专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，天津专用）高三化学上学期

专题03 氧化还原反应 4大高频考点 考点01 氧化还原反应的概念 考点02 氧化还原反应方程式的书写 考点03 氧化还原反应的规律与计算 考点04 氧化还原反应的应用 考点01 氧化还原反应的概念 1.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2       ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 2.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)下列反应事实不属于氧化还原反应的是 A. 向溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀 B. 向饱和的溶液中通入过量的，析出晶体 C. 向溶液中通入，在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀 D. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 【答案】B 【解析】A．被氧化为最终生成红褐色沉淀，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．发生反应，所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．在空气中被氧化为，与生成白色沉淀，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．乙醛被氧化为乙酸，被还原为生成砖红色沉淀，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 、中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中O原子采用杂化 D. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 【答案】D 【解析】A．中的含有非极性共价键，而中的以离子形式存在，无共价键，A错误； B．① 中自身发生歧化反应，水未被氧化或还原；② 中的H被还原，B错误； C．中O原子有两条键和两对孤电子对，为杂化，C错误； D．中的和2个的比为1:2，而中的2个与1个Ca2+的比为2:1，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高三上·天津益中学校·期中)是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 【答案】C 【解析】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 5.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析错误的是 A. 反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 B. 反应的离子方程式为 C. 该反应的总反应为 D. 是被氧化为的催化剂 【答案】C 【解析】A．由图示可知，反应Ⅰ为，则还原剂Fe(NO)2+与氧化剂O2的物质的量之比为4:1，A正确； B．由图示可知，反应Ⅱ的离子方程式为，B正确； C．反应Ⅲ的离子方程式为，结合上述分析可知，该反应的总反应为，C错误； D．NO参与Fe2+的氧化循环，是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂，D正确； 故答案选C。 6.(2025-2026高三上·天津和平·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（          ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【解析】 A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程② 中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高三上·天津南开·期中)稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A. 纳米Si属于胶体 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 【答案】D 【解析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【解析】 A．纳米Si是纯净物，不属于胶体，故A错误； B．盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水，盐酸在该反应中体现酸性，盐酸中各元素化合价未变，故未体现还原性，故B错误； C．Si是良好的半导体材料，高纯Si可用于制造硅太阳能电池，无此用途，故C错误； D．根据流程可知Mg与SiO2反应生成Si和MgO，制备纳米Si反应为 ，故D正确； 故选：D。 8.(2025-2026高三上·天津河西·期中)下列反应中能体现具有还原性的是 A. 加热分解生成 B. 固体能在溶液中溶解 C. 加热和的混合溶液有生成 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】C 【解析】A．分解生成，氮元素化合价没有改变，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．通过水解：产生，与反应使其溶解，同时氮元素化合价无变化，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．中的N元素化合价为价、中的N元素化合价为+3价，二者发生反应生成N2的化合价为0价，化合价升高，被氧化，体现还原性，C符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应为复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故答案为：C。 9.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 可通过电解溶液制得金属铈 C. 铈能从硫酸铜溶液中置换出铜： D. 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 【答案】A 【解析】A．、、的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确； B．由题意可知，金属铈能与水反应，所以电解硫酸高铈溶液不可能制得金属铈，故B错误； C．由高铈离子的氧化性强于铁离子可知，铜离子不可能与铈发生置换反应生成铜和高铈离子，故C错误； D．由高铈离子的氧化性强于铁离子可知，二氧化铈与氢碘酸反应不可能生成四碘化铈，故D错误； 故选A。 10.(2025-2026高三上·天津河北·期中)2024年北京大学研制的高温超导材料HgBa2Ca2Cu3O8-δ(材料存在氧空位，可控制在一定范围，影响超导性能)自发现以来，在合成技术、性能优化和应用探索等方面取得了显著技术进步。总合成反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 高温超导材料属于金属材料 B. BaO和CuO均属于碱性氧化物 C. 总反应属于置换反应 D. 反应过程只有氧元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】A．高温超导材料如HgBa2Ca2Cu3O8−δ属于陶瓷材料（无机非金属材料），而非金属材料，A错误； B．BaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；CuO同样能与酸反应生成盐和水，也属于碱性氧化物，B正确； C．总反应的反应物均为氧化物，产物包含氧化物和氧气，不符合置换反应（需单质参与）的定义，C错误； D．反应中O的化合价从-2（氧化物）变为0（O2），化合价升高，则Cu的氧化态可能因氧空位（δ）发生改变（如从+2降至平均价态），化合价降低，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是 A. Na2O2在反应中只作氧化剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C. O2是氧化产物 D. 2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 【答案】A 【解析】A.反应中6mol过氧化钠中有2mol过氧化钠中的氧化合价升高，做还原剂，其余做氧化剂，故错误； B. Na2FeO4中铁元素是化合价升高后生成的，氧元素是化合价降低后生成的，所以既是氧化产物又是还原产物，故正确； C.氧气是过氧化钠中氧元素化合价升高生成的，为氧化产物，故正确； D. 反应中铁元素和氧元素化合价升高，总共转移10个电子，所以2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移，故正确。 故选A。 掌握元素化合价变化分析氧化还原，注意过氧化钠中的氧元素有不同的变化，根据原子守恒进行分析。 12.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A. KH2PO2为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 【答案】A 【解析】A．过量碱液与KH2PO2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2PO2为正盐，A错误； B．反应中P4的1个P原子被还原（生成PH3），3个P原子被氧化（生成KH2PO2），氧化剂（被还原的P）与还原剂（被氧化的P）物质的量比为1:3，B正确； C．P4→PH3中P元素化合价降低，发生还原反应，则PH3为还原产物，C正确； D．每消耗1 molP4，1molP被还原（得3mol e⁻），3molP被氧化（各失1mol e⁻），总转移电子数为3 mol，D正确； 故选A。 考点02 氧化还原反应方程式的书写 1.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓ B. 过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 【答案】D 【解析】A．过程① 中，H2S和Cu反应生成CuS，离子方程式为H2S+Cu2+ =CuS↓+2H+，故A错误； B．过程② 中，CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成Cu2+、Fe2+和S，离子方程式为2Fe3++CuS =Cu2+2Fe2++S，故B错误； C．过程③ 中发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应消耗H+，溶液酸性减弱，故C错误； D．由反应(① +② )×2+③ 可得回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓，故D正确； 故答案为D。 考点03 氧化还原反应的规律与计算 1.(2025-2026高三上·天津静海·期中)已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    ) A. I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- 【答案】D 【解析】所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的为氧化剂，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物；在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；根据还原剂和还原产物的概念找出各个化学方程式中的还原剂和还原产物，然后比较它们的还原性强弱。 【解析】 由反应① 中，KI中碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，FeCl2是FeCl3化合价降低后得到的物质，FeCl2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：I-＞Fe2+； 反应② 中：FeCl2中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，FeCl2是还原剂，氧化剂是Cl2，Cl2被还原为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cl-； 反应③ 中：SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，SO2是还原剂，HI是碘单质化合价降低后得到的产物，HI是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：SO2＞I-；综上分析，物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案选D。 2.(2025-2026高三上·天津市第七中学·期中)离子化合物和与水的反应分别为：①；②。下列说法不正确的是 A. 、中均有离子键和共价键 B. ①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应 C. 中阳、阴离子个数比为，中阳、阴离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 【答案】A 【解析】A．由和组成，包括离子键和共价键，由和组成，只有离子键，故A错误； B．① 中中的-1价氧原子在反应中转化为-2价和0价，水没有发生化合价变化，② 中中的H为-1价，在反应中化合价升高至0价，发生氧化反应，水中的H为+1价，在反应中化合价降低至0价，发生还原反应，故B正确； C．由2个和1个组成，阳、阴离子个数比为，由1个和2个组成，阳、阴离子个数比为，故C正确； D．反应① 生成转移2mol电子，反应② 生成转移2mol电子，当反应① 和② 中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为，故D正确； 故答案为A。 3.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A. X是 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 反应中做还原剂 D. 该反应每生成就有电子发生转移 【答案】D 【解析】A．根据原子守恒，反应物缺少3个K原子、3个N原子和9个O原子，故X为硝酸钾，A正确； B．根据题目所给反应方程式，铁和氮元素的化合价改变，发生电子迁移，反应属于氧化还原反应，B正确； C．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，C正确； D．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，生成2mol高铁酸钾，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高三上·天津静海·期中)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物 C. 在反应中被氧化 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 【答案】C 【解析】A．中元素化合价由+5价降低为中的+4价，化合价降低得到电子，A错误； B．是氧化剂，氧化剂对应还原产物，因此是还原产物，B错误； C．中元素化合价由+3价升高为中的+4价，作还原剂，在反应中被氧化，C正确； D．1 mol 参加反应时，元素化合价降低1价，转移电子的物质的量为1 mol，D错误； 答案选C。 5.(2025-2026高三上·天津市外国语大学附属滨海外国语学校·期中)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为++8H+→Mn2+++H2O（未配平）。下列叙述正确的是 A. 反应后溶液pH下降 B. 当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol C. 方框中粒子为NO2 D. 通常用盐酸酸化高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以是氧化剂，应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2+ 5+ 6H+= 2Mn2+ + 5+3H2O。 【解析】 A．该反应中氢离子参加反应，所以反应过程中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A错误； B．根据方程式知，当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol，B正确； C．通过以上分析知，方框中粒子为，C错误； D．HCl具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高三上·天津静海·期中)在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A. 1：5 B. 1 ：6 C. 5：1 D. 6：1 【答案】A 【解析】反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故答案为A。 7.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)工业制取硝酸的过程如下图： 下列说法正确的是 A. 工业上的转化①使用的催化剂为V2O5 B. 转化②中，每生成1molNO，转移电子数目为10NA C. NO、NO2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)≤n(NO2) D. 转化④中，相同条件下V(NO2)：V(O2)=4：3时，理论上NO2全部转化为HNO3 【答案】C 【解析】A．工业上的转化① 使用的催化剂为铁触媒而不是V2O5，A错误； B．转化② 中，即反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，由反应可知，每生成1molNO，转移电子数目为5NA，B错误； C．由反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，NO、NO2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)≤n(NO2)，C正确； D．转化④ 中，由反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，相同条件下V(NO2)：V(O2)=4：1时，理论上NO2全部转化为HNO3，D错误； 故答案为：C。 8.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 A. Fe6O7 B. Fe5O7 C. Fe4O5 D. Fe3O4 【答案】B 【解析】由反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则FeCl2的物质的量为0.05mol；依据题意，140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，则生成FeCl3的物质的量为=0.2mol，所以原混合物中FeO、Fe2O3的物质的量之比为0.05mol:0.1mol=1:2，从而得出该样品可能的化学式为FeO∙(Fe2O3)2，即为Fe5O7，故选B。 9.(2025-2026高三上·天津南开·期中)工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的，并制取石膏()的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 除去的过程中，起催化作用的物质是 B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C. 转化成的过程中， D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 【答案】C 【解析】A．由流程图可知，在过程I中锰元素化合价升高，被氧化生成；在过程Ⅱ中锰元素化合价降低，被还原重新生成，则除去的过程中，起到催化剂作用是，A错误； B．过程Ⅰ中，被氧化生成，被还原生成，经配平可得反应的离子方程式为：，B错误； C．由流程图可知，转化成的过程中，硫元素化合价从+2价升高到+6价，每个失去8个电子，氧气中氧元素化合价从0价降低到-2价，每个得到4个电子，根据得失电子守恒可知，该过程中，C正确； D．由流程图可知，上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、转化成，共有3个，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)“王水”能溶解硒、金单质： 反应1： 反应2： 下列叙述正确的是 A. 反应1、反应2中，硝酸和盐酸的作用均相同 B. 反应1、反应2中尾气可以用水吸收 C. 反应1、反应2中等量硝酸完全反应时转移电子数相等 D. 反应1、反应2中氧化产物、还原产物的物质的量之比都为 【答案】C 【解析】由方程式可知，反应1中氮元素的化合价的化合价降低被还原，硝酸是反应的氧化剂、一氧化氮为还原产物，硒元素和氯元素的化合价升高被氧化，硒和盐酸是反应的还原剂、硒酸和氯气是氧化产物；反应2 中氮元素的化合价的化合价降低被还原，硝酸是反应的氧化剂、一氧化氮为还原产物，金元素的化合价升高被氧化，金是反应的还原剂、四氯合金酸钠是氧化产物。 【解析】 A．由分析可知，反应1中氯元素的化合价升高被氧化，反应2中氯元素的化合价没有变化，则反应1、反应2中，盐酸的作用不相同，故A错误； B．一氧化氮不溶于水，则反应1、反应2中尾气不能用水吸收，故B错误； C．由分析可知，反应1、反应2中硝酸都是反应的氧化剂，所以等量硝酸完全反应时转移电子数相等，故C正确； D．由分析可知，反应1中一氧化氮为还原产物，硒酸和氯气是氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶4，故D错误； 故选C。 11.(2025-2026高三上·天津西青·期中)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（       ） A. IO4-作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C. 若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子 D. 氧化性：MnO4->IO4- 【答案】D 【解析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，据此进行解答。 【解析】根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2 Mn2++5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。 A．IO4-在反应中得电子作氧化剂，故A正确； B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，故B正确； C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移的电子为2mol×(7-2)=10mol，故C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IO4-，氧化产物为MnO4-，所以氧化性：MnO4-<IO4-，故D错误； 故选D。 12.(2025-2026高三上·天津静海·期中)I、某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、、、、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为　　　　　。 （2）乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的　　　　　(填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属　　　　　(填写金属元素符号)。 II、已知在反应：中。 （3）写出该反应的离子方程式　　　　　。 （4）氧化剂是　　　　　，氧化产物是　　　　　。 （5）若在标准状况下产生的，转移电子为　　　　　；被氧化的HCl的物质的量为　　　　　。 （6）将通入酸性溶液中，溶液褪色，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1） 、、     （2）① 铁粉    ② Ag     （3）      （4）①     ②      （5）① 0.04    ② 0.04     （6）       【解析】(1)甲厂废水明显呈碱性，说明溶液中含有大量。由于与、会生成沉淀而不能大量共存，故、只能存在于乙厂废水中。又因为与会生成沉淀不能共存，故只能存在于甲厂废水中。根据溶液呈电中性原则，甲厂废水中必须含有阳离子，即。因此甲厂废水中含有的3种离子为、、。 (2)由（1）可知，乙厂废水中含有的3种离子为、、。加入铁粉可以发生置换反应（）析出金属银，从而回收金属Ag。活性炭主要起吸附作用，不能置换出金属。 (3)将化学方程式改写为离子方程式时，强酸（）、可溶性盐（、、）拆成离子形式，气体（）和水（）保留化学式。化简后反应的离子方程式为：。 (4)在该反应中，Mn元素的化合价由+7价降低至+2价，发生还原反应，故氧化剂为；Cl元素的化合价由-1价升高至0价，发生氧化反应，故氧化产物为。 (5)标准状况下（即）的物质的量为 。生成需要转移电子，故生成转移的电子数为 。反应中被氧化的全部转化为，根据氯原子守恒，被氧化的的物质的量为 。 (6)具有较强的还原性，能将酸性溶液中的还原为无色的，自身被氧化为。根据氧化还原反应的得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，配平后的离子方程式为：。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A. 加热Al2O3 B. 加热HgO C. 电解熔融NaCl D. 铝粉和Fe2O3共热 【答案】A 【解析】A．氧化铝受热不易分解，不能得到单质铝，A错误； B．氧化汞受热分解得到单质汞，B正确； C．电解熔融氯化钠得到金属钠，C正确； D．铝粉将氧化铁还原为铁单质，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)下列冶炼金属的原理正确的是 A. 工业上电解制备金属 B. 加入溶液制备金属 C. 加热分解制备金属 D. 电解溶液制备金属钠 【答案】C 【解析】A．氯化铝是共价化合物，工业上电解制备金属，A错误； B．高温下，与熔融制备金属，B错误； C．金属活动顺序表中排在铜后面的金属氧化物不稳定，受热分解生成金属单质，故加热分解制备金属银，C正确； D．制备金属钠是通过电解熔融实现的，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高三上·天津河西·期中)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 暖贴中的铁粉遇空气放热 B. 使用明矾对水进行净化 C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 荧光指示牌被照发光 【答案】A 【解析】A．暖贴中的铁粉遇空气放热，铁与氧气反应生成铁的氧化物（如），铁和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．明矾净水是水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．撒盐融雪通过降低水的凝固点，属于物理变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．荧光指示牌发光是荧光物质吸收光能后再放出的物理过程，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案为：A。 4.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是 A. 钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应① 为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑；反应② 为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；反应③ 为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，据此解答。 【解析】 A．根据分析，钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是，故A正确； B．反应① 的化学方程式为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，在反应中， NaNO2为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故B错误； C．的还原产物为，溶液显碱性，离子方程式为 ，故C错误； D．反应③ 为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，该反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 答案选A。 5.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)将含有的废气(含大量空气)通入、的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应原理如下图所示。 下列叙述正确的是 A. 反应过程中做催化剂 B. 过程中参与反应： C. 由图示可得氧化性的强弱顺序： D. 每34g反应时，消耗的质量为32g 【答案】A 【解析】A．由图知，一共发生的由三个反应，、和可以推出总反应为，则反应过程中做催化剂，A正确； B．过程中参与反应中，硫化铜是难溶物，不能拆，离子方程式为，B错误； C．由、和，可得氧化性，不能得到铜离子氧化性的比较，C错误； D．由可知，34g反应时消耗的氧气的质量为，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是 A. 海水提溴 B. 纯碱工业 C. 硫酸工业 D. 合成氨工业 【答案】B 【解析】A．海水提溴，溴元素由化合态转化为游离态，Br元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合； B．纯碱工业涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，不涉及氧化还原反应，故B符合； C．接触法制硫酸，S元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合； D．合成氨，氮气与氢气反应生成氨气，N、H元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03氧化还原反应 4大高频考点 考点01氧化还原反应的概念 考点02氧化还原反应方程式的书写 考点03氧化还原反应的规律与计算 考点04氧化还原反应的应用 》 考点01氧化还原反应的概念 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】A D考点02氯化还原反应方程式的书写 1.【答案】D D考点3氯化还原反应的规律与计算 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】c 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】(1) K、C、OH (2)① 铁粉 ② Ag (3) 2MnO4+16H+10C=2Mn2++5CL,↑+8H,O (4)① KMnO ② Cl, (5)① 0.04 ② 0.04 (6) 5SO2+2MnO4+2H20=2Mn2++5So2+4H 》 考点04氧化还原反应的应用 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】A 4【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】B 212 专题03 氧化还原反应 4大高频考点 考点01 氧化还原反应的概念 考点02 氧化还原反应方程式的书写 考点03 氧化还原反应的规律与计算 考点04 氧化还原反应的应用 考点01 氧化还原反应的概念 1.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2       ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 2.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)下列反应事实不属于氧化还原反应的是 A. 向溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀 B. 向饱和的溶液中通入过量的，析出晶体 C. 向溶液中通入，在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀 D. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 3.(2025-2026高三上·天津滨海新·期中)离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 、中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中O原子采用杂化 D. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 4.(2025-2026高三上·天津益中学校·期中)是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 5.(2025-2026高三上·天津市五县重点校·期中)在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析错误的是 A. 反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 B. 反应的离子方程式为 C. 该反应的总反应为 D. 是被氧化为的催化剂 6.(2025-2026高三上·天津和平·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（          ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 7.(2025-2026高三上·天津南开·期中)稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A. 纳米Si属于胶体 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 8.(2025-2026高三上·天津河西·期中)下列反应中能体现具有还原性的是 A. 加热分解生成 B. 固体能在溶液中溶解 C. 加热和的混合溶液有生成 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 9.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 可通过电解溶液制得金属铈 C. 铈能从硫酸铜溶液中置换出铜： D. 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 10.(2025-2026高三上·天津河北·期中)2024年北京大学研制的高温超导材料HgBa2Ca2Cu3O8-δ(材料存在氧空位，可控制在一定范围，影响超导性能)自发现以来，在合成技术、性能优化和应用探索等方面取得了显著技术进步。总合成反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 高温超导材料属于金属材料 B. BaO和CuO均属于碱性氧化物 C. 总反应属于置换反应 D. 反应过程只有氧元素化合价发生改变 11.(2025-2026高三上·天津经济技术开发区第一中学·期中)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是 A. Na2O2在反应中只作氧化剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C. O2是氧化产物 D. 2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 12.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A. KH2PO2为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 考点02 氧化还原反应方程式的书写 1.(2025-2026高三上·天津宁河·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓ B. 过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 考点03 氧化还原反应的规律与计算 1.(2025-2026高三上·天津静海·期中)已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    ) A. I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- 2.(2025-2026高三上·天津市第七中学·期中)离子化合物和与水的反应分别为：①；②。下列说法不正确的是 A. 、中均有离子键和共价键 B. ①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应 C. 中阳、阴离子个数比为，中阳、阴离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 3.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A. X是 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 反应中做还原剂 D. 该反应每生成就有电子发生转移 4.(2025-2026高三上·天津静海·期中)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物 C. 在反应中被氧化 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 5.(2025-2026高三上·天津市外国语大学附属滨海外国语学校·期中)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为++8H+→Mn2+++H2O（未配平）。下列叙述正确的是 A. 反应后溶液pH下降 B. 当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol C. 方框中粒子为NO2 D. 通常用盐酸酸化高锰酸钾溶液 6.(2025-2026高三上·天津静海·期中)在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A. 1：5 B. 1 ：6 C. 5：1 D. 6：1 7.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)工业制取硝酸的过程如下图： 下列说法正确的是 A. 工业上的转化①使用的催化剂为V2O5 B. 转化②中，每生成1molNO，转移电子数目为10NA C. NO、NO2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)≤n(NO2) D. 转化④中，相同条件下V(NO2)：V(O2)=4：3时，理论上NO2全部转化为HNO3 8.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 A. Fe6O7 B. Fe5O7 C. Fe4O5 D. Fe3O4 9.(2025-2026高三上·天津南开·期中)工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的，并制取石膏()的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 除去的过程中，起催化作用的物质是 B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C. 转化成的过程中， D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 10.(2025-2026高三上·天津市双菱中学·期中)“王水”能溶解硒、金单质： 反应1： 反应2： 下列叙述正确的是 A. 反应1、反应2中，硝酸和盐酸的作用均相同 B. 反应1、反应2中尾气可以用水吸收 C. 反应1、反应2中等量硝酸完全反应时转移电子数相等 D. 反应1、反应2中氧化产物、还原产物的物质的量之比都为 11.(2025-2026高三上·天津西青·期中)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（       ） A. IO4-作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C. 若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子 D. 氧化性：MnO4->IO4- 12.(2025-2026高三上·天津静海·期中)I、某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、、、、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为　　　　　。 （2）乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的　　　　　(填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属　　　　　(填写金属元素符号)。 II、已知在反应：中。 （3）写出该反应的离子方程式　　　　　。 （4）氧化剂是　　　　　，氧化产物是　　　　　。 （5）若在标准状况下产生的，转移电子为　　　　　；被氧化的HCl的物质的量为　　　　　。 （6）将通入酸性溶液中，溶液褪色，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高三上·天津市田家炳中学·期中)下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A. 加热Al2O3 B. 加热HgO C. 电解熔融NaCl D. 铝粉和Fe2O3共热 2.(2025-2026高三上·天津市第二十中学·期中)下列冶炼金属的原理正确的是 A. 工业上电解制备金属 B. 加入溶液制备金属 C. 加热分解制备金属 D. 电解溶液制备金属钠 3.(2025-2026高三上·天津河西·期中)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 暖贴中的铁粉遇空气放热 B. 使用明矾对水进行净化 C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 荧光指示牌被照发光 4.(2025-2026高三上·天津东丽中学百中咸水沽一中·期中)发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是 A. 钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③属于氧化还原反应 5.(2025-2026高三上·天津市第五十五中学·期中)将含有的废气(含大量空气)通入、的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应原理如下图所示。 下列叙述正确的是 A. 反应过程中做催化剂 B. 过程中参与反应： C. 由图示可得氧化性的强弱顺序： D. 每34g反应时，消耗的质量为32g 6.(2025-2026高三上·天津红桥·期中)工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是 A. 海水提溴 B. 纯碱工业 C. 硫酸工业 D. 合成氨工业 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $