专题07 物质的量（期中真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)下列三种气体：①8gCH4 ②约3.01×1023个 H2分子   ③标准状况下11.2 L SO2，其中原子个数的大小关系为 A. ①＞②＞③ B. ③＞①＞② C. ①＞③＞② D. ③＞②＞① 【答案】C 【解析】①8gCH4中，含原子的物质的量为=2.5mol； ② 约3.01×1023个H2分子中，含原子的物质的量为=1mol； ③ 标准状况下11.2 L SO2中，含原子的物质的量为=1.5mol； 所含原子的物质的量越大，原子个数就越多，比较以上数据可得出原子个数的大小关系为：① ＞③ ＞② ，故选C。 2.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A. lmol青蒿素中含有42NA个原子 B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C. 青蒿素的相对分子质量为282 D. 0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 【答案】D 【解析】A．青蒿素的化学式：C15H22O5，则青蒿素的一个分子中含有15+22+5＝42个原子，则lmol青蒿素中含有42NA个原子，A正确； B．青蒿素中碳元素的质量分数约为≈63.8%，B正确； C．青蒿素的相对分子质量是15×12+22+5×16＝282， C正确； D．摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，则青蒿素的摩尔质量等于282 g·mol-1，0.lmol青蒿素的质量为282 g·mol-1×0.lmol =28.2g，D错误； 答案选D。 3.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下列叙述正确的是 A. 的体积为22.4L B. 个分子，其质量约为22g C. 的摩尔质量为16g D. 40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 【答案】B 【解析】A．为1mol，由于其标况下不是气体，故其体积不为22.4L，A错误； B．个分子，其质量约为3.01×1023÷6.02×1023mol-1×44g/mol=22g，B正确； C．CH4的摩尔质量为16g/mol，C错误； D．溶剂的体积不等于溶液的体积，应将40gNaOH固体溶于水，再加水稀释至溶液体积为1L，得浓度为1mol/L的NaOH溶液，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 7:8 【答案】D 【解析】混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，令CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=22.4，整理得x：y=7：8，答案选D。 5.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）11g二氧化碳气体在标准状况下的体积为　　　　　　　L。 （2）40.5g某金属氯化物中含0.6mol，则该氯化物的摩尔质量为　　　　　　　。 （3）0.3mol分子中所含原子数与　　　　　　　分子中所含原子数相等。 （4）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：3：1，则溶液中和的离子个数比为　　　　　　　。 （5）50g与的盐酸充分反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)为　　　　　　　。 【答案】（1） 5.6     （2） 135 g/mol     （3） 7.2     （4） 1:6     （5） 5.6      【解析】(1)二氧化碳的摩尔质量为 44 g/mol，11 g CO2的物质的量为 ，标准状况下，1 mol 气体体积为 22.4 L，故体积为 (2)MCl2中 Cl 的物质的量为 0.6 mol,每个 MCl2 分子含 2 个 Cl 原子，故 MCl2的物质的量为 ，质量为 40.5 g，则该氯化物的摩尔质量为 ； (3)0.3 mol NH3分子中，每个 NH3含 4 个原子，原子总物质的量为 ，H2O 每个分子含 3 个原子，设所需 H2O 物质的量为 ，则 ，解得 ，H2O 摩尔质量为 18 g/mol，故质量为 ； (4)设 Na+、Mg2+、的离子个数分别为 、、，正电荷总量为 ；负电荷中， 贡献 （绝对值），设个数为 （每个带 1 个负电荷），则总负电荷为 ，根据电中性原则，，解得 ，故与 的个数比为 ； (5)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，摩尔质量为 100 g/mol，50 g 的物质的量为 ，HCl 的物质的量为 ；由反应的化学计量数之比可知，0.5 mol 需 1.0 mol HCl，但 HCl 仅 0.5 mol，故 HCl 不足，0.5 mol HCl 可生成 CO2的物质的量为： ，标准状况下体积为 。 6.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)(一)化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。 （1）标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与　　　　　　　　　　　个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是P(CO)　　　　　　　　　　　P(O2)(填“>”“<”或“=”)。 （3）实验室常用加热高锰酸钾(KMnO4)的方法制取氧气，现有 31.6g 的 KMnO4完全分解，试计算：在标准状况下，生成氧气的体积是　　　　　　　　　　　L。 (二)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。 （4）上述结构示意图中，表示离子的是　　　　　　　　　　　(填离子符号)，表示原子的是　　　　　　　　　　　(填原子符号)。 （5）B、C、E三种粒子中，性质最稳定的是　　　　　　　　　　　(填粒子符号，下同)，最容易得到电子的是　　　　　　　　　　　。 （6）写出1~18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。 ①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。 ②某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）6NA     （2）>     （3）2.24     （4）① O2-、Mg2+    ② Ne、Na、Cl     （5）① Ne    ② Cl     （6）① C    ②     ③ S2-    ④       【解析】(1)每个CH4和分子中均含有4个H原子，标况下，和总物质的量为=3mol，含有12molH原子，每个H2O分子中含有2个H原子，则含有12molH原子的H2O的数目为6NA。 (2)由pV=nRT=RT，可知pM=ρRT，则温度、密度相同条件下，压强之比等于相对分子质量的反比，则p(CO)：p(O2)=32：28=8：7，故p(CO)＞p(O2)。 (3)31.6g 的KMnO4的物质的量为 =0.2mol，由关系式可知 ，生成氧气的物质的量为0.1mol，故在标准状况下，生成氧气的体积是 ； (4)A和D中核电荷数不等于核外电子数，二者表示离子，分别是、；B、C、E中核电荷数等于核外电子数，三者表示原子，分别是Ne、Na、Cl； (5)最外层电子达到稳定结构时该微粒性质最稳定，所以B、C、E三种粒子中，性质最稳定的是Ne；最外层电子数越少（He除外），越容易失电子，最易失电子的是Na；最外层电子数越多（但小于8）越容易得电子，最易得电子的是Cl； (6)①1~18号元素中，某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍，核外电子数是2+4＝6，该元素是C，原子结构示意图为； ② 某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，则质子数为18-2＝16，该元素是S，形成的离子是S2-，离子结构示意图为。 7.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。现有中学化学中常见的一些物质： ①盐酸             ②铁             ③熔融状态的氢氧化钠       ④葡萄糖 （1）以上属于电解质的是　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　。 （2）请写出氢氧化钠的电离方程式：　　　　　　。 （3）标准状况下6.72 L 的物质的量是　　　　　　mol。 （4）3.6 g水与　　　　　　mol硫酸所含的分子数相等。 （5）相同物质的量的CO和所含的电子数目之比为　　　　　　。 （6）个的质量为　　　　　　g。 （7）0.2 mol 溶于水配成2 L溶液，该溶液中的物质的量浓度是　　　　　　。 【答案】（1）① ③    ② ④     （2）     （3）0.3     （4）0.2     （5）     （6）18     （7）0.2      【解析】(1)①盐酸属于混合物，②铁属于单质，③熔融状态的氢氧化钠属于碱，是强电解质，④葡萄糖属于有机物分子，是非电解质； (2)氢氧化钠属于碱，是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； (3)； (4)，； (5)1个CO中的电子数为6+8=14，1个CO2中的电子数为6+8+8=22；则 相同物质的量的CO和CO2所含的电子数目之比为：7:11； (6)； (7)。 8.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)完成下列计算，用表示阿伏加德罗常数的值。 （1）水中含有的氢原子个数为　　　　　　　　。 （2）在标准状况下，恰好与溶液反应生成，则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　。 （3）将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　，该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　。 （4）①配平方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ________________________。 ②每生成（不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定）转移电子的物质的量为　　　　　　　　。 （5）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水；⑦碳酸氢钠晶体；⑧乙醇；⑨氨水，其中属于电解质的有　　　　　　　　　　 （填序号，下同），能导电的物质有　　　　　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　　　　　。将①通入足量⑥中的离子方程式为：　　　　　　　　　　。将少量⑥加入足量⑦溶液中反应的离子方程式为　　　　　。属于酸性氧化物，写出与溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）①     ②      （4）①     ②      （5）① ② ③ ⑦    ② ② ④ ⑤ ⑥ ⑨    ③ ① ⑧    ④     ⑤     ⑥       【解析】(1)的摩尔质量为，的物质的量，每个含2个氢原子，故，氢原子个数为； (2)标况下的物质的量，反应中，溶液体积为，故浓度； (3)① 碳元素仅来自，氮元素仅来自，故； ② 平均摩尔质量； (4)① 得失电子守恒：从价降为价，每个得；从价升为价，每生成个失，故系数为3，系数为1，再结合原子守恒配平其余物质系数为； ② 标况下，生成转移电子，故转移电子物质的量为； (5)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是两种条件下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此判断分类： ① 属于电解质的有② ③ ⑦ ； ② 能导电的物质有② ④ ⑤ ⑥ ⑨ ； ③ 属于非电解质的有① ⑧ ； ④ 将通入足量澄清石灰水中的离子方程式为：； ⑤ 将少量澄清石灰水加入足量碳酸氢钠晶体中反应的离子方程式为：； ⑥ 酸性氧化物与碱反应生成对应价态的盐和水，中为价，故生成，化学方程式为：。 9.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)Ⅰ.物质的量计算是高中化学的基本计算技能。 （1）质量相同的和的摩尔质量之比是　　　　　　　　　　　。 （2）19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol ，则A的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （3）一定量的中H原子数与0.3mol 中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 （4）ag 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为　　　　　　　　　　　(用含a、b的式子表示)。 （5）VmL 溶液中含 ag，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.阿伏加德罗定律在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题： （6）如图三只气球，其中 ①标准状况下，A、B气球中的原子个数比为　　　　　　　　　　　。 ②相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则　　　　　　　　　　　。 （7）20℃时，如图是一个带活塞的容积固定的密闭容器(活塞可以自由移动)，左侧充入0.6mol ，右侧充CO和的混合气体6.0g(忽略活塞所占有的体积) ①CO和的物质的量之比为　　　　　　　　　　　(写出计算过程)。 ②将右侧气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，活塞位于距离容器右侧　　　　　　　　　　　(填写分数)的位置。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）     （6）①     ②      （7）① 同温同压下体积比等于物质的量之比，右侧总物质的量；设，，则、，解得，，故比值为。    ②       【解析】(1)摩尔质量数值等于相对分子质量，，，比值为。 (2)，，故。 (3)含原子，，标况下体积。 (4)，，由得。 (5)，原溶液；取溶液中，稀释后。 (6)① 标况下同体积气体物质的量相等，、、均为双原子分子，原子数之比为。 ② 同温同压下等质量气体体积与摩尔质量成反比，。 (7)① 同温同压下体积比等于物质的量之比，右侧总物质的量；设，，则、，解得，，故比值为。 ② 发生反应后，右侧剩余和，总物质的量；同温同压下体积比等于物质的量之比，右侧体积占总容积的，故活塞距右侧处。 10.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)完成下列问题。 （1）中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为　　　　　　。 （2）在0.1L由、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为　　　　　　。 （3）室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，则开始时左、右两室气体的分子数之比为　　　　　　。打开活塞，一定条件下使与充分反应生成氯化氢气体，最终恢复到原温度后容器内密度与原来密度之比为　　　　　　。 【答案】（1）12g/mol     （2）0.03mol     （3）① 71:2    ② 相同      【解析】(1)由的结构可知，1个中，其核外电子数比质子数多2，又知30g的核外电子数比质子数多6.02×1023个（1NA），故有，得M(R)=12g/mol； (2)依题，加入的Ba2+会与溶液中会产生沉淀BaSO4，原溶液呈电中性，故存在如下关系：，代入数据得，则； (3)左、右两室(容积相同)内气体密度相同，则两室内气体的质量相同，又因H2、Cl2的摩尔质量分别为2g/mol、71 g/mol，二者的物质的量之比为71:2，故开始时左、右两室气体的分子数之比为71:2；打开活塞前两室气体的密度相同，打开活塞后，混合气的质量变为原来的二倍，体积变为原来的二倍，则最终容器内密度与原来相同。 11.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)回答下列问题： （1）有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol 0 第二份 a mol b mol 0 0.1 mol 则a为　　　　　　　　　　　，b为　　　　　　　　　　　。 （2）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （3）M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下共收集到11.2 L的气体，则M的摩尔质量是　　　　　　　　　　　g·mol-1。 （4）某无色透明溶液中可能大量存在的离子只有以下中的几种：Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na+、Cl-、、OH-、和，且各离子浓度相等，从其中取两份各100 mL，进行如下实验： 取其中的一份，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，另取一份溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有2.87 g白色沉淀生成。则原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　，各离子的浓度是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 0.1    ② 0.3     （2）1:1     （3）24     （4）① Mg2+、Na+、Cl-、    ② 0.2 mol/L      【解析】(1)根据两份营养液中物质的量相等有a mol+0.1 mol×2=0.3mol，解得a=0.1；根据两份营养液中物质的量相等有b mol=0.2 mol+0.1 mol，解得b=0.3； (2)设FeO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，铁元素的物质的量为x + 2y，氧元素的物质的量为x+ 3y，根据题意，铁与氧的物质的量之比为4：5，即：，解得：x=2y，FeO中Fe2+的物质的量为x ，Fe2O3中Fe3+ 的物质的量为2y，因此，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为：x：2y =1：1； (3)标况下，11.2 L 的气体的物质的量为n==，根据方程式得生成0.4 mol的二氧化氮，0.1 mol的氧气， 故反应物的物质的量为0.2 mol，0.2 mol的反应物的质量为29.6 g，则M(NO3)2的摩尔质量为= 148 g/mol，故M的摩尔质量为148g/mol- 262 g/mol=24 g/mol； (4)溶液无色透明，Cu2+在溶液中显蓝色，所以可以肯定原溶液中不存在Cu2+；加入过量的NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中存在Mg2+，因为Mg2+与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀，离子方程式为Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓；则原溶液一定不存在，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀为BaSO4，则原溶液中一定存在，则一定不存在；取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，根据已确定的离子情况，能与Ag+生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，则应该是Cl-，故该沉淀为AgCl，原溶液中一定存在Cl-，说明沉淀为AgCl，则原溶液中一定存在Cl-，因为溶液呈电中性，且各离子浓度相等，已知存在Mg2+、、Cl-，根据电荷守恒2c(Mg2+) + c(Na+)= 2c() + c(Cl-)又因为各离子浓度相等，所以一定存在Na+，答案为Mg2+、Na+、Cl-、； 加入硝酸银溶液生成的白色沉淀为AgCl，n(AgCl)=，由于加入的Ba(NO3)2溶液中引入了，不影响Cl-的物质的量，且溶液体积为100mL= 0.1L，根据c=，可得c(Cl-) = = 0.2 mol/L。因为各离子浓度相等，所以c(Mg2+)= c()= c(Na+)= c(Cl-)=0.2 mol/L。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A.  B.  C. (标准状况) D. 个分子 【答案】A 【解析】1mol CH4含4mol H原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA。 34g H2S的物质的量为=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA。 标准状况下448mL HCl的物质的量为=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA。 6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA。 综上，A的氢原子数最多。 故选A。 2.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶粒中含有粒子的数目为NA B. 常温常压下，含有的电子数为10NA C. 溶液中所含的数目为0.2NA D. 和的混合气体所含原子总数为2NA 【答案】B 【解析】A．氢氧化铁胶粒是由多个粒子聚集形成的，1 mol胶粒对应的粒子数远大于，A错误； B．的物质的量为1 mol，每个分子含10个电子，总电子数为，B正确； C．在水中电离为和，溶液中不存在，C错误； D．未说明是否为标准状况，22.4 L气体的物质的量无法确定，原子总数不一定是，D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应的描述正确的是 A. 的摩尔质量为106g B. 盐酸中含有HCl分子数为 C. 生成，同时生成 D. 与11.7g NaCl含有的数均为 【答案】D 【解析】A．摩尔质量单位为g/mol，A错误； B．盐酸属于强酸，在水溶液中完全电离，不存在HCl分子，B错误； C．未说明是否处于标准状况，无法计算气体体积，C错误；    D．0.1 mol Na2CO3中钠离子的数目为0.2NA，11.7 g NaCl的物质的量为0.2 mol，其中钠离子的物质的量为0.2 mol，Na+的数目也为0.2NA，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3NA B. 1molOH－离子中含电子数目为10NA C. 0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NA D. 33.6LCO中含有的原子数是3NA 【答案】D 【解析】A．氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，48gO3和O2含有的氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子数目为3NA，故A正确； B．1个氢氧根离子含有10个电子，1molOH-离子中含电子数目为10NA，故B正确； C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+数是0.1NA，故C正确； D．未告知气体所处的温度和压强，无法计算33.6LCO中含有的原子总数，故D错误； 答案选D。 5.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中所含电子的数目为 B. 和的混合气体中，含有的原子个数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，乙醇中含有分子的数目为 【答案】B 【解析】A．常温常压下，的摩尔质量为，的物质的量为，1个含10个电子，故所含电子数目为，A错误； B．和的最简式均为，最简式摩尔质量为混合气体中含单元的物质的量为，含原子物质的量为，即原子个数为，B正确； C．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及个数，C错误； D．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故乙醇的分子数不为，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)实验室制备联氨()的方法为。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中数为 C. 每消耗22.4 L ，生成的分子数为 D. 每生成，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．1.8 g H2O的物质的量为，1个分子含10个电子，故含电子的物质的量为，电子数为，质量与状态无关，A正确； B．题目未给出NaClO溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定数目，B错误； C．题目未指明NH3处于标准状况，无法确定的物质的量，故无法计算生成的分子数目，C错误； D．反应中元素从中的+1价降至中的-1价，每生成消耗，转移电子的物质的量为，转移电子数为，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)肼()是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 完全反应生成还原产物的质量为2.8 g B. 标准状况下，中所含原子总数为 C. 若生成，则上述反应转移电子的数目为 D. 中所含质子总数为 【答案】C 【解析】A．该反应中还原产物为，氧化产物为。物质的量为，完全反应生成还原产物的质量为，是氧化产物的质量，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子总数，B错误； C．反应中每生成转移电子，即生成转移电子。物质的量为，转移电子数目为，C正确； D．物质的量为，1个分子含质子数为，所含质子总数为，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 常温常压下，含有的钠离子数目为 C. 标准状况下，所含的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有氯离子的物质的量为 【答案】B 【解析】A．1分子氨气中含有4个原子，则所含有的原子数为，故A错误； B．含有的钠离子数目为，，故B正确； C．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．物质的量浓度为的溶液中体积未知，故无法算出氯离子的物质的量，故D错误； 故答案为：B。 9.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)过氧乙酸的水溶液是一种常见的消毒剂，某瓶未拆封的过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关信息如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 过氧乙酸消毒液【溶质化学式】C2H4O3【规格】500 mL【溶质质量分数】15.2%【密度】 A. 该瓶消毒液中所含氧原子的数目为 B. 该瓶消毒液中过氧乙酸的物质的量浓度为 C. 个过氧乙酸分子中含有16 g氢原子 D. 7.6 g过氧乙酸中含有个碳原子 【答案】C 【解析】A．该瓶消毒液中溶质过氧乙酸的物质的量是，依据化学式可知含有的氧原子的物质的量是1.14mol×3=3.42mol，氧原子数目为，但溶剂中也含有氧原子，故总氧原子数目大于，A错误； B．根据物质的量浓度公式，代入数据得，B错误； C．个过氧乙酸分子的物质的量为4mol，每个分子含4个原子，故原子总物质的量为16 mol，质量为，C正确； D．7.6 g过氧乙酸的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子数目为，D错误 故选C。 10.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含分子数为 B. 由与组成的4.0 g混合物含中子数为 C. 由与组成的4.6 g混合气体含氮原子数为 D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 【答案】B 【解析】A．标准状况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，含分子数不为，A错误； B．和的摩尔质量均为，且每个分子所含中子数均为10，混合物总物质的量为，含中子数为，B正确； C．和的最简式均为，混合气体等效于，含氮原子数为，C错误； D．铁与盐酸反应生成，铁完全反应失去电子，失电子数为，D错误； 故答案选B。 11.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)氨气在一定条件下可催化还原含的尾气，反应为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子数目为 B. 常温常压下，所含质子的数目为 C. 标准状况下，和的混合气体所含分子总数为 D. 个溶于的水，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．生成1mol N2时，NH3中的N（-3→0）被氧化，每个NH3失去3e-，8mol NH3共失去24mol e⁻，NO2中的N（+4→0）被还原，每个NO2得到4e-，6mol NO2共得到24mol e⁻，总电子转移为24mol，对应生成7mol N2。因此每生成1mol N2转移电子数为，A错误； B．2.3g NO2的物质的量为0.05mol，每个NO2含23个质子，总质子物质的量为0.05mol×23=1.15mol，即1.15NA，B错误； C．标准状况下，4.48L气体总物质的量为0.2mol，NH3在标准状况下为气体，与N2混合后分子总数仍为0.2NA，C正确； D．NA个NH3物质的量为1mol，溶于1L水后溶液体积不为1L（溶质溶解导致体积变化），浓度不为1mol·L⁻¹，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 标准状况下，中含有电子数为 C. 的溶液中，含有的个数为3 D. 常温常压下，和的混合气体中含原子数在0.2和0.3之间 【答案】B 【解析】A．标准状况下H2O不是气体，的物质的量不是1mol，A错误； B．标准状况下2.24 L NH3的物质的量为=0.1 mol，每个NH3含10个电子，总电子数为0.1×10×NA=NA，B正确； C．未说明溶液体积，无法确定Cl⁻的物质的量，C错误； D．O3和O2均由O原子构成，3.2g O3和O2混合气体中氧原子总物质的量为=0.2 mol，原子数为0.2NA，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g 中含有的电子数目为 B. 0.5 L 1 mol·L-1的溶液中O的总数为1.5NA C. 反应①中1 mol Na完全反应生成转移电子数为2NA D. 反应③中消耗22.4 L 生成的为NA 【答案】A 【解析】A．17 g 的物质的量为1 mol，1个含(8+1+1)个电子，即10个电子，则17 g 中电子数目为，A正确； B．溶液中的水分子含有O原子，因此O的总数大于，B错误； C．反应①为 ，Na元素价态从0价升至+1价，1 mol Na完全反应转移1 mol e⁻，C错误； D．生成1 mol 需1 mol，但未说明标准状况，1 mol 体积不一定为22.4 L，D错误； 故答案选A。 14.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 4.0 g重水(D2O)中所含的质子数目为NA B. 常温常压下，2 g氢气所含的原子数目为NA C. 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中所含的K+数目为0.2NA D. 25℃，1.01×105 Pa，32 g SO2所含的原子数目为1.5NA 【答案】D 【解析】A．4.0g的物质的量为 ，每个分子含10个质子，总质子数为，故A错误； B．2g的物质的量为，一个氢气分子含有2个氢原子，则2g氢气含个氢原子，B错误； C．溶液体积未知，无法计算溶液中K+数目，故C错误； D．32g的物质的量为 ，每个分子含3个原子，总原子数为，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数为 B. 常温常压下，2 g氦气所含的原子数目为 C. 和的混合物中，所含的S原子数为 D. 溶液中，含有和总数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，水为液体，22.4 L水的物质的量无法通过气体摩尔体积计算，A错误； B．氦气是单原子分子，2 g氦气的物质的量为0.5 mol，原子数目为，B错误； C．均S原子由构成，16 g的混合物中S原子物质的量为0.5 mol，所含的S原子数为，C正确； D．未提供溶液体积，无法计算离子总数，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L中含有的水分子数为 B. 将含的溶液制成胶体，其中含有的氢氧化铁胶粒数为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 由和组成的混合物中，含有的阴离子总数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．氢氧化铁胶粒由多个Fe(OH)3聚集形成，胶粒数小于0.1NA，B错误； C．未提供溶液体积，无法计算的具体数目，C错误； D．中含、中含，则由和组成的混合物中阴离子数为0.2NA，D正确； 故答案选D。 17.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子数为 B. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为 C. 时的溶液中含有的数目为 D. 常温下，3.2g由、组成的混合物中含硫原子数为 【答案】D 【解析】A．3.6 g 2H216O的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为0.18 mol，每个分子含10个电子，总电子数为1.8 NA，A错误； B．标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，无法求出分子数，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算OH⁻的物质的量，C错误； D．S2和S4中硫原子总质量为3.2 g，对应硫原子的物质的量为0.1 mol，硫原子数为0.1 NA，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 含107g 的胶体中胶粒的数目为 B. 1L 酒精()溶液中含有的氧原子数为 C. 常温常压下，3.6g 与中含有中子数 D. 30g由和组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】D 【解析】A．胶粒是多个微粒的聚集体，107 g 物质的量为1 mol，胶体中胶粒数目小于，A错误； B．1 L 的酒精溶液中含有0.1 mol ，除含有氧原子外，溶剂也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于，B错误； C．和的摩尔质量均为，每个分子均含10个中子，3.6 g混合物总物质的量为，含中子数为，C错误； D．和的摩尔质量均为，每个分子均含14个质子，30 g混合物总物质的量为1 mol，含质子数为，D正确； 故选D。 19.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 常温常压下92g的和混合气体含有的氧原子数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，1.8g水所含的质子数目为 【答案】B 【解析】A．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全转化为Cl-、ClO-和HClO，因此三者数目之和小于，A错误； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92 g混合气体对应2 mol NO2单元，氧原子数为，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．1.8 g水为0.1 mol，每个水分子含10个质子，总质子数为，而非10NA，D错误； 故选B。 20.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)已知同温同压下，一定质量的和CO的混合气体与气体的体积之比为3：2，设表示阿伏加德罗常数的值。关于该混合气体，下列叙述正确的是 A. 保持温度不变，减小混合气体的压强，混合气体与气体可等体积 B. 混合气体的质量可能为4.8g C. 混合气体中原子总数可能与原子数相同 D. 混合气体的分子总数为 【答案】D 【解析】5.6 g氮气的物质的量：， 因为同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，已知混合气体与5.6 g氮气的体积之比为3:2，所以混合气体物质的量。 【解析】 A．温度不变，减小压强后混合气体体积进一步增大，无法与5.6 g氮气体积相等，A错误； B．设甲烷为x mol，CO为y mol，则x+y=0.3 mol，混合气体质量。 因为是“混合气体”，𝑥 、𝑦 均大于0，即，那么，所以混合气体质量不可能为4.8 g，B错误； C．5.6 g氮气的原子物质的量为0.2 mol×2=0.4 mol；混合气体原子总数为，由0 < 𝑥 < 0.3，可得，所以混合气体中原子总数不可能与5.6 g氮气原子数相同，C错误； D．因为混合气体物质的量为0.3 mol，根据物质的量与分子数的关系，所以分子总数为，D正确； 故选D。 21.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol HF中所含电子的数目为NA B. 0.1 mol·L-1NaNO3溶液中所含Na+的数目为0.1NA C. 等温等压等体积的N2和H2O所含分子数目一定相同 D. 含3.2g CH3OH的水溶液中所含氧原子的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A．HF分子中H有1个电子，F有9个电子，共10个电子。0.1 mol HF含0.1×10=1 mol电子，即数目为，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，B错误； C．若H2O为液态，等体积时其分子数远多于气态N2，分子数目不一定相同，C错误； D．3.2 g CH3OH含0.1 mol O原子，但溶液中水的O原子未被计入，故总O原子数目大于0.1，D错误； 故选A。 22.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的数目为 B. 44 g 中含有的原子数为 C. 28 g由CO和组成的混合气体含有的质子数为 D. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 【答案】C 【解析】A．题目未给出溶液体积，无法计算的数目，A错误； B．44 g 为1 mol ，每个分子含3个原子，总原子数为，B错误； C．CO和的摩尔质量均为28 g/mol ，28 g 混合气体为1 mol ，每个分子含14质子，总质子数为，C正确； D．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案选C。 23.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体   ②   ③胶体   ④熔融的NaOH   ⑤干冰   ⑥稀盐酸   ⑦乙醇   ⑧固体 （1）以上物质属于电解质的是　　　　　　　　　　　。(填序号) （2）写出在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）属于酸性氧化物，则与足量溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 （5）标准状况下，1.4 g 的体积是　　　　　　　　　　　L。 （6）同温同压下，同体积的气体和CO气体质量之比为　　　　　　　　　　　，质子数之比为　　　　　　　　　　　。 （7）从溶液中取出10 mL，则10 mL溶液中物质的量为　　　　　　　　　　　。的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　。 （8）12.75 g某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为　　　　　　　　　　　g/mol。 Ⅲ．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 （9）固体中含少量，提纯固体的操作方法是加水溶解、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。 （10）图乙所示为的溶解度随温度的变化曲线。常温下由稀溶液获固体的方法是：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ④ ⑧     （2）     （3）     （4）     （5）1.12     （6）①     ②      （7）① 0.002mol    ②      （8）23     （9）① 蒸发浓缩    ② 冷却结晶（或降温结晶）     （10）趁热过滤、洗涤、干燥      【解析】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质。①为盐、④ 熔融为强碱、⑧为活泼金属氧化物，均属于电解质；②为单质，③胶体、⑥ 稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤ 干冰、⑦ 乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。 (2)是强电解质，完全电离，为弱酸的酸式酸根，在第一步电离中不能拆分，故为。 (3)酸性氧化物与足量强碱反应生成对应盐和水，与反应生成硅酸钠和水，故为。 (4)沸水中饱和溶液发生水解反应生成氢氧化铁胶体，需标注“胶体”，不写沉淀符号，为。 (5)的物质的量，标准状况下体积V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 (6)同温同压下，同体积的气体物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，；1个分子含10个质子，1个分子含14个质子，相同物质的量时质子数之比为。 (7)溶液具有均一性，取出的10mL溶液浓度与原溶液相同，原溶液中c(Al3+)=0.2mol/L，故n(Al3+)=0.2mol/L×0.01L=0.002mol；同理c(SO)=0.3mol/L。 (8)n(MNO3)= n(NO)=0.15mol，则M(MNO3)= ，金属原子的摩尔质量为85g/mol-62g/mol=23g/mol。 (9)的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度受温度影响很小，故加水溶解后先蒸发浓缩，再冷却（降温）结晶，会大量析出，实现提纯。 (10)由溶解度曲线可知，温度高于时的溶解度随温度升高而减小，加热浓缩析出晶体后需趁热过滤，避免温度降低导致溶解度增大、晶体溶解，同时防止析出结晶水合物，后续经洗涤、干燥得到产品。 24.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)表示阿伏加德罗常数的值： （1）标况下，22.4L氮气所含的原子数　　　　　　。同温同压下，等体积的和密度之比　　　　　　。 （2）已知gA和gB恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为　　　　　　g·mol-1。 （3）若某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是　　　　　　。 （4）青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，它的分子式为，其摩尔质量为，则一个青蒿素分子的质量是　　　　　　。 （5）在、、三种盐配成的混合溶液中，若为，为为，则为　　　　　　(不考虑水的电离)。 （6）某元素原子的质量数为，已知的核外电子数为，则中子数为　　　　　　。 （7）名为次磷酸。其电离方程式只能写为：。该酸是　　　　　　酸(填“强”或“弱”)，该酸是　　　　　　元酸，其与氢氧化钠反应生成的盐是　　　　　　盐(填“正”或“酸式”或“碱式”)。 （8）①胆矾 ②液氯 ③氨水 ④液态HCl ⑤液态KOH ⑥蔗糖中，属于电解质的是　　　　　　；该状态下能导电的是　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）     （3）     （4）     （5）     （6）     （7）① 弱    ② 一    ③ 正     （8）①     ②       【解析】(1)标况下，22.4L氮气的物质的量为：，一个氮气分子含有两个氮原子，故原子数为：。相同条件下，气体的密度之比就是其摩尔质量比，。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。和恰好完全反应生成 0.5 mol C和d g D，则生成 C的质量为。C的摩尔质量。 (3)a g该气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为：，c g该气体的物质的量为：，该气体在标准状况下的体积。 (4)1 mol青蒿素含有个分子，那么一个青蒿素分子的质量是：。 (5)三种盐配成的混合溶液中，溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，列式计算：。 (6)的核外电子数为𝑥，则R原子的核外电子数为。在原子中，质子数等于核外电子数，所以R原子的质子数为，根据质量数A=质子数+中子数，可得中子数为：。 (7)存在电离平衡，说明该酸是弱酸。从电离方程式看，1个分子只能电离出1个氢离子，所以该酸是一元酸。是一元酸，与氢氧化钠反应生成的盐是正盐。 (8)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。① 胆矾属于盐，是电解质；② 液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③ 氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④ HCl在水溶液中能电离，属于酸，是电解质；⑤ 液态KOH在熔融状态下能电离，属于碱，是电解质；⑥ 蔗糖是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能自身电离，属于非电解质，故电解质是① ④ ⑤ 。氨水电离产生铵根和氢氧根，可以导电；液态KOH中存在自由移动的离子，能导电，其余物质均没有发生电离，所以该状态下能导电的是③ ⑤ 。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)有关和，下列关系不正确的是 A. 分子数相同 B. 体积都约为 C. 质子数相同 D. 摩尔质量相同，均为 【答案】B 【解析】A．根据N＝nNA可知，1mol N2O和1mol CO2含有分子数相同，故A正确； B．没有告诉气体所处条件，二者气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，则其体积不一定为22.4L，故B错误； C．1mol N2O和1 mol CO2都含有22mol质子，根据N＝nNA可知，二者含有质子数相同，故C正确； D．同温同压下气体摩尔体积相同，N2O和CO2分子的摩尔质量都是44g/mol，故D正确； 故答案为B。 2.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 16g臭氧中约含有个原子 D. 通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】A．臭氧O3的摩尔质量是48g/mol，A错误； B．同温同压条件下，气体体积比等于物质的量之比，设氧气和臭氧的质量均为1g，则n(O2)=1/32mol，n(O3)=1/48mol，故体积比为1/32:1/48=3:2，B错误； C．16g臭氧O3中含有NA个原子，约为 6.02×1023 个原子，C正确； D．标准状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂，现有等质量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是 A. 电子数 B. 分子数 C. 密度 D. 原子数 【答案】C 【解析】A．和的摩尔质量均为，等质量的两者物质的量相等，且每个分子含有的电子数均为22，故总电子数一定相等，A不符合题意； B．根据，等物质的量的两种气体分子数一定相等，B不符合题意； C．气体密度，体积受温度、压强影响，题干未给出同温同压的条件，故体积不一定相等，密度不一定相同，C符合题意； D．每个和分子均含3个原子，等物质的量的两种气体总原子数一定相等，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)标准状况下，①     ②个     ③     ④，下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 质量大小：④>③>②>① C. 密度大小：④>②>①>③ D. 原子数目：③>①>④>② 【答案】B 【解析】首先计算四种物质的相关参数： ①，，原子总物质的量为，； ②，，原子总物质的量为，； ③，，原子总物质的量为，； ④，，原子总物质的量为，。 A．同温同压下气体体积与物质的量成正比，物质的量大小为④ >③ >① >② ，故体积大小为④ >③ >① >② ，A正确； B．质量大小为，即顺序为④ >② >③ >① ，选项给出的顺序错误，B错误； C．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量大小为④ >② >① >③ ，故密度大小为④ >② >① >③ ，C正确； D．原子数目与原子总物质的量成正比，原子总物质的量大小为，即顺序为③ >① >④ >② ，D正确。 故选B。 5.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后恢复至室温，测得气体的体积为。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 【答案】D 【解析】A．上提水准管后装置内气体被压缩压强增大，若装置不漏气，稳定后会保持水准管液面高于量气管液面的液面差，A正确； B．保持量气管与水准管两端凹液面相平，可保证装置内气体压强等于外界大气压，测得的气体体积准确，B正确； C．未恢复室温就读数时，反应放热使气体温度高于室温，体积膨胀，测得的气体体积偏大，最终测定的气体摩尔体积偏大，C正确； D．气体体积单位为，需转换为，常温下气体摩尔体积应为，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是 A. 分子个数比为1：1 B. 密度比为16：17 C. 质量比为16：17 D. 原子个数比为4：5 【答案】D 【解析】在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，结合阿伏加德罗定律及物质的量的有关公式分析。 【解析】 A．根据N=n·NA可知：气体分子数目之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，故CH4与NH3的分子数目之比为l：l，A正确； B．根据ρ=，在相同外界条件下气体摩尔体积相同，则在相同外界条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的密度之比等于l6 g/mol：l7g/mol=l6：17，B正确； C．根据m=n·M可知：相同外界条件下等体积气体的CH4与NH3的物质的量相同，二者的质量比等于它们的摩尔质量的比。故CH4与NH3的质量之比为l6 g/mol：l7g/mol=l6：17，C正确； D．二者物质的量相等，两种气体含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5∶4，D错误； 故合理选项是D。 7.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 与之间的转化属于物理变化 D. 同温同压下，和的密度之比为 【答案】D 【解析】A．是氮元素形成的一种单质，故A错误； B．和均由氮原子构成，则相同质量的和原子个数比为，故B错误； C．和是两种不同的单质，则与之间的转化属于化学变化，故C错误；        D．由pV=nRT可得，即同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为，故D正确； 故答案为：D。 8.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)由CH4和O2组成的混合气体，在同温同压下其密度是H2密度的13倍，混合气中CH4和O2的物质的量的比是 A. 5∶3 B. 3∶2 C. 3∶5 D. 1∶1 【答案】C 【解析】由同温同压下混合气体密度是氢气密度的13倍可知，混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，设甲烷和氧气的物质的量分别为a mol和b mol，由摩尔质量和相对分子质量在数值上相等可得：=26，解得a∶b=3∶5，故选C。 9.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入22 g CO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24 g SO2 【答案】D 【解析】8g二氧化硫的物质的量为=mol，22g二氧化碳的物质的量为=mol； 【解析】 A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为mol：mol=1：4，故A错误； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量之比，则密度之比为64：44=16：11，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为mol：mol=1：4，故C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为mol×64g/mol-8g=24g，故D正确； 故选D。 10.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是 A. 密度关系：①＞③＞② B. 质量关系：①＜②＜③ C. 分子数目：①=②=③ D. 原子数目：②＞③＞① 【答案】C 【解析】由阿伏加德罗定律可知，三种气体，体积相同，温度和压强均相等，则三种气体的物质的量相同。 【解析】 A．由阿伏加德罗定律的推论可知，温度、压强相同时，密度与摩尔质量成正比，氢气、二氧化碳、氧气的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol、32 g/mol，则密度应为② ＞③ ＞① ，A错误； B．，当三种气体物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比，氢气、二氧化碳、氧气的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol、32 g/mol，则质量应为② ＞③ ＞① ，B错误； C．由阿伏加德罗定律可知，同温同压同体积下，气体分子数目相等，C正确； D．三种气体物质的量均相同，1个氢气、氧气分子均由2个原子构成，1个二氧化碳分子均由3个原子构成，则原子数目为：② ＞③=① ，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 g·L-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为 A. 4：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 3：2 【答案】A 【解析】,该混合气体的平均摩尔质量是28g/mol，设CH4的物质的量是xmol，CO2的物质的量是ymol，根据，有，所以x：y=4:3,同温同压下，，所以气体的体积与物质的量是正比关系，所以该混合气体中CH4与CO2的体积之比为4:3，A项正确。 答案选A。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)阅读分析体检报告中部分结果()，下列说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 13 *钠 Na 155 mmol·L-1 135～145 14 *氯 Cl 103 mmol·L-1 96～111 15 *钙 Ca 0.68 mmol·L-1 2.13～2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 mg·L-1 0.59～1.03 17 *尿素 Urea 4.18 mmol·L-1 2.78～7.14 18 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9～6.1 A. 检报告单中提醒平时饮食要少盐 B. 报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度 C. 根据参考值，钙含量至少需要 D. 若某人血液中葡萄糖()检查结果为，可诊断为高血糖 【答案】D 【解析】A．Na元素人体血液含量已超上限，故饮食中应少食钠盐以调节人体血液内钠元素含量，A正确； B．表格中胱抑素C数据单位是mg•L-1，B正确； C．根据题目所给表格数据，血液中Ca元素最低含量为，C正确； D．若血液中含葡萄糖量是360 mg•L-1，换算得，在合理范围(3.9～6.1mmol•L-1)之外，应是低血糖状态，D错误； 综上，本题选D。 2.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误； B．向容量瓶中转移液体应该用玻璃棒引流，故B错误； C．定容操作时，眼睛要平视刻度线，故C错误； D．摇匀操作，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转反复摇匀，故D正确； 选D。 3.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)下列溶液中，的物质的量浓度与溶液中物质的量浓度不相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】溶液中物质的量浓度为； 【解析】 A．溶液中物质的量浓度为，A不符合题意； B．溶液中物质的量浓度为，B不符合题意； C．溶液中物质的量浓度为，C符合题意； D．溶液中物质的量浓度为，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1 C. Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1 【答案】C 【解析】根据溶液显电中性分析解答。 【解析】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。 5.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有质量分数为20%、密度为的溶液和碳酸钠晶体()。该同学利用所给试剂配制所需溶液，下列说法正确的是 A. 实验室提供的溶液的物质的量浓度为 B. 若用实验室提供的溶液配制，需要用量筒量取该溶液 C. 若用碳酸钠晶体配制，需要用托盘天平称取晶体的质量为 D. 所用碳酸钠晶体部分失去结晶水或定容时仰视刻度线，都将导致所配制的溶液浓度偏大 【答案】B 【解析】A．由可知，质量分数为20%、密度为1.2084 g/mL的碳酸钠溶液的浓度为：mol/L≈2.28 mol/L， A错误； B．实验室无400 mL容量瓶，配制400 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液时应选用500 mL容量瓶，由稀释定律可知，需用量筒量取质量分数为20%、密度为1.2084 g/mL的碳酸钠溶液的体积为：×103 mL/L≈21.9 mL，B正确； C．实验室无400 mL容量瓶，配制400 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液时应选用500 mL容量瓶，需要用托盘天平称取十水碳酸钠的质量为：0.1 mol/L×0.5 L×286 g/mol=14.3 g，C错误； D．所用碳酸钠晶体部分失去结晶水会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏大；定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)某同学用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A. 操作1用50 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸 B. 操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C. 操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D. 操作6后将配制好的溶液存放在试剂瓶中 【答案】D 【解析】A．由浓度与质量分数换算关系知，质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度，根据稀释定律计算所需浓硫酸体积，量筒选择需遵循“大而近”原则，应选用10 mL量筒量取，50 mL量筒误差过大，A错误； B．浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌，将水注入浓硫酸会导致液体飞溅，操作错误，B错误； C．操作5为仰视定容，会使实际加水量偏多，溶液体积偏大，根据，溶质物质的量不变、溶液体积偏大时，配制的溶液浓度偏低，C错误； D．操作6为定容后的摇匀操作，摇匀后应将配制好的溶液转移至试剂瓶中贴标签存放，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为 A. (b－a)/V mol·L－1 B. (2b－a)/V mol·L－1 C. 2(b－a)/V mol·L－1 D. (2b－a)/2V mol·L－1 【答案】B 【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有(b-)mol。所以硫酸钾有(b-)mol，浓度就是mol/L，即 mol·L－1； 答案为B。 8.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 【答案】D 【解析】根据图乙，200mL样品加水稀释到1L时，NH的浓度为1.6mol/L，则原溶液中NH的浓度为8.0mol/L，营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，离子主要有NH、SO、K+、Cl-，则图甲中X是SO； A．根据分析，图甲中X是SO，A正确； B．原溶液中NH的浓度为8.0mol/L，图乙中c1为8.0，B正确； C．营养液中K2SO4浓度等于SO浓度为4.0mol/L，KCl浓度为(9.0-4.0×2)mol/L=1.0 mol/L，NH4Cl浓度为(9.0-1.0)mol/L=8.0mol/L，则营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2，C正确； D．根据C中解析，营养液中KCl的物质的量浓度是1.0mol/L，D错误； 故选D。 9.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol B. 将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 C. 用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol•L-1 D. 5g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与8mL18.4mol•L-1的硫酸浓度相等 【答案】D 【解析】A．根据，由已知浓度求溶质等粒子的物质的量，需要溶液体积，A错误； B．62g溶于水生成2mol，所得溶液的物质的量浓度为：，B错误； C．计算物质的量浓度时，要用溶液体积进行计算，不能用水的体积计算，C错误； D．5g98%的硫酸溶液中含有溶质硫酸的物质的量为：，溶液体积为：，其物质的量浓度为：，两溶液浓度相等，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A. 溶液中与的个数比为3：2 B. 配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C. 从该溶液中取出，则取出的溶液 D. 取该溶液稀释至，则所得溶液的 【答案】D 【解析】A．根据Fe2(SO4)3=2Fe3++3可知，Fe3+与的个数比为2:3，而非3:2，A错误； B．配制1L溶液需将0.1mol Fe2(SO4)3溶解后定容至1L，直接溶于1L水会导致溶液体积大于1L，浓度偏低，B错误； C．溶液是均一的，取出的100mL溶液中c(Fe3+)仍为0.2mol·L-1，而非0.02mol·L-1，C错误； D．取该溶液稀释至，稀释后的浓度为原浓度（0.3mol·L-1）的一半，即0.15mol·L-1，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)在浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的硫酸，则加入的水的体积为 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 等于 【答案】A 【解析】设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2，依据稀释定律可得，由于ρ＞ρ2，，由于ρ＞ρ2，所以＞1，从而得出200＞100+x，x＜100mL，故选A。 12.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D. .称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 【答案】C 【解析】需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=c·V·M计算。 【解析】 A．水是溶剂，加入500mL水，溶液体积大于500mL，A错误； B．若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误； C．若配制溶液使用胆矾，称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，C正确； D．需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，D错误； 答案为C。 13.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)向1000g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体a L，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】标准状况下的HCl气体a L物质的量为n=，质量为m(HCl)= ×36.5g/mol=g，溶液质量为(+1000)g，溶液体积为，盐酸的物质的量浓度为，故选D。 14.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)下列说法正确的是 A. 中和的溶液，需为 B. 从的稀硫酸中取出10mL，将其稀释到100mL，稀释后溶液中 C. 向某无色溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，该溶液中一定有 D. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2:1，则浓度之比为1:2:3 【答案】B 【解析】A．中和100mL 1mol/L的H2SO4需要0.2mol NaOH（0.1L×1mol/L×2=0.2mol），质量为0.2mol×40g/mol=8g，而非4g，A错误； B．原硫酸中c(H⁺)=2×2.0 mol∙L-1=4.0mol∙L-1，取出10mL稀释到100mL，c(H⁺)==0.4 mol∙L-1，B正确； C．白色沉淀可能来自、等其他阴离子，未排除干扰，无法确定Cl⁻存在，C错误； D．三种同浓度溶液(设物质的量浓度为c)中浓度分别为1c、1c、3c，浓度之比应为1:1:3，而非1:2:3，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B. 将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C. 将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 【答案】B 【解析】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确； C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B。 16.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】由混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀， 则 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ b mol   b mol c(SO42-)==mol/L， 由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3， 则NH4++OH-NH3↑+H2O   c mol             c mol c(NH4+)==mol/L， 又溶液不显电性，根据电荷守恒得n(NH4+) + 3n(Al3+)=2n(SO42—)， 设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知， x×3+mol/L ×1=mol/L ×2，解得x=mol/L，故选C。 17.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)将CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合，恰好生成化学组成为Cu4(OH)6SO4的碱式盐沉淀。参加反应的CuSO4与NaOH的物质的量之比为 A. 1∶2 B. 3∶2 C. 2∶1 D. 2∶3 【答案】D 【解析】CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合恰好生成Cu4(OH)6SO4沉淀，根据铜离子、氢氧根离子守恒，可知参加反应的n(CuSO4)：n(NaOH)=4：6=2：3，故选：D。 18.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 【答案】D 【解析】根据图乙，稀释前后硫酸根的物质的量不变，则0.5L×c0=1L×0.4mol/L，则c0=0.8 mol/L，设的浓度分别为x、y、z，则y+z=0.8 mol/L，根据图甲x+2y=1.4 mol/L，又因为X、Y离子浓度分别为0.6 mol/L、0.4 mol/L，则x=0.6 mol/L、y=0.4 mol/L，则硝酸钠的浓度为x=0.6 mol/L，硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，硫酸镁的浓度z=0.4 mol/L。 【解析】 A． Y离子浓度0.4 mol/L，根据分析Y为镁离子，A正确； B．根据分析c0=0.8，B正确； C．根据分析，的浓度是，C正确； D．硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，体积为0.5L，则的物质的量是，D错误； 故选D。 19.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验：配制特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A. 将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是 B. 从配制好的100 mL NaClO消毒液中取出10 m L用于擦拭，取出的这部分溶液浓度变为 C. 为模拟土壤矿物成分，要配制400 mL 溶液，需称取14.2 g 固体 D. 配制 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 【答案】C 【解析】A．将1 mol NaCl溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol/L，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分浓度不变，仍为1 mol/L，B错误； C．配制400 mL溶液需用500 mL容量瓶，计算得Na2SO4质量为0.5 L×0.2 mol/L×142 g/mol=14.2 g，C正确； D．定容仰视导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 20.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)实验室欲配制480mL 的溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾　　　　　　　　　　　g。 已知： （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)　　　　　　　　　　　。 A．烧杯   B．药匙   C．玻璃棒   D．250mL容量瓶   E．500mL锥形瓶   F．胶头滴管 还缺少的仪器有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为　　　　　　　　　　　。 （4）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时未冷却至室温 C. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1）62.5     （2）① DE    ② 500mL容量瓶    ③ 托盘天平     （3）④ ⑥ ② ⑤ ③ ①     （4）C      【解析】配制溶液的一般步骤为计算，称量（或量取），溶解（或稀释），冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。 (1)配制480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸铜溶液，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，依据m=c·V·M计算需要溶质的质量，即需要溶质CuSO4·5H2O的质量为：0.5 mol/L×0.5 L×250 g/mol=62.5 g； (2)在配制的过程中需要使用到的仪器有天平（带砝码），药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500 mL容量瓶，可知一定不需要使用到的仪器是250 mL容量瓶、500 mL锥形瓶，还缺少的仪器有500 mL容量瓶、托盘天平，故选DE， 500 mL容量瓶，托盘天平； (3)根据配制溶液的一般步骤结合图示可知，实验操作的先后顺序为④ 称量、⑥ 溶解、② 移液、⑤ ③ 定容、① 颠倒摇匀，所以实验操作的先后顺序为④ ⑥ ② ⑤ ③ ① ； (4)A．容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n、V的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A错误； B．定容时未冷却至室温，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1 g以下用游码），则会导致溶质的物质的量n偏小，所以导致所配溶液浓度偏小，故C正确； D．定容时俯视刻度线, 则会导致溶液的体积V偏小，所以导致所配溶液浓度偏大，故D错误； 故选C。 21.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)Ⅰ.实验小组同学需要配制溶液。 （1）需要称取的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）该实验小组同学在实验室中找到下图中仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 ②在整个操作步骤过程中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出       b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯       c．定容时俯视刻度线 （4）用配制的溶液制取“84消毒液”的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，已知 ，y［增强(大)或加深］，HClO是 　　　　　　　　　　　(“强电解质”或“弱电解质”)，水中的电离方程式是　　　　　　　　　　　。下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 Ⅱ.分别用不同体积的溶液、溶液和水配制以下3组溶液(假设溶液体积具有加和性)。 编号 溶液 溶液 水 浓度/ 浓度/ 1 10.0 1.0 10.0 1.0 0 2 4.0 0.2 0.4 28.0 3 12.0 c 8.0 0.4 20.0 （6）　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）8.0     （2）① 容量瓶    ② 引流、搅拌     （3）ab     （4）     （5）① 弱电解质    ② HClOH++ClO-    ③ bc     （6）① 8.0    ② 0.6      【解析】(1)实验室无480mL容量瓶，需配制500mL该溶液，根据公式、，取，，计算得。 (2)① 配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、对应规格容量瓶，现有仪器缺少500mL容量瓶；② 溶解固体时玻璃棒搅拌可加速溶解，转移溶液时玻璃棒引流可避免液体洒出，防止溶质损失。 (3)根据分析误差：a选项转移时溶液洒出，溶质损失，减小，偏小；b选项未洗涤烧杯，部分溶质残留烧杯，减小，偏小；c选项定容时俯视刻度线，溶液实际体积偏小，偏大，故选ab。 (4)84消毒液有效成分为，由和溶液反应制得，、不拆，、、拆为离子，删去两边相同离子得到该离子方程式。 (5)在水溶液中仅部分电离，属于弱电解质，电离过程可逆，故用可逆符号；a选项：光照下不断与水反应最终完全消耗，溶液颜色变浅，不符合图像上升趋势；b选项：分解生成，瓶中氧气体积分数逐渐增大，符合；c选项：弱电解质分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，符合，故选bc。 (6)第2组中，稀释前后物质的量不变：，解得，故；第3组总体积为，物质的量不变：，解得。 22.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 （1）标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的分子数为　　　　　　　　　　　。 （2）市售浓盐酸()的质量分数约为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （3）已知V mL的硫酸铁溶液中，含m g 离子，若将此溶液稀释为10V mL，则稀释后的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）在、NaCl、三种盐的混合溶液中，若为3mol、为3.8mol、为1.5mol，则的物质的量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）1.1mol      【解析】(1)先计算的物质的量：，所含原子总物质的量为。每个含4个原子，因此所需的物质的量为，对应分子数为。 (2) 采用物质的量浓度与质量分数的换算公式，则。 (3) 的物质的量，由的化学组成可知。因此稀释后。 (4)根据溶液电荷守恒（阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数）：，即，解得。 23.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)某化学小组在实验中需要溶液240 mL和盐酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有　　　　　　、　　　　　　。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　。 （3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾　　　　　　　g。 （4）在配制盐酸溶液时： ①该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取　　　　　　　ml上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　　。 A．             B．             C．             D． （5）下列　　　　　　　(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F．用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线 【答案】（1）① 胶头滴管    ② 250 mL和500 mL容量瓶     （2）检漏     （3）18.8     （4）①     ② 8.3    ③ A     （5）ADF      【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，需要选择合适规格的容量瓶，由于没有240 mL和480 mL的容量瓶，应选用250 mL和500 mL容量瓶容量瓶来配制溶液，还需要胶头滴管定容； (2)容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，防止在配制溶液过程中出现漏液现象，影响溶液浓度； (3)配制0.3 mol/L CuSO4溶液240 mL，应选用250 mL容量瓶，根据计算，，的摩尔质量为250 g/mol，则所需胆矾的质量，托盘天平能精确到0.1 g，所以称量18.8 g； (4)①根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据计算浓盐酸的物质的量浓度，则； ②配制0.2 mol/L盐酸溶液480 mL，应选用500 mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变得：c1V1=c2V2，（c1、c2为稀释前后物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液体积），设需要浓盐酸的体积为V，则，解得V=8.3 mL； ③标准状况下，V L HCl气体的物质的量为，质量为，1 L水的质量为1000 g，则溶液质量为，溶液体积为，根据物质的量浓度公式，可得，答案选A。 (5)A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会使胆矾中CuSO4的实际含量偏高，即n偏大，V不变，根据，溶液浓度偏大，A正确； B．称取胆矾18.8 g时药品与砝码位置放置颠倒，使用了游码，会使称量的胆矾质量偏小，n偏小，V不变，溶液浓度偏小，B错误； C．转移溶液时，有少量液体溅出，会使溶质损失，n偏小，V不变，溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，会使溶液体积V偏小，n不变，根据，溶液浓度偏大，D正确； E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积V偏大，n不变，溶液浓度偏小，E错误； F．用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏大，n偏大，V不变，溶液浓度偏大，F正确； 故ADF正确。 24.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)实验室需使用0.5mol/L的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)进行配制。回答下列问题： （1）配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯，量筒，胶头滴管，还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 （2）用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则　　　　　　　　　　　mol/L。需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　mL(精确到0.1mL)。 （3）在下列配制过程示意图中，错误的是　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 （4）经测定配制的稀硫酸浓度大于0.5mol/L，引起误差的原因可能是　　　　　　　　　　　(填序号) A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 F．浓硫酸稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶定容 【答案】（1）① 玻璃棒    ② 500mL容量瓶     （2）① 18.4    ② 13.6     （3）AD     （4）ABF      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，根据选取容量瓶的规格计算所需浓溶液的体积。根据分析误差，若n偏大，则c偏大；若V偏大，则c偏小。 (1)配制上述溶液步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒。 (2)用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则。根据稀释前后硫酸物质的量不变，需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为。 (3)稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD； (4)A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯，硫酸的物质的量偏多，配制的稀硫酸浓度偏高，故选A； B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，配制的稀硫酸浓度偏高，故选B； C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸的物质的量偏少，配制的稀硫酸浓度偏低，故不选C； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制的稀硫酸浓度偏低，故不选D； F．浓硫酸稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶定容，溶液体积偏小，配制的稀硫酸浓度偏高，故选F； 选ABF。 25.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)兴趣小组为探究溶液的性质，需配制的溶液。 （1）该实验的正确操作顺序是　　　　　　　(填标号)。 A．用托盘天平称取固体 B．上下颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至溶液的凹液面与刻度线相切 D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶 E．将所称取的固体溶于蒸馏水并冷却至室温 F．将溶液转入容量瓶 （2）如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的有　　　　　　　(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有　　　　　　　(填仪器名称)。 （3）用托盘天平称取　　　　　　　g固体；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取溶液　　　　　　　mL。 （4）假如其它操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线：　　　　　　　。 ②转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯：　　　　　　　。 ③用来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水：　　　　　　　。 （5）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 ①b点的溶质为　　　　　　　(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。c点的溶质　　　　　　　(写化学式)。 ②通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：　　　　　　　、　　　　　　　。 【答案】（1）AEFDCB     （2）① AC    ② 500 mL容量瓶、玻璃棒     （3）① 5.3    ② 16.7     （4）① 偏高    ② 偏低    ③ 偏高     （5）① NaCl、HCl    ② NaCl和NaHCO3    ③     ④       【解析】配制的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，主要用到的玻璃仪器有：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（非必需）； (1)根据分析，正确的操作顺序为：AEFDCB； (2)图中一定不需要用到的玻璃仪器是：圆底烧瓶和分液漏斗，故选AC；还缺少的玻璃仪器是：500 mL容量瓶、玻璃棒； (3)配制的溶液，需要称取固体的质量为：；若改用浓溶液稀释，稀释前后碳酸钠的物质的量守恒，即，故需要用量筒量取溶液的体积为：； (4)① 定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高； ② 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低； ③ 用来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水，碳酸钠的质量偏多，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高； (5)① 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，b点时溶液pH小于7，说明盐酸过量，NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，故b点溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明c点时Na2CO3与盐酸反应生成了NaHCO3，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和NaHCO3； ② 碳酸钠与盐酸反应时，先发生反应，然后生成的碳酸氢钠再与盐酸发生反应。 26.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制溶液。 ①计算并称量：用托盘天平准确称量　　　　　　　　　　　固体。 ②溶解：将称量好的固体转移至烧杯中，　　　　　　　　　　　，得到溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次)　　　　　　　　　　　。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴蒸馏水至刻度线 d．称量时，托盘天平的砝码生锈 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸化学式：相对分子质量：36.5密度：质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积为，则该盐酸实际的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 2.0    ② 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解    ③ baedc    ④ bc     （2）① 11.9 mol·L−1    ② 10.0 mol·L−1      【解析】(1)① 配制溶液需选择容量瓶配制，需称量的氢氧化钠固体质量为（托盘天平的精确度为0.1 g）。 ② 固体溶解应在烧杯中进行，且需要用玻璃棒搅拌以加速溶解，故将称量好的固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，得到溶液，冷却至室温。 ③ 根据配制溶液的步骤是计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，操作顺序为baedc。 ④a．容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意； b．仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意； c．定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意； d．称量时，托盘天平的砝码生锈，所称量的固体质量偏大，溶液浓度偏大，d不符合题意； 故答案为：bc。 (2)① 该盐酸的物质的量浓度为。 ② 根据反应，有关系式 ，，解得。 27.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）现有：①固体   ②稀硫酸   ③氨气   ④熔融   ⑤蔗糖   ⑥铜；其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （5）在、下，与的气体含相同原子数的的体积为　　　　　　　　　　　。 （6）溶液中含有a g，取 mL溶液稀释到 mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① ② ④ ⑥    ② ① ④     （3）     （4）135 g/mol     （5）11.2 L     （6）      【解析】(1)SiO2是酸性氧化物，SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的化学方程式是； (2)①KOH晶体离子不能自由移动，不导电，KOH晶体的水溶液能导电，KOH是电解质； ② 稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ③ 氨气不含离子，自身不能电离，氨气是非电解质； ④ 熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，NaCl属于电解质； ⑤ 蔗糖不含离子，自身不能电离，蔗糖是非电解质； ⑥ 铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； 其中能导电的是② 稀硫酸、④ 熔融NaCl、⑥ 铜；属于电解质的是① 固体KOH、④ 熔融NaCl； (3)次氯酸钠是强电解质，完全电离，电离方程式是； (4)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，说明，则该金属氯化物的摩尔质量为； (5)34 g H2S气体含H原子的物质的量为，则与34 g的H2S气体含相同H原子数的CH4的物质的量是0.5 mol，标准状况下的体积为； (6)a g Al3+的物质的量为，故mL溶液中Al3+的物质的量为，根据电荷守恒，，故 mL溶液中的物质的量为， mL溶液稀释到 mL，稀释后的物质的量不变，则稀释后溶液中的物质的量浓度为。 28.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)； ①配制稀盐酸； ②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水使其充分溶解； ③取已知浓度的溶液中和过量的稀盐酸，并记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入稀盐酸。 请回答下列问题。 （1）正确的操作顺序是(填序号)　　　　　　。 （2）若实验室用密度为，质量分数为的浓盐酸配制的稀盐酸，则需量取的浓盐酸体积为　　　　　　，在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)　　　　　　，还需要用到的玻璃仪器有(填名称)　　　　　　。 A．烧杯             B．药匙             C．托盘天平             D．250mL容量瓶             E．量筒             F．胶头滴管 （3）对于所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于，配制过程中下列操作能引起该误差的有(填写编号)　　　　　　。 A．配制好的稀盐酸装瓶时有少量洒出。 B．容量瓶中有蒸馏水未干燥。 C．定容时，俯视液面。 D．用量筒量取浓盐酸时仰视液面。 E．将量取液体所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶。 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V［NaOH溶液］mL 13.00 12.90 14.60 13.10 根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为　　　　　　。 【答案】（1）① ② ④ ③ 或② ① ④ ③     （2）① 2.0×10-3L    ② BC    ③ 玻璃棒     （3）CDE     （4）60.0%      【解析】(1)依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品（配制溶液和溶解样品的顺序可调换）、加入过量的盐酸溶解碳酸钙、用氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为① ② ④ ③ 或② ① ④ ③ ； (2)密度为1.25g⋅cm−3，质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度为，配制240mL0.10mol/L的稀盐酸（容量瓶体积选250mL），需要该浓盐酸体积为；配制盐酸溶液过程中，不需要用到的仪器是药匙和托盘天平，故答案选BC；还需要的玻璃仪器为玻璃棒； (3)A．配制好的稀盐酸装瓶时有少量洒出，不影响盐酸浓度，A错误； B．容量瓶中有蒸馏水未干燥，不影响盐酸浓度，B错误； C．定容时俯视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏小，盐酸浓度偏高，C正确； D．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，量取的盐酸体积偏大，导致配制的盐酸浓度偏大，D正确； E．量筒中的残留盐酸不需要洗涤，若将洗涤液注入容量瓶会导致盐酸浓度偏高，E正确； 故答案选CDE； (4)消耗氢氧化钠溶液的平均体积为（第3次数据异常，应舍去），与CaCO3反应的盐酸的物质的量为，根据计量关系：2HCl~CaCO3，碳酸钙的物质的量为0.0006mol，故碳酸钙的质量分数为。 29.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 （1）下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9-6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85-5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45-1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．摩尔质量       b．物质的量浓度       c．质量分数       d．溶解度 （2）血液中的葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)。某人血糖检测结果为：54 mg·dL-1，参照上表相关标准，他的血糖　　　　　　　　　　　(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 （3）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol·L-1。 葡萄糖注射液规格：500 mL密度：1.08 g·cm-3质量分数：5%生产批号：10032032 （4）某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是　　　　　　　　　　　(填字母)，还缺少的玻璃仪器除了胶头滴管还有　　　　　　　　　　　。 A． B．   C．   D． ②下列操作，正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．    B．       C． ③在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有　　　　　　　　　　　(填代号)。 A．溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤 B．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 【答案】（1）b     （2）偏低     （3）0.3     （4）① AB    ② 500mL容量瓶和玻璃棒    ③ C    ④ ABD      【解析】(1)体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故答案为：b； (2)若某人的血糖检测结果为54mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低； (3)溶质的质量分数为5%，c==0.3mol/L。 (4)①在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；故无需使圆底烧瓶和分液漏斗，故选AB；还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶和玻璃棒； ② A．摇匀：定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，从图中看，容量瓶内这点液体，还没有到摇匀这一步；如果是摇动锥形瓶，操作示意图为，A错误； B．眼睛应与凹液面向平，B错误； C．转移液体时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，C正确； 故选C； ③A．未洗涤会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质总量减少，浓度偏低，A正确； B．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，B正确； C．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误； D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D正确； 故选ABD。 30.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制480mL 0.12mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　　　　　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为　　　　　　　　　　　。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：相对分子质量：36.5密度：的质量分数： （4）该浓盐酸中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要用量筒量取　　　　　　　　　　　上述浓盐酸进行配制。 【答案】（1）①     ② 玻璃棒    ③ 容量瓶     （2）6.4     （3）① ③ ⑤ ② ④     （4）11.9     （5）d     （6）8.4      【解析】实验用碳酸钠固体配制一定浓度的碳酸钠溶液，涉及计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，实验中需要注意操作的规范性，如果不规范就可能引起误差。 (1)实验室要配制480mL 0.12mol/L Na2CO3溶液，需要500mL容量瓶，用托盘天平称量碳酸钠固体质量，可用量筒量取适量蒸馏水加入烧杯中溶解碳酸钠固体，玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶中，最后用胶头滴管定容、摇匀等，所以肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，答案选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶； (2)用托盘天平称取的质量为0.5L×0.12mol/L×106g/mol=6.36g；托盘天平精确度0.1g，故答案为6.4g； (3)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序是① ③ ⑤ ② ④ ； (4)根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L； (5)a．若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，故不选a； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，盐酸溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选b； c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中，所配溶液中溶质的物质的量偏大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选c； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，会使溶质减少，最终导致配制溶液的浓度偏低，故选d； 答案选d； (6)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取浓盐酸的体积是mL≈8.4mL。 31.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)已知某“NaCl注射液”瓶体部分标签如图所示。该“NaCl注射液”质量分数为0.9%，请回答下列问题： （1）该“NaCl注射液”的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　(保留2位小数)。 （2）取用任意体积的该注射液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．溶液的浓度             b．溶液的密度 c．溶液中NaCl的摩尔质量       d．溶液中NaCl的物质的量 （3）同学甲参阅该“NaCl注射液”的配方，欲用NaCl固体配制480 mL含NaCl质量分数为0.9%的NaCl注射液。 ①除下图所示的仪器(有些是不需要的)外，配制上述溶液时还需用到的其他玻璃仪器有　　　　　　　　　　　。 ②需要称量NaCl固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）同学乙欲用氯化钠溶液配制100 mL该“NaCl注射液”。 ①用量筒量取氯化钠溶液的体积约是　　　　　　　　　　　mL。 ②下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．配制前容量瓶中有少量水 b．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 c．定容时，俯视读数 d．转移时有少量液体溅出 e．定容时，加水超过刻度线 ③若出现②中e选项所述情况时，该如何处理？　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）0.15     （2）d     （3）① 500 mL容量瓶、玻璃棒    ② 4.5     （4）① 10.0    ② bc    ③ 重新配制      【解析】用NaCl固体配制480 mL含NaCl质量分数为0.9%的NaCl注射液，即需配制500 mL含NaCl 4.5 g（物质的量浓度约为）的溶液，需准确确定溶液的体积，故实验仪器为天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；实验步骤为称量4.5 g NaCl、溶解、转移溶液至500 mL容量瓶、洗涤烧杯及玻璃棒洗涤液转入500 mL容量瓶、定容、摇匀。 (1)根据溶质的物质的量浓度计算公式，计算该“NaCl注射液”的物质的量浓度约为。 (2)a．溶液是组成成分混合均匀的体系，溶液的浓度与随所取体积的多少无关，a错误； b．溶液的密度与随所取体积的多少无关，b错误； c．溶液中NaCl的摩尔质量为，与随所取体积的多少无关，c错误； d．溶液中NaCl的物质的量，与随所取体积的多少有关，d正确； 故选d。 (3)① 根据上述分析可知，需配制500 mL含NaCl 4.5 g的该注射液，已有仪器烧杯、天平、胶头滴管、量筒，还需要的仪器有500 mL容量瓶、玻璃棒。 ② 需要称量NaCl固体的质量为4.5 g。 (4)① 溶液稀释过程溶质的物质的量不变，则根据计算，量取氯化钠溶液的体积约是。 ② 根据，不当操作引起溶质的物质的量或溶液体积的变化，导致偏大或偏小。 a．配制前容量瓶中有少量水，不会引起或的变化，对实验无影响，a错误； b．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，实际量取的浓溶液体积大于，引起偏大，导致偏大，b正确； c．定容时，俯视读数，引起偏小，导致偏大，c正确； d．转移时有少量液体溅出，引起偏小，导致偏小，d错误； e．定容时，加水超过刻度线，引起偏大，导致偏小，e错误； 故选bc。 ③ 若出现② 中e选项所述情况时，应重新配制。 32.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)因“84”消毒液具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。请回答下列问题： （1）欲配制溶液，需用托盘天平称量固体　　　　　　　　　　　g。 （2）下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作： 将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：　　　　　　　　　　　。 （3）下列操作会使溶液中浓度偏高的是　　　　　　　　　　　。 a．取用的“84”消毒液原液部分失效 b．定容操作时，俯视刻度线 c．量取“84”消毒液原液时，仰视读数 d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）“84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）使用“84”消毒液时，增强溶液的酸性能提高消毒能力。某消毒小组人员用98%、密度为的浓硫酸，配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，需要浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　mL。 ②消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)不能同时使用，其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 【答案】（1）14.9     （2）CBDFAE     （3）bc     （4）     （5）① 4.6    ② 62.5    ③       【解析】(1)容量瓶无 80mL 规格，需用100 mL 容量瓶配制，NaClO的物质的量为20.1mol=0.2mol，质量为0.274.5g=14.9g； (2)配制溶液的流程为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，对应步骤CBDFAE； (3)根据c=，分析n或V的变化，a：原液失效→实际n偏小→浓度偏低；b：俯视刻度线→定容时V偏小→浓度偏高；c：仰视量取原液→量取的原液体积偏大→n偏大→浓度偏高；d：摇匀后加水→V偏大→浓度偏低；故选bc； (4)“84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为； (5)①c(H+)=2 c(H2SO4)=22.3mol·L-1=4.6 mol·L-1；② 浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1，需浓硫酸体积为；③ 酸性条件下84消毒液中ClO-与Cl-发生归中反应，生成有毒的Cl2，离子方程式为。 33.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①“高温反应炉”环节用到的装置是　　　　　　　　　　　。 A B C D ②整个过程中可以循环利用的物质是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒　　　　　　　　　　　。根据计算用电子天平(准确度0.01 g)称量NaOH固体　　　　　　　　　　　g。 ②配制NaOH溶液的基本步骤如图所示。按实验过程先后顺序排列　　　　　　　　　　　。(不重复) C→B→___→___→___→E。 ③配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是　　　　　　　　　　　。 A．未冷却至室温就转移定容       B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出       D．定容时仰视刻度线 （3）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46 g (相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应　　　　　　　　　　　(填“高于”或“低于”)800℃。 （4）蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图所示。 ①已知中H为价，则空心球催化剂技术中获得的　　　　　　　　　　　。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① D    ② 、     （2）① 500mL容量瓶、胶头滴管    ②     ③ D、F、A    ④ A     （3）① CaC2O4 CaCO3+CO↑    ② 低于     （4）①     ②       【解析】(1)① 高温反应炉中进行碳酸钙高温分解，属于固体高温灼烧操作，A为蒸馏装置、B为分液装置、C为过滤装置、D为坩埚灼烧装置，故选D。 ② 流程中在捕捉室投入，反应分离环节又生成可循环使用；在反应分离环节投入，高温反应炉中碳酸钙分解又生成可循环使用，故循环物质为、。 (2)① 实验室无480mL容量瓶，需配制500mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管；称量质量为0.5L×1.00mol/L×40g/mol=20.00g。 ② 配制溶液步骤为：溶解（C）→转移溶液（B）→洗涤烧杯并转移洗涤液（D）→加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm（F）→胶头滴管定容（A）→颠倒摇匀（E），故依次填入D、F、A。 ③ A．未冷却转移定容，溶液冷却后体积偏小，所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．容量瓶内原有蒸馏水对结果无影响，B不符合题意； C．吸出过量水时带出溶质，所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小，C不符合题意； D．定容仰视刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； 故选A。 (3)① 1.46gCaC2O4·H2O物质的量为0.01mol，200℃左右失去结晶水得到0.01mol CaC2O4（质量1.28g）；400~600℃固体质量减少0.28g，则减少的恰好是0.01molCO，结合元素守恒得产物为和，故可写出对应方程式CaC2O4 CaCO3+CO↑。 ② 高于800℃时分解生成和，无法实现捕捉，故捕捉温度应低于800℃。 (4)① 总反应为和催化生成和，反应过程中，碳元素化合价：+4→-4，每生成一个得到8个电子，而每生成一个失去4个电子，结合电子守恒得。 ② 步骤ii反应物为、、，生成物为和，配平后得到对应化学方程式。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)下列三种气体：①8gCH4 ②约3.01×1023个 H2分子   ③标准状况下11.2 L SO2，其中原子个数的大小关系为 A. ①＞②＞③ B. ③＞①＞② C. ①＞③＞② D. ③＞②＞① 2.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A. lmol青蒿素中含有42NA个原子 B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C. 青蒿素的相对分子质量为282 D. 0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 3.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下列叙述正确的是 A. 的体积为22.4L B. 个分子，其质量约为22g C. 的摩尔质量为16g D. 40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 4.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 7:8 5.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）11g二氧化碳气体在标准状况下的体积为　　　　　　　L。 （2）40.5g某金属氯化物中含0.6mol，则该氯化物的摩尔质量为　　　　　　　。 （3）0.3mol分子中所含原子数与　　　　　　　分子中所含原子数相等。 （4）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：3：1，则溶液中和的离子个数比为　　　　　　　。 （5）50g与的盐酸充分反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)为　　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)(一)化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。 （1）标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与　　　　　　　　　　　个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是P(CO)　　　　　　　　　　　P(O2)(填“>”“<”或“=”)。 （3）实验室常用加热高锰酸钾(KMnO4)的方法制取氧气，现有 31.6g 的 KMnO4完全分解，试计算：在标准状况下，生成氧气的体积是　　　　　　　　　　　L。 (二)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。 （4）上述结构示意图中，表示离子的是　　　　　　　　　　　(填离子符号)，表示原子的是　　　　　　　　　　　(填原子符号)。 （5）B、C、E三种粒子中，性质最稳定的是　　　　　　　　　　　(填粒子符号，下同)，最容易得到电子的是　　　　　　　　　　　。 （6）写出1~18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。 ①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。 ②某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。现有中学化学中常见的一些物质： ①盐酸             ②铁             ③熔融状态的氢氧化钠       ④葡萄糖 （1）以上属于电解质的是　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　。 （2）请写出氢氧化钠的电离方程式：　　　　　　。 （3）标准状况下6.72 L 的物质的量是　　　　　　mol。 （4）3.6 g水与　　　　　　mol硫酸所含的分子数相等。 （5）相同物质的量的CO和所含的电子数目之比为　　　　　　。 （6）个的质量为　　　　　　g。 （7）0.2 mol 溶于水配成2 L溶液，该溶液中的物质的量浓度是　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)完成下列计算，用表示阿伏加德罗常数的值。 （1）水中含有的氢原子个数为　　　　　　　　。 （2）在标准状况下，恰好与溶液反应生成，则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　。 （3）将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　，该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　。 （4）①配平方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ________________________。 ②每生成（不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定）转移电子的物质的量为　　　　　　　　。 （5）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水；⑦碳酸氢钠晶体；⑧乙醇；⑨氨水，其中属于电解质的有　　　　　　　　　　 （填序号，下同），能导电的物质有　　　　　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　　　　　。将①通入足量⑥中的离子方程式为：　　　　　　　　　　。将少量⑥加入足量⑦溶液中反应的离子方程式为　　　　　。属于酸性氧化物，写出与溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)Ⅰ.物质的量计算是高中化学的基本计算技能。 （1）质量相同的和的摩尔质量之比是　　　　　　　　　　　。 （2）19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol ，则A的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （3）一定量的中H原子数与0.3mol 中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 （4）ag 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为　　　　　　　　　　　(用含a、b的式子表示)。 （5）VmL 溶液中含 ag，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.阿伏加德罗定律在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题： （6）如图三只气球，其中 ①标准状况下，A、B气球中的原子个数比为　　　　　　　　　　　。 ②相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则　　　　　　　　　　　。 （7）20℃时，如图是一个带活塞的容积固定的密闭容器(活塞可以自由移动)，左侧充入0.6mol ，右侧充CO和的混合气体6.0g(忽略活塞所占有的体积) ①CO和的物质的量之比为　　　　　　　　　　　(写出计算过程)。 ②将右侧气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，活塞位于距离容器右侧　　　　　　　　　　　(填写分数)的位置。 10.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)完成下列问题。 （1）中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为　　　　　　。 （2）在0.1L由、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为　　　　　　。 （3）室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，则开始时左、右两室气体的分子数之比为　　　　　　。打开活塞，一定条件下使与充分反应生成氯化氢气体，最终恢复到原温度后容器内密度与原来密度之比为　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)回答下列问题： （1）有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol 0 第二份 a mol b mol 0 0.1 mol 则a为　　　　　　　　　　　，b为　　　　　　　　　　　。 （2）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （3）M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下共收集到11.2 L的气体，则M的摩尔质量是　　　　　　　　　　　g·mol-1。 （4）某无色透明溶液中可能大量存在的离子只有以下中的几种：Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na+、Cl-、、OH-、和，且各离子浓度相等，从其中取两份各100 mL，进行如下实验： 取其中的一份，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，另取一份溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有2.87 g白色沉淀生成。则原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　，各离子的浓度是　　　　　　　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A.  B.  C. (标准状况) D. 个分子 2.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶粒中含有粒子的数目为NA B. 常温常压下，含有的电子数为10NA C. 溶液中所含的数目为0.2NA D. 和的混合气体所含原子总数为2NA 3.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应的描述正确的是 A. 的摩尔质量为106g B. 盐酸中含有HCl分子数为 C. 生成，同时生成 D. 与11.7g NaCl含有的数均为 4.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3NA B. 1molOH－离子中含电子数目为10NA C. 0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NA D. 33.6LCO中含有的原子数是3NA 5.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中所含电子的数目为 B. 和的混合气体中，含有的原子个数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，乙醇中含有分子的数目为 6.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)实验室制备联氨()的方法为。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中数为 C. 每消耗22.4 L ，生成的分子数为 D. 每生成，转移的电子数为 7.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)肼()是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 完全反应生成还原产物的质量为2.8 g B. 标准状况下，中所含原子总数为 C. 若生成，则上述反应转移电子的数目为 D. 中所含质子总数为 8.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 常温常压下，含有的钠离子数目为 C. 标准状况下，所含的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有氯离子的物质的量为 9.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)过氧乙酸的水溶液是一种常见的消毒剂，某瓶未拆封的过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关信息如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 过氧乙酸消毒液【溶质化学式】C2H4O3【规格】500 mL【溶质质量分数】15.2%【密度】 A. 该瓶消毒液中所含氧原子的数目为 B. 该瓶消毒液中过氧乙酸的物质的量浓度为 C. 个过氧乙酸分子中含有16 g氢原子 D. 7.6 g过氧乙酸中含有个碳原子 10.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含分子数为 B. 由与组成的4.0 g混合物含中子数为 C. 由与组成的4.6 g混合气体含氮原子数为 D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 11.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)氨气在一定条件下可催化还原含的尾气，反应为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子数目为 B. 常温常压下，所含质子的数目为 C. 标准状况下，和的混合气体所含分子总数为 D. 个溶于的水，所得溶液的物质的量浓度为 12.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 标准状况下，中含有电子数为 C. 的溶液中，含有的个数为3 D. 常温常压下，和的混合气体中含原子数在0.2和0.3之间 13.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g 中含有的电子数目为 B. 0.5 L 1 mol·L-1的溶液中O的总数为1.5NA C. 反应①中1 mol Na完全反应生成转移电子数为2NA D. 反应③中消耗22.4 L 生成的为NA 14.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 4.0 g重水(D2O)中所含的质子数目为NA B. 常温常压下，2 g氢气所含的原子数目为NA C. 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中所含的K+数目为0.2NA D. 25℃，1.01×105 Pa，32 g SO2所含的原子数目为1.5NA 15.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数为 B. 常温常压下，2 g氦气所含的原子数目为 C. 和的混合物中，所含的S原子数为 D. 溶液中，含有和总数为 16.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L中含有的水分子数为 B. 将含的溶液制成胶体，其中含有的氢氧化铁胶粒数为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 由和组成的混合物中，含有的阴离子总数为 17.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子数为 B. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为 C. 时的溶液中含有的数目为 D. 常温下，3.2g由、组成的混合物中含硫原子数为 18.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 含107g 的胶体中胶粒的数目为 B. 1L 酒精()溶液中含有的氧原子数为 C. 常温常压下，3.6g 与中含有中子数 D. 30g由和组成的混合气体中含有的质子数为 19.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 常温常压下92g的和混合气体含有的氧原子数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，1.8g水所含的质子数目为 20.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)已知同温同压下，一定质量的和CO的混合气体与气体的体积之比为3：2，设表示阿伏加德罗常数的值。关于该混合气体，下列叙述正确的是 A. 保持温度不变，减小混合气体的压强，混合气体与气体可等体积 B. 混合气体的质量可能为4.8g C. 混合气体中原子总数可能与原子数相同 D. 混合气体的分子总数为 21.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol HF中所含电子的数目为NA B. 0.1 mol·L-1NaNO3溶液中所含Na+的数目为0.1NA C. 等温等压等体积的N2和H2O所含分子数目一定相同 D. 含3.2g CH3OH的水溶液中所含氧原子的数目为0.1NA 22.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的数目为 B. 44 g 中含有的原子数为 C. 28 g由CO和组成的混合气体含有的质子数为 D. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 23.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体   ②   ③胶体   ④熔融的NaOH   ⑤干冰   ⑥稀盐酸   ⑦乙醇   ⑧固体 （1）以上物质属于电解质的是　　　　　　　　　　　。(填序号) （2）写出在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）属于酸性氧化物，则与足量溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 （5）标准状况下，1.4 g 的体积是　　　　　　　　　　　L。 （6）同温同压下，同体积的气体和CO气体质量之比为　　　　　　　　　　　，质子数之比为　　　　　　　　　　　。 （7）从溶液中取出10 mL，则10 mL溶液中物质的量为　　　　　　　　　　　。的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　。 （8）12.75 g某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为　　　　　　　　　　　g/mol。 Ⅲ．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 （9）固体中含少量，提纯固体的操作方法是加水溶解、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。 （10）图乙所示为的溶解度随温度的变化曲线。常温下由稀溶液获固体的方法是：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，　　　　　　　　　　　。 24.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)表示阿伏加德罗常数的值： （1）标况下，22.4L氮气所含的原子数　　　　　　。同温同压下，等体积的和密度之比　　　　　　。 （2）已知gA和gB恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为　　　　　　g·mol-1。 （3）若某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是　　　　　　。 （4）青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，它的分子式为，其摩尔质量为，则一个青蒿素分子的质量是　　　　　　。 （5）在、、三种盐配成的混合溶液中，若为，为为，则为　　　　　　(不考虑水的电离)。 （6）某元素原子的质量数为，已知的核外电子数为，则中子数为　　　　　　。 （7）名为次磷酸。其电离方程式只能写为：。该酸是　　　　　　酸(填“强”或“弱”)，该酸是　　　　　　元酸，其与氢氧化钠反应生成的盐是　　　　　　盐(填“正”或“酸式”或“碱式”)。 （8）①胆矾 ②液氯 ③氨水 ④液态HCl ⑤液态KOH ⑥蔗糖中，属于电解质的是　　　　　　；该状态下能导电的是　　　　　　。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)有关和，下列关系不正确的是 A. 分子数相同 B. 体积都约为 C. 质子数相同 D. 摩尔质量相同，均为 2.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 16g臭氧中约含有个原子 D. 通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 3.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂，现有等质量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是 A. 电子数 B. 分子数 C. 密度 D. 原子数 4.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)标准状况下，①     ②个     ③     ④，下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 质量大小：④>③>②>① C. 密度大小：④>②>①>③ D. 原子数目：③>①>④>② 5.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后恢复至室温，测得气体的体积为。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 6.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是 A. 分子个数比为1：1 B. 密度比为16：17 C. 质量比为16：17 D. 原子个数比为4：5 7.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 与之间的转化属于物理变化 D. 同温同压下，和的密度之比为 8.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)由CH4和O2组成的混合气体，在同温同压下其密度是H2密度的13倍，混合气中CH4和O2的物质的量的比是 A. 5∶3 B. 3∶2 C. 3∶5 D. 1∶1 9.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入22 g CO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24 g SO2 10.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是 A. 密度关系：①＞③＞② B. 质量关系：①＜②＜③ C. 分子数目：①=②=③ D. 原子数目：②＞③＞① 11.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 g·L-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为 A. 4：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 3：2 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)阅读分析体检报告中部分结果()，下列说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 13 *钠 Na 155 mmol·L-1 135～145 14 *氯 Cl 103 mmol·L-1 96～111 15 *钙 Ca 0.68 mmol·L-1 2.13～2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 mg·L-1 0.59～1.03 17 *尿素 Urea 4.18 mmol·L-1 2.78～7.14 18 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9～6.1 A. 检报告单中提醒平时饮食要少盐 B. 报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度 C. 根据参考值，钙含量至少需要 D. 若某人血液中葡萄糖()检查结果为，可诊断为高血糖 2.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)下列溶液中，的物质的量浓度与溶液中物质的量浓度不相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1 C. Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1 5.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有质量分数为20%、密度为的溶液和碳酸钠晶体()。该同学利用所给试剂配制所需溶液，下列说法正确的是 A. 实验室提供的溶液的物质的量浓度为 B. 若用实验室提供的溶液配制，需要用量筒量取该溶液 C. 若用碳酸钠晶体配制，需要用托盘天平称取晶体的质量为 D. 所用碳酸钠晶体部分失去结晶水或定容时仰视刻度线，都将导致所配制的溶液浓度偏大 6.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)某同学用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A. 操作1用50 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸 B. 操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C. 操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D. 操作6后将配制好的溶液存放在试剂瓶中 7.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为 A. (b－a)/V mol·L－1 B. (2b－a)/V mol·L－1 C. 2(b－a)/V mol·L－1 D. (2b－a)/2V mol·L－1 8.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 9.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol B. 将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 C. 用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol•L-1 D. 5g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与8mL18.4mol•L-1的硫酸浓度相等 10.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A. 溶液中与的个数比为3：2 B. 配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C. 从该溶液中取出，则取出的溶液 D. 取该溶液稀释至，则所得溶液的 11.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)在浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的硫酸，则加入的水的体积为 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 等于 12.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D. .称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 13.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)向1000g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体a L，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)下列说法正确的是 A. 中和的溶液，需为 B. 从的稀硫酸中取出10mL，将其稀释到100mL，稀释后溶液中 C. 向某无色溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，该溶液中一定有 D. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2:1，则浓度之比为1:2:3 15.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B. 将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C. 将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 16.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A.  B.  C.  D.  17.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)将CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合，恰好生成化学组成为Cu4(OH)6SO4的碱式盐沉淀。参加反应的CuSO4与NaOH的物质的量之比为 A. 1∶2 B. 3∶2 C. 2∶1 D. 2∶3 18.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 19.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验：配制特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A. 将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是 B. 从配制好的100 mL NaClO消毒液中取出10 m L用于擦拭，取出的这部分溶液浓度变为 C. 为模拟土壤矿物成分，要配制400 mL 溶液，需称取14.2 g 固体 D. 配制 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 20.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)实验室欲配制480mL 的溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾　　　　　　　　　　　g。 已知： （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)　　　　　　　　　　　。 A．烧杯   B．药匙   C．玻璃棒   D．250mL容量瓶   E．500mL锥形瓶   F．胶头滴管 还缺少的仪器有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为　　　　　　　　　　　。 （4）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时未冷却至室温 C. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D. 定容时俯视刻度线 21.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)Ⅰ.实验小组同学需要配制溶液。 （1）需要称取的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）该实验小组同学在实验室中找到下图中仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 ②在整个操作步骤过程中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出       b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯       c．定容时俯视刻度线 （4）用配制的溶液制取“84消毒液”的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，已知 ，y［增强(大)或加深］，HClO是 　　　　　　　　　　　(“强电解质”或“弱电解质”)，水中的电离方程式是　　　　　　　　　　　。下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 Ⅱ.分别用不同体积的溶液、溶液和水配制以下3组溶液(假设溶液体积具有加和性)。 编号 溶液 溶液 水 浓度/ 浓度/ 1 10.0 1.0 10.0 1.0 0 2 4.0 0.2 0.4 28.0 3 12.0 c 8.0 0.4 20.0 （6）　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 22.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 （1）标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的分子数为　　　　　　　　　　　。 （2）市售浓盐酸()的质量分数约为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （3）已知V mL的硫酸铁溶液中，含m g 离子，若将此溶液稀释为10V mL，则稀释后的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）在、NaCl、三种盐的混合溶液中，若为3mol、为3.8mol、为1.5mol，则的物质的量为　　　　　　　　　　　。 23.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)某化学小组在实验中需要溶液240 mL和盐酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有　　　　　　、　　　　　　。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　。 （3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾　　　　　　　g。 （4）在配制盐酸溶液时： ①该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取　　　　　　　ml上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　　。 A．             B．             C．             D． （5）下列　　　　　　　(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F．用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线 24.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)实验室需使用0.5mol/L的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)进行配制。回答下列问题： （1）配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯，量筒，胶头滴管，还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 （2）用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则　　　　　　　　　　　mol/L。需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　mL(精确到0.1mL)。 （3）在下列配制过程示意图中，错误的是　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 （4）经测定配制的稀硫酸浓度大于0.5mol/L，引起误差的原因可能是　　　　　　　　　　　(填序号) A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 F．浓硫酸稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶定容 25.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)兴趣小组为探究溶液的性质，需配制的溶液。 （1）该实验的正确操作顺序是　　　　　　　(填标号)。 A．用托盘天平称取固体 B．上下颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至溶液的凹液面与刻度线相切 D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶 E．将所称取的固体溶于蒸馏水并冷却至室温 F．将溶液转入容量瓶 （2）如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的有　　　　　　　(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有　　　　　　　(填仪器名称)。 （3）用托盘天平称取　　　　　　　g固体；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取溶液　　　　　　　mL。 （4）假如其它操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线：　　　　　　　。 ②转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯：　　　　　　　。 ③用来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水：　　　　　　　。 （5）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 ①b点的溶质为　　　　　　　(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。c点的溶质　　　　　　　(写化学式)。 ②通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：　　　　　　　、　　　　　　　。 26.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制溶液。 ①计算并称量：用托盘天平准确称量　　　　　　　　　　　固体。 ②溶解：将称量好的固体转移至烧杯中，　　　　　　　　　　　，得到溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次)　　　　　　　　　　　。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴蒸馏水至刻度线 d．称量时，托盘天平的砝码生锈 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸化学式：相对分子质量：36.5密度：质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积为，则该盐酸实际的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 27.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）现有：①固体   ②稀硫酸   ③氨气   ④熔融   ⑤蔗糖   ⑥铜；其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （5）在、下，与的气体含相同原子数的的体积为　　　　　　　　　　　。 （6）溶液中含有a g，取 mL溶液稀释到 mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　。 28.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)； ①配制稀盐酸； ②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水使其充分溶解； ③取已知浓度的溶液中和过量的稀盐酸，并记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入稀盐酸。 请回答下列问题。 （1）正确的操作顺序是(填序号)　　　　　　。 （2）若实验室用密度为，质量分数为的浓盐酸配制的稀盐酸，则需量取的浓盐酸体积为　　　　　　，在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)　　　　　　，还需要用到的玻璃仪器有(填名称)　　　　　　。 A．烧杯             B．药匙             C．托盘天平             D．250mL容量瓶             E．量筒             F．胶头滴管 （3）对于所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于，配制过程中下列操作能引起该误差的有(填写编号)　　　　　　。 A．配制好的稀盐酸装瓶时有少量洒出。 B．容量瓶中有蒸馏水未干燥。 C．定容时，俯视液面。 D．用量筒量取浓盐酸时仰视液面。 E．将量取液体所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶。 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V［NaOH溶液］mL 13.00 12.90 14.60 13.10 根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为　　　　　　。 29.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 （1）下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9-6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85-5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45-1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．摩尔质量       b．物质的量浓度       c．质量分数       d．溶解度 （2）血液中的葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)。某人血糖检测结果为：54 mg·dL-1，参照上表相关标准，他的血糖　　　　　　　　　　　(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 （3）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol·L-1。 葡萄糖注射液规格：500 mL密度：1.08 g·cm-3质量分数：5%生产批号：10032032 （4）某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是　　　　　　　　　　　(填字母)，还缺少的玻璃仪器除了胶头滴管还有　　　　　　　　　　　。 A． B．   C．   D． ②下列操作，正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．    B．       C． ③在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有　　　　　　　　　　　(填代号)。 A．溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤 B．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 30.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制480mL 0.12mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　　　　　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为　　　　　　　　　　　。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：相对分子质量：36.5密度：的质量分数： （4）该浓盐酸中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要用量筒量取　　　　　　　　　　　上述浓盐酸进行配制。 31.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)已知某“NaCl注射液”瓶体部分标签如图所示。该“NaCl注射液”质量分数为0.9%，请回答下列问题： （1）该“NaCl注射液”的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　(保留2位小数)。 （2）取用任意体积的该注射液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．溶液的浓度             b．溶液的密度 c．溶液中NaCl的摩尔质量       d．溶液中NaCl的物质的量 （3）同学甲参阅该“NaCl注射液”的配方，欲用NaCl固体配制480 mL含NaCl质量分数为0.9%的NaCl注射液。 ①除下图所示的仪器(有些是不需要的)外，配制上述溶液时还需用到的其他玻璃仪器有　　　　　　　　　　　。 ②需要称量NaCl固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）同学乙欲用氯化钠溶液配制100 mL该“NaCl注射液”。 ①用量筒量取氯化钠溶液的体积约是　　　　　　　　　　　mL。 ②下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．配制前容量瓶中有少量水 b．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 c．定容时，俯视读数 d．转移时有少量液体溅出 e．定容时，加水超过刻度线 ③若出现②中e选项所述情况时，该如何处理？　　　　　　　　　　　。 32.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)因“84”消毒液具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。请回答下列问题： （1）欲配制溶液，需用托盘天平称量固体　　　　　　　　　　　g。 （2）下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作： 将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：　　　　　　　　　　　。 （3）下列操作会使溶液中浓度偏高的是　　　　　　　　　　　。 a．取用的“84”消毒液原液部分失效 b．定容操作时，俯视刻度线 c．量取“84”消毒液原液时，仰视读数 d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）“84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）使用“84”消毒液时，增强溶液的酸性能提高消毒能力。某消毒小组人员用98%、密度为的浓硫酸，配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，需要浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　mL。 ②消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)不能同时使用，其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 33.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①“高温反应炉”环节用到的装置是　　　　　　　　　　　。 A B C D ②整个过程中可以循环利用的物质是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒　　　　　　　　　　　。根据计算用电子天平(准确度0.01 g)称量NaOH固体　　　　　　　　　　　g。 ②配制NaOH溶液的基本步骤如图所示。按实验过程先后顺序排列　　　　　　　　　　　。(不重复) C→B→___→___→___→E。 ③配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是　　　　　　　　　　　。 A．未冷却至室温就转移定容       B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出       D．定容时仰视刻度线 （3）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46 g (相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应　　　　　　　　　　　(填“高于”或“低于”)800℃。 （4）蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图所示。 ①已知中H为价，则空心球催化剂技术中获得的　　　　　　　　　　　。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数A 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》 考点01物质的量 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】(1) 5.6 (2) 135g/mo1 (3) 7.2 (4) 1:6 (5) 5.6 6.【答案】(1)6N (2)> (3)2.24 (4)①o2、Mg2+ ② Ne、Na、Cl (5)①Ne ②CI (6)①C ② ③s @ 7.【答案】(1)①③ ②④ (2)NaOH=Na+OH (3) 0.3 (4)0.2 (5)7:11 (6)18 (7)0.2 8.【答案】(1)3NA (2)0.5mo1L1 (3)①1：2 ②26gmo11 (4)1 1Na2Cr2O,+14H CI=2NaCl+2CrCl+3Cl,1+7H,O ②0.3mol (5)①②③⑦ ②②④⑤⑥⑨ ③①⑧ ④ CO,+Ca+20H=CaCO3+H,O ⑤ 1/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Ca+20H+2HCO3=CaCO3+CO+2H2O ⑥ Cl,O+2NaOH=2NaClO+H2O 49b 9.【答案】(1)4：5 (2)24gmo1 (3)2.24 (4) mol1 2a 125a (5) (6)①1：1 ②2：1 (7)①同温同压下体积比等于 9V 1 物质的量之比，右侧总物质的量n=0.6mol×4=0.2mol,设nC0=X,n0,=y,则x+y=0.2、 3 4 28x+32y=6.0,解得x=0.1mol,y=0.1mo1,故比值为1：1。 10.【答案】(1)12g/mol (2)0.03mol (3)①71：2 ②相同 11.【答案】(1)①0.1 ②0.3 (2)1:1 (3)24 (4)① Mg+、Na+c、So ②0.2mol/L D考点02阿伏加德罗常数M 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】c 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】D 215 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 17.【答案】D 18.【答案】D 19.【答案】B 20.【答案】D 21.【答案】A 22.【答案】C 23.【答案】(1)①④⑧ (2)NaHCO3=Na'+HCO3 (3) SiO,+2NaOH=Na,SiO+H,O (4） FeCl3+3H,O=Fe(OH)3腋体+3HCl (5)1.12 (6)①4：7 ②5：7 (7)①0.002mo1 ②0.3 (8)23 (9)①蒸发浓缩 ②冷却结晶（或降温结晶） (10) 趁热过滤、洗涤、干燥 22.4bc 24.【答案】(1)①2NA ②7：11 a+b-d (2) (3) 0.5 aNA 282 (4)NA (5)0.25 (6)A-（x+m) (7)①弱 ② ③正 (8)①①④⑤ ②③⑤ 》 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】c 11.【答案】A D考点04物质的量浓度 1.【答案】D 2.【答案】D 3/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】D 19.【答案】C 20.【答案】(1)62.5 (2)①DE ②500mL容量瓶 ③托盘天 平 (3)④⑥②⑤③① (4)C 21.【答案】(1)8.0 (2)①500mL容量瓶 ②引流、搅拌 (3) ab (4)CL,+20H=C1+C10+H20 (5)①弱电解质 ②HC10= H+CIO ③bc (6)①8.0 ②0.6 22.【答案】(1)1.5N4 (2)12molL1 (3) 75m 28V mol.L-1 (4) 1.1mol 23.【答案】(1)①胶头滴管 ②250mL和500mL容量瓶 (2)检 漏 (3)18.8 (4)①12mol·L1 ②8.3 ③A (5) ADE 24.【答案】（1)①玻璃棒 ②500mL容量瓶 (2)①18.4 ③ 13.6 (3)AD (4)ABF 25.【答案】(1)AEFDCB (2)①AC ②500mL容量瓶、玻璃棒 (3) ①5.3 ②16.7 (4)①偏高 ②偏低 ③偏高 (5)① NaCl、HCl ②NaCI和NaHCO3 3 Na2CO3+HCI=NaCl+NaHCO ④ 4/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 NaHCO,+HCI=NaCl+CO,t+H,O 26.【答案】(1)①2.0 ②加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解 ③ baedc ④bc (2)①11.9molL1 ②10.0molL1 27.【答案】(1)SiO2+2NaOH=Na2Si03+H2O (2)①②④⑥ ②① ④ 3)NaClO=Na+ClO (4)135g/mol (5)11.2 125a L (6) mol/L 36V 28.【答案】(1)①②④③或②①④③ (2)①2.0×10L ②BC ③ 玻璃棒 (3)CDE (4)60.0% 29.【答案】(1)b (2)偏低 (3)0.3 (4)①AB ②500mL 容量瓶和玻璃棒 ③C ④ABD 30.【答案】(1)①AC ②玻璃棒 ③ 500mL容量瓶 (2) 6.4 (3)①③⑤②④ (4)11.9 (5)d (6) 8.4 31.【答案】(1)0.15 (2)d (3)①500mL容量瓶、玻璃棒 ② 4.5 (4)①10.0 ②bc ③重新配制 32.【答案】(1)14.9 (2 CBDFAE (3)bc (4) NaClO+CO,+H,O=HCIO +NaHCO, (5)① 4.6 ②62.5 ③ ClO+C1+2H=Cl2↑+H2O 33.【答案】(1)①D ②NaOH、CaO (2)①500nL容量瓶、胶头滴 400~600C 管 ②20.00 ③D、F、A ④A (3)①CaC,04i CaC03+C0↑②低于 (4)①1：2 @NiO+2FeO+H2O(g)=NiFe2O+H21 5/5