．同主族元素从上到下，金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。因金属性：Ba>Sr，则碱性：，B正确； C．SiH4、CH4均为分子晶体且结构相似。结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因SiH4的相对分子质量更大，则沸点：SiH4>CH4，C正确； D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：S>Se，D正确； 故选A。 5.(2025-2026高三上·天津静海·期中)下列性质不能用于判断、的金属性强弱的是 A. 单质的密度 B. 金属阳离子的氧化性强弱 C. 单质与水反应的难易程度 D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性 【答案】A 【解析】A．单质的密度属于物理性质，与体现元素化学性质的金属性无关联，不能用于判断、的金属性强弱，A符合题意； B．金属阳离子的氧化性越强，对应元素单质的失电子能力越弱，金属性越弱，可用于判断金属性强弱，B不符合题意； C．单质与水反应越容易，对应元素的金属性越强，可用于判断金属性强弱，C不符合题意； D．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强，可用于判断金属性强弱，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高三上·天津益中学校·期中)一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误； D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI B. 依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性： C. 依据分子中羟基的数目，可推断在水中的溶解度大于葡萄糖的 D. 依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al 【答案】A 【解析】A．的离子半径小于，离子半径越小，离子间静电作用（库仑力）越强，晶格能越大，熔点越高。NaBr与NaI同为离子晶体且结构相似，因此NaBr的熔点应高于NaI；推断正确，A正确； B．CF4是正四面体结构，极性键的矢量叠加后完全抵消，为非极性分子；NF3为三角锥形结构，极性未完全抵消，为极性分子。因此CF4的极性应小于NF3，推断错误，B错误； C．葡萄糖分子含5个羟基，仅含1个羟基。羟基数目越多，与水形成氢键的能力越强，溶解度越高。因此的溶解度应小于葡萄糖，推断错误，C错误； D．第一电离能Mg＞Al，但金属单质的还原性Mg＞Al（金属活动性顺序）。Mg的第一电离能大于Al是因为镁的价电子排布式为不易失去电子，而Al的价电子排布式为，容易失去3p能级电子，因此不能直接通过第一电离能推断单质还原性，推断错误，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高三上·天津滨海新区·期中)下列相关性质的比较中，错误的是 A. 酸性： B. 键角： C. 沸点： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】A．F的电负性大于Cl的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致一氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：，A错误； B．H2S的中心S原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，CO2的中心C原子的价层电子对数为=2，发生sp杂化，所以键角：，B正确； C．Br2和I2都形成分子晶体，I2的相对分子质量大于Br2，则I2分子间的作用力大于Br2分子间的作用力，所以沸点：，C正确； D．Cl与F为同主族元素，Cl在F的下方，非金属性Cl小于F，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则热稳定性：，D正确； 故选A。 9.(2025-2026高三上·天津和平·期中)已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 Cl Se Br A. 原子半径：Se＞Br＞Cl B. 还原性：Br-＞Se2-＞Cl- C. 酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4 D. Se的原子序数为34，价层电子排布式是4s24p4 【答案】B 【解析】A．同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，半径Se＞Br＞Cl，A正确； B．阴离子还原性同周期从左到右依次减弱，同主族从上到下依次增大，还原性：Se2-＞Br-＞Cl-，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性同周期从左到右依次增强，同主族从上到下依次减弱，故酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C正确； D．Se是第四周期第VIA族，价层电子排布式是4s24p4，D正确； 答案选B。 10.(2025-2026高三上·天津河西·期中)我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子序数： B. 电负性： C. 简单氢化物稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】B 【解析】A．的原子序数为26，的原子序数为20，原子序数：，A错误； B．同一主族从上到下元素的电负性越来越小，电负性：，B正确； C．电负性：O>Si，元素的非金属性：O>Si，简单氢化物稳定性：，C错误； D．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性：，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高三上·天津西青·期中)黏土是一种重要的矿物原料，含等物质。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 离子半径： C. 电负性： D. 熔点： 【答案】C 【解析】A．Mg的电子结构更稳定，第一电离能正确顺序应为，A错误； B．核电荷数越大半径越小，同电子层离子半径顺序为，B错误； C．同周期元素电负性自左至右逐渐增大，同主族元素电负性自上而下逐渐减小，故电负性：O＞C＞Si，C正确； D．为共价晶体熔点最高，Na为金属晶体熔点高于分子晶体，正确顺序为，D错误。 故选C。 12.(2025-2026高三上·天津西青·期中)下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A. 元素的电负性 B. 最高价氧化物的熔点 C. 最简单氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】B 【解析】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A； B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B； C．最简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C； D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D； 选B。 13.(2025-2026高三上·天津河西·期中)下列类比或推理合理的是 已知 类比或推理 A 沸点： 沸点： B 得电子能力： 酸性： C 金属性： 氧化性： D 原子半径： 第一电离能： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．和的沸点由范德华力决定，而Li和Na的沸点由金属键决定，类比错误，A不符合题意； B．Cl的非金属性比I强，故的酸性强于，推理正确，B符合题意； C．金属性：Fe＞Cu，氧化性：>，推理错误，C不符合题意； D．原子半径：Na＞Mg，Mg的第一电离能因全满结构更高，故第一电离能：Na＜Mg，推理错误，D不符合题意； 故选B。 考点05 元素推断 1.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 2.(2025-2026高三上·天津静海·期中)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性：X＜Y B. 氢化物的稳定性：Z＞W C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. Z单质与W 的常见单质在放电的条件下化合 【答案】D 【解析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素； 【解析】 分析可知，X为镁，Y为铝，Z为氮，W为氧； A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误； B．同周期自左而右非金属性增强，则氢化物的稳定性越稳定，即Z<W，故B错误； C．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误； D．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，故D正确； 故选：D。 3.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 微粒半径： C. 第一电离能： D. 酸性： 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：，A正确；        B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：，B正确； C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级轨道全满，更稳定，第一电离能高于Al， C不正确；        D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，D正确； 答案选C。 4.(2025-2026高三上·天津西青·期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 键角：XW2＜WZ2 B. 分子的极性：XZ2>WZ2 C. 价电子数：X<Y D. 气态氢化物的沸点：Z<W 【答案】C 【解析】X最外层电子数为内层2倍，内层为K层（2e⁻），故X为C（最外层4e⁻）；Z是地壳中含量最高的元素，为O； W与Z同主族（ⅥA），原子序数更大，故W为S；Y原子序数介于C和O之间，为N元素。 【解析】 A．XW2为CS2（C的价电子对数为，直线形，键角180°），WZ2为SO2（S的价电子对数为，V形，键角小于120°），故A错误； B．XZ2为CO2，C的价电子对数为，无孤独电子，CO2为非极性分子，WZ2为SO2，V形结构，SO2为极性分子，极性：CO2＜SO2，故C错误； C．C价电子数4，N价电子数5，4＜5，故C正确； D．Z的气态氢化物为H2O，W的气态氢化物为H2S，二者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点更高，故D错误； 故选C。 5.(2025-2026高三上·天津河北·期中)已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，其中的原子序数最小。下列说法正确的是 A. 金属性： a>b B. 简单氢化物稳定性：e>f C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d D. a和氧气反应的产物是离子化合物，不可能含有共价键 【答案】A 【解析】已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，由图可知，a化合价+1价，且半径最大，则为Na，b半径比a小，化合价为+3价，则为Al，c为+4价，则为C元素，d为+5价，比c的半径小，则为N元素，e是+6价，半径比N元素原子大，则为S元素，f为Cl元素，以此分析解题。 【解析】 A．a为Na，b为Al，同周期主族元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Al，A正确； B．e为S，f为Cl，同周期主族元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物稳定性HCl>H2S，即f>e，B错误； C．c为C，d为N，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性N>C，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HNO3>H2CO3，即d>c，C错误； D．a为Na，与氧气反应可生成Na2O2，Na2O2是离子化合物，且含有O-O共价键，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高三上·天津南开·期中)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物可溶于水 B. X、Z组成的化合物有氧化性 C. Z、W组成的化合物是离子化合物 D. W、Q组成的化合物的水溶液呈碱性 【答案】A 【解析】元素推断：X为H（原子半径最小），Y为C（，两个单电子，不是氧，否则Z和Q没有推断结果），则Z为O，Q为S（同族且Z原子序数为Q的一半），W为Na（位于O和S之间，最外层电子数为1，因为最外层电子数之和为18），最外层电子数总和：1（H）+4（C）+6（O）+1（Na）+6（S）=18，符合条件，据此分析解答。 【解析】 A．H与C的化合物（如）难溶于水，A错误； B．X、Z组成的化合物具有氧化性，B正确； C．Z、W组成的化合物为离子化合物，C正确； D．W、Q组成的化合物水解呈碱性，D正确； 故答案选A。 7.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是　　　　　　　　　　　。 （2）比较z、d的第一电离能的大小为：　　　　　　　　　　　。(用元素符号表示) （3）化合物e2d2中化学键的类型为　　　　　　　　　　　。 （4）选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式　　　　　　　　　　　。 （5）e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）第三周期ⅢA族     （2）N>O     （3）离子键和共价键     （4）或；     （5）Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-     （6）(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O     （7）将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，元素的非金属性强于S（Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2+S2-=2Cl-+S↓）      【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 (1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族； (2)N的第一电离能大于O，因为N失去的是2p3半满结构的电子，更困难； (3)e2d2为Na2O2，化学键的类型为离子键和共价键； (4)组成一种四原子共价化合物可以是NH3或H2O2，其电子式分别为、； (5)e元素最高价氧化物对应水化物为NaOH、f元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，其相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-； (6)(yz)2为(CN)2，其性质与卤素类似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O； (7)g、h元素分别为S元素、Cl元素，可用活泼非金属置换不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验：将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓（或Cl2+S2-=2Cl-+S↓），元素的非金属性强于S。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质结构与性质 5大高频考点 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 考点04 元素周期律 考点05 元素推断 考点01 原子结构与性质 1.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（            ） A. 质子数为80 B. 质量数为278 C. 中子数为118 D. 核外电子数为80 2.(2025-2026高三上·天津河西·期中)氘(D)和氚(T)是氢元素的两种重要核素，它们在未来能源——核聚变中扮演关键角色。下列有关叙述错误的是 A. 氘的质子数和中子数相同 B. 与D、T的核电荷数都是1 C. 将与点燃，可生成 D. 氘在核聚变中生成的过程是化学变化 3.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 下列说法不正确的是 A. 、互为同位素 B. 、的化学性质基本相同 C. 的中子数为3 D. 元素的第一电离能：H>He>Li 考点02 分子结构与性质 1.(2025-2026高三上·天津市第七中学·期中)依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高三上·天津部分·期中)下列分子中的键数目多于键的是 A.  B.  C.  D. HCOOH 3.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列说法正确的是 A. 硫黄有等多种同素异形体 B. 高温下青蒿素分子结构稳定 C. 分子中键角大于分子中键角 D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 4.(2025-2026高三上·天津和平·期中)制氘代硫化氢(D2S)气体有两种方法：①H2S与D2O反应，②FeS与DCl的D2O溶液反应。下列说法不正确的是 A. H2S和D2O均为极性分子 B. H2S和D2S互为同素异形体 C. 方法②的反应：FeS+2DCl＝D2S↑+FeCl2 D. 方法②的产品纯度比方法①的产品纯度高 5.(2025-2026高三上·天津西青·期中)下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是 A. Na2O2 B. NaOH C. NH4Cl D. H2O2 6.(2025-2026高三上·天津部分·期中)下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 原子半径： D. 碱性： 考点03 晶体结构与性质 1.(2025-2026高三上·天津静海·期中)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. 金刚石和SiO2 B. CO2和SiO2 C. NaCl和 HCl D. 钠和KCl 2.(2025-2026高三上·天津滨海新区·期中)下列各组物质的晶体类型不相同的是 A. 和 B. 和 C. 硫和白磷 D. 金刚砂(SiC)和干冰 3.(2025-2026高三上·天津部分·期中)下列物质的晶体类型不能与其他三种归为一类的是 A.  B.  C.  D.  考点04 元素周期律 1.(2025-2026高三上·天津静海·期中)下列比较结果，错误的是 A. 熔点：石英>苯酚 B. 热稳定性： C. 离子半径： D. 分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 2.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)下列比较结果正确的是 A. 第一电离能： B. 碱性强弱： C. 半径大小： D. 分散系中分散质粒子的直径：葡萄糖溶液胶体 3.(2025-2026高三上·天津市第一中学·期中)根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A. Al B. Si C. B D. Be 4.(2025-2026高三上·天津南开·期中)下列说法错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 沸点： D. 非金属性： 5.(2025-2026高三上·天津静海·期中)下列性质不能用于判断、的金属性强弱的是 A. 单质的密度 B. 金属阳离子的氧化性强弱 C. 单质与水反应的难易程度 D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性 6.(2025-2026高三上·天津益中学校·期中)一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 7.(2025-2026高三上·天津市第四十五中学·期中)下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI B. 依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性： C. 依据分子中羟基的数目，可推断在水中的溶解度大于葡萄糖的 D. 依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al 8.(2025-2026高三上·天津滨海新区·期中)下列相关性质的比较中，错误的是 A. 酸性： B. 键角： C. 沸点： D. 热稳定性： 9.(2025-2026高三上·天津和平·期中)已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 Cl Se Br A. 原子半径：Se＞Br＞Cl B. 还原性：Br-＞Se2-＞Cl- C. 酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4 D. Se的原子序数为34，价层电子排布式是4s24p4 10.(2025-2026高三上·天津河西·期中)我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子序数： B. 电负性： C. 简单氢化物稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 11.(2025-2026高三上·天津西青·期中)黏土是一种重要的矿物原料，含等物质。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 离子半径： C. 电负性： D. 熔点： 12.(2025-2026高三上·天津西青·期中)下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A. 元素的电负性 B. 最高价氧化物的熔点 C. 最简单氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 13.(2025-2026高三上·天津河西·期中)下列类比或推理合理的是 已知 类比或推理 A 沸点： 沸点： B 得电子能力： 酸性： C 金属性： 氧化性： D 原子半径： 第一电离能： A. A B. B C. C D. D 考点05 元素推断 1.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 2.(2025-2026高三上·天津静海·期中)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性：X＜Y B. 氢化物的稳定性：Z＞W C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. Z单质与W 的常见单质在放电的条件下化合 3.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 微粒半径： C. 第一电离能： D. 酸性： 4.(2025-2026高三上·天津西青·期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 键角：XW2＜WZ2 B. 分子的极性：XZ2>WZ2 C. 价电子数：X<Y D. 气态氢化物的沸点：Z<W 5.(2025-2026高三上·天津河北·期中)已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，其中的原子序数最小。下列说法正确的是 A. 金属性： a>b B. 简单氢化物稳定性：e>f C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d D. a和氧气反应的产物是离子化合物，不可能含有共价键 6.(2025-2026高三上·天津南开·期中)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物可溶于水 B. X、Z组成的化合物有氧化性 C. Z、W组成的化合物是离子化合物 D. W、Q组成的化合物的水溶液呈碱性 7.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是　　　　　　　　　　　。 （2）比较z、d的第一电离能的大小为：　　　　　　　　　　　。(用元素符号表示) （3）化合物e2d2中化学键的类型为　　　　　　　　　　　。 （4）选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式　　　　　　　　　　　。 （5）e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $