第3讲 溶液配制及误差分析（重难点专练）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦溶液配制全流程操作与误差分析，通过分层题型构建“操作规范-计算应用-误差推理”的逻辑体系，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |配制操作及计算|约15题|涵盖仪器选择、称量溶解、定容转移等操作正误判断，结合胆矾、NaOH等试剂的浓度计算|以“实验步骤（计算-称量-溶解-转移-定容）”为线索，衔接物质的量浓度公式与仪器使用原理| |误差分析|约10题|针对定容仰视/俯视、未洗涤烧杯等操作，分析对浓度的影响（偏高/偏低/无影响）|基于c=n/V，通过变量控制（n或V的变化）推导误差结果，培养科学思维中的证据推理能力|

第3讲 溶液配制及误差分析 类型一 配制一定物质的量浓度的溶液 1．（25-26高一上·甘肃兰州·期末）下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．实验甲：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B．实验乙：(部分夹持仪器已略去)：加热烘干、达到使容量瓶快速干燥的目的 C．实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D．实验丁；将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 【答案】C 【解析】A．灼烧固体应使用坩埚，实验甲用蒸发皿灼烧胆矾晶体，仪器选择错误，A错误； B．容量瓶为精密计量仪器，加热烘干会导致其容积改变、精确度下降，不能加热，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，反复颠倒摇匀为正确操作，可达到实验目的，C正确； D．王水是浓盐酸与浓硝酸按体积比3:1混合配制的，且将浓盐酸加入浓硫酸中，浓硫酸稀释放热会引发酸液飞溅，试剂选择和操作均错误，D错误；故选C。 2．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用分析天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏大 【答案】A 【解析】A．所需的质量，分析天平精度足够，可称量该质量的固体，A正确；B．固体溶解时有热效应，需冷却至室温后再转移到容量瓶中，若迅速转移，温度变化会导致溶液体积不准确，B错误；C．配制溶液需使用容量瓶，题图为容量瓶，规格不符合要求，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，C错误；D．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配制溶液浓度偏小，D错误；故选A。 3．（25-26高一上·北京·期末）某小组用下列仪器配制的溶液。下列说法正确的是 A．用天平称量()固体放入小烧杯中溶解 B．配制过程的先后顺序为：①②③④⑤ C．定容时仰视，导致所配溶液物质的量浓度偏大 D．将的溶液稀释至，需要加入的蒸馏水 【答案】A 【解析】A．配制的溶液，所需的物质的量为，结合给出的摩尔质量可知，对应溶质为，所需质量，固体在小烧杯中溶解的操作正确，A正确；B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，对应图示序号顺序为①②③⑤④，B错误；C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液物质的量浓度偏小，C错误；D．根据稀释定律，稀释后溶液总体积为，并非加入蒸馏水，D错误；故答案选A。 4．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要用待配溶液润洗 B．NaOH固体放在滤纸上称量 C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 【答案】C 【解析】A．容量瓶用待配溶液润洗会使瓶内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏高，容量瓶洗净后无需润洗，A错误；B．固体具有强腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，B错误；C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流可避免液体洒出造成溶质损失，操作规范，C正确；D．摇匀后凹液面下降是因为部分液体附着在容量瓶刻度线上方的内壁，属于正常现象，若再加水至刻度线会稀释溶液，导致所配溶液浓度偏低，D错误；故答案选C。 5．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）实验室配制500 mL 0.100 mol/L NaOH溶液，下列操作错误的是 A．配制时选用500 mL容量瓶 B．将NaOH固体放在托盘天平右盘称量 C．转移NaOH溶液时将洗涤液一并转入容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】A．配制500 mL溶液需选用规格匹配的500 mL容量瓶，操作正确，A正确；B．托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，NaOH固体应放在左盘的玻璃器皿中称量，放右盘的操作错误，B错误；C．转移溶液时将洗涤液一并转入容量瓶，可避免溶质损失，保证配制浓度准确，操作正确，C正确；D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，根据可知所配溶液浓度偏低，说法正确，D正确；故选B。 6．（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）胆矾()为蓝色晶体，易溶于水。实验室配制两种浓度的溶液。 (1)用胆矾固体配制的溶液，需称量胆矾固体的质量是________g。 (2)用的溶液配制的溶液，需用量筒量取溶液的体积为________mL。 (3)配制上述两种浓度的溶液时，均涉及如下实验步骤： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶 B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶中 C．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 D．改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 E．继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1∼2 cm处 ①正确的操作顺序是________(填字母)。 ②容量瓶上一般标有容积、刻度线和________(填“温度”或“压强”)，在使用前需要进行的操作是________。 (4)下图操作中有两处错误，分别是________、________。 (5)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A．用量筒量取的溶液时仰视读数 B．移液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线 【答案】(1)187.5 (2)20.0 (3) BAEDC 温度 检查是否漏水 (4) 称量时天平“左码右物” 移液时，玻璃棒顶端在容量瓶刻度线以上 (5)BD 【解析】（1）实验室中没有 240 mL规格的容量瓶，配制 240 mL溶液时，应选择 250 mL容量瓶，即实际配制 250 mL溶液。所需CuSO4的物质的量为：
n = cV = 3 mol/L0.25 L= 0.75 mol，胆矾的摩尔质量为 250 g/mol，故所需胆矾的质量为：m = n M = 0.75 mol250 g/mol = 187.5 g。 （2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1 = c2V2，已知c1 = 3 mol/L，c2 = 0.6 mol/L，V2 = 100 mL，需要浓溶液的体积V1为：。 （3）①配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤为：计算称量（或量取）溶解（或稀释） 冷却 转移洗涤定容，再用胶头滴管滴加 摇匀 装瓶。因此，正确的操作顺序为：B A E D C （即 BAEDC）。 ②容量瓶是精密仪器，其容积受温度影响，因此标有温度、容积和刻度线；容量瓶带有瓶塞，在使用前必须检查是否漏水（或检漏），以确保定容时溶液不会泄漏。 （4）图中操作有两处错误，具体如下：称量时砝码与药品位置颠倒：托盘天平应遵循“左物右码”原则，图中胆矾置于右盘、砝码置于左盘，违反基本操作规范；移液时，玻璃棒顶端在容量瓶刻度线以上。 （5）根据浓度公式 ，分析各选项对溶质物质的量 n 或溶液体积 V 的影响： A．仰视读数会导致 实际取液体积偏大，n 偏大， 浓度偏高 ，A错误； B．移液洒出导致溶质损失，n 偏小，浓度偏低，B正确； C．俯视定容导致加水量不足，V 偏小，浓度偏高，C错误；    D． 摇匀后补加水，导致V 偏大，浓度偏低，D正确； 因此，导致所配溶液浓度偏低的操作是BD。 7．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： (1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________。 (2)该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 ①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的是________(填仪器名称)。 ②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为________g。 (3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________(填序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视刻度线读数 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D．未冷却至室温就转移定容 E．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 F．未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 【答案】(1)4 (2) AB 胶头滴管、玻璃棒 149 (3)BCEF 【解析】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据可得该“84消毒液”中的物质的量浓度为。 （2）①配制一定物质的量浓度的溶液，需要的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图中A为平底烧瓶，B为分液漏斗，配制溶液不需要使用A和B；图中还缺少用于搅拌和引流的玻璃棒，以及用于定容的胶头滴管。 ②实验室没有480 mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶进行配制。配制500 mL浓度为的溶液，所需的物质的量，则需称量固体的质量。 （3）根据进行误差分析： A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，所配溶液浓度不变，A不符合题意； B．定容时仰视刻度线读数，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，是因为部分液体附着在瓶颈和瓶塞上，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．未冷却至室温就转移定容，由于热胀冷缩，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D不符合题意； E．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，E符合题意； F．未洗涤或洗涤液未注入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，F符合题意； 故选BCEF 。 类型二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 8．（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）在配制一定物质的量浓度溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．定容时，仰视滴加蒸馏水 D．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，吸出一部分水 【答案】B 【解析】A．未洗涤烧杯、玻璃棒，会使部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，容量瓶中溶质的物质的量偏小，根据，所得溶液浓度偏低，A不符合题意；B．固体溶解放热，未等溶液冷却至室温就转移定容，待溶液冷却到室温后，溶液体积偏小，根据，所得溶液浓度偏高，B符合题意；C．定容时仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积超过刻度线，即溶液体积偏大，根据，所得溶液浓度偏低，C不符合题意；D．滴加蒸馏水超过刻度线后吸出部分水，吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，D不符合题意；故选B。 9．（25-26高一上·北京·阶段检测）用容量瓶配制0.06 mol/L的NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．溶解搅拌时有液体溅出 C．NaCl固体受潮 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】A 【解析】A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液实际体积偏小，根据公式，溶质物质的量不变时浓度偏高，A正确；B．溶解搅拌时有液体溅出，会损失部分溶质，偏小，所配溶液浓度偏低，B错误；C．固体受潮，实际称取的固体中质量偏小，偏小，所配溶液浓度偏低，C错误；D．摇匀后液面下降为液体附着在容量瓶内壁的正常现象，再加水至刻度线会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误；故选A。 10．（24-25高一上·广东广州·期末）某实验小组需配制80 mL NaOH溶液。下列说法错误的是 A．需称取NaOH的质量为3.2 g B．在烧杯溶解NaOH后需恢复至室温 C．定容时，俯视液面，会使NaOH溶液浓度偏大 D．定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制 【答案】A 【解析】A．实验室无80 mL规格容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制，所需的质量，不是3.2 g，A错误；B．溶解放热，若趁热转移定容，冷却后溶液体积偏小会导致浓度偏大，因此溶解后需恢复至室温，B正确；C．定容时俯视液面，会使实际溶液体积小于容量瓶刻度体积，根据，偏小则所得溶液浓度偏大，C正确；D．定容时加蒸馏水超过刻度线，已无法修正浓度，必须重新配制，D正确；故选A。 11．（25-26高一上·河北石家庄·阶段检测）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是 硫酸 化学纯(CP)(500) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．在烧杯中稀释此浓度硫酸时，需要用玻璃棒搅拌 C．配制的稀硫酸需取该硫酸60.0 D．量取该硫酸时仰视读数会导致配制硫酸浓度偏高 【答案】C 【解析】A．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入，，，计算得，A正确；B．浓硫酸稀释过程释放大量热，需用玻璃棒搅拌加快热量扩散，防止液体暴沸飞溅，B正确；C．实验室无240mL规格容量瓶，需选用250mL容量瓶配制溶液，所需溶质物质的量为，对应浓硫酸体积为，不是60.0mL，C错误；D．量取浓硫酸时仰视读数，实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，最终配制的溶液浓度偏高，D正确；故选C。 12．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）要配制实验所需480 ml 0.2 mol/L NaOH溶液 (1)需称量固体的质量为______g，若用NaOH来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯____________。 (2)配制溶液时下列图示操作的正确顺序为____________。 b→a→______→______→______→______→f(填序号)。 (3)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是______(填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】(1) 4.0 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)e、c、g、d (3)bd 【解析】（1）实验室无480 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，按500 mL计算溶质质量：，；配制时除给出仪器外，还需500 mL容量瓶作为配制容器，胶头滴管用于定容； （2）配制步骤为：称量后加蒸馏水溶解（b→a），冷却后转移溶液至容量瓶（e），初步振荡混合（c），洗涤烧杯和玻璃棒、转移洗涤液后加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm（g），用胶头滴管定容至凹液面与刻度线相切（d），最后充分倒转摇匀（f），故顺序为； （3）根据分析误差： a．容量瓶残留蒸馏水，对溶质物质的量、溶液体积均无影响，浓度不变； b．定容仰视刻度线，实际加水体积偏大，偏大，浓度偏低； c．溶液未冷却就转移，冷却后体积收缩，偏小，浓度偏高； d．摇匀后液面低于刻度线是液体附着在瓶颈上部的正常现象，继续加水会使偏大，浓度偏低； 故选bd。 13．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol/L。 (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_________； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_________。 (3)①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_________mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_________。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】(1)11.9 (2) 16.8 偏小 偏小 (3) 25 C 【解析】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：，代入数据得。 （2）① 稀释前后溶质的物质的量不变，即c浓​V浓​=c稀​V稀​，代入数据：11.9 mol/L×V浓=0.400 mol/L×0.5 L，解得V浓≈0.0168 L=16.8 mL； ② 根据分析误差： a. 俯视凹液面量取浓盐酸，会导致量取的浓盐酸体积偏小，n(HCl)偏小，最终浓度偏小； b. 定容摇匀后液面下降是部分溶液附着在瓶塞缝隙处，此时补加蒸馏水会使溶液体积V偏大，最终浓度偏小。 （3）① 由中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，得n(HCl)=n(NaOH)=，所需盐酸体积； ② 中和等物质的量的NaOH时，所用盐酸体积偏小，说明配制的盐酸实际浓度偏大： A．浓盐酸挥发，浓度减小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，A不符合题意； B．配制溶液时，未洗涤烧杯，浓度偏小，消耗的盐酸的体积偏大，B不符合题意； C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，盐酸的浓度偏大，消耗的盐酸的体积偏小，C符合题意； D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，会吸出少部分盐酸导致浓度偏小，消耗的盐酸的体积偏大，D不符合题意； 故选C。 1．（25-26高三上·安徽滁州·阶段检测）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A．固体易潮解且具有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，A错误；B．虚线框内初步混匀的操作，操作7是定容后的上下颠倒摇匀操作，二者功能不同，不可替换，B错误；C．未冷却的溶液温度较高，转移定容后，冷却至室温时溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏高，C正确；D．操作7摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方的瓶壁、瓶塞处导致的正常现象，补加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；故选C。 2．（25-26高一上·广西玉林·阶段检测）配制500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时，下列有关说法正确的是 A．用托盘天平称量的NaCl固体质量为5.85 g B．定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．配制过程中，玻璃棒仅在溶解NaCl固体时起到搅拌加速溶解的作用 D．称量时，NaCl固体放在干净的滤纸上称量(滤纸无破损、无固体洒落)，此操作对最终浓度无影响 【答案】D 【解析】A．需称量氯化钠质量为，但托盘天平精确度为0.1 g，实际应称量5.9 g，A错误；B．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B错误；C．玻璃棒不仅在溶解NaCl固体时起搅拌加速溶解的作用，在转移溶液时还起到引流的作用，C错误；D．NaCl固体无腐蚀性，可放在滤纸上称量，且滤纸干净、无破损、无固体洒落，称取的溶质质量准确，最终浓度无变化，D正确；故选D。 3．（25-26高一上·天津河东·阶段检测）Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制溶液500 mL。 (1)配制时，必须使用的玻璃仪器除有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______________，该仪器使用前必须进行的一步操作是______________。 (2)实验室配制NaOH溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要NaOH固体的质量，根据计算结果，称量NaOH固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 正确的操作顺序是______________(填序号)。 (3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起导致所配溶液浓度偏高的是______________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．现有质量分数为98%(密度为)的浓硫酸，欲配制500 mL浓度为的稀硫酸。 (4)浓硫酸的物质的量浓度为______________。 (5)需要量取浓硫酸的体积是______________mL(保留1位小数)。 【答案】(1) 容量瓶 检查是否漏液 (2) (3)②④ (4) (5) 【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要使用对应规格的容量瓶，容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏液，避免配制过程中液体漏出产生误差。 （2）一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解冷却、转移洗涤、定容摇匀、装瓶贴标签，对应操作顺序为。 （3）根据浓度公式分析误差： ①未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，偏小，偏低，错误； ②未冷却就转移定容，溶液冷却后体积缩小，偏小，偏高，正确； ③容量瓶原有蒸馏水，对、均无影响，不变，错误； ④定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，偏小，偏高，正确； ⑤定容后再加水，偏大，偏低，错误； 符合题意的为②④。 （4）质量分数与物质的量浓度的换算公式为，代入、、，计算得。 （5）稀释前后溶质物质的量不变，遵循，代入数据得。 4．（25-26高一上·四川广安·期末）实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题： (1)需称量胆矾_____________。 (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）____________，还缺少的仪器有_________________、_________________。 A．烧杯　B．药匙　C．玻璃棒　D．容量瓶　E．锥形瓶　F．胶头滴管 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为_________________________。 (4)从配制好的溶液中取出，将这的溶液加水稀释至，稀释后溶液浓度变为________________。 (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是________________。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（以下用游码） D．定容时俯视刻度线 【答案】(1) (2) DE 容量瓶 托盘天平 (3)④⑥②⑤③① (4) (5)BC 【解析】（1）实验室没有480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，胆矾的摩尔质量为，计算得所需质量： ； （2）配制500 mL一定物质的量浓度溶液的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，过程中不需要1000 mL容量瓶（D）和锥形瓶（E）；题干已给仪器外，还需要用于称量固体的托盘天平，以及定容的核心仪器500 mL容量瓶； （3）操作顺序对应：④称量胆矾→⑥在烧杯中溶解固体→②将溶解后冷却的溶液转移至容量瓶→⑤洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶并加水至刻度线下1~2cm处→③定容操作→①上下颠倒摇匀，因此顺序为④⑥②⑤③①； （4）根据稀释定律，代入数据：，解得； （5）根据浓度公式分析误差： A.容量瓶内原有少量水，定容时加水量无需额外调整，、均不变，浓度无影响，A不符合题意； B.定容液面超过刻度线后吸出液体，会损失部分溶质，偏小，浓度偏低，B符合题意； C.本实验称量62.5 g，使用了游码，物码放反后，实际称量质量为“砝码质量-游码质量”，溶质质量偏小，偏小，浓度偏低，C符合题意； D.定容俯视刻度线，溶液实际体积偏小，浓度偏高，D不符合题意； 故选BC。 5．（25-26高一上·天津·阶段检测）“84消毒液”是一种以为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分　　　　规格 质量分数　　　　　密度 使用方法稀释100倍(体积比)后使用 (1)用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则_________。 (2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含浓度为的消毒液。 ①配制此溶液需称量固体的质量为_________。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_________(填字母)。 A．        B．        C．       D． ③容量瓶上标有_________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线        B．温度、容积、压强        C．浓度、压强        D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。 ⑤在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管外还必需的玻璃仪器___________________。 ⑥下列关于容量瓶的操作错误的是__________。 A．        B．        C．        D． ⑦下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 E．容量瓶洗净后未干燥就使用 【答案】(1) (2) 74.5 AB A 查漏（或检查是否漏水） 250 mL容量瓶、玻璃棒 ABD B 【解析】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度 。 （2）①实验室没有200 mL规格的容量瓶，因此必须选用250 mL容量瓶来配制溶液。配制250 mL浓度为 的NaClO溶液，需要NaClO的物质的量 ，需称量NaClO固体的质量 。 ②配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。图示中A为平底烧瓶，B为分液漏斗，均不需要使用，故选AB。 ③容量瓶是配制准确浓度溶液的精密仪器，其瓶体上标有温度、容积和刻度线，故选A。 ④容量瓶带有玻璃塞，配制最后一步需要上下颠倒摇匀，为防止漏液，使用前必须进行的一步操作是查漏（或检查是否漏水）。 ⑤根据②中的仪器分析，除烧杯、胶头滴管外，还必需的玻璃仪器是250 mL容量瓶和玻璃棒（注意必须注明容量瓶的规格）。 ⑥A．定容前摇匀时手握瓶颈做圆周运动，操作错误，A错误； B．定容时仰视刻度线，会导致加水量偏多，操作错误，B错误； C．转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下，操作正确，C正确； D．定容后摇匀时食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底上下颠倒，操作错误，D错误； 故选ABD。 ⑦A．定容时加水超过刻度线，吸出部分溶液会导致溶质 减少，浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致加水量不足，溶液体积 偏小，浓度偏高，B符合题意； C．久置的NaClO变质，有效成分减少，溶质 偏小，浓度偏低，C不符合题意； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，溶质 偏小，浓度偏低，D不符合题意； E．容量瓶未干燥对所配溶液的溶质和最终体积均无影响，浓度不变，E不符合题意； 故选B。 6．（25-26高一上·四川内江·阶段检测）硫酸试剂瓶标签上的内容：；相对分子质量98；密度；质量分数98%。 (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________(填仪器名称)；98%浓硫酸的物质的量浓度为________；需要量取98%浓硫酸________mL进行配制； (2)配制溶液时有如下操作：a．稀释b．摇匀c．洗涤d．冷却e．量取f．将溶液移至容量瓶g．定容，实验操作顺序正确的是________。 A． B． C． D． (3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是________(填序号)； (4)配制溶液定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度________。(填“偏低”或“偏高”) (5)为中和溶液后显中性，需要加入________稀硫酸。 【答案】(1) 500 mL容量瓶 12.5 (2)B (3)①④ (4)偏低 (5)25 【解析】（1）实验室没有490mL规格的容量瓶，配制对应体积溶液必须选用500mL容量瓶来配制500mL标准溶液； 浓硫酸物质的量浓度用公式计算：代入数据得； 根据稀释定律，代入得，解得，即需要量取98%的浓硫酸12.5 mL。 （2）浓硫酸配制稀硫酸的标准流程为：量取浓硫酸→稀释浓硫酸→冷却至室温（浓硫酸稀释放热，未冷却会导致体积偏差）→转移溶液至容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶→定容→摇匀，对应顺序为，选B。 （3）①稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，图中把水倒入浓硫酸会导致液体飞溅，①操作错误； ②转移溶液，玻璃棒引流，操作正确； ③洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中，操作正确； ④定容时胶头滴管滴加液体，视线应与容量瓶凹液面最低处相平，图中为仰视刻度线，④操作错误； ⑤将容量瓶反复上下颠倒摇匀，⑤操作正确； 故选①④。 （4）定容时仰视刻度线，会导致最终加入的蒸馏水偏多，溶液总体积偏大，根据浓度公式，溶质物质的量n不变，V偏大，则所配溶液浓度偏低。 （5）中和反应的方程式为，依据方程式可得关系式，即，代入数据：，则，所需稀硫酸体积。 7．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）实验室现欲用18.4mol/L的浓硫酸来配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480 mL。 (1)实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________。 (2)实验所需浓硫酸的体积为________mL。(结果保留3位有效数字) (3)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上。其正确的操作顺序依次为________。 A．用量筒量取浓硫酸 B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀 C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶混匀 E．冷却至室温后，将溶液转入容量瓶 F．稀释浓硫酸 (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是________(填序号)。 ①量取浓硫酸时仰视读数 ②容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 ③定容时俯视刻度线 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 (5)取0.5mol/L的稀硫酸100 mL将0.27 g铝片(含少量氧化膜)完全溶解后，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，当使溶液中的铝离子全部转化为沉淀时，需要NaOH溶液的体积为________。 【答案】(1)500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)13.6 (3)A→F→E→D→C→B (4)①③ (5)100 mL 【分析】没有480mL容量瓶，选取500mL容量瓶进行配制，用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制0.5mol/L的稀硫酸，属于溶液的定量稀释，主要步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，结合配制步骤分析解答。 【解析】（1）量取浓硫酸用到量筒、胶头滴管，稀释用到烧杯和玻璃棒，转移用到玻璃棒和500mL容量瓶，因此实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。 （2）稀释过程硫酸的物质的量不变，则，解得实验所需浓硫酸的体积为13.6 mL。 （3）结合分析可知正确的操作顺序依次为A→F→E→D→C→B。 （4）①量取浓硫酸时仰视读数，则硫酸取多了，浓度偏高； ②容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，由于稀释过程本身就要加水，故对结果无影响； ③定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高； ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低； 故答案为①③。 （5）当溶液中铝离子全部转化为沉淀时，溶质为，根据元素守恒可知, ，所以。 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 2．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B；C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C；D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D；故选B。 3．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3讲 溶液配制及误差分析 类型一 配制一定物质的量浓度的溶液 1．C 2．A 3．A 4．C 5．B 6．(1)187.5 (2)20.0 (3) BAEDC 温度 检查是否漏水 (4) 称量时天平“左码右物” 移液时，玻璃棒顶端在容量瓶刻度线以上 (5)BD 7．(1)4 (2) AB 胶头滴管、玻璃棒 149 (3)BCEF 类型二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 8．B 9．A 10．A 11．C 12．(1) 4.0 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)e、c、g、d (3)bd 13．(1)11.9 (2) 16.8 偏小 偏小 (3) 25 C 1．C 2．D 3．(1) 容量瓶 检查是否漏液 (2) (3)②④ (4) (5) 4．(1) (2) DE 容量瓶 托盘天平 (3)④⑥②⑤③① (4) (5)BC 5．(1) (2) 74.5 AB A 查漏（或检查是否漏水） 250 mL容量瓶、玻璃棒 ABD B 6．(1) 500 mL容量瓶 12.5 (2)B (3)①④ (4)偏低 (5)25 7．(1)500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)13.6 (3)A→F→E→D→C→B (4)①③ (5)100 mL 1．B 2．B 3．D 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3讲 溶液配制及误差分析 类型一 配制一定物质的量浓度的溶液 1．（25-26高一上·甘肃兰州·期末）下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．实验甲：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B．实验乙：(部分夹持仪器已略去)：加热烘干、达到使容量瓶快速干燥的目的 C．实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D．实验丁；将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 2．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用分析天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏大 3．（25-26高一上·北京·期末）某小组用下列仪器配制的溶液。下列说法正确的是 A．用天平称量()固体放入小烧杯中溶解 B．配制过程的先后顺序为：①②③④⑤ C．定容时仰视，导致所配溶液物质的量浓度偏大 D．将的溶液稀释至，需要加入的蒸馏水 4．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要用待配溶液润洗 B．NaOH固体放在滤纸上称量 C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 5．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）实验室配制500 mL 0.100 mol/L NaOH溶液，下列操作错误的是 A．配制时选用500 mL容量瓶 B．将NaOH固体放在托盘天平右盘称量 C．转移NaOH溶液时将洗涤液一并转入容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 6．（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）胆矾()为蓝色晶体，易溶于水。实验室配制两种浓度的溶液。 (1)用胆矾固体配制的溶液，需称量胆矾固体的质量是________g。 (2)用的溶液配制的溶液，需用量筒量取溶液的体积为________mL。 (3)配制上述两种浓度的溶液时，均涉及如下实验步骤： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶 B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶中 C．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 D．改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 E．继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1∼2 cm处 ①正确的操作顺序是________(填字母)。 ②容量瓶上一般标有容积、刻度线和________(填“温度”或“压强”)，在使用前需要进行的操作是________。 (4)下图操作中有两处错误，分别是________、________。 (5)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A．用量筒量取的溶液时仰视读数 B．移液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线 7．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： (1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________。 (2)该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 ①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的是________(填仪器名称)。 ②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为________g。 (3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________(填序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视刻度线读数 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D．未冷却至室温就转移定容 E．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 F．未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 类型二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 8．（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）在配制一定物质的量浓度溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．定容时，仰视滴加蒸馏水 D．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，吸出一部分水 9．（25-26高一上·北京·阶段检测）用容量瓶配制0.06 mol/L的NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．溶解搅拌时有液体溅出 C．NaCl固体受潮 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 10．（24-25高一上·广东广州·期末）某实验小组需配制80 mL NaOH溶液。下列说法错误的是 A．需称取NaOH的质量为3.2 g B．在烧杯溶解NaOH后需恢复至室温 C．定容时，俯视液面，会使NaOH溶液浓度偏大 D．定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制 11．（25-26高一上·河北石家庄·阶段检测）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是 硫酸 化学纯(CP)(500) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．在烧杯中稀释此浓度硫酸时，需要用玻璃棒搅拌 C．配制的稀硫酸需取该硫酸60.0 D．量取该硫酸时仰视读数会导致配制硫酸浓度偏高 12．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）要配制实验所需480 ml 0.2 mol/L NaOH溶液 (1)需称量固体的质量为______g，若用NaOH来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯____________。 (2)配制溶液时下列图示操作的正确顺序为____________。 b→a→______→______→______→______→f(填序号)。 (3)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是______(填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 13．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol/L。 (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_________； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_________。 (3)①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_________mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_________。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 1．（25-26高三上·安徽滁州·阶段检测）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 2．（25-26高一上·广西玉林·阶段检测）配制500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时，下列有关说法正确的是 A．用托盘天平称量的NaCl固体质量为5.85 g B．定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．配制过程中，玻璃棒仅在溶解NaCl固体时起到搅拌加速溶解的作用 D．称量时，NaCl固体放在干净的滤纸上称量(滤纸无破损、无固体洒落)，此操作对最终浓度无影响 3．（25-26高一上·天津河东·阶段检测）Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制溶液500 mL。 (1)配制时，必须使用的玻璃仪器除有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______________，该仪器使用前必须进行的一步操作是______________。 (2)实验室配制NaOH溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要NaOH固体的质量，根据计算结果，称量NaOH固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 正确的操作顺序是______________(填序号)。 (3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起导致所配溶液浓度偏高的是______________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．现有质量分数为98%(密度为)的浓硫酸，欲配制500 mL浓度为的稀硫酸。 (4)浓硫酸的物质的量浓度为______________。 (5)需要量取浓硫酸的体积是______________mL(保留1位小数)。 4．（25-26高一上·四川广安·期末）实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题： (1)需称量胆矾_____________。 (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）____________，还缺少的仪器有_________________、_________________。 A．烧杯　B．药匙　C．玻璃棒　D．容量瓶　E．锥形瓶　F．胶头滴管 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为_________________________。 (4)从配制好的溶液中取出，将这的溶液加水稀释至，稀释后溶液浓度变为________________。 (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是________________。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（以下用游码） D．定容时俯视刻度线 5．（25-26高一上·天津·阶段检测）“84消毒液”是一种以为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分　　　　规格 质量分数　　　　　密度 使用方法稀释100倍(体积比)后使用 (1)用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则_________。 (2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含浓度为的消毒液。 ①配制此溶液需称量固体的质量为_________。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_________(填字母)。 A．        B．        C．       D． ③容量瓶上标有_________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线        B．温度、容积、压强        C．浓度、压强        D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。 ⑤在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管外还必需的玻璃仪器___________________。 ⑥下列关于容量瓶的操作错误的是__________。 A．        B．        C．        D． ⑦下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 E．容量瓶洗净后未干燥就使用 6．（25-26高一上·四川内江·阶段检测）硫酸试剂瓶标签上的内容：；相对分子质量98；密度；质量分数98%。 (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________(填仪器名称)；98%浓硫酸的物质的量浓度为________；需要量取98%浓硫酸________mL进行配制； (2)配制溶液时有如下操作：a．稀释b．摇匀c．洗涤d．冷却e．量取f．将溶液移至容量瓶g．定容，实验操作顺序正确的是________。 A． B． C． D． (3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是________(填序号)； (4)配制溶液定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度________。(填“偏低”或“偏高”) (5)为中和溶液后显中性，需要加入________稀硫酸。 7．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）实验室现欲用18.4mol/L的浓硫酸来配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480 mL。 (1)实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________。 (2)实验所需浓硫酸的体积为________mL。(结果保留3位有效数字) (3)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上。其正确的操作顺序依次为________。 A．用量筒量取浓硫酸 B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀 C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶混匀 E．冷却至室温后，将溶液转入容量瓶 F．稀释浓硫酸 (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是________(填序号)。 ①量取浓硫酸时仰视读数 ②容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 ③定容时俯视刻度线 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 (5)取0.5mol/L的稀硫酸100 mL将0.27 g铝片(含少量氧化膜)完全溶解后，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，当使溶液中的铝离子全部转化为沉淀时，需要NaOH溶液的体积为________。 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 2．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 3．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $