第3讲 与量有关的离子方程式的书写（重难点专练）化学苏教版必修第一册

第3讲 与量有关的离子方程式的书写 类型一 连续反应型离子方程式的书写 1．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．抗酸药中的可治疗胃酸过多： B．氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅： C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生： D．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： 2．（24-25高一上·陕西渭南·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．氯气通入水中： D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 3．（25-26高一上·河南安阳·阶段检测）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 4．（24-25高一上·河北邢台·期末）离子反应可以体现溶液中离子间反应的本质。下列离子方程式书写正确的是 A．溶液蚀刻铜电路板： B．将粉末投入水中： C．向澄清石灰水中通入足量： D．溶液与溶液反应至中性： 类型二 先后反应型离子方程式的书写 5．（24-25高一上·浙江杭州·期末）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 6．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）下列每组中各有两个反应①和②，其中反应①和②的离子方程式完全相同的一组为 A．反应①：少量氯气通入溶液中；反应②：少量氯气通入溶液中 B．反应①：固体和稀盐酸；反应②：固体和稀硫酸 C．反应①：溶液与少量的NaOH溶液反应；反应②：溶液与过量溶液反应 D．反应①：沉淀溶于HCl溶液中；反应②：沉淀溶于HI溶液中 7．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列离子方程式正确的是 A．溶液中加少量 B．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： C．利用腐蚀法制作印刷线路板： D．溶液与少量的溶液混合： 8．（24-25高一上·陕西西安·期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向氯水中通入少量SO2： B．Fe(NO3)3溶液与少量氢碘酸溶液混合：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．用氨水吸收过量SO2气体： D．硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 9．（26-27高一上·湖南邵阳·阶段检测）向含有和的混合溶液中通入，溶液体积变化忽略不计，反应完全结束，溶液中无和剩余。下列说法正确的是 A．反应过程中共消耗的物质的量为 B．若向原混合溶液通入，此时发生总反应的离子方程式： C．若向原混合溶液通入，此时发生总反应的离子方程式： D．随着反应进行，溶液中总的离子浓度减小 类型三 配比型离子方程式的书写 10．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量的气体： B．向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C．向NaClO溶液中加入碘化氢溶液： D．向溶液中滴加足量的稀溶液： 11．（24-25高一上·江西吉安·期末）化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： C．向KAl(SO4)2溶液中滴加过量稀氨水： D．漂白粉在空气中生效： 12．（24-25高一上·安徽芜湖·期末）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： B．氧化镁与稀盐酸混合： C．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液： D．碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应： 13．（26-27高一上·湖南邵阳·阶段检测）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列离子反应方程式书写错误的是 A．刻蚀印刷电路板： B．向溶液中滴加过量的溶液： C．食醋除水垢： D．通入石灰乳中： 14．（24-25高一上·福建莆田·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．SO2通入酸性KMnO4溶液中： B．氯气溶于水： C．Ag2CO3溶于稀盐酸： D．向澄清石灰水中滴入过量NaHCO3溶液： 1．（25-26高一上·天津·阶段检测）下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入含1molFeI2的溶液中： 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 B 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中： 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 正确；与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·山东临沂·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液反应： B．钠和水反应： C．醋酸除去锅炉中的水垢： D．酸性溶液中与反应生成： 3．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列化学用语正确的是 A．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： B．Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 3= 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO= Ca2+ + O2- D．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3可以发生 4．（25-26高一上·重庆·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向双氧水中加入： B．向的溶液中通入过量的： C．和溶液反应至恰好完全沉淀： D．向溶液中滴少量NaOH溶液： 5．（25-26高一上·河南·阶段检测）下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A．用于防毒面具供氧的原因之一： B．向酸性溶液中加入双氧水： C．向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去： D．已知氧化性：，向溶液中通入少量： 6．（25-26高三上·天津滨海新区·期中）下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入溶液至完全沉淀： B．用食醋处理水垢中的： C．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 7．（25-26高一上·广东汕头·期末）离子反应是实验室制备物质、处理试剂时的重要考虑方向。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．往FeCl2溶液中通入Cl2制备FeCl3： B．往AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水制备四羟基合铝酸钠： C．用稀硝酸溶解铜粉： D．往Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液呈中性： 1．（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 2．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 3．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3讲 与量有关的离子方程式的书写 类型一 连续反应型离子方程式的书写 1．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．抗酸药中的可治疗胃酸过多： B．氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅： C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生： D．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： 【答案】C 【解析】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误；B．与水反应生成的是弱酸，离子方程式中不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误；C．澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶的，离子方程式书写符合反应事实和书写规则，C正确；D．与反应生成和，无生成，正确离子方程式为，D错误；故选C。 2．（24-25高一上·陕西渭南·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．氯气通入水中： D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】B 【解析】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误；B．胃酸主要成分为盐酸，小苏打与反应生成二氧化碳和水，离子方程式书写正确，B正确；C．次氯酸为弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误；D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，正确离子方程式为，D错误；故选B。 3．（25-26高一上·河南安阳·阶段检测）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 【答案】B 【解析】A．NaOH溶液中通入过量CO2，应生成而非，离子方程式应为，A错误；B．溶液中滴加少量澄清石灰水，少量提供和，与反应生成沉淀和，B正确；C．溶液中通入过量，最终应生成可溶的，而非沉淀，故方程式为：，离子方程式为，C错误；D．溶液中滴加少量，与的物质的量应为2:1，但方程式中化学计量数为1:1，不符合比例，应为，D错误；故选B。 4．（24-25高一上·河北邢台·期末）离子反应可以体现溶液中离子间反应的本质。下列离子方程式书写正确的是 A．溶液蚀刻铜电路板： B．将粉末投入水中： C．向澄清石灰水中通入足量： D．溶液与溶液反应至中性： 【答案】A 【解析】A．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，该方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确；B．是氧化物，在离子方程式中不能拆写，正确写法应为，B错误；C．澄清石灰水中的完全电离为和，需要拆成离子形式，正确写法应为，C错误；D．溶液呈中性时，参与反应的与的个数比为，发生反应的离子方程式为，D错误；故选A。 类型二 先后反应型离子方程式的书写 5．（24-25高一上·浙江杭州·期末）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 【答案】A 【解析】A．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体会有NaHCO3沉淀生成，发生的离子反应为，A正确；B．若沉淀完全，两种物质的物质的量的比是1:2，除产生BaSO4沉淀外，还形成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，发生的离子反应为，B错误；C．氯气有强氧化性，而具有还原性，可发生氧化还原反应，生成的与过量的反应，生成，离子方程式应为，C错误；D．CH3COOH属于弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为，D错误； 故选A。 6．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）下列每组中各有两个反应①和②，其中反应①和②的离子方程式完全相同的一组为 A．反应①：少量氯气通入溶液中；反应②：少量氯气通入溶液中 B．反应①：固体和稀盐酸；反应②：固体和稀硫酸 C．反应①：溶液与少量的NaOH溶液反应；反应②：溶液与过量溶液反应 D．反应①：沉淀溶于HCl溶液中；反应②：沉淀溶于HI溶液中 【答案】C 【解析】A．还原性顺序为，少量通入溶液时先氧化，离子方程式为；少量通入溶液时先氧化，离子方程式为，二者不同，A错误；B．与稀盐酸反应离子方程式为；与稀硫酸反应时生成微溶的，离子方程式为，二者不同，B错误；C．与少量反应时，以少量为基准配平，离子方程式为；与过量反应时，以少量为基准配平，离子方程式相同，C正确；D．与仅发生中和反应，离子方程式为；与反应时会氧化，发生氧化还原反应，离子方程式为，二者不同，D错误；故选C。 7．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列离子方程式正确的是 A．溶液中加少量 B．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： C．利用腐蚀法制作印刷线路板： D．溶液与少量的溶液混合： 【答案】D 【解析】A．还原性，少量优先与反应，离子方程式为：，A错误；B．生成的会与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误；C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，C错误；D．少量时，与按物质的量之比1:2参与反应，过量的与完全反应，生成沉淀、和，离子方程式为，D正确；故选D。 8．（24-25高一上·陕西西安·期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向氯水中通入少量SO2： B．Fe(NO3)3溶液与少量氢碘酸溶液混合：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．用氨水吸收过量SO2气体： D．硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 【答案】A 【解析】A．向氯水中通入少量，二者发生氧化还原反应生成强酸和，离子方程式为：，A正确；B．溶液中含有，加入少量氢碘酸时，酸性条件下氧化性强于，会优先氧化，不是与先反应，离子方程式为：，B错误；C．氨水吸收过量时，反应生成亚硫酸氢铵，产物应为，不是，离子方程式为：，C错误；D．加入过量溶液时，两性氢氧化物会与过量反应生成，离子方程式为：，D错误；故选A。 9．（26-27高一上·湖南邵阳·阶段检测）向含有和的混合溶液中通入，溶液体积变化忽略不计，反应完全结束，溶液中无和剩余。下列说法正确的是 A．反应过程中共消耗的物质的量为 B．若向原混合溶液通入，此时发生总反应的离子方程式： C．若向原混合溶液通入，此时发生总反应的离子方程式： D．随着反应进行，溶液中总的离子浓度减小 【答案】B 【解析】计算初始溶质物质的量：，，还原性，故优先氧化，剩余再氧化。A．完全被氧化失电子，完全被氧化失电子，总失电子，得电子，故消耗物质的量为，A错误；B．通入时，先消耗氧化全部，剩余可氧化，参与反应的，配平可得对应离子方程式，B正确；C．通入时，仅能氧化部分，还未与反应，离子方程式应为，C错误；D．反应前为弱电解质，主要以分子形式存在，反应后生成的、均为强电解质，电离出的离子总量增加，溶液体积不变，故总离子浓度增大，D错误；故选B。 类型三 配比型离子方程式的书写 10．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量的气体： B．向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C．向NaClO溶液中加入碘化氢溶液： D．向溶液中滴加足量的稀溶液： 【答案】C 【解析】A．因为碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，故向CaCl2溶液中通入CO2，二者不反应，A错误；B．向Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH时，HCO与Ca2+应按2:1完全反应，离子方程式为Ca2++2HCO+2OH⁻＝CaCO3↓+CO+2H2O，此处比例错误且遗漏CO，B错误；C．ClO-在酸性条件下氧化I-得到I2，自身还原为Cl-，方程式电荷和原子守恒，符合氧化还原反应原理，C正确；D．向Ba(OH)2中加足量NH4HSO4时，H+优先与OH-反应生成水，SO与Ba2+生成沉淀，NH在酸性条件下不参与反应，不应生成NH3·H2O，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，D错误；答案选C。 11．（24-25高一上·江西吉安·期末）化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： C．向KAl(SO4)2溶液中滴加过量稀氨水： D．漂白粉在空气中生效： 【答案】B 【解析】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，选项中离子方程式不符合物质的组成比例，正确的离子方程式为，A错误；B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，Ba(OH)2完全反应，参与反应的钡离子和氢氧根数目之比为1:2，该离子方程式无误，B正确；C．NH3·H2O的碱性较弱，无法与Al3+反应生成[Al(OH)4]-，正确的离子方程式为：，C错误；D．碳酸钙为难溶性盐，不能拆成离子形式，正确的漂白粉在空气中生效的原理为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D错误。故答案选B。 12．（24-25高一上·安徽芜湖·期末）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： B．氧化镁与稀盐酸混合： C．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液： D．碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应： 【答案】A 【解析】A．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，A正确；B．该离子方程式未配平，左侧系数应为2，正确离子方程式为，B错误；C．氢氧化钡与足量硫酸反应时，、和的系数均应为2，正确离子方程式为，C错误；D．醋酸（少量）是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需写化学式，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 13．（26-27高一上·湖南邵阳·阶段检测）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列离子反应方程式书写错误的是 A．刻蚀印刷电路板： B．向溶液中滴加过量的溶液： C．食醋除水垢： D．通入石灰乳中： 【答案】D 【解析】A．刻蚀印刷电路板利用的氧化性，反应为：，A正确；B．与过量反应时，、、按物质的量之比完全反应，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，B正确；C．食醋中为弱酸、水垢主要成分为难溶物，二者均不能拆分为离子形式，给出的离子方程式符合反应事实，C正确；D．石灰乳为的悬浊液，不能拆写为，正确的离子方程式应为，D错误；故选D。 14．（24-25高一上·福建莆田·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．SO2通入酸性KMnO4溶液中： B．氯气溶于水： C．Ag2CO3溶于稀盐酸： D．向澄清石灰水中滴入过量NaHCO3溶液： 【答案】D 【解析】A．酸性溶液为酸性环境，反应物中不存在大量，正确的离子方程式为：，A错误；B．氯气溶于水生成的为弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子；正确的离子方程式为，B错误；C．溶于稀盐酸时，解离出的会与盐酸中的反应生成沉淀，该离子方程式漏写沉淀，正确的离子方程式为：，C错误；D．向澄清石灰水中滴入过量溶液时，和按物质的量之比完全参与反应，离子方程式为，D正确。 1．（25-26高一上·天津·阶段检测）下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入含1molFeI2的溶液中： 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 B 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中： 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 正确；与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．1 mol 中含1 mol 、2 mol ，完全被氧化共需1.5 mol ，过量时离子方程式应为，A错误；B．溶解度小于，足量与反应应生成更难溶的沉淀，离子方程式为，B错误；C．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式应为，不是复分解反应，C错误；D．设两溶液体积均为1 L，则，；1 mol 先与1 mol 反应生成1 mol ，剩余1.5 mol 可溶解0.5 mol ，最终得到0.5 mol 和0.5 mol ，离子方程式书写正确，且与消耗的物质的量之比为2:3，评价合理，D正确；故选D。 2．（24-25高一上·山东临沂·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液反应： B．钠和水反应： C．醋酸除去锅炉中的水垢： D．酸性溶液中与反应生成： 【答案】B 【解析】A．在水溶液中完全电离生成Na+、H+、，完全电离生成Ba2+、OH-，二者反应时，既存在钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的反应，同时存在与结合生成的反应，正确的离子方程式为： （二者1:1反应）或（二者2:1反应），A错误；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，单质钠、弱电解质水、单质氢气均不能拆写，氢氧化钠为易溶强电解质，拆为和，该离子方程式原子、电荷均守恒，且符合反应事实，B正确；C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为：，C错误；D．该反应电荷不守恒、得失电子不守恒，正确离子方程式为：，D错误；故答案选B。 3．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列化学用语正确的是 A．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： B．Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 3= 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO= Ca2+ + O2- D．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3可以发生 【答案】B 【解析】A．金属钠与氯气反应中钠失电子，氯气得电子，电子转移方向及数目：，A错误；B．与少量溶液反应，利用少定多变的原则，1个电离出2个、3个，2个能结合6个、3个能结合3个，离子方程式书写正确，B正确；C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO与水反应生成的发生电离，不是CaO自身电离，C错误；D．已知氧化性：＞＞＞，则还原性顺序为＞＞＞，则与反应时，首先被氧化得到，则选项中的反应仅氧化而不氧化，该反应不能发生，D错误；故选B。 4．（25-26高一上·重庆·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向双氧水中加入： B．向的溶液中通入过量的： C．和溶液反应至恰好完全沉淀： D．向溶液中滴少量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】A．作为催化剂不参与反应，应为，A错误；B．亚铁离子与碘离子的比值应该为1:2，应为，B错误；C．和溶液反应至恰好完全沉淀，两者物质的量比值为1:1，C正确；D．向溶液中滴少量NaOH溶液，NaOH溶液不足，应该为：，D错误；故选C。 5．（25-26高一上·河南·阶段检测）下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A．用于防毒面具供氧的原因之一： B．向酸性溶液中加入双氧水： C．向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去： D．已知氧化性：，向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】A．和反应生成，方程式配平正确，可用于防毒面具供氧，A正确；B．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，电荷、原子均守恒，方程式正确，B正确；C．酸性条件下被还原为，被氧化为，得失电子、电荷、原子均守恒，方程式正确，C正确；D．由氧化性顺序可知还原性，通入少量时只有被氧化，不参与反应，正确的离子方程式应为，给出的方程式为过量时的反应，D错误；故选D。 6．（25-26高三上·天津滨海新区·期中）下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入溶液至完全沉淀： B．用食醋处理水垢中的： C．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【解析】A．与按物质的量之比1：1反应时，恰好完全沉淀，1mol 与1mol 中和生成水，离子方程式书写正确，A正确；B．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，不能拆写为，正确的离子方程式应为：，B错误；C．是二元弱酸，仅能电离出2个可中和的，与足量烧碱反应生成，正确的离子方程式应为：，C错误；D． 硫酸铜和氢氧化钡反应时，除了和生成沉淀，同时和还会生成沉淀，正确的离子方程式应为：，D错误；故选A。 7．（25-26高一上·广东汕头·期末）离子反应是实验室制备物质、处理试剂时的重要考虑方向。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．往FeCl2溶液中通入Cl2制备FeCl3： B．往AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水制备四羟基合铝酸钠： C．用稀硝酸溶解铜粉： D．往Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液呈中性： 【答案】C 【解析】A．氯气将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，A错误；B．氨水是弱碱，生成的氢氧化铝不溶于过量氨水，离子方程式为，B错误；C．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为，C正确；D．溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子应按等物质的量反应，总离子方程式为，D错误；故选C。 1．（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误；B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确；C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误；D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。 2．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【解析】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误；B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确；C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确；D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确；故选A。 3．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误；B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误；C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确；D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第3讲 与量有关的离子方程式的书写 题组A类型突破 类型一 连续反应型离子方程式的书写 1.C 2.B 3.B 4.A 类型二 先后反应型离子方程式的书写 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 类型三配比型离子方程式的书写 10.C 11.B 12.A 13.D 14.D 题组B 能力进阶 1.D 2.B 3.B 4.C 5.D 6.A 7.c 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 题组C高考挑战 1.B 2.A 3.C 2/2