精品解析：四川省成都石室中学2024-2025学年高三下学期化学二诊考前练习（二）

成都石室中学高2025届二诊考试化学考前练习（二） 一、选择题 1. 化学与生活联系紧密。下列说法正确的是 A. 氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成污染 B. 各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质 C. 苯酚有毒，所以在日常所用的药皂中不可能掺入苯酚 D. 体积分数为95%的酒精可以用于消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟氯代烷能使臭氧转化为氧气，造成臭氧空洞，A错误； B．水果中含有一定的酯类而有果香味，B正确； C．苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可以做防腐剂和消毒剂，所以日常所用的药皂中可以掺入苯酚，C错误； D．体积分数为75%的酒精用做消毒剂，可用来消毒，D错误； 故答案为：B。 2. 下列化学用语或图示正确的有 A. SiO2的电子式： B. 石墨的平行六面体晶胞： C. 杂化轨道示意图： D. 2-甲基-1-丁醇的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是原子晶体，不存在独立分子，晶体中每个Si与4个O成键、每个O连2个 Si，不能用电子式表示，A错误； B．石墨平行六面体晶胞仅包含两层碳原子，题图画出多层堆叠，不属于晶胞（晶胞是最小重复单元），B错误； C．杂化产生3个等同杂化轨道，呈平面三角形分布，轨道夹角120∘，图示符合特征，C正确； D．找到主链编号，主链四个碳原子，羟基接在二号碳原子上，该键线式表示的有机物为2 - 丁醇，2-甲基-1-丁醇的键线式应为，D错误； 故选C。 3. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 由水电离出为的溶液： C. 使甲基橙变红色的溶液： D. 通入足量的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该溶液因含MnO而显紫红色但澄清透明，且相互间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．常温下，由水电离产生的的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，酸性条件下、反应生成SO2气体和S沉淀，且酸性条件下可以氧化，不能共存，碱性条件下铵根离子不能大量存在，B不符合题意； C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性条件下不能存在，酸性条件下生成硅酸，不能大量共存，C不符合题意； D．通入足量NH3的溶液显碱性，Cu2+能结合氨分子生成，故不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 4. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，利于工业废气中的高效转化为，其原理示意图如下。 下列说法正确的是 A. 该过程属于氮的固定 B. “固定”过程体现超分子的识别功能 C. 温度升高有利于的固定 D. 转化为的原子利用率为83% 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程不属于氮的固定，A错误； B．根据原理示意图知，“固定”过程体现超分子的识别功能，B正确； C．，温度升高，平衡逆向移动，不利于被固定，C错误； D．转化为的反应是，其原子利用率为100%，D错误； 故选B。 5. 为了减少污染和合理使用资源，某钛厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示(FeTiO3中Ti为+4价)。下列叙述正确的是 A. 由TiCl4制备Ti的过程中，不可用N2作为保护气 B. 在联合生产过程中，理论上生成甲醇与Ti的物质的量之比为1：2 C. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应 D. 在电解槽中，Cl-在正极发生氧化反应转化为Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】电解饱和食盐水生成氢气、氯气、NaOH，将粉碎的钛铁矿经过处理放入氯化炉、加入焦炭，通入氧化剂生成CO、和，CO和合成甲醇，在Ar气流中用Mg还原得到金属Ti。据此分析。 【详解】A．高温下，还原剂可与反应生成​，也可与反应生成氮化物，因此不能用​作保护气，A正确； B．生成1 mol甲醇，C元素从焦炭中的0价降为中的-2价得到2 mol电子，生成1 mol Ti，Ti从+4价降为0价得到4 mol电子，结合电子守恒可知，生成甲醇与Ti的物质的量之比应为2:1，B错误； C．合成甲醇的反应、Mg还原制备Ti的反应中均有元素化合价升降，也属于氧化还原反应，C错误； D．电解槽中只有阳极、阴极，是在阳极发生氧化反应生成，D错误； 故选A。 6. 铝离子电池常用离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为()，以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是 A. 中存在大键，表示为 B. 中各原子最外层均达到8电子结构 C. 中所含键数为 D. 为使获得良好的溶解性，不能将与原子相连的、替换为原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中环上由5个原子参与成键，与乙基相连的原子提供2个电子，每个碳原子提供1个电子，与甲基相连的原子提供1个电子，故该大键应表示为，A正确； A．中每个原子周围形成4个共用电子对，则其结构式为，各原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确； C．单键为键，一个双键中含有一个键和1个键，中所含键数为，C错误； D．氮原子上连原子易形成分子间氢键，为防止离子间形成氢键而发生聚沉，使该离子不易以单个形式存在，所以与原子相连的、不能被氢原子替换，D正确； 答案选C。 7. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 用溶液滴定KHS溶液产生沉淀 测定KHS溶液中 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．．HS－在溶液中存在电离和水解两个平衡，用AgNO3滴定KHS溶液生成Ag2S沉淀，因此无法准确测定溶液中S2-浓度，A错误； B．热源包加水后，与水反应生成，与反应生成，可与粉反应放出，若无气体产生，说明粉已被氧化变质，B正确； C．浓溶液中存在配位平衡：，加水稀释后平衡正向移动，溶液由黄绿色变为蓝色，说明配体、与间存在配位平衡移动，C正确； D．与混合时，与结合生成稳定的配离子，淀粉-KI试纸不变色说明未被氧化，可证明配离子氧化能力弱，D正确； 故选A。 8. 加氢甲酰化反应是加氢和甲酰基(-CHO)到1-烯烃的端基双键上，生成比原烯烃多一个C原子的醛的反应，是工业上获取直链醛和醇的重要反应。以RhH(CO)(PPh3)作催化剂的循环催化机理如图所示。已知，R为烃基，Ph为苯基，Rh为金属元素铑。下列说法错误的是 A. 该循环催化中Rh的化合价发生了变化 B. 化合物G与D中Rh的杂化方式相同 C. 该过程的总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO D. 转化过程中的配位键都是由孤电子对与Rh形成的 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，反应物为RCH=CH2、H2、CO，产物为RCH2CH2CHO，A为催化剂，曲线上的物质为中间产物。 【详解】A．该循环催化中Rh成键数目发生了变化，Rh的化合价发生了变化，A正确； B．化合物G与D中Rh的成键数目相同，因此杂化方式相同，B正确； C．根据分析，该过程的总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO，C正确； D．转化过程中氢原子、烷基中碳原子与Rh形成的配位键不是由孤电子对与Rh形成的，D错误； 故选D。 9. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8×=1个，含O：12×=3个，含La或Li或空位共：1个，若x=，则La和空位共，n(La)+n(空位)=，结合正负化合价代数和为0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+与空位数目不相等，B项错误； C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确； D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B。 【点睛】 10. 难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中。-lgc(F-)或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. I代表-lgc(F-)与的变化曲线 B. 常温下，HF的 C. Z点的坐标为(0，3.2) D. Y点的溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，CaF2浊液存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：。根据，随着横坐标增大，则c(F-)减小，增大，故Ⅰ代表与的变化曲线，A正确； B．根据X点坐标(1，4.2)，，可求，B正确； C．Z点的溶液中，，C正确； D．Y点，氟离子的浓度与钙离子的相同，即，溶解出的氟离子，，再根据电荷守恒，D错误； 故选D。 二、非选择题 11. 重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。 （1）我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为______；甲酸分解制的热化学方程式可表示为　______(图1中能量单位为eV，阿伏加德罗常数用表示) （2）一定条件下，可转化为储氢物质甲酸等。已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应ⅰ．　 反应ⅱ．　 在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图2所示。 ①—定温度下，同时提高的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有______(任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673K时反应ⅰ的分压平衡常数计算式______。 ③当温度高于673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应______(填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是______。 （3）天津大学张兵教授团队以与辛胺［］为原料实现了甲酸和辛腈［］的高选择性合成，装置工作原理如图3所示。 ①工作时，电极上发生______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②工作时，每转移2mol电子，理论上电极上有______g辛腈生成。 【答案】（1） ①. ②. -0.16 （2） ①. 加压(或其他合理答案) ②. ③. ⅱ ④. 随温度升高，的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降 （3） ①. 还原反应 ②. 62.5 【解析】 【小问1详解】 活化能越大反应速率越慢，而慢反应决定总反应速率的快慢，由图可知该反应过程中的决速步骤为：；由图可知相对能量为0，生成物的相对能量和为-0.16，则反应； 【小问2详解】 ①增加压强，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ不移动，故加压可以提高的平衡转化率和甲酸选择性； ②设和初始物质的量均为，发生反应i和反应ii，673K时转化率为95％，即共计消耗，根据甲酸选择性为0.3％可计算，在反应i中生成，同时消耗，则在反应ii中，消耗，同时生成，平衡时，，，平衡常数； ③当温度高于673K时，随温度升高，CO2转化率增大，但HCOOH的选择性却显著降低，可能得原因：升高温度，反应i和反应ii的反应速率均加快，但反应ii速率加快的更显著； 【小问3详解】 ①由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极； ②由图中In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O， 每转移2mol电子，理论上电极上有0.5mol辛腈生成，质量为62.5g。 12. 吡格列酮是一种胰岛素增敏剂，可治疗糖尿病。该药剂的一种合成路线如下图所示： 已知： （1）B的结构简式是___________。 （2）反应类型：①A→C___________反应、②E→F___________反应。 H．取代 I．消去 J．加成 K．氧化 （3）D的官能团是羟基和___________(填名称)。D能与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为___________。 （4）G中碳原子的杂化类型为___________。 A． B． C．sp （5）G中有___________个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）D→E的化学方程式为___________。 （7）A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。 ⅰ．遇到溶液显色 ⅱ．核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6 （8）结合上述合成路线中的信息，综合所学，以与为原料，写出合成的路线___________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：∙∙∙∙∙∙目标产物) 【答案】（1） （2） ①. H ②. J （3） ①. 醛基 ②. （4）AB （5）A （6） （7）、。 （8） 【解析】 【分析】由C和A的结构可知，A和B发生取代反应生成C，结合B的分子式可知其结构简式为，D和发生已知信息的反应生成E，结合E的分子式可知推知其结构简式为，E和H2发生加成反应生成F为，C和F在碱性条件下发生取代反应生成G，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式是。 【小问2详解】 由分析可知，A和B发生取代反应生成C，E和H2发生加成反应生成F，故答案为：H；J。 【小问3详解】 由D的结构简式可知，其官能团是羟基和醛基，D中的醛基可以与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为。 【小问4详解】 G中含有苯环和甲基，G中碳原子的杂化类型为sp2和sp3，故选AB。 【小问5详解】 不对称碳原子是指与四个不同的原子或原子基团共价连接并因而失去对称性的四面体碳，也称手性碳原子，G中有1个不对称碳原子，位置为，故选A。 【小问6详解】 D和发生已知信息的反应生成E，化学方程式为：。 【小问7详解】 A的同分异构体满足条件：ⅰ．遇到溶液显色，说明其中含有酚羟基；ⅱ．核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6，说明其为对称的结构，且含有对称的甲基；则满足条件的同分异构体的结构简式为：或。 【小问8详解】 先和NaOH溶液发生取代反应生成，发生催化氧化反应生成，和发生已知信息的反应原理得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室中学高2025届二诊考试化学考前练习（二） 一、选择题 1. 化学与生活联系紧密。下列说法正确的是 A. 氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成污染 B. 各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质 C. 苯酚有毒，所以在日常所用的药皂中不可能掺入苯酚 D. 体积分数为95%的酒精可以用于消毒 2. 下列化学用语或图示正确的有 A. SiO2的电子式： B. 石墨的平行六面体晶胞： C. 杂化轨道示意图： D. 2-甲基-1-丁醇的键线式： 3. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 由水电离出为的溶液： C. 使甲基橙变红色的溶液： D. 通入足量的溶液： 4. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，利于工业废气中的高效转化为，其原理示意图如下。 下列说法正确的是 A. 该过程属于氮的固定 B. “固定”过程体现超分子的识别功能 C. 温度升高有利于的固定 D. 转化为的原子利用率为83% 5. 为了减少污染和合理使用资源，某钛厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示(FeTiO3中Ti为+4价)。下列叙述正确的是 A. 由TiCl4制备Ti的过程中，不可用N2作为保护气 B. 在联合生产过程中，理论上生成甲醇与Ti的物质的量之比为1：2 C. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应 D. 在电解槽中，Cl-在正极发生氧化反应转化为Cl2 6. 铝离子电池常用离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为()，以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是 A. 中存在大键，表示为 B. 中各原子最外层均达到8电子结构 C. 中所含键数为 D. 为使获得良好的溶解性，不能将与原子相连的、替换为原子 7. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 用溶液滴定KHS溶液产生沉淀 测定KHS溶液中 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 8. 加氢甲酰化反应是加氢和甲酰基(-CHO)到1-烯烃的端基双键上，生成比原烯烃多一个C原子的醛的反应，是工业上获取直链醛和醇的重要反应。以RhH(CO)(PPh3)作催化剂的循环催化机理如图所示。已知，R为烃基，Ph为苯基，Rh为金属元素铑。下列说法错误的是 A. 该循环催化中Rh的化合价发生了变化 B. 化合物G与D中Rh的杂化方式相同 C. 该过程的总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO D. 转化过程中的配位键都是由孤电子对与Rh形成的 9. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 10. 难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中。-lgc(F-)或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. I代表-lgc(F-)与的变化曲线 B. 常温下，HF的 C. Z点的坐标为(0，3.2) D. Y点的溶液中存在 二、非选择题 11. 重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。 （1）我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为______；甲酸分解制的热化学方程式可表示为　______(图1中能量单位为eV，阿伏加德罗常数用表示) （2）一定条件下，可转化为储氢物质甲酸等。已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应ⅰ．　 反应ⅱ．　 在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图2所示。 ①—定温度下，同时提高的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有______(任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673K时反应ⅰ的分压平衡常数计算式______。 ③当温度高于673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应______(填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是______。 （3）天津大学张兵教授团队以与辛胺［］为原料实现了甲酸和辛腈［］的高选择性合成，装置工作原理如图3所示。 ①工作时，电极上发生______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②工作时，每转移2mol电子，理论上电极上有______g辛腈生成。 12. 吡格列酮是一种胰岛素增敏剂，可治疗糖尿病。该药剂的一种合成路线如下图所示： 已知： （1）B的结构简式是___________。 （2）反应类型：①A→C___________反应、②E→F___________反应。 H．取代 I．消去 J．加成 K．氧化 （3）D的官能团是羟基和___________(填名称)。D能与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为___________。 （4）G中碳原子的杂化类型为___________。 A． B． C．sp （5）G中有___________个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）D→E的化学方程式为___________。 （7）A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。 ⅰ．遇到溶液显色 ⅱ．核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6 （8）结合上述合成路线中的信息，综合所学，以与为原料，写出合成的路线___________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：∙∙∙∙∙∙目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $