1.4.2盐的性质及其变化 碳酸钠与碳酸氢钠的性质课件2026-2027学年浙教版科学九年级上册

该初中科学课件聚焦碳酸钠与碳酸氢钠的性质及复分解反应，以制作面食使用发酵粉的真实情景导入，通过观察、溶解、酸碱指示剂等实验探究，结合性质对比表构建知识支架，衔接盐的性质与实际应用。 其亮点在于以探究实践发展科学思维，通过溶解吸热放热、与盐酸反应等实验现象分析归纳性质差异，用复分解反应离子模型建构反应规律，融入侯德榜制碱史渗透态度责任。学生在动手实验中深化理解，教师可借助对比表和迁移应用提升教学效果。

第1章 酸碱盐的性质及其变化 第4节 盐的性质及其变化 第2课时 碳酸钠与碳酸氢钠性质 （浙教版）九年级 上 一、聚焦真情景，引发驱动性问题 探索活动 1.观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态，闻一闻气味。 2.在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。 3.再分别滴加2滴无色酚酞试液、观察现象。这些现象说明什么? 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 化学式     颜色、状态和气味     加水溶解情况     溶液中滴加酚酞   Na2CO3 NaHCO3 白色粉末、无气味 白色粉末、无气味 结块，振荡后溶解，放热 部分固体溶解，吸热 红色 浅红色 纯碱、苏打 小苏打 二、探究实践，发展科学思维 根据实验归纳Na2CO3 和NaHCO3 的性质： Na2CO3 NaHCO3 ①都是白色粉末、无气味。 ②均易溶于水，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热； 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。 ③溶液均显碱性，相同条件下碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠。 二、探究实践，发展科学思维 ②碳酸钠晶体在干燥的空气中逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。 Na2CO3·10H2O ①从溶液中析出碳酸钠晶体带有结晶水。 Na2CO3·10H2O = Na2CO3 +10H2O 碳酸钠粉末 碳酸钠晶体 Na2CO3 风化 碳酸钠晶体与碳酸钠粉末： ③碳酸钠粉末加水会结块成晶体。 加少量水 二、探究实践，发展科学思维 探索活动 1.向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里(如图1.4-6)，写出观察到的现象。 左侧试管内产生气泡，右侧试管中澄清石灰水变浑浊。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为: 。 反应的化学方程式为: 。 左侧试管内产生气泡，右侧试管中澄清石灰水变浑浊。 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH )2 + CO2 = CaCO3 ↓+H2O NaHCO3 +HCl = NaCl+CO2↑+H2O 二、探究实践，发展科学思维 2.在盛有 Na2CO3 溶液的试管里加入 CaCl2 溶液，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为________________________________________。 产生白色沉淀。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CaCO3 溶解度小，从溶液中析出，沉淀。 探索活动 两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，称为复分解反应。 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl AB + CD = AD + CB 复分解反应的条件是：水或沉淀或气体生成。 二、探究实践，发展科学思维 2Na+ CO32— Ca2+ 2CI— CaCO3 2NaCl 复分解反应发生必要条件： ①.生成物有沉淀生成 Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaCl + CaCO3 2 Na2CO3 + NaOH = × ②.生成物有气体生成 CaCO3 + HCl H2O = CaCl2 + 2 CO2 + ③.生成物有水生成 NaOH + HCl H2O = NaCl + 你能再举出一些例子吗？ 二、探究实践，发展科学思维 思考 有人误食氯化钡而引起中毒（可溶性的钡离子被人体吸收会引起中毒），若及时服用硫酸钠溶液则可以解毒，其原因是： 若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？ （填“不能”或“能”）。 原因是： BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓+ 2NaCl 不能 BaCO3+ 2HCl BaCl2+ H2O+CO2↑ 根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。 都能与酸反应产生二氧化碳气体 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 含有CO32- 或 HCO3- 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 都能与Ca(OH)2 溶液 反应产生碳酸钙沉淀 含有CO32- 或 HCO3- 水溶液显碱性 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH+H2O 二、探究实践，发展科学思维 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 化学式     颜色、状态和气味     水溶性     溶液的酸碱性   与盐酸反应 与CaCl2反应 与Ca(OH)2反应 用途 Na2CO3 NaHCO3 白色粉末、无气味 白色粉末、无气味 易溶，溶解度大,放热 易溶，溶解度小，吸热 碱性，强 碱性，弱 纯碱、苏打 小苏打 比较碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 +2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3 +HCl =NaCl+CO2↑+H2O 三、应用与实践，解决真问题 Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl 不反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH+H2O 化工原料，用于玻璃、造纸、纺织等，作洗涤剂。 面食、糕点膨松剂，治疗胃酸过多。 纯碱的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，有效提高了原料的利用率、为世界制碱工业作出了重大贡献、他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。 侯德榜 侯德榜(1890~1974)出生在福建的一个普通农民家庭。早在 青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。1913年，他被 选派到美国留学，先后获得硕士、博士学位。1921年，侯德榜学 成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与 工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲最大的制碱厂。1926年，该厂生产的"红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，简化了设备，使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”。 侯德榜热爱社会主义新中国，1949年7月，他冲破重重阻拦，历尽艰险，从国外回来参加新中国建设。他是我国现代化学工业的开拓者，著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。 物质名称 化学式 俗称 物理性质 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色固体、易溶于水、 水溶液呈中性 调味品、生理盐水、农业选种、工业原料、融雪剂 碳酸钠 Na2CO₃ 纯碱、苏打 白色固体、易溶于水、 水溶液呈碱性 玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO₃ 小苏打 白色固体、可溶于水、溶解度小于碳酸钠、水溶液呈弱碱性 发酵粉、治疗胃酸过多、灭火剂原料 碳酸钙 CaCO₃ 大理石、 石灰石 主要成分 白色固体、难溶于水 建筑材料、补钙剂、 实验室制二氧化碳 第4节 盐的性质及其变化（第2课时） 几种盐的性质 与稀盐酸反应生成CO2 1.几种 重要 的盐 碳酸钠:俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性。 碳酸钙:石灰石、大理石的主要成分，难溶于水，制取CO2。 氯化钠:调味、制生理盐水、腌制食品等，Cl-+Ag+=AgCl↓ 碳酸氢钠:俗名小苏打，水溶液呈碱性。 2.复分解反应：AB+CD=AD+CB 相互交换成分 迁移应用 1.下列物质属于盐的是 （ ） A.纯碱 B.烧碱 C.盐酸 D.熟石灰 A 2.Na2CO3 的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( ) A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的降低 C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 A 迁移应用 3.下列反应属于复分解反应的是（ ） A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B.2H2O2 == 2H2O+O2↑ C.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl D.CO2+H2O=H2CO3 MnO2 C 4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（ ） A. 溶解性：NaHCO3>Na2CO3 B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 等质量的NaHCO3 和Na2CO3 分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出 的CO2多 C 5. 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是( ) A．该粉末可能是CaCO3 B．该粉末一定是碱 C．该粉末可能是Na2CO3 D．该粉末中一定含有CO32－ C 迁移应用 了解实验的广泛用途 Lavf59.27.100 $