精品解析：北京市育英学校2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

北京市育英学校高二第一学期期末练习 化学 2026.01 班级：_________ 姓名：_________ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每道题只有一个正确选项) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 铅蓄电池 C. 燃气灶 D. 电烤箱 2. 下列有机化合物的类别及所含官能团都正确的是 A. 醛类 B. 酚类 C. 醛类 D. 羧酸类 3. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都一定不能发生 4. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 5. 某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是 A. 标准溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取 B. 检漏后即可将标准溶液直接倒入滴定管中 C. 滴定后液面（图Ⅳ）读数约为21.30 mL D. 本次实验消耗标准溶液的体积约为21.30 mL 6. 在密闭容器中发生反应：⇌，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗的同时生成 B. 的物质的量之比为2：1：2 C. 的物质的量浓度不再变化 D. 的质量不再变化 7. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 断开的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 和的能量之和为 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴入少量氨水： B. 向ZnS沉淀中滴加溶液： C. 硝酸与亚硫酸钠反应： D. 向溶液中滴加足量NaOH溶液：(已知) 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 碱式滴定管排气泡 B. 制备无水 C. 比较AgCl和溶解度 D. 铜牌表面镀银 10. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1mol·L-1溶液中： B. 0.1mol·L-1溶液中： C. 的、混合溶液： D. 0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 11. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C. 电导率减小的过程中，发生反应： D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 12. 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知：正反应放热 下列说法不正确的是 A. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 B. 转化为的反应是 C. 每获得时，转移电子的数目为 D. 温度升高更有利于吸附 13. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 14. 实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A. 结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B. ②中发生反应的离子方程式为 C. 由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D. 由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 二、非选择题(本题共5小题，共58分) 15. 按要求填写下列问题： （1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为________。 （2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： 图中五点对应的的关系是________。 若从A点到D点，可采用的措施是________（填序号）。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 （3）时，的溶液中。 请回答下列问题： ①是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。 ②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填序号）。 A． B．溶液的 C．与的乘积 D． （4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________（用序号表示）。 16. 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：无色 浅红色 红色 甲基橙：红色 橙色 黄色 【实验步骤】 Ⅰ.迅速地称取烧碱样品，溶解后配制成溶液，备用。 Ⅱ.将标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 0.00 0.00 0.00 21.72 21.68 21.70 23.72 23.68 23.70 （1）步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是_________(填字母序号)。 a.样品溶液中水的电离程度比相同的溶液中的小 b. c. d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时， （3）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。 （4）判断滴定至第二终点的现象是溶液由_________色变为橙色。 （5）样品中的质量分数_________%。(计算结果保留小数点后1位) （6）下列操作会导致测得的质量分数偏高的是_________(填字母序号)。 a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b.记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 17. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。 （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是__________________。 （2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为__________________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为__________________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________________。 （4）煤样为ag，电解消耗的电量为库仑，煤样中硫的质量分数为_________。 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 （5）条件控制和误差分析。 测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为_________。(填“偏大”或“偏小”) 18. 镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为： Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 制造密封式镍镉电池的部分工艺如下： I．Ni(OH)2的制备 以硫酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。 已知：Ni2++6NH3•H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O (1)操作a是 ____。 (2)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析： ①先加氨水的目的是 ___。 ②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是____。 (3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是_____答出1条即可）。 II．镍镉电池的组装 主要步骤：①将Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。 (4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是____（填字母序号）。 a．密封镍镉电池可以避免KOH变质 b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 c．电池组装后，应先充电，再使用 III.过度充电的保护 电池充电时，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。 (5) Cd(OH)2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为____。 (6)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子：②O2可以与Cd发生反应生成Cd(OH)2。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：______________________。 19. 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。 实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。 （1）稀盐酸酸化溶液的目的是__________________。采用低浓度溶液制备和平衡体系，是为了避免_________(填离子符号)的颜色对实验干扰。 （2）从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向_________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 （3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KCl 变浅 3 略变浅 4 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_________(填字母序号)。 a、1和2　　　 b、1和3　　　c、1和4 ②选择实验_________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。 （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：__________________。 （5）拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。在不同浓度溶液中的溶解度数据如下表： 0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 溶解度/mg 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69 分析在范围内，溶解度发生变化的原因：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市育英学校高二第一学期期末练习 化学 2026.01 班级：_________ 姓名：_________ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每道题只有一个正确选项) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 铅蓄电池 C. 燃气灶 D. 电烤箱 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，A项错误； B．铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，B项错误； C．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，C项正确； D．电烤箱是将电能转化为热能的装置，D项错误； 答案选C。 2. 下列有机化合物的类别及所含官能团都正确的是 A. 醛类 B. 酚类 C. 醛类 D. 羧酸类 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质为醛类，醛的官能团为醛基，A错误； B．该物质中羟基没有直接连接在苯环上，属于醇类，不属于酚类，B错误； C．该物质为甲酸苯酚酯，属于酯类，官能团为酯基，不属于醛类，C错误； D．为乙酸，属于羧酸类，官能团为羧基，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都一定不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应（）不一定是自发反应。例如， 是放热反应，但在高温下， 会导致 ，反应不能自发进行，A 错误； B．熵增的反应（）不一定是自发反应。例如， 是熵增反应，但在常温下 且数值较大，会导致 ，反应不能自发进行；只有在高温下， 足够大时， 才会小于 0，反应才能自发进行，B 正确； C．固体溶解时，粒子从有序的晶体状态变为分散在溶剂中的无序状态，熵是增大的过程。例如， 固体溶于水，，C 错误； D．非自发反应（）在改变条件（如温度、压强）后可能变为自发反应。例如，水分解为氢气和氧气在常温下非自发，但在通电条件下可以发生电解反应，D 错误； 故答案选B。 4. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 【答案】B 【解析】 【分析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：，作正极，发生还原反应：，总反应为：； 【详解】A．由分析可知，锌作电池的负极，作电池正极，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则向负极移动，B错误； C．由分析可知，正极的电极反应为：，C正确； D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确； 故选B。 5. 某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是 A. 标准溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取 B. 检漏后即可将标准溶液直接倒入滴定管中 C. 滴定后液面（图Ⅳ）读数约为21.30 mL D. 本次实验消耗标准溶液的体积约为21.30 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准溶液应用酸式滴定管盛装或量取，选项A错误； B．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，之后用要盛装的溶液润洗2-3遍，然后才加入相关溶液，选项B错误； C．滴定管读数视线应平视凹液面的最低点，滴定后液面读数为22.70mL，选项C错误； D．根据滴定前和滴定后的读数可知本实验消耗标准溶液的体积约为21.30mL，选项D正确； 答案选D。 6. 在密闭容器中发生反应：⇌，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗的同时生成 B. 的物质的量之比为2：1：2 C. 的物质的量浓度不再变化 D. 的质量不再变化 【答案】B 【解析】 【分析】反应达到平衡状态时，同种物质正逆反应速率相等，不同种物质正逆反应速率等于化学计量数之比，平衡时各种物质的物质的量、浓度、质量等不再发生变化，可由此进行判断。 【详解】A. 单位时间内消耗的同时生成，能体现不同种物质正逆反应速率等于化学计量数之比，A项正确； B. 的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，B项错误； C. 的物质的量浓度不再变化，是达到平衡状态的标志，C项正确； D. 的质量不再变化，是达到平衡状态的标志，D项正确； 答案选B。 【点睛】判断平衡状态，技巧是“逆向相等，变量不变”， （1）“逆向相等”，若是同一物质，正逆速率相等；若是不同物质，正逆速率等于化学计量数之比； （2）“变量不变”，变量即平衡前是一直变化的物理量，当这个变量不再发生改变时，可以判断反应达到平衡状态。 7. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 断开的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 和的能量之和为 【答案】A 【解析】 【分析】如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，a为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。 【详解】A．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A正确； B．b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量，即形成所释放bkJ能量，断开的化学键需要吸收的能量，故B错误； C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即是吸热反应，故C错误； D．如图，和的能量之和未知，故D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴入少量氨水： B. 向ZnS沉淀中滴加溶液： C. 硝酸与亚硫酸钠反应： D. 向溶液中滴加足量NaOH溶液：(已知) 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．由于，可发生沉淀转化，该离子方程式书写符合反应事实和规范，B正确； C．硝酸具有强氧化性，会被硝酸氧化，不会发生复分解反应生成；稀硝酸与亚硫酸钠反应的离子方程式为：，C错误； D．由可知，溶解度更小，与足量反应应生成沉淀，正确的离子方程式：，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 碱式滴定管排气泡 B. 制备无水 C. 比较AgCl和溶解度 D. 铜牌表面镀银 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡的正确操作是将胶管弯曲使尖嘴斜向上，挤压玻璃珠旁的橡胶使溶液流出带出气泡，图示操作正确，能达到实验目的，A正确； B．加热脱水时易水解，通入气流可抑制水解，同时碱石灰可吸收尾气、阻挡外界水蒸气进入装置，可制备无水，能达到实验目的，B正确； C．该实验中过量，加入时直接与过量反应生成沉淀，没有发生向的沉淀转化，无法比较二者溶解度大小，不能达到实验目的，C错误； D．镀银时镀层金属银作阳极接电源正极，镀件铜牌作阴极接电源负极，电解液含，阳极溶解补充电解液中，阴极放电析出在铜牌表面，可实现镀银，能达到实验目的，D正确； 故选C。 10. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1mol·L-1溶液中： B. 0.1mol·L-1溶液中： C. 的、混合溶液： D. 0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误； B．溶液中NH部分水解产生和H+使得溶液显酸性：，溶液中存在电荷守恒：，则，故，故B错误； C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确； 故选D。 11. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C. 电导率减小的过程中，发生反应： D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确； B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确； C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C正确； D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误； 故选D。 12. 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知：正反应放热 下列说法不正确的是 A. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 B. 转化为的反应是 C. 每获得时，转移电子的数目为 D. 温度升高更有利于吸附 【答案】D 【解析】 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【详解】A．多孔材料“固定”N2O4，N2O4浓度减小，从而促进平衡正向移动，A正确； B．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，B正确； C．在方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3中，生成4mol HNO3时转移4mol电子，则每获得0.4mol HNO3，转移的电子数为0.4mol，即个数为0.4NA，C正确； D．已知：正反应放热，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，D错误； 故选D。 13. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【解析】 【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，A正确； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确； D．实验iii与实验iv的主要区别在于电极I不同，实验iv中石墨1电极上吸附氧气的量远大于实验iii中的新石墨电极，使得实验iv电压大于实验iii，由于实验iv在实验iii之后进行，故电极II上吸附氢气的量iv<iii，D错误； 故选D。 14. 实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A. 结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B. ②中发生反应的离子方程式为 C. 由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D. 由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①中溶液变为棕绿色，结合资料，溶液呈棕色，则生成了Fe2+和Fe(NO)2+，说明Fe3+被还原为Fe2+，同时在酸性条件下可能被还原为NO，又继续和Fe2+反应生成，则和均体现了氧化性，A正确； B．实验②使用Fe2(SO4)3溶液（无），溶液由黄色（Fe3+）变为蓝绿色（Fe2+浅绿色和Cu2+蓝色的混合色），反应为典型的Cu还原Fe3+，方程式书写正确，故B正确； C．实验①有反应（棕绿色），实验③无反应（无明显变化），对比可知还原需Fe参与。结合资料，Cu先还原Fe3+生成Fe2+，Fe2+再直接还原为NO，形成Fe(NO)2+。因此，直接还原的是Fe(II)（即Fe2+），故C正确； D．实验②中Cu还原Fe3+发生，实验③中Cu还原未发生（无明显变化），表明在相同条件下（pH≈1，离子浓度相似），Cu还原Fe3+的反应可以进行，而Cu还原的反应不能自发进行或反应速率慢，而非限度差异（如动力学因素导致实验③无明显现象），不能直接推断限度大小，D错误； 故答案为D。 二、非选择题(本题共5小题，共58分) 15. 按要求填写下列问题： （1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为________。 （2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： 图中五点对应的的关系是________。 若从A点到D点，可采用的措施是________（填序号）。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 （3）时，的溶液中。 请回答下列问题： ①是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。 ②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填序号）。 A． B．溶液的 C．与的乘积 D． （4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________（用序号表示）。 【答案】 ①. ②. ③. bc ④. 弱电解质 ⑤. BD ⑥. ②③① 【解析】 【详解】（1）依据，可知液态可电离出和，电离方程式为，故答案为：； （2）只与温度有关，温度升高，以及水电离出的和均增大，E、A、D三点对应的温度为，B点对应的温度为，所以五点对应的；从A点到D点，在温度不变的情况下，增大，减小，加入少量的盐酸，抑制水的电离，最终溶液中，b符合题意；加入少量的，促进水的电离，最终溶液中，c符合题意。故答案为：；bc； （3）①时，的溶液中，因，则溶液中，说明在水溶液里部分电离，则为弱电解质，故答案为：弱电解质； ②A．是弱电解质，加水稀释促进电离，但电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以、、都减小，A错误； B．减小，，则溶液的增大，B正确； C．温度不变，水的离子积不变，则与的乘积不变，C错误； D．温度不变，则水的离子积不变，加水稀释，减小，则增大，D正确；故答案为：BD （4）酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，因此同浓度的这三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是②③①，故答案为：②③①。 16. 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：无色 浅红色 红色 甲基橙：红色 橙色 黄色 【实验步骤】 Ⅰ.迅速地称取烧碱样品，溶解后配制成溶液，备用。 Ⅱ.将标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 0.00 0.00 0.00 21.72 21.68 21.70 23.72 23.68 23.70 （1）步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是_________(填字母序号)。 a.样品溶液中水的电离程度比相同的溶液中的小 b. c. d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时， （3）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。 （4）判断滴定至第二终点的现象是溶液由_________色变为橙色。 （5）样品中的质量分数_________%。(计算结果保留小数点后1位) （6）下列操作会导致测得的质量分数偏高的是_________(填字母序号)。 a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b.记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 【答案】（1）容量瓶 （2）bd （3）、 （4）黄 （5）78.8 （6）ac 【解析】 【小问1详解】 配制一定浓度的溶液所需的玻璃仪器有烧杯（用于溶解固体样品）、玻璃棒（用于搅拌和引流）、胶头滴管（用于取少量的液体进行定容）和容量瓶（用于固定溶液体积为）； 【小问2详解】 a．当样品溶液（含有、）和溶液的相同时，由于样品溶液中存在的水解，故样品溶液中水的电离程度比相同的溶液中的大，a错误； b．已知样品部分变质，但是样品中的主要成分是，故样品溶液中，浓度最大，样品溶液中含有部分，发生水解，生成，由于水解程度较小，故的浓度大于的浓度，综上，样品溶液中离子浓度的大小关系为，b正确； c．该选项中的等式表示的是正负电荷守恒的等式，由于带两个负电荷，在等式中需要在其浓度前乘以2，正确的等式为：，c错误； d．已知滴定至第一终点时，溶质为和，假设的物质的量为、的物质的量为，则有溶液中钠离子的物质的量为，氯离子的物质的量为，根据元素守恒可知，综上，则有，d正确； 故答案选bd； 【小问3详解】 滴定前，溶液中的溶质为和，滴定至第一终点时，溶质为和，该过程中转化为，转化为，由此可知滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为、； 【小问4详解】 滴定至第一终点时，溶质为和，此时酚酞变为无色，溶液的，发生水解，使溶液显碱性，则有，当时，溶液中的指示剂甲基橙的颜色为黄色，故滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色； 【小问5详解】 滴定从第一终点到第二终点的过程中，发生了反应，该过程中消耗的盐酸的物质的量为，根据质量守恒定律，样品溶液中的物质的量为，由此可知样品中的物质的量为，其质量为，这是的样品溶液中的质量，则样品溶液中的质量为，样品中的质量分数； 【小问6详解】 a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，说明溶液中有产生，这会使计算出的的质量偏小，从而导致测得的质量分数偏高，a正确； b．记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面，会使读数偏小，这会使计算出的的质量偏大，从而导致测得的质量分数偏低，b错误； c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出，这会使溶液中的物质的量减少，使得偏小，这会使计算出的的质量偏小，从而导致测得的质量分数偏高，c正确； 故答案选ac。 17. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。 （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是__________________。 （2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为__________________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为__________________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________________。 （4）煤样为ag，电解消耗的电量为库仑，煤样中硫的质量分数为_________。 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 （5）条件控制和误差分析。 测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为_________。(填“偏大”或“偏小”) 【答案】（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 （2） （3） ①. ②. （4） （5）偏小 【解析】 【分析】该检测利用“煤中硫全部转化为→定量还原→电解再生至初始浓度，通过电解电量关联硫元素量”的定量关系，实现全硫含量测定，核心是电子守恒：1mol S对应2mol电子转移，通过法拉第常数将电量转化为硫的物质的量。 【小问1详解】 将煤样研磨成细小粉末，可以增大固体与空气（氧气）的接触面积，从而加快反应速率，使煤粉燃烧更加充分。 【小问2详解】 已知高温下完全转化为​，S元素从+6价降价为+4价，煤中的C（有机质）作为还原剂被氧化为​，根据氧化还原得失电子守恒、原子守恒配平即可，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①待测气体进入电解池后，将还原为，自身被氧化为，根据氧化还原反应规律及电荷守恒、原子守恒，离子方程式为：。 ②测硫仪工作时，电解池的阳极发生氧化反应，溶液中的失去电子生成，以恢复溶液中原有的浓度比值，电极反应式为：。 【小问4详解】 电解消耗的电量为库仑，则转移电子的物质的量为 。根据反应过程中的电子转移关系可得：，则煤样中硫元素的物质的量 ，其质量 。因此，煤样中硫的质量分数为 。 【小问5详解】 测定过程中，若管式炉内壁上有残留，说明煤中的硫元素没有全部转化为进入测硫仪，导致与反应的偏少，电解消耗的电量偏小，最终测得的全硫量结果偏小。 18. 镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为： Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 制造密封式镍镉电池的部分工艺如下： I．Ni(OH)2的制备 以硫酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。 已知：Ni2++6NH3•H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O (1)操作a是 ____。 (2)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析： ①先加氨水的目的是 ___。 ②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是____。 (3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是_____答出1条即可）。 II．镍镉电池的组装 主要步骤：①将Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。 (4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是____（填字母序号）。 a．密封镍镉电池可以避免KOH变质 b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 c．电池组装后，应先充电，再使用 III.过度充电的保护 电池充电时，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。 (5) Cd(OH)2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为____。 (6)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子：②O2可以与Cd发生反应生成Cd(OH)2。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：______________________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 先加入氨水，可使Ni2+发生反应转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度，再加入NaOH 时，可减慢Ni(OH)2的沉降速率 ③. 加入NaOH后，溶液中存在两个平衡，平衡①：Ni2+(aq)+2OH-(aq)⇌ Ni(OH)2(s),平衡②：Ni2++6NH3•H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O；OH-过量，使平衡①正向移动，溶液中Ni2+的浓度减小，促使平衡②逆向移动，从而提高Ni(OH)2的产率。 ④. 除去Ni(OH)2表面的水分(或乙醇易挥发，有利于真空干燥；降低Ni(OH)2的溶解度) ⑤. ac ⑥. H2(或氢气) ⑦. 过度充电时，由于镉电极Cd(OH)2过量，阴极电极反应为2Cd(OH)2+4e-=2Cd+4OH-,避免生成H2,阳极电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；O2通过隔膜进入阴极室，与Cd发生反应2Cd+O2+2H2O=2Cd(OH)2，可继续作为阴极反应物，OH-透过隔膜进入阳极室补充消耗的OH-，使反应循环发生。 【解析】 【分析】（1）根据硫酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OH)2的流程图可知：硫酸镍(NiSO4)加氨水得到[Ni(NH3)6]2+ ，再加过量NaOH得到Ni(OH)2，通过过滤可以得到Ni(OH)2粗产品，再经过洗涤干燥得到Ni(OH)2。 （2）通过Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2可以判断电池的电极，放电时Cd是负极，镍电极是正极。 【详解】(1)从工艺流程图操作a后续使用无水乙醇洗涤滤渣，可逆推分析得知操作a是过滤 （2）从题干已知信息已知：Ni2++6NH3•H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O可知 ①制备过程中，需先加氨水可使Ni2+发生反应转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度。②再加入NaOH时，可减慢Ni(OH)2的沉降速率。 (3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是乙醇易挥发，有利于真空干燥，除去Ni(OH)2表面的水分。降低Ni(OH)2的溶解度。 (4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是ac a．密封镍镉电池可以避免空气中二氧化碳与KOH反应生成碳酸钾而变质，a项正确 b．通过Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2可以判断电池的电极，放电时Cd是负极，镍电极是正极，b向错误 c．电池组装后，应先充电，再使用，c项正确 (5) Cd(OH)2耗尽后继续充电，水中氢离子放电生成氢气，所以镉电极上生成的物质为H2 (6) 过度充电时，由于镉电极Cd(OH)2过量，阴极电极反应为2Cd(OH)2+4e-=2Cd+4OH-,避免生成H2,阳极电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；O2通过隔膜进入阴极室，与Cd发生反应2Cd+O2+2H2O=2Cd(OH)2，可继续作为阴极反应物，OH-透过隔膜进入阳极室补充消耗的OH-，使反应循环发生。 【点睛】该题的难点和易错点是(6) 分析镉氧循环法实现过度充电保护的原理。 19. 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。 实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。 （1）稀盐酸酸化溶液的目的是__________________。采用低浓度溶液制备和平衡体系，是为了避免_________(填离子符号)的颜色对实验干扰。 （2）从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向_________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 （3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KCl 变浅 3 略变浅 4 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_________(填字母序号)。 a、1和2　　　 b、1和3　　　c、1和4 ②选择实验_________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。 （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：__________________。 （5）拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。在不同浓度溶液中的溶解度数据如下表： 0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 溶解度/mg 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69 分析在范围内，溶解度发生变化的原因：__________________。 【答案】（1） ①. 降低的水解程度，避免水解产物颜色的干扰 ②. （2）逆 （3） ①. b ②. 实验2和4 （4）实验5中氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色明显变浅 （5）在溶液中硫酸铅存在溶解平衡：，随浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，当浓度进一步增大时，的盐效应为主，降低了的有效浓度，使溶解平衡正向移动，促进了的溶解 【解析】 【分析】实验Ⅰ：探究对和平衡体系的影响，利用测定透光率来检验溶液颜色变化，实验发现随着浓度增大，平衡逆向移动； 实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因，利用控制变量法研究了盐效应对平衡的影响，由此解答； 【小问1详解】 根据已知可知，在水溶液中由于水解而显黄色，会对实验的透光率测定有所干扰，加入稀盐酸可以抑制的水解，降低的水解程度，避免水解的颜色干扰； 根据已知可知，溶液中存在，若溶液浓度过高，会使平衡正向移动，增加会使溶液显黄色，会对颜色造成干扰，因此需要采用低浓度溶液制备和平衡体系； 【小问2详解】 根据图示可知，随着浓度增大，溶液的透光率增加，说明溶液颜色变浅，平衡逆向移动； 【小问3详解】 ①溶液中存在副反应，实验2和实验4均加入了，会使副反应平衡正向移动，对实验现象有一定影响，实验3加入的溶液的加入不会对副反应有影响，才能说明盐效应影响了和平衡体系，因此选择实验1和实验3，选b； ②得到的结论为的盐效应弱于的盐效应，因此需要保证除了阳离子以外的其他条件一致，需要选择实验2和实验4； 【小问4详解】 实验5中加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色明显变浅； 【小问5详解】 在溶液中硫酸铅存在溶解平衡：，随浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，当浓度进一步增大时，的盐效应为主，降低了的有效浓度，使溶解平衡正向移动，促进了的溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $