精品解析：福建泉州科技中学2025-2026学年高一上学期第一次限时训练 化学试题

2025-2026学年度高一阶段性测试化学卷 考试时间：75分钟；第I卷（选择题） 相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27　S：32　Ca：40 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B. CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误； C. 三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误； D. 氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确； 正确答案是D。 【点睛】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。 2. 下列说法正确的是 A. 能与酸反应生成盐和水的物质是碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水的物质除碱外，还有碱性氧化物、两性氧化物等，A错误； B．是结晶水合物，仅由一种物质组成，属于纯净物，B正确； C．酸的定义为电离时生成的阳离子全部是的化合物，能电离出的化合物不一定是酸，如在水中可电离出，但属于盐，C错误； D．盐类由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成，不一定含金属阳离子，如属于盐，不含金属阳离子，D错误； 故选B。 3. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 4. 某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】N =c（mol/L）× V（L）× NA，因此n(K+)=0.006 mol/L × 5 L = 0.03 mol，对应粒子数为0.03NA。 故选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（） A. 同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等 B. 标准状况下，22.4L水所含分子数为NA C. 4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同分子数的气体体积相等，个与个和的混合气体分子数相等，且均为气体，故体积相等，A正确； B．标准状况下水不是气态，不能用计算其物质的量，22.4L水的物质的量远大于1mol，所含分子数大于，B错误； C．4℃时9mL水质量为9g，物质的量为，含原子物质的量为；标准状况下11.2L物质的量为，含原子物质的量为，二者原子数不相等，C错误； D．和的最简式均为，92g混合气体相当于含的物质的量为，总原子数为，不是，D错误； 故选A。 6. 气体的体积主要是由下列哪些因素决定的 ①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的距离 ④气体分子的相对分子质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】由于气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为分子数和分子间的距离，与气体的相对分子质量无关，C项正确； 答案选C。 7. 某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加 德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 【答案】A 【解析】 【详解】某O2和N2的混合气体，O2和N2的比例不变，则ng该混合气体分子个数=×n，其物质的量为×n/NA，标况下的体积为×n×22.4/NA，答案为A。 8. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，44gCO2约含有6.02×1023个分子 B. 含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，0.5mol∙L-1的蔗糖溶液含有蔗糖的分子数为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量，分子数，约为个，通过质量计算物质的量不受温度压强影响，A正确； B．氦气为单原子分子，含氦原子的氦气物质的量为，标准状况下体积约为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，分子数小于，C错误； D．仅给出蔗糖溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算蔗糖的物质的量及分子数，D错误； 故选A。 9. 下列物质中，摩尔质量最大的是 A. 1 g CaCO3 B. 0.8 mol H2SO4 C. 10 mL H2O D. 54 g Al 【答案】A 【解析】 【分析】摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关，据此解答。 【详解】摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，与化学式有关， A．CaCO3的摩尔质量是100 g/mol； B．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol； C．H2O的摩尔质量是18 g/mol， D．Al的摩尔质量是27 g/mol；可见摩尔质量最大的是CaCO3，故A正确； 故选A。 10. 下列说法中正确的是 A. O的相对原子质量是16，说明氧原子质量是12C原子质量的16倍 B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 1molOH-的质量是17g/mol D. 一个水分子的质量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对原子质量是该原子实际质量与原子质量的的比值，的相对原子质量为16，说明氧原子质量是原子质量的倍，并非16倍，A错误； B．铁原子的摩尔质量以为单位时，仅数值上等于它的相对原子质量，二者单位不同，不能直接等同，B错误； C．质量的单位为，的质量是，是摩尔质量的单位，C错误； D．的质量为，所含分子数约为，因此一个水分子的质量约为，D正确； 故选D。 11. 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 A. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 B. 三种气体的密度之比等于其摩尔质量之比 C. 等质量的三种气体，其体积之比等于相对分子质量之比 D. 等体积、等密度的三种气体的物质的量之比等于其摩尔质量之比 【答案】B 【解析】 【分析】三种气体均处于0℃、1.01×105Pa状态下，即三种气体同温同压。 【详解】A．同温同压等体积的三种气体，物质的量相同，A项错误； B．同温同压下，三种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B项正确； C．等质量的三种气体，根据，其物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此质量相同时，气体的体积与其相对分子质量成反比，C项错误； D．等体积、等密度即等质量，根据，气体物质的量与其摩尔质量成反比，D项错误； 答案选B。 12. 在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.2 mol/L，c(Ca2＋)=0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，则c(NO)为 A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】设硝酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值，据此答题； 【详解】设硝酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+c×1；解得：c=0.8mol/L； 故选B。 13. 下列叙述中正确的是 A. 配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质 B. 标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g C. 0.2mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1 D. 56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要用500 mL容量瓶配制溶液，，A错误； B．标准状况下H2O为液态，无法计算，B错误； C．Al2(SO4)3电离后浓度为原浓度的3倍，即0.2mol/L×3=0.6mol/L，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，56g混合气体总物质的量为2mol，标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，D正确； 故选D。 14. 用36.5%浓盐酸（密度：）配制500mL的0.2mol/L的稀盐酸溶液，不需要用到的仪器是 A. 分析天平 B. 量筒 C. 胶头滴管 D. 容量瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．本实验为浓盐酸稀释配制稀盐酸，仅需量取浓盐酸体积，无需称量固体药品质量，不需要分析天平，A符合题意； B．量取所需体积的浓盐酸需要使用量筒，B不符合题意； C．定容步骤中，液面接近容量瓶刻度线时需用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，需要胶头滴管，C不符合题意； D．配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶确定最终溶液体积，需要容量瓶，D不符合题意； 故选A。 第II卷（非选择题） 二、填空题 15. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”)_______。 （2）为从不同分类标准分析Cu2(OH)2CO3不属于___________。 A．碱　　B．碳酸盐　　C．碱式盐D．铜盐　E．含氧酸盐　　F．混合物 （3）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿CuOCu 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式____________________________。 （4）查阅资料：Cu2(OH)2CO3受热易分解，生成水和一种能让澄清石灰水变浑浊的气体。写出该反应的化学方程式：___________________________________。 【答案】（1）绿色固体 （2）AF （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明铜绿是青铜器表面的“绿锈”，可直接得出其颜色为绿色、状态为固体。 【小问2详解】 有固定的化学组成，属于纯净物，因此不属于混合物；碱的定义是电离时产生的阴离子全部为氢氧根的化合物，该物质电离的阴离子除氢氧根外还有碳酸根，因此不属于碱。其含有铜离子、碳酸根，属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，因此选AF。 【小问3详解】 反应①为碱式碳酸铜与盐酸的复分解反应，碱式碳酸铜中的氢氧根、碳酸根分别与氢离子反应生成水、二氧化碳，根据原子守恒配平即可得到反应方程式：。 【小问4详解】 能使澄清石灰水变浑浊的气体为，根据元素守恒，碱式碳酸铜受热分解的其余产物为和，配平后得到反应方程式：。 16. 按要求填写下列空格。 （1）39g中的数目为_______。 （2）个水分子的质量为_______g。 （3）现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是_______。 （4）相同温度下，AB两个体积相同的恒容容器中，分别装有质量相同的O2、O3，则该两个容器内气压之比为___________ （5）标准状况下，11g某气体的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量为_______。 （6）9.03×1023个CO2分子含_________mol电子，其中所含氧原子数与标况下_________LO3中所含氧原子数相等。 【答案】（1）NA或 （2）36 （3）2：1 （4）3：2 （5）44 g/mol （6） ①. 33 ②. 22.4 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，先计算的物质的量，1个含2个，因此物质的量为，数目为。 【小问2详解】 先算水分子物质的量，水的摩尔质量为，根据得质量为。 【小问3详解】 标准状况下混合气体总物质的量，设、的物质的量分别为、，列方程组，解得、，二者物质的量之比为。 【小问4详解】 同温同容下，气体压强之比等于物质的量之比。质量相同的和，物质的量之比与摩尔质量成反比，即，故气压比为。 【小问5详解】 标准状况下该气体物质的量，根据得摩尔质量为。 【小问6详解】 先算物质的量，1个含22个电子，故电子总物质的量为；中氧原子总物质的量为，对应的物质的量为，标况下体积为。 17. 溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空： （1）100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(S)=___________。 （2）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。 （3）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________mol·L-1. （4）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 净含量：密度： 主要成分：25%NaClO(质量分数) (的摩尔质量) 注意事项：密封保存 次氯酸钠NaClO所属的物质类别是___________ A．酸性氧化物　B．碱性氧化物　C．盐类　D．酸　E．碱 该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________mol∙L-1.（精确到小数点后1位） 【答案】（1）1.0 mol∙L-1 （2）6：3：2 （3） （4） ①. C ②. 4.0 【解析】 【小问1详解】 在溶液中电离出的与物质的量之比为，因此，溶液体积为，根据浓度公式，得。 【小问2详解】 生成的沉淀质量相等，说明三种溶液中的总物质的量相等。设均生成，根据守恒，、、。三种溶液体积相等，溶质浓度之比等于物质的量之比，化简后为。 【小问3详解】 的物质的量为，原溶液中。中与的浓度比为，故原溶液。稀释过程中溶质物质的量不变，取稀释到，稀释后浓度为原浓度的，因此稀释后。 【小问4详解】 由金属阳离子和酸根离子次氯酸根构成，属于盐类，故选C。根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入、、，计算得。 三、实验题 18. 下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% （1）该浓硫酸中的物质的量浓度为_______。 （2）若该浓硫酸敞口置于空气中，下列数值将变大的是：____________。 a．溶液中的物质的量 b．溶液物质的量浓度 c．的质量分数 d．溶液质量 （3）某次实验需要200 mL的0.5 mol/L的稀硫酸溶液，用上述浓硫酸配制所需的稀硫酸。 ①实验仪器除了烧杯、玻璃棒、___________、___________，以及容量为______ mL的容量瓶。 ②配制稀硫酸时，应选用容量为______ mL的容量瓶。经计算需要_____ mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL ③稀释浓硫酸的正确操作是_______________________________________ ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的有_______（填字母序号）。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C．配制溶液定容时，俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤，瓶内还有少量水 （4）定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线应如何处理？_______。 A．用胶头滴管吸出多余的溶液 B．重新配制 C．往容量瓶中滴入几滴浓硫酸 【答案】（1）18.4 （2）d （3） ①. 量筒 ②. 胶头滴管 ③. 250 ④. 250 ⑤. 6.8 ⑥. B ⑦. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ⑧. AD （4）B 【解析】 【小问1详解】 取1 L浓硫酸溶液，其质量为1.84 g/mL × 1000 mL = 1840 g，其中硫酸的质量为1840 g × 98% = 1803.2 g。硫酸的摩尔质量为98 g/mol，故硫酸的物质的量为，该溶液的物质的量浓度为； 【小问2详解】 a．浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，硫酸本身的物质的量不变，不符合题意，a错误； b．吸水后溶液体积增大，而硫酸的物质的量不变，故溶液的物质的量浓度减小，不符合题意，b错误； c．吸水后溶液质量增大，而硫酸的质量不变，故硫酸的质量分数减小，不符合题意，c错误； d．浓硫酸吸收水蒸气后，溶液的质量增大，符合题意，d正确； 故选d； 【小问3详解】 ①量取浓硫酸需要量筒，定容时逐滴加水需要胶头滴管，因此所缺仪器为量筒、胶头滴管。实验需要200 mL溶液，常用容量瓶没有200 mL规格，应选择能够满足用量的最小规格，即250 mL容量瓶。 ②配制时仍应选用250 mL容量瓶，并按250 mL计算所需浓硫酸的量。由第（1）问可知，浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L。稀释前后硫酸的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为V，则。量取6.8 mL浓硫酸时，5 mL量筒不能一次量取；10 mL量筒能够一次量取，且比25 mL、50 mL量筒的测量误差小，应选10 mL量筒。 故选B； ③浓硫酸稀释时放出大量热，且其密度大于水。为使热量及时散出、防止液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ④根据溶质的物质的量和定容后溶液体积的变化判断浓度误差。 A．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，会损失部分硫酸，定容后溶液体积不变，浓度偏低，符合题意，A正确； B．仰视量筒刻度线量取浓硫酸时，读数小于实际体积，使实际量取的浓硫酸偏多，配得溶液浓度偏高，不符合题意，B错误； C．俯视刻度线定容时，实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，不符合题意，C错误； D．摇匀后部分溶液附着在瓶塞和内壁上，液面低于刻度线是正常现象。再加水会使溶液总体积增大，浓度偏低，符合题意，D正确； E．容量瓶内少量蒸馏水属于最终溶剂的一部分，定容后的溶液体积和硫酸的物质的量均不变，对浓度无影响，不符合题意，E错误； 故选AD； 【小问4详解】 A．加水超过刻度线后，溶液体积偏大，浓度偏低。吸出多余溶液会同时移走部分硫酸，不能恢复所需浓度，A错误； B．超过刻度线后，不能通过局部操作准确恢复所需浓度，应重新配制，B正确； C．滴入几滴浓硫酸不能准确补偿已发生的体积误差，而且浓硫酸稀释放热会影响定容，不能保证所需浓度，C错误； 故选B。 四、计算题 19. 在标准状况下，至少需要多少体积氢气与足量氧气反应才能生成18g水？___ 【答案】22.4L 【解析】 【详解】18g水的物质的量为，根据反应方程式：，解得V==22.4L，则标准状况下，需要氢气的体积是22.4L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一阶段性测试化学卷 考试时间：75分钟；第I卷（选择题） 相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27　S：32　Ca：40 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 能与酸反应生成盐和水的物质是碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 3. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A. B. C. D. 5. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（） A. 同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等 B. 标准状况下，22.4L水所含分子数为NA C. 4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 6. 气体的体积主要是由下列哪些因素决定的 ①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的距离 ④气体分子的相对分子质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 7. 某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加 德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 8. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，44gCO2约含有6.02×1023个分子 B. 含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，0.5mol∙L-1的蔗糖溶液含有蔗糖的分子数为0.5NA 9. 下列物质中，摩尔质量最大的是 A. 1 g CaCO3 B. 0.8 mol H2SO4 C. 10 mL H2O D. 54 g Al 10. 下列说法中正确的是 A. O的相对原子质量是16，说明氧原子质量是12C原子质量的16倍 B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 1molOH-的质量是17g/mol D. 一个水分子的质量约为 11. 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 A. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 B. 三种气体的密度之比等于其摩尔质量之比 C. 等质量的三种气体，其体积之比等于相对分子质量之比 D. 等体积、等密度的三种气体的物质的量之比等于其摩尔质量之比 12. 在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.2 mol/L，c(Ca2＋)=0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，则c(NO)为 A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L 13. 下列叙述中正确的是 A. 配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质 B. 标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g C. 0.2mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1 D. 56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 14. 用36.5%浓盐酸（密度：）配制500mL的0.2mol/L的稀盐酸溶液，不需要用到的仪器是 A. 分析天平 B. 量筒 C. 胶头滴管 D. 容量瓶 第II卷（非选择题） 二、填空题 15. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”)_______。 （2）为从不同分类标准分析Cu2(OH)2CO3不属于___________。 A．碱　　B．碳酸盐　　C．碱式盐D．铜盐　E．含氧酸盐　　F．混合物 （3）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿CuOCu 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式____________________________。 （4）查阅资料：Cu2(OH)2CO3受热易分解，生成水和一种能让澄清石灰水变浑浊的气体。写出该反应的化学方程式：___________________________________。 16. 按要求填写下列空格。 （1）39g中的数目为_______。 （2）个水分子的质量为_______g。 （3）现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是_______。 （4）相同温度下，AB两个体积相同的恒容容器中，分别装有质量相同的O2、O3，则该两个容器内气压之比为___________ （5）标准状况下，11g某气体的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量为_______。 （6）9.03×1023个CO2分子含_________mol电子，其中所含氧原子数与标况下_________LO3中所含氧原子数相等。 17. 溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空： （1）100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(S)=___________。 （2）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。 （3）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________mol·L-1. （4）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 净含量：密度： 主要成分：25%NaClO(质量分数) (的摩尔质量) 注意事项：密封保存 次氯酸钠NaClO所属的物质类别是___________ A．酸性氧化物　B．碱性氧化物　C．盐类　D．酸　E．碱 该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________mol∙L-1.（精确到小数点后1位） 三、实验题 18. 下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% （1）该浓硫酸中的物质的量浓度为_______。 （2）若该浓硫酸敞口置于空气中，下列数值将变大的是：____________。 a．溶液中的物质的量 b．溶液物质的量浓度 c．的质量分数 d．溶液质量 （3）某次实验需要200 mL的0.5 mol/L的稀硫酸溶液，用上述浓硫酸配制所需的稀硫酸。 ①实验仪器除了烧杯、玻璃棒、___________、___________，以及容量为______ mL的容量瓶。 ②配制稀硫酸时，应选用容量为______ mL的容量瓶。经计算需要_____ mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL ③稀释浓硫酸的正确操作是_______________________________________ ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的有_______（填字母序号）。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C．配制溶液定容时，俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤，瓶内还有少量水 （4）定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线应如何处理？_______。 A．用胶头滴管吸出多余的溶液 B．重新配制 C．往容量瓶中滴入几滴浓硫酸 四、计算题 19. 在标准状况下，至少需要多少体积氢气与足量氧气反应才能生成18g水？___ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $