精品解析：山东济宁市第一中学2026-2027学年高三上学期质量检测 化学试题

济宁一中2026—2027学年度高三质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 近年来我国的科技实力从量的积累迈向质的飞跃，科技创新成就显著。下列有关说法不正确的是 A. “鸿蒙”操作系统载体芯片的主体材料是单晶硅，属于共价晶体 B. “华龙一号”核电机组使用的氦气中含有非极性共价键 C. “第五代战斗机”的聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D. “新能源汽车小米SU7”的车身采用钢铝合金材料，相对于纯铝具有熔点低、硬度大的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片的主体材料是单晶硅，为共价晶体，A正确； B．“华龙一号”核电机组使用的氦气分子为单原子分子，因此氦气分子中不含有非极性共价键，B错误； C．聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，C正确； D．合金具有熔点低、硬度大的特点，D正确； 故选B。 2. 化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A. 为防止火腿变质，腌制时使用大量 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 C. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠有防腐作用，但有毒，使用量需要严格控制，大量使用会危害人体健康，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可起抗氧化作用，适量添加能保护葡萄酒中的易氧化成分，B正确； C．聚乙烯难以降解，聚乳酸属于可降解高分子材料，用聚乳酸替代聚乙烯有助于减少“白色污染”，C正确； D．活性炭疏松多孔，表面积大，具有吸附性，能够吸附甲醛等有害物质，D正确； 故选A。 3. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 金属钠着火，用湿抹布盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．重金属离子可与沉淀剂反应转化为难溶沉淀，因此含重金属的废液可用沉淀法处理，A正确； B．皮肤溅上碱液时，先经大量水冲洗稀释后，再用1%的硼酸溶液中和残留的碱，不会造成皮肤二次伤害，B正确； C．钠、钾、白磷均属于易燃物，随意丢弃易引发安全事故，中学实验室中未用完的上述试剂可放回原试剂瓶保存，C正确； D．金属钠可与水反应生成易燃的，会加剧火情甚至引发爆炸，因此钠着火不能用湿抹布盖灭，需用干燥沙土盖灭，D错误； 故选D。 4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用鉴别与 B. 用KSCN溶液检验是否完全变质 C. 用新制的悬浊液检验乙醇中是否混有乙醛 D. 用过量盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．与发生反应生成，有明显气泡现象，与不反应，现象不同可鉴别，A正确； B．溶液仅能检验变质生成的，无法检验是否仍有剩余，不能判断是否完全变质，B错误； C．乙醛含醛基，加热条件下可与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，乙醇无醛基不反应，可检验乙醛是否存在，C正确； D．过量盐酸可将完全转化为除去，若存在则会与生成白色沉淀，可检验是否被氧化，D正确； 故选 B。 5. 利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 甲装置：用采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B. 乙装置：用盐酸标准溶液测定污水样品的 C. 丙装置：探究温度对分解速率的影响 D. 丁装置：比较与的大小 【答案】B 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀生成，装置内压强增大；吸氧腐蚀消耗，装置内压强减小，可通过压强数据判断腐蚀类型，A不符合题意； B．盐酸为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛放盐酸标准溶液，不能达到实验目的，B符合题意； C．丙装置中反应物浓度、体积均相同，只有温度为单一变量，可探究温度对分解速率的影响，C不符合题意； D．丁中过量，加入的少量完全反应生成沉淀，无游离的过量，加入后若白色沉淀转化为蓝色沉淀，说明转化为，可证明，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 6. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的电子只有一种自旋取向，Q和Y同主族，Y的单质常作半导体材料，R元素的基态原子的最外层有2个未成对电子，T在短周期中的金属性最强，X元素的含量在地壳中排第三位。下列说法正确的是 A. M与T不能形成离子化合物 B. 离子半径： C. X位于元素周期表的p区 D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】M的电子只有一种自旋取向，说明核外只有1个电子，M为H（氢）；Y的单质常作半导体材料，短周期中符合的是Si（硅），Q和Y同主族，故Q为C（碳）；R的原子序数介于C和Si之间、基态最外层有2个未成对电子（）的短周期主族元素是O（氧）；T元素在短周期中金属性最强，T为Na（钠）；X元素的含量在地壳中排第三位，X为Al（铝）。 【详解】A．M为H，T为Na，H和Na可以形成由和构成的离子化合物NaH，A错误； B．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，故离子半径：，B错误； C．X是Al，Al的价电子排布为，最后一个电子填充在p能级，因此Al位于元素周期表的p区，C正确； D．同周期主族元素，由左至右元素电负性逐渐增大，同主族元素，由上至下元素电负性逐渐减小，故电负性：，D错误； 故选C。 7. 下列实验仪器的使用或操作正确的是 A．量取NaOH溶液 B．冷凝水的进出方向 C．浓硫酸的稀释 D．在铁钥匙上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，不会与发生反应，可用于量取溶液，A正确； B．冷凝管中冷凝水应遵循下口进、上口出的原则，保证冷凝管内充满水、冷凝效果良好，图中进出方向相反，B错误； C．浓硫酸稀释时需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，将水倒入浓硫酸会因剧烈放热导致液体飞溅，存在安全隐患，操作错误，C错误； D．铁钥匙上镀铜时，镀层金属铜应接电源正极作阳极，镀件铁钥匙接电源负极作阴极，图中电极连接相反，无法实现镀铜，D错误； 故答案选A。 8. 氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其结构简式如下图。下列说法错误的是 A. 分子中含有一个手性碳原子 B. 分子中含有三种官能团 C. 分子中碳原子杂化轨道类型是、 D. 1 mol该物质最多能消耗5 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子需连接4种互不相同的基团，该分子中所有饱和碳原子均连有相同基团（如中的C连3个F，异丙基中心C连2个相同的），不存在手性碳原子，A错误； B．分子中含有硝基、酰胺键、碳氟键三种官能团，B正确； C．苯环碳原子、羰基碳原子为杂化，饱和烷基碳原子、中的碳原子为杂化，碳原子杂化轨道类型为、，C正确； D．该物质中，碱性水解生成羧酸钠和消耗，酰胺键碱性水解消耗，共消耗，D正确； 故选A。 9. 含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化CO2生成甲酸的机理如图所示。下列叙述正确的是 A. Ru的成键数目在循环中有变化 B. 循环中物质所含氢键均为分子内氢键 C. Tp配体中，中含有，N原子有sp2杂化和sp3杂化 D. 该催化反应的总反应为CO2＋H2HCOOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，循环中Ru的成键数目没有发生变化，A错误； B．从图中可知，循环图右上方的物质与水分子形成分子间氢键，右下方的物质形成分子内氢键，并非均为分子内氢键，B错误； C．Tp配体中的五元芳环所有N原子均参与共轭，均为杂化，不存在杂化的N原子，C错误； D．从循环图可知，该循环的总反应为，D正确； 故选D。 10. 逆水煤气变换可有效实现碳中和，该变化体系中主要存在以下几个反应： 反应I： 反应Ⅱ： 副反应： 在恒压条件下，将和按照投料比进行反应，平衡时CO、的选择性[CO的选择性的选择性=]和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 副反应的，曲线X为的选择性 B. 增大的值，可实现曲线Y由M点到N点 C. 为获得更多的，可以研发低温选择性高的催化剂 D. 高温区()，和的平衡转化率趋于相等 【答案】D 【解析】 【分析】温度升高，反应Ⅱ逆向移动，的选择性会降低，故X为的选择性；温度升高，反应I正向移动，故Z是CO的选择性，二者选择性之和为1，故Y为的转化率。 【详解】A．根据盖斯定律可知副反应=反应II-反应I，故H3=H2-H1＜0；根据分析可知，X为的选择性，A正确； B．增大的值，可提高的平衡转化率，可实现M点到N点，B正确； C．在低温时选择性高，而且转化率大，因此可以研发低温选择性高的催化剂，可以得到更多的，C正确； D．高温区()，主要以反应I为主，和的消耗量相同，但因为投料比为，因此和的平衡转化率不可能相等，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 甲基丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3。以下是合成甲基丙烯酸甲酯的两种方案。 旧方案：(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新方案：CH≡CCH3+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3 与旧方案相比，新方案的优点是 A. 原料无爆炸危险 B. 原料均为无毒物质 C. 对铁制容器腐蚀性小 D. 原子利用率高 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，新方案中的CO、CH3OH和CH≡CCH3等原料均易燃物质、熔沸点低，存在爆炸危险，A不合题意； B．由题干信息可知，新方案中的CO和老方案中的HCN、H2SO4等原料均有毒物质，B不合题意； C．由题干信息可知，老方案中使用的HCN、H2SO4对铁制容器腐蚀性大，而新方案中CO、CH3OH等原料对铁制容器腐蚀性小，C符合题意； D．由题干信息可知，老方案中有副产物生成，而新方案中原子利用率可达100%，故原子利用率高，D符合题意； 故答案为：CD。 12. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化析氧反应和尿素氧化反应，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 工作时，光伏电池的N电极与电极A相连 B. 电解过程中，电极A附近的溶液pH增大 C. 标准状况下，A电极生成6.72 L氢气，右室生成7.84 L气体 D. 尿素氧化反应的电极反应式： 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，光伏电池的N电极为负极，P电极为正极；电解装置中，A电极为阴极，B电极为阳极，B电极上发生析氧反应和尿素氧化反应。 【详解】A．光伏电池的N电极为负极，电解装置的A电极为阴极，电源负极应与电解池阴极相连，A正确； B．A电极的电极反应式为，反应生成氢氧根离子，使A电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，B正确； C．A电极生成6.72 L氢气时，生成氢气的物质的量为0.300 mol，电路中转移0.600 mol电子。右室发生析氧反应和尿素氧化反应，电极反应式分别为和。每生成1 mol氧气转移4 mol电子，每生成1 mol氮气转移6 mol电子，故右室气体的物质的量为0.100～0.150 mol，标准状况下体积为2.24～3.36 L，不可能为7.84 L，C错误； D．右室为强碱性溶液，生成的二氧化碳会继续与氢氧根离子反应：。因此，尿素氧化反应的正确电极反应式为，D错误； 故选CD。 13. 有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示： 下列说法正确的是 A. X中所有碳原子不可能在同一平面上 B. X、Y均能发生聚合反应 C. 1 mol Y和1 mol Z中手性碳原子数目之比为 D. Z中存在醚键和酯基两种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中只有一个饱和碳原子，碳碳双键、羰基、苯环均为平面结构，通过单键的旋转，所有碳原子可能在同一平面上，A错误； B．X中存在碳碳双键，能发生加聚反应，Y中存在两个羟基，可以发生缩聚反应得到聚醚，B正确； C．Y中手性碳为，Z中手性碳原子为数目均为1，C错误； D．Z中存在的是酮羰基和醚键两种官能团，D错误； 故选B。 14. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中为价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温更有利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 【答案】AD 【解析】 【详解】A．微生物的生命活动需要适宜温度，反应釜中保持高温会抑制微生物活性，甚至使微生物失活，不能据此提高反应速率，A错误； B．由转化图可知，硫酸铁中的铁离子将黄铜矿氧化后转化为亚铁离子，亚铁离子经反应①又生成铁离子；硫单质被氧化为硫酸根离子的过程生成氢离子，氢离子又参与反应①，因此硫酸铁和硫酸均可循环利用，B正确； C．反应①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，氧气在酸性条件下被还原为水；题给离子方程式的原子数、电荷数及电子得失均守恒，C正确； D．由化合物中各元素化合价代数和为零可知，黄铜矿中铁元素为正二价。每完全转化时，铁元素的化合价由正二价升高到正三价，其中的铁原子共失去电子；硫元素的化合价由负二价升高到正六价，其中的硫原子共失去电子。因此，生成共转移电子。每得到电子，因此每生成所需氧气为，D错误； 故选AD。 15. 某一元弱碱(ROH)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。室温下，向溶液中滴加盐酸，混合溶液中ROH、的分布系数、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的变化 B. C. 室温下，ROH的电离平衡常数约为 D. Q点粒子浓度： 【答案】B 【解析】 【分析】室温下，向溶液中滴加盐酸，随着反应的进行，的含量增大，ROH的含量降低，故曲线Ⅱ代表的变化，曲线Ⅰ代表的变化，Q和M所在的线表示水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系；据此解答。 【详解】A．据分析，曲线Ⅰ代表的变化，A正确； B．根据a点，，即，此时水电离出，说明水解为主，如果a=10，则，要使，还需要加少量的盐酸，故a>10，B错误； C．a点时，ROH电离平衡常数，a点水电离的，由于是的水解为主，此时溶液显酸性，故溶液中的近似都是水电离出的，即溶液中，溶液中，，C正确； D．由图可知，Q点ROH和盐酸恰好完全反应，反应生成的在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中微粒浓度由大到小的顺序为，D正确； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 （1）写出基态Ti原子的价电子轨道表示式___________。与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有___________种(不包括Ti)。 （2）钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TiO2，将直径小于5 nm的锐钛矿相TiO2纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc)的乙醇溶液中，可低温制备TiO2。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为___________。结构图中三个键角(∠1、∠2、∠3)由大到小的顺序为___________。 （3）在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶胞结构如图所示(M表示、或等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示、或)。 该金属卤化物的化学式为___________(用M、N和X表示)。该晶胞中M与X形成的四面体空隙有___________个。 （4）钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层(CH3NH3)(PbI3)容易发生降解。其降解机理如图所示。 在降解过程中，的作用是___________。为提高吸收层对环境湿度的耐受性(减少降解)，可选择用苯乙胺()的阳离子替代。其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 4 ②. ∠3>∠2>∠1 （3） ①. ②. 8 （4） ①. 催化剂 ②. 苯乙胺阳离子与极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使H2O与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解(其他合理答案也可) 【解析】 【小问1详解】 Ti的原子序数为22，价层电子排布为，其价电子轨道表示式为；与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有Ni（）、Ge（）、Se（），共3种； 【小问2详解】 由图可知TiAcAc中心原子的配位数为4；图1中碳采用杂化，键角最小；图2、3中碳采用杂化，但3中O原子电负性较大使得成对电子间排斥减小，键角增大，故∠3>∠2，综上所述∠3>∠2>∠1； 【小问3详解】 由均摊法可知，M的个数为个，X的个数为个，N为1个，该金属卤化物的化学式为；该晶胞中X离子位于面心，构成面心立方最密堆积，在一个面心立方晶胞中，有8个四面体空隙； 【小问4详解】 反应前后质量不变，是反应的催化剂；苯乙胺离子的体积较大，H2O与其相互作用的难度较大，苯乙胺阳离子与极性相似，都具有疏水性，这些都是苯乙胺可替代的原因，故答案为：苯乙胺阳离子与极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使H2O与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解。 17. 稀土元素钇(Y)在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通常为+3价，其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料(主要成分为，含少量)为原料，制备(s)。流程如下： 已知：，，。回答问题： （1）“研磨”的目的是________________________。 （2）“加热溶解”操作中，主要利用了的难挥发性和__________。 （3）固体A的主要成分是__________(写化学式)。 （4）实验室过滤要用到的仪器有烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、__________。 （5）路线Ⅱ“沉钇”中发生的主要反应包括：和__________(用离子方程式表示)。 （6）对比路线Ⅱ，路线Ⅰ的优点是________________________(写出一点即可)。 （7）若将直接加热，无法得到无水，原因是________________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率 （2）强酸性 （3） （4）玻璃棒 （5） （6）可以回收副产物，提高资源利用率（或节约的用量） （7）（或） 【解析】 【分析】原料研磨后加硫酸加热溶解，得到含、、的酸性溶液，加入调节pH，依据溶度积大小：，调pH第一步优先沉淀，过滤，固体A是，滤液中含有、；路线Ⅰ向这份滤液继续滴加调pH，优先沉淀，过滤，固体B为，滤液再加沉钇，得到沉淀，沉淀用盐酸溶解，浓缩过滤得到；路线Ⅱ向含有、的滤液直接加入过量，转化为留在溶液D中，生成沉淀，沉淀加盐酸溶解，浓缩结晶得到产品。 【小问1详解】 研磨可以粉碎固体原料，增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率，让原料能够充分溶解反应； 【小问2详解】 加热溶解操作使用硫酸，一方面利用硫酸难挥发性，加热条件下不容易挥发损失，另一方面利用硫酸的强酸性，电离出大量氢离子，溶解金属氧化物； 【小问3详解】 原料酸浸后溶液含、、，加入调节pH，溶度积最小最先沉淀，、仍留在滤液中，所以固体A的主要成分为； 【小问4详解】 实验室过滤操作需要用到烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台，还需要玻璃棒，玻璃棒作用为引流； 【小问5详解】 路线Ⅱ“沉钇”时体系内含有与，加入过量，发生反应，与过量强碱反应，对应的离子方程式为； 【小问6详解】 对比路线Ⅱ，路线Ⅰ分步调节pH，先将铝元素以形式分离出来，可以回收副产物，提高资源利用率，也可以节约的用量，减少原料消耗； 【小问7详解】 Y的化合物性质类似镁的化合物，是强酸弱碱盐，发生水解；若将直接加热，结晶水作为溶剂，促进水解，生成（或受热分解生成）和，受热挥发，水解平衡持续正向移动，最终无法得到无水，对应的化学方程式：（或）。 18. 春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物，M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)： 回答下列问题： （1）B所含官能团名称为___________。 （2）H的系统命名为___________，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。 （3）J→K的反应类型为___________。 （4）由E和K生成L的化学方程式为___________(不必写出反应条件)。 （5）H生成I时，K2CO3的作用为___________。 （6）写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：___________。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为6：2：1 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④存在—NO2，且直接与苯环相连 （7）环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下： CH2=CHCH3MN 其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式：___________。 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2） ①. 4-硝基苯酚(答案合理即可) ②. H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 （3）还原反应 （4） （5）中和反应生成的HCl，促进反应正向进行 （6）、 （7）ClCH2CH(OH)CH2Cl 【解析】 【分析】由流程图可知，A与甲醇发生酯化反应生成B，则A的结构简式为；B与发生加成反应生成C；C在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成D，则D的结构简式为；D与发生取代反应生成E；由F的分子式可知，F的结构简式为；F发生硝化反应生成G，结合I结构简式知G的结构简式为；G在一定条件下发生水解反应生成H，H的结构简式为；H与发生取代反应生成I；I与乙醇钠发生反应生成J；J发生硝基的还原生成K，K的结构简式为；K与E发生取代反应生成L；L与反应生成M。 【小问1详解】 B的结构简式为，故B中所含官能团的名称为碳碳双键、酯基。 【小问2详解】 H的结构简式为，故H的系统命名为4-硝基苯酚；而G的结构简式为，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高。 【小问3详解】 结合J和K的结构简式可知J→K为硝基还原为氨基的反应，即还原反应。 【小问4详解】 由分析可知，K与E反应生成L为取代反应，反应中新构筑的官能团为酰胺基，反应的化学方程式：。 【小问5详解】 H()与环氧氯丙烷()发生取代反应生成I和HCl，所以加入碱性物质K2CO3的作用为中和生成的HCl，促进反应正向进行。 【小问6详解】 I的分子式为C9H9NO4，其不饱和度为6，其中苯环占4个不饱和度，硝基占1个不饱和度，能发生水解反应和银镜反应，故存在结构HCOO—，又占1个不饱和度，因此满足条件的同分异构体中没有其他不饱和结构，由题给信息，结构中存在—NO2，且直接与苯环相连，根据核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1和苯环侧链所含碳原子数可知，结构中存在2个高度对称的甲基，综上分析可得符合条件的结构简式为、。 【小问7详解】 因为M到N为加成反应，则M中含有碳碳双键，丙烯和氯气反应生成M的条件是加热，发生的是的取代反应，可推知M的结构简式为，由题干信息可知，M到N为加成反应，且N分子结构具有一定的对称性，故N的结构简式为：。 19. 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①， ②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。 ③已知三种原子对成键电子的吸引力的强弱排序为：Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为﹣126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。 请回答下列问题： （1）当装置D中出现______________现象时才开始对装置D加热。 （2）实验过程中装置B会析出NaCl晶体，原因是溶液主要吸收了________气体(填化学式)从而增大了。 （3）装置C和G的仪器名称为______________；若无装置C和G，则会发生水解，反应的化学方程式为____________________________________。 （4） 也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为__________________。 （5）测定产品纯度。取产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗标准液V mL。则产品的纯度为__________(用含m、c和V的式子表示)。若产品中溶有少量，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）装置D中充满黄绿色气体（或整个装置中空气被排尽，看到黄绿色气体充满D装置） （2）HCl （3） ①. 干燥管 ②. SiCl4​+3H2​O=H2​SiO3​↓+4HCl↑ （4）SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】装置A中利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气；装置B中饱和食盐水可吸收氯气中的氯化氢气体，球形干燥管中的无水氯化钙可干燥氯气；装置D中纯硅与干燥的氯气反应生成四氯化硅，SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃，采用冷凝回流降温的方法收集四氯化硅，G主要吸收空气中的水蒸气，防止进入装置干扰实验；据此解答。 【小问1详解】 装置A利用KMnO4​和浓盐酸反应制Cl2​，SiHCl3​在空气中易自燃，且装置内的空气、水蒸气会干扰反应，因此需要先通一段时间Cl2​排尽装置内的空气，当D中充满黄绿色的氯气时，说明空气已被完全排出，此时再加热D可避免副反应和安全隐患。 【小问2详解】 A中制得的Cl2​混有大量挥发的HCl杂质，HCl极易溶于饱和NaCl溶液，会使溶液中c(Cl-)显著增大，超过NaCl的溶解限度，因此析出NaCl晶体。 【小问3详解】 C和G的仪器为干燥管，作用是吸收水蒸气，C除去Cl2​中的水蒸气防止SiCl4​提前水解，G防止外界空气中的水蒸气进入收集装置；SiCl4​水解生成硅酸和氯化氢，化学方程式为SiCl4​+3H2​O=H2​SiO3​↓+4HCl↑。 【小问4详解】 电负性Cl>H>Si，SiHCl3中氢、氯为-1价，遇水会剧烈反应，则会和水生成硅酸、氢气、盐酸，那么将其通入浓NaOH溶液中会生成氢气、氯化钠、硅酸钠，发生反应的化学方程式为SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O。 【小问5详解】 由题意可知，n(HCl)=n(NaOH)= ，根据Cl守恒知n(SiCl4)=，则产品的纯度为ω(SiCl4)= ；若产品中混有Cl2，消耗NaOH溶液的体积将增大，最终测得结果偏高。 20. 液相中，草酸二甲酯（）与乙醇发生酯交换反应合成草酸二乙酯（）的反应体系包括如下反应，副产物为草酸甲乙酯（）： 回答下列问题： （1）=_________（用、表示）。 （2）三个反应的平衡常数几乎与温度无关，从结构的角度解释原因_________。 （3）已知反应平衡常数与、无关（与为不相同的烃基）。 ①若，则_________。 ②保存时会发生如下反应，其平衡转化率为_________%。 （4）初始投料，323K时测定、、、物质的量分数随时间的变化如图所示： ①曲线a代表_________（填“”、“”、“”或“”）。 ②180min时的物质的量分数为_________%。 （5）若上述反应在的混合溶液中进行，忽略反应过程对x的影响，则随着x的增大，平衡时会_________（填标号）。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 以上均不对 【答案】（1） （2）每个反应断裂的化学键与形成的化学键的种类、数目一致，焓变接近0 （3） ①. 0.5 ②. 50 （4） ①. ②. 5.5 （5）D 【解析】 【小问1详解】 将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应②+反应③=反应①，则反应=； 【小问2详解】 由方程式可知，三个反应都是酯基交换的反应，反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类、数目一致，焓变接近0，所以三个反应的平衡常数几乎与温度无关； 【小问3详解】 ①由反应平衡常数与、无关可知，反应①平衡常数为K1=1，由盖斯定律可知，反应②+反应③=反应①，则平衡常数K1=K2 K3，则反应③的平衡常数K3===0.5； ②由盖斯定律可知，反应③-反应②=目标反应，则反应的平衡常数K===0.25，设起始MEO的浓度为2mol/L，平衡转化率为x，由方程式可知，DEO、DMO的浓度都为xmol/L，由平衡常数可得：=0.25，解得x=0.5，则MEO的平衡转化率为50%； 【小问4详解】 ①由方程式可知，323K条件下发生反应时，相同时间内DMO的物质的量分数减小，甲醇和DEO的物质的量分数增大，且甲醇的物质的量分数大于DEO，而即做反应物又做生成物的MEO的物质的量分数先增大后减小，则曲线a代表MEO； ②由图可知，180min时，甲醇的物质的量分数为21.0%，MEO的物质的量分数为10.0%，DMO的物质的量分数小于5%，则DEO的物质的量分数约为5.5%； 【小问5详解】 增大x相当于增大乙醇的浓度，反应②、反应③的平衡均向正反应方向移动，DMO的物质的量减小，DEO的物质的量增大，但由题意可知，MEO会转化为DEO、DMO，所以平衡时的值可能先增大后减小，故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济宁一中2026—2027学年度高三质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 近年来我国的科技实力从量的积累迈向质的飞跃，科技创新成就显著。下列有关说法不正确的是 A. “鸿蒙”操作系统载体芯片的主体材料是单晶硅，属于共价晶体 B. “华龙一号”核电机组使用的氦气中含有非极性共价键 C. “第五代战斗机”的聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D. “新能源汽车小米SU7”的车身采用钢铝合金材料，相对于纯铝具有熔点低、硬度大的特点 2. 化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A. 为防止火腿变质，腌制时使用大量 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 C. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 3. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 金属钠着火，用湿抹布盖灭 4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用鉴别与 B. 用KSCN溶液检验是否完全变质 C. 用新制的悬浊液检验乙醇中是否混有乙醛 D. 用过量盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 5. 利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 甲装置：用采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B. 乙装置：用盐酸标准溶液测定污水样品的 C. 丙装置：探究温度对分解速率的影响 D. 丁装置：比较与的大小 6. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的电子只有一种自旋取向，Q和Y同主族，Y的单质常作半导体材料，R元素的基态原子的最外层有2个未成对电子，T在短周期中的金属性最强，X元素的含量在地壳中排第三位。下列说法正确的是 A. M与T不能形成离子化合物 B. 离子半径： C. X位于元素周期表的p区 D. 电负性： 7. 下列实验仪器的使用或操作正确的是 A．量取NaOH溶液 B．冷凝水的进出方向 C．浓硫酸的稀释 D．在铁钥匙上镀铜 A. A B. B C. C D. D 8. 氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其结构简式如下图。下列说法错误的是 A. 分子中含有一个手性碳原子 B. 分子中含有三种官能团 C. 分子中碳原子杂化轨道类型是、 D. 1 mol该物质最多能消耗5 mol NaOH 9. 含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化CO2生成甲酸的机理如图所示。下列叙述正确的是 A. Ru的成键数目在循环中有变化 B. 循环中物质所含氢键均为分子内氢键 C. Tp配体中，中含有，N原子有sp2杂化和sp3杂化 D. 该催化反应的总反应为CO2＋H2HCOOH 10. 逆水煤气变换可有效实现碳中和，该变化体系中主要存在以下几个反应： 反应I： 反应Ⅱ： 副反应： 在恒压条件下，将和按照投料比进行反应，平衡时CO、的选择性[CO的选择性的选择性=]和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 副反应的，曲线X为的选择性 B. 增大的值，可实现曲线Y由M点到N点 C. 为获得更多的，可以研发低温选择性高的催化剂 D. 高温区()，和的平衡转化率趋于相等 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 甲基丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3。以下是合成甲基丙烯酸甲酯的两种方案。 旧方案：(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新方案：CH≡CCH3+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3 与旧方案相比，新方案的优点是 A. 原料无爆炸危险 B. 原料均为无毒物质 C. 对铁制容器腐蚀性小 D. 原子利用率高 12. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化析氧反应和尿素氧化反应，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 工作时，光伏电池的N电极与电极A相连 B. 电解过程中，电极A附近的溶液pH增大 C. 标准状况下，A电极生成6.72 L氢气，右室生成7.84 L气体 D. 尿素氧化反应的电极反应式： 13. 有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示： 下列说法正确的是 A. X中所有碳原子不可能在同一平面上 B. X、Y均能发生聚合反应 C. 1 mol Y和1 mol Z中手性碳原子数目之比为 D. Z中存在醚键和酯基两种官能团 14. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中为价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温更有利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 15. 某一元弱碱(ROH)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。室温下，向溶液中滴加盐酸，混合溶液中ROH、的分布系数、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的变化 B. C. 室温下，ROH的电离平衡常数约为 D. Q点粒子浓度： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 （1）写出基态Ti原子的价电子轨道表示式___________。与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有___________种(不包括Ti)。 （2）钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TiO2，将直径小于5 nm的锐钛矿相TiO2纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc)的乙醇溶液中，可低温制备TiO2。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为___________。结构图中三个键角(∠1、∠2、∠3)由大到小的顺序为___________。 （3）在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶胞结构如图所示(M表示、或等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示、或)。 该金属卤化物的化学式为___________(用M、N和X表示)。该晶胞中M与X形成的四面体空隙有___________个。 （4）钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层(CH3NH3)(PbI3)容易发生降解。其降解机理如图所示。 在降解过程中，的作用是___________。为提高吸收层对环境湿度的耐受性(减少降解)，可选择用苯乙胺()的阳离子替代。其原因是___________。 17. 稀土元素钇(Y)在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通常为+3价，其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料(主要成分为，含少量)为原料，制备(s)。流程如下： 已知：，，。回答问题： （1）“研磨”的目的是________________________。 （2）“加热溶解”操作中，主要利用了的难挥发性和__________。 （3）固体A的主要成分是__________(写化学式)。 （4）实验室过滤要用到的仪器有烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、__________。 （5）路线Ⅱ“沉钇”中发生的主要反应包括：和__________(用离子方程式表示)。 （6）对比路线Ⅱ，路线Ⅰ的优点是________________________(写出一点即可)。 （7）若将直接加热，无法得到无水，原因是________________________(用化学方程式表示)。 18. 春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物，M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)： 回答下列问题： （1）B所含官能团名称为___________。 （2）H的系统命名为___________，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。 （3）J→K的反应类型为___________。 （4）由E和K生成L的化学方程式为___________(不必写出反应条件)。 （5）H生成I时，K2CO3的作用为___________。 （6）写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：___________。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为6：2：1 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④存在—NO2，且直接与苯环相连 （7）环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下： CH2=CHCH3MN 其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式：___________。 19. 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①， ②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。 ③已知三种原子对成键电子的吸引力的强弱排序为：Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为﹣126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。 请回答下列问题： （1）当装置D中出现______________现象时才开始对装置D加热。 （2）实验过程中装置B会析出NaCl晶体，原因是溶液主要吸收了________气体(填化学式)从而增大了。 （3）装置C和G的仪器名称为______________；若无装置C和G，则会发生水解，反应的化学方程式为____________________________________。 （4） 也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为__________________。 （5）测定产品纯度。取产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗标准液V mL。则产品的纯度为__________(用含m、c和V的式子表示)。若产品中溶有少量，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 20. 液相中，草酸二甲酯（）与乙醇发生酯交换反应合成草酸二乙酯（）的反应体系包括如下反应，副产物为草酸甲乙酯（）： 回答下列问题： （1）=_________（用、表示）。 （2）三个反应的平衡常数几乎与温度无关，从结构的角度解释原因_________。 （3）已知反应平衡常数与、无关（与为不相同的烃基）。 ①若，则_________。 ②保存时会发生如下反应，其平衡转化率为_________%。 （4）初始投料，323K时测定、、、物质的量分数随时间的变化如图所示： ①曲线a代表_________（填“”、“”、“”或“”）。 ②180min时的物质的量分数为_________%。 （5）若上述反应在的混合溶液中进行，忽略反应过程对x的影响，则随着x的增大，平衡时会_________（填标号）。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 以上均不对 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $