精品解析：山东聊城市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试题

2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5高光黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 Co-59 I-127 Sm-150.4 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学发展史上的重要发现与应用实例中，不涉及氧化还原反应的是 A. 科学家利用盐析法从皂化反应后的混合液中分离肥皂 B. 凯库勒提出苯的环状结构后，苯的燃烧反应被广泛用于能源利用 C. 电解法冶炼铝的工艺突破，实现了从氧化铝中制备金属铝 D. 氯气的工业制备，推动了化工行业的发展 【答案】A 【解析】 【详解】A．皂化反应属于水解反应，无氧化态变化；盐析法通过加盐降低肥皂溶解度，是物理分离过程，均不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．苯的燃烧反应（）中，碳元素氧化态升高，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．电解法冶炼铝（）中，铝离子被还原，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氯气工业制备（如电解食盐水：）中，氯离子被氧化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 化学与日常生活联系密切，下列说法不合理的是 A. 可用作糕点膨松剂 B. 可用作半导体材料制造芯片 C. 可用作红色颜料制作油漆和涂料 D. 可用于自来水消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵（NH4HCO3）在加热时分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，能使糕点膨胀，常用作膨松剂，A正确； B．二氧化硅（SiO2）是绝缘体，不是半导体材料；半导体材料通常是单晶硅（Si），SiO2在芯片制造中用作绝缘层或钝化层，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）呈红色，常用作红色颜料，如油漆和涂料中，C正确； D．二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，能有效杀灭细菌和病毒，常用于自来水消毒，D正确； 故答案选B。 3. 实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A. 浓盐酸密封保存在棕色细口试剂瓶中，并置于阴凉处 B. 固体烧碱保存在带玻璃塞的广口试剂瓶中，防止吸收空气中的水分 C. 碘单质保存在棕色广口瓶中，并加入少量酒精液封 D. 氟化钠溶液保存在塑料试剂瓶中，并使用塑料盖 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸需密封防挥发，但光照不分解，通常用无色瓶，故A错误； B．烧碱易潮解且与玻璃中的SiO2反应生成 Na2SiO3，生成的硅酸钠使玻璃塞黏结，所以必须用橡胶塞或塑料瓶，故B错误； C．碘在酒精中溶解度大，液封会导致碘溶解损失，且酒精易燃，碘单质应干燥密封保存，故C错误； D．NaF水解生成HF，HF与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以NaF溶液保存在塑料瓶中，故D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 澄清石灰水中通入过量： C. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： D. 氢氧化钡与过量溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，​溶液与不发生反应，不会生成CaCO3沉淀，A错误； B．澄清石灰水中通入过量SO2时，SO₂与OH-反应生成，离子方程式为：，B正确； C．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，离子方程式为：，C错误； D．​过量时，中所有都参与反应，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作或实验设计不能实现实验目的是 A. 实验室用图甲装置制取少量氨气 B. 利用图乙实验可制备少量干燥的氯化氢气体 C. 利用图丙装置制备并观察氢氧化亚铁 D. 图丁装置用于石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水滴入生石灰中，生石灰和水反应，反应放热且产生OH-，促进氨水的溶解和电离平衡（，）逆向移动释放氨气，但氨气的密度小于空气，应采取向下排空气法收集，但试管口不能堵塞，且导管应伸入试管底部，A符合题意； B．浓硫酸制取HCl可行（原理为高沸点酸制低沸点酸），该装置中，毛细管可以控制反应速率， B不合题意； C．制备氢氧化亚铁的关键是防止空气中的氧气把Fe2+氧化成Fe3+，图丙中先打开活塞，利用铁和稀硫酸反应产生的氢气将装置内的空气排干净，再关闭活塞，产生的氢气无法排出，左侧管内气压增大，将产生的FeSO4排入NaOH溶液，产生Fe(OH)2，C不合题意； D．石灰石与稀盐酸反应的发生装置采取固液不加热型，图丁装置符合要求，D不合题意； 故选A。 6. 治疗支气管哮喘的药物中含有麻黄碱盐酸盐()。下列说法错误的是 A. 该物质熔点高于尿素 B. 该分子中存在2个不对称碳原子 C. 该分子中有6个原子采取杂化 D. 该分子中所有第二周期元素原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．麻黄碱盐酸盐是离子化合物，属于离子晶体；尿素是分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此该物质熔点高于尿素，A正确； B．该物质中共有2个不对称碳原子：与苯环、羟基相连的碳原子和与甲基、氮相连的碳原子，B正确； C．饱和碳原子4个、羟基O、带正电的N，共6个原子，均采取sp3杂化，C正确； D．该物质中存在多个sp3杂化的C、N、O原子，其四面体构型会破坏平面结构，因此所有第二周期元素原子不可能共平面，D错误； 故选D。 7. Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法，例如： 下列说法正确的是 A. 物质M、P、Q互为同系物 B. 物质M、P、Q均含有手性碳原子 C. 物质N完全氢化后的名称为2-丁醇 D. 物质N中所有原子可能在同一平面内 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，物质M、P、Q，三者官能团种类、结构均不同，不互为同系物，A不符合题意； B．手性碳原子是连有4个不同原子或基团的饱和碳原子， 物质M不含有手性碳原子，P含有1个手性碳原子，如图，Q含有1个手性碳原子，如图，B不符合题意； C．物质N完全氢化后生成，系统命名为2-丁醇，C符合题意； D．物质N中存在甲基（），甲基为四面体结构，所有原子不可能共面，D不符合题意； 故选C。 8. 前四周期元素、、、组成的物质具有酸性，能溶解金属氧化物。元素、、、的原子序数依次增大，且位于不同周期。的最外层有两个单电子，的电负性为同周期最大，的次外层全满，且最外层没有单电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 形成的两种单质均为非极性分子 C. 由、、形成的化合物可能为强电解质 D. 镀M的铁管，镀层破损后还可以保护铁管不被腐蚀 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M原子序数依次增大、分处不同周期，X位于第一周期，故X为H；Y最外层有两个单电子，位于第二周期，Y为O；Z同周期电负性最大，第三周期ⅦA族，Z为Cl；M在前四周期、次外层全满、最外层无单电子，结合组成酸性物质，推得M为Zn。 【详解】A．Y为，电负性3.44；X为，电负性2.20，电负性，A正确； B．Y的单质有、，是非极性分子，分子结构不对称，属于极性分子，并非两种单质都是非极性分子，B错误； C．、、可组成等强酸，强酸属于强电解质，因此三者形成的化合物可能为强电解质，C正确； D．M为，镀锌铁管镀层破损后，金属活泼性强于，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护，属于牺牲阳极法防护，D正确； 故选B。 9. 采用双催化剂可利用消除酸性废水中的、，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应历程中作还原剂，参与电子传递 B. 整个反应过程中，每消耗，体系就会增加 C. 若过程④中消耗，则生成的物质的量为 D. 过程③水体升高 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，①反应方程式为：H2+Fe3O4=3FeO+H2O；②反应方程式为：；③反应方程式为：；④反应方程式为：；总反应为：。 【详解】A．Pd是该反应的催化剂，反应前后Pd的组成和质量不变，仅参与电子传递，不是还原剂，A错误； B．由分析可知，整个反应过程中不会增加H+，反而会消耗H+，B错误； C．由分析可知，与N2反应的化学计量数之比为1:1，则消耗的同时生成的物质的量为，C错误； D．由分析可知，过程③会消耗氢离子，则会使水体升高，D正确； 故答案选D。 10. 在催化剂作用下将和转化为和是一条规模化利用碳源、氢源并转化温室气体的综合性技术路线：。控制投料比分别为、和，平衡转化率()与反应温度的关系如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A. B. 线代表 C. 投料比远小于时，的消耗速率明显下降，可能是因为过多地占据催化剂表面，导致催化剂对的吸附率降低 D. 时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时的分压为 【答案】D 【解析】 【分析】增大与的投料比，相当于增加的量，自身平衡转化率降低。图中，因此投料比越大，转化率越低，故对应投料比、对应投料比、对应投料比。 【详解】A．温度升高，平衡转化率增大，说明升温使平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A正确； B．由分析可知，线对应投料比，B正确； C．投料比远小于，说明过量，若过多占据催化剂表面活性位点，会导致催化剂对的吸附率降低，消耗速率下降，该推测合理，C正确； D．700K时，，，因此平衡时体系中分压恒为。 设初始时分压为，反应消耗分压为kPa：  平衡时的总压强 p等于各组分分压之和：，，​​的分压，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作规范的是 实验内容 操作要点 A 用标准盐酸滴定未知溶液 滴定中锥形瓶内待测液量偏少，可加少量蒸馏水稀释 B 焰色试验实验 将玻璃棒用稀盐酸清洗，在酒精灯外焰灼烧至火焰呈原色，蘸取碳酸钾溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 C 葡萄糖的银镜反应实验(银氨溶液的配制) 向洁净试管中加入1~2mL2%稀氨水，再逐滴加入溶液至沉淀恰好溶解 D 海带中碘元素的提取(灼烧环节) 将海带剪碎，加适量酒精润湿后，放入坩埚中，在通风橱中灼烧至完全变成灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．用标准盐酸滴定未知溶液时，锥形瓶内待测液量偏少，加少量蒸馏水稀释，不会改变的物质的量，也不会影响滴定终点时消耗盐酸的体积，对测定结果无干扰，操作规范，A符合题意； B．焰色试验实验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，玻璃棒中含钠、钙等元素，灼烧时会产生黄色、砖红色等火焰干扰实验，不能用玻璃棒进行焰色反应，操作不规范，B不符合题意； C．配制银氨溶液时，应先向洁净试管中加入 溶液，再逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解，若先加稀氨水再滴加溶液，无法得到稳定的银氨溶液，操作不规范，C不符合题意； D．海带中碘元素的提取实验中，将海带剪碎，加适量酒精润湿后放入坩埚，在通风橱中灼烧至完全变成灰，酒精润湿可使海带更易充分燃烧，操作规范，D符合题意； 故答案选AD。 12. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池一电解池组合装置(如图所示)，实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是 A. a极为正极，c极为阴极 B. d电极反应式为 C. 两池中共消耗苯酚，电路中通过 D. 工作一段时间后，溶液的升高 【答案】AC 【解析】 【分析】左侧是原电池：在极得电子被还原为，化合价降低，是原电池正极；极苯酚失电子被氧化为，是原电池负极。右侧是电解池：正极接，负极接，因此为电解池阳极，为电解池阴极。 【详解】A．极为原电池正极，电极连接原电池负极，故是电解池阴极，A正确； B．是阳极，先发生水失电子生成羟基自由基：；苯酚再与反应，电极直接放电的是而非苯酚，该方程式不是电极反应式，B错误； C．中为、为，整体中性，则6个总化合价为；完全氧化为，为，1 mol苯酚失电子总数为；装置中原电池、电解池均可氧化苯酚，两池总共消耗1 mol苯酚，则两处各反应；电路转移电子总量为，故电路中通过，C正确； D．电解池左侧区为阴极室，阴极反应；阳极生成的透过质子交换膜迁移到区，本身不水解、不参与反应，溶液始终呈中性，不变，D错误； 故选AC。 13. 金属镍常用于工业催化剂，一种以铁镍合金废料(还含有钙、锌、硅的氧化物)为原料，获取纯度较高的金属镍的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 为提高废料浸出率，可采用分批加入混酸或高温浸出 B. “氧化”过程发生的离子方程式为 C. 滤渣1的主要成分是 D. 加入有机萃剂的目的是除 【答案】D 【解析】 【分析】以铁镍合金废料（含钙、锌、硅的氧化物）为原料制备高纯度金属镍，流程如下：首先用稀硝酸、稀硫酸的混酸“浸出”，使铁、镍、锌、少部分钙的氧化物溶解为对应离子，大部分钙的氧化物与硫酸反应生成微溶的硫酸钙进入滤渣1，硅的氧化物不溶于酸形成滤渣1；浸出液加入还原剂，将酸浸时生成的还原为；再经“氧化”将氧化为并转化为沉淀，过滤除去；滤液加入有机萃取剂，除去等杂质，经后续处理得到溶液，最后电解溶液得到金属，电解废液可循环用于氧化步骤。 【详解】A．若采用高温浸出，稀硝酸具有强挥发性和不稳定性，高温下会分解、挥发，不仅降低酸的利用率，还会产生有毒的氮氧化物污染环境；分批加入混酸可提高浸出率， A错误； B．流程中电解溶液会产生，可循环用于“氧化”步骤，将氧化为并生成，离子方程式，B错误； C．废料中含钙的氧化物，钙的氧化物与稀硫酸反应会生成，微溶于水，因此滤渣1的主要成分除外，还含有，C错误； D．浸出液中含、等杂质离子，加入有机萃取剂的目的是萃取除去，实现与的分离，从而得到纯净的溶液，D正确； 故答案选D。 14. 已知碘晶体为层状结构，层间以范德华力相结合，层间距为dpm。下图为单层结构的一部分，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碘晶体是分子晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键” C. 碘晶体中有2个“卤键” D. 碘晶体的密度为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．碘晶体中，分子间是“卤键(强度与氢键相近)”，层层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)，因此碘单质是分子晶体，故A说法正确； B．“卤键”在强度上与氢键相近，可以参考液态水中含有氢键，因此液态碘单质中也存在“卤键”，故B说法正确； C．127 g碘晶体物质的量是0.5 mol，根据结构可以推出，每个碘单质平均形成2个“卤键”，“卤键”的个数是0.5 mol×2×NA= NA，故C说法错误； D．碘晶体为层状结构，取图中虚线框为重复单元，均摊后含4个I原子即2个，碘晶体的密度g/cm3，故D错误； 答案为CD。 15. 将分别加入一定浓度的和溶液中，发生反应：、，平衡时，分别测得随的变化曲线和随的变化曲线如图所示，已知，反应过程中不考虑溶液体积变化，不考虑，，的水解。 下列说法正确的是 A. B. C. A点溶液中存在 D. 若要用溶液将完全转化为沉淀，所需溶液浓度至少为约2.78mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．当浓度较小时，过量未完全反应，此时​，由图像可知，时，虚线（）的纵坐标，即。 代入，得，A错误； B．当时，由图像得，即。 平衡时，代入得：，解得，。 则，，B错误； C．A点纵坐标为1，故，即。 由，得，A点，故，远小于，不可能相等，C错误； D．由图像得，1.25 mol CaCO3​完全转化为​，平衡时，反应消耗，且溶液中 Y- 浓度至少为，所需 NaY 溶液浓度至少为 ，D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 的化合物在科研及生产生活中用途广泛。 Ⅰ．能与A(水杨醛缩对氯苯胺)形成具有发光性的配合物，制备A的反应方程式如下： （1）Co在元素周期表中的位置是___________；同周期中，基态原子未成对电子数与Co相同的元素是___________。(填元素符号) （2）水杨醛缩对氯苯胺中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）水杨醛()的沸点为，它的同分异构体对羟基苯甲醛()的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异的原因___________。 Ⅱ．是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数apm、cpm，M、N原子的分数坐标分别为、。 （4）该物质的化学式为___________，原子到体心的距离为___________，该晶体的密度为___________。(不必化简) 【答案】（1） ①. 第4周期第Ⅷ族 ②. V、As （2）N>O>C （3）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而水杨醛形成的是分子内氢键 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，在元素周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族；Co价电子排布式为3d74s2，有3个未成对电子，同周期中，As、V的基态原子未成对电子数与Co相同。 【小问2详解】 水杨醛缩对氯苯胺中第二周期元素有C、N、O，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 【小问3详解】 对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而水杨醛形成的是分子内氢键，所以水杨醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点。 【小问4详解】 Co原子位于顶点和棱心，根据M、N原子的分数坐标，可知M、N在晶胞内，所以Co原子数为、Sm数为1，则该物质的化学式为SmCo5，原子到体心的距离侧面面对角线的一半，距离为；晶胞的体积为，则该晶体的密度为。 17. 废旧锂离子电池的正极材料是重要的战略资源，可通过高温氢还原和湿法冶炼联用的方法回收利用其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如下图所示。 回答下列问题 （1）“沉锂”时，为提高的沉淀产率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。 （2）“氢化”时通入的目的是___________，在“氢化”后固体成分有钴单质、镍单质、和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“酸浸”时，所用酸不能选用___________(填“稀硫酸”或“盐酸”)，不选用的原因是___________。 （4）“沉锰”发生的离子方程式为___________。 （5）“萃取”时，向的酸性溶液(水相)中加入煤油(有机相)后，充分振荡，的萃取率为___________%【已知在有机相和水相的分配比为。(D=有机相中溶质的物质的量浓度/水相中溶质的物质的量浓度)】 （6）该流程中可循环利用的物质有___________。 【答案】（1）升高温度(或加入稍过量的、搅拌) （2） ①. 作保护气，防止发生爆炸(或稀释，控制反应速率) ②. 6：7 （3） ①. 盐酸 ②. 过量盐酸会与“沉锰”时加入的反应，产生，污染环境 （4） （5）80 （6）/煤油 【解析】 【分析】以废旧锂离子电池正极材料为原料，先在混合气中进行“氢化”，将高价态的、、还原为单质、，转化为；随后用酸洗涤，再加入“沉锂”得到；滤渣酸浸后所得滤液经“沉锰”生成沉淀，再用萃取分离、，反萃取后得到、，实现镍、钴、锰、锂的回收，过程中可循环利用； 【小问1详解】 的沉淀溶解平衡为，可通过升高温度（溶解度随温度升高而降低）、加入稍过量的（增大浓度，促进平衡正向移动）、搅拌（加快反应速率，使沉淀更完全）等措施提高沉淀产率； 【小问2详解】 为可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，可作保护气，防止爆炸；同时可稀释，控制反应速率，避免反应过于剧烈；中、、均为价，被还原为、（价）、（为价），为价不变。中，得，得，得，总得到；作为还原剂，失去。根据得失电子守恒，； 【小问3详解】 后续“沉锰”步骤需加入，若使用盐酸，过量的会与发生氧化还原反应，生成有毒的，污染环境，同时消耗，影响沉锰效果，因此不能选用盐酸； 【小问4详解】 与在酸性条件下发生归中反应，生成沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：； 【小问5详解】 已知分配比，设水相体积为，有机相体积也为，初始浓度。设萃取后水相浓度为，则有机相浓度。根据物料守恒：，解得，。因此萃取率； 【小问6详解】 流程中用于萃取的，经反萃取后可分离出、，萃取剂可回收并循环用于萃取步骤，因此可循环利用的物质为。 18. 三氯化硼是有机合成中重要的路易斯酸，实验室以为溶剂，硼和氯气为反应物，利用改进装置(图1为无水制备装置、图2为制备的反应装置，夹持、加热装置已省略)制备三氯化硼。 已知： ①硼与氯气的四氯化碳溶液加热可以制得。 ②熔点为，沸点为，遇水剧烈水解生成两种酸。 ③熔点为，沸点为。 ④硼酸电离方程式：。 回答下列问题： （1）制备无水 向蒸馏烧瓶中加入含微量水的、金属钙屑和无水硫酸铜，通入干燥排尽空气后，打开活塞，接通冷凝水，加热装置C至80℃，一段时间后，硫酸铜为白色，证明水完全除去，关闭活塞K，在装置B中收集。 ①仪器A的冷凝水应从___________(填“上口”或“下口”)通入。 ②装置D中的液体为石蜡油，装置D的作用是___________。 ③整个制备过程中，导管的作用为___________。 （2）制备 ①仪器F的名称为___________。 ②图2装置存在的一处缺陷是___________。 （3）纯度的测定 取粗品(杂质不溶于水)，加入足量蒸馏水充分水解，将水解液稀释至量取稀释液，选择酚酞作指示剂，用标准溶液滴定平行滴定4次，实验数据如下表： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.10 0.20 0.00 滴定后读数/mL 19.98 20.12 21.30 20.00 ①该粗品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 ②下列操作会导致测得的纯度偏高的是___________。 A．滴定前滴定管未用NaOH标准溶液润洗 B．滴定终点时俯视读取标准溶液的体积 C．配制水解液稀释液时，定容俯视刻度线 D．滴定结束后，滴定管尖嘴处留有气泡 【答案】（1） ①. 下口 ②. 液封，防止空气中的水蒸气进入污染无水；吸收逸出的，防止污染环境 ③. 作蒸气通道、平衡装置内气压 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 在球形冷凝管末端没有干燥和尾气处理装置 （3） ①. 23.5% ②. AC 【解析】 【分析】本实验先在氮气保护下，利用金属钙和无水硫酸铜对四氯化碳进行加热回流干燥，除去其中微量水分以获得无水；再以无水为溶剂，在加热条件下使硼与氯气反应制备三氯化硼（）；纯度测定时，发生水解反应生成和，二者均能与发生中和反应，通过标准溶液滴定混合酸的总消耗量，结合计量关系计算的质量分数，并分析不同滴定操作对测定结果的误差影响。 【小问1详解】 ① 冷凝水应从冷凝管下口通入，遵循“下进上出”原则，可使冷凝管内充满冷却水，保证蒸气充分冷凝回流; ② 装置D中石蜡油的作用为液封，防止空气中水蒸气进入装置导致重新吸水；同时吸收挥发的有毒蒸气，避免污染空气； ③ 导管E的作用为平衡装置内外气压，并将未冷凝的蒸气导入装置D； 【小问2详解】 ① 仪器F的名称为三颈烧瓶； ②冷凝管上口未连接干燥装置，空气中水蒸气进入会使水解变质；缺少尾气处理装置，未反应的逸出会污染环境； 【小问3详解】 ①水解反应为，生成的和均能与反应，反应式分别为、，由此可得计量关系；实验中粗品质量为，水解后定容至，取进行滴定，稀释倍数为，所用标准溶液浓度为，平均消耗体积为（舍去误差大的数据）即。滴定消耗的物质的量：，则溶液中的物质的量：，因此原液中的总物质的量：，摩尔质量取，质量为，因此质量分数； ②A．滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，使消耗体积偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定终点俯视读数，读取体积偏小，结果偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小、浓度偏大，消耗偏多，结果偏高，C符合题意； D．滴定结束尖嘴有气泡，读取体积偏小，结果偏低，D不符合题意； 因此导致纯度偏高的为AC。 19. 非甾体抗炎镇痛药布洛芬(G)的两条合成路线如下： 已知： ① ②傅-克酰基化： 回答下列问题： （1）A为一元羧酸，与足量溶液反应生成(标准状况)，A的名称是___________。 （2）C→D的反应类型为___________；C中官能团名称是___________。 （3）写出D生成M的化学方程式为___________。从组成和结构特点的角度分析E与M的关系为___________。 （4）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同； ②可以发生银镜反应，可以水解，且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应。 写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比为的一种结构简式：___________。 （5）结合题中信息，设计以苯和乙酰氯()为原料制备苯乙烯的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）2-甲基丙酸 （2） ①. 还原反应 ②. 羰基 （3） ①. ②. 互为同系物 （4） ①. 12 ②. (写出一种即可) （5） 【解析】 【分析】结合已知②和E可得D为，则D与发生取代反应生成E；结合D的结构简式和C和化学式可得C为，C在还原剂作用下发生还原反应生成D，结合已知①，可得B为。结合小题（1）和B的结构简式可得A为，A与在加热入条件下发生取代反应生成B。D与在作用下生成M，则M为，M经一系列反应生成N，N经一系列反应生成布洛芬(G)； 【小问1详解】 A一元羧酸，8.8 g A与足量反应生成2.24L（标准状况），得A的摩尔质量为88 g/mol，结合布洛芬合成骨架，A为2-甲基丙酸（异丁酸）； 【小问2详解】 由分析可知，C→D的反应类型为还原反应；C为，所含官能团为羰基； 【小问3详解】 由分析可知，D与在作用下生成M，化学方程式为：  ；E为，M为，二者结构相似，分子组成上相差若干个原子团，因此E与M互为同系物； 【小问4详解】 满足条件：①含苯环，苯环上有3个取代基（两个相同）；②能发生银镜反应且可水解，水解产物与氯化铁显色（含酚羟基），因此取代基为连在苯环上的。结合化学式则还有6个C原子形成两个相同的取代基，可以为和或与，各有6种情况，因此符合条件的同分异构体数目为12种；其中核磁共振氢谱中峰面积之比为的为   (写出一种即可)； 【小问5详解】 结合题干得物质转化流程并结合已知，苯与乙酰氯经傅-克酰基化反应生成，经还原反应（）生成，经消去反应（浓硫酸加热）生成苯乙烯，路线为： 。 20. 二氧化碳制甲醇等化学品，可有效缓解气候变暖和碳资源利用的压力。二氧化碳加氢制甲醇主要涉及到以下反应： ① ② ③反应 （1）反应③的焓变___________。 （2）已知反应③的，，其中、为速率常数。某温度下，恒容容器中只发生反应③，反应在时刻建立平衡，在时刻将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出时段和的变化曲线___________(前、以后已画)。 （3）时，以(体积比)，空速为的条件将气体通入装有催化剂的反应容器中，获得转化率、甲醇选择性、甲醇时空收率与温度的关系如图2。 ①根据图中信息，最适宜的反应温度是___________ ②转化率随温度升高的原因是___________ ③根据图中信息，计算时甲醇的时空收率为___________。 （4）时，将气体配比为(体积比)，以空速为的速度通入装有100mg催化剂的反应容器中，转化率、甲醇选择性以与压强的关系如图3。2MPa~5MPa范围内，甲醇的时空收率将___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，流出气体中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 随温度升高，反应②右移的程度大于反应①左移的程度 ③. 175.104 （4） ①. 增大 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③ = 反应① - 反应②，。 【小问2详解】 ​时刻容积压缩为原来的，所有物质浓度变为原来的2倍，因此：​瞬间变为原平衡的倍，即处​跳至纵坐标位置；瞬间变为原平衡的倍，即处​跳至原平衡速率的2倍，纵坐标位置；反应③是气体分子数减少的反应，压缩后平衡正向移动，因此​逐渐减小，​逐渐增大，到时刻二者相等达到新平衡，​=​，变化曲线为。 【小问3详解】 ①根据图中信息，时甲醇的时空收率最高，且CO2的转化率较高，则最适宜的反应温度是； ②反应①是放热反应，反应②是吸热反应，随温度升高，反应②右移的程度大于反应①左移的程度，转化率随温度升高； ③ 空速为，即每克催化剂每小时通入总气体，体积分数为，故每小时每克催化剂通入C：； 时，转化率，甲醇选择性，生成甲醇的物质的量为：，甲醇摩尔质量为，故甲醇质量为，即时空收率为。 【小问4详解】 对于反应② ，其平衡常数。压强增大，反应①  平衡正向移动，消耗更多并生成更多，导致比值减小。因温度不变，不变，故减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5高光黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 Co-59 I-127 Sm-150.4 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学发展史上的重要发现与应用实例中，不涉及氧化还原反应的是 A. 科学家利用盐析法从皂化反应后的混合液中分离肥皂 B. 凯库勒提出苯的环状结构后，苯的燃烧反应被广泛用于能源利用 C. 电解法冶炼铝的工艺突破，实现了从氧化铝中制备金属铝 D. 氯气的工业制备，推动了化工行业的发展 2. 化学与日常生活联系密切，下列说法不合理的是 A. 可用作糕点膨松剂 B. 可用作半导体材料制造芯片 C. 可用作红色颜料制作油漆和涂料 D. 可用于自来水消毒 3. 实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A. 浓盐酸密封保存在棕色细口试剂瓶中，并置于阴凉处 B. 固体烧碱保存在带玻璃塞的广口试剂瓶中，防止吸收空气中的水分 C. 碘单质保存在棕色广口瓶中，并加入少量酒精液封 D. 氟化钠溶液保存在塑料试剂瓶中，并使用塑料盖 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 澄清石灰水中通入过量： C. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： D. 氢氧化钡与过量溶液反应： 5. 下列实验操作或实验设计不能实现实验目的是 A. 实验室用图甲装置制取少量氨气 B. 利用图乙实验可制备少量干燥的氯化氢气体 C. 利用图丙装置制备并观察氢氧化亚铁 D. 图丁装置用于石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体 6. 治疗支气管哮喘的药物中含有麻黄碱盐酸盐()。下列说法错误的是 A. 该物质熔点高于尿素 B. 该分子中存在2个不对称碳原子 C. 该分子中有6个原子采取杂化 D. 该分子中所有第二周期元素原子可能共平面 7. Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法，例如： 下列说法正确的是 A. 物质M、P、Q互为同系物 B. 物质M、P、Q均含有手性碳原子 C. 物质N完全氢化后的名称为2-丁醇 D. 物质N中所有原子可能在同一平面内 8. 前四周期元素、、、组成的物质具有酸性，能溶解金属氧化物。元素、、、的原子序数依次增大，且位于不同周期。的最外层有两个单电子，的电负性为同周期最大，的次外层全满，且最外层没有单电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 形成的两种单质均为非极性分子 C. 由、、形成的化合物可能为强电解质 D. 镀M的铁管，镀层破损后还可以保护铁管不被腐蚀 9. 采用双催化剂可利用消除酸性废水中的、，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应历程中作还原剂，参与电子传递 B. 整个反应过程中，每消耗，体系就会增加 C. 若过程④中消耗，则生成的物质的量为 D. 过程③水体升高 10. 在催化剂作用下将和转化为和是一条规模化利用碳源、氢源并转化温室气体的综合性技术路线：。控制投料比分别为、和，平衡转化率()与反应温度的关系如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A. B. 线代表 C. 投料比远小于时，的消耗速率明显下降，可能是因为过多地占据催化剂表面，导致催化剂对的吸附率降低 D. 时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时的分压为 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作规范的是 实验内容 操作要点 A 用标准盐酸滴定未知溶液 滴定中锥形瓶内待测液量偏少，可加少量蒸馏水稀释 B 焰色试验实验 将玻璃棒用稀盐酸清洗，在酒精灯外焰灼烧至火焰呈原色，蘸取碳酸钾溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 C 葡萄糖的银镜反应实验(银氨溶液的配制) 向洁净试管中加入1~2mL2%稀氨水，再逐滴加入溶液至沉淀恰好溶解 D 海带中碘元素的提取(灼烧环节) 将海带剪碎，加适量酒精润湿后，放入坩埚中，在通风橱中灼烧至完全变成灰 A. A B. B C. C D. D 12. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池一电解池组合装置(如图所示)，实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是 A. a极为正极，c极为阴极 B. d电极反应式为 C. 两池中共消耗苯酚，电路中通过 D. 工作一段时间后，溶液的升高 13. 金属镍常用于工业催化剂，一种以铁镍合金废料(还含有钙、锌、硅的氧化物)为原料，获取纯度较高的金属镍的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 为提高废料浸出率，可采用分批加入混酸或高温浸出 B. “氧化”过程发生的离子方程式为 C. 滤渣1的主要成分是 D. 加入有机萃剂的目的是除 14. 已知碘晶体为层状结构，层间以范德华力相结合，层间距为dpm。下图为单层结构的一部分，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碘晶体是分子晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键” C. 碘晶体中有2个“卤键” D. 碘晶体的密度为 15. 将分别加入一定浓度的和溶液中，发生反应：、，平衡时，分别测得随的变化曲线和随的变化曲线如图所示，已知，反应过程中不考虑溶液体积变化，不考虑，，的水解。 下列说法正确的是 A. B. C. A点溶液中存在 D. 若要用溶液将完全转化为沉淀，所需溶液浓度至少为约2.78mol/L 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 的化合物在科研及生产生活中用途广泛。 Ⅰ．能与A(水杨醛缩对氯苯胺)形成具有发光性的配合物，制备A的反应方程式如下： （1）Co在元素周期表中的位置是___________；同周期中，基态原子未成对电子数与Co相同的元素是___________。(填元素符号) （2）水杨醛缩对氯苯胺中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）水杨醛()的沸点为，它的同分异构体对羟基苯甲醛()的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异的原因___________。 Ⅱ．是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数apm、cpm，M、N原子的分数坐标分别为、。 （4）该物质的化学式为___________，原子到体心的距离为___________，该晶体的密度为___________。(不必化简) 17. 废旧锂离子电池的正极材料是重要的战略资源，可通过高温氢还原和湿法冶炼联用的方法回收利用其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如下图所示。 回答下列问题 （1）“沉锂”时，为提高的沉淀产率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。 （2）“氢化”时通入的目的是___________，在“氢化”后固体成分有钴单质、镍单质、和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“酸浸”时，所用酸不能选用___________(填“稀硫酸”或“盐酸”)，不选用的原因是___________。 （4）“沉锰”发生的离子方程式为___________。 （5）“萃取”时，向的酸性溶液(水相)中加入煤油(有机相)后，充分振荡，的萃取率为___________%【已知在有机相和水相的分配比为。(D=有机相中溶质的物质的量浓度/水相中溶质的物质的量浓度)】 （6）该流程中可循环利用的物质有___________。 18. 三氯化硼是有机合成中重要的路易斯酸，实验室以为溶剂，硼和氯气为反应物，利用改进装置(图1为无水制备装置、图2为制备的反应装置，夹持、加热装置已省略)制备三氯化硼。 已知： ①硼与氯气的四氯化碳溶液加热可以制得。 ②熔点为，沸点为，遇水剧烈水解生成两种酸。 ③熔点为，沸点为。 ④硼酸电离方程式：。 回答下列问题： （1）制备无水 向蒸馏烧瓶中加入含微量水的、金属钙屑和无水硫酸铜，通入干燥排尽空气后，打开活塞，接通冷凝水，加热装置C至80℃，一段时间后，硫酸铜为白色，证明水完全除去，关闭活塞K，在装置B中收集。 ①仪器A的冷凝水应从___________(填“上口”或“下口”)通入。 ②装置D中的液体为石蜡油，装置D的作用是___________。 ③整个制备过程中，导管的作用为___________。 （2）制备 ①仪器F的名称为___________。 ②图2装置存在的一处缺陷是___________。 （3）纯度的测定 取粗品(杂质不溶于水)，加入足量蒸馏水充分水解，将水解液稀释至量取稀释液，选择酚酞作指示剂，用标准溶液滴定平行滴定4次，实验数据如下表： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.10 0.20 0.00 滴定后读数/mL 19.98 20.12 21.30 20.00 ①该粗品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 ②下列操作会导致测得的纯度偏高的是___________。 A．滴定前滴定管未用NaOH标准溶液润洗 B．滴定终点时俯视读取标准溶液的体积 C．配制水解液稀释液时，定容俯视刻度线 D．滴定结束后，滴定管尖嘴处留有气泡 19. 非甾体抗炎镇痛药布洛芬(G)的两条合成路线如下： 已知： ① ②傅-克酰基化： 回答下列问题： （1）A为一元羧酸，与足量溶液反应生成(标准状况)，A的名称是___________。 （2）C→D的反应类型为___________；C中官能团名称是___________。 （3）写出D生成M的化学方程式为___________。从组成和结构特点的角度分析E与M的关系为___________。 （4）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同； ②可以发生银镜反应，可以水解，且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应。 写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比为的一种结构简式：___________。 （5）结合题中信息，设计以苯和乙酰氯()为原料制备苯乙烯的合成路线___________(无机试剂任选)。 20. 二氧化碳制甲醇等化学品，可有效缓解气候变暖和碳资源利用的压力。二氧化碳加氢制甲醇主要涉及到以下反应： ① ② ③反应 （1）反应③的焓变___________。 （2）已知反应③的，，其中、为速率常数。某温度下，恒容容器中只发生反应③，反应在时刻建立平衡，在时刻将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出时段和的变化曲线___________(前、以后已画)。 （3）时，以(体积比)，空速为的条件将气体通入装有催化剂的反应容器中，获得转化率、甲醇选择性、甲醇时空收率与温度的关系如图2。 ①根据图中信息，最适宜的反应温度是___________ ②转化率随温度升高的原因是___________ ③根据图中信息，计算时甲醇的时空收率为___________。 （4）时，将气体配比为(体积比)，以空速为的速度通入装有100mg催化剂的反应容器中，转化率、甲醇选择性以与压强的关系如图3。2MPa~5MPa范围内，甲醇的时空收率将___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，流出气体中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $