精品解析：福建省厦门第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

福建省厦门第一中学2025—2026学年度第一学期期中考试 高一年化学试卷 第Ⅰ卷 2025.11 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于电解质的是 A. 铜 B. 氯水 C. 碳酸钙 D. 二氧化碳 2. 下列物质转化不能直接通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 3. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 新制氯水 D. 次氯酸钠溶液 4. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60 nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应 C. NaAuCl4属于盐类 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 5. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、K+、、 B. 含有的溶液中：、Fe3+、Cl-、 C. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 常温下的溶液中：、K+、OH-、 6. 下列劳动项目与所述化学知识没有联系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作馒头 小苏打受热或遇酸产生 B 将卤水加入豆浆制作豆腐 胶体遇到电解质溶液聚沉 C 钢制品不能用84消毒液消毒 84消毒液呈碱性 D 用双氧水漂白洗涤棉麻衣物 双氧水有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 少量通入溶液： C. 碳酸钙与稀硝酸反应： D. 硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： 8. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 9. 通过下列三个反应生成等物质的量时，转移电子数的大小关系正确的是 ① ② ③ A. ①>②>③ B. ①<②<③ C. ①=②=③ D. ①>③>② 10. 实验室制备联氨()的方法为。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中数为 C. 每消耗22.4 L ，生成的分子数为 D. 每生成，转移的电子数为 11. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③取少量原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 ④取少量原溶液滴入少许溶液，有白色沉淀产生。 下列对原溶液的说法错误的是 A. 肯定不存在、Fe3+、、 B. 肯定存在、OH-、 C. 步骤③中只发生反应 D. 两种化合物可能为、KOH 12. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后恢复至室温，测得气体的体积为。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 13. 某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有质量分数为20%、密度为的溶液和碳酸钠晶体()。该同学利用所给试剂配制所需溶液，下列说法正确的是 A. 实验室提供的溶液的物质的量浓度为 B. 若用实验室提供的溶液配制，需要用量筒量取该溶液 C. 若用碳酸钠晶体配制，需要用托盘天平称取晶体的质量为 D. 所用碳酸钠晶体部分失去结晶水或定容时仰视刻度线，都将导致所配制的溶液浓度偏大 14. 为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图。下列说法错误的是 A. 反应①为化合反应，反应③为分解反应 B. 反应④中，CuCl为还原产物 C. 反应⑤中CuCl和O2物质的量之比为2：1 D. 总反应为 15. 浓度相同的溶液各倒入三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算) A. 通入后，A烧杯中的溶质成分是 B. B烧杯中通入的体积为 C. 原溶液的浓度为 D. 通入后，烧杯中溶质成分的物质的量之比为 第Ⅱ卷 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. Ⅰ．已知A、B、C、D是某元素的单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 （1）若A为单质，则反应的化学方程式为___________。 （2）若E可使带火星的木条复燃，则A与CO2反应的化学方程式为___________。 （3）向C的饱和溶液中通入有晶体析出，有关反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．向盛有溶液的试管中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （4）oa段发生反应的离子方程式为___________。 （5）ab段发生反应的离子方程式为___________。 （6）忽略该过程溶液体积的变化，通过实验所得曲线可推知等浓度时离子的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．含的酸性废水可用进行处理，先转化为再沉淀除去。一种处理流程如下： 已知：为二元弱酸。 （7）过程②的离子方程式为___________。 （8）若废水中的浓度为，处理该废水消耗标况下的的体积为___________。 17. 实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，并进行相关实验探究。装置和试剂如下： （1）装置A中用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，装置D的作用是___________。 （2）装置A中氯气制备反应的化学方程式为___________。 （3）选择合适的上述仪器并通过橡胶管将整套装置连接起来，应从左往右依次连接______________(填各接口处的字母)： a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→i。 （4）装置F的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）若将制得的通入较浓的和的混合液中，产生的被还原，发生剧烈的反应。与反应的离子方程式为___________。 （6）当不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在和。某学习小组分析其成因时提出如下猜想。 猜想a：随浓度降低，的氧化性减弱。 猜想b：随浓度降低，的还原性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。 猜想c：随浓度升高，的氧化性减弱。 查阅资料：K+、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓硫酸 有生成 2 X 有生成 3 X和Y 无生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则试剂X为___________(填化学式)，试剂Y为___________(填化学式)。 18. 某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 （1）查阅资料后发现为二元弱酸。 ①写出在水溶液中第一步电离的方程式：___________。 ②少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为___________。 （2）从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性的___________(填氧化性或还原性)，每生成氧化产物，转移电子数为___________。 ②实验2是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉遇到变蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是___________(填字母)。 A．KI被氧化 B．被KI氧化 C．发生分解 D．被KI还原的速率比分解反应的速率快 E．被KI氧化的速率比其被KI还原的速率慢 （3）为测定实验所用的过氧化氢溶液中的含量，取20.00 mL试样置于锥形瓶中，用16.00 mL 0.1000 mol·L-1的酸性溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为_______。 19. 离子反应是一类重要的化学反应。利用离子反应可以对物质进行制备、除杂精制和检验等。 Ⅰ．“氯碱工业”的原理是电解饱和食盐水，可获得氯气、烧碱和另一种气体，它们都是重要的化工原料。若食盐水中含有杂质，将对该工业生产产生不良影响。 （1）请补齐并配平“氯碱工业”原理对应化学反应的离子方程式：______________。 □□□□________□ （2）由粗盐(含、、)获得精制食盐()，作为氯碱工业的原料。用化学沉淀法去除粗盐水中的杂质，流程如下： ①步骤ⅱ和步骤ⅲ___________(填“可以”或“不可以”)调换顺序。 ②步骤ⅲ发生反应的离子方程式有和___________。 ③步骤ⅳ加盐酸并搅拌，至___________(填现象)，并用pH试纸检验，滤液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)；操作的名称为___________。 Ⅱ．若步骤ⅰ后就进行过滤，分离得到的可制作白色颜料。学习小组的同学在实验室进行模拟实验。 （3）为洗净滤渣上吸附的滤液，对其进行若干次洗涤，接取洗涤滤液并检验，证明了滤渣已洗净。 ①检验时加入的试剂为___________，过程中观察到的实验现象是___________。 ②甲同学提出：用蒸馏水洗涤BaSO4滤渣时，滤渣中混有的CaSO4(微溶)会溶解，洗涤滤液中会出现，干扰的检验。 甲同学所担心的情况是否会影响实验(3)的结果，你认为___________(填“会”或“不会”)。 Ⅲ．学习小组对可能会对的检验造成干扰的问题产生了兴趣，设计如下实验进行探究。 实验一 实验步骤 实验现象 取 稀溶液，加入稀溶液 有白色沉淀生成 实验二 序号 0.5 mL溶液 5滴溶液 现象1 再加入0.5 mL稀 现象2 1 无明显现象 2 略有浑浊 依然浑浊 3 白色沉淀 依然浑浊 4 白色沉淀 沉淀溶解 5 白色沉淀 沉淀溶解 通过探究实验可得出的结论是：在离子浓度小于或等于情况下，可以不考虑对的检验造成的干扰。 （4）已知某溶液中浓度为，要检验该溶液中是否有，除了提供的试剂：0.1 mol·L-1硝酸和溶液外，还需要___________溶液(填试剂的化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省厦门第一中学2025—2026学年度第一学期期中考试 高一年化学试卷 第Ⅰ卷 2025.11 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于电解质的是 A. 铜 B. 氯水 C. 碳酸钙 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，电解质的研究对象是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．碳酸钙是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和而导电，属于电解质，C正确； D．二氧化碳自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液能导电是因为与水反应生成的碳酸发生电离，故二氧化碳属于非电解质，D错误； 故选C。 2. 下列物质转化不能直接通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，则物质转化可一步实现，A不符合题意； B．次氯酸见光分解能生成盐酸和氧气，则物质转化可一步实现，B不符合题意； C．氢氧化钙能与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则物质转化可一步实现，C不符合题意； D．氧化铜是难溶于水的碱性氧化物，不能与水反应生成氢氧化铜，则物质转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 新制氯水 D. 次氯酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气为单质，无酸性，且干燥条件下无法生成具有漂白性的HClO，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色，A错误； B．液氯是液态的氯气，与氯气为同种物质，无酸性也无漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色，B错误； C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出使体系显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性（漂白性），可将有色试纸漂白褪色，因此能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C正确； D．次氯酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，无酸性，无法使蓝色石蕊试纸变红，虽水解可生成少量HClO有漂白性，但不符合“先变红”的要求，D错误； 故选C。 4. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60 nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应 C. NaAuCl4属于盐类 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，计算可得NaAuCl4中金元素的化合价为+3，A正确； B．该反应中Au元素化合价从+3降低到0，NaAuCl4作氧化剂发生还原反应，根据氧化还原反应规律，葡萄糖作还原剂，发生氧化反应，B错误； C．NaAuCl4由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，C正确； D．纳米金单质颗粒直径为，分散质粒子直径介于之间的分散系为胶体，故其分散在水中所得分散系属于胶体，D正确； 故选B。 5. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、K+、、 B. 含有的溶液中：、Fe3+、Cl-、 C. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 常温下的溶液中：、K+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液不要求无色，该组离子之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．与会发生氧化还原反应（），不能大量共存，B错误； C．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，含大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．常温下的溶液呈强酸性，含大量，与反应生成，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列劳动项目与所述化学知识没有联系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作馒头 小苏打受热或遇酸产生 B 将卤水加入豆浆制作豆腐 胶体遇到电解质溶液聚沉 C 钢制品不能用84消毒液消毒 84消毒液呈碱性 D 用双氧水漂白洗涤棉麻衣物 双氧水有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解或遇酸可反应生成能使馒头疏松多孔的二氧化碳，所以小苏打可作膨松剂制作馒头，A不符合题意； B．豆浆属于胶体，卤水是电解质溶液，胶体遇电解质溶液会发生聚沉，所以可以将卤水加入豆浆制作豆腐，B不符合题意； C．钢制品不能用84消毒液消毒是因为84消毒液的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，会腐蚀钢制品，则钢制品不能用84消毒液消毒，与84消毒液呈碱性无关，C符合题意； D．双氧水具有强氧化性，能够使有色物质漂白褪色，所以用双氧水漂白洗涤棉麻衣物，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 少量通入溶液： C. 碳酸钙与稀硝酸反应： D. 硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成和弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．还原性，少量通入溶液时，优先氧化，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钙为难溶电解质，不能拆分为离子，与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式书写符合规则，C正确； D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，需拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 9. 通过下列三个反应生成等物质的量时，转移电子数的大小关系正确的是 ① ② ③ A. ①>②>③ B. ①<②<③ C. ①=②=③ D. ①>③>② 【答案】D 【解析】 【详解】分别计算生成1 mol 时各反应的转移电子数；反应①：生成5 mol时共转移10 mol电子，故1 mol 对应转移 mol电子；反应②：归中反应，生成1 mol 时，中+1价Cl得1 mol电子、1个中-1价Cl失1 mol电子，共转移1 mol电子；反应③：归中反应，生成3 mol 时，中+5价Cl得5 mol电子、5个中-1价Cl各失1 mol电子，共转移5 mol电子，故1 mol 对应转移 mol电子；因此转移电子数大小为①>③>②；故选D。 10. 实验室制备联氨()的方法为。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中数为 C. 每消耗22.4 L ，生成的分子数为 D. 每生成，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.8 g H2O的物质的量为，1个分子含10个电子，故含电子的物质的量为，电子数为，质量与状态无关，A正确； B．题目未给出NaClO溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定数目，B错误； C．题目未指明NH3处于标准状况，无法确定的物质的量，故无法计算生成的分子数目，C错误； D．反应中元素从中的+1价降至中的-1价，每生成消耗，转移电子的物质的量为，转移电子数为，D错误； 故选A。 11. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③取少量原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 ④取少量原溶液滴入少许溶液，有白色沉淀产生。 下列对原溶液的说法错误的是 A. 肯定不存在、Fe3+、、 B. 肯定存在、OH-、 C. 步骤③中只发生反应 D. 两种化合物可能为、KOH 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液一定不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+也一定不存在，存在OH-或；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，一定不含、，则一定存在OH-；另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定含有Ba2+，不能确定是否含有K+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含有镁离子、铁离子、碳酸根离子、硫酸根离子，A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有钡离子、氢氧根离子、氯离子，B正确； C．由分析可知，溶液中一定含有氢氧根离子，所以步骤③滴加稀硝酸时，会先发生中和反应：，C错误； D．由分析可知，两种化合物可能为氯化钡和氢氧化钾或氯化钾和氢氧化钡，D正确； 故选C。 12. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后恢复至室温，测得气体的体积为。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．上提水准管后装置内气体被压缩压强增大，若装置不漏气，稳定后会保持水准管液面高于量气管液面的液面差，A正确； B．保持量气管与水准管两端凹液面相平，可保证装置内气体压强等于外界大气压，测得的气体体积准确，B正确； C．未恢复室温就读数时，反应放热使气体温度高于室温，体积膨胀，测得的气体体积偏大，最终测定的气体摩尔体积偏大，C正确； D．气体体积单位为，需转换为，常温下气体摩尔体积应为，D错误； 故选D。 13. 某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有质量分数为20%、密度为的溶液和碳酸钠晶体()。该同学利用所给试剂配制所需溶液，下列说法正确的是 A. 实验室提供的溶液的物质的量浓度为 B. 若用实验室提供的溶液配制，需要用量筒量取该溶液 C. 若用碳酸钠晶体配制，需要用托盘天平称取晶体的质量为 D. 所用碳酸钠晶体部分失去结晶水或定容时仰视刻度线，都将导致所配制的溶液浓度偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由可知，质量分数为20%、密度为1.2084 g/mL的碳酸钠溶液的浓度为：mol/L≈2.28 mol/L， A错误； B．实验室无400 mL容量瓶，配制400 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液时应选用500 mL容量瓶，由稀释定律可知，需用量筒量取质量分数为20%、密度为1.2084 g/mL的碳酸钠溶液的体积为：×103 mL/L≈21.9 mL，B正确； C．实验室无400 mL容量瓶，配制400 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液时应选用500 mL容量瓶，需要用托盘天平称取十水碳酸钠的质量为：0.1 mol/L×0.5 L×286 g/mol=14.3 g，C错误； D．所用碳酸钠晶体部分失去结晶水会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏大；定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，D错误； 故选B。 14. 为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图。下列说法错误的是 A. 反应①为化合反应，反应③为分解反应 B. 反应④中，CuCl为还原产物 C. 反应⑤中CuCl和O2物质的量之比为2：1 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为：，反应②为：，反应③为：，反应④为：，反应⑤为：，则总反应为：。 【详解】A．由分析可知，反应①为：，该反应属于化合反应；反应③为：，该反应属于分解反应，A正确； B． 由分析可知，反应④为：，反应中铜元素的化合价降低被还原，氯化亚铜是反应的还原产物，B正确； C．由分析可知，反应⑤为：，则由方程式可知，氯化亚铜和氧气的物质的量之比为4：1，C错误； D．由分析可知，总反应为：，D正确； 故选C。 15. 浓度相同的溶液各倒入三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算) A. 通入后，A烧杯中的溶质成分是 B. B烧杯中通入的体积为 C. 原溶液的浓度为 D. 通入后，烧杯中溶质成分的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】假设反应后的溶液中溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为1：1，由图可知A、B、C中前后两阶段消耗的盐酸体积之比分别为：1：3、1：1、3：1，故A中溶质为Na2CO3、NaHCO3，B中溶质为Na2CO3，C中溶质为NaOH、Na2CO3。 【详解】A．由分析可知，A烧杯中溶质为Na2CO3、NaHCO3，故A错误； B．生成二氧化碳消耗盐酸体积为200mL-100mL=100mL，根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,V(CO2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，即通入的二氧化碳为224mL，故B错误； C．由图可知，加入200mLHCl时，产生二氧化碳的体积最大，说明此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子、钠离子守恒可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,故原溶液中氢氧化钠的物质的量浓度==0.2mol/L，故C正确； D．生成二氧化碳共消耗盐酸体积为200mL-150mL=50mL，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠也消耗50mL盐酸，故中和NaOH消耗盐酸体积为200mL-50mL-50mL=100mL，结合NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n(NaOH)：n(Na2CO3)=100mL：50mL=2：1，故D错误； 故选：C。 第Ⅱ卷 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. Ⅰ．已知A、B、C、D是某元素的单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 （1）若A为单质，则反应的化学方程式为___________。 （2）若E可使带火星的木条复燃，则A与CO2反应的化学方程式为___________。 （3）向C的饱和溶液中通入有晶体析出，有关反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．向盛有溶液的试管中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （4）oa段发生反应的离子方程式为___________。 （5）ab段发生反应的离子方程式为___________。 （6）忽略该过程溶液体积的变化，通过实验所得曲线可推知等浓度时离子的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．含的酸性废水可用进行处理，先转化为再沉淀除去。一种处理流程如下： 已知：为二元弱酸。 （7）过程②的离子方程式为___________。 （8）若废水中的浓度为，处理该废水消耗标况下的的体积为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【分析】Ⅰ．焰色试验为黄色说明所有物质均含钠元素，若A为单质，则A 为，B为，C为，D为，E为；若A为，则B为，C为，D为，E为； Ⅱ．oa段过量，随着的加入，与结合生成沉淀，与结合生成水，溶液的导电能力下降，a点时，完全沉淀，而此时只能中和部分；oa段反应结束后，溶液中剩余的离子为和，继续滴加，发生的反应是与剩余的中和反应，溶液的导电能力继续下降；b点后继续滴加，离子浓度有所增加，溶液的导电能力提高； Ⅲ．与反应生成，将氧化为，自身被还原为，然后再将沉淀除去，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，若A为单质，则A为，与水反应生成和，因此化学方程式为； 【小问2详解】 E能使带火星木条复燃则E为，由分析可知，A为，过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，C为，溶解度小于，饱和溶液中通入会生成碳酸氢钠晶体析出，因此化学方程式为； 【小问4详解】 oa段过量，完全沉淀，1 mol 沉淀对应消耗1 mol 和1 mol ，剩余1 mol ，因此离子方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，ab段发生的反应是与剩余的中和反应，因此离子方程式为； 【小问6详解】 ab段中每消耗1 mol ，会引入0.5 mol ，两者所带负电荷总量相等，此过程导电能力下降，说明等电荷浓度时导电能力弱于； 【小问7详解】 酸性条件下为氧化剂，Cr元素从+6价降为+3价，1个参与反应得到6个电子，为还原剂，S元素从+4价升为+6价，1个参与反应失去2个电子，根据得失电子守恒，和的化学计量数之比为1：3，根据原子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为； 【小问8详解】 废水中的物质的量为 ，根据，可知，需要的物质的量为，根据硫元素守恒可知，需要的物质的量为，在标准状况下的体积为 。 17. 实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，并进行相关实验探究。装置和试剂如下： （1）装置A中用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，装置D的作用是___________。 （2）装置A中氯气制备反应的化学方程式为___________。 （3）选择合适的上述仪器并通过橡胶管将整套装置连接起来，应从左往右依次连接______________(填各接口处的字母)： a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→i。 （4）装置F的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）若将制得的通入较浓的和的混合液中，产生的被还原，发生剧烈的反应。与反应的离子方程式为___________。 （6）当不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在和。某学习小组分析其成因时提出如下猜想。 猜想a：随浓度降低，的氧化性减弱。 猜想b：随浓度降低，的还原性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。 猜想c：随浓度升高，的氧化性减弱。 查阅资料：K+、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓硫酸 有生成 2 X 有生成 3 X和Y 无生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则试剂X为___________(填化学式)，试剂Y为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中混有的 气体 （2） （3） d f b c g k （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. （5） （6） ①. 减弱 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 实验室制氯气时用分液漏斗盛装浓盐酸；装置D中饱和食盐水的作用是降低Cl2的溶解度，吸收挥发出来的HCl杂质。 【小问2详解】 装置A是二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的发生装置，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问3详解】 发生装置  除杂装置  干燥装置  收集装置  尾气处理装置。 首先通过饱和食盐水（D）除 ，洗气瓶应“长进短出”，即 d  f； 然后通过浓硫酸（B）干燥，同样“长进短出”，即 b  c； 接着用空瓶（G）收集氯气，因氯气密度大于空气，需用向上排空气法，即长管进短管出，g  k； 最后连接尾气处理装置（F）的i接口。 【小问4详解】 氯气有毒，需要用NaOH溶液进行尾气吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 【小问5详解】 ClO-作为氧化剂被还原为Cl-，H2O2作为还原剂被氧化为O2，在碱性环境下配平得到该离子方程式为。 【小问6详解】 实验1加入较浓硫酸增大了  浓度，有氯气生成，证实了猜想a。 实验2需证实猜想b，即增大  浓度能使反应继续，需加入含有  的试剂；结合资料“、 对体系无影响”，为了不引入干扰离子，试剂X应选择 。 实验3需证实猜想c，即在加入了X（，本应产生氯气）的基础上，加入试剂Y后无氯气生成，说明Y增大了  浓度从而抑制了反应。同样为了不引入干扰离子，Y应提供  且阴离子无影响，故试剂Y为 。 18. 某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 （1）查阅资料后发现为二元弱酸。 ①写出在水溶液中第一步电离的方程式：___________。 ②少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为___________。 （2）从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性的___________(填氧化性或还原性)，每生成氧化产物，转移电子数为___________。 ②实验2是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉遇到变蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是___________(填字母)。 A．KI被氧化 B．被KI氧化 C．发生分解 D．被KI还原的速率比分解反应的速率快 E．被KI氧化的速率比其被KI还原的速率慢 （3）为测定实验所用的过氧化氢溶液中的含量，取20.00 mL试样置于锥形瓶中，用16.00 mL 0.1000 mol·L-1的酸性溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 氧化性 ②. ③. 氧化性 ④. ⑤. ACD （3） 0.2000 【解析】 【小问1详解】 ① H2O2H++；二元弱酸分步电离，第一步电离出H+和，用可逆符号； ② 少量Ba(OH)2和足量H2O2生成酸式盐Ba(HO2)2；生成“酸式盐”时，二者按个数比1：2反应。反应方程式：Ba(OH)2+2H2O2=Ba(HO2)2+2H2O； 【小问2详解】 ①反应5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O中，中Mn元素的化合价从+7→+2，化合价降低，作氧化剂，体现氧化性；氧化产物是O2，H2O2中O元素化合价-1→ 0，每生成1 mol O2，转移2 mol电子，转移电子数为2NA（或1.204×1024）； ②实验2：H2O2把I-氧化为I2，O化合价降低，验证H2O2的氧化性；实验②反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O； ③现象：无色溶液先变黄（生成I2，KI被H2O2氧化），则A项正确而B项、E项错误；后产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃（H2O2分解产生O2，I2作催化剂），则C项正确；综合先后出现的现象(先变黄，后产气)可知H2O2被KI还原的速率比H2O2分解反应的速率快，D项正确；故选ACD； 【小问3详解】 反应关系为：5H2O2 ～ 2；n()=0.016 L×0.1000 mol·L-1=0.0016 mol；n(H2O2)=×0.0016mol=0.0040 mol；则试样中c(H2O2)==0.2000 mol·L-1。 19. 离子反应是一类重要的化学反应。利用离子反应可以对物质进行制备、除杂精制和检验等。 Ⅰ．“氯碱工业”的原理是电解饱和食盐水，可获得氯气、烧碱和另一种气体，它们都是重要的化工原料。若食盐水中含有杂质，将对该工业生产产生不良影响。 （1）请补齐并配平“氯碱工业”原理对应化学反应的离子方程式：______________。 □□□□________□ （2）由粗盐(含、、)获得精制食盐()，作为氯碱工业的原料。用化学沉淀法去除粗盐水中的杂质，流程如下： ①步骤ⅱ和步骤ⅲ___________(填“可以”或“不可以”)调换顺序。 ②步骤ⅲ发生反应的离子方程式有和___________。 ③步骤ⅳ加盐酸并搅拌，至___________(填现象)，并用pH试纸检验，滤液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)；操作的名称为___________。 Ⅱ．若步骤ⅰ后就进行过滤，分离得到的可制作白色颜料。学习小组的同学在实验室进行模拟实验。 （3）为洗净滤渣上吸附的滤液，对其进行若干次洗涤，接取洗涤滤液并检验，证明了滤渣已洗净。 ①检验时加入的试剂为___________，过程中观察到的实验现象是___________。 ②甲同学提出：用蒸馏水洗涤BaSO4滤渣时，滤渣中混有的CaSO4(微溶)会溶解，洗涤滤液中会出现，干扰的检验。 甲同学所担心的情况是否会影响实验(3)的结果，你认为___________(填“会”或“不会”)。 Ⅲ．学习小组对可能会对的检验造成干扰的问题产生了兴趣，设计如下实验进行探究。 实验一 实验步骤 实验现象 取 稀溶液，加入稀溶液 有白色沉淀生成 实验二 序号 0.5 mL溶液 5滴溶液 现象1 再加入0.5 mL稀 现象2 1 无明显现象 2 略有浑浊 依然浑浊 3 白色沉淀 依然浑浊 4 白色沉淀 沉淀溶解 5 白色沉淀 沉淀溶解 通过探究实验可得出的结论是：在离子浓度小于或等于情况下，可以不考虑对的检验造成的干扰。 （4）已知某溶液中浓度为，要检验该溶液中是否有，除了提供的试剂：0.1 mol·L-1硝酸和溶液外，还需要___________溶液(填试剂的化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 可以 ②. ③. 不再产生气泡 ④. 酸（或中） ⑤. 蒸发结晶 （3） ①. 溶液和稀 ②. 无白色沉淀生成 ③. 不会 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解饱和食盐水时，反应物为  和 ，生成物为 、 和 。根据得失电子守恒和电荷守恒配平即可得到完整的离子方程式：。 【小问2详解】 ① 步骤ii加入  溶液用于除去 ，步骤iii加入  溶液用于除去  和过量的 。这两步沉淀反应互不干扰，因此顺序可以调换。 ② 步骤i中为了除尽  加入了过量的  溶液，过量的  必须在步骤iii中用  除去，反应的离子方程式为 。 ③ 步骤iv加入稀盐酸的目的是中和过量的  和 。盐酸与  反应会产生  气体，当搅拌至不再产生气泡时，说明碳酸根已基本除尽；为了确保杂质完全除去，盐酸通常会微过量或恰好完全反应，故滤液呈酸性或中性；最后从精制的氯化钠溶液中获取精盐固体，需进行蒸发结晶操作。 【小问3详解】 ① 检验  的标准方法是加入  溶液和稀 ，若含有  则会观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则无白色沉淀生成证明滤渣已洗净。 ②  为微溶物，在洗涤滤液中溶解的量极少，其电离出的  浓度极低。结合题干探究实验得出的结论“在离子浓度小于或等于  情况下，可以不考虑  对  检验造成的干扰”，可知甲同学担心的情况不会影响实验结果。 【小问4详解】 当溶液中  浓度高达  时，直接加入  会生成  沉淀，且根据实验二可知该沉淀不溶于  的稀 ，从而严重干扰  的检验。因此，必须先加入足量的  溶液将  完全沉淀（注意不能使用 ，以免引入  干扰后续检验），然后再进行  的检验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $