四川省成都市石室中学2025-2026学年高三下学期化学周练试卷4

**基本信息** 成都石室中学高三化学周练卷以科技前沿与工业实践为情境，融合基础概念与综合应用，强化科学思维与探究能力，适配高考备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题|化学与生活（透明陶瓷）、有机化学用语（苯实验式）、实验设计（羟基活化苯环）、物质结构（晶胞投影）|基础概念与真实情境结合，如第10题新型热敏电池考查电极反应| |非选择题|3题|配合物制备（二草酸合铜酸钾）、工艺流程（废渣回收Co）、有机合成（抗病毒药物L）|综合应用科学探究，如15题结合萃取率计算与绿色化学分析|

成都石室中学高2026届高三下第4周周练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Sr-88 Zr-91 O-16 一、选择题 1.化学与生命科学、社会生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A.透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料 B.粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉 C.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素 D.尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关 2. 下列有机物的化学用语表示正确的是 A. 苯的实验式：C6H6 B. 氨与水形成分子间氢键的主要形式： C. 乙基的电子式： D. 聚合物 的单体只有一种 3.下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．验证羟基使苯环活化 B． 验证乙醇（）的结构简式 C．检验溴乙烷中的溴元素 D. 验证C18H38受热分解产生不饱和烃 4.合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有4种官能团 C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子 5.下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能：Mg>Al Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去3s能级电子的高 B 稳定性:H₂O>NH₃ 氧原子半径比氮原子小，H—O键的键长比H—N键的短，H—O 键的键能较大 C 还原性:K> Na 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 沸点:HF>H₂O HF分子间氢键比H₂O分子键氢键强 6. 下列离子方程式书写正确的是 A.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： B 由单体合成1mol尼龙-66： + C.阿司匹林与足量 NaOH 溶液共热：+ 2OH-+ CH3COO- +H2O D.铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应：2Al+2NaOD+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2D2↑+2H2↑ 7.某有机离子液体结构为[]+[XZnR4-n]-，元素X、Y、Z、R为短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R的核外电子数比Z多8。下列说法错误的是 A. ∠HYH键角：XZnYH3>YH3 B. 同周期第一电离能介于X和Y之间的元素有3种 C. 简单阴离子半径：Y<Z<R D. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 8. 聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服、面罩的制作。聚双酚A碳酸二苯酯可由如图所示反应制备。下列说法正确的是 A．反应产物X与双酚A为同系物 B．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 C．1mol碳酸二苯酯最多可与6 mol NaOH反应 D. 该聚合反应为缩聚反应 9.某小组同学欲探究和HCHO的反应产物。将的NaOH溶液(过量)、的溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：。下列说法错误的是 实验 Ⅰ Ⅱ 试剂用量 实验现象 砖红色固体生成，有少量气体产生 紫红色固体生成，有大量气体产生 A．向Ⅰ中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu B．可用X射线衍射技术确认实验Ⅰ中砖红色固体含有 C．取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产物为HCOONa D．实验Ⅱ中Cu产生的主要原因为沉淀继续被过量的HCHO还原所致 10.华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm*)选择性地诱导[Fe(CN)6]4—结晶，[Fe(CN)6]4—与[Fe(CN)6]3— 之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为： 下列说法正确的是 A. 该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为 [Fe(CN)6]3— + e— == [Fe(CN)6]4— B. 电池冷端电极电势高于热端电极电势 C. 锂离子电池充电过程中，Li+ 通过LiPON薄膜移向b极 D. 对锂离子电池充电时，热端电极转移x mol 电子，b 极生成x mol Li1-xCoO2 11. 一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．滤渣中的物质主要为 B．“氧化”时被氧化的离子有Fe2+ C．试剂X可以是CoO或 D．“氧化沉钴”时， 12.锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶 和二氧化锆 在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 属于非极性分子，大π键可表示为 B. 图2晶胞沿z轴方向的投影图为( C. a点的原子分数坐标为 ，b点的原子分数坐标为 D.若图2晶体的密度为 ，则相邻O原子之间的最短距离为 13. 在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是 A．该条件下约为 B．图中任一点都存在 C．当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在 D．当溶液pH=4.0时，溶液中存在 二、非选择题 14.配合物二草酸合铜酸钾，是制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组开展探究实验，步骤如下： 步骤I：下，水中依次加入充分反应后，得到混合溶液M； 步骤Ⅱ：混合溶液M中加入充分反应，趁热过滤得滤液N； 步骤Ⅲ： 步骤Ⅳ：加热脱水，化合物P、化合物Q均转化为。 已知： i．时，的的。 ⅱ．微溶于冷水、易溶于热水，在约时分解。 请回答： (1)中，与形成配位键的配位原子是_______(填元素符号)。 (2)步骤I所得的混合溶液M，在时其最接近于_______。 A．2 B．3 C．4 D．5 (3)①步骤Ⅱ，过滤所需要使用的玻璃仪器有： ②步骤Ⅱ，过滤去除杂质需趁热进行的原因是 。 ③步骤Ⅱ，加入CuO后反应的离子方程式为： (4)下列说法不正确的是 。 A．步骤I，制备混合溶液M时，应一次性快速加入，以确保反应完全 B．步骤Ⅳ，应用水浴控制温度，以避免分解 C．热重分析法测得样品完全脱水后质量降低，则 D．粉末形态的化合物P和化合物Q，可通过X射线衍射法进行区分 (5)室温下，化合物P在空气中会转化为化合物Q。下列选项中，通过计算能得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数的是_______。 A．样品质量、钾的物质的量 B．钾的物质的量、铜的物质的量 C．铜的物质的量、草酸根的物质的量 D．草酸根的物质的量、水的物质的量 (6)有同学认为：根据现有探究实验结果可知，化合物P、化合物Q结晶形状不同是仅由降温速率不同引起的。请判断该同学观点正误， 并说明理由 。 15.镨（Pr）是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿（主要含ZnS、FeS、、等）制备常用于电弧碳棒添加剂的氟化镨。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），，萃取率。 (1)已知Pr为59号元素，则Pr在元素周期表中的位置为____________;“溶浸”时可被氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。 (2)“除锌、铁”调pH的范围是___________，“浸渣Ⅱ”的主要成分为________（填化学式）。 (3)用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含的溶液，加入500 L某萃取剂()，单次萃取率 %（保留一位小数）。 若要提高萃取率，需优化的工艺条件为 （写一条即可）。 (4)已知氟化过程中有气体生成， 请写出此过程的化学方程式： 。 (5)镨蓄电池具有稳定性高等优点，充电后两个电极上沉积的分别转化为和Pr，电解质溶液显酸性，充电时阳极的电极反应式为 。 16．化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： (1)I的化学名称是 。 (2)B中官能团名称是 。 (3)A→B、K→L的反应类型分别是 、 。 (4)D的结构简式是 。 (5)E与I生成J的化学方程式是 。 (6)M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与溶液发生显色反应，则M的结构共有 种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是 。 参考答案 1-5 DBCDD 6-10BCDAB 11-13BDA 14. (1)O (2)C (3)①玻璃棒、漏斗、烧杯 ②防止遇冷后产物析出而损失 ③CuO+2HC2O4- =Cu(C2O4)22- +2H+ (4)ABC (5)AD (6)错误，降温速率与浓度同时在变化，无法判断 15.(1) 不产生有害气体 (2) [6.4, 8.0) 和 (3) 95.2 增大D（调节pH或更换萃取剂）、增大有机相体积或者多次萃取（合理即可） (4) (5) 16．(1)4-氯苯甲醛或对氯苯甲醛 (2)羟基、酮羰基 (3)取代反应 还原反应 (4) (5) (6) 13 3 学科网（北京）股份有限公司 $