北京市北京八中2024-2025学年高二上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末练习题高二化学 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 第一部分 选择题(共42分) 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A B C D 火力发电 电动汽车充电 燃料燃烧 火星车太阳能帆板 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 四氯化碳的球棍模型： B. 次氯酸的电子式： C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：Br D. S2-的结构示意图： 3. 下列叙述中，正确的是 A. s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5 B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C. 同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D. 各电子层含有的原子轨道数为2n2 4. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 5. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物水溶液显碱性。下列判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 晶体属于共价晶体 C. W与Z可按原子个数比和形成两种化合物 D. X原子存在两种杂化方式 6. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 7. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 C 将的溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH 逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 将C与浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 该气体中一定含有 A. A B. B C. C D. D 8. 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A. 和可用质谱法区分 B. 和均为极性分子 C. 方法①的化学方程式是 D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 9. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 10. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11. 合成氨原料气中的可通过水煤气变换反应除去。某合成氨原料气中、、、的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比通入水蒸气，平衡后混合气体中的体积分数如下表。 投料比 的体积分数/% 温度/℃ 200 1.70 0.21 0.02 250 2.73 0.30 0.06 300 6.00 0.84 0.43 350 7.85 1.52 0.80 下列说法不正确的是 A. 从表中数据可知，水煤气变换反应的 B. 温度相同时，投料比大，的转化率高 C. 按=1通入水蒸气后，反应前在混合气体中的体积分数为20% D. 根据=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46 12. 室温时，取和(一元酸，)混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. 过程中，水的电离程度逐渐增大 13. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 14. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量溶液 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素 下列分析不正确的是 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B. ①中检测到，推测可能发生反应：、 C. 随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动 D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 第二部分(非选择题 共58分) 15. “可燃冰”的主要气体成分是甲烷，又称甲烷水合物，外形像冰，存在于海底和大陆冰川或永久冻土底部，是巨大的潜在能源。 （1）研究甲烷分子的结构 ①碳原子价层电子的轨道表示式是_______。 ②下列能说明或解释甲烷分子是正四体形空间结构的是_______(填序号)。 a.二氯甲烷没有同分异构体。 b.4个C-H的键长相同，H- C- H的键角均为109°28 ' c.碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键 （2）研究水分子的结构 ①H2O的VSEPR模型为_______。 ②H2O中H-O-H的键角小于CH4中H-C-H的键角，原因是_______。 （3）研究“可燃冰”的结构 在“可燃冰”中，气体是装在几个水分子构成的笼内的，一种水分子笼如下所示。 “可燃冰”的密度为a g/mL。假设“可燃冰”的水笼穴里装的都是甲烷，甲烷水合物的化学式用mCH4·nH2O表示。把“可燃冰”从海底升到地平面，1 m3固体可释放出164 m2(标准状况)甲烷，则“可燃冰”中m ： n=_______(不需化简，列出算式即可) 16. 我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将加氢合成。 （1）太阳能电池板的主要材料为单晶硅。 ①单晶硅属于_______晶体。 ②单晶硅的熔点低于金刚石的，原因是_______。 （2）在催化剂作用下，与反应得到。 ①分子的空间结构为_______。 ②和分子中键数目之比为_______。 ③比在水中的溶解度大，这是因为_______。 （3）催化剂可实现高选择性加氢合成，其晶胞结构如图所示。 ①B代表_______(填“”或“”)，理由是_______。 ②晶胞的棱长分别为、、，其晶体密度为_______(列算式)。已知：，为阿伏加德罗常数的值 17. 铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。 Ⅰ．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和。 （1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_______。 （2）火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为__________。 Ⅱ．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下： 已知：①不同温度下的溶解度如下表所示。 温度(℃) 20 40 60 80 100 溶解度(g) 1.00 1.42 1.94 2.88 3.20 ②为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡： （3）浸取液中的作用是____________。 （4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中的析出，分析可能的原因是________________。 （5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的再生。 ①溶液3应置于________(填“阴极室”或“阳极室”)中。 ②简述滤液2电解再生为的原理：__________。 18. 对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是﹣2价)进行处理，防止污染环境。 已知：i．﹣2价硫元素易被氧化为S或 ii．在25℃时，1体积水可溶解约2.6体积的气体 iii．、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图 （1）沉淀法处理含硫废水 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①pH≈10的含硫废水中含﹣2价硫元素的主要微粒是___________。 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：___________。 ③初始pH=10时，除硫效果好。初始pH<4，硫的沉淀率很低，原因是___________。 （2）氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6。 ①根据电离常数计算溶液中___________：1。 ②再加入0.15mol/L溶液，溶液的pH变化如图。结合离子方程式解释10min后pH减小的原因：___________。 （3）处理后的废水中残留﹣2价硫元素含量的测定 已知：、 ①处理后的废水中﹣2价硫元素的含量是___________mg/L。 ②加入溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分﹣2价硫元素被氧化为，使测得的﹣2价硫元素含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 19. 某兴趣小组为研究铁钉与溶液的反应及反应过程中pH的变化，用已去除氧化膜的铁钉、 溶液(pH为4.6)等试剂进行如下实验。 【实验Ⅰ】 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中，能证明“Fe与发生了置换反应”的实验现象是______。 （2）小组同学推测可能有胶体生成，依据的实验是___________(填实验序号)。 （3）实验Ⅱ-2中，使溶液变红的反应的离子方程式为___________。 （4）实验Ⅱ-3可证明红色固体的主要成份是Cu，其实验操作及现象是___________。 为进一步探究实验Ⅰ产生气体逐渐变快和pH变化的原因，小组同学补做如下实验。 序号 实验 现象 Ⅲ 用稀硫酸将 溶液调至，向其中加入铁钉 铁钉表面有少量气泡缓慢产生 Ⅳ 将新制溶液暴露在空气中，用pH传感器监测 初始pH为4.5，后持续缓慢下降，逐渐出现棕黄色浑浊；3小时后搅拌，pH基本保持不变 （5）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以推测Ⅰ中产生气体逐渐变快的原因是___________。 （6）实验Ⅳ的目的是___________(填字母)。 a．探究实验Ⅰ中2小时内pH下降是否与水解有关 b．探究实验Ⅰ中2小时内pH下降是否与生成有关 c．探究搅拌是否会使与溶液中的物质充分接触、反应而导致pH上升 （7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推测：实验Ⅰ中，搅拌后pH快速上升，主要是因为___________。 2024-2025学年度第一学期期末练习题高二化学 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 第一部分 选择题(共42分) 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第二部分(非选择题 共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ab （2） ①. 四面体形 ②. 因为H2O中O原子的最外层有2对孤对电子，而CH4中C原子最外层没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力较大，键角较小 （3） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 共价 ②. 单晶硅和金刚石均属于共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键，金刚石的熔点高于硅 （2） ①. 直线型 ②. 5：2 ③. 是极性分子、甲醇分子与水分子间能形成氢键，是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，比在水中的溶解度大 （3） ①. O2- ②. A球为8×+6×=4，B球为8个，根据化学式ZrO2，B代表O2- ③. 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的，S元素转化成单质硫成为滤渣 （4）加水稀释使平衡向左移动；温度降低溶解度减小 （5） ①. 阴极室 ②. 阳极发生电极反应：(或；，文字表述也可)，使升高，同时通过阴离子交换膜向阳极移动，使再生 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 存在平衡，向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，增大，降低 ③. ，体系中-2价硫元素以H2S的形态出现，H2S可能逸出，c(S2-)降低，Q(FeS)<Ksp(FeS)，H2S与Fe2+难以形成FeS （2） ①. ②. 向溶液中加入，10min后发生反应：S+3H2O2=SO+2H2O+2H+，生成了H+，增大，降低 （3） ①. ②. 偏大 【19题答案】 【答案】（1）铁钉表面析出红色固体、溶液蓝色变浅 （2）Ⅱ-1 （3） （4）向红色固体中加入稀硝酸，红色固体溶解，溶液变蓝色 （5）铁钉表面析出Cu后，形成Fe-Cu原电池 （6）abc （7）搅拌后，Cu和Fe3+发生反应：，使Fe3+水解平衡逆向移动 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $