第1章：酸碱盐的性质及其变化-1.1 物质的酸碱性（一） 学案-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

本讲义聚焦物质的酸碱性，以电离概念为基础，系统梳理酸（电离出的阳离子全部是氢离子）和碱（电离出的阴离子全部是氢氧根离子）的定义，通过酸碱指示剂（石蕊、酚酞等）的变色规律及溶液酸碱度（pH）的量化表示，构建从微观电离到宏观酸碱性判断的学习支架。 资料突出探究实践与科学思维，设计自制植物酸碱指示剂实验（如月季花浸取液在酸性、碱性溶液中的变色），通过对比酸溶液与酸性溶液等易混概念培养推理论证能力。结合生活实例（如酸雨pH、人体健康）强化科学观念，课中辅助教师教学，课后练习题帮助学生巩固知识，查漏补缺。

1.2 物质的酸碱性（一） 我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液 就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。工农业生产中，也常要用到许多 酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。 一、酸性物质和碱性物质 1、电离：物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。 2、电离的表示方法——电离方程式，如氯化钠的电离：NaCl = Na+ + Cl - 3、常见物质的电离方程式：KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 说明：在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 二、酸和碱 1、酸：在水中电离出的阳离了全部都是氢离子的化合，如盐酸、硫酸、硝酸等。 （1）酸根：酸电离产生的阴离子，如SO42- 是 H2SO4 的酸根。 （2）注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电产出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。 2、碱：在水中或熔化状态下电离出的阴离了全部是氢氧根离子的化合物。 （1）常见碱的电离：NaOH = Na+ + OH - Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH - Al(OH)3 === Al3+ + 3OH - （2）实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。 三、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。 （1）常用酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酸试液 （2）常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 2、自制酸碱指示剂 （1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。 （2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？ 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 月季花 红色 红色 黄色 菊花 紫色 红色 黄色 丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色 一串红 红色 红色 黄绿色 四、溶液的酸碱度—pH 1、溶液的酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH表示。 （1）pH的范围：通常在0—14之间，如下所示： （2）pH与溶液酸碱性 ①pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 ②pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 ③pH=7时，溶液显中性。 【注意】①pH表示溶液酸碱性的强弱程度。应注意酸（碱）、酸性(碱性)和酸碱度的区别和联系。 ②pH是溶液中所含的H+浓度或OH-的浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，OH-的浓度越大，碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，则溶液的pH=7，呈中性。 2、研究溶液酸碱度的重要意义 （1）化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行： （2）农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近丁7的土壤中生长。 （3）测定雨水的pH（酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。 （4）测定人体内代谢产生的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 （5）根据不同溶液酸碱度对人体皮肤、头发的影响，正确选择化妆品和洗发液。 3、酸（或碱）溶液与酸（或碱）性溶液 （1）酸性溶液与酸溶液 酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，呈酸性的溶液都含H+。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸，有些化合物的溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl溶液等也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变成红色。 （2）碱性溶液与碱溶液 碱溶液是指碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，呈碱性的溶液都含OH-。碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等的水溶液也呈碱性，但它们不是碱。 【注意】不溶性的酸或碱不能使指示剂改变颜色，只有溶于水的酸或碱才能使指示剂改变颜色，如硅酸(H2SiO3)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]都难溶于水。初中遇到的酸都是可溶性的，遇到的溶于水的碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O等。 【例1】人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 1、下列说法中正确的是（ B ） A. 酸中一定含有氧元素和氧元素 B. 酸中一定含有氢元素，不一定有氧元素 C. 碱中一定含有氧元素，不一定有氧元素 D. 碱中一定含有氧元素，不一定有氢元素 2、下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+、NO3 -、SO42- B.OH -、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl – 3、推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的（　 　） A．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物 B．燃烧一般都伴随着发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧 C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 【例2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用用食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 1、右图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：7.5-9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：4.5-6.5）上，变为不溶于水的固体．下列说法正确的是（　 　） A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水呈中性 C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性 2、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的 红色褪去， 冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是（ 　） A． CO2能和水发生化学反应 B． CO2的水溶液具有酸性 C． 以加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D． CO2具有酸性 1、利用酸碱指示剂可以判断物质的酸碱性。现有①石灰水、②汽水、③洗发液、④盐酸、⑤醋、⑥茶水，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　 　） A．①③④ B．②④⑤ C．④⑤ D．①③⑥ 2、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色。结论中正确的是（ ） A. ①②③④ B. ①④ C. ②③ D. 以上答案都不对 3、如图所示是身边一些物质在常温时的近似pH。下列有关这些物质的比较或判断不正确的是（ ） A. 草木灰水呈碱性 B. 胃酸过多的病人不宜多吃柠檬 C. 橘子汁的酸性比柠檬汁的强 D. 萝卜汁显酸性 4、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　 　） A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸 B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应 C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱 D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物 5、把氯化氢、生石灰、食盐分别溶于水后，滴入少量紫色石蕊试液、溶液呈现的颜色依次是（　 　） A． 红色、蓝色、无色 B． 红色、蓝色、紫色 C． 蓝色 、红色、紫色 D． 蓝色、红色、无色[来源:学。科。网] 6、下列说法正确的是（ 　 　） A．能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是 酸溶液 B．酸性溶液一定是酸溶液 C．酸溶液一定是酸性溶液 D．无色酚酞试液能使碱性溶液变红色 7、从溶液酸碱性的角度来看，下列说法错误的是（ 　） A．能使无色酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变红色 B．能使无色酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变蓝色 C．能使紫色石蕊试液变红的溶液不能使无色酚酞试液变色 D．某溶液中滴入紫色石蕊试液后为紫色，则该溶液接近中性 8、化学学习中有很多“一定”，下列说法正确的是（　 　） A．溶液一定都能导电 B．碱中一定同时含有含有氢、氧元素 C．含氧元素的化合物一定是氧化物 D．酸性溶液一定是酸的溶液 9、小季同学将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写下“大师”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（　 　） A B C D 滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 10、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到溶液　　　　　，滴入澄清石灰水发现 　　　　；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 现象；该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 1.2 物质的酸碱性（一） 我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液 就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。工农业生产中，也常要用到许多 酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。 一、酸性物质和碱性物质 1、电离：物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。 2、电离的表示方法——电离方程式，如氯化钠的电离：NaCl = Na+ + Cl - 3、常见物质的电离方程式：KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 说明：在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 二、酸和碱 1、酸：在水中电离出的阳离了全部都是氢离子的化合，如盐酸、硫酸、硝酸等。 （1）酸根：酸电离产生的阴离子，如SO42- 是 H2SO4 的酸根。 （2）注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电产出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。 2、碱：在水中或熔化状态下电离出的阴离了全部是氢氧根离子的化合物。 （1）常见碱的电离：NaOH = Na+ + OH - Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH - Al(OH)3 === Al3+ + 3OH - （2）实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。 三、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。 （1）常用酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酸试液 （2）常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 2、自制酸碱指示剂 （1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。 （2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？ 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 月季花 红色 红色 黄色 菊花 紫色 红色 黄色 丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色 一串红 红色 红色 黄绿色 四、溶液的酸碱度—pH 1、溶液的酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH表示。 （1）pH的范围：通常在0—14之间，如下所示： （2）pH与溶液酸碱性 ①pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 ②pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 ③pH=7时，溶液显中性。 【注意】①pH表示溶液酸碱性的强弱程度。应注意酸（碱）、酸性(碱性)和酸碱度的区别和联系。 ②pH是溶液中所含的H+浓度或OH-的浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，OH-的浓度越大，碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，则溶液的pH=7，呈中性。 2、研究溶液酸碱度的重要意义 （1）化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行： （2）农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近丁7的土壤中生长。 （3）测定雨水的pH（酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。 （4）测定人体内代谢产生的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 （5）根据不同溶液酸碱度对人体皮肤、头发的影响，正确选择化妆品和洗发液。 3、酸（或碱）溶液与酸（或碱）性溶液 （1）酸性溶液与酸溶液 酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，呈酸性的溶液都含H+。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸，有些化合物的溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl溶液等也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变成红色。 （2）碱性溶液与碱溶液 碱溶液是指碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，呈碱性的溶液都含OH-。碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等的水溶液也呈碱性，但它们不是碱。 【注意】不溶性的酸或碱不能使指示剂改变颜色，只有溶于水的酸或碱才能使指示剂改变颜色，如硅酸(H2SiO3)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]都难溶于水。初中遇到的酸都是可溶性的，遇到的溶于水的碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O等。 【例1】人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ B ） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 1、下列说法中正确的是（ B ） A. 酸中一定含有氧元素和氧元素 B. 酸中一定含有氢元素，不一定有氧元素 C. 碱中一定含有氧元素，不一定有氧元素 D. 碱中一定含有氧元素，不一定有氢元素 2、下列各组离子属于酸电离产生的是( A ) A.H+、NO3 -、SO42- B.OH -、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl – 3、推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的（　D　） A．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物 B．燃烧一般都伴随着发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧 C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 【例2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用用食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ B ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 1、右图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：7.5-9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：4.5-6.5）上，变为不溶于水的固体．下列说法正确的是（　C　） A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水呈中性 C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性 2、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的 红色褪去， 冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是（　D　） A． CO2能和水发生化学反应 B． CO2的水溶液具有酸性 C． 以加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D． CO2具有酸性 1、利用酸碱指示剂可以判断物质的酸碱性。现有①石灰水、②汽水、③洗发液、④盐酸、⑤醋、⑥茶水，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　B　） A．①③④ B．②④⑤ C．④⑤ D．①③⑥ 2、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色。结论中正确的是（ C ） A. ①②③④ B. ①④ C. ②③ D. 以上答案都不对 3、如图所示是身边一些物质在常温时的近似pH。下列有关这些物质的比较或判断不正确的是（ C ） A. 草木灰水呈碱性 B. 胃酸过多的病人不宜多吃柠檬 C. 橘子汁的酸性比柠檬汁的强 D. 萝卜汁显酸性 4、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　D　） A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸 B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应 C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱 D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物 5、把氯化氢、生石灰、食盐分别溶于水后，滴入少量紫色石蕊试液、溶液呈现的颜色依次是（　B　） A． 红色、蓝色、无色 B． 红色、蓝色、紫色 C． 蓝色 、红色、紫色 D． 蓝色、红色、无色[来源:学。科。网] 6、下列说法正确的是（ 　C　） A．能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是 酸溶液 B．酸性溶液一定是酸溶液 C．酸溶液一定是酸性溶液 D．无色酚酞试液能使碱性溶液变红色 7、从溶液酸碱性的角度来看，下列说法错误的是（　A　） A．能使无色酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变红色 B．能使无色酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变蓝色 C．能使紫色石蕊试液变红的溶液不能使无色酚酞试液变色 D．某溶液中滴入紫色石蕊试液后为紫色，则该溶液接近中性 8、化学学习中有很多“一定”，下列说法正确的是（　B　） A．溶液一定都能导电 B．碱中一定同时含有含有氢、氧元素 C．含氧元素的化合物一定是氧化物 D．酸性溶液一定是酸的溶液 9、小季同学将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写下“大师”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（　B　） A B C D 滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 10、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到溶液　　　　　，滴入澄清石灰水发现 　　　　；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 现象；该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】无明显现象 溶液变红 红色逐渐消失，溶液变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 7 学科网（北京）股份有限公司 $