山西省怀仁市第一中学校2024-2025学年高三上学期摸底考试 化学试题

20242025学年怀仁一中高三年级摸底考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D石墨烯与足球烯(C)都是碳元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，A正确：月壤中的蚊城 石[(CY)Fe(O:].其成分属于无机盐，B正确：太阳能电池板的主要成分是高纯S,C正确：双油是石神 分馆得到的产品，煤干馆的产品有出的煤气.煤焦油，焦炭D错误。 2D反应中S元素和N元素化合价降低：故S和KNO,作氧化剂A错误：马是单质，不是化合物，B错误： 蓝与制在加热条件下反应生成C山SC错误：点燃的镁条能在中继续燃绕，生成M,D正确， 3d 3.A基态C:原子的价层电子排布式为3d,则价层电子排布周为日山日日日回A正确： CH,C一C(H,h的化华名际为2：甲基2丁塔，B错误：N分子的VETR顿型为。 OC错误： 用电子式表示CC的形成过程为：个Ca子注→Ca时D错误. 188 4.A1个D0分子中含有10个中子，18：D0的物质的量为20”品可-0.9m18:重水(D,"o)中 含有的中子数目为9N,A错误：6.0eH5,的物质的量为0.06m@d,其中含有的阳离子为N,其数目 为a6N,B正确1个册子中，五元环上5个。健，另外还含有4个C一Ha健：故1m帅含a键 的数目为9N,C正确：加热条件下，Fe和G发生的反位为2Fc十3，△2，故1maR和1mlC, 反应时，Fe过量，因此按口，计韩，转移的电子数目为2ND正确。 5.B用装置甲制备HC0,应该向检和食盐水中先通NH,后通C0,,A错误N4C0烈稳定，受热不号分 解：NHCh不稳定，受热容易分解，所以大试管装NCO1,小试管装NHCh,B正确：OH溶液不能装 在酸式清定管中，面应装在碱式满定管中，C错误：SO易溶于水，不能用排水法收集，应该用向上排空气法 (成排能和HSOh溶液法)牧集，D铅误， 6.CM有税夜基，陵基，碳碳双键三种官能田，酰夜基能发生水解反应，A正确：从M的不您和度数目可知， M存在芳香线化合物的同分异构体，B正确：由结图可知，M分子中含有的俊基和质载基均能与氢氧化的溶 液反应，期与OH溶液共热时，1olM最多消耗3mNOH,C铅误：M中含有的碳联双键能与酸性 MO,溶液发生氧化反应，使MO,溶液提色，D正确. 7.C次氧酸钙溶液中通人少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和次氧酸，反应的离子方程式为C”十☐心+ H,0十CO1一C00,,+2CD,A错误：还原性：了>F”,满化重铁溶液中通人等物质的量的氧气，氧气 只氧化硫离子，反应的离子方程式为2T+C一，十2C了，B错误：A。口沉淀溶于氢水，反应的离子方程式 为A口+2NH,一[Ax(NH,]十十十，C正确：尿素与甲能反应得到线型酥整树指，反应的化学方程式为 0 ,N-NH,+mCH0 HENH C-NH一CH,3O用+(-DO,D错民， 8.A般据题意可知元素X,Y.Z,M.Q分别为山.F,P.口，C.筒单离子半径：C下>C+>F>t,A错 误：电负性：F>CP>C,B正稀：P的第一电离能大于同风期相邻的两种元素S和SC正稀：U,.,中 的P原子均深取对杂化轨道或健，图均为三角陵形分子，D正稀。 8D基态朝原子的价层电子排布式为3好42，A正确：偏飘酸钠阴离子中，每个，人.含有1个V.2+2× 宁-3个0.再银据V为+5价，0为-2价，心为+1价，可知编帆酸的的化学式为心V0B正确：由品整 结鸭可知，朝品体中同个织原子之树的最冠距离为品胞体对角线长度的一半，中气四，C正确：设织原子车 径为rm,周店-察得一华。，朝品胞中，V原子数目为5×言+1-2原子的空何利用来为 发D错误。 10.B陶C0,受热不分解，澄请石灰水不会变浑浊，NHC受热分解，产生的COh能使渣清右灰水变浑 浊，说明热稳定性NaCO强于NHCh,A能达到实验目的：向CH,X中加人过量的NO用溶液.加热 一段时刺后静置，取少量上层清液于试管中，素加人解硝酸中和NOH溶液并使溶液望酸性，直接加人 A:溶液，OH会干扰X一的检验，无法确定肉代经中肉素原子的种类，B不能达到实验目的：的与水反 应幸常刷烈，钠与乙醉反应板其缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，能达到实验 目的：在试管中加入2mL10%N0H溶液，滴入5滴5%Ca3,溶液，振荡后加人2mL10%葡萄糖溶液，加 热，有砖红色沉淀产生，说明能萄糖中含有醛基，D能达到实验目的。 11.B由元象可知，实验1发生完全双求解反应：2A十3C十3H,0一2A1(0H)1,十3C0与↑，生成的白 色沉淀。是A1(OH,如稀硫酸，A1(OH),沉淀溶解，无气卷产生，A正稀：由残象可知，实验2双水解反应 产生的A(OH)方宽淀和过量的NCOh又发生了反应，生成的白色沉淀6中含有O广，加稀硫酸，沉淀溶 解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是A码(O用h(C0,B错误：检验白色沉淀，b是香 洗涤干净，即可粒验最后一次洗涤液中有无，故均呵在最后一次洗涤液中滴人盐酸酸化的B@:溶 液，残察是香有沉淀生成，C正疏：实验1中过量的山：S(4h溶液显酸性，实验2中过量的NCO方溶液望 碱性，生或沉淀时溶液的H不同，生成的沉淀他不同。呵说明实验1,2中，白色沉淀成分不同的原因与两 种盐混合后溶液的H有关，D正确。 12.C由图可知，)失去电子转化为HN,侧左侧多孔石墨电板为负板，右侧多孔石墨电极为正板，在原 电池中，阳离子向正板移动，所以H通过质子交换翼从左侧向右侧多孔石墨棒移动，A错误：眼据关系式 12e一3O一4HN(k可知，若产生1 mol HNO.期理论上需通人Q75mdO4,睡需通人16.8L(标准状况) 马，B错误N0在负极放电，负极的电极反应式为NO一3~十2H,O一城十4H+,C正确：原电池中电子 从负极经导线流向正极，电子不能进人溶液，D错误， 13.BC和NC的中心原子上的价层电子对数都是4，均形成四面体形的VSEPR模型.S口，的中心原子 上没有道电子对，SC分子的空刺结构为正图面体形，属于幸极性分子，N马，的中心原子上有】个蕉电子 对，，分子的空何结构为三角陵形，属于极性分子，A错误：由题干水解历程图可知，s口，水解是S口 与H,0结合并税除H口，N℃水解是NC,与H,O结合并税除HCO,故sC和NC3的水解反应机理不 相同，B正确：S(O:和N品的中心原子采取的杂化方式相同，均为杂化，C错误：S(OH)口也能与 H,O形成氧键，D错误. 14.D0.4md·L-1C0,溶液的碱性比0.2md·L-1NHCO,溶液的碱性强.nH更大，向C0,溶液 中都人盐酸，立刻有CO与产生，故曲线甲。丁表示向NCOh溶液中满加盐般，曲线乙.两表示向NCO,溶 液中演加盐酸。NHO溶液望碱性，促进水电离，向HCO4溶液中加人盐酸，汇O4的物质的量不 新减少，水的电离程度不新群低，甲水的电离程度：e点>点，A错误：当裤加盐酸的体积为0mL时，C 恰好完全转化为HC写，面V,>20mL,当滴加盐酸的体积为V,mL时.敏据揭像b点时无C0气体生成. 划发生的反应为HC5十H一马00，B错祸：若换或0.4mol·L-→耐酸溶液演定，献据反应N4C0十 HCOOH一N1COh十CH.COO,可知将NCOh恰好转化为aCOh时，游耗精酸溶液的体积也为 20mL,但CHC)溶液也型碱性，此时溶液的碱性比用盐酸滴定时更强，H应大于8.3，期角线甲中 c点位置应垂直向上移动，C错误：c(20,&3)点处.溶液中存在等物质的量浓度的NC1和HC0,.银据电 荷守何①c(H+)+(+)-(HC05)+c(0H)+c(C-)+2(C)和物料守恒②c(*)-2dHC05) 十2(H:C4)+2(C).①-@可得：c(C(万)十2c(1HC0h)+c(H)-(T)+c(OH”).溶液的 pH=8.3.划c(Ht)-10-k1m@·L-1.c(0H)-10-ktm@·L-1.c(d十)-0.2m@·L-1.故 c(1C万)+2z(H0h)+c(H)-c(CT)+c(0r)-(a2+10k)mad·L1.D正确. 15.(1)第四同期第B族(1分) (2)1·2(1分)C(2分) (3)4.7H<8.1(域4.7-81之何D2分】 (4)3×10-事(2分) (5)Mn9+2NH,1HCOh-aC0h,+(NH,:S0+H0+C0h↑(2分)1.62分) (6)墓发浓编(1分)冷却结品（分） 解析：(2)~浸取”时，有到产物马Q生成，该明反应的化学方程式为M血O4十2SOh一血SO,该瑞反应 过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。结合题目中所给温度对锰的浸出率，3M血SO,生成率的影 响周，为了减少明产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为0℃左右，C项正确。 (4厂净化”后，过趁出论查3”，~滤渣3”的化学成分为ZS.Me,所得滤液中F的最低浓度为c(广) -臣- 9x1o-m Me) mcd·L-1-3X10-4madl·L-l 10P7 (5广沉锰”时，加人过量的NH HCO,溶液与溶液中的M3O作用，反应的化学方程式为血SO,十 2NH,HC0h一MOh,+(NH力O+H:O+CO↑，若改用加人(NH,力C0与溶液.还会产生 血(OD:沉淀.可能的原因是：MC0()十2XH厂（向一Mn(OH),(s)十C月(g,25℃时.该反应的 平衡客数K一品.25℃时，M”完全视淀[c(”)10rml,L门时：溶流的H-0,2 c0r-0wmdL.溶夜中c(0*)-水：总号-10r"adL-0adL. cM量+) 00片) 10-4 故K-2O007-10“.长K-16. 16.1)冷餐回流(1分)b(1分) (2)易于拉制湿度，使物质受热均匀(2分) NH (3)斯出苯酸（或其他合理答案）1分) +OH +H0(2分) (4)分液漏(1分) 5)NOH(或Ca)(2分) (6)80%(2分) (7)加人稀盐酸，分液除去硝基苯，再加人氢氧化钠溶液，分腋除去水层，在有机层中加人NOH(或C二) 周体透行干燥，过滤(2分。其他合理容案均始分) 解新：(65.0mL萌基苯的物质的量为5X123上：L 123g·ma-T 一-0.05ol,根据关系式Chh GN可知，是论上得特装夜的质量为a05®X5:·ar-L65,本实食茶腹的产率-裙 ×100%-80%. 17.日)AC(2分。少选且正确的始1分：有意错的，不始分) 2)一165.2·01(2分：未写单位：不给分) 3)0①0.272分)光（成其他正确答案）2分) 44r @向线2(2分)0.00t(2分) ⑤口H,(:C(s)+2H.(g1分)>(2分) 解新：(1)进项中提供的物质，只有花碱溶液能与二氧化碳发生反应，故选D。 (2)酸据盖所定律呵知△H-(一285.8k·md-1)×4-(一8900kJ·m@d-1)十（十44kJ·ma1)X2 -165.2kj+mr1. (3)①投起始时m(H:)-4md,(C0h)-1ol.则发生甲统化反应前耗的C05为1molX60%X50%一 0.3md.发生通变换反应前耗的CO,为1m@d×0%-a3ol-0.3m@. CO(g)4H(g)CH,(g)+2H,O(g) (转化)/mo10.3 1.2 0.3 0.6 Co(e)H:(g)CO(g)Ho(g) d转化)/mol0.3 0.3 0.3 03 反应达到平衡后各气体的物质的量为：(C0h)一(1一0.3-Q3md-0.40l.m(H:)-(4一1.2-0.3)mol -2.5md,m(CH)-03mml,m(C0)-0.3mol,n(H0)-(0.6十03)md-0.9md.平衡后混合气体的 总物质的量-(04十2.5+0.3十0.3+0.9)m-4.4md.K,- =0.27.(H,0)- 25】 岩XpNn P一一光·mm'. @结合得中马的变化向线可知，度较低时（大约在00℃以下），甲统化反应的通反应占主导地位，且 随着温度的升高，甲烷化反应的化学平衡逆向移动，C0的含量逐新增大，则马的含量也逐萧增大，H, 和比的含提逐新装小卧段品一子].故商线1是C出的安北南线：商线2是再0e的变化 角线：商线3是H:的变化曲线，温度较高时水大约在50℃以上)，逆变换反应的正反应占主导地位，且随着 温度的升高，的含量逐渐减小。 设起始时m(H:)一4molm(C0)一1©l,达到平衡时请耗的C4为x©l, C4(e)+4h(e)一CH,(g)+2H0(g) (起始)/mol 1 4 0 0 d转化/mol 4r 2x k平衡/mol1-x 44x 2x 曲线1和南线3交义点处，m(H:)-m(CH,),4一4r一工，解得x一0.8. 达到平衡时各气体的物质的量为：(C0)一Q2md,n(1)一0.8md.(CH)-Q8md,(H,O)一 1.6md.平衡后混合气体的总物质的量-0.2mol十0.8ol十Q.8mad十1.6ol-空4md,在温度和存器 的体积一定时，货是需-爱器则德-二解得以子衡)-00，故商线1和角线3 0.1a5o 交又点处00的平商分压：C0)-a0aMr×坐-0.04F ③相同型度下，反应H()一C(s)十2H()的平衡量数最大，平衡意数越大，反应选行的程度越大，故 积碳反应主要由该反应造成。温度越高，该反应的平衡拿数越大，说明升高温度该反应的化学平衡正向移 动，故该反应为极热反应，反应的△>0， 18.(1)碳氧键.赋酸基(2分，每答对1个，给1分：有错别字，不给分) (2)取代反应(1分)保护氢基(2分) 3) +CH,0C001H C00H+02分) NHNH (4a>c>b(2分) (5)30(2分) COOH (6)4 -NHNH2分) (2分) 解析：(5)化合物C的分子式为C,HNF,C的同分异构体中，①含有装环，且装环上有3个取代基，②能发 生根镜反应，③含有一NH:,期装环上的3个取代基为：一F,一NH:和一口H:口HO.有10种结构一F 一H:NH和一CHO,有10种结构：一H:F,一NH和一CHO.有10种结构，共有0种， (6)化合 的合成路线为 COCOOH NH.- NaNO.. NHNH2024~2025学年怀仁一中高三年级摸底考试 学 全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色答字笔在答题卡 上作答;字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容:高考范围。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.我国科研人员通过对嫦蛾五号钻采岩屑月壤的观察分析,首次发现天然形成的少层石墨燥 (2~7层),研究成果发表在2024年6月份NationalScience Review(国家科学评论)期刊上 这一发现为人类认识月球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列 说法错误的是 A.天宫空间站使用石墨存储器,石墨与足球(C。)互为同素异形体 B.月壤中的嫦姚石[(Ca。Y)Fe(PO.):],其成分属于无机盐 C.嫦姚五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板,其主要成分是高纯Si D.长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂,其中煤油是煤经过干获得的产物 2.《天工开物》中记载“凡火药以硝石、疏黄为主,草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应: 2KNO.十S十3C-K。S+N。+3CO。。下列说法正确的是 A.反应中S和KNO.作还原剂 B.N:和CO。都属于共价化合物 C.矶与铜在加热条件下反应生成CuS D. 点燃的条能在N:中继续燃烧,生成Mg.N 3.下列化学用语表述正确的是 3d A.基态Cr原子的价层电子排布图为1 B. CH.CH-C(CH):的化学名称为3-甲基-2-T燥 C.NH;分子的VSEPR模型为 D.用电子式表示CaCl。的形成过程为:cj.+·ca.+Ci:→[:Ci:I'Ca”:Ci:] 4.宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起 设N,为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.18g重水(D.*O)中含有的中子数目为10N B.6.0gNaHSO.固体中含有的阳离子数目为0.05N C.1mol中含。键的数目为9Nx D.加热条件下,1molFe和1molCl充分反应,转移的电子数目为2N 【高三化学第1页(共6页)】 25008 C扫全能王 5.下列实验装置合理且能达到实验目的的是 NaOH溶液 70%H.s$O. -□ Na.Co. NaHCo.固体 #t 溶液 后通 NH. 固体 澄清 石灰水 醋酸 ,炮和食盐水 (含翰/ Na.sO,固体 ( #4 丁 A.用装置甲制备NaHCO B.用装置乙比较Na。CO:和NaHCO:的热稳定性 C.用装置丙测定醋酸浓度 D.用装置工制备并收集SO。 6.化合物M具有显著的降血压能力,结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A.M有三种官能团,可发生水解反应 cOOH B.M存在芳香族化合物的同分异构体 C. 与NaOH溶液共热时,1molM最多消耗2molNaOH D. M能使酸性KMnO.溶液褪色 7. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 M A.次氢酸溶液中通入少量二氧化碳: 2C1O-+HO+CO.-2HC1O+CO B.碑化亚铁溶液中通入等物质的量的氢气:2Fe*++2I-+2Cl。-2Fe* +I。+4Cl" C.AgCI沉淀溶于氢水:AgCl+2NH,-[Ag(NH,):]++Cl D.尿素与甲醛反应得到线型眠醛树脂; 0 0 nH:N-C-NH:+2nH-C-H催化剂HEOCH,NHCNHCH:OH+nH:O 8.利用萤石直接制备电池电解质材料XZY.的新方法是:2ZM;+5QY。-2ZY:+5QM、ZY。+ XY-XZY..其中\、Y、乙、M、为原子序数依次增大的前20号主族元素,X、Q为金属元素 Y与M同族,且Y是同周期中原子半径最小的元素,基态乙原子的核外成对电子数与未成 对电子数之比为4:1 下列说法错误的是 A.简单离子半径:Q>M>Y>X B.电负性:Y>MZQ C.乙的第一电离能大于同周期相邻的两种元素 D.乙M。,2Y,均为三角锥形分子 9.在钢中加人百分之几的钥,就能使钢的弹性、强度大增,抗磨损和抗爆裂性极好,既耐高温又 抗奇寒。钥的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一。V,O。是接触法制备疏酸的催化 剂。将V.O:溶解在NaOH溶液中,可得到钥酸纳(Na。VO.),也可以得到偏钥酸钟,偏钥酸 钢阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构。晶胞参数为apm的钥晶胞如图乙所示。已知: 原子的空间利用率等于晶胞中原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是 。V-0 图甲 图乙 A.基态钥原子的价层电子排布式为3d4s B.偏钥酸钟的化学式为NaVO 【高三化学 第2页(共6页)】 25008C C扫全能王 10.下列实验方法不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 比较Na,CO. 和NaHCO.的热 分别加热Na;CO.和NaHCO.固体,将产生的气体通人潦清 稳定性 石灰水中,观察实验现象 验证CH.X(X代表Cl、Br、D中 1 向C。H.X中加人过量的NaOH溶液,加热一段时间后静置, 南素原子的种类 取少量上层清液于试管中,加人AgNO。溶液,观察实验现象 比较水分子中的氢原子和乙醇 轻基中的氢原子的活泼性 相同条件下,用金属纳分别与水和乙醇反应,观察实验现象 在试管中加人2mL.10%NaOH溶液,滴人5滴5%CuSO.溶 验证布萄糖中含有醛基 液,振荡后加人2mL10%郁萄糖溶液,加热,观察实验现象 11.某学生探究0. 25mol·L-!Al(SO.):溶液与0.5mol·L-1NaCO.溶液的反应,实验如下。 。 加人 Nn.Co,诫 实临1 过滤:洗落” 过量的A1.(SO).溶液 白色沉淀a 沉淀溶解,无气泡产生 加人 Al(SO3.溶液 过、洗漆{ 实验2 白色沉淀b 过量的Nn.CO.液 沉淀溶解,有少 量气泡产生 下列分析错误的是 A.实验1中,白色沉淀a是A1(OH) B.实验2中,白色沉淀b的化学成分一定是Al(OH)(CO); C.检验白色沉淀a、b是否洗潦干净,均可在最后一次洗条液中滴入盐酸酸化的BaCl:溶液 D.实验1、2中,白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关 12. 一种NO一空气酸性燃料电池的工作原理如图所 H负载 示。该电池工作时,下列说法正确的是 NO= 0 A.H}通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒 移动 多孔石。 B.若产生1molHNO,则理论上需通人11.2L 多孔石 墨样 (标准状况)O 墨律 C.负极的电极反应式为 HNO.(aq) NO-3e*+2HO-NO-+4H H.O 质子交换膜 D.电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极 13.SiCL.和NCl.均可发生水解反应,两者的水解机理示意图如下: +3Ho C 下列说法正确的是 A.Si以L.和NCl,均为非极性分子 B.SiCL.和NCl,的水解反应机理不相同 C.Si(OH),和NH:的中心原子采取的杂化方式不同 D. NHCl.能与H:O形成氢键,Si(OH)Cl.不能与H.O形成氢 【高三化学 第3页(共6页)】 25008C C扫全能王 14.学习了酸碱中和滴定实验后,常温下 某同学在两个相同的特制容器中分别 加入20 mL0. 4 mol·L-1Na CO:溶 日、乙 H6 液和40 mL0. 2mol·L-'NaHCO:溶 液,再分别用0.4mol·L盐酸滴定 P[HCI(aq)]/mL 利用pH计和压力传感器检测,得到如 30 图曲线。下列说法正确的是 A.水的电离程度:e点<f点 p/kPa B. 当滴加盐酸的体积为V.mL时(a点. b点),所发生的反应用离子方程式表 PVIHCl(aq)]mL 30 示为HCO+H-HO+CO 40 C.若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定,则曲线中中c点位置不变 D.e(20.8.3)点处,c(HCO))+2c(H.CO.)+c(H)=(0.2+10-5)mol·L-1 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)以大洋结核(主要由MnO:和铁氧化物组成,还含有A1、Mg、乙n、Ca、S.等元素)为 原料制备Mn.O.及Mn(H;PO):·2H。O的工艺流程如下: H.SO ①MnF.(s) 溶液sO:H.O.(aq)复水 ②Na.S(aq)NH,HCo,(aq) )→一M20. ,七 。 H,Po.(aq) 1 →浮解操作XMn(H,Po).2H.o 滤清2 滤液 已知:①金属离子浓度<10-mol·L-时,认为该离子已沉淀完全。相关离子形成氢氧化 物沉淀的pH范围如下: 金属离子 F+D FtD A1Mg□ Mn 乙n 开始沉淀的pH 6.3 15 3.4 8.1 6.2 完全沉淀的pH 10.28.3 2.8 4.7 10.98.2 ②25°C时.K(ZnS)-1.6X10-*,K(MnF)-5.3x10-3,K(MgF)-9x10-. K.(MnCO)-1.ox1o-l1。 回答下列问题: (1)元素在元素周期表中的位置为_. (2)“浸取”时,有副产物MnSO:生成。该副反应过 程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .*.温度对没出率的影响 温度对的浸出率、MnS.O。生成率的影响如图 所示,为了减少副产物的生成并降低能耗,最适 宜的温度为___左右(填标号)。 ■温度对MnS,O生成率的关系 A.15C B.45C C.90C D.120C 6153045607590105120135 温度/C (3)加氢水“调pH”时,应控制的pH范围是 (4)“净化”后,过滤出“滤淹3”,所得滤液中F的最低浓度为 mol·L-1. (5)“沉”时,加人过量的NHHCO。溶液与溶液中的MnSO,作用,反应的化学方程式为 改用加人(NH)CO:溶液,还 会产生Mn(OH):沉淀,可能的原因是:MnCO.(s)+2OH-(aq)Mn(OH):(s)+ CO(aq),25C时,该反应的平衡常数的对数值lgK一 (保留1位小数)。 (6)要将“溶解”后的溶液制得Mn(HzPO):·2H:O晶体,操作X为--...-.- 过滤,洗漆,干燥。 【高三化学 第4页(共6页)】 25008C C扫全能王 NH: 16.(14分)笨股([ )是重要的化工原料,某同学在实验室里进行琴胶的相关实验 有关物质的部分物理性质如下表所示。 物质 相对分子质量 熔点/C 沸点/C 溶解性 密度/(g·cm~) 184 一6.3 微溶于水,易溶于乙献 93 1.02 5.7 210.9难溶于水,易溶于乙 硝基本 123 1.23 乙献 34.6 微溶于水 74 -116.2 0.7134 回答下列问题: I.制备笨股 将如图所示装置(夹持装置略)置于热水浴中回流20min,使硝基 笨充分还原。冷却后,往三颈烧瓶中加人一定量的NaOH溶液。 (1D)仪器X的作用是 ,仪器X的冷却水的进水 口是 (填“a”或“h”)。 (2)水浴加热的优点是 NH.Cl 5.0mL.硝基荣、 20mL.浓盐酸(过量) _。 (3)图中反应结束时生成的是易溶于水的盐酸笨安( -10g铁粉 冷却后,往三颈烧中加入一定量的,JtOH溶液,目的是___ ,反应的离 子方程式为。 II.提取本股 (4)向反应后的混合物中通人热的水蒸气进行蒸,蒸时收集到笨胶与水的混合物。将此 混合物后进行分液,得到粗笨按和水溶液;然后往所得水溶液中加入适量乙献,萃取、分 液得到乙萃取液。萃取、分液必须用到一种玻璃仪器的名称是 (5)合并粗笨安和乙献萃取液,再加人(填化学式)固体后再次蒸,得到纯本胶3.72g。 (6)本实验笨股的产率为 (7)在不加热系件下除去笨胶中的少量硝基恭杂庾的实验方案是 17.(15分)CO。是典型的温室气体,Sabatier反应可实现CO。转化为甲院,实现CO。的资源化 利用。合成CH:过程中涉及如下反应: 甲完化反应(主反应):CO.(g)+4H。(g)→CH.(g)十2H,O(g)△H 逆变换反应(副反应):CU.(g)+H(g)--CO(g)+HC(g)△H-+41.1kJ·mol-) 回答下列问题: (1)Sabatier反应所需的CO。可从工业尾气中捕获,下列不能作为捕获剂的是(填标号) A.化溶液 B.小苏打溶液 C 疏酸按溶液 D.纯碱液 (2)己知:H、CH.的燃烧热△H分别为-285.8k·mol.-890.0kJ·mol',1molH.O(1) 转化为H.O(g)吸收44kJ的热量。甲烧化反应的△H- 消耗CO.的总物质的量 进行投料,从以下三个角度探究影响CH,选择性的因素。 ①若在恒温(TC)恒压(MPa)容器中进行反应,反应tmin达到平衡,二氧化碳的平衡 转化率为60%,甲完的选择性为50%,则逆变换反应的K。二。 (保留两位小 数)。从反应开始到平衡用H.O(g)的压强变化表示的平均反应速率为 MPa·min'(写出计算式)。 o2 ②若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa),平衡时 曲线 各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中 表示H.O(g)的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交 =30 又点处CO的平衡分压为 MPa(计算该空时忽略 逆变换反应)。 1n 200 400 600 800 温度/C 第5页(共6页)】 【高三化学 25008C C扫全能王 ③积碳会使能化制的活性降低,从而影响甲院的选择性,各积碳反应的平衡常数与混度 cO(g)+H()C)+HOg)K 三 800 060 0-0 50 6.067 D0 31.38 期 0 由表中数可知,积碳反夜主要由反应 引起 (填化学方程式),该反应的△ o填“一“或””. 18.(15分)陛草酬是一种广语除草剂,在农业上应用范围比较广,除草效果比较好,章嗣的 一种合成路线如下图。 ## ### NaNO.ICEsnC. ncoct. 。 D ### Trt,cCHr ClXOH HNO.HSO. iiH 么 Dt 略草副 已知:DPPA是一种叠氧化试剂。 回答下刻问题。 (1)C中官能团的名称为 (2)由A生成C的反应类型为 ,该反坑的的是 (3)F一G的化学方程式为 (4)已知XCH.NH.中C一X键的极性越大,则XCH.NH.的喊性越。下列物质的喊性由 强到没的题序为__ (填标号)。 a. HCNH:b.F-NH. ClNH (5)C的同分异构体中符合下列条件的有 ①含有笨环,且环上有3个取代基 ②能发生银镜反应 ③言有一NH: (6)化合物/) 的合成路线如下图(部分反应条件已略去),其中M和N的结 构简式分别为 和 【高三化学 第6页(共6页)】 250080