四川省成都市石室中学2025-2026学年高三下学期化学周练习5

**基本信息** 成都石室中学高三化学周练结合科技前沿（如锂离子电池、绿色低碳反应）与工业实际（废盐回收、新药合成），改编2025年模拟真题，覆盖物质结构、反应原理等高考核心模块，强化科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|电池原理（第1题）、有机材料（第1题C项）、实验方案分析（第5题）|以“化学大家谈”科普活动为情境，融入2025年模拟题改编| |非选择题|4题|绿色制备（16题）、工业废盐回收（17题）、CO₂加氢反应（18题）、新药合成（19题）|综合实验流程、反应原理与有机合成，突出真实问题解决与科学态度|

成都石室中学高2026届高三下化学第五周周练 班级：___________ 姓名：___________ 1、 选择题 1．中国化学会“化学大家谈”系列科普活动汇聚了众多化学家的智慧。某同学对相关报告解读错误的是（ ） A．万立骏院士《“充”向未来——电池的前世今生》报告中涉及的锂离子电池：放电时锂离子从负极脱嵌，嵌入正极，充电时锂离子从正极脱嵌，嵌入负极 B．徐春明院士《魅力“黑金”：石油化学与衣食住行》报告中提到的汽油：可由石油减压分馏得到的石蜡催化裂化而来，其中分馏是物理变化，裂化是化学变化 C．朱美芳院士《纤维之化学，古今向未来》报告中介绍的尼龙66、碳纤维、聚酰胺纤维、光导纤维等均为有机高分子材料 D．郑南峰院士《绿色低碳发展的机遇与挑战》报告中强调的原子经济性反应：最理想的情况是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 2．下列化学用语的表示错误的是（ ） A．正盐Na2HPO3的阴离子结构可以表示为 B．的电子式为 C．羟胺分子间氢键的强弱： D．铁氰化钾中阴离子的结构简式： 3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．18 g冰内氢键的数目为2 NA B．的 HCl 溶液中氢原子总数为 NA C．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2 NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2 NA 4．（2025·黑吉辽蒙卷 改编）一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．有2种官能团 B．中碳原子有3种杂化类型 C．可遇水溶解使黏合物分离 D．该反应为缩聚反应 5．（2025·陕晋青宁卷）下列实验方案不能得出相应结论的是（ ） A B C D 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 6．（2025·黑吉辽蒙卷）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是（ ） A．反应中各分子的键均为键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 7．下列各组离子在溶液中可以大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量溶液 +H+=Al(OH)3↓+H2O B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 8．三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构(部分结构未画出，不考虑原子半径大小)。下列有关说法正确的是（ ） A．氮原子的杂化方式为 B．电负性： C．三环氮杂冠醚可增大在有机溶剂中的溶解度 D．与三环氮杂冠继通过4个氢键结合 9．物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．基态R原子的价层电子排布图为 C．W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同 D．向溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀 10．下列关于物质结构或性质及其解释均正确的是（ ） 选项 物质结构或性质 解释 A 阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来，得到缓释阿司匹林 将生物活性基团嫁接到高分子的基体上制造缓释药物 B 沸点： 电离能： C 的溶解度： 的极性仅是的极性的28% D 熔点：氯化钠>氯化铝 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 11． 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表 示配体，下列说法中正确的是（ ） A．步骤④过程中，Pd元素被还原 B．和CuI可提高碘苯的平衡转化率 C．总反应的原子利用率达到100% D．苯乙炔所有原子不在同一平面内 12.（2025·黑吉辽蒙卷）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异， 当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 13．用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu 已知：浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水溶解Au。下列说法不正确的是（ ） A．浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu，选择稀硝酸可节约原料 B．与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为： C．用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，试剂1应选择NaCl溶液 D．用王水溶金时，利用了的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 14．我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡：。电极上发生的电子转移反应为。下列说法正确的是（ ） A．电解一段时间后阳极区增大 B．理论上生成，双极膜中有解离 C．阳极总反应式为 D．阴极区总反应式为 15．（2025·黑吉辽蒙卷）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是（ ） A． Ⅲ为的变化曲线 B． D点： C． D．C点： 二、非选择题 16．（2025·黑吉辽蒙卷）某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 回答下列问题： (1)相比作氧化剂，该制备反应的优点为___________________、__________________(答出2条即可)。 (2)根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为_______%。 (3)步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______________________________________________________。 (4)步骤Ⅲ中反应的离子方程式为_____________________________、_________________________________。 (5)用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，操作顺序为：①→②→_______→_______→_______(填标号)，重复后四步操作数次。同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和_______。 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 太阳光，，室温，，5h 138 太阳光，空气，室温，，5h 136 17．（2025·陕晋青宁卷）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有________________、________________。(写出两种) (2)“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_____________________________________。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 (3)“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_______________(填化学式)。 (4)“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是___________________________。 (5)“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式___________________________________________________________________。 (6)“结晶”中，产物X的化学式为_________________。 (7)“焙烧”中，元素发生了_______________(填“氧化”或“还原”)反应。 18．我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2、H2为原料合成的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ的平衡常数 ，写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________________________________。 (2)为提高CH3OH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。 a．高温高压        b．低温高压        c．高温低压        d．低温低压 (3)一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和 ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下CH3OH的分压为___________MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性=计算此时反应Ⅱ的压强平衡常数 Kp为___________(保留两位有效数字)[Kp为以分压表示的平衡常数]。 (4)研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：________________________________________。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为___________(填字母)。 A．        B．NiGa，220℃        C．NiGa，240℃        D． ③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为 其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数， 和 为初始分压。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用 催化剂时，反应温度由 升高到 若 反应级数 ，反应级数不变，试计算速率常数之比 ___________。 19．我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是_______。 (2)B的结构简式为____________________________。 (3)由C转变为D的反应类型是_____________ (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______________________________________________________________________________(要求配平)。 (6)下列关于F说法正确的有_____________。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 (7)结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线_______________________________________________________。 成都石室中学高2026届高三下化学第五周周练 答案 1-5：CDBBC 6-10：BACCA 11-15：ABDDB 16.(1) 原料廉价易得 不生成对苯二甲酸 (2)50 (3)除去剩余的对甲基苯甲醛 (4) +H+ (5) ③ ① ④ 氧气 17.(1) 搅拌 适当升温等 (2) 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 10-2.15 (3)O2 (4)pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 (5) (6)(NH4)2SO4 (7)还原 18．(1) (2)b (3) 0.125p 0.059 (4) 温度升高，催化剂活性降低，甲醇时空收率降低 A 2 19．(1)硝基、羟基 (2)BrCH2CH2CH2OCH3 (3)还原反应 (4)5 (5)+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O (6)AC (7) ( 7 ) 学科网（北京）股份有限公司 $