第1章 第3讲 常见的盐（过关错题）（上册）（课件PPT）-【牵手重高】2026-2027学年九年级全一册科学课件（浙教版·新教材）

该初中科学课件聚焦“常见的盐”核心知识点，涵盖盐的性质、反应规律、物质鉴别及离子共存等内容。通过“过关错题”设计导入课堂，先回顾错题（如化肥分类、溶液反应图像），再引入新题型，搭建从酸碱知识到盐综合应用的学习支架。 其亮点是以“过关错题”为载体，融合科学思维与探究实践。通过离子共存分析（如pH=13环境中离子判断）、沉淀反应图像解读等题型培养推理论证与模型建构能力，结合实验数据处理题提升探究实践能力。学生能巩固科学观念，教师可高效突破教学难点。

配套 让学习更高效 新版教材 牵手重高 科学 过关错题 九年级全一册 (浙教版) 宁波出版社 NINGBO PUBLISHING HOUSE 第3讲常见的盐 好题新颖题过关 1.化学兴趣小组向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，并记录滴入的 碳酸钠溶液的质量(x)与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是(D)。 个pH ↑沉淀质量/g NaCI质量/g +CaCl,质量/g x/g x/g x/g x/g ② ③ A.①②③④四幅图像均正确 B.①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2 C.②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH>7 D.④图中，当碳酸钠溶液加至c点时，Na2CO3十CaCl2一CaCO,￥+2NaCl恰好完全反应 2.现有下列试剂：①稀HNO3;②BCl2溶液；③蒸馏水；④AgNO3溶液。要检验硝酸银固 体中是否含有少量可溶性氯化物杂质，应选用的试剂是(A)。 A.①③ B.①④ C.③④ D.②③④ 3.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次通过以下操作将其除去：①加入过量 的氯化钡溶液；②加入过量的碳酸钠溶液；③过滤；④加入适量的盐酸至溶液呈中 性。关于该过程的说法正确的是(D)。 A.操作①和②的顺序可以颠倒 B.操作②只除去了Ca+ C.操作③和④的顺序可以颠倒 D.操作④只除去了CO号 4.取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的 质量与加入的盐酸的质量间的关系，如图所示。下列有关说法正确的是(C)。 A.OA段没有发生任何反应 二氧化碳质量/g B.A点溶液的pH<7 C.B点表示加入的盐酸与溶液中的溶质恰好完全反应 B D.C点溶液中的溶质为NaCI A 盐酸质量 5.下列各组物质，不能在同一个反应中生成的是(D)。 A.Fe(OH)3和NaCl B.FeSO4和H? C.CuCl2和H2O D.AgNO3和HCI 6.下列各组离子中，在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组是(A)。 A.H+、Na+、SO-和NO3 B.Na+、Mg2+、Cl-和NO5 C.Cu+、K+、SO2和C1 D.Ba2+、Na+、SO-和Cl 7.下列各物质中，在水中能大量共存且溶液为无色的是(A)。 A.HCl、KCl、H2SO4和NaCl B.MgCl2、KOH、NaOH和NaCl C.NaCl、HNO3、MgCl2和K2CO3 D.NaNO3、KCl、FeCl3和Ba(NO3)2 8.某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的几种：Cu+、Ba+、CI-、NO3、CO-、K+、 SO-。为确定其组成，进行了如下实验： ①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测中错误的是(A)。 A.一定含有C1 B.一定含有K C.一定含有SO-和CO号 D.可能含有NO5 错题集 1.同时含有两种或两种以上营养元素的化肥叫复合肥。下列四种化肥中，属于复合肥料的 是(D). A.CO(NH2)2 B.NH NO C.(NH)2 SO D.NH H2 PO 2.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种溶质。为测定其成分，进行如下实验： 取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸。反应过程及产生沉淀 的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中不正确的是(D)。 沉A 淀质量1g 加入氯化加入稀硝酸 溶液的 钡溶液 质量/g A.该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠 B.反应进行到α点时，溶液中只含有一种溶质 C.c段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀 D.反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质 3.现有一溶液X,分成三等份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、NaOH溶液和BaCl2溶 液并振荡，产生的现象如下表，则该溶液X是下列各项中的(A)。 表1实验记录表 加入的物质 H2SO4溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 A.CuSO4溶液 B.Na2CO3溶液 C.CuCl2溶液 D.CaCl2溶液 4.为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu+有关而与SO?无关，某同学设计了以下实验。其中， 对实验目的没有意义的是(B)。 A.观察硫酸溶液呈无色 B.观察硫酸铜粉末呈白色 C.往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 D.往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色 5.已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关。单位体积内离 子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸 根离子导电性相当)。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测 得溶液导电性（用“电流强度”表示）变化与通入CO2气体体积(V)关系图像正确的 是(B)。 ◇ 6.下表为碳酸钠与碳酸氢钠在不同温度下的溶解度表。下列有关说法中不正确的是(C)。 表2Na,CO3与NaHCO,溶解度表 温度（℃） 0 10 20 30 40 Na2 CO3的溶解度(g) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 NaHCO3的溶解度(g) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 A.若碳酸钠中含有少量碳酸氢钠，不能采用冷却碳酸钠的热饱和溶液除去碳酸氢钠 B.在40℃条件下向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液中肯定有晶体析出 C.可用澄清石灰水来鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液 D.碳酸钠饱和溶液的浓度可能小于不同温度下不饱和碳酸氢钠溶液的浓度 7.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：CaH2十2H2O一Ca(OH)2+2H2个。 CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有(C)。 A.Ca(OH)2和H2 B.NaOH和Ca(OH)2 C.CaCO3、NaOH和H2 D.Ca(OH)2、CaCO3和H2 8.碳酸盐的热稳定性大于对应的碳酸氢盐。某同学设计了一 个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，如图所 示，则下列有关说法或做法中，错误的是(D)。 A.甲为小苏打，乙为纯碱 丙 B.实验过程只有一只烧杯中的澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水 C.可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠 D.相同质量的甲、乙与相同浓度的盐酸完全反应时，甲消耗的盐酸比乙的多 9.(1)材料一：硝酸的制取过程中往往会产生NO2和NO等废气。它们跟NaOH溶液发生 的化学反应如下： 3NO2+2NaOH-2NaNOs+NO+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 现有4.6gNO2和1.5gNO组成的混合气体。若用溶质质量分数为10%的NaOH溶液 使其完全吸收（无气体剩余），则需60g此NaOH溶液。 (2)材料二：将盐酸逐滴滴入Naz CO3和NaHCO3混合物里时，盐酸先与Naz CO3反应生 成NaHCO3,然后再与NaHCO3反应生成CO2和H2O。 为确定NaCO和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后，分别滴加相同 浓度的盐酸溶液100g,充分反应，产生CO2的体积（不考虑CO2在水中的溶解）如下表： 表3实验记录表 实验序号 1 2 3 4 盐酸质量/g 100 100 100 100 样品质量/g 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2的体积/mL 672 840 896 672 ①四次实验中，盐酸过量的有1， (填实验序号)； ②如果加入的NaCO3和NaHCO混合物质量为2.22g,则产生CO2的体积为504mL. 感谢您的观看 牵手重高·科学 QIANSHOU ZHONGGAO.KEXUE