精品解析：山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期高三9月月考化学试题

绝密★启用前 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指 A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】铜青则是铜器上绿色者，即铜青为绿色固体。 【详解】A. CuO为黑色固体，与题意不符，A错误； B. Cu2O为红色固体，与题意不符，B错误； C. Cu为红色固体，与题意不符，C错误； D. Cu2(OH)2CO3为绿色固体，符合题意，D正确； 答案为D。 2. 根据氧化物分类，下列各组物质与其所属类别不对应的是 A. —酸性氧化物 B. —金属氧化物 C. FeO—碱性氧化物 D. —两性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物需与水反应生成单一酸或与碱反应生成盐和水，与水反应生成和NO，不符合酸性氧化物定义，A符合题意； B．Ge（锗）为金属元素，其氧化物属于金属氧化物，B不符合题意； C．FeO为金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C不符合题意； D．与强酸（如HCl）反应生成盐，与强碱（如NaOH）反应生成盐，属于两性氧化物，D不符合题意； 故选A。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 热碱液去油污 C. 煤的气化 D. 生产人造奶油 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用组分的沸点不同进行分离的方法，不涉及化学变化，A正确； B．热碱液去油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．生产人造奶油是油脂的氢化过程，生成新物质，属于化学变化，D错误； 故选A。 4. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. BaSO4 C. 冰水共存物 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．自身不能发生电离，属于非电解质，A错误； B．虽然溶解度较小，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，B错误； C．冰水共存物是纯净的，水只能部分电离产生和，属于弱电解质，C正确； D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 用过量溶液吸收： C. 硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. 向溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数，酸性，将少量CO2通入NaClO溶液中，反应生成和HClO，正确的离子方程式为，A错误； B．用过量Na2CO3溶液吸收Br2，Br2发生歧化反应，生成Br—、，同时由于Na2CO3过量，生成，离子方程式，B正确； C．硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，Ba2+、完全反应，Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，2个H+与2个反应生成2个CO2和2个H2O，离子方程式，C错误； D．向H2SO3溶液中滴加Na2S，H2SO3与Na2S发生归中反应，生成S和H2O，正确的离子方程式为，D错误。 故选B。 6. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、 B. 能与金属铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、、 C. 的溶液中：Ba2+、、、Na+ D. 加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在0.1 mol·L-1氨水中，Ag+和Cu2+会与NH3·H2O反应生成沉淀[如AgOH、Cu(OH)2]或配离子[如、]，且能与Ag+、Cu2+生成难溶盐，无法共存，A错误； B．与Al反应产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性；若为强碱性，会与OH-反应生成NH3·H2O，无法共存；若为强酸性，可存在，但题目未明确限定酸性条件，因此可能共存，B错误； C．表明溶液呈酸性（pH <7），Ba2+、、、Na+在酸性条件下均稳定且无相互反应，可以共存，C正确； D．加入苯酚显紫色，说明溶液中含Fe3+，Fe3+与SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，且Fe3+会氧化I-生成I2，无法共存，D错误； 故答案选C。 7. 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B. 配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2 C. 反应中生成2个N2分子时，转移电子数为6 D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中被氧化的元素是N（从-3→0），被还原的元素是Cu（+2→0），A错误； B．配平后反应式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O，CuO与NH4Cl的化学计量数之比为4:2=2:1，B错误； C．根据N元素的化合价变化，生成1mol N2时转移6mol电子，生成2个 N2应转移12个电子，C错误； D．根据配平后的方程式，4mol CuO中3mol被还原为Cu，占比为，D正确； 故本题选D。 8. 下列叙述错误的是 A. 标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4 B. 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA C. 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11 【答案】B 【解析】 【详解】A．据阿伏加德罗定律，标准状况下5 L CH4气体与5 L NH3气体所含分子数相等，则原子个数之比为5：4，A项正确； B．常温常压下，Vm>22.4 L/mol，则11.2 L O3的n(O3)<0.5 mol，氧原子数小于1.5NA，B项错误； C．据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数（或物质的量）。因它们摩尔质量相同，则其质量、密度相等，C项正确； D． 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。则一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11，D项正确； 故选B。 9. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol B. 50 mL1 mol/L的KCl溶液和100 mL0.25 mol/LMgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等 C. 将10 mL1 mol/L的H2SO4加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L D. 20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误； B．50 mL1 mol/L的KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 mol/L；100 mL0.25 mol/LMgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L，可见两种溶液中，Cl-物质的量浓度不相等，B错误； C．溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度c=，C正确； D．在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，再恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将不变，D错误； 故合理选项是C。 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将2 mL水滴入盛有1 g过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条伸入试管，木条复燃 证明有氧气产生 B 从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体置于试管中，加水溶解，然后加入MgCl2溶液，产生白色沉淀 过氧化钠变质产生碳酸钠 C 向氯化铁溶液中加入过量的过氧化钠粉末，有红褐色沉淀和气体生成 过氧化钠具有强还原性 D 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液最终变为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，该实验现象能证明与水反应有产生，A正确； B．与水反应本身会生成，可与反应生成白色沉淀，无法证明变质生成，B错误； C．与水反应生成和，与发生复分解反应生成红褐色沉淀，该反应中发生歧化反应，不能证明其具有强还原性，C错误； D．与水反应生成碱性物质可使酚酞变红，但具有强氧化性，可漂白有色有机物，最终溶液会褪色，现象描述错误，D错误； 故选A。 11. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 已知：“碳酸化”设备中的反应为。 下列说法不正确的是 A. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有 B. 在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等 C. 经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有 【答案】A 【解析】 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气)使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，煅烧后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液I继续吸收氨气冷析出NH4Cl，过滤后再加入NaCl继续盐析出氯化铵，过滤后得到氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。 【详解】A．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有，同时还含有NH3·H2O，A错误； B．在实验室模拟“煅烧”，要在坩埚中进行，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 等，B正确； C．.经“冷析”和“盐析”后的体系仍为氯化铵的饱和溶液，存在平衡，C正确； D．由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以循环使用，D正确； 故选A。 12. 为探究铁与水蒸气的反应，某同学设计并进行了如下实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A. 实验后，装置B中生成红棕色固体 B. 虚线框C处应该选择装置甲 C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应产物是，为黑色固体，不是红棕色，A错误； B．虚线框C处为验证生成的气体是H2，生成的氢气密度远小于空气，用向下排空气法收集，应选择乙装置，B错误； C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，C正确； D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若铁粉过量可能不含Fe3+，D错误； 故选C。 13. 一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是 A. 配制溶液时需加入硫酸 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液 C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替粉末，也能排尽空气 【答案】D 【解析】 【分析】实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石蕊试液变红，再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁。 【详解】A．易水解，为防止水解，配制溶液时需加入硫酸，故A正确； B．实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁，故B正确； C．烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，故C正确； D．氢气的密度比空气小，用铁粉代替粉末，不能排尽空气，故D错误； 选D。 14. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、e与硝酸反应只生成盐和水 B. 可存在b→c→d→g→f的一步转化 C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为，b为，e为，c为含的盐，f为含的盐，d为，g为，据此分析解答。 【详解】A．b为，e为，有还原性，与硝酸反应除了生成盐和水外还会生成NO，A符合题意； B．b（）与盐酸反应生成c（含的盐），c（含的盐）与碱反应生成d（），与氧气和水化合生成g（），g（）与盐酸反应生成f（含的盐），因此存在b→c→d→g→f的一步转化，B不符合题意； C．e为，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C不符合题意； D．遇浓硫酸发生钝化，因此可以用a制作的容器来盛装浓硫酸，D不符合题意； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_______。 ②写出d的电离方程式_______。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是_______。 （2）向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是_____。 A ． B． C． （3）经检测﹐某酸性废水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_______(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为_______，试剂c的作用是_______。 【答案】（1） ①. be ②. abdf ③. ④. 丁达尔效应 （2）AC （3） ①. ②. ③. 除去和 【解析】 【小问1详解】 a．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； b．熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质； c．二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； d．饱和氯化铁溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； e．氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； f．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ①属于电解质的是be；上述状态下能导电的物质有abdf； ②氯化铁是电解质，在溶液中能电离出铁离子和氯离子，电离方程式为； ③鉴别由胶体的方法是丁达尔效应； 【小问2详解】 向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大（溶质增加，溶剂水也增加），硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故答案为：AC； 【小问3详解】 ①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是氢离子和铜离子，故答案为：H+、Cu2+； ②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液，发生的离子反应为；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，除去和，最终得到氯化钠溶液。 16. 硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。 某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。 （1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。 （2）尾气中NO的含量为___mg/m3。 （3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。 （4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。 （5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。 【答案】（1）33.2 （2）1800 （3）10.64 （4） ①. 8 ②. 62.5 （5）1.8 【解析】 【小问1详解】 设1m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，由由题意得：4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，即1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol，则NO的物质的量为0.06mol，所以尾气中氮氧化物的平均摩尔质量为，所以平均相对分子质量为33.2； 【小问2详解】 1m3尾气中NO的物质的量为0.06mol，其质量m=nM=0.06mol×30g/mol=1.8g=1800mg，则尾气中NO的含量为1800mg/m3； 【小问3详解】 处理1m3尾气需要氨氧混合物的体积为(0.06+0.02+0.015)mol×22.4L/mol=2.128L，则要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为2.128L×5=10.64L； 【小问4详解】 ，用烧碱进行吸收时发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据原子守恒可知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，体积为； 【小问5详解】 用烧碱进行吸收时发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据氮原子守恒知，生成0.35mol亚硝酸钠则生成0.15mol硝酸钠，生成0.15mol硝酸钠需要0.3mol二氧化氮，同时生成0.15mol亚硝酸钠，生成另外0.2mol亚硝酸钠需要0.1mol一氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4mol，根据氧原子守恒得x==1.8。 17. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法___________。 （2）B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。 （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2___________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b．用小试管收集气体并检验其纯度 c．关闭K1 d．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。 （5）利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为：___________。 【答案】（1）关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好 （2） ①. 碱石灰 ②. 吸收氢气中的水和氯化氢 （3）BADC （4） （5）2:1 【解析】 【分析】装置A是锌与盐酸反应制备氢气，经装置B盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢，纯净的氢气进入装置C中，Na2O2与H2反应生成NaOH，D装置用来检验是否有水生成，若有水生成无水硫酸铜变蓝，否则无水生成。 【小问1详解】 关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好。 【小问2详解】 A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所。 【小问3详解】 步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC。 【小问4详解】 Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为 NaOH，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 根据可知1mol Na2O2转移的电子数为2mol，可知1mol Na2O2转移的电子数为1mol，等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为：2:1。 18. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下： （1）物质A的化学式是___________。 （2）取少量滤液B于试管中，滴加NaOH溶液，产生的现象是___________。请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式___________。 （3）写出步骤(II)中生成FeCl3的离子方程式___________。 （4）将FeCl3饱和溶液滴入___________中，并继续煮沸至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。 （5）将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。 【答案】（1）Fe （2） ①. 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）沸水 （5）2：1 【解析】 【分析】由流程可知，废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中加入过量铁，铁和氯化铁生成氯化亚铁、和氯化铜生成铜和氯化亚铁，故过量A是铁，滤液B中含有氯化亚铁，固体中含有过量的铁和生成的铜；固体中加入过量盐酸，盐酸和铜不反应、和铁反应生成氢气和氯化亚铁，故D为氢气、C中含有过量盐酸和生成的氯化亚铁；BC混合后通入氯气，氯气和氯化亚铁反应得到氯化铁溶液，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知物质A是铁，其化学式为Fe； 【小问2详解】 滤液B是FeCl2，滴加NaOH溶液首先生成氢氧化亚铁沉淀，随后被氧化为氢氧化铁，其对应的现象为：生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁是氧化还原反应其方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 步骤(II)是氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，其对应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体的制备是在沸腾的水中滴加氯化铁溶液制备的，故答案为：沸水； 【小问5详解】 铜粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：，假设已反应的Fe3+的物质的量为n，则溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量浓度相等，溶液中未反应的Fe3+的物质的量为0.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n∶0.5n=2∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指 A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3 2. 根据氧化物分类，下列各组物质与其所属类别不对应的是 A. —酸性氧化物 B. —金属氧化物 C. FeO—碱性氧化物 D. —两性氧化物 3. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 热碱液去油污 C. 煤的气化 D. 生产人造奶油 4. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. BaSO4 C. 冰水共存物 D. 酒精 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 用过量溶液吸收： C. 硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. 向溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： 6. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、 B. 能与金属铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、、 C. 的溶液中：Ba2+、、、Na+ D. 加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、、 7. 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B. 配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2 C. 反应中生成2个N2分子时，转移电子数为6 D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 8. 下列叙述错误的是 A. 标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4 B. 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA C. 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11 9. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol B. 50 mL1 mol/L的KCl溶液和100 mL0.25 mol/LMgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等 C. 将10 mL1 mol/L的H2SO4加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L D. 20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将2 mL水滴入盛有1 g过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条伸入试管，木条复燃 证明有氧气产生 B 从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体置于试管中，加水溶解，然后加入MgCl2溶液，产生白色沉淀 过氧化钠变质产生碳酸钠 C 向氯化铁溶液中加入过量的过氧化钠粉末，有红褐色沉淀和气体生成 过氧化钠具有强还原性 D 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液最终变为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质 A. A B. B C. C D. D 11. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 已知：“碳酸化”设备中的反应为。 下列说法不正确的是 A. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有 B. 在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等 C. 经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有 12. 为探究铁与水蒸气的反应，某同学设计并进行了如下实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A. 实验后，装置B中生成红棕色固体 B. 虚线框C处应该选择装置甲 C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液一定含有 13. 一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是 A. 配制溶液时需加入硫酸 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液 C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替粉末，也能排尽空气 14. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、e与硝酸反应只生成盐和水 B. 可存在b→c→d→g→f的一步转化 C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_______。 ②写出d的电离方程式_______。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是_______。 （2）向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是_____。 A ． B． C． （3）经检测﹐某酸性废水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_______(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为_______，试剂c的作用是_______。 16. 硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。 某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。 （1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。 （2）尾气中NO的含量为___mg/m3。 （3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。 （4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。 （5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。 17. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法___________。 （2）B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。 （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2___________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b．用小试管收集气体并检验其纯度 c．关闭K1 d．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。 （5）利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为：___________。 18. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下： （1）物质A的化学式是___________。 （2）取少量滤液B于试管中，滴加NaOH溶液，产生的现象是___________。请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式___________。 （3）写出步骤(II)中生成FeCl3的离子方程式___________。 （4）将FeCl3饱和溶液滴入___________中，并继续煮沸至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。 （5）将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $