精品解析：北京市平谷区2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

平谷区2024—2025学年度第一学期教学质量监控试卷 高二化学 2025.1 注意事项 1．本试卷共8页，包括两部分，20道小题。满分100分。考试时间90分钟。 2．在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A太阳能电池 B.氯碱工业生产 C.牺牲阳极法保护闸门 D.氢氧燃料电池放电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. NaOH 3. 为测定一定时间内锌和稀盐酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A. 的变化 B. 的变化 C. 的变化 D. 的变化 4. 下列化学用语表示正确的是 A. NaCl的电子式： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 的离子结构示意图： D. 的轨道电子云轮廓图： 5. 室温下，某浓度醋酸溶液的pH为3。下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的氨水反应，恰好完全中和 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 氨的水溶液显碱性： B. 电解饱和食盐水时阴极析出 C. 氯化铁的水溶液显酸性： D. 用溶液浸泡锅炉水垢： 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨采用的高压条件 D. 锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进的产生 8. 一定条件下的密闭容器中发生反应：。达到平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A. 正、逆反应速率都增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 的转化率增大 D. 化学平衡常数减小 9. 下列过程与水解无关的是 A. 向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 B. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 C. 向溶液中加入少量溶液，生成沉淀 D. 用热的纯碱溶液去除油污 10. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A. 利用图甲检查气密性 B. 利用图乙进行中和反应反应热的测定 C. 图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D. 利用图丁验证铁的析氢腐蚀 11. 一定温度下反应的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是 A. 断开键需要吸收能量 B. 第一步基元反应为吸热反应 C. 和的总能量高于的能量 D. 该反应的 12. 实验测得0.10 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH随温度变化如下图。 下列说法正确的是 A. OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO水解被抑制 B. O点溶液和P点溶液中c(OH-)相等 C. 将N点溶液恢复到25℃，pH可能大于8.62 D. Q点、M点溶液中均有：c(CO) + c(HCO) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+) 13. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 14. 某同学使用石墨电极，在不同电压下电解的溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值) 序号 电压 阳极现象 检验阳极产物 I 电极附近出现黄色，有大量气泡产生 有、有 Ⅱ 电极附近出现黄色，无气泡产生 有、无 Ⅲ 无明显变化 无、无 下列说法中，不正确的是 A. 在阳极失电子能力 B. I条件下，电解一段时间后可能会有沉淀产生 C. 由Ⅱ中阳极现象可知，该电压下在阳极不放电 D. 电压大小能影响电解反应的速率和产物 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共6大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。 15. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示： 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 （1）用A表示的平均反应速率为______。 （2）此温度下，反应的平衡常数______。 （3）物质B的平衡转化率约为______%。(保留2位有效数字) （4）后，保持温度不变，再加入A、B、C各，平衡______。(填“不移动”或“正向移动”或“逆向移动”) 16. 在我们的生命体及其生存的环境中存在各种电解质，研究电解质在水溶液中的性质及反应有着重要意义。 （1）常温时和的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ①HClO电离方程式是____________。 ②比较等物质的量浓度溶液的______(填“>”“<”或“=”)。 ③预测下列化学反应能够发生的是______。(填序号) A. B. C. D. （2）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。 ①滴定过程中，溶液中的______(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。 ②的点是______(填“a”“b”或“c”，下同)。 ③水的电离程度最大的点是______。 （3）通过中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度，取待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为的HCl标准溶液滴定。 ①达到滴定终点的现象是____________。 ②在滴定实验过程中，下列仪器中有少量蒸馏水，对实验结果没有影响的是______(填“滴定管”或“锥形瓶”)。 17. 利用金属矿渣(含有及)制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和CuO。 已知：碳酸亚铁是白色固体，常温下 （1）“酸浸”后过滤，滤渣的主要成分为______。 （2）“还原”步骤中发生反应的离子方程式有、和____________。 （3）甲同学根据复分解反应规律选择溶液为沉淀剂制备碳酸亚铁，并设计了如下实验。向装有溶液的试管中加入，溶液，发现产生白色沉淀，部分立即变为灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色。 ①甲同学通过理论计算反应中有生成，他的理论依据为____________。 ②由上述现象推测该白色沉淀中含有______，请结合化学用语解释原因_______________。 ③乙同学设计实验证实沉淀中含有。他的实验方案是：将沉淀过滤、洗涤后取样，_____________________(补全操作和现象)，证明沉淀中含有碳酸亚铁。 18. 德国化学家哈伯是实现人工合成氨并进行工业生产的第一人，所以很多人赞美他是“用空气制造面包的天使”。 工业上合成氨气的方程式： （1）在密闭容器中合成氨气，有利于提高的转化率且加快反应速率的措施______。 A.升高反应温度　　B.增大反应的压强　　　C.移走生成的 D.增加的量　　　F.添加合适的催化剂 （2）氮、氢元素是构成生命活动物质中不可或缺的元素 ①基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为______。 ②写出基态氮原子的轨道表示式______ ③分子中，元素的电负性：N______H(填“>”“<”或“=”)。 （3）将一定量的和充入密闭容器中，下图为在不同温度下，平衡时的体积分数随压强的变化曲线。 甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是___________。 （4）合成氨中使用的催化剂铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物。 ①写出基态铬原子的核外电子排布式___________。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。 ③比较Mg、Ca第一电离能大小：______(填“>”“<”或“=”)。 ④下表的数据是镁逐级失去电子的电离能。 …… 电离能 738 1451 7733 10540 …… 结合数据说明与相差不大，而与相差很大的原因是____________。 19. 高铁酸钾有强氧化性和优良的絮凝功能，是一种多功能净水剂，可通过电解装置制备，示意图如图所示。 （1）石墨电极连接电源______(填“正”或“负”)极。 （2）铁电极的电极反应式为____________________。 （3）结合化学用语解释左室浓KOH溶液产生的原因____________________。 （4）装置中若缺少阳离子交换膜，的生成浓度会降低，可能的原因是____________________。 20. 某小组同学探究Mg与溶液的反应。 已知：i．为蓝色、为黄色 ii． iii．CuOH黄色，CuCl白色 实验I：将打磨光亮的镁条放入溶液(溶液呈黄绿色)中，实验记录如下： 时间 第一阶段 第二阶段 第三阶段 实验现象 镁条表面出现红色固体，伴有大量气体产生 仍然伴有大量气体，溶液变为淡蓝色，试管底部有蓝色沉淀产生 气体量不断减少，沉淀变为黄色 （1）第一阶段析出红色固体发生反应的离子方程式是____________________。 （2）小组同学取第二阶段中淡蓝色溶液，加入NaCl固体，溶液颜色逐渐变黄绿色，请用离子方程式表示溶液由淡蓝色变为黄绿色的原因____________________。 （3）甲同学猜想第三阶段反应中产生的黄色沉淀可能含价铜的化合物，先生成CuCl，随着反应的进行，逐渐转化为黄色的CuOH。 ①用离子方程式表示生成，CuCl的主要原因是____________________。 ②小组同学采用电化学装置进行验证。 如图装置电路正常，反应开始阶段未观察到电流表指针发生偏转，为进一步验证产生了CuCl，实验操作和现象是____________。 从而证明了甲同学的猜想。 继续进行实验Ⅱ：改用溶液重复实验I，内剧烈反应，产生大量气体，镁条上出现红色固体，后产物中有大量红色物质且有蓝色沉淀。 （4）经验证蓝色沉淀为，下列有关产生蓝色沉淀分析合理的是______(填序号)。 a.反应放热，使水解完全，最后生成蓝色沉淀 b.存在平衡与反应，使下降，平衡移动，产生蓝色沉淀 c.由于与水反应生成的逐渐转化为蓝色沉淀 （5）综上结果，影响Mg与溶液反应的因素有____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平谷区2024—2025学年度第一学期教学质量监控试卷 高二化学 2025.1 注意事项 1．本试卷共8页，包括两部分，20道小题。满分100分。考试时间90分钟。 2．在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A太阳能电池 B.氯碱工业生产 C.牺牲阳极法保护闸门 D.氢氧燃料电池放电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池实现的是太阳能转化为电能，不能实现电能转化为化学能，A错误； B．氯碱工业的核心是电解饱和食盐水，属于电解池装置，依靠外接电源供电发生化学反应，实现电能转化为化学能，B正确； C．牺牲阳极法保护闸门利用原电池原理，能量转化形式为化学能转化为电能，C错误； D．氢氧燃料电池放电属于原电池工作过程，实现化学能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，A符合题意； B．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，B不符合题意； C．属于盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．是强碱，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 3. 为测定一定时间内锌和稀盐酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A. 的变化 B. 的变化 C. 的变化 D. 的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌是该反应的反应物，单位时间内减小得越快，反应速率越快，该测量依据可行，A不符合题意； B．是该反应的反应物，单位时间内减小得越快，反应速率越快，该测量依据可行，B不符合题意； C．锌和稀盐酸反应的离子方程式为，不参与反应，反应过程中始终不变，无法通过其变化测定反应速率，该测量依据不可行，C符合题意； D．是该反应的生成物，单位时间内增大得越快，反应速率越快，该测量依据可行，D不符合题意； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. NaCl的电子式： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 的离子结构示意图： D. 的轨道电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，其电子式为，A错误； B．基态原子的价层电子排布全充满结构更稳定，其价层电子排布式为，B错误； C．的核外电子总数为10，核外电子排布为2、8，其离子结构示意图为，C错误； D．轨道的电子云轮廓图为沿x轴的哑铃形，即，D正确； 故选D。 5. 室温下，某浓度醋酸溶液的pH为3。下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的氨水反应，恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．是一元弱酸，仅部分电离，室温下的醋酸溶液中，因此，A错误； B．醋酸溶液中全部由水电离产生，室温下，时，则，且水电离出的，因此由水电离出的，B正确； C．加水稀释会促进的电离，稀释10倍后大于原来的1/10，所得溶液介于3和4之间，不等于4，C错误； D．该醋酸溶液中，与等体积氨水反应时，过量，不能恰好完全中和，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 氨的水溶液显碱性： B. 电解饱和食盐水时阴极析出 C. 氯化铁的水溶液显酸性： D. 用溶液浸泡锅炉水垢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水中与水结合生成弱电解质，部分电离产生和使溶液显碱性，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．电解饱和食盐水时，阴极上水得电子发生还原反应生成和，电极反应式书写正确，B不符合题意； C．氯化铁溶液中发生水解反应，结合水电离出的，使溶液中浓度高于，溶液显酸性，水解离子方程式书写正确，C不符合题意； D．锅炉水垢中的含钙难溶物主要为微溶的，不能拆分为，正确的离子方程式为，选项离子方程式与事实不符，D符合题意； 故选D。 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨采用的高压条件 D. 锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进的产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．在平衡中，加入固体后溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向生成硫氰酸铁的方向移动，溶液颜色变深，可用平衡移动原理解释，A不符合； B．氯气在水中存在平衡，饱和食盐水中氯离子浓度较大，使平衡向左移动，降低氯气在水中的溶解程度，可用平衡移动原理解释，B不符合； C．对于平衡，增大压强使平衡向气体物质的量减小的正反应方向移动，有利于提高氨的平衡产率，可用平衡移动原理解释，C不符合； D．锌置换中的铜离子，生成的铜附着在锌片表面，与锌形成微型原电池，加快电子转移和氢离子还原生成的速率，该现象不能用平衡移动原理解释，D符合； 故选D。 8. 一定条件下的密闭容器中发生反应：。达到平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A. 正、逆反应速率都增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 的转化率增大 D. 化学平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，体系中活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大，A正确； B．该反应的正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，B正确； C．升高温度平衡逆向移动，达到新平衡时消耗的的量减少，的转化率减小，C错误； D．化学平衡常数只与温度有关，升高温度平衡逆向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，因此化学平衡常数减小，D正确； 故选C。 9. 下列过程与水解无关的是 A. 向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 B. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 C. 向溶液中加入少量溶液，生成沉淀 D. 用热的纯碱溶液去除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中滴加浓盐酸，浓度增大，使的溶解平衡逆向移动，析出白色沉淀，该过程属于溶解平衡的移动，与水解无关，A符合题意； B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，利用的是的水解反应：，与水解有关，B不符合题意； C．溶液中水解产生、电离产生，加入时，与发生双水解，与、结合生成沉淀，促进的水解，C不符合题意； D．为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，油污在碱性条件下发生反应被除去，与水解有关，D不符合题意； 故选A。 10. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A. 利用图甲检查气密性 B. 利用图乙进行中和反应反应热的测定 C. 图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D. 利用图丁验证铁的析氢腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向里推动活塞，长颈漏斗内形成一段液柱说明不漏气，A正确； B．温度计应该放在烧杯内测量溶液的温度变化，B错误； C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为11.80mL，C错误； D．中性环境中铁发生吸氧腐蚀，D错误； 故选A。 11. 一定温度下反应的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是 A. 断开键需要吸收能量 B. 第一步基元反应为吸热反应 C. 和的总能量高于的能量 D. 该反应的 【答案】D 【解析】 【分析】本题以氢气与碘反应生成碘化氢的能量—反应过程图为背景，考查化学键与能量变化、活化能与反应热的关系。解题时先由图判断反应物与生成物的总能量高低，明确总反应为放热反应；再依据图中两个峰值与中间产物的位置关系，区分两步基元反应的活化能以及第二个峰值到生成物的能量差，逐项判断各选项。 【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，故断开键需要吸收能量，A正确； B．由图可知，第一步基元反应的反应物H2(g)和I2(g)的总能量低于中间产物H2(g)+2I(g)的总能量，故第一步为吸热反应，B正确； C．由图可知，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量，C正确； D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)该反应分为两步进行，由于第一步的逆反应活化能未知，无法计算焓变，则总反应的焓变也无法得出，D错误； 故答案为D。 12. 实验测得0.10 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH随温度变化如下图。 下列说法正确的是 A. OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO水解被抑制 B. O点溶液和P点溶液中c(OH-)相等 C. 将N点溶液恢复到25℃，pH可能大于8.62 D. Q点、M点溶液中均有：c(CO) + c(HCO) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+) 【答案】C 【解析】 【详解】A． 升高温度，HCO水解使pH增大，水电离使pH减小，OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水电离对氢离子浓度影响大于HCO水解，故A错误； B． O点溶液和P点溶液中c(H+)相等，c(H+)c(OH-)的值不相等，c(OH-)不相等，故B错误； C． 温度升高后，碳酸氢钠可能部分分解，将N点溶液恢复到25℃，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢根，pH可能大于8.62，故C正确； D． Q点、M点溶液中均有电荷守恒：2c(CO) + c(HCO) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)，故D错误； 故选C。 13. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 14. 某同学使用石墨电极，在不同电压下电解的溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值) 序号 电压 阳极现象 检验阳极产物 I 电极附近出现黄色，有大量气泡产生 有、有 Ⅱ 电极附近出现黄色，无气泡产生 有、无 Ⅲ 无明显变化 无、无 下列说法中，不正确的是 A. 在阳极失电子能力 B. I条件下，电解一段时间后可能会有沉淀产生 C. 由Ⅱ中阳极现象可知，该电压下在阳极不放电 D. 电压大小能影响电解反应的速率和产物 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中阳极附近出现黄色，有气泡产生，说明生成了铁离子、氯气，铁离子、氯气能氧化碘化钾为碘单质； Ⅱ中出现黄色，无气泡产生，说明生成了铁离子，结合亚铁离子具有还原性，氯气也能氧化亚铁离子分析； 根据不同电压下，阳极产物不同分析解答。 【详解】A．阳极失电子能力对应物质的还原性，为铁元素高价态，该实验条件下无失电子能力，实际失电子能力为，A正确； B．条件下阴极放电生成，溶液逐渐升高，当升高到一定值时，水解生成沉淀，B正确； C．Ⅱ中未检测出氯气，可能是因为氯离子在阳极失电子生成的氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子使溶液变黄色，从而无氯气放出，因此该电压下氯离子在阳极是否放电仍需验证，C错误； D．由三组实验可知，电压不同时阳极产物不同，且电压越大反应速率越快，故电压大小能影响电解反应的速率和产物，D正确。 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共6大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。 15. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示： 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 （1）用A表示的平均反应速率为______。 （2）此温度下，反应的平衡常数______。 （3）物质B的平衡转化率约为______%。(保留2位有效数字) （4）后，保持温度不变，再加入A、B、C各，平衡______。(填“不移动”或“正向移动”或“逆向移动”) 【答案】（1）0.04 （2）1.6 （3）33 （4）逆向移动 【解析】 【小问1详解】 内，C的物质的量增加了。根据反应方程式可知，消耗A的物质的量为。则用A表示的平均反应速率。 【小问2详解】 时，A的物质的量为，消耗了。根据方程式，此时消耗B的物质的量为，剩余B为。时B的物质的量仍为，说明时反应已达平衡。平衡时生成C的物质的量为。容器体积为，故平衡时各物质的浓度均为。平衡常数。 【小问3详解】 物质B的初始物质的量为，平衡时消耗了，其平衡转化率为。 【小问4详解】 后，再加入A、B、C各，此时各物质的浓度均为。此时的浓度商。因为，所以平衡逆向移动。 16. 在我们的生命体及其生存的环境中存在各种电解质，研究电解质在水溶液中的性质及反应有着重要意义。 （1）常温时和的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ①HClO电离方程式是____________。 ②比较等物质的量浓度溶液的______(填“>”“<”或“=”)。 ③预测下列化学反应能够发生的是______。(填序号) A. B. C. D. （2）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。 ①滴定过程中，溶液中的______(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。 ②的点是______(填“a”“b”或“c”，下同)。 ③水的电离程度最大的点是______。 （3）通过中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度，取待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为的HCl标准溶液滴定。 ①达到滴定终点的现象是____________。 ②在滴定实验过程中，下列仪器中有少量蒸馏水，对实验结果没有影响的是______(填“滴定管”或“锥形瓶”)。 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. AD （2） ①. 增大 ②. b ③. c （3） ①. 滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变无色，且半分钟内不变色 ②. 锥形瓶 【解析】 【分析】本题以电解质溶液中的离子平衡为背景，考查电离方程式的书写、酸性强弱的比较、中和滴定的曲线分析与操作规范。解答时先由电离平衡常数比较酸性强弱，按“强酸制弱酸”判断反应能否发生，再结合电荷守恒与水的电离分析滴定曲线各点，最后按滴定规范判断终点与误差。 【小问1详解】 ①HClO为弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为。 ②等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2CO3溶液均因酸根离子水解而显碱性：碳酸根对应H2CO3的Ka2=4.7×10−11，次氯酸根对应HClO的Ka=4.0×10−8，碳酸根的水解程度更大，溶液碱性更强，故pH(NaClO)＜pH(Na2CO3)。 ③由表中电离常数可得酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，结合“强酸制弱酸”判断： A．乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，能发生； B．次氯酸酸性弱于碳酸，不能使碳酸氢钠放出二氧化碳，不能发生； C．次氯酸不能制得乙酸，不能发生； D．碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，能发生； 故答案为AD。 【小问2详解】 ①滴入NaOH溶液，CH3COOH不断被中和转化为，溶液中的物质的量逐渐增大。 ②当c(Na+)=c()时，由电荷守恒得c(H+)=c(OH−)，溶液呈中性（pH=7），对应滴定曲线上的b点。 ③c点加入的NaOH与CH3COOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，水解促进水的电离；a点为酸溶液、b点为中性溶液，水的电离均受到抑制，故水的电离程度最大的点是c。 【小问3详解】 ①当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。 ②锥形瓶内壁附着的少量蒸馏水只稀释待测液，其中NaOH的物质的量不变，对测定结果无影响，故填锥形瓶。 17. 利用金属矿渣(含有及)制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和CuO。 已知：碳酸亚铁是白色固体，常温下 （1）“酸浸”后过滤，滤渣的主要成分为______。 （2）“还原”步骤中发生反应的离子方程式有、和____________。 （3）甲同学根据复分解反应规律选择溶液为沉淀剂制备碳酸亚铁，并设计了如下实验。向装有溶液的试管中加入，溶液，发现产生白色沉淀，部分立即变为灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色。 ①甲同学通过理论计算反应中有生成，他的理论依据为____________。 ②由上述现象推测该白色沉淀中含有______，请结合化学用语解释原因_______________。 ③乙同学设计实验证实沉淀中含有。他的实验方案是：将沉淀过滤、洗涤后取样，_____________________(补全操作和现象)，证明沉淀中含有碳酸亚铁。 【答案】（1）SiO2 （2） （3） ①. 混合溶液中约为，约为， ②. ③. ，OH-与反应生成 ④. 向沉淀中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【解析】 【分析】金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）在空气中煅烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，酸浸生成硫酸铁、硫酸铜，则滤渣1为SiO2，滤液中加入铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成Cu和硫酸亚铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则滤渣2为Cu和过量的Fe，滤液硫酸亚铁与沉淀剂反应生成碳酸亚铁。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”后过滤，滤渣1的主要成分为SiO2。 【小问2详解】 “还原”步骤中发生反应的离子方程式有Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe+2Fe3+=3Fe2+。 【小问3详解】 ①溶液中约为0.5 mol/L，c(Fe2+)约为0.4 mol/L，Q(FeCO3)=×c(Fe2+)=0.2＞Ksp，故乙同学认为沉淀中还可能存在FeCO3； ②由于存在的水解反应：，溶液呈碱性，OH-可与Fe2+反应生成Fe(OH)2，因此可推测白色沉淀中含有Fe(OH)2； ③乙同学设计实验证实沉淀中含有FeCO3，他的实验方案是：将沉淀过滤、洗涤后取样，向沉淀中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明沉淀中含有碳酸亚铁。 18. 德国化学家哈伯是实现人工合成氨并进行工业生产的第一人，所以很多人赞美他是“用空气制造面包的天使”。 工业上合成氨气的方程式： （1）在密闭容器中合成氨气，有利于提高的转化率且加快反应速率的措施______。 A.升高反应温度　　B.增大反应的压强　　　C.移走生成的 D.增加的量　　　F.添加合适的催化剂 （2）氮、氢元素是构成生命活动物质中不可或缺的元素 ①基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为______。 ②写出基态氮原子的轨道表示式______ ③分子中，元素的电负性：N______H(填“>”“<”或“=”)。 （3）将一定量的和充入密闭容器中，下图为在不同温度下，平衡时的体积分数随压强的变化曲线。 甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是___________。 （4）合成氨中使用的催化剂铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物。 ①写出基态铬原子的核外电子排布式___________。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。 ③比较Mg、Ca第一电离能大小：______(填“>”“<”或“=”)。 ④下表的数据是镁逐级失去电子的电离能。 …… 电离能 738 1451 7733 10540 …… 结合数据说明与相差不大，而与相差很大的原因是____________。 【答案】（1）B （2） ①. 球形 ②. ③. > （3）丙>乙>甲 （4） ①. 1s22s22p63s23p63d54s1 ②. Al、O ③. > ④. Mg原子最外层2个电子，其第一电离能和第二电离能为失去同层电子所消耗的能量相差不多，但第三电离能是失去次外层电子，需要克服的电性吸引力大很多 【解析】 【小问1详解】 提高转化率需要使化学平衡正向移动，加快反应速率需要增大反应物浓度、增大压强、升高温度或使用催化剂： A．升高温度，反应速率加快，但该反应为放热反应，平衡逆向移动，转化率降低，不符合题意； B．增大压强，反应速率加快，且该反应正向为气体体积减小的反应，平衡正向移动，转化率提高，符合题意； C．移走，平衡正向移动，转化率提高，但产物浓度降低会导致反应速率减小，不符合题意； D．增加的量，反应速率加快，平衡正向移动，但自身的转化率会降低，不符合题意； F．添加催化剂，反应速率加快，但不改变平衡状态，转化率不变，不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 ① 基态氢原子核外只有一个电子，排布在轨道上，s轨道的电子云轮廓图为球形； ② 氮原子序数为7，核外有7个电子，根据构造原理和洪特规则，其、轨道各有一对自旋相反的电子，轨道有三个自旋平行的单电子，轨道表示式为； ③ N的非金属性强于H，吸引电子的能力更强，故电负性N > H； 【小问3详解】 合成氨反应为放热反应（），在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的体积分数会减小。由图可知，作一条垂直于横坐标的等压线，相同压强下的体积分数大小关系为：甲 > 乙 > 丙，因此，温度从高到低的顺序为丙 > 乙 > 甲； 【小问4详解】 ① 铬（Cr）是24号元素，根据洪特规则的特例，3d轨道处于半充满状态时能量更低、结构更稳定，故其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1； ② 题干氧化物涉及的元素有Al、O、K、Ca、Mg、Cr。其中Al和O最后填入的电子在p轨道，属于p区元素；K、Ca、Mg属于s区；Cr属于d区； ③ Mg和Ca同属第IIA族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，则。 ④镁原子最外层有2个电子，、为失去最外层2个电子所需的能量，二者相差不大；失去2个电子后形成的具有与Ne原子相同的稳定电子层结构，再失去1个电子需要破坏稳定的稀有气体结构，所需能量很高，因此远大于。 19. 高铁酸钾有强氧化性和优良的絮凝功能，是一种多功能净水剂，可通过电解装置制备，示意图如图所示。 （1）石墨电极连接电源______(填“正”或“负”)极。 （2）铁电极的电极反应式为____________________。 （3）结合化学用语解释左室浓KOH溶液产生的原因____________________。 （4）装置中若缺少阳离子交换膜，的生成浓度会降低，可能的原因是____________________。 【答案】（1）负极 （2） （3）阴极发生反应，增大，通过阳离子交换膜到达左侧，增大，从而得到浓溶液 （4）可能会在阴极区放电从而浓度降低（或迁移到阳极区放电影响铁放电转化为） 【解析】 【分析】根据装置图可知，右侧铁片电极处生成溶液，铁元素化合价由价升高到价，发生氧化反应，因此铁片为电解池的阳极，连接电源的正极，在碱性条件下，电极反应为；则左侧石墨电极为阴极，连接电源的负极，电极反应为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，石墨电极为阴极，连接电源的负极； 【小问2详解】 由分析可知，铁电极为阳极，电极反应为； 【小问3详解】 由分析可知，阴极的电极反应为，导致左室中增大；同时，在电场作用下，右室的通过阳离子交换膜向左室（阴极区）定向迁移，导致左室中增大，两者结合从而在左室产生浓溶液； 【小问4详解】 装置中若缺少阳离子交换膜，阴阳极区域连通，阳极生成的具有强氧化性的会向阴极区迁移，并在阴极得电子发生还原反应被消耗，从而导致的生成浓度降低（或者阴极区生成的向阳极区迁移并在阳极放电，竞争消耗电量，从而影响铁放电转化为）。 20. 某小组同学探究Mg与溶液的反应。 已知：i．为蓝色、为黄色 ii． iii．CuOH黄色，CuCl白色 实验I：将打磨光亮的镁条放入溶液(溶液呈黄绿色)中，实验记录如下： 时间 第一阶段 第二阶段 第三阶段 实验现象 镁条表面出现红色固体，伴有大量气体产生 仍然伴有大量气体，溶液变为淡蓝色，试管底部有蓝色沉淀产生 气体量不断减少，沉淀变为黄色 （1）第一阶段析出红色固体发生反应的离子方程式是____________________。 （2）小组同学取第二阶段中淡蓝色溶液，加入NaCl固体，溶液颜色逐渐变黄绿色，请用离子方程式表示溶液由淡蓝色变为黄绿色的原因____________________。 （3）甲同学猜想第三阶段反应中产生的黄色沉淀可能含价铜的化合物，先生成CuCl，随着反应的进行，逐渐转化为黄色的CuOH。 ①用离子方程式表示生成，CuCl的主要原因是____________________。 ②小组同学采用电化学装置进行验证。 如图装置电路正常，反应开始阶段未观察到电流表指针发生偏转，为进一步验证产生了CuCl，实验操作和现象是____________。 从而证明了甲同学的猜想。 继续进行实验Ⅱ：改用溶液重复实验I，内剧烈反应，产生大量气体，镁条上出现红色固体，后产物中有大量红色物质且有蓝色沉淀。 （4）经验证蓝色沉淀为，下列有关产生蓝色沉淀分析合理的是______(填序号)。 a.反应放热，使水解完全，最后生成蓝色沉淀 b.存在平衡与反应，使下降，平衡移动，产生蓝色沉淀 c.由于与水反应生成的逐渐转化为蓝色沉淀 （5）综上结果，影响Mg与溶液反应的因素有____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 向烧杯b中加入少量NaCl固体，电流表指针发生偏转，烧杯b中产生白色沉淀，b烧杯中溶液颜色变浅 （4）bc （5）阴离子种类影响反应过程，参与Mg与的反应 【解析】 【分析】某小组同学探究Mg与溶液的反应，第一阶段析出红色固体Cu，伴有大量气体产生，后来溶液变为淡蓝色，溶液中存在，试管底部有蓝色沉淀，随后沉淀变为黄色，生成CuOH。 【小问1详解】 第一阶段析出红色固体，说明Mg和反应生成Cu和，离子方程式为：。 【小问2详解】 小组同学取第二阶段中淡蓝色溶液中含有，加入少量NaCl固体，溶液颜色逐渐变黄绿色，说明转化为，离子方程式为：。 【小问3详解】 ①甲同学猜想第三阶段反应中先生成CuCl，由氧化还原反应中化合价升降相等可知，该过程中Cu和反应生成CuCl，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： ； ②如图装置电路正常，反应开始阶段未观察到电流表指针发生偏转，是因为两电极的电极电势相等，无电势差，说明和不能发生氧化还原反应，为进一步验证产生了CuCl，需要向盛有溶液的烧杯b中加入少量NaCl固体，电流表指针发生偏转，烧杯b中产生CuCl白色沉淀，b烧杯中溶液颜色变浅。 【小问4详解】 经验证蓝色沉淀为，产生蓝色沉淀的原因是：溶液中存在平衡，Mg与反应，使浓度下降，平衡移动，产生蓝色沉淀，由于，Mg与水反应生成的逐渐转化为蓝色沉淀，故选bc。 【小问5详解】 综上所述，影响Mg与溶液反应的影响因素是：阴离子种类影响反应过程，参与Mg与的反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $