1.2.4离子反应的应用 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，核心涵盖离子方程式正误判断与离子共存两大知识点。课堂通过典型错误方程式与正确方程式对比导入，结合客观事实、化学式拆写等判断标准，衔接离子反应概念与实际应用，借助思维导图构建“分析反应物、生成物及三守恒”的学习支架。 其亮点在于以科学思维为导向，通过铁与稀硫酸反应等“错误-正确”实例培养证据推理能力，离子共存部分提炼“一色、二性、三反应”要点并配合思维导图梳理，体现结构化知识建构。及时演练设计变式题强化科学探究与实践，学生能提升问题分析能力，教师可获得清晰教学逻辑与丰富实例资源。

1.2.4 离子反应的应用 1 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 （2）石灰石与稀盐酸的反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ （1）铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 看各物质的化学式拆写是否正确 离子方程式的正误判断 应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 知识梳理 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式： 应写成Cu2+＋ SO42- ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 看是否漏写参加反应的离子 （4）Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 看原子和电荷是否守恒 （5）稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ SO42- ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 看反应物或生成物的配比是否正确 知识梳理 分析 质量守恒 电荷守恒 判断方法 化学式及其配平 拆写是否正确 是否错误或漏写 反应物 生成物 三守恒 思维导图 【变式1-1】含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是 √ 及时演练 【变式1-2】下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 √ 及时演练 离子共存的本质 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 能发生复分解反应的离子不能大量共存 生成难溶物或微溶物 生成气体或挥发性物质 生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水) 知识梳理 判断离子能否大量共存的“三个要点” (1)一色——溶液颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 练一练：判断下列离子能否在无色溶液中大量共存： 知识梳理 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在酸性溶液中 OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、HCO3－、CH3COO－等)不能大量存在 ②在碱性溶液中 H＋及弱碱阳离子(如NH4(＋)、HCO3－、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 练一练：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) K＋、H＋、 SO42- 、OH－ B. Na＋、Mg2＋、OH-、 NO3- C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- D. Na＋、Cu2＋、Cl－、 SO42- D 知识梳理 例如： H＋与CO32- 、HCO3-等不能大量共存 (1)能否生成难溶物或微溶物 例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存 (2)能否生成水 例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存 (3)能否生成挥发性物质 (3)三反应——发生离子反应：生成沉淀、气体、难电离的物质（弱酸、弱碱、水） 知识梳理 【例题2】判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2＋、Ba2＋、NO3-、OH－                ②Ba2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－ (2)①K＋、CO32－、H＋、NO3 -                ②Na＋、H＋、Ca2＋、HCO3- (3)①H＋、SO42-、OH－、Na＋                         ②Na＋、OH－、K＋、HCO3- 及时演练 【变式2-1】下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 √ 及时演练 【变式2-2】下列澄清透明的溶液中，能大量共存的一组离子是 √ 及时演练 SO＋Ba2＋ ===  BaSO4↓ Cu2＋、Fe2＋、NO、SO $