精品解析：山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期高三9月月考 化学试题（B）

绝密★启用前 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. 碳化硅芯片属于金属材料 C. 可燃冰(主要是)属于混合物 D. 自行车车架表面喷漆可防止生锈 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物 B. 火碱、纯碱、熟石灰均属于碱 C. CO2、CO、SO2均属于酸性氧化物 D. Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物 3. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280~1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是 A. 该反应中水作氧化剂 B. NaH与H2O的反应是归中反应 C. 可用水鉴别氢化钠固体中是否含有金属钠 D. 等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2的量多 4. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数约为个 B. 溶液中含有的为个 C. 含有的原子数为个 D. 含有的电子数为个 5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作呼吸面具的供氧剂 为淡黄色固体 B 用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 小苏打可用作面包发酵剂 可与酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点 C. 钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛 D. 钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 8. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 同温同浓度溶液的碱性： B. 向饱和溶液中通入，有晶体析出 C. 小苏打是发酵粉的主要成分之一 D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 10. 下列说法正确的是 A. 向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查图1装置的气密性 B. 用图2装置制备 C. 用图3装置除去乙醇中少量的水 D. 用图4装置配制的稀硫酸 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 12. 证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A. 只需滴加KSCN溶液 B. 先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 13. 下列实验操作规范的是 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. b着火时可以用泡沫灭火器扑灭 B. 若e是，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 C. 若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH发生还原反应 D. 可以用焰色试验区分这些物质 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 如图所示，A为化学物质中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。A在空气中燃烧发出黄色火焰；E为碳酸氢钠，固体加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式： A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （3）完成下列方程式： ①A→C的离子方程式：___________； ②B→D的化学方程式：___________。 16. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 17. 铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)或柠檬酸铁铵。 （1）过程I ①Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为______________________。 ②分离出杂质的操作是_________________，该操作用到的玻璃仪器是_________。 （2）制备柠檬酸铁铵 ① 写出过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：______________________。 ② 过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为______________________。 （3）制备FeSO4·7H2O 过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是______________________。 18. 化学是一门实用性很强的科学。 （1）金属及其化合物在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列有关说法错误的是__________。 A. 在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血 B. 金属铝导电性好，故其合金可用于制作飞机和宇宙飞船 C. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又容易分解 D. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的抗腐蚀性和抗氧化性 （2）炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理。用化学用语解释原因__________。 （3）其结构和性质与相似，是一种新型水产养殖增氧剂。请用化学方程式解释其增氧原理________________________________________。 （4）市场上销售的“苏打水”其溶质是，写出在水溶液中的电离方程式____________________；“苏打水”会因储存温度过高分解产生少量使口感发涩，写出一种除去“苏打水”中少量，且不引入新杂质的方法____________(用离子方程式表示)。 （5）复方硫酸亚铁胶囊是一种补铁剂。某研究性学习小组利用实验测定该药物中的铁含量，设计如下实验(该药物中其他成分不与反应) 步骤一：配制酸性溶液。该过程中需要使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒。 步骤二：取10粒该胶囊中的粉末，用蒸馏水配成溶液 步骤三：加入酸性溶液，使其与溶液恰好完全反应，记下所消耗溶液的体积。 ①步骤一中缺少的玻璃仪器有__________________________________________________。 ②配制溶液时，定容俯视刻度线，会使所配溶液浓度________________(填“偏高”或“偏低”)。 ③某同学进行了3次测定，平均消耗酸性溶液的体积为计算可知每粒胶囊中铁的含量为____________________。 ④有同学认为：即使操作过程都很规范，铁含量的测定结果始终偏低，原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. 碳化硅芯片属于金属材料 C. 可燃冰(主要是)属于混合物 D. 自行车车架表面喷漆可防止生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确； B．碳化硅芯片属于无机非金属材料，B错误； C．可燃冰为甲烷水合物，主要是此外还含部分其它杂质，属于混合物，C正确； D．自行车车架表面喷漆可隔绝水和氧气，防止生锈，D正确； 故选B。 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物 B. 火碱、纯碱、熟石灰均属于碱 C. CO2、CO、SO2均属于酸性氧化物 D. Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物中只含有水分子，为纯净物，A错误； B．纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱，B错误； C．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，C错误； D．Na2O、Fe2O3、CuO均能与酸反应，只生成盐和水，为碱性氧化物，D正确； 综上所述答案为D。 3. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280~1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是 A. 该反应中水作氧化剂 B. NaH与H2O的反应是归中反应 C. 可用水鉴别氢化钠固体中是否含有金属钠 D. 等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2的量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，H元素的化合价从H2O中的+1降至0，被还原，因此水作氧化剂，A正确； B．NaH中的H为-1价，H2O中的H为+1价，两者反应生成0价的H2，属于归中反应，B正确； C．氢化钠和钠都能与水反应生成H2，无论氢化钠中是否含有钠，加水都产生气体，无法通过简单观察鉴别，需定量测量产气量，C错误； D．根据NaH+H2O=NaOH+H2↑，1gNaH与水反应生成H2的质量为g，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1gNa与水反应生成H2的质量为g，故等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2的量多，D正确； 故答案为：C。 4. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数约为个 B. 溶液中含有的为个 C. 含有的原子数为个 D. 含有的电子数为个 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L CH4为1 mol，含有的分子数为个，A正确； B．1 mol·L−1 Na2SO4溶液未指明体积，无法确定溶液中Na+的具体数量，B错误； C．1 mol SO2含有3 mol原子，即3 个原子，C正确； D．1 g H2的物质的量为0.5 mol，每个H2分子含2个电子，共含1mol电子，电子数为个，D正确； 故选B。 5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作呼吸面具的供氧剂 为淡黄色固体 B 用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 小苏打可用作面包发酵剂 可与酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2作为呼吸面具供氧剂的功能，与其为淡黄色固体无关（与CO2或H2O反应产生O2有关），A错误； B．84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能有效杀菌消毒，B正确； C．铁锅生锈是Fe与空气中的氧气、水蒸气反应生成了铁锈（主要生成Fe2O3•nH2O），C错误； D．小苏打为NaHCO3，小苏打发面的原理是其受热分解或与酸反应产生CO2，D错误； 故答案选B。 6. 下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点 C. 钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛 D. 钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠用作干燥剂是因为其易吸水潮解，具有吸水性，性质和用途不具有对应关系，A符合题意； B．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，因此可用于烘制糕点，性质和用途具有对应关系，B不符合题意； C．钠单质还原性较强，可从熔融钛的化合物中置换出金属钛，因此可用于冶炼金属钛，性质和用途具有对应关系，C不符合题意； D．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，因此可用作原子反应堆的导热剂，性质和用途具有对应关系，D不符合题意； 故选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、、之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．酚酞变红为碱性，、均与反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 9. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 同温同浓度溶液的碱性： B. 向饱和溶液中通入，有晶体析出 C. 小苏打是发酵粉的主要成分之一 D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，同浓度下碳酸钠溶液碱性更强，故A正确； B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，通入CO2后生成溶解度更小的NaHCO3，析出碳酸氢钠晶体，故B正确； C．NaHCO3受热分解放出二氧化碳气体，小苏打是发酵粉的主要成分之一，故C正确； D．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误； 选D。 10. 下列说法正确的是 A. 向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查图1装置的气密性 B. 用图2装置制备 C. 用图3装置除去乙醇中少量的水 D. 用图4装置配制的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1为恒压滴液漏斗，其支管可平衡漏斗与烧瓶内压强，关闭、打开时，无论装置气密性是否良好，水均能顺利流下，无法检查气密性，A错误； B．打开止水夹时，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内空气，避免被氧化；关闭止水夹后，使中压强增大，将溶液压入中与反应，可制备并能防止其被氧化，B正确； C．蒸馏操作时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，图中温度计插入液面下位置错误，且乙醇除水需先加生石灰再蒸馏，C错误； D．容量瓶仅用于定容，不能用于稀释浓硫酸，且浓硫酸稀释应在烧杯中进行，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 12. 证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A. 只需滴加KSCN溶液 B. 先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，A错误； B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，B正确； C．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，C错误； D．滴加氢氧化钠溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，不能说明溶液中是否含有Fe2＋，D错误； 故选B。 13. 下列实验操作规范的是 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，需用玻璃棒引流，符合规范，A符合题意； B．用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，但该操作中滴管并不是垂直悬空于试管口正上方，而是倾斜的，不符合规范，B不符合题意； C．混合浓和浓时，由于浓密度大且混合放热，应将浓缓慢倒入浓中，并搅拌散热；该操作中向浓中加浓，易导致液体飞溅，不符合规范，C不符合题意； D．测定溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量结果不准，图示操作不规范，D不符合题意； 故选A。 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. b着火时可以用泡沫灭火器扑灭 B. 若e是，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 C. 若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH发生还原反应 D. 可以用焰色试验区分这些物质 【答案】B 【解析】 【分析】由图a-e分别为NaH、Na、氧化钠或过氧化钠、氢氧化钠、钠盐； 【详解】A．钠和水生成易燃易爆氢气，则钠着火时不可以用泡沫灭火器扑灭，A错误； B．若e是，碳酸钠和盐酸先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸再生成二氧化碳，故向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，B正确； C．若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH中氢元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，C错误； D．含钠元素物质焰色反应均为黄色，不可以用焰色试验区分这些物质，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 如图所示，A为化学物质中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。A在空气中燃烧发出黄色火焰；E为碳酸氢钠，固体加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式： A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （3）完成下列方程式： ①A→C的离子方程式：___________； ②B→D的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. Na ②. ③. NaOH ④. （2）⑤⑥ （3） ①. ②. 【解析】 【分析】A为化学学习中一种常见的单质，在空气中燃烧发出黄色火焰，则A是Na；Na在中燃烧生成，则B是；与水反应生成的C是NaOH；Na与水反应也生成NaOH；与反应生成，则D是，NaOH与过量反应生成的E为，受热分解生成，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，A为Na，B为，C为NaOH，D为； 【小问2详解】 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，则反应①②③④均属于氧化还原反应。反应⑤是氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应⑥是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，均没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应的有⑤⑥； 【小问3详解】 ①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：； ②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。 16. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑥⑨⑬ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 物质能导电需要存在自由移动的电子或离子：④铝是金属，含自由电子可导电；⑥熔融、⑦稀硫酸、⑩氨水、⑪碳酸钠溶液、⑫氢氧化钡溶液中均含自由移动的离子，可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质，因此①碳酸氢钠（盐）、②氧化钠（活泼金属氧化物）、⑥（盐）、⑨氯化氢（酸）、⑬硫酸氢钠（盐）属于电解质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，共价键不发生断裂，因此只能电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式：； 【小问3详解】 铝和稀硫酸反应生成可溶性硫酸铝和氢气，单质、气体不能拆为离子，因此离子方程式为。 【小问4详解】 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中氯化氢是强酸、氢氧化钡是强碱，二者反应生成可溶性氯化钡和水，符合该离子反应的特征，对应的化学方程式为。 【小问5详解】 足量二氧化碳通入澄清石灰水，先反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳会和碳酸钙、水反应生成可溶性碳酸氢钙，总反应产物为碳酸氢钙，因此离子方程式为。 17. 铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)或柠檬酸铁铵。 （1）过程I ①Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为______________________。 ②分离出杂质的操作是_________________，该操作用到的玻璃仪器是_________。 （2）制备柠檬酸铁铵 ① 写出过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：______________________。 ② 过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为______________________。 （3）制备FeSO4·7H2O 过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是______________________。 【答案】（1） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. 过滤 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②. 产生红褐色沉淀 （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程Ⅱ时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程Ⅲ即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，向沉淀中加入柠檬酸得柠檬酸铁，经过一系列转化得到柠檬酸铁铵，过程V中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程V后溶液中的溶质只有FeSO4一种，根据质量守恒即可进行计算，据此分析解题。 【小问1详解】 ①Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； ②由分析可知，分离出杂质的操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 ①根据氧化还原反应配平可得，过程II中发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； ②过程III中发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故加入氨水后，可观察到的现象为：产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀； 【小问3详解】 由分析可知，过程V中的溶液中含有Fe3+，加入铁屑的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。 18. 化学是一门实用性很强的科学。 （1）金属及其化合物在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列有关说法错误的是__________。 A. 在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血 B. 金属铝导电性好，故其合金可用于制作飞机和宇宙飞船 C. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又容易分解 D. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的抗腐蚀性和抗氧化性 （2）炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理。用化学用语解释原因__________。 （3）其结构和性质与相似，是一种新型水产养殖增氧剂。请用化学方程式解释其增氧原理________________________________________。 （4）市场上销售的“苏打水”其溶质是，写出在水溶液中的电离方程式____________________；“苏打水”会因储存温度过高分解产生少量使口感发涩，写出一种除去“苏打水”中少量，且不引入新杂质的方法____________(用离子方程式表示)。 （5）复方硫酸亚铁胶囊是一种补铁剂。某研究性学习小组利用实验测定该药物中的铁含量，设计如下实验(该药物中其他成分不与反应) 步骤一：配制酸性溶液。该过程中需要使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒。 步骤二：取10粒该胶囊中的粉末，用蒸馏水配成溶液 步骤三：加入酸性溶液，使其与溶液恰好完全反应，记下所消耗溶液的体积。 ①步骤一中缺少的玻璃仪器有__________________________________________________。 ②配制溶液时，定容俯视刻度线，会使所配溶液浓度________________(填“偏高”或“偏低”)。 ③某同学进行了3次测定，平均消耗酸性溶液的体积为计算可知每粒胶囊中铁的含量为____________________。 ④有同学认为：即使操作过程都很规范，铁含量的测定结果始终偏低，原因是__________。 【答案】（1）B （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 偏高 ③. 56 ④. 具有还原性，易被空气中的氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 A．铁是血红蛋白的重要组成元素，在酱油中加入铁强化剂补充铁元素，有助于减少缺铁性贫血，A正确； B．铝合金用于制作飞机和宇宙飞船是因为其密度小、强度高，与导电性好无关，B错误； C．储氢合金需要具备储氢量大、易形成氢化物且受热易分解释放氢气的特点，以便于氢气的储存和释放，C正确； D．稀土金属加入钢中可增强钢的抗腐蚀性和抗氧化性，提高钢的性能，D正确； 故选B； 【小问2详解】 炽热的铁水遇到水蒸气会在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，可能引起爆炸或影响铸件质量，因此模具必须干燥。反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 与性质相似，与水反应生成氢氧化钙和氧气，从而起到增氧作用，化学方程式为：； 【小问4详解】 是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠且不引入新杂质，可向溶液中通入过量二氧化碳气体，使碳酸钠转化为碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①配制溶液，实验室没有此规格的容量瓶，需选用容量瓶，定容时还需要胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，因此缺少的玻璃仪器为容量瓶、胶头滴管； ②定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，所配溶液浓度偏高； ③滴定反应的离子方程式为 ，消耗的物质的量为 ，根据反应式，10粒胶囊中含有的物质的量为 ，则每粒胶囊中铁的质量为 ； ④具有较强的还原性，在配制溶液或滴定操作过程中容易被空气中的氧气氧化为，导致实际参与滴定的减少，消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，从而使测定结果始终偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $