第一章第二节 离子反应的应用课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，涵盖离子共存、与量有关的离子反应、离子检验及物质提纯。课堂通过甲、乙企业废水混合污染降低的实际问题导入，引导学生从离子反应本质出发，学习共存条件、反应类型，过渡到与量有关的反应规律，最终落实到检验和提纯实践，构建完整知识支架。 其亮点是以真实情境驱动学习，融入科学思维（如“定1法”写离子方程式）和科学探究（离子检验步骤），体现化学观念。例如通过互滴实验分析反应，结合粗盐提纯流程培养能力。学生能提升解决实际问题能力，教师可依托结构化内容提高教学效率。

第二节 离子反应 课时3 离子反应的应用 第一章 物质及其变化 课堂导入 环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K+、SO42-、CO32-、Cl- 。乙企业的废水中含有大量H+、Ba2+、NO3- ，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？ 任务一：离子共存问题 1.离子共存的本质：即溶液中的离子之间不能发生反应。 共存不反应，反应不共存。 2.离子不能大量共存的常见类型 （1）复分解反应类型 （2）氧化还原应类型 （3）水解相互促进类型 （4）络合反应类型 以后学习 任务一：离子共存问题 ①生成沉淀（难溶性或微溶的物质） 复分解反应发生的条件→离子不共存 ②生成气体 ③生成弱电解质 水 弱酸 弱碱 H+与OH-、HCO3-与OH- H+与CH3COO-、ClO- NH4+与OH- H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 物质溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。 碳酸磷酸亚硫酸，溶的只有钾钠铵。 碱溶钾钠钡和铵，四个微溶要牢记 氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁 5 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ SO42- K+ H+ HCO3- ⑥ Na+ K+ OH- HCO3- Ca2+ 、CO32- 生成难溶物 CaCO3 Ca2+ 、SO42- 生成微溶物 CaSO4 H+、OH- 生成水 NH4+ 、 OH- 生成难电离的弱碱 NH3 · H2O H+ 、HCO3- 生成难电离的弱酸 H2CO3 OH- 、HCO3- 生成水 任务一：离子共存问题 练习1：判断下列各组离子能否大量共存，若不能，请找出不能共存的离子。 其他限定条件 （1）无色溶液的限定条件 几种常见离子的颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- Cr2O72- CrO42- Cr3+ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 限制酸性溶液的条件（隐含有H+） ①常温下pH＜7的溶液 ②使紫色石蕊溶液呈红色 （或蓝色石蕊试纸变红） ③使pH试纸变红 ④使甲基橙呈红色 ⑤加镁粉放氢气 ⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液 限制碱性溶液的条件（隐含有OH-） ①常温下pH＞7的溶液 ②使红色石蕊试纸变蓝 （或紫色石蕊溶液呈蓝色） ③使pH试纸变蓝 ④使酚酞呈红色 ⑤c(H+)＜c(OH-)的溶液 例　某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　 。 Cu2+、Fe3+ (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　　　。 Ag+ (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　　　 ，有关的离子方程式为__________________________ ______________。 Mg2+ ===Mg(OH)2↓ H++OH-===H2O、Mg2++2OH- (4)原溶液可能大量共存的阴离子是　　(填字母)。 A.Cl-　　　B.N　　　C.C　　　D.OH- B 9 思考如何鉴别：稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液(只提供一支试管与两支滴管，不用其它任何试剂)？ 互滴原理 滴加顺序不同产生现象不同 现象？ 与量有关的离子反应 与量有关的离子反应 11 （1）连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 如：向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液至过量 CO32- H+ H+ → HCO3- → H2O + CO2↑ ① 开始滴加时：酸不足 CO32- + H+ = HCO3- ② 酸过量时 CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑ 与量有关的离子反应 12 OH－ CO32－ HCO3－ ①CO2(少) ②CO2(过) ③直接CO2(过) 将少量CO2或大量CO2通入澄清石灰水现象相同吗？ 实验现象 实验原理 与量有关的离子反应 （1）连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 13 向澄清石灰水中通入过量CO2： CO2(少量)+Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2 ==== Ca(HCO3)2 2CO2(过量)+Ca(OH)2 ==== Ca(HCO3)2 澄清石灰水先变浑浊 总反应 继续通入CO2后， 液体又重新变得澄清透明。 CO2+Ca2++2OH−= CaCO3↓+H2O CaCO3+ CO2+ H2O=Ca2++ 2HCO3－ CO2+OH− = HCO3－ CO2少量形成正盐，CO2足量形成酸式盐。 与量有关的离子反应 （2）少量过量型： “定1法”书写离子方程式 （1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”； （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 ①少量KHSO4与Ba(OH)2溶液反应 ②过量KHSO4与Ba(OH)2时溶液反应 Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4 ↓ +H2O Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O （1）向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH Ca2+ + 2HCO3- 把少量的看成“ 1 ” + OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O 其他按需分配 （2）向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH OH- 把少量的看成“ 1 ” + Ca2+ 其他按需分配 = CaCO3↓ + H2O 2 +HCO3- (3)少量NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应 (4)过量NaHCO3 与Ca(OH)2反应 (1)少量NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应 (2)过量NaHCO3 与Ca(OH)2反应 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【思维建模】书写或判断与量相关的离子方程式的一般思路如下： 与量有关的离子反应 （3）目标型： 先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。 达到目标的主要离子系数设为1 完成下列离子方程式 ⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性， 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； ⑵在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液， SO42-+Ba2+=BaSO4↓　 离子的检验思路 有色离子较好辨识，但更多的无色离子很难通过肉眼观察， 思考：如何让溶液中的无色离子“现形”？ 离子检验的思路 生成沉淀 生成气体 显示特殊颜色 观察溶液是否变浑浊 观察是否产生气泡 观察溶液是否发生颜色变化 探·知识奥秘 2.离子的检验 离子检验 ②SO42-的检验 取少量待测液，向其中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- ①Cl-的检验 取少量待测液，向其中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- ③CO32的检验 取少量待测液，向其中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 离子的检验操作 操作 现象 结论 取少量×××溶液于试管中，加入×××试剂 若观察到 有×××生成 则证明 溶液中含有×××离子 解析离子推断题的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2+，则不存在C、S。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 思维建模 (2025·河北正定中学月考)某溶液X中可能含有Cl-、S、C、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A.白色沉淀1是硫酸钡 B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸 　银溶液，若生成白色沉淀， 　说明溶液X中含有Cl- C.溶液X中可能存在Mg2+、Na+，一定不存在Cu2+ D.溶液X中一定存在Na+、S、C √ 物质的提纯 根据杂质离子性质，选用合适的除杂试剂，使之生成沉淀或气体而除去。 ①除杂试剂选取：不能引入新杂质 ②不能损耗或减少被提纯物质的量 ③被提纯物质与杂质易分离 ④被提纯物质易复原 海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，为了进一步提纯，设计实验方案、写出实验步骤、所加试剂及离子方程式。 ①不增 ②不减 ③易分离 ④易复原 除杂原则： 确定实验步骤 及实验操作 物质提纯的一般思路 粗盐制备精盐流程之一 粗盐 稍过量 NaOH溶液 稍过量 BaCl2溶液 稍过量 Na2CO3溶液 过滤 HCl溶液 蒸发结晶 精盐 混合物 组成分析 沉淀剂 的选择 合理安排加入 沉淀剂的顺序 除去过量 沉淀剂 $