专题1.2 离子反应（八大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（人教版2019必修第一册）

专题1.2 离子反应 【题型1 电解质 非电解质】 【题型2 电解质的电离 离子反应】 【题型3 教材中重要离子方程式的书写】 【题型4 物质配比型离子方程式的书写】 【题型5 反应先后型离子方程式的书写】 【题型6 真实情境中陌生离子方程式的书写】 【题型7 离子共存】 【题型8 离子共存的实际应用】 【题型1 电解质 非电解质】 1. 电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物。常见电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水 2．强电解质和弱电解质本质区别：是否完全完全电离。 强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子。例如强酸、强碱及金属氧化物等。 弱电解质：溶质分子和溶质离子共存。例如弱酸（醋酸）、弱碱（一水合氨）、少数盐和水等。 【例1】下列说法正确的是（ ）。 A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质 【变式1-1】下列说法正确的是 A．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 B．、冰水、液氨都属于纯净物 C．、等非金属氧化物均属于酸性氧化物 D．、、在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸 【变式1-2】下列关于电解质的说法正确的是 A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【变式1-3】下列叙述中正确的是 A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 【变式1-4】现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 （1）属于电解质的有： 。 （2）属于强电解质的有： 。 （3）属于弱电解质的有： 。 【题型2 电解质的电离 离子反应】 1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。强电解质用“=”连接，弱电解质用“”连接。 2.经典例子： 强酸的酸式盐，如：NaHSO4： 水溶液：NaHSO4Na++H++SO42－ 熔融态：NaHSO4Na++HSO4－ 弱酸的酸式盐，如NaHCO3： NaHCO3：NaHCO3Na++HCO3－ 多元弱酸分步电离，以第一步为主，不可合并，如H2CO3： H2CO3：H2CO3H++HCO3－、HCO3－H++CO32－ 多元弱碱分步电离，一步书写，如Fe（OH）3： Fe（OH）3：Fe（OH）3Fe3++3OH－ 3. 离子反应：有离子参加或有离子生成的反应，本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。 【例2】下列电离方程式中正确的是 A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO B．氢氟酸的电离：HF=H++F- C． D．H2S的水溶液：H2S2H++S2- 【变式2-1】从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是 A．Na+和NO反应 B．Ag+和Cl-反应 C．Na+和Cl-反应 D．Ag+和NO反应 【变式2-2】离子方程式中，代表的物质可以是 A． B． C． D． 【变式2-3】下列反应能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示的是 A．盐酸与MgCO3溶液反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应 C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D．稀硫酸与（NH4）2CO3溶液反应 【题型3 教材中重要离子方程式的书写】 【例3】下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取： B．将Cu丝插入溶液中： C．往澄清石灰水中通入二氧化碳： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【变式3-1】下列反应的离子方程式，书写正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+ B．氢氧化镁与稀盐酸：OH-+H＋=H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D．食盐溶液中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ 【变式3-2】下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．二氧化锰制氯气： C．溶液与少量的溶液混合： D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 【变式3-3】写出下