第1章 第2讲 常见的碱（培优教程）（上册）（课件PPT）-【牵手重高】2026-2027学年九年级全一册科学课件（浙教版·新教材）

该初中科学课件聚焦九年级“常见的碱”，系统梳理NaOH和Ca(OH)₂的性质、化学性质及应用，通过思维导图构建知识框架，结合表格对比俗名、性质、用途，形成从碱的定义到具体物质性质再到实际应用的学习支架。 其亮点在于以科学观念为核心，用思维导图和表格整合知识，例题与变式训练融入实验探究（如镁与热水反应褪色验证）和图像分析，培养科学思维与探究实践能力，助力学生系统掌握知识，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第2讲 常见的碱 红色 密封 酸 OH - 2NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O 消失（或减弱） ①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小， 从而使溶液碱性消失或减弱；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失或减弱； 示例：实验操作：取上述等量的红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气的条件下冷却；实验现象：与空气接触的条件下冷却的酚酞试液褪色，隔绝空气的条件下冷却的酚酞试液不褪色；实验结论：溶液吸收了空气中的二氧化碳，从而导致溶液的碱性消失或减弱（或其他合理答案）。 NaHCO3和HCl反应生成 气态CO2，使胃内气压迅速升高，易造成胃穿孔。 通过计算可得 0.3g Mg(OH)2比0.5g NaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Mg(OH)2和HCl反应速率慢于 NaHCO3和HCI的反应，所以药效更为持久。 反应生成的Mg2+能刺激肠道蠕动 C C B B B Na2CO3、NaHCO3 四 溶液变为红色 Na2CO3＋CaCl2 ══ CaCO3↓＋2NaCl CaCO3 ══ CaO＋CO2↑ 高温 CaO＋H2O ══ Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3 ══ CaCO3↓＋2NaOH CuO＋2HCl ══ CuCl2＋H2O CuCl2＋2NaOH ══ 2NaCl＋Cu(OH)2↓ CaCO3、Mg(OH)2 2NaOH 蒸发 过滤 NaCl 氢气 Zn＋2HCl ══ ZnCl2＋H2↑ NaOH 化学反应前后元素种类不变 3 K4[Fe(CN)6]·3H2O ══ K4[Fe(CN)6]+3H2O △ N2 由于一般烹饪温度低于340℃， 达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温，所以低温下抗结剂可以安全放心使用 AgCl Fe(OH)3 FeCl3＋3NaOH ══ 3NaCl＋Fe(OH)3↓ Fe2O3＋3CO ══ 2Fe＋3CO2 高温 刷漆涂油 25.3% 　　　　　　　　　　　　　H2SO4＋2NaOH ══ Na2SO4＋2H2O 复分解（中和） 产生气泡且红色逐渐褪去，b点时呈无色 在白瓷板或玻璃片 上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液体至pH试纸上，将pH试纸与标准比色卡进行比照 ＞ Na2SO4、H2SO4 0.8 B 2.2 g $