第五单元化学反应的定量关系练习卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦九年级化学第五单元“化学反应的定量关系”，通过基础巩固与真实情境探究结合，覆盖质量守恒定律、化学方程式等核心知识，适配新授课教学需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|质量守恒定律应用（1题）、化学方程式意义（5题）、微观反应分析（8题）|结合铁丝燃烧（1题）、高铁消毒（9题）等情境，体现化学观念与科学思维| |填空题|3|微观反应模型（13题）、生活饮用水处理（14题）、绿氢项目（15题）|融入中国空间站（13题）、“青氢一号”（15题）等科技前沿，培养科学态度与责任| |实验题|2|水的组成探究（16题）、过氧化氢分解速率影响因素（17题）|设计对比实验（17题任务一）、压强传感器应用（17题任务二），落实科学探究与实践| |计算题|1|过氧化钙分解计算（18题）|结合保鲜剂实际应用，强化定量计算能力|

新人教版 九年级化学第五单元化学反应的定量关系练习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________ 一、单选题 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰块融化成水后质量不变 B．石蜡熔化前后质量不变 C．铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D．酒精灯敞口久置后酒精的质量减少 【答案】C 【解析】A.冰块融化成水是物质状态改变的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 B.石蜡熔化是固态变液态的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 C.铁丝燃烧是化学变化，反应为，反应后固体质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，因此比原铁丝质量大，符合质量守恒定律，正确。 D.酒精灯敞口久置质量减少是酒精挥发的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 2．根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量 【答案】B 【解析】质量守恒定律微观本质：化学反应是反应物分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，反应前后原子种类、数目、质量均不改变，对应宏观上反应前后物质总质量不变，因此A、C、D都是反应前后的不变量。 化学反应一定生成新物质，构成物质的分子种类必然发生变化。 3．4.6g某物质与氧气充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是 A．参加反应的O2的质量为11.2g B．生成CO2和H2O的质量比为11∶9 C．该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D．该物质一定不含有氧元素 【答案】C 【解析】A.根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故选项说法错误； B.生成CO2和H2O的质量比为，故选项说法错误； C.二氧化碳中碳元素的质量等于，水中氢元素的质量等于，故该物质中碳、氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，故选项说法正确； D.该物质中氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素，故选项说法错误。 4．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．反应后丁的质量分数为10% B．物质丁可能是该反应的催化剂 C．物质丙可能为单质 D．该化学反应中乙、丙发生改变的质量之比为3∶17 【答案】C 【解析】A.根据反应前后总质量分数为100%，反应后丁的质量分数为，正确。 B.丁反应前后质量分数均为10%，质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，正确。 C.计算各物质质量变化：甲质量减少，乙质量减少，丙质量增加，可知反应为甲+乙→丙，属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，因此丙不可能是单质，错误。 D.乙、丙发生改变的质量之比为，正确。 5．下列关于化学方程式的说法，错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 【答案】C 【解析】A. 正确； B. 正确； C. 由化学方程式可知，参加反应的氢气和氧气与生成水的质量比为：，则该反应应表示为每2份质量的氢气和16份质量的氧气在点燃的条件下反应生成18份质量的水， 错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，正确。 6．下列叙述及对应的化学方程式都正确的是 A．实验室电解水： B．拉瓦锡研究空气的组成： C．碳酸钠和稀盐酸反应： D．铁丝在氧气中燃烧： 【答案】D 【解析】A.电解水方程式未配平，氢原子不守恒，正确的化学方程式为； B.拉瓦锡研究空气组成使用的是汞和氧气的反应，不是红磷燃烧，反应原理与叙述不匹配。 C.碳酸钠和稀盐酸反应原理正确，方程式已配平，但二氧化碳气体符号未标注。 D.铁丝与氧气在点燃的条件下，生成四氧化三铁，化学方程式正确； 7．乳酸在人体内有重要的作用，其代谢的微观示意图如下。当消耗6.4 g物质乙时，生成8.8 g物质丙和3.6 g物质丁。下列说法正确的是 A．参加反应的乳酸质量为8.0 g B．图示中共有三种氧化物 C．乳酸中碳氢氧元素的质量比为 D．反应前后氧元素的化合价不变 【答案】C 【分析】由图可知，乳酸与氧气反应生成了二氧化碳和水。 【解析】A.根据质量守恒定律，参加反应的乳酸质量=生成物总质量-参加反应的质量=，不是，A错误。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，仅、两种氧化物，B错误。 C.根据元素守恒： 乳酸中C元素全部来自生成的，质量为； 乳酸中H元素全部来自生成的，质量为； 乳酸中O元素质量=； 因此碳、氢、氧元素质量比为，C正确。 D.反应前氧气中氧元素化合价为0，反应后和H2O中氧元素为-2价，化合价发生变化，D错误。 8．一种利用膜分离技术制备四氟乙烯的微观示意图如下，反应的化学方程式中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2∶1∶1∶2，则方框中丁的粒子模型为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】甲:乙:丙:丁=，甲为，2个甲含个；乙为，1个乙含2个、4个，总原子：，，；丙为，1个丙含2个、4个，根据反应前后原子种类和个数不变，可知2个丁需要提供剩余的4个，即1个丁由2个原子构成，化学式为。 故选A。 9．高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应物中不同原子个数：：2，：2，：1，：，：2 已知生成物中不同的原子个数：：2，：2，：2 两部分的差值即为的原子组成：：2，：1，：，因此的化学式为，因此选D。 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证分子运动速率与温度有关 检查装置的气密性 验证质量守恒定律 证明某气体是氢气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、实验变量仅为温度，其余条件一致，置于热水中的试管中滴有酚酞的棉花更快变红，可验证分子运动速率与温度有关，能达到实验目的； B、如果装置的气密性良好，推动注射器活塞，装置内压强增大，导管内液面上升，拉动注射器活塞，装置内压强减小，导管口有气泡冒出，可以检查装置的气密性，能达到实验目的； C、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，完全反应冷却至室温后天平的示数不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的； D、冷而干燥的烧杯内壁出现水雾仅能证明气体中含有氢元素，甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明该气体是氢气，不能达到实验目的。 11．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应后的质量/g m n 0 10 A．Z与W的相对分子质量之比为2：1 B．m+n= 65 C．n的取值范围： 0≤n≤65 D．当m≥45时，该反应一定是化合反应 【答案】A 【解析】A.Z物质反应后减少了10g，是反应物；W物质反应后减少了5g，是反应物,参加反应的Z与W的质量比为：10g：5g=2：1，但不清楚Z和W的化学计量数，相对分子质量无法确定，该选项说法错误； B.由反应前物质总质量=反应后物质的总质量，m+n+10=30+20+10+15，得m+n= 65，该选项说法正确。 C.当Y为反应物时且完全耗尽，此时n=0；当Y为生成物时，若X为反应物且完全耗尽，此时Y质量最大，为30+20+10+15=10+n，n=65，故n的取值范围：0≤n≤65，该选项说法正确。 D.当m≥45时，X增加的质量≥15g，Z、W共反应15g，若m=45，则Y质量不变未参与反应，反应物为Z、W，生成物为X；若m>45则反应物为Y、Z、W，生成物为X该反应一定是化合反应，该选项说法正确。 12．小银加热一定质量KMnO4制取O2，测得各物理量随加热时间变化如图，以下分析正确的是 A．反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B．a、b点产生O2的质量可能相等 C．N点固体质量比c点固体质量大 D．c、d点的固体中钾元素质量分数可能相等 【答案】D 【解析】A.高锰酸钾受热分解的反应中，反应物均为固体，生成物是气体，化学方程式中后需标注气体符号，该选项方程式缺少标注，A错误。 B.b点对应固体质量不变，说明反应尚未开始，生成质量为0；a点处于氧气质量上升阶段，反应已进行，已有生成，二者质量不可能相等，B错误。 C.N点氧气质量不再增加，说明反应已完全，固体质量达到最小值；c点处于固体质量下降阶段，反应仍在进行，固体质量尚未降到最低，因此N点固体质量小于c点，C错误。 D.反应前后钾元素质量守恒，固体中钾元素总质量始终不变，钾元素质量分数公式为。若c点为反应恰好完全的点，反应结束后固体质量不再变化，此时c、d点固体总质量相等，钾元素质量分数相等，D正确。 二、填空题 13．中国空间站中航天员所需的氧气和水在站内可再生循环利用，如图所示为其中一个反应的微观示意图(图中微观粒子恰好完全反应)： (1)补全图中虚线框内甲的微观模型图示。 (2)构成乙物质的微观粒子的种类是__________(选填“分子”“原子”或“离子”)。 (3)该反应的化学方程式为________________________________________。 (4)参加反应的甲和生成的丙的质量比为__________(填最简整数比)。 (5)从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因是________________________________________。 【答案】(1) (2) 分子 (3) (4) 2:9 (5) 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，生成物共含8个H原子，反应物乙不含H，因此甲需要提供8个H，每个氢分子由2个H原子构成，共需要4个氢分子，减去已有的1个，需补3个。 （2）乙是二氧化碳，由二氧化碳分子构成。 （3）先根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，再按照原子守恒配平得到方程式。 （4）根据（3）中的化学方程式可知，参加反应的甲（）和生成的丙（）的质量比为。 （5）略。 14．依据《生活饮用水卫生标准》，生活饮用水应无异臭、异味。嗅水时可能闻到一些气味：药味多由酚类物质产生，如消毒过程中产生的氯酚；土(霉)味常来源于藻类代谢产物，如土臭素等。以上气味检测可通过两种方式实现：一是由专业嗅辨员判断水中异味的强度与类型；二是采用电子鼻技术，模拟人类嗅觉系统，通过传感器识别气味特征。 图1为产嗅藻的生长环境，水下光照越强，产嗅藻生长越旺盛，引发嗅味问题的风险越高。水下光照由水深、消光系数等决定。产生嗅味的风险与水深、消光系数的关系曲线如图2. 依据上文，回答下列问题。 (1)水源地出现蓝藻水华，是因为水中含有大量______元素，闻到的气味主要是______。 (2)消毒过程中，氯气与水发生反应：，X为______，反应前后氯元素的化合价______(填“不变”或“改变”)。 (3)当消光系数为2m-1，水深为5m时，属于产生嗅味的______(填“高”或“低”)风险区。消光系数一定时，可通过______的方式调节水下光照，抑制产嗅藻生长。 (4)下列关于检测或控制嗅味的说法正确的是______(多选，填字母)。 a．为避免药味，生活饮用水可不经过消毒 b．专业嗅辨员测定比电子鼻技术测定更客观、稳定 c．可通过投放食藻鱼类，控制水体藻类过量繁殖 d．可通过活性炭吸附工艺去除水体中的嗅味 【答案】(1) 氮、磷（或、） 土（霉）味 (2) 改变 (3) 低 增加水深 (4)cd 【解析】（1）蓝藻水华是水体富营养化的表现，由水中氮、磷元素过量引发；根据题干信息，藻类代谢产物会产生土（霉）味。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共2个、2个、1个，减去中的1个、1个、1个，可得为；反应前中为0价，反应后中为-1价、中为+1价，氯元素化合价发生改变。 （3）由图2可知，消光系数为时，水深5m处于曲线上方的低风险区；消光系数一定时，水深越大，水下光照越弱，可抑制产嗅藻生长，因此可通过增加水深调节。 （4）a.生活饮用水必须消毒以杀灭致病菌，不能为避免药味省略消毒步骤，错误； b.人工嗅辨存在主观差异，电子鼻技术测定比专业嗅辨员测定更客观稳定，错误； c.投放食藻鱼类属于生物防治，可控制藻类过量繁殖，正确； d.活性炭具有吸附性，可吸附去除水体中的嗅味物质，正确。 15．2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 (1)甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 (2)与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 (3)氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。 (4)科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 III．合成甲醇 (5)甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（） (6)燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 【答案】(1) /碳 反应生成的和继续发生反应（合理即可） (2)节约能源、比较环保（或其他合理答案） (3) (4)在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值 (5)BD (6) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲醇中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g小于3.2g，则甲醇中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则甲醇中C、H、O元素的原子个数比为：，则甲醇的化学式为：CH4O 【解析】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷含C、H元素，分解生成的氢气中含氢元素，则生成物中还应含碳元素，则生成的单质除了，还有碳单质； ②见答案； （2）甲烷水蒸气重整制氢需要高温条件，而风光发电分解水制氢中利用风能和光能发电，可以节约能源，且可以减少污染物的排放，比较环保； （3）略； （4）由图1、图2可知，随着氧化铝含量由0增加到2%，海绵状α-Fe的表面积、出口处氨含量均逐渐增大，当氧化铝含量超过2%后，α-Fe的表面积和出口处氨含量均逐渐减小，由此可知，在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氢气由氢元素组成，则Y中一定含C、O元素，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应的生成物CH4O中C、O元素的原子个数比为1:1，水中含氧元素，不含碳元素，即生成物中C、O元素的原子个数比小于1:1，即Y中C、O元素的原子个数比小于1:1，CO和CH2O中C、O元素的原子个数比均是1:1，不符合要求，B、D选项符合要求； （6）见答案。 三、实验题 16．构建宏观与微观的思维是学习化学的重要过程。某小组的同学想模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法——“合”法和“分”法，来探究水的组成。 探究一：“合成法”探究水的组成 (1)如图1所示，将纯净的氢气点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁______。 探究二：“分解法”探究水的组成 (2)图2是水的分解微观模拟过程，该过程的正确顺序是______(用a、b、c表示)，反应的化学方程式为______。 (3)水电解的实验装置如图3所示，回答以下问题： ①为了保证实验成功，打开电源______(填“立即”或“通电一段时间后”)接上注射器。 ②关闭电源后，注射器一的活塞停留在10mL刻度线处，则注射器二中活塞停留在______刻度线处。 【答案】(1)有水雾 (2) bca 2H2O2H2↑+O2↑ (3) 通电一段时间后 20mL 【解析】（1）氢气燃烧生成水，在火焰上方罩干燥烧杯，可以观察到烧杯内壁出现水雾。 （2）水分解的微观过程是水分子（b）先分成氢原子和氧原子（c），然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子（a），所以该过程的正确顺序是b、c、a； 水在通电的条件下，生成氢气和氧气，化学方程式见答案。 （3）①要等通电一段时间后再接上注射器，这样可以排尽装置内的空气，可避免收集到的气体不纯，保证实验结果准确； ②电解水，正极氧气，负极氢气，体积比1:2，所以注射器一是正极（氧气体积10mL），则注射器二（氢气）体积是20mL。 17．兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】 ①很多植物如上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用 ②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ③过氧化氢分解过程中会放热。 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 【进行实验】 实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 4.0 16.75 ② 15 20 1 4.0 6.04 ③ 20 35 4.0 57.21 ④ 30 35 4.0 16.76 【实验结论】 (1)实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是_______℃。 (2)如果把实验③的浓度改为25%，则收集4 mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：__________。 任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 ①在，压强时，将试管与压强传感器连接(如图1)，取上海青叶碎末放入试管中。 ②取过氧化氢溶液，倒入试管中并立即塞上橡胶塞，同时通过压强传感器采集数据。 ③更换2.0 g、3.0 g上海青叶碎末，重复实验①和②。 ④得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 【实验结论】 (3)由图2可知，在秒内，上海青叶用量为__________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是__________________________________________________。 任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 在，时，选择相同质量，不同种类的植物碎末，均与过氧化氢溶液反应，不加入植物碎末，重复实验，做空白实验，获得数据如图3所示。 (4)做空白实验的目的是____________________________________________________________。 【实验结论】 (5)由图3可知，某种催化剂效果最好，写出该催化剂条件下过氧化氢分解的化学方程式__________。 【交流反思】 (6)上海青叶作催化剂时，200 s前曲线迅速升高的原因是_______________________。 (7)除此之外，你还可以从图3中得出的结论______________________________。 【答案】(1)20 (2) (3) 2g 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量(合理即可) (4)作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响 (5) (6)上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，而且分解放出大量热量，温度升高促使压强快速增加 (7)不同植物种类对过氧化氢催化效果不同，同一种植物不同部位的催化效果也不同 【解析】（1）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。根据控制变量法，过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，则实验①中的温度是20℃； （2）实验③④中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，可以探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响，由表中数据可知，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，收集等体积氧气所需时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快，故如果把实验③的浓度改为25%，则收集4 mL氧气所需时间应大于实验④，小于实验③，则收集4 mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：16.76＜t＜57.21； （3）由图2可知，在t1秒内，上海青叶用量为2g时，压强最大，说明在t1秒内，上海青叶用量为2g时，生成氧气的量最大，过氧化氢溶液分解速率最快； 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，参加反应的过氧化氢的质量相同，最终生成氧气的质量相等，故图中三条曲线最终将重合在一起； （4）见答案； （5）由图3可知，在200s内，使用上海青叶作催化剂时，压强最大，说明相同条件下，上海青叶对过氧化氢分解速率的影响最大，催化效果最好，可据此写出过氧化氢分解的化学方程式； （6）见答案； （7）由图3可知，200s内，相同条件下，与上海青杆相比，使用上海青叶作催化剂时，压强较大，与苹果肉相比，使用苹果皮作催化剂时，压强较大，说明同一种植物不同部位对过氧化氢的催化效果不同；与苹果相比，使用上海青作催化剂时，压强较大，说明不同植物种类对过氧化氢催化效果不同。 四、计算题 18．过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。 (1)100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。 (2)100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) (2) 解：设100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量为x 。 答：100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是。 【解析】（1）100g该保鲜剂含过氧化钙的质量为100g72%=72g。 （2）详见答案。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 新人教版 九年级化学第五单元化学反应的定量关系练习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________ 一、单选题 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰块融化成水后质量不变 B．石蜡熔化前后质量不变 C．铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D．酒精灯敞口久置后酒精的质量减少 2．根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量 3．4.6g某物质与氧气充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是 A．参加反应的O2的质量为11.2g B．生成CO2和H2O的质量比为11∶9 C．该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D．该物质一定不含有氧元素 4．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．反应后丁的质量分数为10% B．物质丁可能是该反应的催化剂 C．物质丙可能为单质 D．该化学反应中乙、丙发生改变的质量之比为3∶17 5．下列关于化学方程式的说法，错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 6．下列叙述及对应的化学方程式都正确的是 A．实验室电解水： B．拉瓦锡研究空气的组成： C．碳酸钠和稀盐酸反应： D．铁丝在氧气中燃烧： 7．乳酸在人体内有重要的作用，其代谢的微观示意图如下。当消耗6.4 g物质乙时，生成8.8 g物质丙和3.6 g物质丁。下列说法正确的是 A．参加反应的乳酸质量为8.0 g B．图示中共有三种氧化物 C．乳酸中碳氢氧元素的质量比为 D．反应前后氧元素的化合价不变 8．一种利用膜分离技术制备四氟乙烯的微观示意图如下，反应的化学方程式中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2∶1∶1∶2，则方框中丁的粒子模型为 A． B． C． D． 9．高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证分子运动速率与温度有关 检查装置的气密性 验证质量守恒定律 证明某气体是氢气 A．A B．B C．C D．D 11．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应后的质量/g m n 0 10 A．Z与W的相对分子质量之比为2：1 B．m+n= 65 C．n的取值范围： 0≤n≤65 D．当m≥45时，该反应一定是化合反应 12．小银加热一定质量KMnO4制取O2，测得各物理量随加热时间变化如图，以下分析正确的是 A．反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B．a、b点产生O2的质量可能相等 C．N点固体质量比c点固体质量大 D．c、d点的固体中钾元素质量分数可能相等 二、填空题 13．中国空间站中航天员所需的氧气和水在站内可再生循环利用，如图所示为其中一个反应的微观示意图(图中微观粒子恰好完全反应)： (1)补全图中虚线框内甲的微观模型图示。 (2)构成乙物质的微观粒子的种类是__________(选填“分子”“原子”或“离子”)。 (3)该反应的化学方程式为________________________________________。 (4)参加反应的甲和生成的丙的质量比为__________(填最简整数比)。 (5)从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因是________________________________________。 14．依据《生活饮用水卫生标准》，生活饮用水应无异臭、异味。嗅水时可能闻到一些气味：药味多由酚类物质产生，如消毒过程中产生的氯酚；土(霉)味常来源于藻类代谢产物，如土臭素等。以上气味检测可通过两种方式实现：一是由专业嗅辨员判断水中异味的强度与类型；二是采用电子鼻技术，模拟人类嗅觉系统，通过传感器识别气味特征。 图1为产嗅藻的生长环境，水下光照越强，产嗅藻生长越旺盛，引发嗅味问题的风险越高。水下光照由水深、消光系数等决定。产生嗅味的风险与水深、消光系数的关系曲线如图2. 依据上文，回答下列问题。 (1)水源地出现蓝藻水华，是因为水中含有大量______元素，闻到的气味主要是______。 (2)消毒过程中，氯气与水发生反应：，X为______，反应前后氯元素的化合价______(填“不变”或“改变”)。 (3)当消光系数为2m-1，水深为5m时，属于产生嗅味的______(填“高”或“低”)风险区。消光系数一定时，可通过______的方式调节水下光照，抑制产嗅藻生长。 (4)下列关于检测或控制嗅味的说法正确的是______(多选，填字母)。 a．为避免药味，生活饮用水可不经过消毒 b．专业嗅辨员测定比电子鼻技术测定更客观、稳定 c．可通过投放食藻鱼类，控制水体藻类过量繁殖 d．可通过活性炭吸附工艺去除水体中的嗅味 15．2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 (1)甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 (2)与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 (3)氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。 (4)科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 III．合成甲醇 (5)甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（） (6)燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 三、实验题 16．构建宏观与微观的思维是学习化学的重要过程。某小组的同学想模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法——“合”法和“分”法，来探究水的组成。 探究一：“合成法”探究水的组成 (1)如图1所示，将纯净的氢气点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁______。 探究二：“分解法”探究水的组成 (2)图2是水的分解微观模拟过程，该过程的正确顺序是______(用a、b、c表示)，反应的化学方程式为______。 (3)水电解的实验装置如图3所示，回答以下问题： ①为了保证实验成功，打开电源______(填“立即”或“通电一段时间后”)接上注射器。 ②关闭电源后，注射器一的活塞停留在10mL刻度线处，则注射器二中活塞停留在______刻度线处。 17．兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】 ①很多植物如上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用 ②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ③过氧化氢分解过程中会放热。 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 【进行实验】 实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 4.0 16.75 ② 15 20 1 4.0 6.04 ③ 20 35 4.0 57.21 ④ 30 35 4.0 16.76 【实验结论】 (1)实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是_______℃。 (2)如果把实验③的浓度改为25%，则收集4 mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：__________。 任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 ①在，压强时，将试管与压强传感器连接(如图1)，取上海青叶碎末放入试管中。 ②取过氧化氢溶液，倒入试管中并立即塞上橡胶塞，同时通过压强传感器采集数据。 ③更换2.0 g、3.0 g上海青叶碎末，重复实验①和②。 ④得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 【实验结论】 (3)由图2可知，在秒内，上海青叶用量为__________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是__________________________________________________。 任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 在，时，选择相同质量，不同种类的植物碎末，均与过氧化氢溶液反应，不加入植物碎末，重复实验，做空白实验，获得数据如图3所示。 (4)做空白实验的目的是____________________________________________________________。 【实验结论】 (5)由图3可知，某种催化剂效果最好，写出该催化剂条件下过氧化氢分解的化学方程式__________。 【交流反思】 (6)上海青叶作催化剂时，200 s前曲线迅速升高的原因是_______________________。 (7)除此之外，你还可以从图3中得出的结论______________________________。 四、计算题 18．过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。 (1)100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。 (2)100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $