四川省成都市石室中学2025-2026学年高三下学期化学二诊考前练习一

**基本信息** 成都石室中学高三化学二诊考前练习，以神舟飞船碳纤维、诺贝尔化学奖MOF材料等科技前沿及CO2资源化、废催化剂回收等实际应用为情境，覆盖化学观念、科学思维、探究实践与责任，适配高考二模备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题/45分|物质结构、实验装置、有机反应、离子方程式|结合问界M9铝合金、乙酰丙酮互变异构，考察结构决定性质| |非选择题|3题/55分|氧化石墨烯制备、CO2合成二甲醚、有机合成路线|14题实验流程分析（冷凝管作用、油浴选择），15题反应热计算与平衡分析，16题官能团转化与同分异构设计，体现综合探究能力|

成都石室中学高2026届高三下二诊考前练习（一） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Au-197 一、单选题（每个3分，共45分） 1.化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A．神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 B．对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品 C．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 D．葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在 2.下列说法错误的是 A．苯酚溶液能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用 B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则113号元素正下方将是163号元素 C．甜味剂木糖醇属于糖类 D．加热0.5 mol/L CuCl2溶液，观察溶液颜色变为黄绿色，说明[Cu(H2O)4] 2+ +4Cl- CuCl42-+4H2O △H＞0 3.下列实验装置能达到实验目的的是 A．乙醇脱水制乙烯 B．制备镁 C．分离收集CO和CO2 D．熔化纯碱 4.研究表明，乙酰丙酮()存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系： 下列说法错误的是 A．向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B．能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C．由酮式向烯醇式转化时，位的比位的活泼 D．形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性 5.下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A.酸性KMnO4溶液中加入草酸：5C2O42- +2MnO4- +16H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O B.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中： D.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3-+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O 6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．W、X、Y的简单离子的半径： B．X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同 C．同周期第一电离能比Y大的元素有5种 D．简单氢化物的稳定性： 7.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向CO还原Fe3O4后所得到的产物中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红 证明Fe3O4未被完全还原 B 将SOCl2与AlCl3∙6H2O混合加热，得到AlCl3、SO2、HCl 证明SOCl2比AlCl3更易水解 C Zn、Fe为电极，酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置， 一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 D 向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 验证溶度积： Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 8.某诺贝尔化学奖研究成果利用脯氨酸()催化的羟醛缩合反应如下，其中DMF为溶剂。下列说法正确的是 A． X的化学式为 B．X与氢气加成后存在4个手性碳原子 C．脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物 D．该反应存在副产物 9.在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A． 滤渣的主要成分为SiO2、C B．“酸浸”时主反应为： C．-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D．“沉钯”时被还原为并形成沉淀 10.CO2资源化利用具有重要意义。在(R为多孔骨架)催化作用下，CO2和1，1-二甲基环氧乙烷()合成环状碳酸酯的可能机理如图所示。下列说法中错误的是 A．CO2中碳原子为sp杂化 B．也能与连接的原因是能形成氢键 C．X的结构简式可能为 D．该合成反应的原子利用率为100% 11.在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为P1、P3。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为P1 C．P3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp D．T1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 12.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由[Zn4O]6+（摩尔质量为)与对苯二甲酸根（）（摩尔质量为）通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个[Zn4O]6+的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 下列说法正确的是 A．Zn在元素周期表中的位置是第四周期IB族 B．每个可形成4个配位键，与4个[Zn4O]6+配位 C．可在配体上引入、以增强MOF-5与之间的吸附作用 D．该晶体的密度是 13．常温下，溶液中所有含组分的摩尔分数与变化关系如图中各虚线所示；和在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图中实线所示(已知：为金属离子和的浓度，易溶于水)。下列说法正确的是 A．直线②表示与的关系 B．， C．化合物不能溶于稀 D．时溶液中 二、非选择题 14.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法及装置如下： Ⅰ、将浓、、石墨粉末在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中，搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口，升温至搅拌1小时。 Ⅱ、转至油浴中，滴加一定量蒸馏水，升温至并保持1小时。 Ⅲ、转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入到一定量蒸馏水中形成悬浊液，而后滴加。 Ⅳ、过滤，洗涤，冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题：         (1)冷凝管的作用是_______ 。 (2)步骤Ⅱ，采用油浴而不是水浴的原因是_______ 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．仪器的名称为恒压滴液漏斗 B．步骤Ⅲ，滴加至不再产生气泡时可以停止 C．步骤Ⅳ，可先用盐酸洗，后用蒸馏水洗氧化石墨烯 D．本实验应标注右侧安全使用标识 E.步骤Ⅳ采用如图装置可以得到更干燥更纯净的产品。 (4)从结构角度分析说明，氧化石墨烯能溶于水形成胶体_______。 (5)利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量()，原理： ①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：_______。 a．称取氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中b．超声振荡，恒温放置12小时后过滤，滤液配成 c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂 d．用酸式滴定管盛放的盐酸标准溶液进行滴定 e．用碱式滴定管盛放的标准溶液进行滴定 f．用滴定管量取标准溶液滴入锥形瓶中 g．用移液管量取滤液移入另一个锥形瓶中 ②若消耗标准溶液体积为。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量_______(用含有、、的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，会造成所测结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 15.（14分）二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO2用于合成新型能源二甲醚(CH3OCH3)，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。 (1)已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号为ΔfHm。根据下表数据，计算出反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的反应热ΔH为 kJ·mol-1。 物质 CO2(g) H2O(g) CH3OCH3(g) H2 ΔfHm/kJ·mol-1 -393.5 -241.8 -185 0 该反应吉布斯自由能变与温度T的关系为 a.曲线④ b.曲线⑤ (2)上述过程主要包含以下三个反应： 反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1<0    反应2：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2<0 反应3：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH3>0    有关上述反应体系的下列说法中正确的有___________。 A．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)在低温下自发进行，因此应在低温环境进行生产 B．为了抑制反应3的发生，生产过程中应及时分离出CH3OCH3 C．增大压强既能加快反应速率，也能提升CH3OCH3的产率 D．加入反应1的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 E.恒压下，增大H2与CO2的投料比可增大CO2的平衡转化率以及CH3OCH3(g)的平衡体积分数 (3)在3.0 MPa下研究人员在恒压密闭容器中充入4 mol H2和l mol CO2发生反应，CO2的平衡转化率和CH3OCH3或CO的选择性随温度变化如下图所示。 已知：[A物质的选择性=] ①指出图中表示CO2的平衡转化率的曲线是 (填字母)，试解释该曲线的变化趋势： 。 ②计算220℃时，CH3OCH3的平衡产率为 。(产率=实际产量/理论产量×100%) ③220℃时反应3的Kp为 。(Kp为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，保留2位有效数字) ④未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数Kc，还可以借助理想气体状态方程pV=nRT和压力平衡常数Kp来实现，试得出反应1的Kc换算公式：Kc= ×Kp。 16.化合物是制备新型口服抗凝药物asundexian的关键中间体，的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A→B实现了由硝基到_______的转化（填官能团名称），其反应类型是_______。 (2)由和转化为的过程中，若参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的与E互为同分异构体的副产物结构简式为____ ___。 (3)H的化学名称是______。 (4)由生成的化学方程式为_______ 。 (5)写出两种同时满足下列条件的I的同分异构体的结构简式_______、_______。 a.含氮基团均为，与苯环直接相连； b.能发生银镜反应； c.核磁共振氢谱为4组峰。 (6)按照的方法合成聚合物的路线如下： 反应①所需试剂是_______，X的结构简式为______ _。 试卷第1页，共3页 试卷第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 成都石室中学高2026届高三下二诊考前练习（一）参考答案： 1-5：DCCBC 6-10ABDDB 11-13CCB 14.(1)使挥发的硝酸冷凝回流，兼平衡气压 (2)98℃临近水的沸点，反应温度接近水的沸点，水浴温度不易控制，油浴更易控温 (3) BCDE (4)氧化石墨烯能与水形成氢键，具有水溶性，石墨烯大小处于1~100nm之间，分散于水中形成胶体(5) f→b，c→d ×100% 偏大 15.(1)-123.4 B (2) BC (3) z 低温时以反应1和反应2为主，温度升高平衡左移，CO2平衡转化率减小；高温时以反应3为主，温度升高平衡右移，CO2平衡转化率增大 32% 6.6×10-3 (RT)2 （1）氨基（1分） 还原反应（1分） （2） （2分） （3）2-溴丁酸（2分） （4）（2分） （5）、、、、 、、、任写2个（2分） （6）FeBr3、Br2（1分） （2分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $