精品解析：四川省成都市石室中学2024-2025学年高三下学期适应性考试（一) 化学试题

成都石室中学2024-2025学年度下期高2025届适应性考试(一) 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再洗涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。没按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Br-80 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 巴蜀大地历史悠久，物产丰富。下列说法不正确的是 A. 三星堆青铜器的主要成分是金属材料 B. 蜀锦编织所用原料是天然高分子 C. 自贡盐井制盐所使用的天然气是清洁燃料 D. 青城山腊肉中油脂的主要成分为饱和高级脂肪酸 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 碳的核外电子排布图： B. 供氧剂中过氧化钙的电子式：； C. 某分子式为的有机物的名称为3-甲基丁烷 D. 的电子云图： 3. 下列关于常见有机物的性质说法错误的是 A. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)俗称“亚克力”，是一种可降解塑料 B. 对苯二酚具有酸性，能与发生反应 C. 石油裂解气可使溶液褪色 D. 甲酸甲酯可发生银镜反应 4. 下列关于实验操作或物质转化的离子方程式说法正确的是 A. 用热浓溶液溶解试管中残留的S： B. 向碳酸氢钾溶液中通入热水蒸气： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 用氨水溶解： 5. 硫代硫酸钠是重要的含硫试剂，可用作脱氯剂、定影剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶液中，的数目小于 B. 溶液中过小，每生成沉淀，转移电子数目为 C. 用作脱氯剂时，每处理标准状况下，最少需要 D. 用作定影剂时，每溶解生成，生成的配位键数目为 6. 某化学兴趣小组针对进行探究实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 A. 用装置和试剂制备可与水反应 B. 用装置和试剂验证可与水反应 C. 用装置和试剂验证水溶液的酸性和漂白性 D. 用装置和试剂干燥 7. 物质的结构决定性质。下列物质的性质特点用结构解释正确的是 选项 性质差异 解释 A 硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的性质 硅酸盐中含有硅氧四面体结构 B 常态下，石墨能导电，不导电 石墨中有大键，中没有大键 C 水流能被静电吸引，不能 水分子中有少量和 D 和的沸点不同 两者中心原子的杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 8. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为，在一定条件下可转化为、。 下列说法正确的是 A. 、、均可与溶液作用显紫色 B. 能发生取代、消去和缩聚反应 C. 最多可与 反应 D. 制备的反应的原子利用率为 9. 由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A. 基态原子未成对电子数：W=X=Z B. 简单氢化物的沸点：W>Z C. XZ3和YZ3均为非极性分子 D. 第一电离能：W>Z>Y>X 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证甲基使苯环活化 甲苯加入溶液中，观察现象 B 检验菠菜中的铁元素 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加入少量稀硝酸，再滴加几滴 C 检验纤维素的水解产物 在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和浓硫酸，再加入几滴新制氢氧化铜，观察现象 D 测定苏打和小苏打混合物中苏打的质量分数 取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰的质量增加了 A. A B. B C. C D. D 11. 氢氧化锂是用于制备NCM、NCA等锂离子电池电极材料的重要原料。某种LiOH的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。 下列有关说法正确的是 A. 晶体中与一个O紧邻且等距的Li有4个 B. 晶体中微粒间作用力有离子键、范德华力、非极性键 C. 一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体形 D. 晶胞中Li与Li之间的最短距离为0.5a cm 12. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 反应过程中和在电极b上被氧化 B. 阳极区的反应包括： C. 理论上每生成，就有通过离子交换膜 D. 溶液在反应过程中保持不变 13. 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下图。 时各物质的溶度积如下表： 物质 溶度积 下列说法错误的是 A. 反应釜1中的反应需在隔绝空气的条件下进行 B. 反应釜2中反应的离子方程式为 C. 反应釜3中，时，的浓度为，理论上不超过10 D. 获得水合物的操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 14. 25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 时，：苯甲酸氨基苯甲酸 B. 点溶液中： C. 点溶液 D. 时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效，一种以锗锌矿(主要成分为、，还含有少量的等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程如下： 已知：①为两性氧化物，可与碱溶液反应生成锗酸盐； ②的熔点为，沸点为，在水中或酸的稀溶液中易水解。 回答下列问题： （1）步骤①中与反应的离子方程式为___________；加快碱浸速率的操作为___________(任写一项即可)。 （2）步骤④中操作b的名称为___________；滤渣2中除了锗酸镁，还含有少量的___________(填化学式)。 （3）步骤⑤分离获得所需的装置为___________(填字母)。 A． B． C． D． 所选择的装置中存在的明显缺陷是___________。 （4）步骤⑥发生反应的化学方程式为___________。 （5）用上述流程制备高纯度锗，若生产过程中锗元素的损失不计，反应中的利用率为，的利用率为，则反应中和的质量之比是___________。 16. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{}晶体是制备某催化剂的主要原料，翠绿色，溶于水(0℃时，水；时，水)，难溶于乙醇等有机溶剂。 某实验小组以三氯化铁与草酸钾为原料合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤如下： 步骤一：在烧杯中，加入和去离子水，搅拌溶解，得到三氯化铁溶液。 步骤二：另取一个烧杯，加入和去离子水，加热搅拌溶解，后加热至，在充分搅拌下逐滴加入三氯化铁溶液，充分反应后，冷却，析出翠绿色晶体、抽滤，得粗产物。 步骤三：a___________，用无水乙醇洗涤，室温下真空干燥，放样品瓶中避光保存。 请回答下列问题： （1）若步骤一配制的溶液浑浊，应加入适量___________(填试剂的名称)。 （2）步骤三中a处正确的操作顺序是___________填序号。 ①加热搅拌后趁热抽滤 ②将晶体用少量冰水洗涤 ③将滤液冷却至室温后再用冰水浴冷却，抽滤 ④将粗产物转移至小烧杯中，加一定量的去离子水 用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________。 （3）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体对光敏感，光解反应如下，请补全并配平该反应：___________。 □□□□___________+□___________ （4）制得的因光解含少量、，为测定其纯度，进行如下实验： Ⅰ．粗配溶液并标定： 粗配时需用微孔玻璃漏斗过滤去离子水溶液，后标定其浓度。 ①结合滤纸的成分说明过滤水溶液不使用滤纸的原因：___________。 Ⅱ．纯度的测定： 步骤一：称取三草酸合铁酸钾晶体，配制成溶液，固体完全溶解。 步骤二：取溶液，与酸性溶液反应，消耗。 步骤三：另取溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。 步骤四：将合并液与酸性溶液反应，消耗。 已知与的反应为(未配平)：；。 ②写出与酸性溶液反应的离子方程式：___________。 ③制得的的纯度为___________。 17. 从烟气中捕获是实现碳中和的路径之一、与耦合制备和的方程式如下： 主反应： 副反应：i． ii． iii． 回答下列问题： （1）___________。减少副反应iii的发生，主反应倾向于在___________(填“高温”或“低温”)下进行。 （2）在恒温、时进料，测定不同条件下达到平衡时的理论平衡转化率。 ①只发生主反应，测得的转化率为，则主反应的化学平衡常数___________(列计算式)。 ②若同时发生主反应和副反应i，则平衡时的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③只考虑主反应在透氢膜反应器中进行，其结构如图所示，若测得的转化率为，出口和出口中氢气的浓度之比约为___________(结果保留小数点后两位)。 （3）碳酸钙高温分解会产生大量的二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源：。某温度下，向恒容容器中加入，设平衡压强为，分解过程中与压强的关系为，为速率常数，当固体的质量减少时，逆反应速率达到最大，若转化率为，则___________(用表示)。 （4）某研究机构用与乙苯耦合催化脱氢制备，并生成苯乙烯，反应历程如下： ①根据反应历程分析，催化剂表面碱性对制备苯乙烯反应的性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率___________(填“升高”或“降低”)。 ②乙苯在活化吸附的过程中还会生成，稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）含苯乙烯的酸性废水可以用电解法处理，原理如图所示[已知、(羟基自由基)具有强氧化性]。 M极的电极反应式为___________，若电路中通过电子，理论上有___________苯乙烯被处理为和水。 18. 某研究小组以有机物为起始原料，按下列路线合成某利尿药物。 已知：①分子结构中含有氨基和羧基。 ②。 （1）的反应类型为___________，的名称为___________。 （2）与具有相同官能团的芳香族的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）中，步骤①有生成，则步骤②的化学方程式为___________。 （4）碱性大小比较：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）、两步反应的设计目的是___________。 （6）除“”外，中含氧官能团的名称为___________。 （7）已知的转化过程分两步，转化关系如图所示。 请写出和的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室中学2024-2025学年度下期高2025届适应性考试(一) 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再洗涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。没按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Br-80 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 巴蜀大地历史悠久，物产丰富。下列说法不正确的是 A. 三星堆青铜器的主要成分是金属材料 B. 蜀锦编织所用原料是天然高分子 C. 自贡盐井制盐所使用的天然气是清洁燃料 D. 青城山腊肉中油脂的主要成分为饱和高级脂肪酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器属于合金为金属材料，A正确； B．蜀锦的成分是蛋白质，为天然高分子材料，B正确； C．天然气的主要成分为甲烷完全燃烧产生和水，同时放出大量的热，反应产物无污染，因此天然气是高效、较洁净的燃料，C正确； D．腊肉中油脂的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 碳的核外电子排布图： B. 供氧剂中过氧化钙的电子式：； C. 某分子式为的有机物的名称为3-甲基丁烷 D. 的电子云图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．C的原子序数为6，电子排布式为根据洪特规则，2p轨道两个电子应分占不同轨道且自旋平行，图示符合该规则，A正确； B．是由和构成的，中两氧原子以单键连接，各带3对孤对电子，电子式书写正确，B正确； C．符合烯烃或环烷烃的通式，而3-甲基丁烷属于烷烃，分子式为，并且命名也违反了系统命名法，C错误； D．p轨道呈哑铃形，沿z轴分布，图示符合空间取向特征，表达正确，D正确； 故答案为C。 3. 下列关于常见有机物的性质说法错误的是 A. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)俗称“亚克力”，是一种可降解塑料 B. 对苯二酚具有酸性，能与发生反应 C. 石油裂解气可使溶液褪色 D. 甲酸甲酯可发生银镜反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚甲基丙烯酸甲酯是通过甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到的，主链为碳链，不可降解，A错误； B．苯酚类物质的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢盐，故对苯二酚能与反应，B正确； C．石油裂解气中含有不饱和烃，可使高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．甲酸甲酯含有结构，可以发生银镜反应，D正确； 故选A。 4. 下列关于实验操作或物质转化的离子方程式说法正确的是 A. 用热浓溶液溶解试管中残留的S： B. 向碳酸氢钾溶液中通入热水蒸气： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 用氨水溶解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．S在碱性环境下歧化生成而不是，正确方程式为，A错误； B．碳酸氢根离子（）在加热条件下不稳定，会分解生成碳酸根离子（）、二氧化碳气体和水，方程式正确，B正确； C．泡沫灭火器是与发生双水解，生成氢氧化铝和，正确方程式为，C错误； D．是难溶电解质，不能拆开，正确方程式为，D错误； 故选B。 5. 硫代硫酸钠是重要的含硫试剂，可用作脱氯剂、定影剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶液中，的数目小于 B. 溶液中过小，每生成沉淀，转移电子数目为 C. 用作脱氯剂时，每处理标准状况下，最少需要 D. 用作定影剂时，每溶解生成，生成的配位键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸盐，会发生水解，导致其浓度降低，溶液中，的数目小于，A正确； B．过小能发生歧化反应：，反应中S元素从+2价分别变为0价和+4价，故每生成（0.1mol）转移电子，B正确； C．处理时，作还原剂，S被氧化到最高价+6价时，每个失电子最多，需要的最少，离子方程式为：，则存在关系式，标准状况下物质的量为0.5mol，故最少需要：，C错误； D．用作定影剂时，与形成配离子，Ag+的配位键个数为2，的物质的量为，生成，生成的配位键数目为，D正确； 故选C。 6. 某化学兴趣小组针对进行探究实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 A. 用装置和试剂制备可与水反应 B. 用装置和试剂验证可与水反应 C. 用装置和试剂验证水溶液的酸性和漂白性 D. 用装置和试剂干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备应该用浓硫酸，若用浓硫酸，会因为浓度过低而影响实验，A错误， B．试管内液面上升，也可能是因为能溶于水，要验证可与水反应还需进一步测定溶液的，B错误； C．与水反应产生亚硫酸，亚硫酸电离产生使溶液表现酸性，因此将通入显蓝色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但不能使变为红色的溶液褪色，因此只能验证水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误； D．浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，D正确。 故答案选D。 7. 物质的结构决定性质。下列物质的性质特点用结构解释正确的是 选项 性质差异 解释 A 硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的性质 硅酸盐中含有硅氧四面体结构 B 常态下，石墨能导电，不导电 石墨中有大键，中没有大键 C 水流能被静电吸引，不能 水分子中有少量和 D 和的沸点不同 两者中心原子的杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅酸盐中含有相互连接的硅氧四面体结构，结构较稳定，所以硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的优良性能，A正确； B．石墨和均存在大键，但常态下，中形成大键的电子无法从一个分子运动到另一个分子，故不导电，B错误； C．水流能被静电吸引，不能，是因为水是极性分子，而为典型的非极性分子，与水分子中有少量和无关，C错误； D．两者沸点不同是因为分子间作用力的差异，与中心原子的杂化方式无关，D错误； 故选A。 8. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为，在一定条件下可转化为、。 下列说法正确的是 A. 、、均可与溶液作用显紫色 B. 能发生取代、消去和缩聚反应 C. 最多可与 反应 D. 制备的反应的原子利用率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．无苯酚结构，无法与溶液作用显紫色，A错误； B．中的羟基为酚羟基，不能发生消去反应，B错误； C．中的5个酚羟基和1个羧基分别消耗1mol NaOH，Z中的酯基水解后生成1个羧基和1个酚羟基再分别消耗1个NaOH，所以1mol Z最多可与 反应，C正确； D．制备发生酯化反应，有小分子生成，原子利用率低于，D错误； 故答案选C。 9. 由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A. 基态原子未成对电子数：W=X=Z B. 简单氢化物的沸点：W>Z C. XZ3和YZ3均为非极性分子 D. 第一电离能：W>Z>Y>X 【答案】C 【解析】 【分析】W为电负性最大的元素，所以是F；X的单质既能与酸反应又能与碱反应，所以是Al；Z形成一个键，原子序数大于Al，可知Z为Cl，根据该分子中所有原子均达到8电子结构，Y形成三个单键，且满足8电子稳定结构，序数大于Al，可知Y为P，综上可知，W为F、X为Al、Y为P、Z为Cl。 【详解】A．F、Al、Cl基态原子未成对电子数均为1，A正确； B．HF分子间能形成氢键，所以沸点HF>HCl，B正确； C．AlCl3和PCl3空间构型分别为正三角形和三角锥形，前者为非极性分子，后者为极性分子，C错误； D．同周期第一电离能增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能F>Cl>P>Al，D正确； 答案选C。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证甲基使苯环活化 甲苯加入溶液中，观察现象 B 检验菠菜中的铁元素 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加入少量稀硝酸，再滴加几滴 C 检验纤维素的水解产物 在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和浓硫酸，再加入几滴新制氢氧化铜，观察现象 D 测定苏打和小苏打混合物中苏打的质量分数 取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰的质量增加了 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯加入溶液中褪色生成苯甲酸，该实验能证明苯环使甲基活化，A错误； B．硝酸具有氧化性能将氧化为，溶液只能检验，故加入稀硝酸后，应加入检验铁元素，B错误； C．在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和浓硫酸，此时应先加碱调节水解液为碱性再加入几滴新制氢氧化铜，观察现象，C错误； D．利用质量守恒和碳元素守恒列方程，可以求出苏打和小苏打的物质的量，从而求出质量分数，D正确； 故选D。 11. 氢氧化锂是用于制备NCM、NCA等锂离子电池电极材料的重要原料。某种LiOH的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。 下列有关说法正确的是 A. 晶体中与一个O紧邻且等距的Li有4个 B. 晶体中微粒间作用力有离子键、范德华力、非极性键 C. 一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体形 D. 晶胞中Li与Li之间的最短距离为0.5a cm 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干中给出的氢氧化锂的晶胞结构以及x轴方向上的投影可知，锂位于晶胞的八个顶点以及上下面的面心，氢氧根离子位于前后左右四个面的面心； 【详解】A．在LiOH晶胞中，O原子周围距离最近且相等的Li⁺数量需通过晶胞结构分析，根据晶胞参数可以看出距离O原子紧邻且等距的Li⁺位于两个顶点以及两个面心，每个O原子周围有4个紧邻且等距的Li⁺，配位数为4，A正确； B．LiOH为离子晶体，微粒间作用力包括Li⁺与OH⁻之间的离子键、OH⁻内部O-H极性共价键，氢氧化锂晶体是层状结构，层间存在范德华力，不存在非极性键（同种原子间共价键），B错误； C．若Li与紧邻O的键角为129°，说明O与紧邻的Li的空间结构为四面体而非正四面体，C错误； D．Li⁺位于晶胞顶点，xy平面内相邻顶点Li⁺距离为a cm（晶胞参数a），最短距离为上下面对角线的一半即 cm，D错误； 故选A。 12. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 反应过程中和在电极b上被氧化 B. 阳极区的反应包括： C. 理论上每生成，就有通过离子交换膜 D. 溶液在反应过程中保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极上得到电子发生还原反应生成氨气，为电解池的阴极，电极反应：，b电极为电解池的阳极，电极反应为：。阳极区发生反应：、，据此回答。 【详解】A．电极b为阳极（甲醇氧化为，C化合价升高），阳极发生氧化反应。Cu（0价）可被氧化为CuO（+2价），（+1价）可被氧化为Cu(OH)2（+2价），二者在阳极b上被氧化，A正确； B．阳极区甲醇（）氧化为HCHO（C从-2→0），图示显示存在CuO与的反应：（CuO中被还原为0价），该反应为阳极区过程之一，B正确； C．生成1mol ，C从-2→+2，转移4 mol e⁻。离子交换膜允许OH⁻通过，OH⁻向阳极迁移以平衡电荷，转移4 mol e⁻需4 mol 迁移，C正确； D．总反应为，消耗OH⁻，KOH溶液中减小，pH降低，D错误； 故答案选D。 13. 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下图。 时各物质的溶度积如下表： 物质 溶度积 下列说法错误的是 A. 反应釜1中的反应需在隔绝空气的条件下进行 B. 反应釜2中反应的离子方程式为 C. 反应釜3中，时，的浓度为，理论上不超过10 D. 获得水合物的操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应釜1中要获得氢氧化亚铁，需要在隔绝空气的条件下进行，A正确； B．反应釜2中要获得氢氧化铁，根据流程中所加入的物质判断，离子方程式为，B正确； C．反应釜3中，时，的浓度为，根据的可计算出开始沉淀时氢氧根的浓度为，氢离子的浓度为，则pH=11，C错误； D．滤液的主要成分是，获得水合物的操作含有过滤，故要到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确； 故选C。 14. 25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 时，：苯甲酸氨基苯甲酸 B. 点溶液中： C. 点溶液 D. 时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大 【答案】AC 【解析】 【详解】A．氨基具有碱性，相同温度下，苯甲酸的酸性大于氨基苯甲酸，故苯甲酸＜4-氨基苯甲酸，A正确； B．4—氨基苯甲酸具有两性，pH较小时氨基与氢离子作用，生成铵盐，带正电，迁移速率大，即在M点之前；在呈中性时，形成分子内盐或净电荷为0，不带电，迁移速率为0；pH较大时形成羧酸盐带负电，迁移速率大，即在点之后，B错误； C．设为、为、为，则有，由于点微粒不带电(或净电荷为零)，故，故，所以，C正确； D．4—氨基苯甲酸在点两侧分别形成铵盐和羧酸盐，溶解度较大；点处于分子形态(或净电荷为零)，极性最小，在水中溶解度最小，D错误； 故选AC。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效，一种以锗锌矿(主要成分为、，还含有少量的等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程如下： 已知：①为两性氧化物，可与碱溶液反应生成锗酸盐； ②的熔点为，沸点为，在水中或酸的稀溶液中易水解。 回答下列问题： （1）步骤①中与反应的离子方程式为___________；加快碱浸速率的操作为___________(任写一项即可)。 （2）步骤④中操作b的名称为___________；滤渣2中除了锗酸镁，还含有少量的___________(填化学式)。 （3）步骤⑤分离获得所需的装置为___________(填字母)。 A． B． C． D． 所选择的装置中存在的明显缺陷是___________。 （4）步骤⑥发生反应的化学方程式为___________。 （5）用上述流程制备高纯度锗，若生产过程中锗元素的损失不计，反应中的利用率为，的利用率为，则反应中和的质量之比是___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大氢氧化钠溶液的浓度、粉碎锗锌矿、搅拌等 （2） ①. 过滤 ②. （3） ①. C ②. 未进行尾气处理（或未连接干燥装置防止水解） （4） （5） 【解析】 【分析】锗锌矿主要成分为、，还含有少量的，加入NaOH溶液后，由于为两性氧化物，可与碱溶液反应生成锗酸盐，而和不溶于NaOH溶液成为滤渣1，滤液1主要成分是；在滤液1中加入溶液后，转化为沉淀（滤渣2），滤液2的主要成分是NaCl；滤渣2和浓盐酸反应生成，通过蒸馏分离；由于在水中或酸的稀溶液中易水解，因此在水中转化为，经过脱水和氢气还原得到Ge单质，由此解答； 【小问1详解】 为两性氧化物，可与氢氧化钠反应生成锗酸钠和水，离子方程式为；增大氢氧化钠溶液的浓度、粉碎锗锌矿、搅拌等操作均可加快碱浸速率； 【小问2详解】 加入后生成锗酸镁沉淀，分离沉淀的方式为过滤；由于滤液1中含有，故还生成沉淀； 【小问3详解】 的沸点为，故分离的方法为蒸馏，选择蒸馏装置；由于在水中或酸的稀溶液中易水解，为避免空气中水蒸气对其造成影响，在尾接管后接一个装有碱石灰的干燥管，同时缺少尾气处理装置； 【小问4详解】 步骤⑥加水稀释，酸性减弱，发生水解，反应方程式为； 【小问5详解】 用上述流程制备高纯度锗，可建立关系式：，若生产过程中锗元素的损失不计，则参加反应的与的物质的量相等，反应中的利用率为，的利用率为，则，所以反应中和的质量之比是。 16. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{}晶体是制备某催化剂的主要原料，翠绿色，溶于水(0℃时，水；时，水)，难溶于乙醇等有机溶剂。 某实验小组以三氯化铁与草酸钾为原料合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤如下： 步骤一：在烧杯中，加入和去离子水，搅拌溶解，得到三氯化铁溶液。 步骤二：另取一个烧杯，加入和去离子水，加热搅拌溶解，后加热至，在充分搅拌下逐滴加入三氯化铁溶液，充分反应后，冷却，析出翠绿色晶体、抽滤，得粗产物。 步骤三：a___________，用无水乙醇洗涤，室温下真空干燥，放样品瓶中避光保存。 请回答下列问题： （1）若步骤一配制的溶液浑浊，应加入适量___________(填试剂的名称)。 （2）步骤三中a处正确的操作顺序是___________填序号。 ①加热搅拌后趁热抽滤 ②将晶体用少量冰水洗涤 ③将滤液冷却至室温后再用冰水浴冷却，抽滤 ④将粗产物转移至小烧杯中，加一定量的去离子水 用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________。 （3）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体对光敏感，光解反应如下，请补全并配平该反应：___________。 □□□□___________+□___________ （4）制得的因光解含少量、，为测定其纯度，进行如下实验： Ⅰ．粗配溶液并标定： 粗配时需用微孔玻璃漏斗过滤去离子水溶液，后标定其浓度。 ①结合滤纸的成分说明过滤水溶液不使用滤纸的原因：___________。 Ⅱ．纯度的测定： 步骤一：称取三草酸合铁酸钾晶体，配制成溶液，固体完全溶解。 步骤二：取溶液，与酸性溶液反应，消耗。 步骤三：另取溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。 步骤四：将合并液与酸性溶液反应，消耗。 已知与的反应为(未配平)：；。 ②写出与酸性溶液反应的离子方程式：___________。 ③制得的的纯度为___________。 【答案】（1）盐酸 （2） ①. ④①③② ②. 减少溶解损失，并快速带走水分，易于干燥 （3） （4） ①. 滤纸的成分为纤维素，纤维素的结构单元中含有羟基，易被高锰酸钾氧化 ②. ③. 【解析】 【分析】本题是实验探究题，在烧杯中，加入和去离子水，搅拌溶解，得到三氯化铁溶液，配制溶液时为抑制水解，需向溶液中滴加稀盐酸；另取烧杯，加入和去离子水，加热搅拌溶解，后加热至80℃，在充分搅拌下逐滴加入三氯化铁溶液，充分反应后，冷却，析出翠绿色晶体，抽滤，得粗产物，然后对粗产品进行提纯，即将粗产物转移至小烧杯中，加一定量去离子水，加热搅拌充分溶解后趁热抽滤，将滤液冷却至室温后再用冰水浴冷却，抽滤，将晶体用少量冰水洗涤，结合产物难溶于乙醇，且乙醇易挥发，最后用无水乙醇洗涤沉淀干燥，并用标准溶液来滴定，测量含量，据此分析解题。 【小问1详解】 溶液浑浊是因为水解产生氢氧化铁，需加盐酸抑制的水解； 【小问2详解】 粗产品提纯，需先溶解，因温度升高溶解度增大，所以加热搅拌后趁热过滤杂质，再冷却结晶后过滤，最后洗涤晶体，故正确的操作顺序是④①③②；因乙醇易挥发，能快速带走水分，易于干燥，故步骤三中用无水乙醇洗涤晶体 【小问3详解】 该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒可以判断碳元素的化合价升高，产物有，再通过元素守恒确定另一物质为，配平方程式为：； 【小问4详解】 ①滤纸的成分为纤维素，纤维素的结构单元中含有羟基，易被高锰酸钾氧化； ②亚铁离子与酸性高锰酸钾反应生成铁离子、锰离子、水：； ③铜将三价铁离子还原为亚铁，两份溶液相比，第二份溶液中多消耗的高锰酸钾与铜转化生成的亚铁发生反应，根据反应比例可知，故纯度为。 17. 从烟气中捕获是实现碳中和的路径之一、与耦合制备和的方程式如下： 主反应： 副反应：i． ii． iii． 回答下列问题： （1）___________。减少副反应iii的发生，主反应倾向于在___________(填“高温”或“低温”)下进行。 （2）在恒温、时进料，测定不同条件下达到平衡时的理论平衡转化率。 ①只发生主反应，测得的转化率为，则主反应的化学平衡常数___________(列计算式)。 ②若同时发生主反应和副反应i，则平衡时的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③只考虑主反应在透氢膜反应器中进行，其结构如图所示，若测得的转化率为，出口和出口中氢气的浓度之比约为___________(结果保留小数点后两位)。 （3）碳酸钙高温分解会产生大量的二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源：。某温度下，向恒容容器中加入，设平衡压强为，分解过程中与压强的关系为，为速率常数，当固体的质量减少时，逆反应速率达到最大，若转化率为，则___________(用表示)。 （4）某研究机构用与乙苯耦合催化脱氢制备，并生成苯乙烯，反应历程如下： ①根据反应历程分析，催化剂表面碱性对制备苯乙烯反应的性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率___________(填“升高”或“降低”)。 ②乙苯在活化吸附的过程中还会生成，稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）含苯乙烯的酸性废水可以用电解法处理，原理如图所示[已知、(羟基自由基)具有强氧化性]。 M极的电极反应式为___________，若电路中通过电子，理论上有___________苯乙烯被处理为和水。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. ②. 减小 ③. 0.65 （3） （4） ①. 降低 ②. < （5） ①. ②. 26 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应iii=-反应i-反应ii，则；升高温度，主反应正向移动，反应iii逆向移动，故选择高温。 【小问2详解】 ①甲烷的转化率为，达到平衡后，，，。 ②发生反应i使得反应物和生成物的浓度均减小，但相对减小的比例更大，故平衡逆向移动，甲烷的转化率减小。 ③设出口氢气的浓度为，则，解得，则分离氢气的浓度为，故出口和出口中氢气的浓度之比为。 【小问3详解】 当固体的质量减少时，逆反应速率达到最大为平衡状态，此时，转化率为20%时，，故，代入公式可得：。 【小问4详解】 ①由反应历程可知，催化剂表面碱性太强会与二氧化碳反应，不利于中间体的生成，故乙苯的转化率下降。 ②可以形成大键，更稳定。 【小问5详解】 M极上，H2O生成，电极反应式为,，故转移电子时，，其质量为。 18. 某研究小组以有机物为起始原料，按下列路线合成某利尿药物。 已知：①分子结构中含有氨基和羧基。 ②。 （1）的反应类型为___________，的名称为___________。 （2）与具有相同官能团的芳香族的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）中，步骤①有生成，则步骤②的化学方程式为___________。 （4）碱性大小比较：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）、两步反应的设计目的是___________。 （6）除“”外，中含氧官能团的名称为___________。 （7）已知的转化过程分两步，转化关系如图所示。 请写出和的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 2-甲基苯胺(或邻甲基苯胺) （2）16 （3）+NH3+H2O （4）> （5）保护氨基，防止被氧化 （6）酰胺基 （7）、(或、) 【解析】 【分析】的分子式为，的结构简式为，对照、的分子式，发生硝化反应生成，与发生还原反应生成，由的结构简式可知，的结构简式为，对比、的分子式，发生取代反应生成，与发生还原反应生成，与①、②反应生成，由的结构简式可知，的结构简式为、的结构简式为；与反应生成，的结构简式为，与发生氧化反应生成，的结构简式为，与反应生成，的结构简式为；与反应脱去1分子生成，则的结构简式为，与经两步反应生成，结合的结构简式和题给已知信息得的结构简式为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，的反应类型为取代反应；的名称为2-甲基苯胺或邻甲基苯胺； 【小问2详解】 的结构简式为，与具有相同官能团，首先含苯环，其他原子作为取代基，取代基为，有1种，取代基为和，有3种，取代基为和，有3种，取代基为、、，有10种，共17种，去掉本身，共16种； 【小问3详解】 由分析可知，中步骤②的化学方程式为+NH3+H2O； 【小问4详解】 将氨基转化成酰胺基，碱性：； 【小问5详解】 将氨基转化成酰胺基，发生氧化反应，又将酰胺基水解成氨基，故设计、的目的是保护，防止被氧化； 【小问6详解】 由的结构可知，中含氧官能团的名称为酰胺基； 【小问7详解】 的结构简式为，与经两步反应生成，结合的结构简式和题给已知信息，的结构简式为、的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $