第1章 酸碱盐的性质及其变化（培优复习讲义）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学单元复习讲义围绕酸碱盐性质及变化，通过表格对比（如浓盐酸与浓硫酸特性、氢氧化钠与氢氧化钙性质）、要点梳理（含定义、通性、用途）构建知识体系，明确酸碱性判断、反应规律等重难点，呈现知识内在逻辑。 讲义亮点在于分层练习设计，“要点速测”夯实基础（如pH测定选择题），“难点精练”提升综合能力（如氢氧化钠变质探究实验题），结合“易错提醒”培养科学思维。通过复分解反应条件推理、离子共存判断等实例，帮助学生掌握解题方法，支持教师实施精准教学。

第一章 酸碱盐的性质及其变化 复习要点  掌握酸、碱、盐的基本概念及常见物质的化学式和名称。  掌握酸、碱的主要性质，理解酸碱指示剂、pH等知识，能够判断物质的酸碱性。  掌握酸、碱、盐之间的常见反应及其现象，能够正确书写相关化学方程式。  掌握常见离子的检验方法及实验现象，能够根据现象判断溶液中可能存在的离子。  掌握物质的检验、鉴别、除杂和转化的基本方法，能够根据物质性质选择合适的试剂和实验方案。  理解酸、碱、盐在生活和生产中的常见应用，能够运用相关知识解释实际问题。 复习重难点 重点：  酸、碱、盐的主要性质及相互反应规律  常见化学方程式的书写与应用  常见离子的检验方法及现象  物质的鉴别与除杂。 难点：  酸、碱、盐反应规律的综合应用  溶液中离子的判断与共存  物质的鉴别、检验与除杂方案设计  实验现象分析与实验方案评价 要点 酸碱指示剂与酸碱度 1.酸碱指示剂 能在酸性、碱性溶液中显示不同颜色的物质，简称指示剂。常用指示剂变色规律如下： 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞试液 不变色 变红色 不变色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 不变色 2.溶液酸碱度 ——pH （1）意义：反映溶液酸碱性的强弱程度，取值范围通常为0~14。 （2）常温下酸碱性与 pH 的关系： pH＜7，溶液呈酸性，pH 数值越小，酸性越强； pH＝7，溶液呈中性； pH＞7，溶液呈碱性，pH 数值越大，碱性越强。 3.pH 的测定方法 （1）pH 试纸法：用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的 pH 试纸上，颜色稳定后对照标准比色卡读数。 注意：不能将试纸直接伸入待测液（防止污染试剂）；不能提前用蒸馏水润湿试纸（防止稀释待测液，造成误差）。 （2）pH 计法：可精确测定溶液的 pH 数值。 4溶液稀释的 pH 变化规律 （1）酸性溶液加水稀释，pH 逐渐变大，无限接近 7，但不会等于或大于 7； （2）碱性溶液加水稀释，pH 逐渐变小，无限接近 7，但不会等于或小于 7。 易错提醒 要点速测 1. 无色酚酞试液不变色，溶液可能是酸性，也可能是中性，不能直接判定为酸性。 2. pH 试纸润湿后测量：测酸性溶液结果偏大，测碱性溶液结果偏小，测中性溶液无影响。 3. 正常雨水因溶解 CO₂呈弱酸性，不是酸雨；酸雨由 SO₂、氮氧化物等污染物引起。 1．人体内一些液体的pH如下：血浆pH 7.35～7.45，胰液pH 7.5～8.0，胃液pH 0.9～1.5，胆汁pH 7.1～7.3。其中显酸性的是（　　） A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁 2．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 要点 酸的性质 1.浓盐酸与浓硫酸的物理特性 物质 浓盐酸（HCl 水溶液） 浓硫酸（H₂SO₄） 颜色状态 无色液体 无色黏稠油状液体 气味 强烈刺激性气味 无刺激性气味 特性 强挥发性 吸水性、脱水性、强腐蚀性 敞口现象 瓶口出现白雾 无明显现象，质量增加 保存 密封保存 密封保存 （1）浓盐酸白雾：挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 （2）浓硫酸三大特性： ① 吸水性（物理性质）：吸收空气中的水分，常用作气体干燥剂，可干燥 O₂、H₂、CO₂等中性和酸性气体，不能干燥氨气等碱性气体。 ② 脱水性（化学性质）：将纸张、木材中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使物质炭化变黑。 ③ 强腐蚀性：沾到皮肤先用干抹布擦去，再用大量清水冲洗，最后涂抹 3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 2.浓硫酸的稀释 正确操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒持续搅拌散热。 严禁操作：将水倒入浓硫酸中（防止局部沸腾、酸液飞溅）。 3.稀酸的化学通性 稀酸溶液中都能解离出 H⁺，因此具有相似的化学性质： （1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色； （2）与活泼金属反应：生成盐和氢气（置换反应） 例：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （3）与金属氧化物反应：生成盐和水 例：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O，现象：红棕色固体溶解，溶液变黄，可用于金属除锈； （4）与碱发生中和反应：生成盐和水； （5）与部分盐反应：生成新酸和新盐 例：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，现象：产生大量气泡。 易错提醒 1.“白雾” 是液体小液滴，“白烟” 是固体小颗粒，浓盐酸瓶口是白雾不是白烟。 2.吸水性是物理变化，脱水性是化学变化，注意区分。 3.单质铁与稀酸发生置换反应，生成亚铁盐（Fe²⁺），溶液呈浅绿色；氧化铁与稀酸反应，生成铁盐（Fe³⁺），溶液呈黄色。 要点速测 3．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“—”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（　　） 序号 甲 乙 丙 A Cu（OH）2 CuSO4 CuO B Ca（OH）2 CaCO3 CaO C NaOH NaCl Na2CO3 D Ba（OH）2 Ba（NO3）2 BaCO3 A．A B．B C．C D．D 4．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁 C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠 要点 碱的性质 1.两种常见的碱 物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca (OH)₂） 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体，极易溶于水，溶解放热；易潮解 白色粉末，微溶于水，溶解度随温度升高而减小 腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性 用途 化工原料、造纸、制皂、作气体干燥剂 建筑材料、配制波尔多液、改良酸性土壤 氢氧化钙制取：生石灰（CaO）与水化合： CaO + H₂O = Ca (OH)₂，反应放热，生石灰也可作干燥剂。 2.碱的化学通性 可溶性碱溶于水能解离出 OH⁻，因此具有相似的化学性质： （1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红； （2）与非金属氧化物反应：生成盐和水 例：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（氢氧化钠变质的原因）； 例：Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O（检验二氧化碳的反应）； （3）与酸发生中和反应：生成盐和水； （4）与可溶性盐反应：生成新碱和新盐（反应物均可溶于水） 例：3NaOH + FeCl₃ = Fe (OH)₃↓ + 3NaCl，生成红褐色沉淀； 例：Ca (OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH，生成白色沉淀。 3.氢氧化钠变质的探究 （1）变质原因：与空气中 CO₂反应生成碳酸钠。 （2）检验是否变质：加足量稀盐酸（有气泡则变质）、加氯化钙溶液（有白色沉淀则变质）。 （3）检验变质程度：加过量氯化钙溶液除尽碳酸根，过滤后滴加酚酞；变红则部分变质，不变色则全部变质。 易错提醒 1. 难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁）几乎不溶于水，不能使指示剂变色，也不具备完整的碱的通性。 2. 检验氢氧化钠变质不能用酚酞，因为碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞变红。 3. 检验变质程度时，不能用氢氧化钙代替氯化钙，否则会生成氢氧化钠，干扰检验结果。 要点速测 5．在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 6．小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（　　） A． B． C． D． 要点盐的性质 1.盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 2.常见有色盐溶液 蓝色：含 Cu²⁺，如 CuSO₄、CuCl₂溶液； 黄色：含 Fe³⁺，如 FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃溶液； 浅绿色：含 Fe²⁺，如 FeSO₄、FeCl₂溶液； 紫红色：高锰酸钾溶液。 3.常见沉淀分类 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO₄； 不溶于水、能溶于酸且产生气泡的白色沉淀：CaCO₃、BaCO₃； 有色沉淀：蓝色 Cu (OH)₂、红褐色 Fe (OH)₃。 4.四种常见的盐 物质 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na₂CO₃） 碳酸氢钠（NaHCO₃） 碳酸钙（CaCO₃） 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石主要成分 酸碱性 中性 碱性 弱碱性 难溶于水 主要用途 生理盐水、调味、融雪 玻璃、造纸、洗涤剂 膨松剂、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 5.化学肥料 氮肥：含氮元素，促进茎叶生长茂盛，如尿素、氯化铵； 磷肥：含磷元素，促进根系发达，增强抗寒抗旱能力，如过磷酸钙； 钾肥：钾元素，使茎秆粗壮，抗倒伏、抗病虫害，如氯化钾； 复合肥：同时含 N、P、K 中两种或三种营养元素，如硝酸钾（KNO₃）。 铵态氮肥特性：与碱性物质混合会释放氨气，降低肥效，因此不能与熟石灰、草木灰等混用。 易错提醒 1. 盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸铜溶液呈酸性。 2. 碳酸钠俗称纯碱，但属于盐类，不属于碱。 3. 复合肥是纯净物，不是两种化肥的简单混合。 要点速测 7． Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低 C．碳酸钠溶液中存在 OH ﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色 8．在农业生产中，为保证农作物的健康生长和高产，常会使用各种化学肥料。下列化肥属于氮肥的是（　　） A．NH4NO3 B．KH2PO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 要点中和反应 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。 2.微观实质：酸解离出的 H⁺与碱解离出的 OH⁻结合生成水分子，即： H⁺ + OH⁻ = H₂O 3. 无明显现象中和反应的验证方法 （1）指示剂法：碱溶液中加酚酞变红，逐滴加稀酸，红色褪去，证明反应发生； （2）pH 检测法：测定混合液 pH，pH 持续变化并越过 7； （3）温度变化法：中和反应放热，混合后溶液温度升高。 4.生产生活中的应用 （1）农业：用熟石灰改良酸性土壤； （2）工业：酸碱废水中和达标后排放； （3）医疗：用氢氧化铝治疗胃酸过多，用肥皂水缓解蚊虫叮咬； （4）生活：用热碱液去除油污。 易错提醒 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 例如： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 以上两类反应生成物都是盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应。 要点速测 9．如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中 B．该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 10．类推是学习科学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的有（　　） ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 ④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 要点复分解反应 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.通式： AB + CD = AD + CB 3.特征：反应前后所有元素的化合价保持不变。 4.发生条件 生成物中必须有沉淀、气体或水生成；同时不同反应类型对反应物溶解性有要求： 酸 + 碱：至少一种可溶； 酸 + 盐：酸必须可溶； 碱 + 盐：两者都可溶； 盐 + 盐：两者都可溶。 5.微观实质：溶液中的离子相互结合，生成难电离的物质（沉淀、气体、水）。 易错提醒 复分解反应不仅要看生成物条件，还要看反应物的溶解性要求。 要点速测 11．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑ C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O 12．一烧杯中盛有稀硫酸，其溶液中的离子种类和数量如图所示。现加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。此时溶液中的离子种类和数量表示正确的是（　　） A． B． C． D． 要点物质的鉴别 1.常见离子的检验 （1）Cl⁻：加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）SO₄²⁻：加硝酸钡溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； （3）CO₃²⁻：加稀酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体； （4）NH₄⁺：加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的氨气。 2．物质鉴别思路 （1）物理方法：根据颜色、气味、溶解性、溶解热效应区分； （2）化学方法：利用反应产生的沉淀、气体、颜色变化区分。 易错提醒 碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须都可溶于水，否则不能交换离子发生反应。 要点速测 13．物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 除去氧气中的少量氮气 通过灼热的铜网 B 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加水、溶解、过滤、烘干 C 鉴别CuSO4、NaOH、NaNO3、MgCl2四种溶液 利用组内物质两两混合鉴别 D 检验某未知溶液中是否有存在 加入BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于科学实验中的描述正确的是（　　） A．某溶液用pH试纸测试，与标准比色卡比色，得出pH约为3，则该溶液一定呈酸性 B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应 难点 复分解反应发生条件与离子共存判断 1.反应本质：溶液中离子互相结合，生成沉淀、气体、水，离子浓度减小；反应前后化合价不变，属于化合物之间交换成分。 2.反应物溶解性规则 （1）酸 + 碱：至少一种可溶； （2）酸 + 盐：酸可溶，盐可溶或难溶（难溶盐必须能溶于该酸）； （3）碱 + 盐、盐 + 盐：两种反应物都必须可溶于水。 3.常考不能共存离子对（必背） （1）生成水：H + 与 OH- （2）生成气体：H +与 CO32-、H +与 HCO3-；NH4 + 与 OH-（加热出氨气） （3）生成沉淀：Ag + 与 Cl-；Ba2 + 与 SO42-；Ca2+或Ba2 + 与 CO32-；Cu2+或Fe3+或Mg2 + 与 OH- 难点精练 1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．含有Ag+的溶液中： D．酸性溶液中： 2．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（　　） A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸 C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液 难点 氢氧化钠变质问题的探究（碱的性质综合） 1.变质原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 氢氧化钠敞口接触空气中二氧化碳，生成碳酸钠；NaOH、Na2CO3水溶液均显碱性，不能只用酚酞检验是否变质。 2.三类探究问题拆解 ① 是否变质：检验 CO32-。 方案：加足量稀盐酸（产生气泡→变质）或者加 CaCl2或BaCl2 溶液（产生白色沉淀→变质）。 ② 变质程度： 先除尽碳酸根离子，再检验 OH-。方案：：样品溶液中加入过量氯化钙（氯化钡），静置，过滤；滤液滴酚酞。 若滤液变红：溶液还有 NaOH ，部分变质 滤液不变红：无 NaOH ，全部变质 ③ 除杂：除去 NaOH 中的 Na2CO3，选用 Ca (OH) 2 溶液，Na2CO3+ Ca (OH) 2 =CaCO3↓+2NaOH，不能用盐酸、氯化钙（盐酸会消耗 NaOH，氯化钙引入新杂质 NaCl）。 难点精练 3．小柯为检验实验室中某瓶久置固体氢氧化钠的变质程度，对瓶中样品进行了探究，实验过程及现象如图： 下列有关分析错误的是（　　） A．步骤②中的硝酸钡溶液可以用氢氧化钡溶液代替 B．步骤③的操作是过滤 C．步骤④的化学反应属于基本类型中的复分解反应 D．该瓶氢氧化钠部分变质 4．氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。近年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。 【实验方案】 【推断和结论】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 ，说明氢氧化钠已经变质。 （2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为 ，则证明该批产品部分变质。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。 难点 常见物质与离子的鉴别（酸碱盐综合推断） 1.鉴别原则：操作简单，不同物质产生明显不同现象；优先物理方法，再化学方法；取样操作，禁止直接在原试剂瓶加试剂。 2.离子检验 离子 检验试剂 现象 Cl⁻ 硝酸银 + 稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO₄²⁻ 硝酸钡 + 稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO₃²⁻ 稀盐酸 + 澄清石灰水 产生气体，气体使石灰水变浑浊 NH₄⁺ 熟石灰，研磨 / 加热 产生刺激性气味的氨气 H⁺ 紫色石蕊 / 活泼金属 / 碳酸盐 石蕊变红；产生气泡 OH⁻ 酚酞 / 铜盐溶液 酚酞变红；生成蓝色沉淀 难点精练 5．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 6．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 考点酸、碱、盐的性质及中和反应 ▌例1 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　　） A． B． C． D． 解题要点 1.酸稀释图像：酸加水稀释，pH 不断增大，无限接近 7，但永远＜7，不会≥7。 2.金属与酸反应图像：金属足量，酸一接触就立刻产生气体，起点在横坐标 0 之后，酸耗尽后气体质量保持不变。 3.溶液质量图像：反应前就有稀盐酸，溶液质量起点不能为 0。 4.生成沉淀图像：盐酸和硝酸银一接触就生成沉淀，沉淀质量不断增加，反应物耗尽后沉淀质量不变。 ▌迁移练1-1 向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． ▌迁移练1-2 室温下，小王同学将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示： （1）B处溶液的溶质是 （填名称）。 （2）在C点溶液中加入碳酸钙，写出相应的化学方程式 。 （3）B到C的过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“无变化”）。 考点 复分解反应及其发生条件 ▌例2 某化工厂废水中含H2SO4、CuSO4两种污染物。小科为测定废水中污染物的含量，向200g废水中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，并得到如图所示的图像。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中溶液的颜色变浅 B．B点溶液只含一种溶质 C．所加的NaOH溶液的溶质质量分数为4% D．200g废水中H2SO4的质量为9.8g 解题要点 1.反应先后顺序：碱遇到酸和盐的混合溶液，先中和酸，酸消耗完再和盐生成沉淀。本题 NaOH 先和H2SO4反应，硫酸反应完，才开始生成Cu(OH)2蓝色沉淀。 2.B点硫酸铜完全沉淀，溶质只有Na2SO4。 3. 化学方程式计算注意：和硫酸反应、和硫酸铜反应消耗两份 NaOH，分开列式；沉淀氢氧化铜 9.8g 用来计算和硫酸铜反应的 NaOH 质量。 ▌迁移练2-1 图像能帮我们清晰地认识化学反应的本质，下列四组实验中相关量的关系不符合如图的是（　　） 选项 实验内容 x轴的含义 y轴的含义 图像 A 向一定量稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 加入氢氧化钠溶液的质量 产生沉淀的质量 B 向一定量稀盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 加入氢氧化钡溶液的质量 产生沉淀的质量 C 向一定量生锈的铁钉中加入稀硫酸 加入稀硫酸溶液的质量 产生气体的质量 D 加热分解一定量碳酸钙固体 加热时间 产生气体的质量 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练2-2 某同学在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”，于是采用定量实验法探究其形成原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，向其中滴加稀盐酸，产生的实验结果如图所示（假设蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。 （1）计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （2）根据上述计算，分析导致该蛋软壳的原因。 考点 离子共存问题 ▌例3 分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（　　） A．H2SO4（过量）、HCl、AgNO3 B．HCl（过量）、MgSO4、KOH C．HCl（过量）、KOH、CuSO4 D．KNO3（过量）、NaCl、BaCO3 解题要点 1. 条件①无色：排除Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色有色离子。 2. 条件②透明：不能有沉淀，判断离子是否会生成沉淀、气体、水。 3. 注意题目 “过量” 条件，过量的酸或碱会改变环境；难溶固体物质加入水中，直接使溶液浑浊。 ▌迁移练3-1 某未知溶液可能含有Cl﹣、、Na+、、H+。取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列有关说法正确的是（　　） A．一定有H+、和Cl﹣ B．一定有H+、，可能有Cl﹣ C．一定没有和Na+ D．可能有和 ▌迁移练3-2 经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子组成，其中含有4.6gNa+、14.4克SO42﹣、14.2克Cl﹣，则Mg2+的质量为（　　） A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克 考点变质与综合推断 ▌例4 某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（　　） A．只有③ B．只有② C．①② D．②③ 解题要点 1.NaOH 变质生成Na2CO3，碳酸钠溶液也呈碱性，不能只用酚酞检验是否变质。 2. 加少量稀盐酸，盐酸优先和 NaOH 发生中和，即使有少量Na2CO3，也看不到气泡，少量盐酸不能判断是否变质。 3. 钡盐BaCl2和碳酸钠生成白色沉淀，无沉淀→无碳酸钠，证明不变质。 ▌迁移练4-1 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ▌迁移练4-2 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性）（　　） A．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 B．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 C．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＝7，证明原样品全部变质 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 酸碱盐的性质及其变化 复习要点  掌握酸、碱、盐的基本概念及常见物质的化学式和名称。  掌握酸、碱的主要性质，理解酸碱指示剂、pH等知识，能够判断物质的酸碱性。  掌握酸、碱、盐之间的常见反应及其现象，能够正确书写相关化学方程式。  掌握常见离子的检验方法及实验现象，能够根据现象判断溶液中可能存在的离子。  掌握物质的检验、鉴别、除杂和转化的基本方法，能够根据物质性质选择合适的试剂和实验方案。  理解酸、碱、盐在生活和生产中的常见应用，能够运用相关知识解释实际问题。 复习重难点 重点：  酸、碱、盐的主要性质及相互反应规律  常见化学方程式的书写与应用  常见离子的检验方法及现象  物质的鉴别与除杂。 难点：  酸、碱、盐反应规律的综合应用  溶液中离子的判断与共存  物质的鉴别、检验与除杂方案设计  实验现象分析与实验方案评价 要点 酸碱指示剂与酸碱度 1.酸碱指示剂 能在酸性、碱性溶液中显示不同颜色的物质，简称指示剂。常用指示剂变色规律如下： 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞试液 不变色 变红色 不变色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 不变色 2.溶液酸碱度 ——pH （1）意义：反映溶液酸碱性的强弱程度，取值范围通常为0~14。 （2）常温下酸碱性与 pH 的关系： pH＜7，溶液呈酸性，pH 数值越小，酸性越强； pH＝7，溶液呈中性； pH＞7，溶液呈碱性，pH 数值越大，碱性越强。 3.pH 的测定方法 （1）pH 试纸法：用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的 pH 试纸上，颜色稳定后对照标准比色卡读数。 注意：不能将试纸直接伸入待测液（防止污染试剂）；不能提前用蒸馏水润湿试纸（防止稀释待测液，造成误差）。 （2）pH 计法：可精确测定溶液的 pH 数值。 4溶液稀释的 pH 变化规律 （1）酸性溶液加水稀释，pH 逐渐变大，无限接近 7，但不会等于或大于 7； （2）碱性溶液加水稀释，pH 逐渐变小，无限接近 7，但不会等于或小于 7。 易错提醒 要点速测 1. 无色酚酞试液不变色，溶液可能是酸性，也可能是中性，不能直接判定为酸性。 2. pH 试纸润湿后测量：测酸性溶液结果偏大，测碱性溶液结果偏小，测中性溶液无影响。 3. 正常雨水因溶解 CO₂呈弱酸性，不是酸雨；酸雨由 SO₂、氮氧化物等污染物引起。 1．人体内一些液体的pH如下：血浆pH 7.35～7.45，胰液pH 7.5～8.0，胃液pH 0.9～1.5，胆汁pH 7.1～7.3。其中显酸性的是（　　） A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁 【答案】C 【解答】解：当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，由题干信息可知，血浆、胰液和胆汁的pH均大于7，均显碱性；胃液的pH小于7，显酸性。 故选：C。 2．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确； B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故错误； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故正确； D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确； 故选：B。 要点 酸的性质 1.浓盐酸与浓硫酸的物理特性 物质 浓盐酸（HCl 水溶液） 浓硫酸（H₂SO₄） 颜色状态 无色液体 无色黏稠油状液体 气味 强烈刺激性气味 无刺激性气味 特性 强挥发性 吸水性、脱水性、强腐蚀性 敞口现象 瓶口出现白雾 无明显现象，质量增加 保存 密封保存 密封保存 （1）浓盐酸白雾：挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 （2）浓硫酸三大特性： ① 吸水性（物理性质）：吸收空气中的水分，常用作气体干燥剂，可干燥 O₂、H₂、CO₂等中性和酸性气体，不能干燥氨气等碱性气体。 ② 脱水性（化学性质）：将纸张、木材中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使物质炭化变黑。 ③ 强腐蚀性：沾到皮肤先用干抹布擦去，再用大量清水冲洗，最后涂抹 3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 2.浓硫酸的稀释 正确操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒持续搅拌散热。 严禁操作：将水倒入浓硫酸中（防止局部沸腾、酸液飞溅）。 3.稀酸的化学通性 稀酸溶液中都能解离出 H⁺，因此具有相似的化学性质： （1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色； （2）与活泼金属反应：生成盐和氢气（置换反应） 例：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （3）与金属氧化物反应：生成盐和水 例：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O，现象：红棕色固体溶解，溶液变黄，可用于金属除锈； （4）与碱发生中和反应：生成盐和水； （5）与部分盐反应：生成新酸和新盐 例：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，现象：产生大量气泡。 易错提醒 1.“白雾” 是液体小液滴，“白烟” 是固体小颗粒，浓盐酸瓶口是白雾不是白烟。 2.吸水性是物理变化，脱水性是化学变化，注意区分。 3.单质铁与稀酸发生置换反应，生成亚铁盐（Fe²⁺），溶液呈浅绿色；氧化铁与稀酸反应，生成铁盐（Fe³⁺），溶液呈黄色。 要点速测 3．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“—”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（　　） 序号 甲 乙 丙 A Cu（OH）2 CuSO4 CuO B Ca（OH）2 CaCO3 CaO C NaOH NaCl Na2CO3 D Ba（OH）2 Ba（NO3）2 BaCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和硫酸铜反应，能和氧化铜反应生成硫酸铜和水； B、氢氧化钙是碱，碳酸钙是盐，氧化钙是氧化物，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成硫酸钙和水； C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能和氯化钠反应，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳； D、氢氧化钡是碱，硝酸钡和碳酸钡都是盐，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。 故选：B。 4．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁 C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠 【答案】D 【解答】解：A．酚酞遇碱变红，遇酸不变色；无色酚酞试液遇到稀硫酸不变色，故A错误； B．含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，故B错误； C．稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有白色沉淀，故C错误； D．二氧化碳为无色气体，碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故D正确。 故选：D。 要点 碱的性质 1.两种常见的碱 物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca (OH)₂） 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体，极易溶于水，溶解放热；易潮解 白色粉末，微溶于水，溶解度随温度升高而减小 腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性 用途 化工原料、造纸、制皂、作气体干燥剂 建筑材料、配制波尔多液、改良酸性土壤 氢氧化钙制取：生石灰（CaO）与水化合： CaO + H₂O = Ca (OH)₂，反应放热，生石灰也可作干燥剂。 2.碱的化学通性 可溶性碱溶于水能解离出 OH⁻，因此具有相似的化学性质： （1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红； （2）与非金属氧化物反应：生成盐和水 例：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（氢氧化钠变质的原因）； 例：Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O（检验二氧化碳的反应）； （3）与酸发生中和反应：生成盐和水； （4）与可溶性盐反应：生成新碱和新盐（反应物均可溶于水） 例：3NaOH + FeCl₃ = Fe (OH)₃↓ + 3NaCl，生成红褐色沉淀； 例：Ca (OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH，生成白色沉淀。 3.氢氧化钠变质的探究 （1）变质原因：与空气中 CO₂反应生成碳酸钠。 （2）检验是否变质：加足量稀盐酸（有气泡则变质）、加氯化钙溶液（有白色沉淀则变质）。 （3）检验变质程度：加过量氯化钙溶液除尽碳酸根，过滤后滴加酚酞；变红则部分变质，不变色则全部变质。 易错提醒 1. 难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁）几乎不溶于水，不能使指示剂变色，也不具备完整的碱的通性。 2. 检验氢氧化钠变质不能用酚酞，因为碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞变红。 3. 检验变质程度时，不能用氢氧化钙代替氯化钙，否则会生成氢氧化钠，干扰检验结果。 要点速测 5．在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 【答案】D 【解答】解：A．氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，故A错误； B．氯化铁溶液是黄色的，但题目中氯化铁是“数滴”，为少量，会完全反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应后的溶液是氯化钙和过量氢氧化钙的混合溶液，均为无色，故B错误； C．氢氧化钙是碱，题目中氢氧化钙溶液过量，所以反应后的溶液显碱性，故C错误； D．反应物氢氧化钙和生成物氯化钙都含有钙离子，所以反应后的溶液中一定含有Ca2+，故D正确。 故选：D。 6．小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，故选项不正确。 B、氯化铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，故选项正确。 C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故选项不正确。 D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，故选项不正确。 故选：B。 要点盐的性质 1.盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 2.常见有色盐溶液 蓝色：含 Cu²⁺，如 CuSO₄、CuCl₂溶液； 黄色：含 Fe³⁺，如 FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃溶液； 浅绿色：含 Fe²⁺，如 FeSO₄、FeCl₂溶液； 紫红色：高锰酸钾溶液。 3.常见沉淀分类 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO₄； 不溶于水、能溶于酸且产生气泡的白色沉淀：CaCO₃、BaCO₃； 有色沉淀：蓝色 Cu (OH)₂、红褐色 Fe (OH)₃。 4.四种常见的盐 物质 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na₂CO₃） 碳酸氢钠（NaHCO₃） 碳酸钙（CaCO₃） 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石主要成分 酸碱性 中性 碱性 弱碱性 难溶于水 主要用途 生理盐水、调味、融雪 玻璃、造纸、洗涤剂 膨松剂、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 5.化学肥料 氮肥：含氮元素，促进茎叶生长茂盛，如尿素、氯化铵； 磷肥：含磷元素，促进根系发达，增强抗寒抗旱能力，如过磷酸钙； 钾肥：钾元素，使茎秆粗壮，抗倒伏、抗病虫害，如氯化钾； 复合肥：同时含 N、P、K 中两种或三种营养元素，如硝酸钾（KNO₃）。 铵态氮肥特性：与碱性物质混合会释放氨气，降低肥效，因此不能与熟石灰、草木灰等混用。 易错提醒 1. 盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸铜溶液呈酸性。 2. 碳酸钠俗称纯碱，但属于盐类，不属于碱。 3. 复合肥是纯净物，不是两种化肥的简单混合。 要点速测 7． Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低 C．碳酸钠溶液中存在 OH ﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色 【答案】C 【解答】解：A、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠在水中会水解出OH﹣，而不是电离出OH﹣，故选项说法错误。 B、氯化钠溶液显中性，往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后，对碳酸钠的水解没有影响，溶液体积也不变，溶液的pH不变，故选项说法错误。 C、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠在水中会水解出OH﹣，碳酸钠溶液中存在OH ﹣，故选项说法正确。 D、Na2CO3的水溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后，溶液显蓝色，故选项说法错误。 故选：C。 8．在农业生产中，为保证农作物的健康生长和高产，常会使用各种化学肥料。下列化肥属于氮肥的是（　　） A．NH4NO3 B．KH2PO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 【答案】A 【解答】解：A、NH4NO3中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故A正确； B、KH2PO4中含有营养元素中钾元素和磷元素，属于复合肥，故B错； C、Ca（H2PO4）2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错； D、KCl中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：A。 要点中和反应 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。 2.微观实质：酸解离出的 H⁺与碱解离出的 OH⁻结合生成水分子，即： H⁺ + OH⁻ = H₂O 3. 无明显现象中和反应的验证方法 （1）指示剂法：碱溶液中加酚酞变红，逐滴加稀酸，红色褪去，证明反应发生； （2）pH 检测法：测定混合液 pH，pH 持续变化并越过 7； （3）温度变化法：中和反应放热，混合后溶液温度升高。 4.生产生活中的应用 （1）农业：用熟石灰改良酸性土壤； （2）工业：酸碱废水中和达标后排放； （3）医疗：用氢氧化铝治疗胃酸过多，用肥皂水缓解蚊虫叮咬； （4）生活：用热碱液去除油污。 易错提醒 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 例如： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 以上两类反应生成物都是盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应。 要点速测 9．如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中 B．该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 【答案】B 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，故选项说法错误。 B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，故选项说法正确。 C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变色，故选项说法错误。 D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸过量，所对应的溶液中的溶质为CaCl2、HCl，故选项说法错误。 故选：B。 10．类推是学习科学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的有（　　） ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 ④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】D 【解答】解：①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，故类推结果错误。 ②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故类推结果错误。 ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，不是FeCl3和H2，故类推结果错误。 ④浓盐酸具有挥发性，试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置会吸收空气中的水蒸气，变稀但质量增加，故类推结果错误。 故①②③④类推结果均错误，错误的有4个。 故选：D。 要点复分解反应 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.通式： AB + CD = AD + CB 3.特征：反应前后所有元素的化合价保持不变。 4.发生条件 生成物中必须有沉淀、气体或水生成；同时不同反应类型对反应物溶解性有要求： 酸 + 碱：至少一种可溶； 酸 + 盐：酸必须可溶； 碱 + 盐：两者都可溶； 盐 + 盐：两者都可溶。 5.微观实质：溶液中的离子相互结合，生成难电离的物质（沉淀、气体、水）。 易错提醒 复分解反应不仅要看生成物条件，还要看反应物的溶解性要求。 要点速测 11．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑ C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O 【答案】D 【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。 D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选：D。 12．一烧杯中盛有稀硫酸，其溶液中的离子种类和数量如图所示。现加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。此时溶液中的离子种类和数量表示正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水，微观上实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中消耗了氢离子和氢氧根离子，恰好完全反应时，溶液中存在硫酸根离子（）和钠离子（Na+），且离子数目比为1：2，不存在氢离子（H+）和氢氧根离子（OH﹣）。 A、至恰好完全反应时，溶液中不存在H+、OH﹣，故选项错误。 B、图中表示存在、Na+，且离子数目比为1：2，故选项正确。 C、图中表示存在、Na+，但离子数目比为1：1，故选项错误。 D、至恰好完全反应时，溶液中不存在H+、OH﹣，故选项错误。 故选：B。 要点物质的鉴别 1.常见离子的检验 （1）Cl⁻：加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）SO₄²⁻：加硝酸钡溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； （3）CO₃²⁻：加稀酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体； （4）NH₄⁺：加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的氨气。 2．物质鉴别思路 （1）物理方法：根据颜色、气味、溶解性、溶解热效应区分； （2）化学方法：利用反应产生的沉淀、气体、颜色变化区分。 易错提醒 碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须都可溶于水，否则不能交换离子发生反应。 要点速测 13．物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 除去氧气中的少量氮气 通过灼热的铜网 B 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加水、溶解、过滤、烘干 C 鉴别CuSO4、NaOH、NaNO3、MgCl2四种溶液 利用组内物质两两混合鉴别 D 检验某未知溶液中是否有存在 加入BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、通过灼热的铜网，铜会与氧气反应，除不去氮气反而除去了氧气，故A错误； B、加水、溶解、过滤、烘干，能将氯化钙和碳酸钙分离开，但是过滤、烘干后得到的是碳酸钙而不是氯化钙，故B错误； C、鉴别CuSO4、NaOH、NaNO3、MgCl2四种溶液，观察颜色，蓝色的是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与剩余的三种溶液两两混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液和剩余的两种溶液两两混合，产生白色沉淀的是氯化镁溶液，无现象的是硝酸钠溶液，故C正确； D、加入BaCl2溶液，由于氯离子能与银离子结合产生白色沉淀，故不能用氯化钡检验硫酸根离子的存在，故D错误； 故选：C。 14．下列关于科学实验中的描述正确的是（　　） A．某溶液用pH试纸测试，与标准比色卡比色，得出pH约为3，则该溶液一定呈酸性 B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应 【答案】A 【解答】解：A．pH约为3小于7，说明该溶液一定呈酸性，故A正确； B．加入氯化钡和稀硝酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故B错误； C．加入稀盐酸产生大量气泡，该物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属（如锌、铁等），故C错误； D．酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，反应后溶液可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，无法确定是否恰好完全反应，故D错误； 故选：A。 难点 复分解反应发生条件与离子共存判断 1.反应本质：溶液中离子互相结合，生成沉淀、气体、水，离子浓度减小；反应前后化合价不变，属于化合物之间交换成分。 2.反应物溶解性规则 （1）酸 + 碱：至少一种可溶； （2）酸 + 盐：酸可溶，盐可溶或难溶（难溶盐必须能溶于该酸）； （3）碱 + 盐、盐 + 盐：两种反应物都必须可溶于水。 3.常考不能共存离子对（必背） （1）生成水：H + 与 OH- （2）生成气体：H +与 CO32-、H +与 HCO3-；NH4 + 与 OH-（加热出氨气） （3）生成沉淀：Ag + 与 Cl-；Ba2 + 与 SO42-；Ca2+或Ba2 + 与 CO32-；Cu2+或Fe3+或Mg2 + 与 OH- 难点精练 1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．含有Ag+的溶液中： D．酸性溶液中： 【答案】D 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、酸性溶液中含有氢离子，五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选：D。 2．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（　　） A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸 C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液 【答案】C 【解答】解：A、氯化钠溶液和硝酸钾不发生反应，故A错； B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故B错； C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，故C正确； D、硝酸银和氯化铁反应生成氯化银沉淀，溶液质量减小，故D错。 故选：C。 难点 氢氧化钠变质问题的探究（碱的性质综合） 1.变质原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 氢氧化钠敞口接触空气中二氧化碳，生成碳酸钠；NaOH、Na2CO3水溶液均显碱性，不能只用酚酞检验是否变质。 2.三类探究问题拆解 ① 是否变质：检验 CO32-。 方案：加足量稀盐酸（产生气泡→变质）或者加 CaCl2或BaCl2 溶液（产生白色沉淀→变质）。 ② 变质程度： 先除尽碳酸根离子，再检验 OH-。方案：：样品溶液中加入过量氯化钙（氯化钡），静置，过滤；滤液滴酚酞。 若滤液变红：溶液还有 NaOH ，部分变质 滤液不变红：无 NaOH ，全部变质 ③ 除杂：除去 NaOH 中的 Na2CO3，选用 Ca (OH) 2 溶液，Na2CO3+ Ca (OH) 2 =CaCO3↓+2NaOH，不能用盐酸、氯化钙（盐酸会消耗 NaOH，氯化钙引入新杂质 NaCl）。 难点精练 3．小柯为检验实验室中某瓶久置固体氢氧化钠的变质程度，对瓶中样品进行了探究，实验过程及现象如图： 下列有关分析错误的是（　　） A．步骤②中的硝酸钡溶液可以用氢氧化钡溶液代替 B．步骤③的操作是过滤 C．步骤④的化学反应属于基本类型中的复分解反应 D．该瓶氢氧化钠部分变质 【答案】A 【解答】解：A、步骤②中的硝酸钡溶液不可以用氢氧化钡溶液代替，是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠等物质，影响对氢氧化钠的检验，故选项不正确。 B、步骤③的操作是过滤，目的是把固体和液体分离，故选项正确。 C、氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，符合复分解反应定义，故选项正确。 D、加入硝酸钡溶液生成沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，加入氯化铜溶液生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，该瓶氢氧化钠部分变质，故选项正确。 故选：A。 4．氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。近年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。 【实验方案】 【推断和结论】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　稀盐酸　 ，说明氢氧化钠已经变质。 （2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为　溶液变红色　 ，则证明该批产品部分变质。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 （用化学方程式表示）。 【答案】（1）稀盐酸。 （2）溶液变红色；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 【解答】解：（1）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，由于碳酸根遇到酸能产生气体二氧化碳，所以加入的物质可能是盐酸； （2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠），现象b为溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则证明该批产品部分变质。久置的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 故答案为：（1）稀盐酸。 （2）溶液变红色；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 难点 常见物质与离子的鉴别（酸碱盐综合推断） 1.鉴别原则：操作简单，不同物质产生明显不同现象；优先物理方法，再化学方法；取样操作，禁止直接在原试剂瓶加试剂。 2.离子检验 离子 检验试剂 现象 Cl⁻ 硝酸银 + 稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO₄²⁻ 硝酸钡 + 稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO₃²⁻ 稀盐酸 + 澄清石灰水 产生气体，气体使石灰水变浑浊 NH₄⁺ 熟石灰，研磨 / 加热 产生刺激性气味的氨气 H⁺ 紫色石蕊 / 活泼金属 / 碳酸盐 石蕊变红；产生气泡 OH⁻ 酚酞 / 铜盐溶液 酚酞变红；生成蓝色沉淀 难点精练 5．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 【答案】D 【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca （OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH 液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液，则甲能鉴别； 乙：NH4NO3溶于水会吸热温度降低，NaOH溶于水会放热温度升高，CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水温度不变，只用水可以鉴别，则乙能鉴别； 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，故丙能鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，既有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，既无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液，故丁能鉴别； 故以上都正确； 故选：D。 6．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 【答案】C 【解答】解：A、氯化铜溶液呈蓝色，但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不能鉴别出，故A错 B、氯化钡可以和碳酸钠以及碳酸铵能生成沉淀，碳酸钠能和盐酸反应生成气体，所以本题只能鉴别出氯化钡和盐酸，故B错 C、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，故可以鉴别出氢氧化钠，而氢氧化铁能够溶于盐酸，故可以鉴别出盐酸，剩余的就是氯化钠，故C对 D、碳酸钠可以和盐酸或是硫酸反应，故可首先鉴别，但是其它物质之间均不反应，故D错 故选：C。 考点酸、碱、盐的性质及中和反应 ▌例1 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。 B、稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，一开始就产生氢气，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。 C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，溶液的质量不断增加，但溶液的质量不可能从0开始，故选项图象错误。 D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。 故选：D。 解题要点 1.酸稀释图像：酸加水稀释，pH 不断增大，无限接近 7，但永远＜7，不会≥7。 2.金属与酸反应图像：金属足量，酸一接触就立刻产生气体，起点在横坐标 0 之后，酸耗尽后气体质量保持不变。 3.溶液质量图像：反应前就有稀盐酸，溶液质量起点不能为 0。 4.生成沉淀图像：盐酸和硝酸银一接触就生成沉淀，沉淀质量不断增加，反应物耗尽后沉淀质量不变。 ▌迁移练1-1 向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠溶液中都含有水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠溶液的加入，水的质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，水的质量仍然增大，故选项不正确。 B、稀盐酸pH小于7，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH＝7，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH继续升高至大于7，故选项正确。 C、反应前溶液中含有氢离子和氯离子，即反应前溶液中离子质量不是0，反应过程中，氢离子减少，钠离子增多，离子质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，离子质量继续增大，故选项不正确。 D、随着反应进行，溶液质量增大，氯化氢质量减小，氯化氢质量分数减小，直至减小到0，故选项不正确。 故选：B。 ▌迁移练1-2 室温下，小王同学将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示： （1）B处溶液的溶质是　NaCl　 （填名称）。 （2）在C点溶液中加入碳酸钙，写出相应的化学方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。 （3）B到C的过程中溶液的pH逐渐　减小　 （填“增大”、“减小”或“无变化”）。 【答案】（1）NaCl； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）减小。 【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，由图可知，B处溶液温度最高，说明恰好完全反应，则溶液的溶质是NaCl。 （2）B点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则C点时盐酸过量，在C点溶液中加入碳酸钙，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）B点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，pH等于7，之后随着盐酸的滴入，酸性逐渐增强，则B到C的过程中溶液的pH逐渐减小。 故答案为： （1）NaCl； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）减小。 考点 复分解反应及其发生条件 ▌例2 某化工厂废水中含H2SO4、CuSO4两种污染物。小科为测定废水中污染物的含量，向200g废水中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，并得到如图所示的图像。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中溶液的颜色变浅 B．B点溶液只含一种溶质 C．所加的NaOH溶液的溶质质量分数为4% D．200g废水中H2SO4的质量为9.8g 【答案】C 【解答】解：向含H2SO4、CuSO4的废水中滴加氢氧化钠，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 A、反应过程中溶液的颜色变浅，故A正确； B、B点溶液只含一种溶质硫酸钠，故B正确； C、设所加的NaOH溶液的溶质质量分数为x。 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 80 98 100g×x 9.8g x＝8%，故C错误； D、设200g废水中H2SO4的质量为y。 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 98 80 y 100g×8% y＝9.8g 200g废水中H2SO4的质量为9.8g，故D正确。 故选：C。 解题要点 1.反应先后顺序：碱遇到酸和盐的混合溶液，先中和酸，酸消耗完再和盐生成沉淀。本题 NaOH 先和H2SO4反应，硫酸反应完，才开始生成Cu(OH)2蓝色沉淀。 2.B点硫酸铜完全沉淀，溶质只有Na2SO4。 3. 化学方程式计算注意：和硫酸反应、和硫酸铜反应消耗两份 NaOH，分开列式；沉淀氢氧化铜 9.8g 用来计算和硫酸铜反应的 NaOH 质量。 ▌迁移练2-1 图像能帮我们清晰地认识化学反应的本质，下列四组实验中相关量的关系不符合如图的是（　　） 选项 实验内容 x轴的含义 y轴的含义 图像 A 向一定量稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 加入氢氧化钠溶液的质量 产生沉淀的质量 B 向一定量稀盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 加入氢氧化钡溶液的质量 产生沉淀的质量 C 向一定量生锈的铁钉中加入稀硫酸 加入稀硫酸溶液的质量 产生气体的质量 D 加热分解一定量碳酸钙固体 加热时间 产生气体的质量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、向一定量稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完全后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再增加，符合此图像，故选项错误。 B、向一定量稀盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，当加入氢氧化钡溶液后，一开始就有沉淀生成，不符合此图像，故选项正确。 C、向一定量生锈的铁钉中加入稀硫酸，稀硫酸先与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，当氧化铁完全反应后，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁完全反应后，氢气的质量不再增加，符合此图像，故选项错误。 D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，当达到一定温度后，碳酸钙才发生分解生成二氧化碳，当碳酸钙完全反应后，生成二氧化碳的质量不再增加，符合此图像，故选项错误。 故选：B。 ▌迁移练2-2 某同学在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”，于是采用定量实验法探究其形成原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，向其中滴加稀盐酸，产生的实验结果如图所示（假设蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。 （1）计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （2）根据上述计算，分析导致该蛋软壳的原因。 【答案】（1）62.5%； （2）碳酸钙含量偏低。 【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，生成二氧化碳气体的质量为1.1g； 设4g软壳蛋中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.1g x＝2.5g 则该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为：100%＝62.5%。 答：该蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。 （2）根据上述计算可知，该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%＜90%，即碳酸钙含量偏低，造成蛋壳变软。 故答案为： （1）62.5%； （2）碳酸钙含量偏低。 考点 离子共存问题 ▌例3 分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（　　） A．H2SO4（过量）、HCl、AgNO3 B．HCl（过量）、MgSO4、KOH C．HCl（过量）、KOH、CuSO4 D．KNO3（过量）、NaCl、BaCO3 【答案】B 【解答】解：A中HCl、AgNO3会发生复分解反应生成AgCl沉淀，故A错误。 B中虽发生HCl、KOH的中和反应，但符合得到无色透明溶液，故B正确。 C中KOH、CuSO4会发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀，故C错误。 D中物质之间不反应，但BaCO3不溶于水，使溶液浑浊，故D错误。 故选：B。 解题要点 1. 条件①无色：排除Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色有色离子。 2. 条件②透明：不能有沉淀，判断离子是否会生成沉淀、气体、水。 3. 注意题目 “过量” 条件，过量的酸或碱会改变环境；难溶固体物质加入水中，直接使溶液浑浊。 ▌迁移练3-1 某未知溶液可能含有Cl﹣、、Na+、、H+。取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列有关说法正确的是（　　） A．一定有H+、和Cl﹣ B．一定有H+、，可能有Cl﹣ C．一定没有和Na+ D．可能有和 【答案】B 【解答】解：向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有氢离子，则不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入氯离子，则不能确定原溶液中是否有氯离子。 故选：B。 ▌迁移练3-2 经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子组成，其中含有4.6gNa+、14.4克SO42﹣、14.2克Cl﹣，则Mg2+的质量为（　　） A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克 【答案】C 【解答】解：因为某一溶液由Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子组成，其中含有4.6克Na+、14.4克SO42﹣、14.2克Cl﹣，由各种离子质量及相对原子质量得出Na+、SO42﹣、Cl﹣的离子的个数比：：：4：3：8，设Na+的个数是4x，则SO42﹣个数是3x，Cl﹣个数是8x，再设Mg2+﹣的个数是y，由溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有的阴离子所带负电荷总数相等得出4x+2y＝3x×2+8x，所以，y＝5x，Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣个数比为4：5：8：3，由Na+、Mg2+﹣个数比为4：5，求出Na+、Mg2+质量之比为（23×4）：（24×5）＝23：30，由Na+的质量是4.6克，所以，Mg2+的质量是6g，所以，A、B、D错误，C正确。 故选：C。 考点变质与综合推断 ▌例4 某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（　　） A．只有③ B．只有② C．①② D．②③ 【答案】B 【解答】解：①变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验是否变质； ②滴加BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质； ③滴加少量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，可能稀盐酸都没有反应完氢氧化钠，也可能不会产生气泡，氢氧化钠也可能变质了一部分生成碳酸钠。 故②正确。 故选：B。 解题要点 1.NaOH 变质生成Na2CO3，碳酸钠溶液也呈碱性，不能只用酚酞检验是否变质。 2. 加少量稀盐酸，盐酸优先和 NaOH 发生中和，即使有少量Na2CO3，也看不到气泡，少量盐酸不能判断是否变质。 3. 钡盐BaCl2和碳酸钠生成白色沉淀，无沉淀→无碳酸钠，证明不变质。 ▌迁移练4-1 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 【答案】C 【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子； 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误； 故选：C。 ▌迁移练4-2 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性）（　　） A．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 B．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 C．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＝7，证明原样品全部变质 【答案】C 【解答】解：A、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，证明原样品没有变质。正确。 B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，证明原样品部分变质。正确。 C、滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，不能说明溶液中含有氢氧化钠，因为如果溶液中不含有氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液显碱性，反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，滤液的pH＞7，所以滤液的pH＞7不能说明溶液中一定含有氢氧化钠。不正确。 D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＝7，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明原样品全部变质。正确。 故选：C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $