第05讲 常见的化合物：酸与碱2026-2027学年初中科学浙教版中考一轮复习讲义

该初中科学讲义聚焦“酸与碱”中考核心模块，涵盖酸碱性与酸碱度、酸碱性质、中和反应等6大知识点及指示剂应用、性质探究等6类题型，通过“知识点通关-考点演练-过关验收”三阶教学流程，帮助学生系统构建知识网络，突破无明显现象反应探究等难点。 亮点在于以科学思维和探究实践为导向，如“无明显现象反应”设计“假设-验证-结论”探究链，结合典例与变式题训练，配套分层过关练习，助力学生掌握实验设计与误差分析能力，教师可据此精准把控复习节奏，提升学生中考实战水平。

第05讲 常见的化合物：酸与碱 内 容 导 航 知识点1 酸碱性与酸碱度 知识点2 酸的性质 知识点3 碱的性质 知识点4 酸碱中和反应 知识点5 无明显现象化学反应的深度探究 知识点6 酸、碱的性质探究与实验设计 题型1 酸碱指示剂及其性质 题型2 酸的化学性质 题型3 中和反应及其应用 题型4 酸碱溶液的稀释 题型5 常见碱的特性和用途 题型6 碱的化学性质 知 识 点 通 关 知识点1 酸碱性与酸碱度 1.酸碱性 酸性物质能使紫色石蕊试液变 红 ； 碱性物质能使紫色石蕊试液变 蓝 ；使无色酚酞试液变 红 。 2.酸碱度 （1）pH范围： 0~14 。 pH＜7： 酸性（数值越小，酸性越强） ；pH=7： 中性 ；pH＞7： 碱性（数值越大，碱性越强） 。 （2）测定方法： 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡，确定pH 。 （3）操作错误的后果 将pH试纸直接浸入待测液→污染整瓶溶液 用手触摸试纸显色区→汗液污染导致读数不准确 使用湿润的玻璃棒→稀释溶液，pH值偏高/偏低 （4）酸碱性在生活中的应用 如日用品：洗衣皂（碱性，pH高）→ 去污；盐碱地（pH＞9）草木难生；酸雨（pH＜5.6）。 知识点2 酸的性质 1.酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 2.酸的特性 （1）盐酸（HCl） ①纯净盐酸是无色液体（工业盐酸因含杂质Fe3+可能呈黄色）。 ②浓盐酸具有挥发性（打开瓶口能看到白雾），有刺激性气味。 白雾的形成：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾 敞口放置的浓盐酸：溶质质量减小、溶质质量分数减小 （2）硫酸（H2SO4） ①浓硫酸性状：无色、粘稠、油状液体。 ②浓硫酸溶于水放出大量的热。 稀释操作：必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入酸中会导致酸液飞溅伤人。 ③吸水性：能直接吸收空气中的水分（属于物理变化）。 用途：实验室常用作干燥剂（干燥O₂、H₂、CO₂等中性或酸性气体）。 浓硫酸敞口放置：溶质质量不变，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。 ④脱水性：能将有机物（如纸、棉花、木材、皮肤）中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，留下黑色的碳（属于化学变化）。 ⑤强腐蚀性：操作时必须非常小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 （3）的检验：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 的检验：先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 3.酸的用途 ①盐酸：胃液主要成分是盐酸，有助于消化；金属表面除锈；制造药物等。 ②硫酸：重要化工原料，精炼石油；金属表面除锈等。浓硫酸可做干燥剂。 4.酸的通性 （1）原因：稀盐酸、稀硫酸以及其他酸的水溶液中都含有氢离子（H⁺）。 （2）主要通性： ①能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色） ②能与活泼金属反应生成盐和氢气 ③能与金属氧化物反应生成盐和水 ④能与碱反应生成盐和水 ⑤能与某些盐反应生成新盐和新酸 注意：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应通常不生成氢气，此通性主要指稀盐酸、稀硫酸等。 知识点3 碱的性质 1.碱的概念 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 2.碱的个性 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热；易潮解 白色粉末、微溶于水 化学性质 ①具有碱的通性；②强腐蚀性，粘到皮肤上，需立即用大量流动清水冲洗，用2%-3%的硼酸溶液中和。 ①具有碱的通性 ②强腐蚀性 用途 重要的化工原料，用于生产肥皂、纸张、人造纤维等。利用其潮解性，可用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。石油、纺织工业中的除杂剂。 重要的建筑材料，也是重要的工业原料，如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 制取 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放出大量的热，氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 氢氧化钠变质问题 原理：NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。 检验方法 检验氢氧化钠是否变质的方法：加入过量的稀盐酸，若有气泡则变质； 检验氢氧化钠变质程度：加入过量的氯化钡或氯化钙，静置沉淀后滴加酚酞试液，若溶液变红，则为部分变质，若溶液无色，则全部变质。 3.碱的通性 ①碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。 ②碱的水溶液能与某些非金属氧化物反应（如吸收SO₂）。 ③碱的水溶液能与酸发生中和反应。 ④碱的水溶液能与某些盐溶液反应生成沉淀。 知识点4 酸碱中和反应 1.中和反应 （1）概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 （2）判断中和反应的终点 ①指示剂法：在含酚酞试液的碱性溶液中滴加酸，溶液颜色由红色逐渐变浅，最终变为无色。 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小，当pH=7时，两者恰好完全反应。 ③检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 （3）酸与碱反应的实质：H⁺ + OH⁻ → H₂O 2.酸碱反应的应用 改良土壤酸碱性、处理工业废水、精炼石油、服用含氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物中和胃酸等。 3.中和反应优先原则 在混合溶液中同时存在酸、碱、盐时，酸与碱的中和反应会优先于酸与盐或碱与盐的反应进行。 知识点5 无明显现象化学反应的深度探究 这是中考对酸碱中和反应考查的核心与难点，完美体现了“假设-验证-结论”的科学探究思想。 1. 核心方法梳理：如何证明反应“发生了”及反应“程度” 对于“酸 + 碱 → 盐 + 水”这类无明显现象的反应，需要借助指示剂或测量相关量的变化来证明。核心思路是证明反应物减少或生成物产生。 探究目标 核心思路 典型方法与证据 证明反应发生 验证生成物的出现，或反应物的消失 1. 指示剂法：向滴有酚酞的碱液中滴加酸，红色褪去，证明碱（OH⁻）被消耗。 2. 测量法：反应放热，可通过测量温度变化（通常不显著）辅助判断。 证明恰好完全反应 找到酸与碱恰好按化学计量数比反应的临界点 1. 指示剂法：用胶头滴管逐滴滴加酸，溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不复原，即为终点。 2. pH计/传感器法：通过测定pH，pH=7时即为终点，更精确。 2.思维进阶：误差分析与定量探究 仅证明“发生”不够，还需探究“多少”。定量实验是更高阶的考查，其关键是建立“宏观现象（体积/质量变化）→微观实质（H⁺与OH⁻反应）→符号表征（化学方程式计算）”的联系。 误差分析逻辑：任何操作导致的酸或碱的“用量偏差”，都会直接影响计算结果的偏差。例如，滴定前俯视读数酸体积，读数偏大，导致计算出的碱浓度偏大。 知识点6 酸、碱的性质探究与实验设计 本模块整合酸、碱的物理性质与化学性质，重点训练学生依据物质性质设计实验方案、预测实验现象、解释化学原理的综合能力。这是中考实验探究题的重要形式。 1. 核心知识网络：酸碱的性质体系 解决复杂问题的前提是建立清晰、系统的知识结构。 2.方法突破：依据性质设计探究方案 面对“探究某未知液体的成分”或“验证某物质的性质”等任务，需要建立以下思维路径： 提出假设：根据已有信息（如标签、气味、初步检验）提出可能成分的假设。 设计方案：针对每种假设，选择具有明显现象且不干扰后续判断的化学反应作为检验依据。设计操作步骤，并预测对应现象。 进行实验：规范操作，观察并记录现象。 得出结论：将实验现象与预测对比，分析证据，得出结论。 考 点 演 练 题型1 酸碱指示剂及其性质 【典例1】黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　） A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水 【变式1】魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象（　　） A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与石蕊试液 C．酚酞试液与烧碱溶液 D．白醋和小苏打溶液 题型2 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 【典例1】竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（　　） A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红 B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体 C．脱酸后竹纸的pH会降低 D．可用铁质容器长期存放竹纸 【变式1】在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 题型3 中和反应及其应用 【典例1】向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【变式1】向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科学量可能是（　　） A．水的质量 B．氯化钠的质量 C．溶液的质量 D．氯元素的质量 题型4 酸碱溶液的稀释 【典例1】一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为（　　） A．1g B．2g C．5g D．10g 【变式1】如图为稀释浓硫酸的操作，如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（　　） A． B． C． D． 题型5 常见碱的特性和用途 【典例1】人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【变式1】温州人过小年有吃芋头的习俗，但是处理芋头外皮时，汁液沾到皮肤上奇痒难忍，是因为芋头皮里有一种名为皂角素的物质。有人提供了有效的小妙招：用醋浸泡、用火炉烤手或者用热水浸泡等方法止痒。根据以上信息，不能推测皂角素具有（　　） A．能溶于水 B．碱性 C．挥发性 D．热不稳定性 题型6 碱的化学性质 【典例1】在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 【变式1】“结构与功能”是跨学科概念，下列说法合理的是（　　） A．蚕豆叶表皮有保卫细胞，其主要功能为保护作用 B．小肠内表面有小肠绒毛，增大了消化和吸收面积 C．氢氧化钠溶液中含有OH﹣，可以使紫色石蕊变红 D．水中含有氢元素和氧元素，具有可燃性和助燃性 过 关 验 收 1．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 2．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 3．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 4．2025年12月31日，中国空间站建成三周年。空间站中的环境控制和生命保障系统有多种类型，如开式系统中，航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，航天员呼出的二氧化碳则由氢氧化锂（LiOH）吸收；而半闭式系统如图1所示，将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，利用太阳能电池板发电，转化为航天员所需要的氧气、水等。3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图2所示。 （1）LiOH的化学性质与NaOH相似，是因为其在水中都能解离出　 　 。 （2）相较于开式系统，半闭式系统的优点是　　 　 （写一条即可）。 （3）航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是　　 　 。 5．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　） A． B． C． D． 6．人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下： （1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于 　　 　 （选填“简单酸碱理论”、“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　　 　 （用化学式表示）。 （3）已知，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于 　 　 （选填“酸”或“碱”）。 7．两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH﹣的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是（　　） A．酸碱电离理论认为：酸碱是两种不同的物质 B．根据酸碱电离理论，Cu2（OH）2CO3属于碱 C．酸碱质子理论认为：酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 8．科学兴趣小组同学用如图甲所示装置将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，记录结果如图乙所示。 【查阅资料】 ①CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3。 ②本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 （1）图甲中仪器a的名称是 　　 　 。 （2）图甲中不用大理石与盐酸反应来制取二氧化碳的理由是 　　 　 。 （3）图乙中AB段之间溶液中的溶质主要有 　　 　 。 （4）图乙中最终溶液pH小于8.5的原因可能是 　　 　 。 9．正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体的液体中，酸性最强的是（　　） A．胃液（pH：0.8～1.5） B．唾液（pH：6.6～7.1） C．胆汁（pH：6.8～7.4） D．血液（pH：7.35～7.45） 10．蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，染液的pH应处于图中的（　　） A．A B．B C．C D．D 11．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”活动中，下列装置和操作正确的是（　　） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH 12．为证明“盐溶液都是中性溶液”这一观点是错误的，可以进行下列哪一个实验（　　） A．往食盐水中滴加紫色石蕊试液 B．往食盐水中滴加硝酸银溶液 C．往碳酸钠溶液中滴加酚酞试液 D．往碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 13．研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　） A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰 14．近年，宁波新建多个公园，为市民提供了良好的休憩场所。 （1）某公园生态系统中有绣球花、白鹭、蚯蚓等生物，三者中属于生产者的是　 　 。 （2）公园内不同位置生长着粉红色、蓝色的绣球花（如图）。小明为探究绣球花花色是否与土壤的酸碱性有关，他开展如下活动： ①取粉红色绣球花所在土壤的浸出液，测得其pH为8。则该土壤的酸碱性为　　 性。 ②用柠檬酸和石灰水调节土壤酸碱性来改变花色。若配制100克溶质质量分数为0.8%的柠檬酸溶液，需柠檬酸　 　 克。 15．石蕊是从地衣植物中提取出来的蓝色色素，它能部分溶于水而显紫色，是一种常用的酸碱指示剂。它的化学式是（C7H7O4N）n，下列关于石蕊的说法错误的是（　　） A．遇到酸溶液会变红 B．碳元素的质量分数最大 C．分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为7：7：4：1 D．由碳、氢、氧、氮四种元素组成，属于氧化物 16．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液 17．电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是（　　） A．O2 B．CO2 C．HCl D．CaCl2 18．学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 19．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 养护植物：给花木施用有机肥 有机物能够被植物吸收，并沿着导管运输 C 家务劳动：用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有较强的吸附性，能吸附异味分子 D 清洗工作：用酒精清洗衣服上记号笔笔迹 利用记号笔颜料能溶解在酒精中 A．A B．B C．C D．D 20．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+ C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH 21．科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。 滴入①溶液体积/mL 2 4 6 8 10 温度℃ 24.4 27.1 28.5 27.8 26.2 （1）分析图乙可知，装置中①溶液是 　 　 。 （2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是 　 　 。 （3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是 　 　 。 22．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 常见的化合物：酸与碱 内 容 导 航 知识点1 酸碱性与酸碱度 知识点2 酸的性质 知识点3 碱的性质 知识点4 酸碱中和反应 知识点5 无明显现象化学反应的深度探究 知识点6 酸、碱的性质探究与实验设计 题型1 酸碱指示剂及其性质 题型2 酸的化学性质 题型3 中和反应及其应用 题型4 酸碱溶液的稀释 题型5 常见碱的特性和用途 题型6 碱的化学性质 知 识 点 通 关 知识点1 酸碱性与酸碱度 1.酸碱性 酸性物质能使紫色石蕊试液变 红 ； 碱性物质能使紫色石蕊试液变 蓝 ；使无色酚酞试液变 红 。 2.酸碱度 （1）pH范围： 0~14 。 pH＜7： 酸性（数值越小，酸性越强） ；pH=7： 中性 ；pH＞7： 碱性（数值越大，碱性越强） 。 （2）测定方法： 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡，确定pH 。 （3）操作错误的后果 将pH试纸直接浸入待测液→污染整瓶溶液 用手触摸试纸显色区→汗液污染导致读数不准确 使用湿润的玻璃棒→稀释溶液，pH值偏高/偏低 （4）酸碱性在生活中的应用 如日用品：洗衣皂（碱性，pH高）→ 去污；盐碱地（pH＞9）草木难生；酸雨（pH＜5.6）。 知识点2 酸的性质 1.酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 2.酸的特性 （1）盐酸（HCl） ①纯净盐酸是无色液体（工业盐酸因含杂质Fe3+可能呈黄色）。 ②浓盐酸具有挥发性（打开瓶口能看到白雾），有刺激性气味。 白雾的形成：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾 敞口放置的浓盐酸：溶质质量减小、溶质质量分数减小 （2）硫酸（H2SO4） ①浓硫酸性状：无色、粘稠、油状液体。 ②浓硫酸溶于水放出大量的热。 稀释操作：必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入酸中会导致酸液飞溅伤人。 ③吸水性：能直接吸收空气中的水分（属于物理变化）。 用途：实验室常用作干燥剂（干燥O₂、H₂、CO₂等中性或酸性气体）。 浓硫酸敞口放置：溶质质量不变，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。 ④脱水性：能将有机物（如纸、棉花、木材、皮肤）中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，留下黑色的碳（属于化学变化）。 ⑤强腐蚀性：操作时必须非常小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 （3）的检验：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 的检验：先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 3.酸的用途 ①盐酸：胃液主要成分是盐酸，有助于消化；金属表面除锈；制造药物等。 ②硫酸：重要化工原料，精炼石油；金属表面除锈等。浓硫酸可做干燥剂。 4.酸的通性 （1）原因：稀盐酸、稀硫酸以及其他酸的水溶液中都含有氢离子（H⁺）。 （2）主要通性： ①能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色） ②能与活泼金属反应生成盐和氢气 ③能与金属氧化物反应生成盐和水 ④能与碱反应生成盐和水 ⑤能与某些盐反应生成新盐和新酸 注意：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应通常不生成氢气，此通性主要指稀盐酸、稀硫酸等。 知识点3 碱的性质 1.碱的概念 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 2.碱的个性 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热；易潮解 白色粉末、微溶于水 化学性质 ①具有碱的通性；②强腐蚀性，粘到皮肤上，需立即用大量流动清水冲洗，用2%-3%的硼酸溶液中和。 ①具有碱的通性 ②强腐蚀性 用途 重要的化工原料，用于生产肥皂、纸张、人造纤维等。利用其潮解性，可用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。石油、纺织工业中的除杂剂。 重要的建筑材料，也是重要的工业原料，如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 制取 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放出大量的热，氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 氢氧化钠变质问题 原理：NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。 检验方法 检验氢氧化钠是否变质的方法：加入过量的稀盐酸，若有气泡则变质； 检验氢氧化钠变质程度：加入过量的氯化钡或氯化钙，静置沉淀后滴加酚酞试液，若溶液变红，则为部分变质，若溶液无色，则全部变质。 3.碱的通性 ①碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。 ②碱的水溶液能与某些非金属氧化物反应（如吸收SO₂）。 ③碱的水溶液能与酸发生中和反应。 ④碱的水溶液能与某些盐溶液反应生成沉淀。 知识点4 酸碱中和反应 1.中和反应 （1）概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 （2）判断中和反应的终点 ①指示剂法：在含酚酞试液的碱性溶液中滴加酸，溶液颜色由红色逐渐变浅，最终变为无色。 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小，当pH=7时，两者恰好完全反应。 ③检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 （3）酸与碱反应的实质：H⁺ + OH⁻ → H₂O 2.酸碱反应的应用 改良土壤酸碱性、处理工业废水、精炼石油、服用含氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物中和胃酸等。 3.中和反应优先原则 在混合溶液中同时存在酸、碱、盐时，酸与碱的中和反应会优先于酸与盐或碱与盐的反应进行。 知识点5 无明显现象化学反应的深度探究 这是中考对酸碱中和反应考查的核心与难点，完美体现了“假设-验证-结论”的科学探究思想。 1. 核心方法梳理：如何证明反应“发生了”及反应“程度” 对于“酸 + 碱 → 盐 + 水”这类无明显现象的反应，需要借助指示剂或测量相关量的变化来证明。核心思路是证明反应物减少或生成物产生。 探究目标 核心思路 典型方法与证据 证明反应发生 验证生成物的出现，或反应物的消失 1. 指示剂法：向滴有酚酞的碱液中滴加酸，红色褪去，证明碱（OH⁻）被消耗。 2. 测量法：反应放热，可通过测量温度变化（通常不显著）辅助判断。 证明恰好完全反应 找到酸与碱恰好按化学计量数比反应的临界点 1. 指示剂法：用胶头滴管逐滴滴加酸，溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不复原，即为终点。 2. pH计/传感器法：通过测定pH，pH=7时即为终点，更精确。 2.思维进阶：误差分析与定量探究 仅证明“发生”不够，还需探究“多少”。定量实验是更高阶的考查，其关键是建立“宏观现象（体积/质量变化）→微观实质（H⁺与OH⁻反应）→符号表征（化学方程式计算）”的联系。 误差分析逻辑：任何操作导致的酸或碱的“用量偏差”，都会直接影响计算结果的偏差。例如，滴定前俯视读数酸体积，读数偏大，导致计算出的碱浓度偏大。 知识点6 酸、碱的性质探究与实验设计 本模块整合酸、碱的物理性质与化学性质，重点训练学生依据物质性质设计实验方案、预测实验现象、解释化学原理的综合能力。这是中考实验探究题的重要形式。 1. 核心知识网络：酸碱的性质体系 解决复杂问题的前提是建立清晰、系统的知识结构。 2.方法突破：依据性质设计探究方案 面对“探究某未知液体的成分”或“验证某物质的性质”等任务，需要建立以下思维路径： 提出假设：根据已有信息（如标签、气味、初步检验）提出可能成分的假设。 设计方案：针对每种假设，选择具有明显现象且不干扰后续判断的化学反应作为检验依据。设计操作步骤，并预测对应现象。 进行实验：规范操作，观察并记录现象。 得出结论：将实验现象与预测对比，分析证据，得出结论。 考 点 演 练 题型1 酸碱指示剂及其性质 【典例1】黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　） A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水 【答案】A 【解答】解：A、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，能使花青素变红色，故A符合题意； B、纯净水呈中性，不能使花青素变红色，故B不符合题意； C、食盐水呈中性，不能使花青素变红色，故C不符合题意； D、苏打水显碱性，不能使花青素变红色，故D不符合题意； 故选：A。 【变式1】魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象（　　） A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与石蕊试液 C．酚酞试液与烧碱溶液 D．白醋和小苏打溶液 【答案】C 【解答】解：A、硫酸铜溶液显蓝色，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合要求，故选项错误。 B、稀盐酸显酸性，石蕊试液显紫色，稀盐酸能使石蕊试液变红色，不符合要求，故选项错误。 C、烧碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合要求，故选项正确。 D、小苏打溶液和白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，不会变红色，不符合要求，故选项错误。 故选：C。 题型2 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 【典例1】竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（　　） A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红 B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体 C．脱酸后竹纸的pH会降低 D．可用铁质容器长期存放竹纸 【答案】B 【解答】解：A．无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液才变红，因此该酸性物质不能使无色酚酞试液变红，故A错误； B．纳米碳酸钙的主要成分是碳酸钙，当它与导致老化的酸性物质发生反应时，会释放出二氧化碳气体，故B正确； C．脱酸修复的目的是中和纸张内部的酸性物质，使其转变为中性或弱碱性状态，因此脱酸后竹纸的pH会升高而不是降低，故C错误； D．古代竹纸等纸质文物在长期存放时需要防潮、防虫，可以使用无酸缓冲盒或密封性好的非金属容器，铁质容器容易生锈且不具备调节湿度的功能，不适合长期存放，故D错误； 故选：B。 【变式1】在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【答案】D 【解答】解：在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，故A错误； B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，故B错误； C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，故C错误； D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，故D正确。 故选：D。 题型3 中和反应及其应用 【典例1】向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A说法正确； B、a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B说法正确； C、b点所示溶液的pH＝7，呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C说法正确； D、c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D说法错误。 故选：D。 【变式1】向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科学量可能是（　　） A．水的质量 B．氯化钠的质量 C．溶液的质量 D．氯元素的质量 【答案】A 【解答】解：A、氢氧化钠溶液中含有水，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，符合图像特征，故选项正确。 B、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不符合图像特征，故选项错误。 C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液增加的始终是稀盐酸的质量，不符合图像特征，故选项错误。 D、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中氯元素的质量从0开始逐渐增加，不符合图像特征，故选项错误。 故选：A。 题型4 酸碱溶液的稀释 【典例1】一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为（　　） A．1g B．2g C．5g D．10g 【答案】A 【解答】解：设原溶液中溶质的质量为x，则原溶液的质量g 10% 解之得x＝1g 故选：A。 【变式1】如图为稀释浓硫酸的操作，如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：烧杯中加入浓硫酸前是蒸馏水，显中性，其pH＝7；随着浓硫酸的加入，烧杯内液体的酸性逐渐增强，溶液的pH逐渐减小，观察图像，A符合变化过程。 故选：A。 题型5 常见碱的特性和用途 【典例1】人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。 B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。 C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。 故选：D。 【变式1】温州人过小年有吃芋头的习俗，但是处理芋头外皮时，汁液沾到皮肤上奇痒难忍，是因为芋头皮里有一种名为皂角素的物质。有人提供了有效的小妙招：用醋浸泡、用火炉烤手或者用热水浸泡等方法止痒。根据以上信息，不能推测皂角素具有（　　） A．能溶于水 B．碱性 C．挥发性 D．热不稳定性 【答案】A 【解答】解：用醋浸泡，说明皂角素显碱性，能和酸反应；用火炉烤手，说明皂角素受热易挥发；用热水浸泡，说明皂角素热稳定性差。 不能推测皂角素的溶解性。 故选：A。 题型6 碱的化学性质 【典例1】在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 【答案】D 【解答】解：A．氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，故A错误； B．氯化铁溶液是黄色的，但题目中氯化铁是“数滴”，为少量，会完全反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应后的溶液是氯化钙和过量氢氧化钙的混合溶液，均为无色，故B错误； C．氢氧化钙是碱，题目中氢氧化钙溶液过量，所以反应后的溶液显碱性，故C错误； D．反应物氢氧化钙和生成物氯化钙都含有钙离子，所以反应后的溶液中一定含有Ca2+，故D正确。 故选：D。 【变式1】“结构与功能”是跨学科概念，下列说法合理的是（　　） A．蚕豆叶表皮有保卫细胞，其主要功能为保护作用 B．小肠内表面有小肠绒毛，增大了消化和吸收面积 C．氢氧化钠溶液中含有OH﹣，可以使紫色石蕊变红 D．水中含有氢元素和氧元素，具有可燃性和助燃性 【答案】B 【解答】解：A．蚕豆叶表皮中的保卫细胞成对存在，中间形成气孔，其主要功能是控制气孔的开闭，从而调节气体交换和蒸腾作用，而表皮细胞本身才起保护作用，故A错误； B．小肠内表面有许多环形皱襞，皱襞上有大量小肠绒毛，极大地增大了小肠的表面积，有利于营养物质的消化和吸收，结构与功能相适应，故B正确； C．氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而不是变红（酸性溶液才使石蕊变红），故C错误； D．水由氢元素和氧元素组成，但水本身既不可燃也不助燃，元素的性质不能直接等同于由该元素组成的化合物的性质，故D错误； 故选：B。 过 关 验 收 1．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 【答案】A 【解答】解：A、O2不与固体氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意。 B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 故选：A。 2．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。 D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 故选：C。 3．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解答】解：A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，故选项正确。 故选：D。 4．2025年12月31日，中国空间站建成三周年。空间站中的环境控制和生命保障系统有多种类型，如开式系统中，航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，航天员呼出的二氧化碳则由氢氧化锂（LiOH）吸收；而半闭式系统如图1所示，将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，利用太阳能电池板发电，转化为航天员所需要的氧气、水等。3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图2所示。 （1）LiOH的化学性质与NaOH相似，是因为其在水中都能解离出　 　 。 （2）相较于开式系统，半闭式系统的优点是　　 　 （写一条即可）。 （3）航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是　　 　 。 【答案】（1）氢氧根离子； （2）可循环利用二氧化碳、水等物质，节约资源，降低太空补给成本（答案不唯一）； （3）呼吸作用加快，消耗氧气速率增大。 【解答】解：（1）碱类物质化学性质相似的本质是溶于水时均可解离出氢氧根离子。 （2）由题干信息可知，开式系统直接丢弃代谢产物，半闭式系统回收废物再生氧气、水，实现物质循环。 （3）航天员在中度活动时，呼吸作用加快，消耗氧气的速率增大，导致密封舱内氧气分压迅速下降。 故答案为：（1）氢氧根离子； （2）可循环利用二氧化碳、水等物质，节约资源，降低太空补给成本（答案不唯一）； （3）呼吸作用加快，消耗氧气速率增大。 5．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。 B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，故选项错误。 C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。 D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，故选项正确。 故选：D。 6．人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下： （1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于 　　 　 （选填“简单酸碱理论”、“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　　 　 （用化学式表示）。 （3）已知，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于 　 　 （选填“酸”或“碱”）。 【答案】（1）酸碱电离理论； （2）Na2CO3（答案不唯一）； （3）碱。 【解答】解：（1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义通常是基于酸碱电离理论的。酸碱电离理论认为，酸是在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物，碱是在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物。故答案为：酸碱电离理论； （2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱。例如，Na2CO3（碳酸钠）在简单酸碱理论中被认为是碱，因为它在水溶液中可以表现出碱性。故答案为：Na2CO3（答案不唯一）； （3）已知，根据酸碱质子理论，NH3在反应中接受了一个质子，因此NH3属于碱。故答案为：碱。 7．两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH﹣的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是（　　） A．酸碱电离理论认为：酸碱是两种不同的物质 B．根据酸碱电离理论，Cu2（OH）2CO3属于碱 C．酸碱质子理论认为：酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 【答案】BD 【解答】解：A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，故A正确； B、由酸碱电离理论可知，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH﹣的化合物叫碱，所以Cu2（OH）2CO3属于盐，故B错误； C、任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱，所以酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，故C正确； D、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但是碳酸氢钠属于盐，还是具有局限性的，故D错误； 故选：BD。 8．科学兴趣小组同学用如图甲所示装置将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，记录结果如图乙所示。 【查阅资料】 ①CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3。 ②本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 （1）图甲中仪器a的名称是 　　 　 。 （2）图甲中不用大理石与盐酸反应来制取二氧化碳的理由是 　　 　 。 （3）图乙中AB段之间溶液中的溶质主要有 　　 　 。 （4）图乙中最终溶液pH小于8.5的原因可能是 　　 　 。 【答案】（1）分液漏斗； （2）制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，干扰实验； （3）、Na2CO3、NaOH； （4）二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。 【解答】解：（1）观察可知，仪器a是分液漏斗。故答案为：分液漏斗。 （2）大理石与盐酸反应制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢会干扰后续二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验，所以图甲中不用大理石与盐酸反应来制取二氧化碳。故答案为：制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，干扰实验。 （3）本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，B点pH为11，则在AB段，二氧化碳与氢氧化钠开始反应，部分氢氧化钠转化为碳酸钠，此时溶液中的溶质主要有反应生成的碳酸钠和剩余的氢氧化钠。故答案为：Na2CO3、NaOH。 （4）因为二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会使溶液的pH小于8.5，所以图乙中最终溶液pH小于8.5。故答案为：二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。 9．正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体的液体中，酸性最强的是（　　） A．胃液（pH：0.8～1.5） B．唾液（pH：6.6～7.1） C．胆汁（pH：6.8～7.4） D．血液（pH：7.35～7.45） 【答案】A 【解答】解：A、胃液的pH为：0.8～1.5，pH小于7，显酸性； B、唾液的pH为：6.6～7.1，显酸性或中性或碱性； C、胆汁的pH为：6.8～7.4，显酸性或中性或碱性； D、血液的pH为：7.35～7.45，显碱性。 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃酸的酸性最强。 故选：A。 10．蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，染液的pH应处于图中的（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅，所以C符合题意。 故选：C。 11．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”活动中，下列装置和操作正确的是（　　） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH 【答案】B 【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触试剂，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。 B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将试纸伸入待测液内，图中所示操作错误。 故选：B。 12．为证明“盐溶液都是中性溶液”这一观点是错误的，可以进行下列哪一个实验（　　） A．往食盐水中滴加紫色石蕊试液 B．往食盐水中滴加硝酸银溶液 C．往碳酸钠溶液中滴加酚酞试液 D．往碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 【答案】C 【解答】解：A、往食盐水中滴加紫色石蕊试液，不变色，不能证明“盐溶液都是中性溶液”这一观点是错误的，故选项错误。 B、往食盐水中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能证明“盐溶液都是中性溶液”这一观点是错误的，故选项错误。 C、往碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，说明碳酸钠溶液显碱性，能证明“盐溶液都是中性溶液”这一观点是错误的，故选项正确。 D、往碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能证明“盐溶液都是中性溶液”这一观点是错误的，故选项错误。 故选：C。 13．研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　） A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰 【答案】D 【解答】解：由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。 A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。 B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。 C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。 D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。 故选：D。 14．近年，宁波新建多个公园，为市民提供了良好的休憩场所。 （1）某公园生态系统中有绣球花、白鹭、蚯蚓等生物，三者中属于生产者的是　 　 。 （2）公园内不同位置生长着粉红色、蓝色的绣球花（如图）。小明为探究绣球花花色是否与土壤的酸碱性有关，他开展如下活动： ①取粉红色绣球花所在土壤的浸出液，测得其pH为8。则该土壤的酸碱性为　　 性。 ②用柠檬酸和石灰水调节土壤酸碱性来改变花色。若配制100克溶质质量分数为0.8%的柠檬酸溶液，需柠檬酸　 　 克。 【答案】（1）绣球花； （2）①碱； ②0.8。 【解答】解：（1）在生态系统中，生产者主要是能够通过光合作用将无机物转化为有机物的绿色植物。绣球花是植物，能进行光合作用制造有机物，而白鹭是动物，属于消费者，蚯蚓属于分解者。所以三者中属于生产者的是绣球花。 （2）①当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性。已知取粉红色绣球花所在土壤的浸出液，测得其pH为8，pH＞7，所以该土壤显碱性。 ②要配制100克溶质质量分数为0.8%的柠檬酸溶液，需柠檬酸的质量为100g×0.8% ＝0.8g。 故答案为： （1）绣球花； （2）①碱； ②0.8。 15．石蕊是从地衣植物中提取出来的蓝色色素，它能部分溶于水而显紫色，是一种常用的酸碱指示剂。它的化学式是（C7H7O4N）n，下列关于石蕊的说法错误的是（　　） A．遇到酸溶液会变红 B．碳元素的质量分数最大 C．分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为7：7：4：1 D．由碳、氢、氧、氮四种元素组成，属于氧化物 【答案】D 【解答】解：A、石蕊遇到酸溶液会变红，故说法正确； B、石蕊中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×7n）：（1×7n）：（16×4n）：（14×n），其中碳元素的质量分数最大，故说法正确； C、分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为7：7：4：1，故说法正确； D、石蕊含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故说法错误； 故选：D。 16．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液 【答案】C 【解答】解：A、氯化钡溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 B、硫酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误。 C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项正确。 D、硫酸钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 故选：C。 17．电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是（　　） A．O2 B．CO2 C．HCl D．CaCl2 【答案】C 【解答】解：A、氧气和铁点燃生成四氧化三铁，不符合题意，故A错误； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意，故B错误； C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氧化铜反应生成氯化铜和水，符合题意，故C正确； D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不符合题意，故D错误。 故选：C。 18．学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 【答案】A 【解答】解：A、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确； B、实验②中生成了氢气，实验③中生成了二氧化碳，产生了不同的气体，故B错误； C、由实验③的现象可推测碳酸盐会酸反应生成二氧化碳气体，故C错误； D、实验④中生成了硫酸铁，实验⑤中生成了硫酸亚铁，故D错误。 故选：A。 19．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 养护植物：给花木施用有机肥 有机物能够被植物吸收，并沿着导管运输 C 家务劳动：用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有较强的吸附性，能吸附异味分子 D 清洗工作：用酒精清洗衣服上记号笔笔迹 利用记号笔颜料能溶解在酒精中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，能和土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，描述正确，故A正确； B．有机肥中的有机物不能直接被植物吸收，需要被土壤中的微生物分解成无机盐后，才能被植物的根吸收，且植物体内运输无机盐的是导管，运输有机物的是筛管，描述错误，故B错误； C．活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，能吸附异味分子，可用于去除冰箱异味，描述正确，故C正确； D．记号笔颜料能溶解在酒精中，所以可以用酒精清洗衣服上的记号笔笔迹，描述正确，故D正确； 故选：B。 20．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+ C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH 【答案】C 【解答】解：A、由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，故选项说法正确。 B、M点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中阳离子只有Na+，故选项说法正确。 C、原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，故选项说法错误。 D、N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，故选项说法正确。 故选：C。 21．科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。 滴入①溶液体积/mL 2 4 6 8 10 温度℃ 24.4 27.1 28.5 27.8 26.2 （1）分析图乙可知，装置中①溶液是 　 　 。 （2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是 　 　 。 （3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是 　 　 。 【答案】（1）稀盐酸（或稀HCl）； （2）氯化钠（NaCl）； （3）表格中溶液温度先升高后降低（答案不唯一）。 【解答】解：（1）从图乙可以看到，随着①溶液的滴加，溶液的pH逐渐减小，从大于7逐渐变为小于7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以①溶液是稀盐酸。故答案为：稀盐酸（或稀HCl）； （2）图乙中b点的pH＝7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，此时溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠（NaCl）。故答案为：氯化钠（NaCl）； （3）从表格数据可以看出，随着反应的进行，溶液温度先升高后降低，说明反应过程中放出热量，所以判断依据是：溶液温度先升高后降低等。故答案为：表格中溶液温度先升高后降低（答案不唯一）。 22．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 【答案】A 【解答】A.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故A选项说法错误； B.白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故B选项说法正确； C.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C选项说法正确； D.石灰水能与空气中的二氧化碳等物质发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故D选项说法正确； 故选：A。 学科网（北京）股份有限公司 $